Giáo án Hóa học 10 bài 17: Phản ứng oxi hóa - khử

HĨA HỌC 10 Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hố – khử phản ứng hố học đĩ cĩ thay đổi số oxi hố nguyên tố - Chất oxi hố chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hố nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử thực tiễn 2.Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) 3.Thái độ: - Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hố học bảo vệ mơi trường - Có thái độ học tập tích cực u thích mơn hố học II.CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn giấy A0, phiếu học tập 2.Chuẩn bị học sinh: - Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử học cấp HÓA HỌC 10 - Khái niệm số oxi hoá quy tắc xác định số oxi hoá III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3? 3.Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Trong phản ứng hóa học có chất nhường electron cho chất nhận, phản ứng gọi phản ứng Oxihóa-khử Hơm nghiên cứu kĩ phản ứng oxihóa-khử Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Nội dung Hoạt động HS Hoạt động 1: Nhắc lại oxi hóa, khử 5’ I ĐỊNH NGHĨA: -Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại định nghĩa chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa? -Giáo viên nắc lại q trình nhường, nhận electron tạo ion âm – phần tử mang điện -Học sinh nhắc lại kiến thức cũ Sự tác dụng Oxi với chất Oxihóa Hoạt động 2: Quan niệm chất khử, chất oxi hóa 10’ Thí dụ 1: HĨA HỌC 10 -Lấy ví dụ phản ứng kim loại Mg khí Oxi Yêu cầu học sinh viết phản ứng Xác định -HS1: Phản ứng số Oxihóa tất 2Mg + O2 → 2MgO nguyên tố phân tử chất tham gia -HS2: Xác định số Oxihóa chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố Magiê Oxi trước sau phản ứng ? 2Mg0 + O20 → 2Mg+2O−2 Ta thấy: Mg0 → Mg+2 + 2e Mg nhường electron, ta nói Mg chất khử, thực Oxihóa 2Mg0 + O20 → 2Mg+2O−2 -Hướng dẫn học sinh trả -Số Oxihóa nguyên tố Mg lời: Sự Oxihóa trước phản ứng 0, sau phản nhường Electron ứng +2 Số Oxihóa nguyên tố Magiê tăng lên Ta nói Magiê chất khử thực oxihóa (q trình Oxihóa) Hoạt động 3: Các định nghĩa 10’ Thí dụ 2: -Lấy ví dụ phản ứng kim loại CuO khí Hiđro Yêu cầu học sinh viết phản ứng Xác định số Oxihóa tất nguyên tố phân tử chất tham gia chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên Cu+2O−2 + H 20 → Cu0 + H 2+1O−2 -HS1: Phản ứng -HS2: Xác định số Oxihóa Cu+2O−2 + H 20 → Cu0 + H 2+1O−2 -Số Oxihóa nguyên tố Cu -Chất khử ( chất bị oxi hoá ) chất nhường HÓA HỌC 10 tố Cu CuO Oxi trước phản ứng là+2, sau trước sau phản ứng ? phản ứng Số Oxihóa nguyên tố Cu hợp chất -Hướng dẫn học sinh trả CuO giảm xuống (từ +2 lời: Sự khử nhận 0) Ta nói CuO chất Oxhóa Electron thực khử (quá trình -Vậy, nêu khái khử) niệm chất, khử, chất Oxihóa, khử, oxihóa? electron - Chất oxi hố ( chất bị khử) chất nhận electron - Sự khử ( trình khử) (quá trình) nhận electron - Sự oxi hố (q trình oxi hố) ( q trình Oxihố) nhường electron -Ghi nhớ Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử 10’ Thí dụ 3: 1e - Lấy ví dụ phản ứng khơng có oxi: 2Na + Cl2 → 2NaCl H2 + Cl2 → 2HCl -Phản ứng có thay đổi số Oxihóa nào? Vậy, phản ứng oxi hố – khử có cịn phải thiết phải có mặt oxi hay khơng? - HS: Là phản ứng Oxihóakhử có thay đổi số oxi hố ( có chuyển electron ) nguyên tố trước sau phản ứng: 2Na0 + Cl 20 → 2Na+ + 2Cl − Ta có : Na – 1e → Na+ (Sự Oxihóa Na) 2Na0 + Cl 20 → 2Na+ + 2Cl − Cl + 1e → Cl-(Sự khử Cl) Hay: H 20 + Cl 20 → H +1Cl −1 Có thay đổi số Oxihóa ngun tố → Có nhường, nhận electron Thí dụ 4: H 20 + Cl 20 → H +1Cl −1 H – 1e → H+ (Sự Oxihóa HĨA HỌC 10 H) Cl + 1e → Cl- (Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa nguyên tố → Có nhường, nhận electron, Thí dụ 5: t N −3H +41N + 5O3− → N 2+1O− + H 2+1O−2 Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường electron : N-3 -3e → N+1 -Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử? Lưu ý: Sự nhường electron xảy có nhận electron Vì vậy, oxi hoá khử xảy đồng thời phản ứng oxi hoá – khử Và phản ứng oxi hoá – khử có chất oxi hố chất khử tham gia Nguyên tử N+5 nhận electron N+5 + 4e → N+1 Sự thay đổi số Oxihóa nguyên tố Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có chuyển electron chất phản ứng hay -HS1: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hố học phản ứng hố học có thay đổi số oxi hố có thay đổi số oxi hố số ngun tố số nguyên tố -HS2: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất phản ứng Hoạt động 5: Củng cố 4’ -Nắm vững định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng HĨA HỌC 10 Oxihóa – khử -Cho phản ứng: NH3 + O2 → NO + H2O Có phải phản ứng Oxihóa-khử khơng? Nếu phản ứng Oxihóa-khử xác định chất khử, chất Oxihóa? Dặn dò: (1 