Tiết 62 Ngày soạn: 8 /02/2011 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Chuẩn kiến thức kĩ năng: :Học sinh biết: Kí hiệu hóa học, tên gọi và một số tính chất vật lý cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi − Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hóa:-2;+4;+6, trong các hợp chất(trừ oxi) Học sinh hiểu:Tính chất hóa học chung của các nguyên tố trong nhóm oxi là tính phi kim mạnh nhưng kém hơn các nguyên tố nhóm hal.Quy luật biến đổi về cấu tạo và tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi. − Quy luật biến đổi về tính chất các hợp chất với hiđro và hợp chất hiđroxit của các nguyên tố trong nhóm oxi. II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: Gv:bảng TH các nguyên tố hóa học. Bảng phụ theo SGK Hs: ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, viết cấu hình cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa. III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn đònh lớp: 3.Bài mới Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Gv: thông báo thêm:nhóm VIA gọi là nhóm oxi; poloni(Po) có tính phóng xạ, không nghiên cứu. Gv: yêu cầu HS viết kí hiệu hóa học và gọi tên các nguyên tố thuộc nhóm VIA, yêu cầu HS cho biết trạng thái tồn tại và tính phổ biến trong tự nhiên. Gv sử dụng phiếu học tập: yêu cầu HS viết cấu hình e của các nguyên tử và phân bố vào ô lượng tử Gv bổ sung cho đầy đủ Gv yêu cầu HS dựa vào cấu hình e nhận xét sự giống nhau về cấu tạo lớp vỏ e. khả ngăng cho hay nhận e Gv yêu cầu HS dựa vào cấu hình e nhận xét sự giống nhau về cấu tạo lớp vỏ e. Gv gợi ý cho HS ở trạng thái kích thicsh e của nguyên tử S sẽ có đặc điểm gì? Có khả năng tạo bao nhiêu e độc thân khi ở trạng Hs: quan sát BTH các nguyên tố hóa học và gọi tên các nguyên tố thuộc nhóm VIA HS cho biết trạng thái tồn tại và tính phổ biến trong tự nhiên. HS viết cấu hình e của các nguyên tử và phân bố vào ô lượng tử Hs: nhận xét cũng giống như ở các nguyên tử nhóm hal, các nguyên tử oxi sẽ có số oxi hóa dương. Hs viết CTPT các hợp chất với hiđro, hợp chất hiđroxit của cacù nguyên tố I. Vò trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố: Nhóm VIA bao gồm các nguyên tố: Oxi chiếm: 20%không khí; 50% vỏ trái đất; 60% cơ thể người; 89% nước. − Lưu huỳnh chất rắn màu vàng có nhiều trong lòng đất, dầu thô, cơ thể người. − Selen :chất bán dẫn màu nâu đỏ. − Telu: chất rắn, xám. − Poloni là kim loại, có tính phóng xạ II. Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi 1.Giống nhau: Các nguyên tử đều có 6e ở lớp ngoài cùng: ns 2 np 4 , có 2 e độc thân Khả năng: X + 2e → X 2- : thể hiện tính oxi hóa và tạo nên những hợp chất có số tính oxi hóa là -2 2. Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm. − Nguyên tử oxi không có phân lớp d, các nguyên tử khác đều có phân lớp d còn trống. − Khi được kích thích ,những e ngoài cùng của những nguyên tử S,Se,Te có thể chuyển lên các obitan d, để lớp ngoài cùng có 4,hay 6e độc thân, do đó khi tham gia tạo liên kết với những nguyên tố có độ âm điện lớp chúng sẽ có số oxi hóa dương: +4;+6 III.Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi: 1. Tính chất của đơn chất: − Là những nguyên tố có tính phi kim mạnh(trừ Po) − Có tính oxi hóa mạnh (yếu hơn so với những nguyên tố hal cùng chu kì) 2. Tính chất của hợp chất: O SSeTePoOxiLưu huỳnhSelenTeluPonini thái kích thích? Gv hướng dẫn cho HS dựa vào bảng ĐÂĐ và bán kính nguyên tử nhận xét mức độ oxi hóa của các phi kim trong nhóm oxi nhóm oxi, − Hợp chất khí với hiđro là những chất khí , có mùi khó chòu và độc, dd của chúng trong nước có tính axit yếu. Hợp chất hiđroxit là những axit. 4. Củng cố : Các nguyên tố nhóm oxi có tính phi kim và tính oxi hóa mạnh, tính chất này giảm dần từ oxi đến telu Các nguyên tố nhóm oxi đều có số oxi hóa –2; ngoài ra Se;S;Te còn có số oxi hóa dương:+4;+6. Làm các bài tập 1,2,3 SGK 5. Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài mới IV. RÚT KINH NGHIỆM Tiết 63,64 Ngày soạn: 12 /02/2011 OXI I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Chuẩn kiến thức kĩ năng: :*Học sinh biết:Cấu tạo phân tử oxi. − Tính chất vật lý, ứng dụng và phương pháp điều chế oxi. *Học sinh hiểu:Tính chất hóa học cơ bản của oxi là tính oxi hóa mạnh. − Nguyên tắc điều chế oxi trong PTN là phân hủy hợp chất giàu oxi và không bền. II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: CHUẨN BỊ:Gv:bảng TH các nguyên tố hóa học. Bảng phụ theo SGK Hs: ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, viết cấu hình cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa. III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn đònh lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: trình bày tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tử nhóm oxi 3.Bài mới Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Gv yêu cầu HS viết cấu hình e của oxi, từ đó viết CT e, CTCT và CTPT của oxi Gv bổ sung thêm quá trình quang hợp của oxi trong tự nhiên, nhờ có sự quang hợp của cây xanh mà lượng oxi trong tự nhiên không đổi Oxi có độ âm điện lớn chỉ nhỏ hơn nguyên tố flo, d o đó oxi có tính oxi hóa mạnh. Tác dụng được với hầu hết các phi kim và kim loại.gv yêu cầu HS viết pt pư, xác đònh chất oxi hóa, chất khử 4Na 0 + O 2 → 0t 2Na 2 O -2 Mg + O 2 → 0t MgO HS viết cấu hình e của oxi, từ đó viết CT e, CTCT và CTPT của oxi Hs nhận xét về tính chất vật lý của oxi trong tự nhiên HS viết pt pư, xác đònh chất oxi hóa, chất khử 4Na 0 + O 2 → 0t 2Na 2 O -2 Mg + O 2 → 0t MgO I. Cấu tạo phân tử oxi: Cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 4 CTCT: O=O II. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi: 1. Tính chất vật lý: - Chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí (d O/kk =1,1) - Ít tan trong nước. 2. Trạng thái tự nhiên: Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp: 6CO 2 + 6H 2 O → anhsang C 6 H 12 O 6 + 6O 2 III.Tính chất hóa học của oxi: − Oxi dễ nhận thêm 2e, thể hiện tính oxi hóa: O + 2e = O 2- . − Độ âm điện của oxi nhỏ hơn flo, do đó oxi có tính oxi hóa mạnh. 1. Tác dụng với kim loại:trừ Au, Pt… 2. Tác dụng với phi kim:trừ halogen 3. Tác dụng với hợp chất: Hợp chất cháy trong oxi là những hợp chất cộng hóa trò: C 2 H 5 OH + 3O 2 → 0t 2CO 2 + 3H 2 O H 2 S + 3O 2 →2SO 2 + 2H 2 O IV. Ứng dụng của oxi: Dùng làm thuốc nổ nhiên liệu tên lửa, hàn cắt kim S + O 2 → 0t SO 2 C + O 2 → 0t CO 2 Gv cho HS tìm hiểu ứng dụng của oxi trong đời sống. Cho Hs viết một số pt pư điều chế oxi đã biết, gv bổ sung thêm pt phân hủy oxi già, từ đó hướng dẫn hs nhận xét để điều chế oxi trong PTN ta dùng những hóa chất như thế nào S + O 2 → 0t SO 2 C + O 2 → 0t CO 2 Hs viết một số pt pư điều chế oxi đã biết Hs nghiên cứu SGK rút ra 2 phương pháp điều chế oxi trong công nghiệp: từ không khí và tà nước. loại, y khoa, công nghiệp hóa chất, luyện thép V. Điều chế oxi: 1. Trong phòng thí nghiệm: Phân hủy các hợp chất giàu oxi. 2KMnO 4 → 0t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → 2xuctacMnO 2KCl + 3O 2 H 2 O 2 → 2xuctacMnO 2H 2 O + O 2 2. Trong công nghiệp: a. Từ không khí: Không khí→không khí khô, không có CO 2 → không khí lỏng→ O 2 b. Từ nước: Điện phân nước, thu được khí O 2 ở điện cực dương; và khí hiđro ở điện cực âm: 2H 2 O → dienphan 2H 2 + O 2 4. Củng cố làm các bài tập 1,2,3 SGK 5. Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài mới IV. RÚT KINH NGHIỆM Tiết 65 Ngày soạn: 14 /02/2008 OZON VÀ HIĐRO PEOXIT I.Mơc tiªu Chuẩn kiến thức kĩ năng: - H/S biÕt: CÊu t¹o ph©n tư,tr¹ng th¸i &tÝnh chÊt ho¸ häc cđa ozon. C¸c øng dơng cđa ozon trong thùc tÕ. CÊu t¹o ph©n tư,tr¹ng th¸i &tÝnh chÊt ho¸ häc cđa H 2 O 2 . C¸c øng dơng cđa H 2 O 2 trong thùc tÕ. - H/S hiĨu:tÝnh oxi ho¸ cđa ozon m¹nh h¬n nhiỊu so víi oxi.tÝnh oxi hãa vµ tÝnh khư m¹nh cđa H 2 O 2 . - H/S vËn dơng:ViÕt ®ỵc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa cho tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh cđa ozon vµ tÝnh oxi ho¸- khư m¹nh cđa hidro peoxit. Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc gi¶i thÝch ®ỵc mét sè øng dơng cđa hidro peoxit trong thùc tÕ. Vai trß cđa tÇng ozon trong ®êi sèng,biƯn ph¸p b¶o vƯ tÇng ozon. II. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: Chn bÞ cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Gi¸o viªn:Tranh ¶nh liªn quan ®Õn vai trß b¶o vƯ vµ sù ph¸ hủ tÇng ozon. POWERPONT Häc sinh:«n l¹i bµi Oxi III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn đònh lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: trình bày tính chất hóa học cơ bản của oxi 3.Bài mới Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Giíi thiƯu c«ng thøc ph©n tư :ph©n tư ozon cã 3 nguyªn tư O liªn kÕt víi nhau.Dùa vµo cÊu h×nh electron cđa Oxi,häc sinh cã thĨ ®Ị nghÞ c«ng thøc ph©n tư cđa O 3 .