Đang tải... (xem toàn văn)
HiÓu ®îc tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh cña ®¬n chÊt oxi-ozon, dÉn ra nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ vµ tiÕn hµnh mét sè thÝ nghiÖm kiÓm chøng... BiÕt nguyªn t¾c vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ oxi tro[r]
(1)Chơng VI: oxi-lu huỳnh A Mục tiêu cđa ch¬ng
1 VỊ kiÕn thøc
HS biết vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học,phản ứng oxi hoá khử để hiểu đợc:
-Tính chất hố học đơn chất O2 , O3 ,S
-TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hợp chất: H2S, SO2 , SO3, H2SO4
-Những ứng dụng quan trọng O, S hợp chất chúng
2 Về kĩ năng
Tiếp tục hình thành củng cố kĩ năng:
- Thực hành thí nghiệm tính chất hố học đơn chất O,S hợp chất chúng
-Quan sát giải thích tợng thí nghiệm quan sát đợc
-Cân phản ứng oxi hoá khử, xác định chất oxi hoá, chất khử -Giải tập liên quan đến kiến thức chơng oxi lu huỳnh
3 VỊ gi¸o dơc t tëng
Có ý thức bảo vệ mơi trờng, chống nhiễm nguồn khơng khí, đất, nớc
Có ý thức tinh thần say mê học tập tìm hiểu khoa học hoá học Gắn khoa học hoá học với thực tiễn sản xuất đời sống…
B Ph¬ng ph¸p
* Vận dụng lí thuyết chủ đạo cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, phản ứng oxi hố khử để dự đốn tính chất hố học chất, hợp chất sau xác minh dự đốn thí nghiệm, thực hành hố học
* Gắn kiến thức ứng dụng điều chÕ chÊt víi tÝnh chÊt vËt lÝ ho¸ häc cđa chất Tiết 49,50
Ngày soạn: / /
Bài 29: Oxi-Ozon
I Mục tiêu 1 Kiến thøc
Hiểu đợc tính chất oxi hố mạnh đơn chất oxi-ozon, dẫn phản ứng hoá học minh hoạ tiến hành số thí nghiệm kiểm chng
Biết nguyên tắc phơng pháp điều chế oxi PTN công nghiệp
2 Kỹ năng
- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất phơng pháp điều chế
- Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng oxi tác dụng với đơn chất, hợp chất
3 Thái độ
Gióp HS cã ý thøc b¶o vệ môi trờng, bảo tầng ozon,
II Chun b dựng dy hc
1) Giáo viên: * Các tranh ảnh ứng dụng oxi,
* Thí nghiệm điều chế oxi, thí nghiệm đốt cháy oxi với C, Fe,… 2) Học sinh: Bảng tuần hon cỏc nguyờn t hoỏ hc
III Phơng pháp d¹y häc chđ u IV Tỉ chøc
1 ổn nh lp
2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra bµi cị
V Néi dung
TiÕt 49
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Đặt vấn đề: Nh biết oxi có vai trị vơ quan trọng sống trái đất.Trong cơng nghiệp oxi cịn đợc dùng nhiều nghành
(2)h«m
A- Oxi
I- Vị trí cấu tạo
GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử, dựa vào qui tắc bát tử để viết công thức cấu tạo oxi
HS quan sát bảng tuần hồn ngun tố hố học từ rút vị trí oxi BHT: * Số hiệu nguyên tử
* Chu k× * Nhãm VIA
CT electron cđa oxi(theo qui t¾c bát tử)
O O
Công thức cấu tạo: O=O
II- TÝnh chÊt vËt lÝ
GV cho HS quan sát bình đựng khí oxi chuẩn bị sẵn kết hợp với SGK yêu cầu HS nhận xét để nêu tính chất vật lí oxi Giáo viên thông báo độ tan oxi nớc: 200C atm 0,0043 gam
100 gam H2O
HS quan sát bình khí oxi kết hợp với SGK nêu trạng thái màu sắc, tính tan oxi nớc:
* Chất khí, không màu, không mùi, không vị * tan nớc
* Nặng không khí * Thl = - 1830C
III-TÝnh chÊt ho¸ häc
GV: Em dựa vào cấu hình electron nguyên tử độ âm điện oxi để dự đoán khả hoạt động hoá học oxi?
GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng để khẳng định oxi phi kim hoạt động mạnh phân tích thay đổi số oxi hố để tìm đặc điểm chung phản ứng có oxi tham gia
GV khái quát ý:
* Cỏc phản ứng có oxi tham gia phản ứng oxi hoá khử
* Oxi phản ứng đợc với nhiều kim loại(trừ Au, Ag, Pt)
* Oxi phản ứng đợc với nhiều phi kim(trừ halogen)
GV làm thí nghiệm đốt cháy magie cacbon oxi
Ngoài giáo viên lu ý với HS q trình hơ hấp, phân huỷ cac chất hữu cơ, gỉ sét kim loại,…để q trình oxi hố.
HS:
Ngun tử oxi có độ âm điện lớn(chỉ thua Flo) nên dễ dàng nhận e để đạt đến cấu hình electron khí bền vững Do hợp chất thơng thờng oxi có số oxi hố -2( hợp chất với flo có số oxi hố +2) Kết luận: Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh
HS vận dụng tính chất oxi đợc học lớp dới để viết
VÝ dô:
(1) 4Al + 3O2 t
0
2Al2O3
(2) C + O2 t
0
CO2
(3) CH4 + 2O2 t
0
CO2 + 2H2O
…
Trong phản ứng phản ứng oxi hoá khử, oxi chất oxi hố
Chó ý:
* Oxi phản ứng đợc với nhiều kim loại(trừ Au, Ag, Pt)
* Oxi phản ứng đợc với nhiều phi kim(trừ các halogen)
* Phản ứng đợc với nhiều hợp chất khác…
HS ý quan sát tợng, so sánh hiên t-ợng xảy ra, viết phơng trình phản ứng
HS: Khi tham gia phản ứng với oxi nguyên chất phản ứng xảy mạnh nhiều nhiệt sinh ko cần kàm nóng khí khác
IV-ứng dụng
GV đa số hình ảnh ứng dụng
(3)công nghiệp để HS nhận xét rút kết luận
vỊ øng dơng cđa oxi - Luyện gang, thép - Công nghiệp hoá chất - Y khoa
- Hàn cắt kim loại
- Thc nỉ, nhiªn liƯu tªn lưa
VI Cđng cè bµi
1) Tính chất hố học oxi: Tính oxi hố manh Tác dụng đợc với nhiều đơn chất, hợp chất
* Oxi phản ứng đợc với nhiều kim loại(trừ Au, Ag, Pt) * Oxi phản ứng đợc với nhiều phi kim(trừ halogen) * Phản ứng đợc với nhiều hợp chất khác…
2) Oxi tác dụng đợc với chất chất sau Viết phơng trình phản ứng minh hoạ: H2, S, C, Cl2, Fe, Cu, Ag, Au, SO2 , SO3, CH4, CO, CO2 , C2H6
Bµi tËp vỊ nhµ:
Bµi 1,2 trang 127 SGK 6.1, 6.2, 6.3 trang 44 SBT
TiÕt 50
Bµi 29: Oxi-Ozon (tiÕp)
I Kiểm tra cũ: Không
II Nội dung
TiÕt 50
Hoạt động thầy Hoạt động trò V- Điều chế
1 §iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm
Trong phßng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi theo cách nào? Đề xuất số chất? GV tiến hành điều chế oxi nh SGK Yêu cầu HS giải thích cách thu khí
GV ý: Nếu điều chế cách nhiệt phân KClO3 phải dùng thêm xúc tác
MnO2 Ngoài điều chế cách
đun nóng dung dịch H2O2
HS nêu nguyên tắc điều chế oxi: Phân huỷ hợp chất giàu oxi không bền
Ví dụ: Nhiệt phân KMnO4 , KClO3
Thu khí cách dời chỗ không khí oxi nằng không khí cách đẩy níc v× oxi Ýt tan níc
HS viÕt phơng trình phản ứng: 2KMnO4 t
0
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 t
0
2KCl + 3O2
2H2O2 t
0
2H2O + O2 2 S¶n xuÊt oxi c«ng nghiƯp
GV đặt câu hỏi:
Nguồn ngun liệu tự nhiên dùng để điều ch oxi?
a) Từ không khí: Chng cất phân đoạn không khí hoá lỏng
Dựa vào tính chất vật lí oxi tách oxi khỏi không khí?
b) Từ nớc: Điện phân nớc
HS đọc SGK dới hớng dẫn GV để tìm câu trả lời
HS: Trong tự nhiên dùng khơng khí, H2O để điều chế oxi
HS: Dựa vào khác nhiệt độ hoá lỏng oxi nitơ( oxi l -1830C, ca
Nitơ -1960C)
HS viết phơng trình điện phân nớc: 2H2O H2 + O2
(4)B- Ozon
GV: Nêu định nghĩa dạng thù hình đơn chất Ozon dạng thù hình oxi?