phút) - Làm tập 1,2,3 trang 82, 83sgk - Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử” IV RÚT KINH NGHIỆM: Bài 17: PHẢN ỨNG OXIHÓA –KHƯ (tt) HÓA HỌC 10 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hố – khử phản ứng hố học đĩ cĩ thay đổi số oxi hố nguyên tố - Chất oxi hố chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hố nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử thực tiễn Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hố – khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận xác Giáo dục ý thức ham học hỏi , lòng u thích mơn Hóa học - Nhận thứ rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxihóa-khử sản xuất hóa học vả bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxihóa-khử Chuẩn bị học sinh: HÓA HỌC 10 Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa, cách xác định số oxihóa nguyên tố III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Oån định tình hình lớp:(1phút) Kiểm tra cũ:(5phút) Câu hỏi: Cho phản ứng : Fe2O3 + H2  Fe + H2 O Xác định chất khử, chất oxihóa, viết q trình khử, q trịnh oxihóa? Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Cách cân phản ứng Oxihóa-khử nào.Chúng ta nghiên cứu tiếp Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử 20’ -Giới thiệu phương pháp cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron qua bước -Học sinh lĩnh hội kiến thức ghi chép vào III LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓAKHỬ Phương pháp thăng electron, đựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước -Bước 1: Xác định số oxihóa nguyên tố pảhn HĨA HỌC 10 ứng để tìm chất khử, chất oxihóa -Bước 2: Viết q trình khử, q trình oxihóa cân mổi q trình -Bước 3: t2m hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận -Giới thiệu phản ứng: Phốtpho cháy O2 tạo P2O5 P + O2 → P2O5 -Yêu cầu học sinh xác định số oxihóa nguyên tố phản ứng -Xác định chất khử, chất oxihóa dựa vào yếu tố nào? -Viết q trình khử q trình oxihóa cân trình -Tìm hệ số dựa nguyên -Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ tính hệ số chất kháccó mặt phương trình hóa - P + O20 → P2+5O5−2 học Kiểm tra cân số nguyên tử ngun tố cân điện tích hai vếđể hịan tất việc lập -Chất khử: P0 số phương trình hóa học oxihóa P tăng từ phản ứng trước sau phản ứng Ví dụ: (0-+5) Chất oxihóa: O2 số oxihóa Chất oxihóa: O2 số O2 giảm từ đến -2 oxihóa O2 giảm từ đến -2 -Sự Oxihóa Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm từ -Q trình oxihóa: P0- 5e đến -2 → P+5 -Q trình oxihóa:P0-5e → Quá trình khử: O02 + 4e +5 P → 2O-2 HÓA HỌC 10 tắc: Số electron chất khử P0- 5e → P+5 nhường số electron chất oxihóa nhận, cách O02 + 4e → 2O-2 lấy bội số chung nhỏ Yêu cầu học sinh lấy hệ số X4 X5 Quá trình khử: O02+ 4e → 2O-2 P0- 5e → P+5 O02 + 4e → 2O-2 X4 X5 P + 5O2 → P2O5 -Đặt hệ số vào phương trình kiểm tra lại dấu: P0- 5e → P+5 P + 5O2 → P2O5 Quá trình khử: O02 + 4e → 2O-2 P0- 5e → P+5 O02 + 4e → 2O-2 X4 X5 P + 5O2 → P2O5 Hoạt động 2: Các ví dụ khác 11’ Các ví dụ khác: Ví dụ 2: Lập phương trình -Học sinh ghi chép đề hóa học phản ứng Thực bước: Cu + O2 → Cu O oxihóa-khử cho khí Cacbon Monooxit khử Fe+3O3-2 + H02 → Fe0 Fe3O4 + CO → Fe Fe2O3 CO2 + H2O Fe2O3 + H2 H2O Fe + Yêu cầu học sinh cân theo phương pháp thăng -Đại điện nhóm lên bảng trình bày kết electron + NH4NO3  → N2O + H2O Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+ H2O HÓA HỌC 10 -Giới thiệu tiếp phản ứng cầu nhóm Oxihóa-khử sau: Cu + O2 → Cu O Fe3O4 CO2 + CO → NH4NO3  → N2O H2O Fe + + Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+ H2O Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử: 5’ Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ -Học sinh nêu số tác TRONG THỰC TIỄN hại phản ứng oxihóakhử.Và kết thúc học Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống Hoạt động 4: Củng cố 2’ -Hai phản ứng, phản ứng phản ứng Oxhóa-khử : 2NO + O2 → 2NO2 , CaCO3  → CaO + CO2 Dặn dò: (1 phút) - Làm tập 5,6,7,8 sgk/83 - Đọc trước 18 “Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ” IV RÚT KINH NGHIỆM: HÓA HỌC 10 ... 4’ -Nắm vững định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng HĨA HỌC 10 Oxihóa – khử -Cho phản ứng: NH3 + O2 → NO + H2O Có phải phản ứng Oxihóa -khử khơng? Nếu phản ứng Oxihóa -khử. .. số Oxihóa nguyên tố Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất phản ứng hay -HS1: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng. .. số phản ứng oxihóa -khử Chuẩn bị học sinh: HÓA HỌC 10 Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa -khử, chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa, cách xác định số oxihóa nguyên tố III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: