Tai lieu giang day hoa 12cb

350000 Töø axit nitric dö vaø 2 taán xenlulozô coù theå saûn xuaát ñöôïc bao nhieâu taán thuoác suùng khoâng khoùi xenlulozô trintrat vôùi hieäu suaát phaûn öùng laø 60%.. 1,1 taán?[r]

Chương I: ESTE - LIPIT Bài 1: ESTE

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Khái niệm danh pháp Khái niệm

……… ……… ……… ……… ……… Danh pháp

……… ……… ……… ……… II Tính chất vật lí:

……… ……… ……… ……… III Tính chất hóa học

a Phản ứng thủy phân môi trường axit

……… ……… ……… ……… ……… b Phản ứng thủy phân môi trường bazo

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Điều chế

……… ……… ……… ……… ……… Ứng dụng: ( SGK)

Thế este? Ví dụ minh họa?

Nêu cách gọi tên este ? Ví dụ minh họa? Bài tập 1, 2, 3, 4SGK

Nêu tính chất vật lí este? So sánh với lí tính axit? Ancol?

Viết p/t phản ứng thủy phân môi trường axit, môi trường bazơ?

So sánh đk sp tạo thành trường hợp trên?

Bài tập 5,6 SGK Cho VD minh họa?

Cho ví dụ minh họa? Gọi tên sản phẩm?

Bài tập:

Câu Nội dung

1

Cho công thức cấu tạo este sau: C6H5COO-CH=CH2 Tên gọi tương ứng :

A phenylvinylat B Vinylbenzoat C Etyl vinylat D Vinyl phenylat Phát biểu sau không đúng:

3

6

8 10

11 12 13 14

15

16 17

18

19

20

B Thủy phân este no, mạch hở môi trường axit cho axit rượu C Phản ứng axit rượu phản ứng thuận nghịch

D Khi thủy phân este no, mạch hở cho muối rượu

Số đồng phân hợp chất este có công thức phân tử C4H8O2 bao nhiêu?

A B C D Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi thấp nhất?

A C4H9OH B C3H7OH C CH3COOCH3 D C6H5OH

Cho chất sau: CH3COOCH3 (1); HCOOC2H5 (2); CH3CHO (3) CH3COOH

Chất cho tác dụng với NaOH cho sản phẩm CH3COONa?

A (1)(3)(4) B (3) (4) C (1)(4) D (4) Este CH3COOCH=CH2 tác dụng với chất sau đây?

A H2/Ni B Na C H2O?H+ D Cả A, C

Cho chuỗi biến đổi sau: C2H2  X Y  Z  CH3COOC2H5

X, Y, Z là: A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH

C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

Một hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C2H4O2, chất có số đồng phân bền là:

A B C D

Cho 0,01 mol este hữu mạch hở X phản ứng vừa đủ với dd chứa 0,03 mol KOH E thuộc loại este:

A đơn chức B hai chức C ba chức D không xác định

Cho phản ứng:CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Để phản ứng xảy với hiệu suất cao thì:

A Tăng thêm lượng axit rượu B Thêm axit sufuric đặc C Chưng cất este khỏi hh D A, B, C

Đốt cháy lượng este no, đơn chức E dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 CTPT este là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Đốt este hữu X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O X thuộc loại:

A No, đơn chức B Vòng, đơn chức C No, hai chức D Không no, đơn Đốt cháy gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O CTPT este :

A C4H6O4 B C4H6O2 C C3H6O2 D C2H4O2

Đem 4,2 gam este hữu đơn chức no X xà phịng hố dd NaOH dư thu 4,76 gam muối Công thức X là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D HCOOC2H5

Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hh este đồng phân ta thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O CTCT

của este là:

A CH3COOCH3; HCOOC2H5 B CH3COO-CH2CH2-OCOCH3; C2H5OCO-COOC2H5

C CH2=CH-COOCH3; HCOOCH2-CH=CH2 D A, B, C

Đun nóng 30kg axit axetic với 92kg ancol etylic (xt) Khối lượng etylaxetat tạo thành với H%= 75% : A 38,5kg B 33,0kg C 30,5kg D 25,65kg

Để điều chế este metyl metacrylat người ta cho 17,2g axit tương ứng 9,6g ancol tương ứng tác dụng với điều kiện thích hợp thu 14g este Hiệu suất phản ứng là:

A 75% B 70% C 65% D 60%

Xà phịng hóa 8,8g etyl axetat 200ml dd NaOH 0,2M Sau pư xảy hồn tồn, cạn dd có khối lượng rắn là:

A 3,28g B 8,2g C 8,56g D 10,4g

Cho 13,6g phenyl axetat tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu gam chất rắn?

A 8,2g B 10,2g C 29,8g D 21,8g Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hóa 1,85g X thu thể tích thể tích 0,7 N2 (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn X, Y :

A C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 B HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5

C C2H5COOC2H5 C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 CH3COOCH3

Bài 2: LIPIT

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Khái niệm lipit

……… ……… ……… ……… II Chất béo

1 Khái niệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học:

……… ……… ……… a Phản ứng thủy phân môi trường axit

……… ……… ……… ……… c Phản ứng xà phịng hóa:

……… ……… ……… ……… ……… d Phản ứng cộng hidro chất béo

……… ……… ……… ……… ……… Ứng dụng

……… ……… ……… ……… ……… ………

Lipit gì? Có loại lipit? Đó loại nào?

Trong tự nhiên, lipit có nhiều đâu? Ví dụ minh họa

Bài tập 1, 2, SGK

Nêu vài đặc điểm vật lí lipit? So sánh với axit axetic t0 sôi, độ tan

Lipit tham gia phản ứng hóa học đặc trưng nhất? VD minh họa?

Ví dụ minh họa? Gọi tên sản phẩm?

Ví dụ minh họa? Gọi tên sp?

Ví dụ minh họa? Gọi tên sp? Bài tập 4, SGK

Bài 3: KHÁI HIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Xà phòng Khái niệm:

……… ……… ……… ……… ……… Phương pháp sản xuất

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Chất giặt rửa tổng hợp

1 Khái niệm

……… ……… ……… ……… Phương pháp sản xuất

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế xà phòng?

Người ta sản xuất xà phòng cách nào? Thành phần cách sử dụng sao?

Bài tập 1, SGK

Thế chất tẩy rửa tổng hợp?

Cách điều chế chất giặt rửa tổng hợp? Thành phần cách sử dụng nào?

Trình bày tác dụng xà phịng chất giặt rửa tổng hợp?

Bài tập 3, 4, SGK

Bài tập: Câu Nội dung

1 Câu phát biểu sau không ?

A Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ axit béo, no, tồn trạng thái rắn B Dầu thực vật chủ yếu chứa axit béo không no, tồn trạng thái lỏng C Hiđro hóa dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn

2

3

4

5

6

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Chỉ số xà phịng hóa :

A Số mg KOH dùng để trung hòa axit béo tự 1g chất béo

B Số mg KOH dùng để xà phịng hóa hồn tồn glixerin trung hịa aixit béo tụ 1gam lipit C Số mg KOH dung để trung hòa axit béo liên kết với glixetol xà phịng hóa hồn tồn 1g chất béo D Cả A, B, C

Ưu điểm xà phòng :

A Không gây hại cho da B Không gây ô nhiễm cho môi trường C Dùng môi trường nước cứng D cà A, B

Chất giặt rữa tổng hợp gây nhiễm cho mơi trường vì:

A chúng không bị vi sinh vật phân hủy B Chúng bị kết tủa với ion canxi C Một nguyên nhân khác D Cả A, B

Dầu thực vật trạng thái lỏng vì:

A Chứa chủ yếu gốc axit béo no B Chứa chủ yếu gốc axit thơm C Chứa hàm lượng lớn gốc axit béo khơng no D Một lí khác

Để điều chế xà phòng dùng phương án sau đây?

A Đun glixerol với NaOH KOH nhiệt độ áp suất cao

B Đun dầu thực vật mỡ động vật với NaOH KOH nhiệt độ áp suất cao

C Oxi hóa parafin dầu mỏ nhờ oxi khơng khí nhiệt độ cao, có muối Mn2+ làm xúc tác trung

hòa axit sinh NaOH D Cả B, C

Đun nóng lipit cần vừa đủ 40kg dung dịch NaOH 15% Giả sử phản ứng xảy goàn toàn Khối lượng glixerol thu bao nhiêu?

A.13,8kg B 6,975kg C 4,6kg D 98,5kg Xà phịng hóa hồn tồn trieste X dung dịch NaOH thu 9,2g glixerol 83,4g muối axít béo no B Chất B là:

A Axit axetic B Axit panmitic C Axit oleic D Axit steric

Khi đun nóng 2,225kg chất béonloại glixerol tristearat có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng glixerol thu là:

A 46g B 92g C 138g D 184g

Khi đun nóng a kg glixerol tristearat với dung dịch chứa b kg NaOH thu natri stearat Biết hao hụt sản xuất 20% Giá trị a b là:

A 121,187kg ;16,34kg B 1211,87kg ; 16,34kg C 121,187kg ;163,4kg D 1211,87kg ;163,4kg Xà phịng hóa 1kg lipit có chi số axit 2,8 người ta cần dùng 350ml dd KOH 1M Khối lượng glxerol thu là:

A 9,2g B 18,4g C 32,2g D 16,1g Một loại mỡ chứa 40% olein, 20% panmitin 40%stearin Xà phịng hóa hồn tồn mg mỡ thu 138g glixerol Giá trị m là:

A A 1209,00g B 1304,27g C 1326,00g D 1335,00g Xà phịng hóa hồn tồn 0,1 mol chất hữu ( chứa C, H, O ) cần vừa đủ 300ml dd NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 24,6g muối khan Công thức cấu tạo X :

A (HCOO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D (HCOO)2C2H4

Cho 2,64g este axit cacboxylic no đơn rượu đơn chức phản ứng vừa hết với 60ml dung dịch NaOH 0,5M 0,5M thu chất X Y Đốt cháy hoàn toàn mg chất Y cho 3,96g CO2 2,16g H2O

Công thức cấu tạo este :

A CH3COOCH2CH2CH3 B CH2=CH-COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3

Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hh este no, đơn, mạch hở, đđ liên tiếp thu 19,712 lít khí CO2 (đktc) Xà

phịng hóa lượng este dd NaOH tạo 17g muối Công thức este : A HCOOC2H5 HCOOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5

C HCOOC3H7 CH3COOC4H9 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7

Thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác, thủy phân 6,35g este cần hết 3g NaOH thu 7,05g muối Công thức cấu tạo este là: A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3

Chương II: CACBOHIĐRAT Bài 5: GLUCOZƠ

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên.

……… ……… ……… II Cấu trúc phân tử

Công thứ phân tử: ………

Cấu tạo:……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Hóa tính

1 Tính chất ancol đa chức (poliancol hay poliol) a Phản ứng với Cu(OH)2

……… ……… ……… ……… b Phản ứng tạo este

……… ……… ……… Tính chất anđehit

a Oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3/NH3 ( Phản ứng tráng bạc)

……… ……… ……… ……… b Oxi hóa glucozo Cu(OH)2

……… ……… ……… c Khử glucozo hidro:

……… ……… ……… Phản ứng lên men

……… ……… IV Điều chế ứng dụng

1/ Điều chế

……… ……… ……… Ứng dụng ( SGK )

V Đồng phân glucozơ

Glucozơ có nhiều đâu? Nêu vài đặc điểm vật lí glucozơ?

Dựa vào kiện thực nghiệm mà kết luận glucozơ dạng mạch hở? Cấu trúc mạch hở? Nhóm chức?

Nhóm chức? Bài tập 1, 3, SGK

Dựa vào đ2 nhóm chức  Tính

chất hóa học

Ptpư? Đk phản ứng? Hiện tượng? Gọi tên sản phẩm?

Bài tập SGK

Ptpư?

Ptpư? Điều kiện phản ứng? Hiện tượng? Gọi tên sp?

Ptpư? Đk pư? Gọi tên sp?

Ptpư? Đk pư? Bài tập 5, SGK

- Công thức phân tử……… - Cấu trúc mạch hở……… ……… - Hóa tính

……… ……… ……… ……… ……… - Trạng thái tự nhiên:……… ……… ………

So sánh ctptử, ct cấu tạo, tính chất hóa học đồng phân trên? Bài tập 5, SGK

Bài tập:

Câu Nội dung

1 2 3 4 5

6 7 8

9 10

11

12 13 14

15

Glucozơ hợp chất thuộc loại:

A Đơn chức B Đa chức C Tạp chức D Polime Trong nước, glucozơ chủ yếu tồn dạng:

A vòng cạnh B Vòng cạnh C Vòng cạnh D Mạch hở Glucozơ không phản ứng với chất sau đây?

A H2/Ni B dd AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D dd NaOH

Có chất: glixerol, ancol etylic, glucozơ Chỉ thêm chất sau để nhận biết chúng? A Q tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2

Nhóm mà tất phản ứng với dd AgNO3/NH3 :

A C2H2, C2H5OH, HCOOH, glucozơ B C3H5(OH)3, glucozơ, CH3CHO, C2H2

C C2H2, C2H4, C2H6, HCHO D Glucozơ, HCOOH, C2H2, CH3CHO

Fructozơ chuyển thành glucozơ môi trường nào?

A Axit B Trung tính C Bazơ D Muối NaCl Chất sau hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng?

A CH3CH2CH2OH B CH2OH-CH2OH C CH2OH-CH2-CH2OH D CH3CH2CHO

Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thực phản ứng sau đây?

A Cho C2H2 phản ứng với AgNO3/NH3 B Cho HCHO phản ứng với AgNO3/NH3

C Cho HCOOH phản ứng với AgNO3/NH3 D Cho glucozo phản ứng với AgNO3/NH3

Nhận biết: glucozơ, anđehit axetic, glixerol, rượu etylic thuốc thử sau đây?