(Mçi nguyªn tư cÇn 2 electron gãp chung). Gi¸o viªn : đưa CT electron ®Ĩ häc sinh hiĨu râ h¬n. -GV hướng dân - Ozon cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh Gi¸o viªn ®a ra 2 vÝ dơ ®Ĩ so s¸nh víi oxi ,tõ ®ã,chøng minh tÝnh oxi ho¸ m¹nh(kh¶ n¨ng ho¹t ®éng)h¬n h¼n so víi oxi - Gi¸o viªn gi¶i thÝch t¹i sao ozon l¹i cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nh vËy - Sù h×nh thµnh ozon + Trªn mỈt ®Êt: do sÊm sÐt vµ sù oxi ho¸ mét sè hỵp chÊt h÷u c¬(nhùa th«ng,rong biĨn ) nªn thêng cã mét H/S t×m hiĨu trong SGK so s¸nh víi oxi, I OZÔN Ozôn và oxi là 2 dạng thù hình của nguyên tố oxi 1. CÊu t¹o ph©n tư Ph©n tư ozon cã 3 nguyªn tư O liªn kÕt víi nhau 2. tính chất của ozôn a. tính chất vật lý Chất khí mùi đặc trưng, màu xanh nhạt, khí ozon hóa lỏng ở -112 0 C có màu xanh đạm, Ozôn tan trong nước nhiều hơn oxi b.TÝnh chÊt ho¸ häc + ozôn được tạo thành từ oxi do tác O O O lỵng ozon râ rƯt trong kh«ng khÝ ë rõng th«ng vµ bê biĨn. + Trªn tÇng cao khÝ qun: ozon ®ỵc h×nh thµnh díi t¸c dơng cđa tia lưa ®iƯn hc tia tư ngo¹i cđa ¸nh s¸ng mỈt trêi. Ngoµi ra,O 3 cßn cã mét vai trß rÊt quan träng ®èi víi tr¸i ®Êt. - ë tÇng thÊp,ozon lµ chÊt g©y « nhiƠm,nã g©y nªn hiƯn tỵng mï quang ho¸ ë c¸c thµnh phè lín,hiƯu øng nhµ kÝnh.(cã tranh ¶nh minh ho¹). - ë trªn tÇng cao khÝ qun,ozon lµ chÊt b¶o vƯ:nã hÊp thơ tia tư ngo¹i trong bøc x¹ mỈt trêi chiÕu xng tr¸i ®Êt (minh ho¹). * Sù ph¸ hủ tÇng ozon: + HiƯn nay,tÇng ozon ®ang bÞ bµo mßn ë mét sè n¬i(chđ u tËp trung ë nam cùc) + Nguyªn nh©n:do c¸c chÊt freon(CFC)g©y ra,®ã lµ c¸c chÊt cã t¸c dơng lµm l¹nh trong c¸c m¸y lµm l¹nh nh tđ l¹nh,m¸y ®iỊu hoµ hc trong c¸c b×nh phun s¬n, C¸c chÊt CFC t¸c dơng víi khÝ ozon ,t¹o thµnh oxi vµ clo nguyªn tư.Clo nguyªn tư l¹i tiÕp tơc t¸c dơng víi ozon t¹o thµnh oxi vµ gèc tù do(Cã minh ho¹) Gi¶i ph¸p: - CÊm s¶n xt chÊt CFC §a ozon nh©n t¹o lªn khÝ qun ®¾p lç thđng tÇng ozon T×m c¸ch t¹o ra nh÷ng ngn nhiªn liƯu s¹ch,kh«ng g©y « nhiƠm m«i trêng. - GV Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt vỊ liªn kÕt trong ph©n tư(cã cùc,kh«ng cùc,lo¹i liªn kÕt),tÝnh sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tư trong ph©n tư. - Trong ph©n tư: cã 2 liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc,lµ liªn kÕt O-H lƯch vỊ phÝa O, 1 liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc O-O Sè oxi ho¸ cđa O lµ -1,cđa H lµ +1. - Hái häc sinh:sè oxi ho¸ cđa oxi lµ -1 cã bỊn kh«ng?Nã thĨ hiƯn tÝnh chÊt g×? Khi nµo thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸,khi nµo thĨ hiƯn tÝnh khư? KÕt ln : - H 2 O 2 kh«ng bỊn,dƠ bÞ ph©n hủ,nhÊt lµ khi cã mỈt chÊt oxi ho¸ - H 2 O 2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư 4.øng dơng: Tham kh¶o SGK(chđ u dïng dung dÞch lo·ng,khi tÈy mµu cã u ®iĨm kh«ng lµm háng vËt liƯu tÈy mµu) Häc sinh vËn dơng Bµi tËp 1: VËn dơng c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc ®· häc,nhËn biÕt a)Hai lä chøa dung dÞch H 2 O 2 vµ H 2 O. b)Hai b×nh chøa khÝ O 3 vµ O 2 . Bµi tËp 2: Gi¶i thÝch t¹i sao sau nh÷ng c¬n ma cã sÊm chíp,kh«ng khÝ thêng trong lµnh h¬n? Bµi tËp 3: Cho 2,24 l khÝ gåm hçn hỵp khÝ ozon vµ oxi (®ktc) qua dung dÞch KI d thu ®ỵc 12,7 g chÊt r¾n tÝm ®en kÕt tđa xng.TÝnh thµnh phÇn % thĨ tÝch cđa tõng khÝ. Hs viết ptpứng HS nhËn xÐt vỊ liªn kÕt trong ph©n tư dụng của tia cực tím ở tầng khí quển. Ozôn có tính oxi hóa mạnh 3O 2 tia UV 2O 3 . + Oxi ho¸ hÇu hÕt c¸c kim lo¹i (kĨ c¶ Ag,Au.Pt) ë ngay ®iỊu kiƯn