I- TÝnh chÊt
GV yêu cầu HS kẻ bảng so sánh oxi ozon tính chất vật lia hoá học
GV tổng kết lại tính chất hố học ozon oxi tính oxi hố Tuy nhiên tính oxi hố ozon cịn mạnh oxi
HS đọc SGK tìm câu trả lời cho vấn đề cần so sánh
HS ghi nhë phơng trình phản ứng chứng minh tính oxi hoá ozon mạnh oxi
II- Ozon tự nhiên
GV cho biết hình thành tầng ozon tự nhiên phóng điện( tia chớp, sét) Trên mặt đất ozon tạo thành phân huỷ số hợp chất hữu
GV cho HS biết tầng ozon đợc tạo thành
nh nào? HS thấy đợc nhiệm vụ phải bảo vệ tầng ozon có ý thức bảo mơi trờng
III- øng dông
HS đọc SGK kết hợp với kiến thức thực tế để rút nhận xét ứng dụng ozon
øng dông:
* Hàm lợng nhỏ làm cho không khí lành
* Trong CN dùng để tẩy trắng tinh bột dầu ăn,…
* Trong y học dùng để chữa sâu
* Trong đời sống dùng để sát trùng nớc sinh hoạt
VI Cđng cè bµi
1) Tính chất oxi ozon tính oxi hoá Tuy nhiên ozon có tính oxi hoá mạnh ozon
Bài tập nhà:
1) Bµi 3,4,5,6 trang 127, 128 SGK
2) Bµi 6.3, 6.4, 6.5, 6.7 6.9, 6.10 trang 44,45 SBT
TiÕt: 51
Ngày soạn: 02/03/2008
Bài 30: Lu huỳnh I Mơc tiªu
1 KiÕn thøc
a) Häc sinh biÕt:
* VÞ trÝ cđa lu hnh bảng tuần hoàn cấu hình electron nguyên tư
* Hai dạng thù hình lu huỳnh; Cờu tạo phân tử tính chất vật lí lu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ
* TÝnh chất hoá học lu huỳnh vừa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư Trong c¸c hợp chất lu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6
b) Häc sinh biÕt:
* Vì cấu tạo phân tử tính chất vật lí lu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ * Vì lu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
Ag + O2 t
0 th ờng
không phản ứng 2Ag + O3 t
0
th êng
(5)2 Kỹ năng
Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá tính khử lu huỳnh
3 Thái độ
Có thái độ học tập tích cực, hăng hái, lịng ham mê nghiên cứu khoa học hoá học
II Chuẩn bị đồ dùng dạy hc
1) Giáo viên:
- Hình ảnh bảng tuần hoàn, hình ảnh cấu tạo lu huỳnh, tinh thể lu huỳnh, hình ảnh øng dơng cđa lu hnh
C¸c phim vỊ thÝ nghiƯm lu hnh t¸c dơng víi oxi, t¸c dơng víi bét s¾t 2) Häc sinh:
Chuẩn bị trớc n lp
III Phơng pháp dạy học chủ yÕu
Bài dạy giáo án điện tử Các phơng pháp chủ yếu thí nghiệm minh hoạ, so sánh, quan sát, vấn đáp…
IV Tæ chøc
1 ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra cũ: So sánh tính chất hoá học dạng thù hình oxi Minh hoạ phơng trình phản ứng
V Nội dung
TiÕt 51
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Đặt vấn đề: Từ thời cổ đại ngời biết tới lu huỳnh biết dùng lu huỳnh với hợp chất lu huỳnh để trắng vải, chế dợc phẩm, sản xuất thuốc súng đen, sản xuất diêm…Vậy lu huỳnh có tính chất tìm hiểu học hơm
I-Vị trí, cấu hình electron nguyên tử
GV chiếu bảng tuần hoàn GV chiếu ô nguyên tố lu huỳnh
HS tìm vị trí lu huỳnh viết cấu hình electron nguyên tử
HS trả lêi:
* Sè hiƯu nguyªn tư: 16 * Chu k× 3, nhãm VIA
* CÊu h×nh electron:[Ne]3s23p4
II-TÝnh chÊt vËt lÝ
GV: Cũng giống nh oxi, lu huỳnh có dạng thù hình thờng gặp lu huỳnh tà ph-ơng lu huỳnh đơn tà Chúng ta xét đặc điểm dạng thù hình
1 Hai d¹ng thï h×nh cđa lu hnh
GV chiếu hình ảnh đặc điểm dạng thù hình lu huỳnh
Em có nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất vật lí dạng thù hình Sα
Sβ?
GV bổ xung: Tuy chúng có cấu tạo tính chất vật lí khác nhng chúng có tính chất hố học giống Tuỳ theo điều kiện nhiệt độ hai dạng thù hình biến đổi qua lại với
HS nhận xét: dạng thù hình S S có cấu
tạo khác tính chất vật lÝ kh¸c
(6)Vậy nhiệt độ có ảnh hởng nh đến tính chất vật lí lu huỳnh ta sang phần
2 ảnh hởng nhiệt độ đến tính chất vật lí
GV làm thí nghịêm nung nóng ống nghiệm chứa lu huúnh
GV: Cụ thể nhiệt độ ảnh hởng đến trạng thái màu sắc lu huỳnh nh sau: GV chiếu bảng tổng kết lên hình GV bổ xung thêm cấu tạo phân tử S8
và ghi phản ứng hoá học, để đơn giản ta viết công thức phân tử lu huỳnh S
HS ý quan sát biến đổi trạng thái màu sắc lu huỳnh
III- TÝnh chÊt ho¸ häc
GV yêu cầu HS tìm hiểu số oxi hố lu huỳnh từ rút tính chất hố học lu huỳnh
GV lu huỳnh tác dụng đợc với kim loại, phi kim Chúng ta lần lợt xét phản ứng
1 Lu huúnh t¸c dụng với kim loại hiđro.
GV cho HS xem đoạn phim phản ứng Fe với S.GV sau học sinh viết phơng trình phản ứng xác định chất oxi hoá chất khử phản ứng
GV: nhiệt độ cao S phản ứng đợc với H2 tạo thành hiđrosunfua
ở điều kiện thờng Hg phản ứng với S Do ngời ta dùng lu huỳnh để thu thuỷ ngân…
GV tỉng kÕt l¹i: Lu hnh thĨ hiƯn tÝnh oxi hoá tác dụng với kim loại hiđro Thế phản ứng với phi kim sao?
HS: Trong hợp chất lu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6
Do ú tính chất hố học lu huỳnh tính oxi hố tính khử
HS viÕt ph¬ng trình phản ứng
Chất khử Fe, Chất oxi hoá S
HS viết phơng trình phản ứng
2 T¸c dơng víi c¸c phi kim
GV làm thí nghiệm phản ứng S với oxi
GV ngồi lu huỳnh cịn phản ứng đợc với phi kim mạnh nh Flo, clo
GV tỉng kÕt l¹i: Lu hnh thĨ hiƯn tÝnh khư tác dụng với phi kim mạnh hơn nh oxi, flo, clo…
HS theo dõi thí nghiệm viết phơng trình phản ứng xác định số oxi hố, chất oxi hố, chất khử
S lµ chÊt khử, oxi chất oxi hoá HS viết phơng trình phản ứng:
S chất khử, Flo chất oxi ho¸
IV- øng dơng cđa lu hnh
GV chiếu lên bảng hình ảnh ứng dụng lu huúnh
GV tổng kết: 90% lu huỳnh dùng để điều chế H2SO4 , 10 %lu huỳnh dùng để u hoỏ
cao su, sản xuất diêm, duợc phẩm, thuèc
HS quan sát hình ảnh, nghiên cứu sách giáo khoa kết hợp với kiến thức thực tế để rút ứng dụng lu huỳnh
* Sản xuất axit H2SO4 , lu hoá cao su, sản
xuất diêm, duợc phẩm, thuốc trừ sâu, chÊt dỴo ebonit…
S + Fe t
0
FeS 0 +2 -2
S + H2 t
0
H2S +1-2
0
S + Hg0 +2HgS-2
S + O2 t SO2
0
0 +4-2
(7)trừ sâu, chất dẻo ebonit
Lu hunh cú nhiều ứng dụng công nghiệp nh đời sống Vậy ngời ta điều chế lu huỳnh nh no?