A HNO3 B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D dd Br2

Phản ứng chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm OH :

A Phản ứng tráng gương B Phản ứng với Cu(OH)2 t0 phòng tạo dd xanh lam suốt

C Khử Cu(OH)2 t0 cao tạo kết tủa đỏ gạch D Phản ứng với axit tạo este có gốc axit

Phản ứng chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit phản ứng sau đây?

A Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd xanh lam B Tác dụng với H2 tạo sorbitol

C Phản ứng lên men rượu D Phản ứng tráng gương

Phản ứng chuyển glucozơ fructozơ thành sản phẩm giống là:

A.ù Với Cu(OH)2 B Tráng gương C Với H2/Ni D Với Na

Trong máu người glucozơ chiếm tỉ lệ không đổi là:

A 0,1% B 0,2% C 0,3% D 0,4%

Ý kiến sau khơng nói glucozơ?

A Là đường có vị đường mía B Trong công nghiệp, glucozơ sx từ tinh bột, xenlulozo C Glucozơ có nhiều mía,củ cải đường nên sản xúât từ mía củ cải đường

D Trong máu người, glucozơ chiếm lượng không đổi 0,1%

16

17

18

19

20

A B C D

Dùng 10kg glucozơ chứa 10% tạp chất lên men điều chế ancol etylic Trong trình sản xuấthao hụt 5% Biết khối lượng riêng ancol 0,8g/ml Tính thể tích ancol 400 thu ( theo đv lít )?

A 16,33 B 15,2 C 13,66 D 12,5

Đun nóng dd chứa 27g glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử phản ứng đạt hiệu suất 75% thấy kim loại Ag

tách Ag Tính khối lượng kim loại Ag?

A 24,3g B 16,2g C 32,4g D 21,6g

Cho glucozo len men thành ancol etylic Tồn khí sinh trình hấp thụ hết vào dd nước vôi dư tạo 50g kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Vậy khối lượng glucozơ cần dùng là:

A 33,7g B 56,25g C 20g D Trị số khác

Cho 2,25kg glucozơ chứa 20% tạp chất Trong trình chế biến, rượu bị hao hụt 10% Khối lượng rượu thu là:

A 0,92kg B 1,242kg C 0,828kg D Trị số khác

Bằng phương pháp lên men, người ta dùng khoai chứa 20% tinh bột để sản xuất ancol etylic Sự hao hụt ancol sản xuất 10% Khối lượng khoai cần để sản xuất 4,6 ancol là:

A 40,50 taán B 45,00 taán C 30,50 taán D 30,00 taán

Bài 6: SACAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZO

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I SACAROZO

……… ……… ……… Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… ……… Cấu trúc phân tử:

- Công thức phân tử:……… - Cấu tạo:……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học:

……… ……… a Phản ứng với Cu(OH)2:

……… ……… ……… b Phản ứng thủy phân:

……… ……… ……… Ứng dụng sản xuất saccarozơ

-Sacarozơ có nhiều đâu?

-Nêu vài đ2 vật lí sacarozơ?

- Cho biết ctptử?

- Dựa vào đk thực nghiệm để xác định cấu trúc saccarozơ?

Dựa vào đ2 cấu tạo Hóa tính

của saccarozơ So sánh với tính chất glucozơ?

Ptpư? Đk? Hiện tượng? So sánh với glucozơ?

a Ứng dụng : (SGK) b Sản xuất:

Xem sơ đồ SGK II TINH BỘT: 1.Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… Cấu trúc phân tử:

- Công thức phân tử: ……… - Cấu tạo: thành phần

+ Amilozơ:……… ……… + Amilopectin: ……… ……… ……… ……… Hóa tính:

a Phản ứng thủy phân:

……… ……… ……… ……… b Phản ứng màu với dd iot:

- Hiện tượng:……… ……… - Giải thích:……… ……… ……… ……… Ứng dụng:

……… ……… ……… ……… ……… ……… III XENLULOZO:

I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

……… ……… ……… ……… Cấu trúc phân tử

1 Công thức phân tử:……… Cấu tạo:……… ……… ……… ……… ……… Hóa tính:

a Phản ứng thủy phân:

……… ………

Nêu vài đặc điểm vật lí tinh bột?

Cho biết ctpt? Cấu tạo tinh bột?

Tinh bột có khả tham gia phản ứng hóa học nào? Vì sao? Phương trình phản ứng chứng minh?

Nêu vài ứng dụng tinh bột đời sống?

Cho biết trạng thái tự nhiên vài đặc điểm vật lí xenlulozo?

Cho biết công thức phân tử cấu tạo xenlulozo? So sánh với cầu tạo tinh bột?

b Phản ứng với axit nitric:

……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng: SGK

……… ……… ……… ………

Nêu vài ứng dụng xenlulozo?

Bài tập:

Câu Nội dung

1

3

4

6

7

8

9 10

11

12

13

Cho biết chất sau thuộc monosacarit?

A.Glucozơ B.Saccarozơ C.Tinh bột D.Xenlulozơ

Dung dịch saccarozơ tinh khiết tính khử, đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho

phản ứng tráng gương Đó

A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ C.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ

D.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ

Trong cơng nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học sau đây?

A.Cho axetilen tác dụng với dd AgNO3/NH3 B.Cho HCHO tác dụng với dd AgNO3/NH3

C.Cho HCOOH tác dụng với dd AgNO3/NH3 D.Cho glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3

Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dd đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A.Glucozơ B.Mantozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ

Hãy chọn phát biểu đúng?

A.Oxi hoá ancol thu anđehit B.Oxi hoá ancol bậc ta thu xeton

C.Glucozơ hợp chất hữu tạp chức D.Fructozơ hợp chất hữu đa chức

Phát biểu sau khơng nói ứng dụng xenlulozơ?

A Làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy… B.Làm tơ tự nhiên tơ nhân tạo C Làm nguyên liệu sản xuất ancol D Làm thực phẩm cho người

Cho chất hữu sau:Saccarozơ, glucozo anđehit axetic Thuốc thử sau phân biệt chất dãy chất trên?

A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 C Na D.Br2/H2O

Điểm giống xenlulozơ mà glucozơ là:

A Có thể tạo thành nhơ quang hợp B Đều polime thiên nhiên C Đều tan nước D Đều tham gia phản ứng tráng bạc

Trong gluxit luôn có:

A Nhóm chức rượu B Nhóm chức axit C Nhóm chức anđehit D Nhóm chức xeton

Sắp xếp chất Glucozơ, Fructozơ,Saccarozơ theo thứ tự độ tăng dần? A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C.Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A.Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B.Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ

C.Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ D.Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Điều khẳng định sau không đúng?

A.Glucozơ fructozơ chất đồng phân B.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ fructozơ làm màu nước brom

D.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

X Cu(OH)2/NaOH dung dịch xanh lam t0 kết tủa đỏ gạch

Vậy X chất đây?

A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Nhận xét sau không đúng?

A ăn cơm, nhai kĩ thấy vị B ruột bánh mì vỏ bánh

C nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc D nhỏ iốt lên miếng chuối xanh xuất màu xanh tím Nhận xét sau đúng?

A xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C xenlulozơ tinh bột có phân tử khối

D xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột

Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ, glixerol, etilenglicol, axetilen, fructozơ.Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương

A.3 B.4 C.5 D.6

Cho chất: X.glucozơ; Y.fructozơ; Z.Saccarozơ; T.Xenlulozơ Các chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3,t0 cho Ag

A.Z, T B.X, Z C.Y, Z D.X, Y

Từ 10 khoai chứa 20% tinh bột lên men rượu thu 1135,8lít rượu etylic tinh khiếtcó D = 0,8g/ml, hiệu suất phản ứng điều chế

A 60% B.70% C.80% D.90%

Từ nước mía chứa 13% saccarozơ thu kg saccarozơ, cho biết hiệu suất phản

ứng lên men đạt 80%?

A 104kg B.105kg C.110kg D.124kg

Tiến hành thủy phân m g bột gạo chứa 80% tinh bột lấy tòan dd thu thực phản ứng tráng

gương 5,4g Ag hiệu suất 50%, tìm m?

A.2,62g B.10,125g C.6,48g D 2,53g

Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml , hiệu suất lên men la 96%, số gam glucozơ dùng để điều chế 200 lít dd rượu etylic 300

A 97,83 B.90,26 C.45,08 D.102,86

Thủy phân hòan tòan 6,25g dd saccarozơ 17,1%(vừa đủ) ta thu dd A, cho dd AgNO3/NH3 vào dd A

và đun nhẹ thu g Ag kết tủa

A 6,75 g B 13,5 g C 26 g D 15 g

Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bơng 4860000đvC Vậy số gốc glucozơ có xenlulozơ nêu là:

A 250000 B 280000 C 300000 D 350000 Từ axit nitric dư xenlulozơ sản xuất thuốc súng khơng khói xenlulozơ trintrat với hiệu suất phản ứng 60%?

A 1,84 taán B 3,67 taán C 2,2 taán D 1,1 taán

Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích khơng khí Để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo

ra 40,5 gam tinh bột ( giả sử phản ứng xảy hồn tồn ) số lít khơng khí (đktc) cần dùng là:

A 115000 B 120000 C 112000 D 118000

Bài 7: LUYỆN TẬP

CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CACBONHIĐRAT

Chất Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

SGK

Hóa tính Bài tập 1, 2,

4, SGK

Đồng phân

Chương : AMIN- AMINO AXIT- PROTIT Bài 9: AMIN

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Khái niệm, phân loại, danh pháp Khái niệm, phân loại:

……… ……… ……… ……… ……… * Phân loại:

a Theo đ2 cấu tạo gốc hiđrocacbon

……… ……… ……… ……… b Theo bậc amin

……… ……… ……… Danh pháp:

-Theo danh pháp gốc-chức:……… ……… ……… ……… -Tên thay thế: ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Lý tính

……… ……… ………

Thế amin? Ví dụ minh họa?

Dựa vào yếu tố để phân loại amin? Đó loại nào?

……… ……… III Cấu tạo phân tử tính chất hóa học

1 Cấu tạo phân tử ( SGK ) Tính chất hóa học:

a Tính bazơ:……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b Phản ứng nhân thơm anilin

……… ……… ……… ……… ……… ………

Dựa vào cấu tạo  Hóa tính amin

Tính bazơ manh yếu amin phụ thc vào yếu tố nào? Vì sao? So sánh với tính bazơ amoniac? Ví dụ minh họa?

Ví dụ minh họa? Gọi tên sản phẩm?

Bài tập:

Câu Nội dung

1

2

3

5

6

7

Ancol amin sau bậc?

A (CH3)2CHOH vaø (CH3)2CHNH2 B (CH3)3CHOH vaø (CH3)3CNH2

C C6H5NHCH3 vaø C6H5(OH)CH3 D (C6H5)2NH vaø C6H5CH2OH

Hãy câu sai câu sau đây?

A.Các amin kết hợp với proton B Tinh bazơ amin mạnh NH3

C Metylamin có tính bazơ mạnh anilin D Tất amin có chứa nguyên tố nitơ Phương pháp sau để phân biệt khí CH3NH2 NH3?

A Dựa vào mùi khí B Thử q ẩm C Đốt cho sp qua dd Ca(OH)2 D Thử HCl đặc Phát biểu sau ?

A Khi thay H hiđrocacbon nhóm NH2 ta thu amin

B Amino axit hợp chất hữu đa chức có nhóm NH2 COOH

C Khi thay H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu amin

D Khi thay H phân tử H2O gốc hiđrocacbon ta thu ancol

Hợp chất CH3 N(CH ) CH CH3  có tên

A Trimetylmetanamin B Đimetyletanamin C N-Đimetyletanamin D N,N-đimetyletanamin

Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách

A Ngửi mùi B Thêm vài giọt H2SO4 C Dùng Q tím D.Thêm vài giọt NaOH

Ứng với cơng thức C3H9N có số đồng phân amin

A 3 B 4 C D.6

Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dd HCl B dd NaOH C nước Br2 D.dd NaCl

Chất amin bậc ?

A H2N – [CH2] – NH2 B (CH3)2CH – NH2 C (CH3)2NH – CH3 D (CH3)3N

10

11 12

13

14

15 16 17

18

19

20

21

ứng thơm mùi rượu X :

A CH3I B CH3OH C HNO2 D HONO2

Sắp xếp chất sau theo trật tăng dần tính bazơ: (1) C6H5NH2 ; (2) C2H5NH2 ; (3) (C2H5)2NH2 ;

(4) NaOH ; (5) NH3 Trường hợp sau nhất?

A (1)<(5)<(2)<(3)<(4) B (1)<(2)<(5)<(3)<(4) C (1)<(5)<(3)<(2)<(4) D (2)<(1)<(3)<(5)<(4) Có thể nhận biết dd anilin cách sau đây?

A Ngửi mùi B Tác dụng với giấm C Thêm vài giọt dd Na2CO3 D Thêm vài giọt dd Br2

Để rửa chai, lọ đưng anilin, nên dùng cách sau đây?

A Rửa xà phòng B Rửa nước C Rửa dd NaOH dùng H2O rửa lại D Rửa dd HCl rửa lại H2O

Tìm câu phát biểu sai anilin

A Là bazờ có khả làm cho q tím hóa xanh B Tạo kết tủa trắng với dd Br2

C Anilin có tính bazơ yếu amoniac D Anilin điều chết trực tiếp từ nitrobenzen Ngun nhân anilin có tính bazơ là:

A Phản ứng với dd axít B Xuất phát từ NH3

C Có khả cho proton D Trên N cịn đơi e tự có khả nhận proton H+

Một amin đơn phân tử có chứa 15,05%N Amin có cơng thức phân tử là:

A CH5N B C6H7N C C2H5N D C3H9N

Cho 4,5g etylamin (C2H5NH2 ) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Khối lượng muối thu là:

A 7,65g B 8,1g C 8,15g D 0,85g Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, người ta thu 10,125g H2O, 8,4lit CO2, 1,4 lit N2 (đktc)

Công thức phân tử X là:

A C5H13N B C2H7N C C3H9N D C4H11N

Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6g CO2, 12,6g

H2O 69,44 lit nitơ Giả thuyết khơng khí chứa nitơ oxi nitơ chiếm 80% thể tích khơng

khí Các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn Amin có cơng thức phân tử là:

A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2

Một hợp chất hữu cơX khơng vịng, thành phần phân tử gồm C, H, N Trong N chiếm 23,7% theo khối lượng X tác dụng với HCl với tỉ lệ 1:1 X có cơng thức phân tử sau đây?

