Giao an Chuong nguyen tu chi viec in

Giải lại các bài tập vừa ôn và giải các dạng bài tập có liên quan đến công thức tính nguyên tử khối trung bình, kí hiệu nguyên tử.... Về kiến thức: HS hiểu.[r]

(1)

Tiết 1, ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học

- Hệ thống lại kiến thức học THCS có liên quan đến chương trình lớp 10 - Biết dược khái niệm

- Rèn kỹ giải tập vận dụng kiến thức vào thực tế toán

II chuẩn bị:

- GV: Hệ thống câu hỏi, tập áp dụng - HS: ôn lại kiến thức

III Tiến trình tiết học:

1 Tổ chức: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số. 2 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung học

Hoạt động 1:

GV: - Nguyên tử có cấu tạo gồm phần nào?

- Trong lớp vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào? Và mang điện tích gì?

- Trong hạt nhân nguyên tử chứa loại hạt nào? Mang điện tích gì?

- Trong ngun tử hạt e mang điện tích âm, hạt p mang điện tích dương, mà ngưên tử trung hịa điện ta suy đựoc điều gì?

GV: - Hãy viết cơng thức tính số mol chất dựa vào khối lượng, thể tích đktc?

- Từ cơng thức suy cơng thức tính khối lương, khối lượng mol, thể tích chất khí đktc?

- Tính số mol chất dựa vào số nguyên tử? cách tính số nguyên tử?

GV sử dụng đồ dùng dạy học thể mối liên hệ iữa số mol với khối lượng, thể tích, số nguyên tử

HS: Viết công thức vẽ mối liên hệ số mol với m, V, A

- Để tính tỉ khối khí A so với khí B ta tính nào?

1. Cấu tạo nguyên tử:

Vỏ ngtử:chứa e mang điện tích âm Ntử

Hạt nhân: chứa p mang điện dương, n không mang điện

Số p = số e

Tổng số hạt = P + N + E

Mối liên hệ số mol (n) với

khối lượng (m), khối lượng mol (M), thể tích đktc (V), số nguyên tử chất:

n =

M m

=> M =

n m

; m = M n nkhí =

4 22

V

=> V = n 22.4 ( lít) n = NA => A = n N

Với N = 6.1023 ngtử( phtử) : số Avograro m V

n

A

Tỉ khối khí A so với khí B:

* dA/B =

B A

m m

=

B B

A A

n M

=

B A

M M

mA, mB khối lượng chất A,B V, to, n =

m

=

n

M

nkhí = 22

V

n =

N A

(2)

- Hỗn hợp có nhiều chất để tính khối lượng mol trung bình hổn hợp ta tính theo cơng thức nào?

Hoạt động 4: Bài tập áp dụng Bài 1: Điền vào ô trống bảng sau

Số p

Số n

Số e Tổng số hạt

Ngtử 29 20

Ngtử 18 17

Ngtử 19 19 59

Ngtử 18 54

Bài 2:

Một hổn hợp khí A gồm 0,8 mol O2, 0,2 mol CO2 mol CH4

a) Khối lượng mol tung bình hổn hợp? Từ tính tỉ khối hổn hợp a so với H2?

b) Tính số phân tử O2, CO2, CH4 có hổn hợp?

GV: - Dung dịch gì? Khối lượng dung dịch tính nào?

- mdd = mt + mdm áp dụng cho dung dịch rượu

- Độ tan gì? Cơng thức tính độ tan? - Nêu cơng thức tính C%, CM dung dịch?

- Thiết lập mối quan hệ C% CM? GV hướng dẫn:

Ta xét V ml dung dịch C% =

dd t

m m

100%= Vn.M.D 100% => V n = 100 % M D C (1) V ml = 1000V lít

P

* M hh = x y

y M x MA B

 

MA, MB: khối lượng mol chất A.B x, y % thể tích số mol chất A, B to, P

Bài 1:

Số p

Số n

Số e Tổng số hạt Ngtử

1

29 35 29 93

Ngtử

17 18 17 52

Ngtử

19 21 19 59

Ngtử

18 22 18 58

Bài 2:

a) Ta có M hh = 0,8 0,2 2 16 , 44 , 32     = 22,1  dA/H2 = 222,1 = 11,1 b) Số phân tử

O2 = 0,8.6 1023 = 4,8 1023 CO2 = 0,2 1023 = 1,2 1023 CH4 = 1023 = 12 1023

Dung dịch:

- Dung dịch hổn hợp đồng chất tan dung môi

mdd = mt + mdm = V(ml).D(g/ml) - Cơng thức tính độ tan:

S = dm t m m 100 - Nồng độ %: C% =

dd t

m m

.100%= Vn..MD 100% Nồng độ mol/lít: CM =

V n

mol/l (M) n: số mol chất

(3)

=> CM =

1000

V n

= n 1000.V (2) Thế (1) vào(2) ta được: CM =

M D C%.