V- Trạng thái tự nhiên sản xuất lu huúnh
GV đặt câu hỏi: Trong tự nhiên lu huỳnh tồn dới dạng nào?
GV chiÕu hình ảnh mỏ lu huỳnh
GV: Lu hunh c sản xuất nh nào? GV chiếu thiết bị khai thác lu huỳnh để học sinh tham khảo
HS tìm hiểu trạng thái tự nhiên lu huỳnh HS: Trong tự nhiên lu huỳnh tồn dới dạng đơn chất hợp chất
Dạng đơn chất: mỏ lu hunh
Dạng hợp chất nh muối sunfat, sunfua, quặng pirit sắt
Lu hunh c khai tỏc mỏ
VI Cđng cè bµi
Bµi 1:
Nhiệt độ ảnh hởng tới cấu tạo phân tử lu huỳnh Công thức phân tử lu huỳnh nhit 1000C ;14000C ;17000C l:
A Đều S B Đều S8
C 1000C lµ S
8 ; ë 14000C vµ 17000C lµ S
D ë 1000C lµ S
8 ; ë 14000C lµ S2 ; ë 17000C lµ S
Bài 2: điều kiện thờng lu huỳnh tồn dới dạng thù hình nào? A Lu huỳnh tà phơng (S) mạch hở
B Lu hunh n t (S) mch h
C Lu huỳnh tà phơng (S) mạch vòng
D Lu hunh n t (S) mch vòng
Bài 3: Xác định vai trò lu huỳnh phản ứng sau:
Bài 4: Cho 2,22 gam hỗn hợp bột Al Zn tác dụng vừa đủ với 1,44 g bột lu huỳnh a) Viết phơng trình hố học phản ứng xảy
b) TÝnh % sè mol Al vµ Zn hỗn hợp ban đầu
Bi 5: Nung núng hn hợp bột gồm Fe S thu đợc hỗn hợp A gồm chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí B qua dung dịch Pb(NO3)2 thu đợc kết tủa D Em viết phơng trình phản ứng xảy
Bµi tËp vỊ nhµ
1) Bài 4,5 trang 132 sách giáo khoa 2) Bài 6.15 trang 47 sách tập
3) un núng hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al với 4,08 gam S mơi trờng kín khơng có khơng khí thu đợc hỗn hợp A Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc hỗn hợp khí B
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Xác định % thể tích khí hn hp B Tit: 52
Ngày soạn: / /
Bµi 31 : Bµi thùc hµnh sè
TÝnh chÊt cđa oxi lu hnh
I Mơc tiêu 1 Kiến thức
* Củng cố kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi, lu huỳnh: Tính oxi hoá mạnh, tính khử
Biên soạn:Vũ §øc LuËn-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog
2KNO3 + 3C + S Kt 2S + 3CO2 + N2
(1)
(8)* Chứng minh ảnh hởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lu huỳnh
* Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm nh thực phản ứng đốt cháy, toả nhiệt, làm thí nghiệm an tồn, xác; quan sỏt hin tng hoỏ hc
2 Kỹ năng
* Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm nh thực phản ứng đốt cháy, toả nhiệt, làm thí nghiệm an tồn, xác; quan sát tợng hố học…
3 Thái độ
HS có thái độ nghiêm túc, cẩn thận thực hành
II Chun b dựng dy hc
Giáo viên chn bÞ:
Dơng cơ:
ống nghiệm, lọ thuỷ tinh miệng rộng 100 ml để chứa khí Oxi 1) Kẹp hoá chất 2) Muỗng đốt hoá chất
3) Đèn cồn 4) Cặp ống nghiệm
5) Giỏ thí nghiệm 6) Giá để ống nghiệm
Ho¸ chÊt:
1) D©y thÐp 2) Bét lu huúnh
3) Oxi(điều chế sẵn) đựng lọ thuỷ tinh 100 ml
4) Than gỗ 5) Bột sắt
Học sinh: Đọc thực hành chuẩn bị tờng trình giấy
III Phơng pháp IV Tổ chøc
1 ổn định lớp
2 KiÓm tra chuẩn bị thực hành nhóm(bài tờng trình)
V Néi dung
TiÕt 52
Hoạt động thầy Hoạt động trò
1 TÝnh oxi ho¸ cđa oxi
GV u cầu HS nờu mch ớch ca thớ nghim
GV yêu cầu HS nêu dụng cụ hoá chất cách tiến hành thí nghiệm
GV Cho nhóm thực hành GV hớng dẫn nhóm thực hành
GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thực
Em hóy giải thích tợng quan sát đợc
Xác định vai trò chất phản ứng
HS: Thí nghiệm minh hoạ tính oxi hoá oxi
HS:
Dụng cụ: Dây thép soán
Hoá chất: Bình khí oxi 100 ml điều chế sắn, mẩu than
Cách tiến hành: Kẹp mẩu than vào đầu sợi dây thép xoắn sau đốt nóng mẩu than cho nóng đỏ sau đa vào bình khí oxi
Các nhóm cử đại diện đứng lên báo cáo kết giải thích tợng xảy Hin tng:
Dây thép cháy sáng oxi sáng chói không tạo thành lửa, khôi khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn xung quanh nh pháo hoa Đó hạt Fe2O3
Phơng trình: 4Fe+3O2 t
0
2Fe2O3
Fe: chất khử O2: chất oxi hoá 2 Sự biến đổi trạng thái lu huỳnh theo nhiệt độ
(9)nghiệm
GV yêu cầu HS nêu dụng cụ hoá chất cách tiến hành thí nghiệm
GV Cho nhóm thực hành GV hớng dẫn nhãm thùc hµnh
GV u cầu HS tóm tắt biến đổi trạng thái
trạng thái lu huỳnh theo nhiệt độ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất: Bột S
Cách tiến hành: Cho bột S vào ống nghiệm sau đun lửa đèn cồn
Các nhóm cử đại diện đứng lên báo cáo kết giải thích tợng xảy Hiện tợng: Có sun chuyển biến trạng thái lu huỳnh:
Bột màu vàng chất lỏng màu vàng chất lỏng quánh nhớt màu nâu đỏ
3 TÝnh oxi ho¸ cđa lu hnh
GV u cầu HS nêu mụch đích thí nghiệm
GV yêu cầu HS nêu dụng cụ hoá chất cách tiến hµnh thÝ nghiƯm
GV cho HS thùc hµnh
Em giải thích tợng quan sát đợc
Xác định vai trò chất phản ng?
HS: Thí nghiệm minh hoạ tính oxi hoá cña lu huúnh
Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất: Bột S, bột Fe
Cách tiến hành: Cho hỗn hợp bột Fe S vào ống nghiệm sau đun lửa đèn cồn
Hiện tợng: Khi đun nóng ống nghiệm hỗn hợp nóng đỏ sau thu đợc sản phẩm có màu xám en
Phơng trình: Fe + S t
0
FeS Fe lµ chÊt khư
S lµ chÊt oxi ho¸
4 TÝnh khư cđa lu hnh
GV yêu cầu HS nêu mụch đích thí nghim
GV yêu cầu HS nêu dụng cụ hoá chất cách tiến hành thí nghiệm
GV cho HS thùc hµnh
Em giải thích tợng quan sát đợc
Xác định vai trò chất phản ứng?