A C3H7NH2 B C2H5NH2 C C4H9NH2 D

C5H11NH2

Đốt cháy hoàn toàn amin thơm X thu 3,08g CO2; 0,99g H2O; 336ml N2 (đktc) Để trung hịa

hồn tồn 0,1mol X cần 600ml dd HCl 0,5M Công thức phân tử X công thức phân tử sau đây?

A C7H11N B C7H10N C C7H11N3 D C7H10N2

Cho 750g benzen phản ứng với HNO3đđ/ H2SO4 đđ, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu

suất chung trình 78% khối lượng anilin thu bao nhiêu?

A 697,5g B 819g C 684g D 864g Bài 10 : Amino Axit.

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Khái niệm:

……… ……… ……… ………

……… * Danh pháp

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Cấu tạo phân tử tính chất hóa học:

1 Cấu tạo phân tử:

……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học:

a Tính chất lưỡng tính:

……… ……… ……… ……… b Tính axit_bazo dung dịch aminoaxit

……… ……… ……… ……… ……… ……… c Phản ứng riêng nhóm –COOH

……… ……… ……… d Phản ứng trùng ngưng:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng:

……… ……… ……… ………

Nêu qui tác gọi tên thường, tên thay thế, tên bán hệ thống? Ví dụ minh họa?

Xem SGK

Từ cấu tạo  Hóa tính? Ptpư chứng minh a.a hợp chất lưỡng tính? So sánh tính axit tính bazơ số a.a khác

VD minh họa?

Ptpư? Đk? Gọi tên sản phẩm?  So sánh khái niệm trùng ngưng trùng hợp?

Nêu vài ứng dụng a.a đời sống?

Nội dung Câu hỏi gợi ý I PEPTIT.

1 Khái niệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học:

a Phản ứng thủy phân

……… ……… ……… ……… ……… ……… b Phản ứng màu biure

……… ……… II PROTEIN.

1 Khái niệm

……… ……… ……… ……… ……… ……… Cấu tạo phân tử:

……… ……… ……… ……… Tính chất

a Tính chất vật lí:

……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học:

a Phản ứng thủy phân

……… ……… ……… b Phản ứng màu

……… ……… ……… Vai trò protein đời sống:

………

Thế liên kết peptit? Peptit? Ví dụ minh họa?

Điều kiện phản ứng? Sản phẩm tạo thành? VD?

Nêu rõ điều kiện? Hiện tượng diễn ra?

Protein gì? Có loại protein?

Xem SGK

Hãy mơ tả:

- Dạng tồn tại? - Tính tan? - Sự đông tụ?

VD minh họa?

……… ……… ……… ……… ……… III KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC

1 Enzim: a Khái niêm:

……… ……… ……… ……… b Đặc điểm xúc tác enzim:

……… ……… ……… ……… Axit nucleic:

a Khái niệm: SGK b Vai trò:SGK

protein sống?

Enzim gì?

Vai trò enzim?

Bài tập:

Câu Nội dung

1

3

4

5

7

8

9 10

Dung dịch sau làm q tím hóa đỏ?

A Axit glutamic B axit amino propionat C Axit 2,3-amino butiric D Axit phenic Câu phát biểu sau đúng?

A Phân tử a.a có nhóm -NH2 nhóm –COOH B Các dd a.a làm cho q tím hóa đỏ

C Các a.a thể rắn nhiệt độ thường D Các a.a không làm đổi màu q tím Tính chất hóa học a.a là:

A Tính bazơ, tính axit, phản ứng tráng bạc B Tính bazơ, tính axit, phản ứng trùng hợp C Tính bazơ, tính axit, phản ứng trùng ngưng D Phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng Alanin phản ứng với chất sau đây?

A Ba(OH)2, CH3OH, H2NCH2COOH B HCl, Cu, CH3NH2

C C2H5OH, FeCl2, NaOH D.H2SO4,CH3CHO

Để chứng minh a.a hợp chất lưỡng tính cho phản ứng với chất sau đây?

A dd Na2SO4 vaø dd HCl B dd KOH vaø CuO C dd KOH vaø HCl D dd NaOH vaø NH3

Các a.a no phản ứng với nhóm chất sau đây?

A dd NaOH, HCl, C2H5OH, C2H5COOH B dd NaOH, ddBr2 , dd HCl, CH3OH

C dd Ca(OH)2 , dd KMnO4 , dd H2SO4 , C2H5OH D dd H2SO4, HNO3, CH3OCH3, dd KMnO4 Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin NaOH

   X   HCl Y Chất Y chất sau ?

A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH

C CH3-CH(NH3Cl)COOH D CH3-H(NH3Cl)COONa

Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: Axit fomic; Glyxin; axit ,  diaminobutyric

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C Na2CO3 D Quỳ tím

Có dung dịch lỗng không màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: Abumin, Glixerol,

CH3COOH, NaOH Chọn thuộc thử sau để phân biệt chất

A Quỳ tím B Phenol phtalein C.HNO3 đặc D CuSO4

11

12

13

14 15

16

17

18 19

20

21

22

23

24

A Cu(OH)2 B Dd AgNO3/NH3 C Dd HNO3 đặc D Dd Iot

Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?

A H2N – CH2CONH – CH2CONH – CH2COOH B H2N – CH2CONH – CH(CH3) – COOH

C H2N – CH2CH2CONH – CH2CH2COOH D H2N – CH2CH2CONH – CH2COOH

Hợp chất C3H7O2N tác dụng với ddNaOH, dd H2SO4 làm màu dd Br2 Hãy xác định công

thức cấu tạo chất đó?

A H2NCH2CH2COOH B CH2=CH-COONH4 C CH3CH(NH2)COOH D CH3CH2CH2NO2

Số pepit tạo từ a.a alanin glixin là:

A B C D Poli peptit (-NH-CH2-CO-) sản phẩm trùng ngưng chất nào?

A axit glutamic B Axit amino axetic C axit amino propionic D Alanin Dùng thuốc thử để nhận biết dd riêng biệt sau: HCOOH, glixin Axit α,γ-đi amino n-butiric? A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C Na2CO3 D Q tím

Thuốc thử thuốc thử sau phân biệt tất dd sau: lòng trắng trứng, glucozơ, glixerol, hồ tinh bột?

A Cu(OH)2/OH_ B dd AgNO3/NH3 C dd HNO3 ñd D dd I2

Dãy chất sau có phản ứng thủy phân mơi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo B Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ C Tinh bột, xenlulozơ, protein, mantozơ, polietylen D Tinh bột, xenlulozơ, polivinylclorua

Chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ là:

A protein B Tinh bột C Saccarozơ D Xenlulozơ Α-amino aixt X chứa nhóm NH2 Cho 10,3g X tác dụng với dd HCl dư thu 13,95g muối Công thức

cấu tạo thu gọn A là:

A.H2N-CH2CH2COOH B H2NCH2COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối X

A axit glutamic B valin C glixin D alanin

mol a-aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Công thức cấu tạo X

A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH

C.NH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH

Este X điều chế từ aminoaxit rượu etylic Tỉ khối X so với hiđro 5,15 Đốt cháy hoàn toàn

10,3 gam X thu 17,6gam khí CO2 8,1gam nước 1,12 lít nitơ (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn

của X công thức sau đây?

A H2N  (CH2)2  COO  C2H5 B H2N  CH(CH3)  COO CH3

C H2N  CH2 CH(CH3)  COOH D H2N  CH2  COO  CH3

X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ

tạo r a 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau đây?

A H2N  CH2  COOH B CH3  CH(NH2)  COOH

C CH3  CH(NH2)  CH2  COOH D C3H7  CH(NH2)  COOH

X αamioaxit no chứa nhóm  NH2 nhóm  COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư

thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X công thức nào?

A C6H5  CH(NH2)  COOH B CH3  CH(NH2)  COOH

C CH3  CH(NH2)  CH2  COOH D C3H7CH(NH2)CH2COOH

Este A điều chế từ aminoaxit B (chỉ chứa C, H, O, N) ancol metylic Tỉ khối A so với H2

44,5 CTCT A

A H2N – CH2 – CH2 – COOCH3 B H2N – CH2 – COOCH3

C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOCH3 D CH3 – CH(NH2) – COOCH3

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

Chất Amin Amino axit Protein

Cấu tạo Tên gọi Bài tập 1,

Hóa tính BT 3, 4, 5,

SGK

Chương IV : POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME. Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Khái niệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Đặc điểm cấu trúc:

……… ……… ……… ……… III Tính chất vật lí:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… VI Hóa tính

Phản ứng phân cắt mạch polime

……… ……… ………

Polime gì?Vd minh họa? (Chú ý khái niệm: Hệ số polime, monome, mắt xích bản)

Nêu vài đặc điểm vật lí chung polime?

……… Phản ứng giữ nguyên mạch polime

……… ……… ……… Phản ứng tăng mạch polime

……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Phương pháp điều chế

1 Phản ứng trùng hợp

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Phản ứng trùng ngưng

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… V Ứng dụng: SGK

Ví dụ minh họa?

Ví dụ minh họa?

-Thế trùng hợp? Vd minh họa ? (lưu ý trường hợp đồng trùng hợp) -Điều kiện để chất tham gia pứ trùng hợp?

-Thế trùng ngưng? Vd minh họa? So sánh điểm giống khác trùng ngưng trùng hợp? - Điều kiện đề chất tham gia pư trùng ngưng?

Bài 14: VẬT LIỆU POLIME.

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Chát dẻo

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Một số polime dùng làm chất dẻo

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Chất dẻo gi? VD? Thành phần chất dẻo?

……… ……… ……… ……… II Tơ

1 Khái niệm

……… ……… Phân loại:

a Tơ thiên nhiên……… b Tơ hóa học:……… ……… ……… ……… ……… Một số loại tơ tổng hợp thường gặp

a Tơ nilon -6,6:……… ……… ……… ……… c Tơ nitron (olon):……… ……… ……… III Cao su

1 Khái niệm:

……… ……… ……… ……… Phân loại:

a Cao su thiên nhiên

- Cấu tạo:……… ……… ……… - Tính chất ứng dụng : (SGK)

b Cao su tổng hợp: - Cao su buna:

……… ……… ……… - Cao su buna_S buna_N

……… ……… ……… IV Keo dán tổng hợp:

1 Khái niệm:

……… ……… ……… ……… Một số keo dán tổng hợp thông dụng

a Nhựa vá săm

……… ………

Tơ gì? Có loại tơ? Đó loại nào? Vd minh họa?

Cho biết nguồn nguyên liệu? Thành phần? Ptpư điều chế lôi tơ tổng hợp trên?

Cao su gì? Có loại cao su?

Cho biết cấu thành phần cao su thiên nhiên?

Cho biết thành phần? Ptpư điều chế cao su buna? Cao su isopren?

Keo dán gi? Mang chất nào?

b Keo dán epoxi

……… ……… ……… ……… b Keo dán ure-fomanđehit

……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập:

Câu Nội dung

1

2

3

6

8

9

10

11

12 13

Tơ nilon 6.6 là:

A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol

Khẳng định sau sai:

A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết bội B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ

D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ Polime có cấu tạo mạng không gian:

A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Polietilen

Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo:

A Nhựa PE B Nhựa PVC C Thuỷ tinh hữu D Tất

Phát biểu sau đúng:

A Tinh bột polime mạch không phân nhánh B Aminoaxit hợp chất đa chức C Đồng trùng hợp trình có giải phóng phân tử nhỏ C Tất sai

Các polime có khả lưu hóa là:

A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất

Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa polime : “Polime hợp chất có phân tử khối (1) , nhiều đơn vị nhỏ (gọi (2) ) liên kết với tạo nên

A (1): trung bình; (2): monome B (1): lớn; (2): mắt xích C (1): lớn; (2): monome D (1): trung bình; (2): mắt xích.

Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế theo sơ đồ

X  Y  Z  PVC chất X

A etan. B butan. C metan. D propan.

Polime thiên nhiên: tinh bột (C6H10O5)n; cao su isopren (C5H8)n; tơ tằm (-NH-R-CO-)n Polime coi sản phẩm trùng ngưng

A tinh bột (C6H10O5) B tinh bột (C6H10O5); cao su isopren (C5H8)n. C cao su isopren (C5H8)n D tinh bột (C6H10O5); tơ tằm (-NH-R-CO-)n Chất cặp chất sau có phản ứng trùng ngưng là

A ancol etylic hexametilenđiamin B axit -aminoenantoic C axit stearic etylen glicol D axit eloric glixerol

Chất cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng là

A phenol fomanđehit B butađien-1,3 stiren. C axit ađipic hexametilen điamin D axit ε-aminocaproic

Poli(vinylancol) tạo từ

A phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH) B phản ứng thủy phân poli(vinyl axetat) môi trường kiềm. C phản ứng cộng nước vào axetilen D phản ứng axit axetic với axetilen

14 15

16

17

18

19

20 21 22 23 24 25 26 27 28

29 30

31 32

A Cao su thiên nhiên polime isopren.

B Các mắt xích cao su tự nhiên đếu có cấu hình

trans-C Cao su thiên nhiên tác dụng với H2 ; HCl ; Cl2,… đặc biệt lưu huỳnh. D Các phân tử cao su xoắn lại cuộn trịn vơ trật tự.

Loại cao su sản xuất từ polime phản ứng đồng trùng hợp

A cao su Buna B cao su Buna-S C cao su isopren D cao su cloropren.