thêng nhng O 2 kh«ng lµm ®ỵc. O 3 + 2Ag → Ag 2 O + O 2 + Oxi ho¸ I thµnh I 2 trong ®iỊu kiƯn thêng mµ O 2 kh«ng lµm ®ỵc. O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2. . + oxi ho¸ PbS thµnh PbSO 4 ë ngay ®iỊu kiƯn thêng PbS + O 3 → PbSO 4 + O 2 3. ng dụng ozôn Ozôn 1 lượng nhỏ trong không khí làm không khí trong lành Ozôn dùng tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước , chữa sâu răng II. HIĐROPEOXIT 1.CÊu t¹o ph©n tư - Thường được gäi lµ nưíc oxi giµ,cã c«ng thøc ph©n tư lµ H 2 O 2 . C«ng thøc cã d¹ng gÊp khóc 2.TÝnh chÊt vËt lý: Chất lỏng không màu tan trong nước bất kì tỷ lệ nào 3.TÝnh chÊt ho¸ häc - Ýt bỊn,dƠ ph©n hủ,ph¶n øng to¶ nhiƯt 2H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 + Q - TÝnh oxi ho¸: khi t¸c dơng víi chÊt khư H 2 O 2 + KNO 2 → H 2 O + KNO 3 - TÝnh khư: khi t¸c dơng víi chÊt oxi ho¸ 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O KÕt ln : - H 2 O 2 kh«ng bỊn,dƠ bÞ ph©n hủ,nhÊt lµ khi cã mỈt chÊt oxi ho¸ - H 2 O 2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư 4.øng dơng: Tham kh¶o SGK(chđ u dïng dung dÞch lo·ng,khi tÈy mµu cã u ®iĨm kh«ng lµm háng vËt liƯu tÈy mµu) 4. Củng cố làm các bài tập 1,2,3 SGK 5. Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài mới IV. RÚT KINH NGHIỆM Tiết 66 Ngày soạn: 22/2/2011 KIỂM TRA 1 TIẾT I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: H O O H 1. Kiến thức:Tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm halogen, đơn chất oxi, ozon. 2. Kó năng: vận dụng lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản a. Chuỗi phản ứng. b. Nhận biết các gốc halogen. c. Giải tóan hỗn hợp. II/ CHUẨN BỊ:Gv: đề kiểm tra. − Hs:ôn lại toàn bộ kiến thức chương . III/ ĐÁP ÁN: Tiết 67 Ngày soạn: 26 /02/2008 LƯU HUỲNH I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Chuẩn kiến thức kĩ năng: : Học sinh biết: Cấu tạo tinh thể gồm 2 dạng: Sα và Sβ. − Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh. • Học sinh hiểu:nh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh − Do S có độ âm điện tương đối lớn(2,5) và có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian giữa số oxi hóa –2 và +6, nên S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. • Học sinh vận dụng: Viết được pt hh cm tính khử, tính oxi hóa của S. − Giải thích một số hiện tượng vật lý hóa học có liên quan đến S. II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: Gv:S, Cu,khí oxi, ống nghiệm, đèn cồn. Tranh mô tả cấu trúc tinh thể S, sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử theo nhiệt độ. III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn đònh lớp: 2. ki ểm tra bài cũ (Khơng kiểm tra) 3. Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Gv hướng dẫn Hoạt động 2: Gv làm thí nghiệm: đốt S trên ngọn lửa đèn cồn Hoạt động 3: Gv yêu cầu HS quan sát bảng tính chất vật lý và cấu tạo tinh thể 2 dạng thù hình của Sα và Sβ(sgk), từ đó rút rta nhận xét về tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy Hs quan sát thí nghiệm, nhận xét sự biến đổi trạng thái , màu sắc của S theo nhiệt độ Hs nhận xét: Hs viết cấu hình e của S, phân bố các e vào ô lượng tử và nhận xét. I.Tính chất vật lý của lưu huỳnh: 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:-Lưu huỳnh tà phương: Sα Lưu huỳnh đơn tà: Sβ. -Đều cấu tạo từ các vòng S 8 -Khối lượng riêng Sβ nhỏ hơn Sα. -Nhiệt độ nóng chảy : Sβ lớn hơn Sα. 2.nh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu Cấu tạo pt <113 0c Rắn Vàng S 8 , mạch vòng, tinh thể Sβ ;Sα. 119 oc Lỏng Vàng S 8 , mạch vòng, linh động >187 0c quánh Nâu đỏ S 8 :vòng→chuỗi. S 8 →S n >445 0c >1400 0c >1700 0c Hơi Hơi Hơi Da cam S 6 , S 4 . S 2 S II.Tính chất hóa học của lưu huỳnh: − Nguyên tử S có 6e ở lớp ngoài cùng, trong đó có 2e độc thân − Khi phản ứng với kim loại hay H 2 có âm điện nhỏ hơn, thì S sẽ có số oxi hóa là –2. − Nguyên ử S có phân lớp d còn trống nên khi được kích Họat động 4: Gv làm tn đốt cháy S với Fe. Hoạt động 5: Gv hướng dẫn Nguyên tử S có phân lớp d còn trống nên khi được kích thích S sẽ có 4 hay 6e độc thân, do đó khi phản ứng với nt có đâđ lớn hơn thì S sẽ có số oxi hóa dương +4,+6. Hs quan sát và viết ptpư. Xác đònh số oxi hóa của S, và kết luận vai trò của S trong pư Hs viết pt pư của S với O và F, xác đònh số oxi hóa của S và vai trò của S trong pư. Hs rút ra kết luận từ 2 tính chất trên: S vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. HS nhận xét số oxi hóa của S trong hợp chất là: –2; +4; +6, từ đó rút ra quy tắc điều chế S thích S sẽ có 4 hay 6e độc thân, do đó khi phản ứng với phi kim mạnh hơn thì S sẽ có số oxi hóa dương +4,+6. 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro: 2Al + 3S → Al 2 S 3 H 2 + S → H 2 S Trong các pư trên S thể hiện tính oxi hóa, số oxi hóa giảm 0 xuống –2. 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: S + O 2 → SO 2 S + 3F 2 → SF 6 Trong các pư trên S thể hiện tính khử, số oxi hóa giảm 0 tăng +4; +6 Kết luận: Lư u huỳnh có thể thể hiện tính khử có thể thể hiện tính oxi hóa III.Sản xuất lưu huỳnh: 1.Khai tahc lưu huỳnh khai thác S dạng tự do trong lòng đất dùng hệ thống thiết bò nén nước vào mỏ S để đẩy S nóng chảy lên mặt đất. 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất a. Đốt cháy H 2 S trong điều kiện thiếu không khí 2H 2 S + O 2 → 2S + 2 H 2 O. b. dùng H 2 S khử SO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O. thu hồi 90% lượng S trong các khí thải độc hại SO 2 ; H 2 S. IV.Ứng dụng của lưu huỳnh: sgk 4. Củng cố làm các bài tập 1,2,3 SGK 5. Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài mới IV. RÚT KINH NGHIỆM Tiết 68 Ngày soạn: 22 /02/2008 BÀI THỰC HÀNH SỐ 5. Tính chất của oxi và lưu huỳnh I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: − Tiếp tục tập luyện kó năng thức hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét và giải thích các hiện tượng xảy ra khi làm thí nghiệm − Vận dụng kiến thức đã học để giải thích và chứng minh tính oxi, tính khử của oxi và lưu huỳnh. II/ CHUẨN BỊ: Gv: − Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm; giá đỡ ; bình tam giác, dụng cụ điều chế