HS: ThÝ nghiƯm minh ho¹ tÝnh khư cđa lu hnh
Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn
Hố chất: Bột S, bình khí oxi điều chế sẵn Cách tiến hành: Đốt nóng bột S mi sắt sau đa vào bình khí oxi
Hiện tợng: S cháy mÃnh liệt oxi tạo thành khói màu trắng SO2
Phơng trình: S + O2 t
0
SO2
S chất khử O2 chất oxi hoá VI Nhận xÐt bi thùc hµnh:
GV nhận xét q trình chuẩn bị thực hành, trình thực hành(các tiến hành, tợng quan sát đợc…)
HS: Thu dän vÖ sinh phßng thÝ nghiƯm
HS hồn thành tờng trình sau nộp cho GV
Bµi tËp vỊ nhà: Chuẩn bị số 32: Hiđro sunfua- Lu huỳnh đioxit- Lu huỳnh trioxit
Tiết 53,54
Ngày soạn: / /
Bài 32: Hiđro sunfua-Lu huỳnh đioxit-Lu huúnh trioxit
(10)H2S-SO2–SO3
I Môc tiªu 1 KiÕn thøc
HS biÕt: TÝnh chÊt lí học, hoá học, ứng dụng, điều chế H2S, SO2, SO3
HS hiểu đợc: Vì H2S có tính khử chất khử mạnh
Vì SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố.Dẫn đợc phản ứng SO2
lµ chất khử, chất oxi hoá
Giải thích nguyên nhân làm ô nhiễm môi trờng, ma axit Những biện pháp phòng chống ô nhiễm
2 Kỹ năng
HS vận dụng viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính khử H2S, Tính oxi hoá
tớnh khử SO2 Tính oxi hố SO3 3 Thái độ: Có ý thức bảo mơi trờng
II Chun b dựng dy hc
Giáo viên:
- Thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S
- Thí nghiệm điều chế thử tính chất cđa SO2 ( víi níc brom, KMnO4, vµ dd H2S) III Phơng pháp dạy học chủ yếu: Nghiên cứu, thÝ nghiƯm biĨu diƠn,…
IV Tỉ chøc
1 ổn định lớp Kiểm tra cũ:
ViÕt phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá vµ tÝnh khư cđa lu hnh?
V Néi dung
TiÕt 53
Hoạt động thầy Hoạt động trò A- Hiđro sunfua
I- TÝnh chất vật lí
GV: Cho HS quan sát bình khÝ H2S , kÕt
hỵp víi SGK nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa H2S
HS:
* H2S chất khí, không màu, mùi trứng thối,
rt c
* H2S nặng không khí
* Ho¸ láng ë -600C, tan Ýt níc II- TÝnh chÊt ho¸ häc
1 TÝnh axit yÕu
GV: Giíi thiƯu khÝ H2S hoµ tan
nớc tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit cacbonic GV yêu cầu HS thảo luận xem cho H2S tác dụng với dung dịch NaOh thu đợc
mi nµo?
GV híng dÉn HS nhËn xÐt nµo H2S
phản ứng với NaOH thu đợc muối axit thu đợc mui trung ho
HS: H2S điaxit, tác dụng với dung
dịch NaOH tạo thành muối axit muối trung hoà
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
H2S + NaOH NaHS + H2O
HS ghi nhËn xÐt:
* NÕu sè mol NaOH : H2S tạo muối
axit
* NÕu sè mol NaOH : H2S ≥2 th× tạo muối
trung hoà
* Nếu: số mol NaOH : H2S tạo
cả hai muối axit trung hoà
2 Tính khử
GV yêu cầu HS nhận xét số oxi ho¸ cđa S H2S
(11)Em hÃy dựa vào số oxi hoá S H2S dự đoán tính chất hoá học H2S
GV làm thí nghiệm chứng minh: Thí nghiệm điều chế H2S v t H2S
điều kiện thiếu d oxi
H2S cã tÝnh khö
HS: Quan sát tợng viết phơng trình phản ứng giải thÝch
2H2S + O2 2H2O + 2S
2H2S + 3O2 t
0
2H2O + 2SO2
Chú ý: Nếu đốt cháy H2S điều kiện
thiếu oxi thu đợc S, điều kiện d oxi thỡ thu c SO2
III- Trạng thái tự nhiên điều chế
1 Trạng thái tự nhiªn
GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết tự nhiên H2S sinh từ nguồn nào?
HS; H2S sinh trình phân huỷ x¸c
động vật chết, khí núi lửa… iu ch:
GV: Em hÃy viết phơng trình điều chÕ H2S HS: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S VI Cđng cè bµi
Bai 1: Cho 0,1 mol khÝ H2S tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Viết phơng trình
phn ng xy v tớnh khối lợng muối thu đợc Bài 2: Viết phơng trình phản ứng sau:
Fe FeS H2S S SO2 H2SO4 Bµi tËp vỊ nhµ:
Bµi 3,4 trang 138 SGK; Bµi 6.16 trang 47 SBT
TiÕt: 54
Ngµy soạn: / /
Bài 32: Hiđro sunfua Lu huỳnh đioxit- Lu huỳnh trioxit I Mục tiêu
1 KiÕn thøc
* HS biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ ho¸ häc cđa SO2 , SO3 So s¸nh tÝnh chất SO2 SO3
* HS hiểu SO2 cã tÝnh oxi ho¸, tÝnh khư 2 Kü năng
* Viết phng trình hoá học minh hoạ tÝnh oxi ho¸, tÝnh khư cđa SO2
* Giải tập SO2 phản ứng với dung dịch kiềm 3 Thái độ
ảnh hởng SO2 đến sức khoẻ môi trờng II Chuẩn bị đồ dùng dạy học
Giáo viên: Thí nghiệm điều chế thử tính chÊt cđa SO2 (víi níc brom, dung dÞch KMnO4,
H2S )
III Phơng pháp dạy học chủ yếu IV Tæ chøc
1 ổn định lớp Kiểm tra bi c:
Câu 1: Em hÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau
Biên soạn:Vũ Đức LuËn FeS H-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog2S S SO2 11
(1) (2) (3)
(4)
(12)Câu 2: Trong phản ứng dới H2S thĨ hiƯn tÝnh khư?
Câu 3: Tính chất sau khơng phải khí hiđro sunfua? A Khí hiđro sunfua có mùi trứng thối, độc
B KhÝ hi®ro sunfua tan rÊt Ýt níc C Khí hiđro sunfua nặng không khí
D Khí hiđro sunfua tan nớc tạo thành dung dịch axit mạnh làm q tím hố đỏ
V Néi dung
TiÕt 54
Hoạt động thầy Hoạt động trị
Vµo bµi
GV chiếu cho HS xem hình ảnh khí tho¸t ra tõ nói lưa cã chøa nhiỊu SO2
GV: KhÝ tho¸t tõ nói lưa chøa nhiỊu hợp chất SO2 gây ô nhiễm môi trờng Vậy
SO2 cã tÝnh chÊt vµ øng dơng nh thÕ nµo
chúng ta tìm hiểu hôm
Bài 32: Hiđrosunfua - Lu huỳnh đioxit Lu huỳnh trioxit (tiÕp theo)
B-Lu huúnh ®ioxit(SO2 )
I-TÝnh chÊt vËt lÝ
Em đọc SGK cho biết tính chất vật lí lu huỳnh trioxit
GV lu ý khí SO2 độc, hít thở phải gây
viêm đờng hô hấp
HS đọc sách giáo khoa rút tính chất vật lí ca SO2
* Chất khí, không màu, mùi hắc, nặng không khí
* Hoá lỏng ë -100C, tan nhiỊu níc
* Độc, hít thở phải gây viêm đờng hơ hấp
II-Tính chất hoá học
1 Lu huỳnh đioxit oxit axit
GV: SO2 tan nớc tạo thành dung
dịch axit sunfurơ, axit yếu(mạnh axit H2S H2CO3
SO2 cã thĨ ph¶n ứng với bazơ mạnh(oxit
bazơ mạnh)
GV bổ xung: T theo tØ lƯ mol c¸c chÊt tham gia mà phản ứng tạo thành muối trung hoà hay muối axit
HS: viết phơng trình phản ứng cđa SO2 víi H2O,
dung dÞch NaOH Víi níc:
Với dung dịch NaOH
2 Lu huỳnh đioxitlà chất khử chất oxi hoá
GV: Em h·y cho biÕt c¸c sè oxi ho¸ cđa
HS trả lời: SO2 tính axit có tính khö
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
(2) H2S + NaOH NaHS + H2O (1) H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
(13)S? Trong SO2, S cã sè oxi ho¸ +4, vËy SO2
ngoài tính axit có tính chất gì? a Lu huỳnh đioxit chất khử
GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá tính khử
GV làm thí nghiệm minh hoạ:
1) Thí nghiệm SO2 tác dơng víi níc brom
vµ KMnO4
2) Thí nghiệm SO2 tác dụng với nớc.