Hai polime có cấu trúc mạng khơng gian

A nhựa rezit, cao su lưu hóa. B amilopectin, glicozen.

C nhựa rezol, nhựa rezit. D cao su lưu hóa, keo dán epoxi.

Mơ tả polime sau không ?

A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện

B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa C Polimetylmetacrylat dùng để làm kính máy bay, ơtơ, giả

D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng gia đình, vỏ máy, dụng cụ điện

Để tổng hợp polime, người ta sử dụng:

A.Phản ứng trùng hợp C Phản ứng trùng ngưng

B.Phản ứng đồng trùng hợp hay phản ứng đồng trùng ngưng D Tất Định nghĩa sau

A P/ứ trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn B P/ứ trùng ngưng có nhường nhận electron

C P/ứ trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng nước D Các định nghĩa sai

(1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (NHRCO)n

Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng:

A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2)

Polime sau tham gia phản ứng cộng H2/Ni

A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenlulozơ

Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,78% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A: 1,5; B: 3; C: 2; D: 2,5

Cho chuyển hóa sau : CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A,B là:

A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH2CH2; B: CH2=CHCH3 C: CH2=CHOCOCH3 D: CH2CHCl

Có thể điều chế PVC phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH3CHCH2; B: CH2=CHCl; C: CH3CH2Cl; D: CH2CHCH2Cl

Polime có cơng thức [(-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n thuộc loại nào?

A Chất dẻo B Cao su C Tơ nilon D Tơ capron

Điều kiện để mơnome dùng điều chế polime:

A: Có liên kết đơn; B: Có liên kết đơi; C: Có liên kết ba; D: Có liên kết đôi ba Cao su Buna không tham gia phản ứng số phản ứng sau:

A Cộng H2 B Với dung dịch NaOH C Với Cl2/as D Cộng dung dịch brơm

Tính chất sau polime :

A Khó bay B Khơng có nhiệt nóng chảy định C Dung dịch có độ nhớt cao D Tất ba tính chất trên

Có thể điều chế polipropylen từ monome sau:

A: CH2=CH-CH3; B: CH3-CH2-CH3; C: CH3-CH2-CH2Cl; D: CH3-CHCl=CH2

Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là:

A.Phân tử phải có từ hai nhóm chức trở lên C Phân tử phải có liên kết kép

B.Phân tử phải có cấu tạo mạch khơng nhánh D Phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh Từ 100ml dd ancol etylic 33,34% (D = 0,69) điều chế kg PE (hiệu suất 100%)

A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác

Cho biến hóa sau: Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna A, B, C chất nào.

33

34

35

36 38 39 40 41 42

43

44 45

C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

Trong polime sau đây: Bông (1); Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan (5); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại có nguồn gốc từ xenlulozơ?

A.(1), (3), (7) B (2), (4), (8) C (3), (5), (7) D (1), (4), (6)

Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử 4984 đvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối

lượng phân tử 162000 đvC là:

A 178 1000 B 187 100 C 278 1000 D 178 2000

Để điều chế 100 gam thuỷ tinh hữu cần gam rợu metylic và gam axit metacrrylic, biết hiệu suất trình phản ứng đạt 80%

A axit 68,8 gam; rợu 25,6 gam B axit 86,0 gam; rợu 32 gam C axit 107,5 gam; rợu 40 gam D axit 107,5 gam; rợu 32 gam Để điều chế cao su buna ngời ta thực theo sơ đồ biến hóa sau:

buna su cao butadien

OH H

C hs hs



 

  

 

 50% 80%

5

2 1,3

Tính khối lợng ancol etylic cần lấy để điều chế đợc 54 gam cao su buna theo sơ đồ trên?

A 92 gam B 184 gam C 115 gam D 230 gam

H·y cho biÕt polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh

A PVC B Cao su Isopren C amilopectin D xenlulozơ

HÃy cho biết polime sau polime thiên nhiên?

A cao su buna B cao su Isopren C amiloz¬ D nilon-6,6

Một đoạn mạch PVC có khoảng 1000 mắt xích Hãy xác định khối lợng đoạn mạch

A 62500 ®vC B 625000 ®vC C 125000 ®vC D 250000®vC

Tại polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định

A chúng có khối lợng qúa lớn B chúng có cấu trúc khơng xác định

C chúng hỗn hợp nhiều phân tử có khối lợng khác D chúng có t/c hóa học khác HÃy cho biết polime sau thủy phân môi trờng kiềm?

A poli peptit B poli(metyl metacrrylat) C xenlulozơ D tinh bột.Cho polime sau: (-CH2-CH2-)n, (-CH2-CH=CH-CH2-)n, (-NH-CH2-CO-)n Công thức monome để trùng hợp

hoặc trùng ngng để tạo polime lần lợt là:

A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3CH(NH2)-COOH B CH2=CH2,CH3-CH=C=CH2, H2N-CH2-COOH

C CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2N-CH2-COOH D.CH2=CH2,CH2=CH-CH=CH2,H2N-CH2-COOH

Trong số loại tơ sau:(1)[-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n

(3) [C6H7O2(O-CO-CH3)3]n Tơ thuộc loại sợi poliamit là:

A (1) vµ (3) B (2) vµ (3) C (1) vµ (2) D (1), (2) vµ (3)

Trong phản ứng cặp chất sau, phản ứng làm giảm mạch polime

A poli(vinyl clorua) + Cl2 0t B cao su thiên nhiên + HCl 0t

C poli(vinyl axetat) + H2O OH,t0 D amilozơ + H2O  H,t0

Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Bài 17 : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Cấu tạo kim loại:

1/ Cấu tạo nguyên tử:

……… ……… 2/ Cấu tạo tinh thể:

……… ……… ……… ……… ………

- Mạng tinh thể lục phương

- Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Mạng tinh thể lập phương tâm khối Liên kết kim loại:

……… ……… ……… ………

Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Nội dung Gợi ý

I Tính chất vật lí: tính chất vật lí chung:

……… ……… Giải thích:

- Tính dẻo:

……… ……… ……… -Tính dẫn điện:

……… ……… ……… - Tính dẫn nhiệt:

……… ……… ……… - Tính ánh kim

……… ……… * Tóm lại:

……… ……… II Tính chất hóa học

……… ……… Tác dụng với phi kim

……… ……… ……… ……… ………

Kim loại có tính chất vật lí chung nào? Vì sao?

Xem SGK

Xem SGK

Xem SGK

Xem SGK

……… ……… Tác dụng với axit

- Axit HCl, H2SO4 loãng:

……… ……… - Axit H2SO4 đđ HNO3

……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng với nước:

……… ……… ……… ……… Tác dụng với dung dịch muối:

……… ……… ……… III Dãy điện hóa kim loại:

I Khái niệm cặp oxi hóa-khử kim loại:

……… ……… ……… ……… ……… ……… So sánh tính chất cặp oxi hóa khử

……… ……… ……… ……… ……… ……… Dãy điện hóa kim loại:

……… ……… ……… ……… ……… Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại

……… ……… ……… ……… ……… ………

Kim loại phản ứng?

Kim loại phản ứng? Lưu ý cách cân phản ứng oxi hóa khử

Những kim loại có khả phản ứng với H2O?

Những kim loại có khả phản ứng với dung dịch muối?

Thế cặp oxi hóa khử? Ví dụ minh họa?

So sánh tính khử kim loại tính oxi hóa ion kim loại cặp oxh khử sau: Cu2+/Cu Ag+/ Ag?

Fe2+/Fe Cu2+/Cu?

Thế dãy điện hóa kim loại? Ý nghĩa dãy điện hóa?

câu Nội dung

2

5

6

7

8 10 11 12

13

14 15 16

17

18 19

Hiện tượng xảy thả mẩu Na dung dịch CuSO4

A Xuất ↓ Cu màu đỏ B Không tượng

C Có khí ↓ màu xanh D Xuất ↓ Cu màu đỏ có khí Be kim loại thuộc phân nhóm nhóm

A I. B II. C III. D IV.

Tác dụng sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ?

A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2

Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

Cho phản ứng sau:

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2.

14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.

6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A B C D

Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là:

A Tác dụng với axit B Dễ nhường e để trở thành ion dương C Thể tính khử tham gia phản ứng D Cả B, C

Một kim loại vàng Au bị bám lớp Fe bên ngồi Có thể loại bỏ lớp Fe dd nào? A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd FeCl3 dư D dd ZnSO4 dư Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất

A Bột Fe dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Ag dư, lọc. D Bột Al dư, lọc.

Chất sau oxi hố Zn thành Zn2+?

A Fe B Ag+. C Al3+. D Mg2+.

Cho kim loại Cu, Fe, Al dd ZnSO4, AgNO3,CuCl2 ,MgSO4 Kim loại khử dd

muối? A Cu B Fe C Al D Tất sai.

Cho kim loại Ag, Fe, Mg dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 CuSO4 Kim loại sau khử

được dung dịch muối?

A Fe B Mg. C Ag D Tất sai.

Phương trình phản ứng hoá học sai

A Al + 3Ag+ = Al3+ + Ag. B Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb.

C Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe. D Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+.

Trường hợp không xảy phản ứng

A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4

Kim lọai sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối?

A Cu B Al C Ba D Fe Kim loại sau tác dụng với dd Pb(NO3)2 dd HNO3 đđ tạo muối khác nhau?

A Cu B Al C Ba D Fe Giữa cặp oxi hóa khử, phản ứng xảy theo chiều:

A Giảm số oxi hóa nguyên tố B Tăng số oxi hóa nguyên tố C Chất oxh mạnh oxh c/khử mạnh tạo thanøh chất oxh yếu chất khử yếu D Chất oxh yếu oxh chất khử yếu tạo thnàh chất oxh mạnh chất khử mạnh Thứ tự dãy điện hóa số cặp oxh khử sau:Mg2+/Mg, Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Pb2+/Pb; Cu2+/Cc

20 21

22

23

24 25

26

27

28 29

30

31

32

33

34

A Nguyên tử Mg khử Zn2+trong dd B Nguyên tử Pb khử Zn2+trong dd

C Nguyên tử Fe khử Zn2+trong dd D Nguyên tử Cu khử Zn2+trong dd

Trong số ion Cu2+, Fe3+, Au3+ Ion dễ nhận e là:

A Cu2+ B Fe3+ C Au3+ D Caû A, B, C

Trong chất sau: FeO, Fe, FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Những chất có tính oxi hóa

và tính khử là:

A FeO, FeCl2, FeSO4 B Fe, FeCl2, FeCl3 C FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe D FeO, Fe, Fe2O3

Cho 0,1 mol Fe vào 5ooml dd AgNO3 1M dung dịch thu chứa:

A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 , Fe(NO3)3 D, AgNO3, Fe(NO3)2 Hãy xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Fe2+/Fe (1);

Pb2+/Pb (2); 2H+/H

2 (3); Ag+/Ag (4); Na+/Na (5); Fe3+/Fe2+ (6); Cu2+/Cu (7)

A (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5). B (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4). C (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4). D (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7).

Chất sau tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?

A Fe3O4 B FeCO3 C Fe2O3 D CaCO3

Kim loại có tính chất vật lý chung

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.

Trong phát biểu sau, phát biểu ?

A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện.

B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học. C Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng.

D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao.

Những tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim xác định yếu tố sau đây?

A Các electron tự B Khối lượng nguyên tử C Các ion dương kim loại D Mạng tinh thể kim loại.

Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl tượng

A Có tượng sủi bọt khí B Có kết tủa vàng C Khơng có tượng gì.D Có kết tủa trắng.

Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết

A Ion B Cộng hoá trị.

C Kim loại cộng hoá trị. D Kim loại.

Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy

hoàn toàn, thu dd Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 FeSO4 B.MgSO4

C MgSO4 Fe2(SO4)3 D.MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

Ngâm vật Cu có khối lượng 10g 250g dd AgNO3 4% Khi lấy vật lượng

AgNIO3 tong dung dịch giảm 17% Vậy khối lượng vật sau phản ứng là:

A 10g B 10,76g C 17,6g D 6,82g

Ngâm Zn 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy xong lấy Zn sấy khô,

đem cân, thấy

A Khối lượng kẽm tăng 0,215 gam B Khối lượng kẽm giảm 0,755 gam C Khối lượng kẽm tăng 0,43 gam. D Khối lượng kẽm tăng 0,755 gam

Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu m

gam chất rắn Giá trị m

A 32,4 gam. B 2,16 gam C 12,64 gam. D 11,12 gam

Nhúng miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có

35

36

37

38

39 40

A Al B Fe C Zn D Ni

Cho 4,59 gam oxit kim loại có hố trị không đổi tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 7,83

gam muối nitrat Cong thức oxit kim loại là:

A BaO B MgO C Al2O3 D Đáp án khác

Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Cơng thức hố học muối sunfat là:

A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4

Nhúng kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc

thanh R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R

A Al B Fe C Zn D Mg

Cho 50,2 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3lỗng đun nóng thấy 0,3

mol khí NO Kim loại M là:

A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni Cho gam kim loại hoá trị II tác dụng với H2O dư thấy 1,68 lít khí H2 (đktc) Kim loại là:

A Mg B Ca C Be D Ba

Cho 1,04g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dd axit H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) JKhối lượng hỗn hợp muối khan thu :

A 3,92g B 1,68g C 0,46g D 2,08g

Nội dung Gợi ý

I Khái niệm:

……… ……… ……… II Tính chất:

……… ……… ……… ……… ……… ……… III Ứng dụng:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Hợp kim gì? Vi dụ minh họa?

So sánh tính chất hóa học tính chất vật lí hợp kim kim loại?

Nêu vài ứng dụng hợp kim đời sống?

