Giáo án Lưu Huỳnh là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án Lưu Huỳnh là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án Lưu Huỳnh là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án Lưu Huỳnh là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án Lưu Huỳnh là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án Lưu Huỳnh là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo.
Bài 30 : LƯU HUỲNH I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU : Kiến thức : HS biết : - Vị trí, cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh - Tính chất vật lí : Hai dạng thù hình phổ biến ( tà phương, đơn tà ) lưu huỳnh, trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng HS hiểu : - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ( tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro ), vừa có tính khử ( tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh ) Kiến thức trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh - Tính chất hóa học lưu huỳnh - Ứng dụng lưu huỳnh Kỹ : - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất lưu huỳnh - Quan sát video thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét lưu huỳnh - Viết PTHH chứng minh cho tính chất hóa học lưu huỳnh II PHƯƠNG PHÁP VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Phương pháp dạy học : - Đàm thoại tìm tòi kết hợp với thí nghiệm, hình ảnh, tranh vẽ - Tổ chức hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân theo nhóm Đồ dùng dạy học : - Các video thí nghiệm mô tả tính chất hóa học lưu huỳnh - Giáo án, sách giáo khoa III CHUẨN BỊ: 1.Chuẩn bị giáo viên : - Các video thí nghiệm mô tả tính chất hóa học lưu huỳnh - Giáo án, sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh : - SGK, ghi chép, bút, thước… IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Ổn định tình hình lớp : ( 1’ ) Kiểm tra cũ : - Câu hỏi : Cho biết tính chất hh ozon ? So sánh tính chất với oxi, dẫn pứ minh họa ? - Đáp án : + Ozon có tính oxi hóa mạnh + Ozon oxi có tính oxi hóa tính oxi hóa ozon mạnh oxi Ở điều kiện thường O2 không td với Ag O3 2Ag + O3 Ag2O + O2 Giảng : TL Hoạt động giáo viên 5’ Hoạt động : vị trí, cấu hình electron nguyên tử - GV yêu cầu hs lên bảng hoàn thành yêu cầu sau vị trí, cấu hình e- nguyên tử S, biết S có ZA = 16 + Cấu hình e-, số e- lớp : + Vị trí : - Từ so sánh cấu hình e- S O có giống khác Hoạt động : tính chất vật lí - Cho hs hình ảnh cấu trúc tinh thể dạng thù hình lưu huỳnh : lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương, kết hợp với nghiên cứa sgk Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo tinh thể, tính chất vật lí chúng - GV chỉnh sửa câu trả lời hs kết luận: lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà khác cấu tạo tinh thể số t/c vật lí t/c hóa học giống Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà chuyển hóa qua lại với tùy điều kiện nhiệt độ - GV nhấn mạnh với hs phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử S liên kết với liên kết cộng hóa trị tạo thành mạch vòng Để đơn giản PỨ hóa học người ta dùng kí hiệu S mà không dùng CT phân tử S8 Hoạt động 3: tính chất hóa 10’ 22’ Hoạt động học sinh Nội dung học Hoạt động : vị trí, cấu I Vị trí, cấu hình electron hình electron nguyên tử nguyên tử: + cấu hình e : + ZA =16 + cấu hình e- : 1s22s22p43s23p4 , có e- lớp 1s22s22p43s23p4 , có e- lớp + Vị trí : CK 3, nhóm VI A II Tính chất vật lí: - Lưu huỳnh có dạng tồn : lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà - Chúng khác cấu tạo Hoạt động : tính chất vật tinh thể số t/c vật lí lí t/c hh giống S tà phương S đơn tà - S tà phương t0 thích hợp S đơn tà Gồm hình Giống - Phân tử lưu huỳnh gồm chóp đa khối trụ bị nguyên tử S liên kết với CTTT diện bị cắt cắt xén đầu chụp xung quanh liên kết cộng hóa trị lên mặt tạo thành mạch vòng KLR 2,07 g/ cm3 1,96 g/ cm3 III Tính chất hóa học: T0nc 1130 C 1190 C 0 0 T bền > 95,5 C 95,5 C-119 C - Có e- lớp - ĐÂĐ (2,58) tương đối lớn S pk, có tính oxi hóa - S đơn chất có số oxi hóa trung gian tính oxi hoá, S có tính khử + Vị trí : CK 3, nhóm VI A + Ở S xuất thêm lớp thứ S có thêm obitan d trống, O obitan d tinh khu tinh oxi hóa +6 +4 S: -2 1.Tác dụng với kim loại hiđro: ( t0 thích hợp S td với nhiều kl tạo muối sunfua với H2 tạo khí H2S.) 0 Fe + S Hoạt động 3: tính chất hóa học - Số oxi hóa S hợp chất : -2, +4, +6 Các trạng thái oxi hóa có S : -2, 0, +4, +6 +2 -2 t0 FeS Sát sunf ua 0 +2 -2 HgS Hg + S Thuy ngân sunf ua 0 H2 + S t0 +1 -2 H2S Khí hidrosunf ua Trong pứ S đóng vai học - GV yêu cầu hs xác định số oxi hóa S hợp chất sau : H2S, SO2, SO3 - Từ yêu cầu hs cho biết trạng thái oxi hóa có lưu huỳnh - Tương tự oxi, gv hướng dẫn hs dựa vào đặc điểm cấu hình e- lớp giá trị độ âm điện dự đoán tính chất hh lưu huỳnh - Từ dãy số oxi hóa S, yêu cầu học dự đoán t/c hh lưu huỳnh -GV kết luận: lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : + Khi lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa chuyển trạng thái oxi hóa -2 hợp chất + Khi lưu huỳnh đóng vai trò chất khử chuyển lên số oxi hóa +4,+6 hợp chất - GV dẫn dắt: lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Để biết lưu huỳnh thể tính oxi hóa, thể tính khử tham gia vào pứ hh Chúng ta xét pứ cụ thể sau : + Tác dụng với kim loại hiđro: GV thông báo với hs nhiệt độ cao S td với nhiều kl tạo muối sunfua với H2 tạo khí H2S * GV yêu cầu hs hoàn thành ptpứ : - Có e- lớp cùng, độ âm điện (2,58) tương đối lớn nên S có khả nhận thêm eS có tính oxi hóa - S có số oxi hóa trung gian nên tính oxi hóa S có tính khử + Tác dụng với kim loại hiđro: 0 +2 -2 Fe + S t FeS Sát sunf ua 0 +2 -2 HgS Hg + S Thuy ngân sunf ua 0 H2 + S t0 +1 -2 H2S Khí hidrosunf ua Trong pứ S đóng vai trò chất oxi hóa - Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh oxi có độ âm điện lớn lưu huỳnh Điều thể qua pứ td với Fe : Fe + O2 Fe3O4 Fe + O2 FeS trò chất oxi hóa Tác dụng với phi kim :ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh td với số pk mạnh flo, clo, oxi… 0 0 S + O2 t S + F2 t0 +4 -2 SO2 Luu huynh dioxit +6 -1 SF6 Trong pứ S đóng vai trò chất khử IV Ứng dụng lưu huỳnh : - 90 % lượng lưu huỳnh khai thác dùng sx axit H2SO4 - 10 % dùng lưu hóa cao su, sx chất tẩy trắng, diêm… V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh: - Trong tự nhiên lưu huỳnh có dạng tự dạng hợp chất - Phương pháp sx : Fe + S t0 Hg + S t0 H2 + S * Sau gv chiếu video mô 3’ 2’ tả thí nghiệm cho hs theo dõi để kiểm chứng lại * Yêu cầu hs xác định thay đổi số oxi hóa S nguyên tố kl trước sau pứ Từ xác định vai trò lưu huỳnh pứ * GV nhấn mạnh với hs trường hợp đặc biệt: Hg td S nhiệt độ thường giới thiệu với hs dựa pứ người ta xử lí Hg (à kl độc) PTN xảy cố vỡ bầu nhiệt kế Hg * GV nêu vấn đề: O S thuộc nhóm, có tính oxi hóa Vậy khả oxi hóa chúng giống hay khác nhau? Yêu cầu hs trả lời, giải thích dẫn pứ minh họa + Tác dụng với phi kim : GV thông báo nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh td với số pk mạnh flo, clo, oxi… *Yêu cầu hs hoàn thành ptpứ : S + O2 t0 S + F2 t * Sau gv chiếu video mô tả TN cho hs theo dõi để kiểm chứng lại * Yêu cầu hs xác định thay đổi số oxi hóa S nguyên tố pk trước sau pư Từ nhận xét vai trò + Tác dụng với phi kim : 0 S + O2 t 0 S + F2 t0 +4 -2 SO2 Luu huynh dioxit +6 -1 SF6 Trong pứ S đóng vai trò chất khử Hoạt động : ứng dụng lưu huỳnh - 90 % lượng lưu huỳnh khai thác dùng sx axit H2SO4 - 10 % dùng lưu hóa cao su, sx chất tẩy trắng, diêm… Hoạt động : trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh -Trong tự nhiên S có dạng tự dạng hợp chất S pứ Hoạt động : ứng dụng lưu huỳnh GV yêu cầu hs nghiên cứa sgk cho biết lưu huỳnh có ứng dụng thực tế Hoạt động : trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh GV yêu cầu hs nghiên cứa sgk cho biết : - Các dạng tồn lưu huỳnh tự nhiên - Phương pháp sản xuất lưu huỳnh Củng cố kiến thức : (3’) Giải BT 1/132 SGK Dặn dò học sinh, tập nhà :