GV yêu cầu HS nhà tìm hiểu viết phơng trình phản ứng giải thích khả làm màu thuốc tÝm cña SO2
HS:
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
+4 -1 +6
SO2 lµ chÊt khư
SO2 + 2H2S S + 2H2O
+4 -2
SO2 chất oxi hoá
III-ứng dụng điều chế lu huỳnh đioxit 1 ứng dụng
GV yêu cầu HS tìm hiểu ứng dụng SO2 SGK
GV nhËn xÐt bæ xung
HS đọc SGK tóm tắt ứng dụng SO2 :
* SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4
* Làm chất tẩy trắng giấy bột giấy, chất chống nấm mốc lơng thực thực phẩm
2 Điều chế SO2
GV đa tập: HÃy viết phơng trình hoá học điều chế khí SO2 từ chất sau
đây: H2S, Na2SO3, S, FeS2, O2, dung dÞch
H2SO4
GV gọi học sinh lên bảng làm Sau yêu cầu HS đứng chỗ nhận xét HS nhận xét song
GV đặt câu hỏi:
1) Trong phßng thÝ nghiệm ngời ta điều chế SO2 dựa vào phơng trình nµo?
GV chiếu phơng trình sơ đồ điều chế lên chiếu GV phân tích thêm cách thu sử lí khí SO2 q trình điều
chế
2) Trong công nghiệp ngời ta điều chế SO2 dựa vào phơng trình nào?
GV nói thêm(về nguồn sinh SO2 ảnh
h-ng ca SO2 n mụi trng sng):
Khí SO2 có thành phần khí núi
lửa, khí thải công nghiệp SO2 lµ mét
trong khí có ảnh hởng nhiều đến mơi trờng Nó làm cho mơi trờng bị o nhiễm, gây nên hợng tợng ma axit Ma axit có nhiều tác hại nh làm huỷ hoại cơng trình, tàn phá rừng.
HS:
HS: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế SO2 dựa vào phơng trình (2)
HS: Trong công nghiệp ngời ta điều chế SO2
dựa vào phơng trình (3) (4)
Hot ng cng c v tớnh cht ca SO2
Biên soạn:Vũ Đức LuËn-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 13
2H2S + O2 2H2O + 2SO2 (1)
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
(2)
S + O2 SO2 (3)
4FeS2 + 11O2 Fet 2O3 + SO2
(14)GV yêu cầu HS đứng lên nhắc lại tính chất SO2 :
GV chiÕu Slide tóm tắt tính chất hoá học SO2
HS nhắc lại tính chất hoá học cña so2
C-Lu huúnh trioxit I TÝnh chÊt
GV thông báo: Lu huỳnh trioxit chất lỏng không màu, tan vô hạn nớc axit sunfuric
GV gọi HS viết phơng trình phản ứng: SO3 + H2O H2SO4
HS: SO3 + H2O H2SO4 II ứng dụng sản xuất
GV thông báo: SO3 sản phẩm trung
gian iu ch H2SO4 cơng
nghiệp Nó đợc sản xuất cách oxi hố SO2 bàng oxi có xúc tác thích
hợp( học sau) GV chiếu phơng trình phản ứng:
2SO2 + O2 2SO3 VI Củng cố bài
Bài 1: Tìm từ điền vào chỗ trống:
Do S SO2 có số oxi hoá nên SO2 vừa có tính vừa có tính
Bài 2: Tính khối lợng muối thu đợc cho 0,1 mol khí SO2 phản ứng hồn tồn với dung
dÞch chøa:
A 0,05 mol NaOH B 0,15 mol NaOH C 0,3 mol NaOH
Bµi 3: Tính axit tăng dần theo dÃy sau: A H2S < CO2 < SO2
B CO2 < SO2 < H2S
C CO2 < H2S < SO2
D Ph¬ng ¸n kh¸c
Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 5, 6, 8, 10 trang 139 SGK lớp 10
TiÕt: 55,56
Ngày soạn: / /
Bài 33: Axit sunfuric-Mi sunfat
I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc
HS biÕt:
* Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit mạnh, nhng axit H2SO4 đặc lại
có tính chất đặc biệt tính oxi hố mạnh
* Vai trị H2SO4 kinh tế quốc dân
* Ph¬ng pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
HS hiu: Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hố mạnh gây gốc SO42- S có số
oxi hoá cao +6
2 Kỹ năng
HS vận dụng: Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc nóng với kim loại, với
sè phi kim…
3 Thái độ
(15)Giáo viên: * Hoá chất: H2SO4 đặc, H2SO4 lỗng, kim loại Cu, giấy q tím
* Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm Học sinh: Ôn tập lại H2SO4 lớp
III Phơng pháp dạy học chủ yếu
* Axit H2SO4 học sinh đợc nghiên cứu lớp Vì dạy GV ý khai
th¸c c¸c kiÕn thøc cị
* Phơng pháp dạy học nêu vấn đề, Thí nghiệm nghiên cứu
IV Tæ chøc
1 ổn định lớp Kiểm tra bi c:
Em hÃy viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học cña SO2 ? V Néi dung
TiÕt 55
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Đặt vấn đề: Hầu hết ngành công nghiệp, từ luyện kim màu, dợc phẩm, phẩm nhuộm, hoá dầu, sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu phải sử dụng axit sunfuric
Do nói axit sunfuric máu ngành công nghiệp Bài axit sunfuric em đợc học lớp 9, hôm hệ thống lại nghiên cứu sâu học
I-Axit sunfuric 1 TÝnh chÊt vËt lÝ
GV yêu cầu HS đọc SGK nêu tính chất vật lí H2SO4
GV lµm thÝ nghiƯm pha lo·ng H2SO4 vµo
níc
GV đặt câu hỏi: Tạo phai tiến hành pha loãng H2SO4 cách cho axit
H2SO4 đặc vào nớc mà khơng làm ngợc
l¹i?
HS:
* ChÊt lỏng sánh nh dầu, không màu, không bay hơi, nặng gÊp hai lÇn níc
HS kiểm tra thay đổi nhiệt độ ống nghiệm trớc sau TN
HS vậ dụng kiến thức vật lí để trả lời:
Do H2SO4 đặc hút nớc mạnh nên ta rót
n-ớc vào dung dịch H2SO4 đặc nớc sơi đột
ngét vµ axit sÏ bắn lên gây bỏng
2 Tính chất hoá học
a) TÝnh chÊt cđa dung dÞch H2SO4 lo·ng
GV yêu cầu HS nêu tính chất chung axit
GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất
GV nhËn xÐt vµ bỉ xung
HS nêu tính chất chung axit: * Làm đổi màu quỡ tớm
* Tác dụng với kim loại trớc H * Tác dụng với bazơ, oxit bazơ * Tác dơng víi mi
HS: LÊy vÝ dơ
Fe + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2
H2SO4 + 2NaOH Na2 SO4 + 2H2O
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
…
b) Tính chất dung dịch H2SO4 đặc * Tác dụng với kim loại
GV làm thí nghiệm cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc lỗng GV thử khí sinh
bằng cánh hoa hồng q tím ẩm GV đặt vấn đề: Cu khơng dụng với H2SO4
H2SO4 lỗng nhng lại tác dụng đợc với
H2SO4 đặc Vậy H2SO4 đặc có tính chất
g×?
GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng yêu cầu HS xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để chất oxi hoá, chất khử
HS quan sát thí nghiệm nhận xét Cu + H2SO4 loÃng không phản ứng
Cu + H2SO4 c SO2 +…
HS:
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
0 +6 +2 +4
(16)GV gọi HS lên bảng cân phản ứng GV: em có nhận xét khả phản ứng kim loại với H2SO4 đặc
GV làm tiếp thí nghiệm nhúng Fe(hoặc Al) vào dung dịch H2SO4 đặc
nguội sau lấy nhúng vào dung dịch H2SO4 lãng
GV bổ xung thêm: Thanh Fe không phản ứng với H2SO4 đặc
nguội mà sau nhúng vào dung dịch H2SO4 đặc nguội sau lấy nhúng vào
dung dịch H2SO4 loÃng ko phản ứng
Ngi ta nói Fe thụ động H2SO4 đặc
nguéi
GV giải thích thụ động
GV bổ xung thêm: Ngoài Fe có Al, Cr,
GV hớng dẫn HS rút kết luận phản ứng kim loại với H2SO4 đặc
Cu chất khử
H2SO4 chất oxi hoá
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
HS: H2SO4 đặc phản ứng với kim loại đứng
sau H dãy hoạt động hoá học kim loại
HS nhËn xÐt:
Fe không ứng với H2SO4 đặc nguội
HS: H2SO4 đặc phản ứng đợc với hầu hết
kim lo¹i(trõ Au, Pt)
Phản ứng ko tạo thành khí H2 mà tạo thành
khí SO2 (các hợp chất chøa S cã sè oxi ho¸
díi +6)
Al, Fe bị thụ động H2SO4 đặc nguội. * Tác dụng với phi kim
GV làm thí nghiệm cho S tác dụng với H2SO4 đặc thử khí SO2 sinh
c¸nh hoa hång
GV u cầu HS viết phơng trình ố oxi hố nguyên tố phản ứng để chất oxi hoá, chất khử
GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng yêu cầu HS xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để chất oxi hoá, chất khử
GV bổ xung: Ngồi H2SO4 đặc cịn oxi
hoá đợc phi kim khác nh P, C
HS quan sát tợng viết phơng trình phản øng:
S + H2SO4 SO2 + H2O
HS:
S + H2SO4 SO2 + H2O
0 +6 +4
S lµ chÊt khư
H2SO4 đặc chất oxi hoá
S + 2H2SO4 3SO2 + H2O
0
+6 +4
5H2SO4 + 2P 2H3PO4 + 5SO2 + 4H2O +5
0 +6
2H2SO4 + C CO2 + 2SO2 + 2H2O
+4 +4
* T¸c dơng với số hợp chất
GV thông báo: H2SO4 có khả
phn ng vi mt số hợp chất có tính khử khác nhử KBr, muối Fe(II), hợp chất lu huỳnh S có số oxi hố thấp
HS viết phơng trình phản ứng H2SO4 đặc
víi dung dÞch KBr
0
+6 +4
2H2SO4 + 2KBr Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 -1
* TÝnh h¸o níc
GV làm thí nghiệm than hoá đờng (sacazozơ)bằng H2SO4
HS quan sát tợng rút nhận xét: H2SO4 đặc hấp thụ nớc mạnh
C12H22O11 12C + 11H2O
H2SO4 §Ỉc
0 +6
2H2SO4 + C CO2 + 2SO2 + 2H2O
+4 +4
VI Cñng cè bµi
(17)(2) H2SO4 đặc + Al
(3) H2SO4 đặc + Ba(OH)2
(4) H2SO4 đặc + Al2O3
Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,5,6 trang 143 SGK
Tiết: 56
Ngày soạn: / /
Bµi 33: Axit sunfuric-Muèi sunfat (tiÕp theo)
I Mơc tiªu
II Chuẩn bị đồ dùng dạy học III Phơng pháp dạy học chủ yếu IV Tổ chức
1 ổn định lớp Kiểm tra cũ:
V Néi dung
TiÕt 56
Hoạt động thầy Hoạt động trò 3 ứng dụng
GV yêu cầu HS tìm đọc SGK rút ứng dụng H2SO4
GV chiếu hình ảnh ứng dụng cña H2SO4
HS đọc SGK rút kết luận:
* Sản xuất phân bón, thuốc trừ sau, chất giặt rửa tổng hợp
* Sản xuất tơ sợi, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dợc phẩm
* Chế biến dầu mỏ
4 Sản xuất axit sunfuric
GV giíi thiƯu:Trong c«ng nghiƯp H2SO4
đợc sản xuất phơng pháp tiếp xúc GV yêu cầu HS tìm hiểu giai đoạn sản xuất H2SO4
a) Sản xuất lu huỳnh đioxit
GV: Trong công nghiệp ngời ta chọn nguyên liệu nào? Tại sao? Em hÃy viết phơng trình phản ứng
b) Sản xuất lu huỳnh trioxit(SO3) Viết phơng trình phản ứng ghi rõ ®iỊu kiƯn
c) Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc
GV tổng kết sơ đồ phản ứng sau:
HS: Sản xuất H2SO4 phơng pháp tiếp
xúc có ba giai đoạn
HS: Sản xuất SO2 từ nguyên liệu quặng
FeS2 S
Phơng trình: * Đốt lu huỳnh:
S + O2 SOt 2
* Đốt quặng sắt pirit
t0
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3 450-5000C
V2O5
Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc 98% tạo
oleum
H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3
oleum
Dùng nớc pha oleum thành dung dịch axit có nồng độ khác
(18)FeS2
S
SO2 SO3 H2SO4
H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4
oleum
II- Muèi sunfat NhËn biÕt ion sunfat 1 Muèi sunfat
GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat Cho ví dụ?
Em hÃy dựa vào bảng tính tan tìm hiểu tÝnh tan cđa mi sunfat
HS: Cã lo¹i muèi sunfat lµ: Muèi trung hoµ
VD: CaSO4, Na2SO4,…
Muèi axit
VD: NaHSO4,…
Tính tan: Hầu hết tan trừBaSO4,PbSO4,
SrSO4 kh«ng tan 2 NhËn biÕt ion sunfat
GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nhËn biÕt ion sunfat( Cho BaCl2 t¸c dơng víi H2SO4
vµ Na2SO4)
HS lµm thÝ nghiƯm vµ rót c¸ch nhËn biÕt ion sunfat
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl VI Cđng cè bµi
1) Viết phơng trình phản ứng xảy cho dung dch H2SO4 loóng, H2SO4 c
lần lợt tác dụng víi: CO2 , CuO, FeO, NaOH, Mg, Fe, Cu, Ag
2) Trong phản ứng oxi hoá khử, H2SO4 đặc tham gia Số oxi hoá S thay đổi nh th
nào?
A Giảm xuống +4 B Gi¶m xuèng C Gi¶m xuèng -2 D C¶ A,B,C
3) Kim loại sau tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 đặc nguội?
A Cu B Fe C Al D Pt
Bµi tËp vỊ nhµ:
Bµi 6.38 ; 6.41 SBT
TiÕt: 57,58
Ngày soạn: / /
Bài 34 Luyện tập: Oxi-Lu Hnh
I Mơc tiªu
1 KiÕn thức HS nắm vững:
* Oxi v lu hunh ngun tố phi kim có tính oxi hố mạnh, tính oxi hố oxi mạnh lu hunh
* Oxi có dạng thù hình lµ oxi vµ ozon
* Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá ngun tố với tính chất hố học oxi v lu hunh
* Tính chất hoá học hợp chất lu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái số oxi hoá S hợp chÊt
* Giải thích đợc tợng thực tế liên quan đến tính chất lu huỳnh cỏc hp cht ca nú
2 Kỹ năng
Giải tập định tính định lợng hợp chất lu huỳnh…
II Chuẩn bị đồ dùng dạy học
(19)2) Häc sinh: Tổng kết lí thuyết chơng chuẩn bị tập SGK
III Phơng pháp d¹y häc chđ u IV Tỉ chøc
1 ổn định lớp
2 KiĨm tra bµi cị: KiĨm «n tËp
V Néi dung
TiÕt 57
Hoạt động thầy Hoạt động trò A Kiến thức cần nắm vững
I- CÊu tạo, Tính chất oxi lu huỳnh
1 Cấu hình electron nguyên tử Độ âm điện
GV yêu cầu HS viết cấu hình electron Oxi lu huỳnh, xác định độ âm điện oxi S
HS:
8O: 1s22s22p4
16S: 1s22s22p63s23p4
Độ âm điện: Của O 3,44 Của S 2,58 Tính chất hoá học
Tính chất hoá học oxi lu huỳnh gì?