……… ………

Nội dung Gợi ý

I Khái niệm:

……… ……… ……… II Các dạng ăn mòn kim loại:

1 n mòn hóa học:

……… ……… ……… ……… ……… n mòn điện hóa học:

a Khái niệm ăn mòn điện hóa học:

……… ……… ……… ……… b Ăn mịn diện hóa học hợp kim sắt khơng khí ẩm

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… c Điều kiện ăn mòn điện hóa hoïc:

……… ……… ……… ……… ………  Cơ chế ăn mịn điện hóa học diễn điện cực:

……… ……… ……… ……… ………

-Thế ăn mịn kim loại? -n mịn kim loại có lợi hay hại?

- n mòn hóa học gì?

- Điều kiện ăn mòn hóa học?

Tham khảo SGK phần thí nghiệm  Định nghóa ăn mòn đ/hóa học? -So sánh đặc điểm chất ăn mòn điện hóa học ăn mòn hóa học?

BT SGK

- Điều kiện để có ăn mịn điện hóa học? So sánh với đk ăn mịn hóa học?

Từ ăn mịn điện hóa học hợp kim gang, thép cho biết chế ( trình diễn cực âm cực dương) diễn điện cực?

BT2, 3, SGK

Để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn người ta dùng cách bảo

III Chống ăn mòn kim loại: Phương pháp bảo vệ bề mặt:

……… ……… ……… Phương pháp điện hóa:

……… ……… ……… ………

vệ?

BT 5, SGK

Bài tập:

Câu Noäi dung

2

4

5

6

7

8

10 11

“Aên mòn kim loại” phá hủy kim loại do:

A Tác dụng hh môi trường xung quanh B Kim loại tiếp xúc với m.t điện li tạo nên dòng điện C Kim loại pư hh với chất khí nước t0 cao D Tác động học.

Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dd H2SO4 loãng, chủ yếu xảy tượng :

A n mịn hóa học B n mịn điện hóa học C Sự thụ động hóa D n mịn hh điện hóa

Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại số kim loại phù hợp tốt cho mục đích

A Magiê B Chì C Đồng D Kẽm

Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác

A Giống là ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dòng điện.

B Giống kà phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hố khử. C Giống là q trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện.

D Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện

Trong dãy điện hố kim loại, vị trí số cặp oxi hố – khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe;

Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu dãy kim loại tác

dụng với dung dịch muối sắt III là:

A Al, Fe, Ni, Cu. B Al, Ag, Ni, Cu. C Al, Fe, Ni, Ag. D Ag, Fe, Ni, Cu.

“ăn mòn kim loại “ phá huỷ kim loại

A Tác động học B Kim loại phản ứng hoá học với chất khí nước nhiệt độ cao. C Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dịng diện.

D Tác dụng hố học môi trường xung quanh.

Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm sau thuộc phương pháp này?

A Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại.

B Toạ lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại). C Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại D Tất thuộc phương pháp trên.

Một vật làm Zn-Cu để ngồi khơng khí ẩm thời gian xảy tượng sau đây? A n mịn điện hóa B n mịn điện hóa học C Khơng tượng D n mịn học Ngâm Fe vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí Bọt khí sủi nhanh thêm vào chất sau đây?

A H2O B dd CuSO4 C dd NaCl D dd ZnCl2

Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa học?

A Zn dd H2SO4 B Thép kk ẩm C Na cháy khí clo D Fe bị phá hủy khí clo

n mòn hóa học kiểu aên moøn:

12 13

14 15

16

Để bảo vệ nồi thép khỏi bị ăn mịn, ta lót kim loại vào mặt nồi hơi? A Zn Mn B Zn Cu C Ag Mg D Pb Pt

Cho Al tiếp xúc với Zn dd HCl quan sát tượng gì?

A Al tan, bọt khí H2 từ Zn B Zn tan, bọt khí H2 từ Al

C tan, bọt khí H2 từ D Al tan trước, bọt khí H2 từ Al

Một chìa khóa làm hợp kim Fe-Cu rớt xuống đáy giếng, Sau thời gian xảy ra:

A, Bị ăn mịn điện hóa học B Bị ăn mịn hóa học C Khơng tượng D Hòa tan nước hết Điều kiện ăn mòn điện hóa điện cực phải:

A Khác chất B Cùng tiếp xúc trực or gián tiếp C Cùng tiếp xúc với dd điện li D Cả A, B, C

Cho 10g hh gồm Fe Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24lit H2 (đktc),

dd X mg chất rắn không tan Giá trị m là:

A 4,4g B 2,16g C 3,24g D 6,4g

Nội dung Gợi ý

I Nguyên tắc điều chế:

……… ……… II Phương pháp:

1 Thủy luyện:

……… ……… ……… ……… ……… Nhieät luyeän:

……… ……… ……… ……… ……… ……… Phương pháp điện phân:

a Điện phân dung dịch:

……… ……… ……… ……… ……… ………

Người ta điều chế kim loại dựa vào qui tắc nào? Vì sao? Có pp đ/c kim loại? Đó pp nào?

-Dùng tác nhân khử để khử kim loại dd muối?

- Pp phù hợp để điều chế kim loại nào?

- Dùng tác nhân khử nào? Và khử hợp chất kim loại? - Cho ví dụ minh họa?

- Phương pháp dùng để điều chế kim loại nào?

- Dùng tác nhân khử nào? - Cho ví dụ minh họa?

……… ……… ……… ……… b Điện phân nóng chảy:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Tính lượng thu điện cực:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

-Công thức biểu diễn định luật Paraday?

Bài tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK

Bài tập:

Câu Nội dung

1

8

10

Những kim loại phản ứng với H2O t0 thường?

A K, Na, Mg , Ag B Li, K, Ca, Cu C K, Na, Ca, Ba D Fe, Pb, Zn, Hg Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện?

A Na, K, Ca B Al, Fe, Ag C Hg, Ag, Mg D Zn, Fe, Sn

Pp nhiệt luyện dùng tác nhân khử H2, CO, C, Al để khử ion kim loại hợp chất nào?

A Muối rắn B dd muối C Oxit kim loại D Hiđroxit kim loại Trong công nghiệp kim loại Na, K, Al sản xuất theo phương pháp nào?

A Thủy luyện B Điện phân dd C Nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy Từ dd CuNO3 điều chế Cu cách nào?

A Dùng Fe để khử B Cô cạn dd đp nóng chảy C Cơ cạn nhiệt phân D Cả A, B, C Để điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất :

A Bị oxi hóa B Nhận proton C Cho proton D Là axit

Khi cho luồng khí hiđro (dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến pư

xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm bao gồm chất nào?

A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al2O3, Fe, Cu, Mg C Al, Fe, Cu, MgO D Al Fe, Cu, Mg

Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại mạnh?

A điện phân dd B Thủy luyện C Nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy Cho kim loại K vào dd FeCl3, xảy sau đây?

11

12

13 14 15 16

17 18 19 20 21 22 23

23

24

25

26

A Na B Cu C Fe D Ca Trường hợp sau khơng tạo chất kết tủa?

A Cho Na vào dd Cu(NO3)2 B Cho Mg vaøo dd Fe(NO3)3

C Cu vaøo dd FeCl2 D dd AgNO3 + dd Fe(NO3)2

Điện phân lit dd AgNO3 với điện cực trơ, dd sau điện phân có pH = Coi thể tích dd sau điện phân

không thay đổi Khối lượng Ag bám vào catot bao nhiêu?

A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Điện phân dd sau thu kim loại ?

A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D AlCl3

Trong qt điện phân dd AgNO3, cực âm xảy phản ứng sau đây?

A Ag + 1e  Ag+ B Ag  Ag+ + e C Ag+ + 1e  Ag D Ag+  Ag + e

Trong bình điện phân xảy trình:2H2O + 2e  2OH- + H2 cực âm điện phân:

A dd KBr B dd Pb(NO3)2 C dd H2SO4 D dd FeSO4

Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử ion

kim loại hợp chất Hợp chất

A muối rắn. B dung dịch muối. C hidroxit kim loại. D oxit kim loại.

Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi

A tăng dần B không thay đổi. C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần.

Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng

A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au

Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2:

A Ca B Na C Cu D Fe

M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne = M biểu diễn

A Nguyên tắc điều chế kim loại. B Tính chất hố học chung kim loại. C Sự khử kim loại. D Sự oxi hố ion kim loại.

Trong q trình điện phân, ion âm di chuyển

A Cực dương, xảy oxi hoá. B Cực âm, xảy khử. C Cực dương, xảy khử. D Cực âm, xảy oxi hoá.

Trong số kim loại: Nhơm, sắt, đồng, chì, crơm kim loại cứng

A Nhôm B Đồng C Sắt D Crơm

Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách

A cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2

B cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2

C dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO

3)2 D Tất đúng.

Điện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lit khí clo

(đktc) Cơng thức hóa học muối clorua là:

A MgCl2 B CaCl2 C BaCl2 D SrCl2

Cho lít dd X gồm hh FeCl2 0,1M vaø BaCl2 0,2M

Điện phân dd X với I = 5A đến kết tủa hết ion kim loại bám catot thời gian điện phân bao nhiêu?

A 7720giaây B.7700giaây C 3860 giaây D 7750 giaây

Điện phân dd X ( có màng ngăn ) thêm thời gian đến dd sau điện phân có pH = 13 tổng thể tích khí anot làø giá trị sau đây? ( đktc )

A 3,36 lit B 6,72 lit C 7,72 lit D 6,92 lit

Điện phân 200ml dd CuCl2 1M thu 0,05mol Cl2 Ngâmcây đinh sắt vào dd lại sau điện

27

28

29

30

31

Điện phân 500g dd CuSO4 16% với điện cực trơ, màng ngăn xốp người ta thu 12g Cu catot

Hiệu suất trình điện phân là:

A 36% B 36,5% C 37% D 37,5% Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại anot thu 5,6

lit khí (đktc) M kim loại sau đây?

A Mg B Fe C Cu D Ca Điện phân 40ml dd CuSO4 0,2M với cường độ I= 10A thời gian t, thấy có 224ml khí 9đktc)

thốt anot Giả thuyết điện cực trơ H%= 100% Thời gian điện phân t bao nhiêu? A phút 13 giây B 4phút 32 giây C 12phút 16giây D 6phút 16giây

Điện phân hoàn toàn dd CuCl2 với điện cực trơ 40 giây, I=9,65A Sau điện phân khối lượng Cu

thu bao nhiêu?

A 0,128g B 1,28g C 12,8g D 128g

Cho dòng điện I = 5A qua lit dd KCl 10% ( d=1,1175g/ml) bình điện phân có vách ngăn với điện cực trơ Khi dừng điện phân anot thu 3,36 lit khí (đktc) dd X Hãy tính thời gian điện phân?

Lí thuyết Nội dung Bài tập Hóa tính kim loại

2 Pin điện hóa

3 Dãy điện hóa, ý nghóa dãy

4 Tính suất điện động pin

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Bài tập SGK

Bài tập 1, 3, SGK

Bài tập 5, 6, 7, SGK

Bài tập 9, 10 SGK

Lí thuyết cần nắm

Nội dun g

Bà i tập

1/ Điều chế kim loại a Ngun tắc

Bài tập tham khảo:

Câu Nội dung

1 Hịa tan 11,5g hỗn hợp gồm Al, Cu , Mg dd HCl khơng có khơng khí thu 5,6 lít khí (đktc) lại bã rắn Lọc lấy bã rắn cho tác dụng với dd HNO3đđ thu

2

3

4

6

7

a Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng?

Nhúng kim loại có hóa trị II vào dd Fe(NO3)2 sau thời gian khối

lượng giảm 6% so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dd AgNO3

khối lượng tăng lên 25% so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp

đôi độ giảm số mol AgNO3 Tên kim loại gì?

Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl dư thấy 448ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân không thu chất rắn có khối lượng bao nhiêu?

Cho 3,87g hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M

dd B 4,368 lit khí H2 (đktc) Hãy xác định xem axit có dư hay khoâng?

Thực điện phân 300ml dd FeSO4 có pha vài giọt q tím sau thời gian điện

phân thấy có 1,344 lit khí (đktc) anot

a Dd sau điện phân có màu gì? Viết phương trình điện phân xảy ra? b Tính nồng độ mol/l dd FeSO4 ban đầu?

c Tính khối lượng Fe sinh thời gian đp I = 5A?

Tính thể tích khí clo giải phóng 850C áp suất 750mmHg Biết bình điện phân

dd NaCl với dòng điện 1,5A, hiệu suất đp 75%?

Hịa tan hồn toàn 2,16g Al dd HNO3 1M vừa đủ thu 1,232 lit hỗn hợp khí

NO N2O (đktc)

a Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro? b Tính thể tích HNO3 dùng?

Cho 0,03 mol A 0,05 mol Fe tác dụng với dd a chúa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản

ứng thu dd B 8,12g chất rắn C gồm kim loại Cho chất rắn C tác dụng với dd HCl dư thu 0,672 lit khí H2 Các khí đo đktc phản ứng xảy với H%=100%

Tính CM Cu(NO3)2 vaø AgNO3 dd A?

Nội dung Gợi ý

I Vị trí cấu tạo:

1 Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn:

……… ……… 2 Cấu tạo tính chất kim loại kiềm:

- Cấu hình e:……… - Năng lượng ion hóa… ………

-Nhóm IA gồm n tố nào?

Cho biết cấu hình e, lượng ion hóa, số oxi hóa nhóm kim

Bài 28: KIM LOẠI KIỀM

- Số oxi hóa: ……… - Thế điện cự chuẩn: ……… II Tính chất vật lí:

1 Nhiệt nóng chảy nhiệt độ sơi: ……… Khối lượng riêng:……… Tính cứng: ……… III Tính chất hóa học:

……… ………

1 Tác dụng phi kim:

……… ………

2 Tác dụng với axit:

……… ……… ……… ……… ………

3 Tác dụng với H2O:

……… ……… ……… IV Ứng dụng điều chế:

Ứng dụng:

……… ……… ……… ……… 2 Điều cheá :

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

loại kiềm? So sánh đ/c chuẩn chúng với kim loại khác? -So sánh t0 sôi, khối lượng riêng

độ cứng kim loại kiềm với kim loại khác?