10

Hoạt động 6: tập áp dụng Bài 1:

Hòa tan hết 334,5 gam NaOH vào nước thu lít dung dịch A có khối lượng riêng 1,115 g/ml tính C% CM dung dịch A?

GV: - Nêu cơng thức tính C%, CM?

-Từ cơng thức xem tốn cho kiện rồi? cần tính đại lượng nào?

- Có thể tính CM dựa vào công thức liên hệ C% CM

HS: làm Bài 2:

Cho 500 ml dung dịch HCl 1M phản ứng với 250 gam dung dịch NaOH 4%, sau phản ứng thu 800 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng?

GV: - Tính số mol HCl, NaOH

- Xét xem có pư xảy khơng, có viết ptpư

- Dựa vào ptpư xem chất pư hết, dư? (do đề cho số mol chất pư)

- Chất sau pư gồm sản phẩm, chất pư dư

HS: tính tốn kiện

Bài 1:

Ta có: mddA = V.D = 3000.1,115 = 3345 g

C%ddA = 100%

3345 , 334

= 10% nNaOH = 40

5 , 334

= 8,363 mol CM ddA =

3 363 ,

= 2,788 M

Bài 2:

nHCl = 0,5 = 0,5 mol nNaOH =

100 %

M m C dd

=

100 40

250

= 0,25 mol HCl + NaOH  NaCl + H2O Pư mol mol mol

Đề 0,5 0,25

Theo ptpư HCl dư Sản phẩm pư chứa:

HCldư : 0,5 – 0,25 = 0,25 mol NaCl : 0,25 mol

Vdd = 800 ml = 0,8 lít CM HCldư = CM NaCl = 0,8

25 ,

= 0,31 M

(4)

Chương I: NGUYÊN TỬ I Mục tiêu chương:

1 Về kiến thức:

- HS biết:

+ Thành phần, cấu tạo, kích thước, khối lượng nguyên tử + Điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hóa học, đồng vị

+ Lớp e, phân lớp e, cấu hình e nguyên tử nguyên tố hóa học - HS hiểu:

+ Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc lớp vỏ e nguyên tử nguyên tố hóa học + Đặc điểm lớp e ngồi ngun tử ngun tố hóa học

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố hóa học - Giải tốn lien quan đến kiến thúc cấu tạo nguyên tử

3 Về tư tưởng- tình cảm:

- Xây dựng lịng tin vào khả người sâu tìm hiểu chất giới vi mơ

- Rèn luyện tác phong cẩn thận, nghiêm túc học tập

II Nội dung kiến thức chương: Gồm tiết lí thuyết + tiết luện tập

Bài 1: Thành phần nguyên tử: Thành phần cấu tạo nguyên tử, kích thước khối lượng nguyên tử

Bài 2: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Nguyên tử khối KLTB nguyên tố hóa học

Bài 3: Luyện tập thành phần nguyên tử

Bài 4: Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử: Sự chuyển động e nguyên tử, lớp phân lớp e, số e tối đa lớp, phân lớp

Bài 5: Cấu hình e nguyên tử: thứ tự mức lượng nguyên tử, cấu hình e Bài 6: luyện tập cấu tạo lớp vỏ nguyên tử

III Những điểm cần lưu ý phương pháp giảng dạy:

Nội dung chương nguyên tử nội dung chủ yếu thuyết e cấu tạo chất, tạo nên sở lí thuyết chủ đạo giúp cho việc nghiên cứu toàn kiến thức chương trình Đây chương lí thuyết khó nhất, có nhiều khái niệm trừu tượng nên giảng dạy cần ý sử dụng phương pháp sau:

- Khi trình bày khái niệm chương, chủ yếu sử dụng phương pháp tiên đề - Sử dụng phương tiện trực quan

- Tận dụng tư liệu lịch sử hóa học

Tiết 3. Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu học

Về kiến thức: HS biết

- Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử chưa hạt e hạt nhân nguyên tử chưa hạt p n

- khối lượng điện tích e, p, n

- Luyện tập khả nhận xét rút kết luận HS - HS biết sử dụng đơn vị đo lường: u, nm, Ao, đvđt.