Viết phản ứng minh hoạ
HS: Oxi có tính oxi hoá mạnh: 2Mg + O2 t
0
2MgO C + O2 t
0
CO2
…
Lu huỳnh có tính oxi hoá tính khử: * Tính oxi ho¸:
Fe + S t
0
FeS H2 + S t
0
H2S
…
* TÝnh khö S + O2 t
0
SO2
S +3F2 t
0
SF6
…
II-TÝnh chÊt hoá học hợp chất S
1 Hiđro sunfua
Trình bày tính chất hoá học H2S ?
Cho ví dụ minh hoạ?
HS:
H2S cã tÝnh axit vµ tÝnh khư
* TÝnh axit
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
H2S + NaOH NaHS + H2O
* TÝnh khö
2H2S + O2 2H2O + 2S
2H2S + 3O2 t
0
2H2O + 2SO2
2 Lu huỳnh đioxit
Trình bày tính chất hoá học SO2 ?
Cho ví dụ minh hoạ?
HS: SO2 mét oxit axit yÕu, SO2 võa cã tÝnh
oxi ho¸ võa cã tÝnh khư * TÝnh axit:
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
* TÝnh oxi ho¸:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
* TÝnh khö:
SO2 + 2H2O+ Br2 H2SO4 + 2HBr
3 Lu huúnh trioxit vµ axit sunfuric
GV đặt câu hỏi: Em so sánh tính chất HS trả lời câu hỏi
(20)hố học H2SO4 đặc H2SO4 lỗng? B Bài tập
Bµi trang 146 SGK
Cho phơng trình phản ứng:
H2SO4 c + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
Câu sau diễn tả khơng tính chất chất?
A H2SO4 chất oxi hoá, HI chất khử
B HI bị oxi hoá thành I2, H2SO4 bị khử
thành H2S
C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bị khử
thành H2S
D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị
khử thành HI
Đáp án D
Bài trang 146 SGK
Cho phơng trình hoá học:
a) SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4
b) SO2 + H2O H2SO3
c) SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 +
2MnSO4 + 2H2SO4
d) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
e) 2SO2 + O2 2SO3
1 SO2 lµ chÊt oxi hoá phản ứng
sau: A a,d,e B b,c C d
2 SO2 lµ chÊt khư phản ứng hoá
học sau: A b,d,c,e B a,c,e C a,d,e
1 Đáp án C Đáp ¸n B
Bµi trang 146
KhÝ H2S axit H2SO4 tham gia phản
ứng oxi hoá khử, ngời ta có nhận xét: - Hiđro sunfua chØ thĨ hiƯn tÝnh khư - Axit H2SO4 chØ thĨ tính oxi hoá
a) HÃy giải thích điều nhËn xÐt trªn
b) Đối với chất dẫn phản ứng để minh hoạ
HS:
a) V× H2S , S cã sè oxi hoá -2 số oxi
hoá thấp nên H2S chØ thĨ hiƯn tÝnh khư
Cßn H2SO4 S có số oxi hoá +6 số oxi
hoá cao nên H2SO4 thể tính oxi
ho¸ b) VÝ dơ:
2H2S + SO2 3S + 2H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O VI Cđng cè bµi
Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4,5,6,7,8 trang 146,147 SGK
TiÕt 58
Hoạt động thầy Hoạt động trò B Bài tập
Bài trang 146
Có chất sau ®©y: Fe, S, axit H2SO4
lo·ng
a) H·y trình bày phơng pháp điều chế H2S từ chất
b) Viết phơng trình hoá học xảy cho biết vai trò S phản ứng
HS:
Phơng pháp 1:
Fe + S t
0
FeS
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Phơng pháp 2:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
S + H2 t
0
(21)Bµi trang 147
Có ba bình, bình đựng chất khí: H2S , SO2 , O2 trình bày phơng pháp
hố học phân biệt chất khí bình với điều kiện không đợc dùng thêm thuốc thử?
HS:
Dùng que đóm cịn đỏ nhận O2
Cịn lại khí đem đốt cháy, khí cháy H2S , khí khơng cháy SO2
Bµi trang 147
Có ba bình bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4 , H2SO3 phân biệt
dung dịch đựng bình ph-ơng pháp hố học với thuốc thử sau đây?
A Qu× tÝm B NaOH C Na2O
D BaCl2
E CO2
Bµi trang 147 SGK
Có thể tồn đồng thời khí sau bình khí đợc khơng?
a) KhÝ H2S vµ khÝ SO2
b) KhÝ O2 vµ khÝ Cl2
c) KhÝ HI vµ khí Cl2
HS:
a) H2S SO2 không thĨ tån t¹i mét
bình đợc vì:
2H2S + SO2 3S + 2H2O
b) cã tån
c) Không tồn Cl2 + 2HI 2HCl + I2 Bµi trang 147 SGK
Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột kim loại Zn, Fe bột S d chất rắn thu đợc sau phản ứng đợc hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng nhận thấy có
1,344 lÝt khÝ (đktc) thoát
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Xác đinh khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu
HS: gọi số mol cđa Zn vµ Fe lµ x, y mol a) Phơng trình phản ứng:
Zn + S t
0
ZnS x mol x mol Fe + S t
0
FeS y mol y mol
Vì S d nên Zn Fe ph¶n øng hÕt ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S
x mol x mol FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
y mol y mol Ta cã hệ phơng trình:
65x + 56y = 3,72 x+y = 0,06
Tìm đợc x = 0,04 mol y = 0,02 mol Khối lợng Zn Fe
mZn = 65.0,04 = 2,6 gam
mFe = 0,02.56= 1,12 gam VI Cđng cè bµi
Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Axit sunfuric tham gia phản ứng với chất, tuỳ thuộc điều kiện phản ứng (nồng độ axit, nhiệt độ phản ứng, mức độ hoạt động chất khử), có phản ứng hoá học :
H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O
H2SO4 + HBr Br2 + SO2 + H2O
H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
H2SO4 + Zn ZnSO4 + SO2 + H2O
H2SO4 + Zn ZnSO4 + S + H2O
(22)H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2S + H2O
a) Hãy cho biết số oxi hoá nguyên tố thay đổi thay đổi nh ? b) Lập phơng trình hố học phản ứng trờn
c) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng oxi hoá khử trên.