BT 1,2, , SGK

-T/c hóa học kim loại kiềm gì? Nguyên nhân? Thể rõ qua pư hóa học nào?

-Với HCl, H2SO4 lỗng?

- Với HNO3, H2SO4 đặc?

- Vì kl kiềm pư với H2Oở

nhiệt độ thường? BT 3, SGK

Nêu vài ứng dụng kim loại kiềm đời sống?

Trong công nghiệp kl kiềm điều chế nào?

- BT SGK

Bài tập:

Câu Nội dung

1 2 3

Nguyên tố sau có trạng thái hợp chất tự nhiên?

A Au B Na C Ne D Ag Một ứng dụng Na, K :

4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21

A Điện phân dd NaCl B Đp nóng chảy NaOH C Khử Na2O H2 D Cả A, B, C

Khí CO2 khơng phản ứng với chất sau đây?

A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3

Để bảo vệ kim loại kiềm người ta làm cách sau đây?

A Ngâm vào ancol B Ngâm vào nước C Ngâm vào dầu hỏa D Để ngịai khơng khí Nước javel sản phẩm q trình:

A Sục khí clo vào vơi sữa B đp dd NaOH có vách ngăn đ/cực C Đp dd NaCl khơng có màng ngăn D Đp nóng chảy NaOH khơng có vách ngăn.

Đp dd X anot xảy qt 2H2O -4e 4H+ + O2 X dd sau đây?

A NaOH B NaCl C NaNO3 D CuCl2

Một muối tan nước tạo thnàh muối có mơi trường kiềm Muối :

A Na2CO3 B KHSO4 C NaCl D MgCl2

Cặp chất không xảy phản ứng là:

A dd NaOH vaø A2O3 B dd NaNO3 vaø MgCl2 C dd AgNO3 vaø dd KCl D K2O vaø H2O

Dung dd NaOH phản ứng với tất chất sau đây? A CuSO4, HCl, SO2, Al2O3 B BaCl2, HCl, SO2, K

C CuSO4, HNO3, SO2, CuO D K2CO3, HNO3, SO2, CuO

Dung dịch X chứa H+, Na+, Cl- có thêm vài giọt q tím Nếu đem điện phân X màu dd

biến dổi nào?

A Từ tím sang xanh B Từ xanh sang tím C khơng đổi màu D Từ đỏ sang tim xanh

Từ muối Na2CO3 chọn sơ đồ thích hợp để điều chế kim loại Na?

A Na2CO3Na2SO4Na B Na2CO3Na2O  Na

C Na2CO3NaClNa D Na2CO3NaClNaOHNa

Cho 0,2 mol Na cháy hết O2 dư thu sản phẩm rắn A Hòa tan rắn A nước thu

0,025 mol O2 Khối lượng A gam?

A 3,9g B 6,2g C 7,0g D 7,8g Hịa tan hồn tồn mg Na kim loại vào nước thu dd A Trung hịa dd A cần 100ml dd

H2SO41M tính m?

A 2,3g B 4,6g C 6,9g D 9,2g Cho mg Na vào 500ml dd HCl 0,2 M thu V lít khí (đktc) dd X Trung hòa dd X cần hết 100ml HCl 0,2M tính mg trên?

A 2,3g B 2,76g C 2,67g D 4,6g

Cho 0,69g kim loại kiềm tác dụng với nước dư Sau p/ư thu 0,336 lit H2 (đktc) Kim loại đó:

A K B Na C Li D Rb Điện phân nóng chảy 5,85g muối clorua kim loại kiềm R thu 0,05 mol khí clo R là: A K B Na C Li D Rb

Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm RCl thu 1,792 lít khí clo(đktc) anot 6,24g kim loại catot Cơng thức hịa học muối là:

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

Điện phân dd NaOH với cường độ không đổi 10A thời gian 268 Dd lại sau điện phân có khối lượng 100g nồng độ 24% Nồng độ phần trăm dd ban đầu bao nhiêu? A 9,6% B 4,8% C 2,4% D 1,2%

Có 44ml dd HCl KCl Đem điện phân bình có vách ngăn dịng điện 9,65A 20 phút dd chứa chất tan có pH = 13 ( V dd thay đổi không đáng kể ) Nồng độ mol/l HCl KCl ban đầu :

A 0,1M vaø 0,05M B 0,3M vaø 0,2M C 0,2M 0,1M D Kết khác

Cho gam hỗn hợp Na, Na2O tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát 1,875 lít khí (đktc)

22 23 24 25 26 27 28

hợp đầu bao nhiêu?

A 80% Na, 18% Na2O, 2% tạp chất B 77% Na, 20,2% Na2O, 2,8% tạp chất.

C 82% Na, 12,4% Na2O, 5,6% tạp chất D 92% Na, 6,9% Na2O, 1,1% tạp chất.

Cho hỗn hợp Na K hòa tan hết vào nước tạo dd A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dd HCl

0,1M cần dùng để trung hịa hết dd phần ba thể tích dd A bao nhiêu?

A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml.

Cho 250ml dd HCl vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tạo muối đồng

thời thu 2,8 lit khí (đktc) Nồng độ mol/l dd HCl bao nhiêu?

A 2M B 2,5M C 0,5M D 1M

Cho 9,1g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn toàn dd

HCl vừa đủ, thu 2,24 lit CO2 (đktc) Hai kim loại là:

A K,Cs B Li, Na C Na, K D Cs, Rb

Cho 3,6g hh gồm K kim loại kiềm A tác dụng hết với H2O cho 2,24 lit H2 (O0C, 0,5at)

Khối lượng nghuên tử A lớn hay nhỏ kali?

A A> 39 B A<39 C A<0 D Kết khác

Cho từ từ mol khí CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH vừa hết khí CO2

trong dd có chứa chất nào?

A.Na2CO3 B Na2CO3 NaOH dư C NaHCO3 D hh Na2CO3 NaHCO3

Tính nồng độ mol/l nồng độ phần trăm dd thu cho 3,9g K tác dụng với 101,8g H20

Khối lượng riêng dd sau phản ứng 1,056g/ml.

A 0,2M vaø 5,6% B 0,1M vaø 20% C 2M vaø 4,3% D.1M vaø 5,3%

Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M pH dd tạo thành bao nhiêu?

A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4

Nội dung Gợi ý

I.Natri hiñroxit 1 Tính chất:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 2 Ứng dụng: (SGK)

3 Điều chế:

- Cho biết tính chất vật lí, tính chất hóa học NaOH?

Tham khảo SGK

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Natri hiđrocacbonat natri cacbonat

1 Natri hiđrocacbonat: a Tính chất:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b Ứng dụng: (SGK)

2 Natri cacbonat: a Tính chất

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b Ứng dụng: ( SGK)

ta điều chế NaOH cách nào? Pt pư chứng minh?

-Làm để loại bỏ NaCl khỏi NaOH? Bài tập 1, SGK

- NaHCO3 có bền với t0 k?

Viết ptpư chứng minh? - Vì nói NaHCO3

hợp chất lưỡng tính? Viết ptpư dạng phân tử ion rút gọn để chứng minh? -Tính chất đặc trưng nhất? Vì sao?

Bài tập 3, SGK

- Tính chất hóa học Na2CO3? So sánh ñieåm

giống khác NaHCO3 Na2CO3?

- So sánh tính chất bazơ muối trên?

BT 5, SGK

BÀI TẬP

Câu Nội dung

1 2 3 4 5 6 7

Cặp chất sau không tồn dung dịch?

A NaNO3 BaBr2 B CaCl2 vaø Zn(NO3)2 C NaHCO3 vaø Ba(NO3)2 D NaHCO3 Ca(OH)2

Tính chất hóa học Na2CO3 laø:

A Tác dụng với axit mạnh B Dễ phân hủy nhiệt độ cao

C.Thủy phân môi trường kiềm yếu D Thủy phân môi trường kiềm mạnh Khi cho dd NaOH vào dd sau khơng tạo kết tủa?

A CuCl2 B.Fe(NO3)2 C AgNO3 D Ba(NO3)2

Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl H20 Có thể cho hh qua bình đựng:

A NaOH H2SO4 B Na2CO3 vaø P2O5 C, H2SO4 vaø KOH D NaHCO3 vaø P2O5

Dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng riêng biệt sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaOH?

A dd AgNO3 B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2

Cho 2,464lít CO2 (đktc) qua dd NaOH sinh 11.44g hỗn hợp muối Số gam muối là:

A 1,1g vaø 0,89g B 10,6g vaø 0,84g C 6,34g vaø 3,62g D 40,5g vaø 2,3g

8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

sau phản ứng chất sau đây?

A Na2CO3 B Na2CO3 vaø NaHCO3 C.Na2CO3 vaø NaHCO3 vaø NaOH dö D NaHCO3

Cốc A đựng 0,3molNa2CO3 0,2mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4mol HCl Đổ từ từ cốc B vào cốc A,

số mol khí CO2 sinh có giá trị sau đây?

A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,5

Cốc A đựng 0,3molNa2CO3 0,2mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B,

số mol khí CO2 sinh có giá trị sau đây?

A 0, 25 B 0,5 C 0,4 D 0,2

Trộn lẫn dd tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dd thu :

A 12,5 B C 13 D 14,2

40ml dd NaOH 0,09M pha thành 100ml thêm vào 30ml dd HCl 0,1M, pH dd là: A 11,66 B 12,38 C 12,8 D 9,57

Hòa tan 1,4g kim lọai kiềm X vào 200g H2O, sau phản ứng khối lượng dung dịch lại 201,2g

Tên kim loại là:

A Li B Na C K D Cs Nồng độ phần trăm dd thu bao nhiêu?

A 5,12% B 2,39% C 9,32% D 12,5%

Cho 6,08g hỗn hợp NaOH KOH tan hết dd HCl tạo 8,3g hỗn hợp muối clorua Số gam mỗi hiđroxit ban đầu bao nhiêu?

A 2,4g vaø 3,68g B 1,6g vaø 4,48g C 3,2g va 2,88g D 0,8g vaø 5,28g

Đun nóng 10g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 6,9g chất

rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng ban đầu là:

A 84% vaø 16% B 80% vaø 20% C 83% vaø 17% D 74% 26%

Hịa tan 2,3g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối kim loại hóa trị II vào dd HCldư thấy 0,2 mol Cơ cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g

Cho 31,4g hỗn hợp muối NaHSO3 Na2CO3 vào 400g dung dịch H2SO4 9,8%, đồng thời nung

nóng dd thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro 28,66 d dX Nồng độ phần trăm muối thu dd X là:

A.12% B 12,9% C 10,28% D 20,4%

Nội dung Gợi ý I Vị trí, cấu tạo

1 Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hoàn:

……… ……… Cấu tạo tính chất kim loại kiềm

-Cấu hình e :

………

- Số oxh : ………….……… - Thế điện cực chuẩn……… II Tính chất vật lí: (SGK)

……… ……… ………

Kim loại kiềm thổ gồm ng/tố nằm vị trí bảng htth?

- Tham khảo bảng 6.3 SGK -So sánh cấu hình e, số oxh, đ/c chuẩn kl IA IIA?

So sánh với lí tính kim loại kiềm?

Bài tập 1,3,4,5 SGK

III Tính chất hóa học:

……… ……… Tác dụng với phi kim:

……… ……… ……… Tác dụng với axit:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng với nước:

……… ……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng điều chế

1 Ứng dụng : (SGK) Điều chế:

……… ……… ……… ……… ………

Hóa tính bản? Vì sao? So sánh với kim loại kiềm? Bài tập SGK

Ví dụ minh họa?

-Với HCl, H2SO4 lỗng?

- Với HNO3, H2SO4 đđ?

 so sánh sp tạo thành trường hợp?

- KL pư với H2O t0 thường?

-Sp tạo thành? Bài taäp SGK

Trong CN, kim loại kiềm thổ đ/c nào?

Bài tập SGK

BÀI TẬP:

Câu Nội dung

Cặp ngun tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau?

A Mg vaø S B Mg vaø Ca C Ca vaø Br2 D S K

So sánh tính chất Mg Ca, câu sau không ?

A Số e hóa trị B Đều tác dụng với H2O nhiệt độ thường.

C Các oxit có tính oxit bazơ D Được điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy. Nhóm bazơ sau điều chế phương pháp điện phân?

A NaOH vaø Ba(OH)2 B Zn(OH)2 vaø KOH C Cu(OH)2 vaø Al(OH)3 D Mg(OH)2 vaø Fe(OH)3

Trong chất sau: H2O, Na2O, MgO, CaO Chất có liên kết cộng hóa trị chất nào?

A H2O B Na2O C MgO D CaO

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào có giá trị tăng dần?

A Bán kính nguyên tử B Năng lượng ion hóa C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng Nhận xét sau không bói kim loại kiềm thổ?

C Tính khử yếu kim loại kiềm D Có mức lượng ion hóa lớn.

Cho kim loại X tác dụng dd H2SO4 loãng vừa thấy khí vừa thu chất kết tủa X là:

A Be B Mg C Ba D Cu

Cho 0,2 mol Mg vào dd HNO3 lỗng có dư thu N2O Số mol Mg đãa bị khử là:

A 0,5 B C 0,1 D 0,4

Ion Ca2+ bị khử trường hợp sau đây?

A Điện phân dd CaCl2 có vách ngăn điện cực B Điện phân CaCl2 nóng chảy

C Điện phân dd CaCl2 khơng có vách ngăn điện cực D Cho Na phản ứng với CaCl2

Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước sinh 5,6 lit khí (đktc) Kim loại là: A Ba B Mg C Ca D Sr

Đun nóng 6,96g MnO2 với dd HCl đặc dư Khí tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo

7,6g muối M kim loại đây?

A Be B Mg C Ca D Ba

Cho 10 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100g dd Ca(OH)2 7,4% thấy

tách mg kết tủa Trị số mg bao nhiêu?