oxi; kẹp lấy hóa chất; thìa xúc hóa chất; ống hút nhỏ giọt; đèn cồn. − Hóa chất: dây thép; bột sắt; lưu huỳnh, KMnO 4 Hs: xem trước nội dung bài 47/ Sgk-192 III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. ổ n đ ị nh 2.Kiểm tra bài cũ: Viết được pt hh cm tính khử, tính oxi hóa của S 3.Bài mới Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Gv giới thiệu mục tiêu của bài thực hành, yêu cầu Hs thực hành Hs làm, quan sát và ghi bảng tường trình theo mẫu mà giáo viên yêu cầu. Nội dung thí nghiệm: Thí nghiệm 1: điều chế khí oxi − Lắp đặt dụng cụ theo mô hình GV đã làm sẵn. nghiêm túc , tự giác và cẩn thận Gv giới thiệu nội dung các thí nghiệm, cách tiến hành. Hướng dẫn Hoạt động 2:gv chia lớp thành nhiều nhóm để thực hành. − Tiến hành thí nghiệm và thu 2 bình tam giác khí oxi. Thí nghiệm 2: tính oxi hóa của các đơn chất oxi và lưu huỳnh. − Đốt nóng dây Fe, rồi cho nhanh vào bình khí oxi. − Cho ít bột S và Fe vào đáy ống nghiệm, đun ống nghiệm nóng trên ngọn lửa đèn cồn Thí nghiệm 3: tính khử của lưu huỳnh. − Đốt S trong không khí, rồi đưa vào bình khí oxi Thí nghiệm4: phản ứng oxi hóa khử trong môi trường axit Lấy 1 ít S cho vào ống nghiệm, đun nóng liên tục ống nghiệm trên, trên ngọn lửa đèn cồn CÁCH ĐÁNH GIÁ ĐIỂM THỰC HÀNH. Dựa trên các tiêu chí sau: − Vệ sinh: 1đ(vò trí; dụng cụ….) − An toàn: 1đ − Nề nếp: 1đ • Trước khi thí nghiệm tập trung theo nhóm nhanh chóng, đúng quy đònh • Trong khi thí nghiệm trật tự im, không đủa giỡn • Thực hiện đúng chỉ dẫn yêu cầu của giáo viên. − Thao tác thí nghiệm:4đ./4TN (giáo viên chấm điểm trong lúc HS làm thí nghiệm) − Bảng tường trình 3đ BẢNG TƯỜNG TRÌNH. TN Cách tiến hành Hiện tượng xảy ra Giải thích và PTPƯ Kết luận 1 2 3 4 Hoạt động 3: dặn dò Học lại toàn bộ lý thuyết của chương . IV BỔ SUNG , RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 69 Ngày soạn: 1/03/2008 HIĐROSUNFUA I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: Học sinh biết: Tính chất vật lý, tính chất hóa học của H 2 S Học sinh hiểu: Nguyên nhân H 2 S có tính khử mạnh, Học sinh vận dụng: Viết được pt hh tính chất của H 2 S. II/ CHUẨN BỊ:Gv:FeS; dd HCl; dd NaOH., bình cầu, ống nghiệm, ống dẫn cao su, ống vuốt nhọn. III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ ổn định lớp 2/ kiển tra bcũ: trình bày tính chất hóa học S 3/ bmới Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: GV hướng dẫn Hoạt động 2: GV hướng dẫn Hoạt động 3: Gv: khi tan trong nước, H 2 S trở thành dd có tính axit. Gv hướng dẫn hs viết CTTQ của muối sunfua và muối Hs tìm hiểu sgk, viết ctpt, ctct, cte, xác định soxh của s Hs tìm hiểu sgk, rút ra nhận xét ( 2 /H S KK d = 1,17) Hs viết pt pư giữa H 2 S và dd NaOH rồi nhận xét:pư có thể tạo được 2 loại muối. A. HIĐRO SUNFUA: I. CÂU T Ạ O PHÂN T Ử CTPT H 2 S CTCT H-S-H CTE H :S: H Lưu huỳnh có số oxi hóa = -2 II/ Tính chất vật lí : Chất khí không màu, mùi trứng thối, rất độc và nặng hơn không khí. Khi tan trong nước tạo ra axit sunfuhidric III/Tính chất hóa học : 1.H 2 S có tính axit yếu(yếu hơn axit cacbonic) : H 2 