- Gióp häc sinh gi¶i thÝch ®îc t¹i sao lu huúnh võa cã tÝnh oxi hãa võa cã tÝnh khö.. H·y rót ra nhËn xÐt..[r]
(1)Céng hßa x· héi chđ nghÜa ViƯt Nam
đ
ộc lập- tự do- hạnh phúc
Bài giảng hóa học 10 Ngời soạn: lê Giáp toàn
Lớp: k4 đhsp - Hóa
Bài 43: lu huỳnh
A.Mục tiêu học:
- Giúp học sinh hiểu đợc cấu tạo tinh thể S
- Giúp họcsinh nắm đợc1số ứng dụng phơng pháp sản xuất lu huỳnh
- Giúp học sinh hiểu ảnh hởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lý lu huỳnh
- Giúp học sinh giải thích đợc lu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Từ học sinh vận dụng:
+viết phơng trình hóa học chứng tỏ lu huỳnh võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hãa
+giải thích đợc1số tợng vật lý hóa học liên quan đến lu huỳnh
B.Chuẩn bị:
Giáo viên: +chuẩn bị hóa chất nh S, Cu, khÝ 02
+dụng cụ,ống nghiệm, lọ đựng khí oxi, đèn cồn +tranh ảnh mô tả cấu trúc tinh thể Sa Sb
+sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử S theo nhiệt độ C.Tiến trình dạy - học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
I TÝnh chÊt vËt lÝ cña l u huúnh:
Hoạt động 1:
1 Hai dạng thù hình lu huỳnh:
*Da vào bảng số liệu SGK (tính chất vật lý cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình S) Hãy rút nhận xét ảnh hởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lý S
Hoạt động 2:
* Tiến hành thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng S lửa đèn cồn.Hãy nhận xét biến đổi trạng thái, màu sắc S theo nhiệt độ
* Sb bền Sa, khối lợng riêng
Sb<Sa, nhit độ nóng chảy Sb>Sa,
tinh thể Sa Sb cấu tạo từ
vßng S8
* nhiệt độ < 1130C: trạng thái rắn,
màu vàng, cấu tạo từ vòng S8,
mạch vòng tinh thể Sa Sb
nhiệt độ 1190C:trạng thái lỏng,
màu vàng, cấu tạo từ S8 mạch
vòng, linh động
nhiệt độ 1870C:trạng thái quánh,
(2)II Tính chất hóa học: Hoạt động 3:
* Viết cấu hình electron nguyên tử S Từ nhận xét rút kết luận tính khử tính oxi hóa S hợp chất Lấy ví dụ minh họa
1 Lu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro
* TiÕn hµnh thÝ nghiƯm Cu víi S NhËn xét viết phơng trình hóa học
Lu hnh t¸c dơng víi phi kim:
* Viết pthh xảy S với oxi flo T ú hóy rỳt
nhớt, màu nâu, cấu tạo vòng S8
chuỗi S8 Sn
nhiệt độ 4450C,14000C,17000C,
đều trạng thái hơi, màu da cam, cấu tạo lần lợt là: S6,S4;S2;S
*CÊu h×nh: 1s22s22p63s23p4.
+ trạng thái S có electron độc thân, trạng thái kích thích S có 4e-, 6e- độc thân.
+Trong hợp chất S với nguyên tố có độ âm điện nhỏ S có số oxh -2 Khi S thể tính khử
Vd: 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
+Trong hợp chất cộng hóa trị S với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn(oxi, clo, ) S có số oxi hóa +4 +6 Khi S thể tính khử oxi hóa:
2SO2 + O2 2SO3 (tÝnh khö)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2(tÝnh
oxi hãa)
2H2S + SO2 3S + 2H2O (tÝnh
oxi hãa)
Nh vËy S(+4) võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hãa, S(+6) thể tính oxi hóa
+Đơn chất S (sè oxi hãa =0) lµ sè oxh trung gian Khi tham gia ph¶n øng nã võa thĨ hiƯn tÝnh oxh võa thĨ hiƯn tÝnh khư
S + O2 SO2 (thĨ hiƯn tÝnh
khư)
S + H2 H2S (thĨ hiƯn tÝnh
oxh)
* S phản ứng với Cu nhiệt độ cao PTPƯ: t0
Cu + S CuS * PTP¦:
S + O2 SO2
(3)nhËn xÐt
III ứ ng dụng l u huỳnh : Hoạt động 4:
* dựa vào SGK kết hợp với thực tiƠn, rót mét sè øng dơng quan träng cđa lu huúnh
IV s ản xuất l u huỳnh : Hoạt động 5:
* Giống nh oxi, lu huỳnh tự nhiên tồn dạng đơn chất dạng hợp chất,vì có phơng pháp điều chế lu huỳnh:
+ Khai thác lu huỳnh lịng đất
+ S¶n xt lu hnh tõ hỵp chÊt
Dựa vào SGK nêu cách sản xuất lu huỳnh từ hợp chất Hoạt động 6: Củng cố *Lấy vd pthh để chứng minh tính oxh O2 mạnh
h¬n S
S + 3F2 SF6
Các phản ứng xảy nhiệt độ thích hợp, S đóng vai trị chất khử ( số oxi hóa S từ +4 từ +6 )
*lu huỳnh đợc ứng dụng chủ yếu để sản xuất H2SO4,để lu húa cao su, ch
tạo diêm,sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit,dợc phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu chất diệt nấm nông nghiệp
* Do số oxh S hợp chất -2, +4,+6 Nên ta điều chế l-u hl-nh b»ng c¸ch:
+ oxi hóa hợp chất lu huỳnh có số oxh -2 thành lu huỳnh đơn chất có số oxh =0
Vd: 2H2S + O2 2S + 2H2O
+ khư hỵp chÊt lu huúnh cã sè oxh +4,+6 thµnh lu huúnh cã sè oxh =0 Vd: 2H2S + SO2 3S + 2H2O
* 2H2S + O2 2S + 2H2O