A 10 B C D 12

Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dd Y thoát 0,12mol H2 Thể tích dd

H2SO4 0,1M cần để trung hòa dd Y :

A 120ml B 60ml C 240ml D 1,2 lít

Hịa tan 5,94g hỗn hợp muối clorua của kim loại X, Y thuộc nhóm IIA vào H2O

100ml dd E Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch E người ta dùng dd AgNO

3 thu

17,22g kết tủa Lọc kết tủa, thu dd Z Cô cạn dd Z thu gam muối khan? A 6,36g B 63,6g C 9,12g D 91,2g Tự luận: Hòa tan 2,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân

nhóm nhóm II 120ml dd HCl 0,5M thu 0,896 lit CO2 ( 54,60C 0,9at) dd X

a Tìm tên A, B tính khối lượng muối dd X?

b B Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hơp5 ban đầu?

c Nếu toàn CO2 hấp thụ 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ Ba(OH)2 để thu

được 3,94g kết tủa ĐS: A (Mg); B (Ca) ; mmuối = 3,17g.

NỘI DUNG GỢI Ý

I Một số hợp chất canxi Canxi hiđroxit

a Tính chất:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b Ứng dụng: (SGK)

2 Canxi cacbonat a Tính chất:

-Nêu lí tính? Hóa tính Ca(OH)2? Ptpư chứng minh?

- So sánh hóa tính với NaOH?

-Nêu lí tính? Hóa tính

BÀI 31: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b Ứng dụng : (SGK)

3 Canxisunfat a Tính chất:

……… ……… ……… ……… ……… ……… b Ứng dụng: (SGK)

II Nước cứng: Nước cứng:

……… ……… Phân loại nước cứng:

a Nước cứng tạm thời:

……… ……… ……… ……… b Nước cứng vĩnh cữu:

……… ……… ……… ……… c Nước cứng toàn phần:

……… ……… Tác hại nước cứng: (SGK)

4 Các biện pháp làm mềm nước cứng:

* Nguyeân tắc: ……… ……… * Phương pháp:

a Phương pháp kết tủa

……… ……… ……… ……… ……… ………

CaCO3? Ptpư chứng minh?

- Giải thích tạo thạch nhũ hang động?

Bài tập 1,2 SGK

Cho biết lí tính thạch cao? Thành phần cách điều chế loại thạch cao? Bài tập 6,7 SGK

Nước cứng gì? Nước mềm gì?

Có loại nước cứng? Đó loại nào? So sánh thành phần hóa học loại nước cứng?

Bài tập SGK

-Người ta làm mềm nước cứng dựa vào qui tắc nào?

Làm cách để kết tủa hết ion Ca2+, Mg2+ nước cứng

……… ……… ……… ……… ……… b Phương pháp trao đổi ion

……… ……… ………

Thế pp trao đổi ion? So sánh pp làm mềm nước cứng?

Bài tập: Câu Nội dung

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Dung dịch sau có hòa tan CaCO3 ?

A BaCl2 B Na2SO4 C Nước có chứa CO2 D Ca(HCO3)2

Để phân biệt chất rắn Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt sau

người ta dùng :

A H2O dd NaOH B Giấy quì tẩm ướt H2SO4đ C dd NaOH pp D H2O dd HCl

Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dd Ca(OH)2, tượng quan sát :

A Kết tủa trắng sau tan dần B Kết tủa trắng C Kết tủa nâu đỏ D Khơng tựợng

Chọn trình tự phân biệt chất rắn: NaCl, BaCl2 , MgCl2 ?

A Duøng H2O, duøng dd H2SO4 B Duøng H2O, dd NaOH dùng dd Na2CO3

C Dùng H2O, dùng dd Na2CO3 D Dùng dd HCl, dùng dd Na2CO3

Đun nóng 5,8g Mg(OH)2 đến khối lượng không đổi thấy khồi lượng chất rắn đã:

A Giảm 44g B Tăng 16g C Giảm 18g D 5,8g Trong mẫu nước cứng sau đây, mẫu nước cúng tạm thời mẫu nào?

A dd Ca(HCO3)2 B dd MgSO4 C dd CaCl2 D dd Mg(NO3)2

Trong số dd sau : HCl, Ca(OH)2, Na2CO3, NaCl Các dd làm mềm nước cứng tạm thời :

A HCl, Na2CO3 B Ca(OH)2, NaCl C Ca(OH)2, Na2CO3 D Ca(OH)2, HCl

Câu sau nước cứng khơng đúng?

A.Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Nước mềm khơng có chứa ion Ca2+, Mg2+

C Nước chứa ion Cl-, SO

42- : tạm thời D.Chứa Cl-, SO42-, HCO3- nước cứng toàn phần

Hịa tan hồn tồn mg hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước thu được 3,36 lít khí (đktc) dd X Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần để trung hòa dd X là:

A 15ml B 150ml C 300ml D 30ml

Nhiệt phân hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 17,4g chất rắn 3,36 lít khí

(đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là:

A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%

Hòa tan 7,02g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A, B thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp

trong bảng tuần hồn dd HCl thu 1,68 lit khí (đktc) Hai kim loại A, B là:

A Be vaø Mg B Mg vaø Ca C Ca vaø Sr D Sr Ba

Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40ml dd Ca(OH)2 thu 12g kết tủa A CM dd Ca(OH)2 la:ø

A 0,004M B 0,002M C 0,006M D 0,008M

Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ba(OH)2 có pH=12 tạo thành 3,94g kết tủa Giá trị V là:

A 0,448 lit B 1,792 lit C A, B D A, B sai.

15 16

toàn dd chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc kết tủa cho cho dd H2SO4 dư vào dd lọc thu

được 1,7475g kết tủa Khối lượng muối hỗn hợp ban đầu bao nhiêu?

A 1g vaø 0,42g B 12g vaø 0,78g C 2g vaø 6g D 0,3g vaø 0,43g

Có lít dd chừa hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào Sau

phản ứng kết thúc thu 39,7g kết tủa A dd B Phần trăm khối lượng chất A là a 50% 60% B 49,62% 50,38% C 60,25% 39,75% D Kết khác

Một hỗn hợp BeO MgO tan vừa đủ 700g dd H2SO4 9,8% Cùng với lượng hỗn hợp trên, ta

cần 0,8 lít dd NaOH 0,5M để hòa tan vừa hết BeO Khối lượng hmỗi oxit hh bao nhiêu? A 5g 20g B 10g 15g C 3g 5g D 8g 12g

Nội dung Gợi ý

I Vò trí cấu tạo:

Vị trí: ……… Cấu tạo nhôm:

……… ……… ……… ……… ……… II Lí tính

……… ……… ……… III Hóa tính:……… Tác dụng với phi kim:

……… ……… ……… Tác dụng với axit:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng với oxít kim loại:

……… ……… ……… Tác dụng với H2O:

-Cho biết vị trí Al bảng tuần hoàn? -So sánh Rnguyên tử ,

lượng ion hóa, số oxh, độ âm điện Al với ng/tố nhóm IIA?

(SGK) So sánh lại lí tính với kl kiềm kiềm thổ?

- Ví dụ minh họa?

- Với HCl, H2SO4 lỗng

 Muối Al3+ H

- HNO3, H2SO4 đđ?

Lưu ý: Al không pư với HNO3đđ, H2SO4đđ nguội

BT 1, SGK

……… ……… ……… Tác dụng với dd kiềm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… IV ứng dụng sản xuất:

1 Ứng dụng : (SGK) Sản xuất:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

So sánh t/c với kim loại kiềm?

Giải thích ngun nhân Al tan dd kiềm mạnh? Viết pt pư chứng minh?

BT 3, SGK

Cho biết cách làm nguồn nguyên liệu ? Viết sơ đồ phương trình điện phân Al2O3?

BT SGK

Bài tập:

Câ

u Nội dung

1 2 3 4 5

Kết luận sau khơng nói Al?

A Là nguyên tố lưỡng tính B Là nguyên tố P

C Có bán kính nun tử nhỏ Mg D Ở trạng thái có e lớp ngồi cùng Khơng dùng vật Al đựng dd NaOH :

A Al lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B Al bị ăn mịn hóa học.

C Nhơm dẫn điện tốt D Al(OH)3 lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy.

Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng hóa chất sau đây?

A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc nguội C dd NH3 D dd NaNaOH, khí CO2

Phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân cho phương trình là

A 4:12:4:6:6 B 8:30:8:3:9 C 6:30:6:15:12 D 9:42:9:7:18 Cho phương trình hóa học sau:

6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

3 NaAlO2 + H2O + CO2  Al(OH)3 + NaHCO3 Al + H2O  Al(OH)3 + H2

5.SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O Phản ứng xảy làm quặng boxit?

A 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 3, , 5

Criolit Na3AlF6 thêm vào Al2O3 q trình điện phân nóng chảy Al2O3 lí nào?

A Làm giảm nhiệt độ nóng của Al2O3 , nhằm tiết kiệm lượng.

B Làm tăng độ dẫn điện chất nóng chảy C Bảo vệ Al sinh D Cả A, B, C

Cho 2,7g Al vào dung dịch HCl dư thu dung dịch có khối lượng tăng hay giảm gam so với dd HCl ban đầu?

A Tăng 2,7g B giảm 0,3g C Tăng 2,4g D Giảm 2,4g Các chất sau tan dung dịch NaOH dư?

A Al, Na, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Mg(OH)2 C ZnO, NaHCO3, CaCO3 D Cu(OH)2, Zn, Al

Bằng thuốc thử nhận biết chất rắn riêng biệt sau: Al, Al2O3, Mg?

A dd HCl B H2O C dd NaOH D dd NaCl

Các chất sau v7à tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với dd bazơ mạnh?

A Al, Al2O3.Mg B Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 C Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO D Al, ZnO, FeO

Có thể điều chế Al cách sau đây?

A Đp nóng chảy AlCl3 B Dùng CO khử Al2O3 C Đp nóng chảy Al2O3 D Cả A, B, C

Ngâm1 lượng nhỏ hh Al Cu trong1 lượng thừa dd chất sau, trường hợp hh bị hòa tan hết?

A HCl B FeCl2 C NaOH D FeCl3

Cho 31,2g hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng với lượng dư dd NaOH thu 0,6mol H2 Hỏi số mol

NaOH cần thiết cho phản ứng bao nhiêu?

A 0,8mol B 0,6mol C 0,4 mol D Giá trị khác

Cho 24,3 g Al tan hồn tồn dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO

N2O Thành phần % thể tích khí là:

A 24% NO;76% N2O B 30% NO;ø 70% N2O C.25% NO;ø 75% N2O D 50% NO ;ø 50% N2O

Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35 gam

nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo

A 1,12 lít B.1,68 lít. C.1,344 lít. D.2,24 lít

Sản xuất Al pp điện phân Al2O3 nóng chảy Hãy tìm lượng Al2O3 C (cực dương) cần dùng để

sản xuất 0,54 Al Biet toàn lượng O2 sinh đốt cháy cực dương thành CO2 H% = 100%.

A Al2O3 1,02 tấn, C 0,18 tấn. B Al2O3là 2,04 tấn, C 0,18 tấn.

C Al2O3 3,2 tấn, C 1,2 tấn. D Al2O3là 1,6 tấn, C 2,4

Cho 38,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 , SiO2, Fe2O3 vào dd NaOH 4M đun nóng chất rắn

khơng tan thấy lượng dd NaOH dùng hết 150 ml chất rắn khơng tan cịn lại 16

gam Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp là:

A 26,7% B 35,2% C.41,884% D.73,24%

Nội dung Gợi ý

I Nhôm oxit.

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên.

……… ……… ……… ……… ………

- Màu sắc , t0 nóng chảy,

độ tan Al2O3? Của

một số loại đá?

HỢP CHẤT CỦA NHÔM

……… 2 Tính chất hóa học

a Tính bền:

……… ……… ……… b Tính lưỡng tính

……… ……… ……… ……… ……… ……… c Ứng dụng: ( SGK)

II Nhôm oxit.

1 Tính chất hóa học

a Tính khơng bền với nhiệt:

……… ……… b Tính lưỡng tính:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Nhôm sunfat:

……… ……… ……… IV Cách nhận biết ion Al3+

……… ……… ……… ………

- Vì nói Al2O3 hợp

chất bền vững?

-Viết ptpư dạng phân tử, ion đầy đủ, rút gọn để chứng minh tính lưỡng tính Al2O3?

Bài tập SGK

- So sánh chất hóa học Al2O3 Al(OH)3?

Viết ptpư dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn để chứng minh tính lưỡng tính Al(OH)3?

Bài tập 1, 2, 3, 4, SGK

- Dùng thuốc thử để nhận biết ion Al3+?

Bài tập 5, SGK Bài tập :

Câu Nội dung

1 2 3 4

Nhỏ dung dịch NH3 vào dd AlCl3, dd Na2CO3 , dd HCl vừa đủ vào dd NaAlO2 thu

sản phẩm Đó sản phẩm nào?

A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3

Hợp chất hợp chất lưỡng tính?

A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO

Muối sau tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dư ?

A MgCl2 B AlCl3 C ZnCl2 D FeCl3

Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch?

5 6 7 8

9 10 11 12 13 14

15 16

17

Dùng thuốc thử số thuốc thử sau phân biệt chất rắn Mg, Al2O3, Al?

A H2O B dd HCl C dd HNO3 D dd NaOH

Dùng dd NaOH dd Na2CO3 nhận biết chất dãy sau ñaây?

A NaCl, CaCl2, MgCl2 B NaCl, MgCl2, AlCl3 C NaCl, BaCl2, MgCl2 D A, B, C đúng

Chỉ dùng thuốc thử thuốc thử sau để phân biệt dd NaAlO2, Na2CO3,NaCl?

A Khí CO2 B dd HCl lỗng C dd BaCl2 D dd NaOH

Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dd Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào?