S + 2 NaOH (đ) → Na 2 S + 2 H 2 O H 2 S + NaOH (l) → NaHS + H 2 O hiđrosunfua. Hoạt động 3: Gv hướng dẫn hs rút ra kết luận tính khử của H 2 S từ số oxi hóa của S. Hoạt động 4: Gv làm tn điều chế H 2 S rồi đốt H 2 S trong oxi ở 2 trường hợp: dư và thiếu oxi. Hoạt động 5: Hs tìm hiểu sgk về trạng thái thiên nhiên . Gv thông báo nguyên tắc điều chế H 2 S trong PTN: cho muối sunfua (trừ muối của kim loại nặng) cho tác dụng với dd axit mạnh. Hoạt động 6: Gv hướng dẫn + Muối sunphua của các kim loại nhóm IA, IIA(trừ Be) có đặc iđ ểm ntn? + Muối sunphua của các kim loại nặng: vd PbS, CuS, CdS, Ag 2 S có đặc iđ ểm ntn? + Muối sunphua của các kim loại còn lại như: ZnS, FeS, có đặc điểm ntn? Hs: S có số oxi hóa –2 tăng lên: 0, +4, +6 Hs quan GV lam TN sát và rút ra nhận xét: − H 2 S cháy trong kk với ngọn lửa màu xanh nhạt − Nếu thiếu kk, hiện tượng tạo ra bột màu vàng- bám trên đáy bình cầu đựng nước Hs tìm hiểu sgk trả lời khi tác dụng với kiềm, tạo ra muối axit (HS - : hidro sunfua) hoặc muối trung hòa (S 2- : sunfua) 2.H 2 S có tính khử mạnh : 2 S − bò oxi hoá thành 0 S , 4 S + , 6 S + , tùy vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa. a/Tác dụng với oxi ở điều kiện thường: Oxi hóa chậm :2 2 2 H S − + O 2 → 2 0 S ↓ + 2 H 2 O b/Tác dụng với oxi khi đốt: 2 2 2 H S − + 3 O 2 0 T → 2 4 2 S O + + 2 H 2 O c. Tác dụng với nước brom H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O → 8HBr + H 2 SO 4 IV/ Trạng thái tự nhiên và Điều chế : 1. Trạng thái tự nhiên:có trong một số nước suối, núi lửa , xác chết của người và động vật… 2. Điều chế: Chỉ điều chế trong PTN: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S V/ Tính ch ấ t cacbon ủ a mu ố i sunphua + Muối sunphua của các kim loại nhóm IA, IIA(trừ Be): vd Na 2 S, K 2 S tan trong nước và tác dụng với HCl, H 2 SO 4 lỗng tạo khí H 2 S Na 2 S + HCl → NaCl + H 2 S + Muối sunphua của các kim loại nặng: vd PbS, CuS, CdS, Ag 2 S, khơng tan trong nước và khơng tác dụng với HCl, H 2 SO 4 lỗng + Muối sunphua của các kim loại còn lại như: ZnS, FeS, khơng tan trong nước nhưng tác dụng với HCl, H 2 SO 4 lỗng tạo khí H 2 S + một số muối sunphua có màu đặc trưng: Vd : CdS màu vàng, FeS, PbS, CuS, , Ag 2 S có màu en.đ 4/ Củng cố: Tính chất hóa học chủ yếu của H 2 S là gì? + tính khử, và tính axit yếu khi tác dụng với kiềm có thể tạo ra 2 muối. 5/ Dặn dò , bài tập về nhà bài 3,4,5 SGK IV. RÚT KINH NGHIỆM . e vào ô lượng tử và nhận xét. I.Tính chất vật lý của lưu huỳnh: 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: -Lưu huỳnh tà phương: Sα Lưu huỳnh đơn tà: Sβ. -Đều cấu tạo từ các vòng S 8 -Khối lượng. số oxi hóa giảm 0 tăng +4; +6 Kết luận: Lư u huỳnh có thể thể hiện tính khử có thể thể hiện tính oxi hóa III.Sản xuất lưu huỳnh: 1.Khai tahc lưu huỳnh khai thác S dạng tự do trong lòng đất dùng. hợp. II/ CHUẨN BỊ:Gv: đề kiểm tra. − Hs:ôn lại toàn bộ kiến thức chương . III/ ĐÁP ÁN: Tiết 67 Ngày soạn: 26 /02/2008 LƯU HUỲNH I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Chuẩn kiến thức kĩ năng: : Học sinh biết: Cấu tạo