Bài 2: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí clo phản ứng sau a) Dùng MnO2 oxi hoá dung dịch HCl đặc
b) Dùng KMnO4 oxi hoá dung dịch HCl đặc
c) Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl MnO2
HÃy viết phơng trình hoá học xảy
Bài 3: Cho 16,08 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lo·ng võa
đủ thu đợc V lít khí H2 , dung dịch X chất không tan Cũng hỗn hợp cho tác dụng
với dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 7,728 lít SO2 (đktc) v dung dch Y
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp A V
Bi 4: Ngi ta dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng để hịa tan hoàn toàn 11,2 gam hợp kim
Cu-Ag thu đợc khí A dung dịch B
a) Cho khí A tác dụng với nớc clo d, dung dịch thu c li cho tỏc dng vi BaCl2 thu
đ-ợc 18,64 gam kết tủa Tính %(m) kim loại hợp kim
b) Mặt khác cho khí A hấp thụ vào 280 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lợng muối tạo thành dung dịch
Tiết: 59
Ngày soạn: / /
Bài 35: Bài thực hành số 5
Tính chất hợp chất lu hnh
I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc
Củng cố khắc sâu kiến thức về: - TÝnh khư cđa H2S
- TÝnh khư vµ tÝnh oxi hoá SO2
- Tính oxi hoá mạnh H2SO4 2 Kỹ năng
Rốn k nng lm thí nghiệm, quan sát tợng Đặc biệt thực an tồn với hố chất độc, dễ cháy, dễ bỏng gây nguy hiểm nh SO2 , H2S , H2SO4 đặc
II Chuẩn bị đồ dùng dạy học
1) Giáo viên:
Dụng cụ:
* ống nghiệm, èng nghiƯm cã nh¸nh,
* gi¸ thÝ nghiƯm, èng dẫn thuỷ tinh chữ L, thẳng, vuốt nhọn * Lọ thuỷ tinh rộng miệng có nắp kính đậy
* Nút cao su đục lỗ không đục lỗ * ống dẫn cao su
* §Ìn cån
Hố chất: Dung dịch H2SO4 đặc, ddHCl, dd Brom loãng, FeS, Cu Dung dịch Na2SO3
2) Häc sinh: ChuÈn bị nội dung trớc thực hành
III Phơng pháp dạy học chủ yếu IV Tổ chức
(23)2 Kiểm tra cũ: Không
V Néi dung
TiÕt
Hoạt động thầy Hoạt động trò
GV giới thiệu mụch đích, yêu cầu thực hành kiểm tra chuẩn bị các học sinh
GV ý an tồn làm thí nghiệm với hoá chất độc nguy hiểm nh H2SO4 c
1 Điều chế thử tính khử cđa H2S
GV híng dÉn HS c¸c nhãm thực hành lắp dụng cụ nh hình 6.8 SGK
GV yêu cầu HS quan sát tợng giải thích
GV lu ý: H2S khí không màu, mïi trøng
thối khó chịu độc Vì làm thí nghiệm cần phải thận trọng Chỉ nên thí nghiệm với lợng nhỏ hố chất Phải đốt cháy hết khí H2S sinh
GV nhËn xét
HS tiến hành bớc nh sau: 1) Lắp dụng cụ nh hình 6.8 SGK
2) Đốt khÝ H2S sinh tõ èng vuèt nhän
3) Quan sát tợng
Hiện tợng Khí H2S cháy oxi cho
lửa màu xanh Giải thích:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2 t
0
2SO2 + 2H2O 2 TÝnh khư cđa lu hnh ®ioxit
GV híng dÉn HS làm thí nghiệm điều chế SO2 thử tính chất SO2 với dung dịch
brom
GV yêu cầu HS điều chế SO2 ống
nghim cú nhánh Sau dẫn khí SO2 vào
dung dÞch níc brom lo·ng
HS thùc hiƯn thÝ nghiƯm HiƯn tợng: Có khí thoát
Khí thoát làm màu nớc brom Phơng trình:
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
SO2 + 2H2O+ Br2 H2SO4 + 2HBr 3 TÝnh oxi ho¸ cđa lu hnh ®ioxit
GV híng dÉn HS ®iỊu chÕ dung dÞch H2S
sau dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S vừa
®iỊu chÕ
GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm
GV gọi đại diện nhóm lên thơng báo kết thí nghiệm diải thích
HS thực theo bớc:
1) Điều chế dung dịch H2S cách dẫn khí
H2S vào èng nghiƯm chøa níc cÊt
2) Dẫn khí SO2 điều chế đợc vào dung dịch
H2S vừa điều ch c
Hiện tợng: Dung dịch H2S sau dÉn SO2
vào có tợng vẩn đục màu vàng.Giải thích:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 4 Tính oxi hố H2SO4 đặc
GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
GV cần lu ý cho học sinh cẩn thận sử dụng H2SO4 đặc GV yêu cầu HS
thö khÝ sinh quì ẩm cánh hoa hồng
HS tiến hành thí nghiệm nh SGK HS quan sát tợng:
Dung dịch thu đợc có màu xanh Khí sinh làm giấy q ẩm hố đỏ( làm nhạt màu cỏnh hoa hng)
Phơng trình:
Cu + 2H2SO4 đặc t
0
CuSO4 + SO2 + 2H2O VI Cđng cè bµi
GV nhËn xÐt bi thực hành , yêu cầu HS nhà hoàn thành tờng trình theo mẫu HS dọn dẹp phòng thí nghiƯm
Bµi tËp vỊ nhµ:
Chuẩn bị nội dung ôn tập để kiểm tra 45 phút chơng
(24)Tiết 60
Ngày soạn: …/ /
kiÓm tra 45 phút
Chơng VI: Oxi-Lu huỳnh I Mục tiêu:
KiĨm tra kiÕn thøc cđa HS vỊ c¸c néi dung: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi, lu hnh
Điều chế Oxi hợp chất S
Giải toán liên quan đến kiến thc ca chng
II Phơng pháp:
1) Kiểm tra trắc nghiệm kết hợp với tự luận 2) Thêi gian: 45
III Néi dung:
Đề kiểm tra 45 phút chơng oxi lu huỳnh
A Phần trắc nghiệm 3,5 điểm
1 Đốt cháy sắt bình khí clo Phơng trình phản ứng xảy là: A Fe + Cl2
t0
FeCl2 B 2Fe + 3Cl2
t0
2FeCl3
C 3Fe + 4Cl2
t0
FeCl2 + 2FeCl3 D tÊt c¶ sai
2.Để điều chế hiđroclorua phòng thí nghiệm ngời ta dùng phản ứng : A H2 + Cl2
t0
2HCl
B Cl2 + H2O + SO2 2HCl + H2SO4
C Cl2 + H2O HCl + HClO
D NaCl(rắn) + H2SO4(đặc)
t0
HCl + NaHSO4
3.Câu nói sai nói axit flohiđric(HF): A HF axit yếu
B HF axit chứa bình thuỷ tinh C HF axit mạnh , mạnh axit HCl
D HF axit yếu, yếu axit HCl
4 Hỗn hợp hai khí tồn điều kiện nào:
A H2 O2 B N2 – O2 C Cl2 – O2 D Cl2 – H2
5 Chất dùng để làm khơ khí hiđroclorua:
A P2O5 B NaOH C H2SO4 đặc CaCl2 khan
6 Cho 15,8gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu đợc lít Cl2
(®ktc):
A 5,6 lÝt B 0,56 lÝt C 2,8 lÝt D 0,28 lít Dung dịch HCl tác dụng với tất chất dÃy nào:
A Fe2O3 , KMnO4 , Cu
B Fe, H2SO4 , CuO
C MnO2 , CaCO3 , BaSO4
D AgNO3 , MgCO3 , Fe(OH)2
8 Có thể dựa vào phản ứng để chứng tỏ axit hipoclorit(HClO) axit yếu axit cacbonic:
A HClO + NaOH NaClO + H2O
B NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO
C 2HClO 2HCl + O2
D 2HClO + Na2CO3 2NaClO + CO2 + H2O
9 Dựa vào đặc điểm ngời ta điều chế oxi cơng nghiệp phơng pháp chng cất phân đoạn khơng khí hố lỏng:
A O2 N2 chất khí điều kiện thờng
B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi N2 O2 khác
C N2 nhẹ không khí O2 nặng không khí
D Tt c cỏc c im
(25)A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O
B H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
C 3H2S + KMnO4 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
D 2H2S + 2Na
t0
2NaHS + H2
11.TÝnh axit tăng dần theo dÃy sau:
A H2CO3 <H2S < H2SO3 < H2SO4
B H2S < H2SO3 < H2CO3 < H2SO4
C H2S < H2CO3 < H2SO3 < H2SO4
D H2SO4 <H2S < H2CO3 < H2SO3
12.Cho ph¶n øng : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
A H2S lµ chÊt khư, nã khư clo thành HCl
B H2S chất oxi hoá oxi hoá clo thành HCl
C Cl2 chÊt khư nã khư H2S thµnh H2SO4
D Cl2 chất oxi hoá oxi hoá H2S thành H2SO4
13 SO2 oxits axít yếu Phản ứng chứng tỏ điều đó:
A 2H2S + SO2 2H2O + 3S
B 2SO2 + O2 2SO3
C SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
D SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
14.Cho dung dịch NaCl , Na2SO4 , Na2CO3 HCl Cã thĨ chØ dïng mét chÊt nµo
các chất sau để nhận biết dung dịch trên:
A NaOH B BaCl2 C H2SO4 D AgNO3 B Phần tự luận 6,5 điểm
Câu (4 điểm):
Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp bột kim loại Fe Cu.bằng H2SO4 đặc nóng sau phản
ứng thu đợc 1,12 lít khí (đktc) Tính %m Fe v Cu
Câu (1,5 điểm):
Nhận biết dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Câu ( ®iĨm):
Đốt 0,4 mol hỗn hợp kim loại Cu Fe sau phản ứng thu đợc m gam hỗn hợp oxit(CuO Fe2O3 ) Tính m?