A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan Kim loại Al bám bề mặt Na. C Na tan, có bọt khí thoát, xuất kết tủa keo dung dịch.

D Na tan, có bọt khí thốt, xuất kết tủa keo, sau tan dần ra.

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dd chứa muối sau đây?

A NaCl B NaCl, AlCl3, NaAlO2 C NaCl, NaAlO2 D NaAlO2

Trường hợp sau không tạo thành Al(OH)3?

A Cho dd NH3 vaøo dd Al(NO3)3 B Cho Al2O3 vaøo H2O

C Cho Al4C3 vaøo H2O D Cho dd Na2CO3 vaøo dd Al(NO3)3

1 g Al tác dụng với 1g clo Kết thúc phản ứng thu được:

A 2g AlCl3 B 1g AlCl3 C 1,253g AlCl3 D 6,897g AlCl3

Hỗn hợp Al Al4C3 tác dụng hết với nước tạo 31,2g Al(OH)3 Cùng lựơng X tác dụng hết với dd

HCl dư thu muối 20,16 lít khí (đktc) Tính khối lượng chất hh đầu

A 5,4g Al; 7,2g Al4C3 B 2,7g Al; 3,6g Al4C3 C.10,8g Al; 14,4g Al4C3 D.8,1g Al; 10,8g Al4C3

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch CuCl2 dư lấy chất rắn thu

được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 đậm đặc Tính số mol khí NO2 (đktc)?

A 0,8mol B 0,3 mol C 0,6mol D 0,2mol

Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 Al mơi trường khơng có khơng khí Những chất

rắn lại sau phản ứng , cho tác dụng với dd NaOH dư thu 0,3 mol H2, cho tác

dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4mol H2 Hỏi số mol Al X ?

A 0,3mol B 0,6 mol C 0,4mol D 0,25mol

Lấy 26,8 hh gồm Al Fe2O3 thực pư nhiệt nhôm thu chất rắn A Lấy rắn A hịa tan hồn

tồn dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít khí H2(đktc) Hãy xđ % chất hh?

A B C D

Trộn 16,2g Al với 69,6 gam Fe3O4 thu hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X

trong điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu

được 17, 64 lít H2 ( đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhie7t5 nhơm trên?

A 20% B 30% C 40% D 50%

Thực phản ứng nhiệt nhôm hh X gồm Al FexOy thu 16,55g chất rắn Y Hòa tan Y

dd NaOH dư thấy có 1,68 lít khí ( đktc), cịn lại 8,4g chất rắn Cơng thức oxít sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO2

VẤN ĐỀ CẦN NHỚ NỘI DUNG

1 Tính chất vật lí

1 Tính chất hóa học

Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ ……… ……… ……… ……… Bài 32 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Bài tập

Câu Nội dung

1 2 3 4 5 6

Cho hỗn hợp Al Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 , phản ứng xong thu kim loại

dunng dịch gồm muoái:

A Zn(NO3)2 Al(NO3)3 B Zn(NO3)2 vaø AgNO3 C Al(NO3)3 ;Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 Cu(NO3)2

Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch K2CO3 Hiện tượng sau đúng?

A Có kết tủa vàng nhạt B Có kết tủa bền

C Có kết tủa trắng sau tan dần D Có kết tủa trắng sủi bọt khí

Hịa tan hồn tồn mg hỗn hợp kim loại Al, Zn dung dịch Hclthấy có 10,08 lít (đktc) dd X

Mặt khác, cho hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dd NH3 dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị

cuûa m:

A 20,55g B 14,022g C 12,50g D 15,15g

Hịa tan hồn tồn 10,2g oxít kim loại có hóa trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch

sau phản ứng có nồng độ 10% Cơng thức oxít kim loại là:

A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Mn2O3

Đốt lượng Al2O3 6,72 lit O2 (đktc) Sau kết thúc phản ứng cho chất rắn thu hịa tan

hồn tồn vào dung dịch HCl thấy giải phóng 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng nhôm dùng là: A 8,1g B 16,2g C 18,4g D 19,2g

Cho K vào dd 300ml dung dịch AlCl3 0,8M thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung đến khối lượng

khơng đổi thu 5,1g chất rắn Sục khí CO3 vào thu lượng kết tủa nữa.

+ Số phản ứng xảy :

Vấn đề cần nhớ Nội dung Tính chất vật lí

2 Tính chất hóa học

3 Cách điều chế

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài 35 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM

7 8

9 10 11 12 13

14 15 16

A B C D 5

+ Số mol Al(OH)3 bị hòa tan laø :

A 0,1 mol B A 0,24 mol C A 0,14 mol D A 0,12 mol + Khối lượng K dùng là:

A 33,54g B A 27,3g C A 20,8g D A 23,54g

Cho 3,348g kim loại M hòa tan vừa đủ 930ml dung dịch HNO3 0,5M giải phóng N2O dung

Và dung dịch X Hỏi M kim loại sau đây?

A Zn B Al C Fe D Mg

Cho 31,2g hh A Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 16,8 lit khí H2 (O0C 0,8at) Hãy cho biết:

+ Số phản ứng hóa học xảy ra?

A B C D 4 +Số gam chất hỗn hợp ban đầu?

A 10,8g 20,4g B 11,2g 20g C 16g 15,2g D kết khác +Thể tích dd NaOH 4M dùng, biết người ta dùng dư 10ml so với thể tích cần dùng?

A 190ml B 200ml C 210ml D 250ml Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm Hàm lượng nhôm quặng 40% Biết hiệu suất quá trình sản xuất 90% Để có nhơm người ta cần quặng boxit?

A 22,970 taán B 20,972 taán C 21,970 taán D 22,972 tấn

Hịa tan 5,4g Al vào 150ml chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu mg chất

rắn, giá trị m bao nhiêu?

A 10,95g B 13,20g C 13,8g D 15,2g

Cho dung dịch A chứa 0,15mol AlCl3 0,15mol FeCl2 tác dụng với dung dịch NH3 dư, sau lấy kết tủa

sinh nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X có khối lượng bằng: A 19,65g B 10,80g C 12g D 24g

Cho hỗn hợp gồm 0,025mol Mg 0,03mol tác dụng với dd HCl dư thu dd A Thêm dd NaOH dư vào dd A thu gam kết tủa?

A 16,3g B 3,49g C 1g D 1,45g

Hòa tan hoàn toàn 13,5g hỗn hợp X gồm bột Al Mg dd H2SO4 lỗng dư thu khí A dd B

Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch B cho kết tủa cực đại dừng lại Lọc kết tủa, đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24,3g chất rắn Thể tích khí A thu :

A 10,08 lit B 12,6 lit C 18,9 lit D 25,2lit

Đổ 200ml dd NaOH vào 400ml dd Al(NO3)3 thu 4,68g kết tửa Nồng độ mol/l tối thiểu dd

NaOH ban đầu bao nhiêu?

A 0,4M B 0,6M C 8M D 1M

Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl3 0,2M Sau phản ứng khối lượng chất kết tủa tạo là:

A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 150 ml dd AlCl31M, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến

khối lượng khơng đổi thu 5,1g chất rắn Thể tích dd Ba(OH)2 0,5M tối thiểu cần dùng là:

A 300ml B 400ml C 500ml D 300ml 500ml

NỘI DUNG GỢI Ý

I Vò trí cấu tạo:

1 Vị trí crom bảng tuần hoàn: ………

2 Cấu tạo:

……… ……… ……… II Tính chất vật lí

……… ……… ……… III Hóa tính

1 Tác dụng với phi kim

……… ……… ……… Tác dụng với nước

……… ……… ……… Tác dụng với axit:

……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng ( SGK)

V Sản xuất:

……… ……… ……… ………

Cho biết cấu tạo crom? Bài tập SGK

Nêu vài đặc điểm vật lí crom?

- Tính hất hóa học crom? Thể rõ qua phản ứng hóa học nào? VD minh họa? So sánh với tính chất nhơm?

Bài tập 2, SGK

Nêu vài ứng dụng crom đời sống?

- Trong công nghiệp người ta sản xuất crom nào? Bài tập 4, SGK

Bài tập:

Câu Nội dung

2

Chỉ câu câu sau:

a Crom kim loại có tính khử mạnh Fe b Crom kim loại nên tạo oxit bazơ c Crom có tính chất giống nhơm

d Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh e Trong tự nhiên crom có dạng đơn chất

f phương pháp điều chế crom điện phân nóng chảy Cr2O3

g Kim loại crom cắt thủy tinh

h Kim loại crom có cấu tạo mạng lập phương tâm khối

3

5

A Fe Al B Al Cr C Fe Cr D Na Al Sục khí clo vào dd CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu là:

A Na2Cr2O7, Na2CrO4, H2O B Na2CrO4, H2O, NaClO3

C Na[Cr(OH)], NaCl, NaClO, H2O D NaCrO4, NaCl, H2O

Một cốc thủy tinh đựng khoảng 10ml dd K2Cr2O7 Thêm từ từ giọt dd NaOH vào cốc thấy màu dd

từ màu da cam chuyển sang màu vàng Hỏi có tượng cho dd BaCl2 vào dd màu vàng trên?

A Xuất kết tủa màu vàng BaCrO4 B Khơng có tượng xảy

C Màu vàng chuyển thành màu da cam D Xuất kết tủa màu vàng, dd trở nên không màu Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH  X + NaBr + H2O X chất sau đây?

A Na2Cr2O7 B Na2CrO4 C CrCl3 D NaCrO3

Cho mol KI vào dd chứa kaliđicromat H2SO4 có dư thu đơn chất X Số mol X :

A mol B mol C 3mol D mol Câu phát biểu khơng đúng?

A Crom có màu trắng, ánh bạc dễ bị mờ khơng khí B Crom thuộc nhóm kim loại nặng C Crom kim loại cứng thua kim cương D Crom khó nóng chảy

Ở nhiệt độ thường , crom có cấu trúc mạng tinh thể là:

A Lập phương tâm diện B Lập phương C Lục phương D Lập phương tâm khối Crôm (II) oxit oxit có tính chất:

A bazơ B khử C oxi hóa D Cả A, B, C Trong công nghiệp creom điều chế phương pháp :

A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Giải thích ứng dụng sau crom không đúng?

A Làm hợp kim cứng, chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt B Là kim loại nhẹ, nên dùng tạo hợp kim cho nghành hàng không

C Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh

D Ở t0 thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nê dùng để mạ thép.

Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO42- là:

A 0,015 0,08mol B 0,03 0,16mol C Bài 40: SẮT

Nội dung Gợi ý

I Vị trí cấu tạo

……… ……… ……… ……… II Tính chất vật lí:

……… ……… III Tính chất hóa học

Tính :……… Tác dụng với phi kim

……… ……… Tác dụng với axít:

a Với HCl, H2SO4 loãng dd Fe2+ + H2

……… ……… b Với HNO3 , H2SO4 đđ  ?

……… ……… ………

Viết cấu hình e Fe?  Vị trí? Giải thích Fe có hóa trị II, III?

Nêu vài đặc điểm vật lí kim loại Fe?

Tính chất hóa học Fe? Thể rõ qua phản ứng hóa học nào? Ví dụ minh họa?

……… Tác dụng với dung dịch muối

……… ……… Tác dụng với nước:

……… ……… ……… ……… IV Trạng thái tự nhiên

……… ……… ………

- Lưu ý: Fe không phản ứng với H2O

nhiệt độ thường phản ứng với H2O có lẫn têm khí O2

Fe + O2 + H2O  Fe(OH)3

Fe tự nhiên tồn dạng nào? đâu?

Bài tập: Câu Nội dung

Thành phần thể người chúa nhiều Fe nhất?

A Tóc B Răng C Máu D Da Chất sau oxi hóa Fe Fe3+?

A S B dd Br2 C AgNO3 D H2SO4

Trong phản ứng sau, phản ứng điều chế Fe(NO3)3

Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu

khơng bị chuyển hóa thành hợp chất Fe3+, người ta có thể:

A Cho thêm vào dd lượng Fe dư B Cho thêm vào dd lượng Zn dư C Cho thêm vào dd lượng HCl dư D Cho thêm vào dd lượng HNO3 dư

Một kim loại vàng bị bám lớp kl sắt bề mặt, ta dùng dd để loại bỏ lớp sắt trên? A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 dư D dd ZnCl2 dư

Cho 20g Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu sản phẩm khí NO Sau phản ứng xảy

ra hoàn tồn, cịn dư 3,2g Fe Thể tích khí NO đktc là:

A 2,24lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 11,2 lit

Hịa tan hồn tồn 11,2g bột Fe dd H2SO4 loãng dư thu dd A Để phản ứng hết với muối Fe2+

cần dùng tối thiểu gam KMnO4?

A 3,67g B 6,32g C 9,18g D 10,86g

Cho 18,4g hỗn hợp Fe FeO tan hết dd H2SO4 loãng dư thu 45,6g muối dd A Dd A

có thể làm màu ml dd KMnO4 0,5M?

A 12ml B 0,12 lit C 1,2 lit D Kết khác Hòa tan hoàn toàn 10gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước Dung dịch thu phản

ứng hoàn tồn với 1,58gam KMnO4 mơi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng

của FeSO4 Fe2(SO4)3 ban đầu là:

A 76% 24% B 67% 33% C 24% 76% D 33% 67% Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi pư hoàn tồn gam chất rắn?

Hịa tan hết 3,04g hỗn hợp bột kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lit NO

( sản phẩm nhất) Vậy thành phần trăm kim loại Fe Cu hỗn hợp ban đầu là:

A 63,2% 36,8% B 36,8% 63,2% C 50% 50% D 36,2% 63,8%

Cho 1,12g Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 Khuấy nhẹ dung dịch

hết màu xanh lam nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g Nồng độ mol/I cuSO4 ban

đầu bao nhiêu?

A 0,1M B 0,15M C 0,05M D 0,12M Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 tạo 6,48g muối sunfat Đó kim loại sau đây?

Nội dung Gợi ý: I Hợp chất sắt II

kim loại