(5)

HS: Ôn tập kiến thức nguyên tử học lớp GV: Giáo án phương tiện khác

III Phương pháp: Nêu vấn đề IV Tiến trình tiết học:

1.Tổ chức: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số. 2.Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung học

Họat dộng 1

GV giới thiệu khái quát nguyên tử

TrCN: nguyên tử hạt phân chia

Thế kỷ XIX: nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ e mang điện tích âm

Hoạt động 2

* GV nêu vấn đề: Giả thiết nguyên tử đựoc cấu tạo hạt nhỏ hơn, làm để chứng minh điều đó?

- GV hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm hình 1.3 SGK: Tơmxơn cho phóng điện 15 KV điện cực đặt ống chân không thấy màng huỳnh quang ống phát sáng tia cực âm phát gọi tia âm cực

-GV: Từ tượng ta rút điều gì?

KL: tia âm cực chứng chứng minh nguyên tử có cấu tạo phức tạp

* GV nêu vấn đề: Vậy tia âm cực có phải hạt vật chất có thực hay không? Làm để chứng minh?

- GV mơ tả thí nghiệm: Tơm xơn đặt chong chóng đường tia âm cực thấy chong chóng quay, chứng tỏ điều gì?

- KL: tia âm cực chùm hạt vật chất, chuyển động nhanh

* GV nêu vấn đề: Hạt vật chất tia âm cực có mang điện hay khơng? Mang điện tích gì? Làm đẻ chứng minh?

- GV mơ tả thí nghiệm: Đặt tia âm cực điện cực (+ -) thấy tia âm cực lệch phía cực dương Vậy tia âm cực mang diện tích gì?

KL: Tia âm cực chùm hạt mang điện âm

* HS: đọc SGK, quan sát thí nghiệm , trả lời câu hỏi

GV: -Nguyên tử trung hòa điện, e mang điện âm, hạt mang điện dương? Ta xem thí nghiệm Rơ dơ hình 1.4 SGK

- Rơ dơ dùng hạt α mang điện dương để bắn

I Thành phần cấu tạo nguyên tử :

1 Electron:

a Sự tìm electron:

electron mang điện tích âm Kí hiệu:e

b Khối lượng điện tích e:

me = 9,1094 10-31 kg

qe = - 1,602 10-19 C (culông) =

Điện tích đơn vị eo = 1,602 10-19 C

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử:

(6)

vàng mỏng, thấy:

+ Hầu hết hạt α xuyên qua vàng + Một số bị lệch hướng bật trở lại

 điều chứng tỏ điều gì? HS: quan sát thí nghiệm trả lời

GV: hạt nhân có phải phần nhỏ phân chia?

- 1918 Rơdơpho dùng hạt α bắn hạt nhân ngtử Nitơ  hạt nhân ngtử Oxi loại hạt có khối lượng 1,6726.10-27 kg mang điện dương gọi hạt Proton. Kí hiệu:p

 hạt p thành phần hạt nhân - Xác định mp, qp?

- 1932 Chat uých dùng hạt α bắn hạt nhân Beri thấy xuất hạt có khối lượng xỉ hạt p không mang điện gọi hạt Nơtron Kí hiệu: n

 hạt n thành phần hạt nhân

GV: Hạt nhân nguyên tử gồm hạt nào? Điện tích dương hạt nhân số p, n không mang điện, e mang điện âm mà ngun tử trung hịa điện từ em có kết luận gì?

GV: hướng dẫn HS đọc rút kết luậnvề:

+ Sự khác kích thước nguyên tử + Kích thước nguyên tử, hạt nhân, p, n, e

+ Đổi đơn vị Ao, m, nm.

GV thông báo để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, hạt p,n,e người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u

GV: định nghĩa u, xác định giá trị u? tính khối lượng nguyên tử hiđro, p, n, e theo u?

Hoạt động 6: củng cố

GV: - nguyên tử cấu tạo gồm phần nào?

- Vỏ nguyên tử chứa laọi hạt nào? Mang điện tích gì?

- Hạt nhân nguyên tử chứa hạt nào? Hạt mang điện, hạt không mang điện?

- Nguyên tử trung hòa điện, nguyên tử e mang điện âm, p mang điện dương Từ ta có kết luận gì?

* GV hướng dẫn HS vẽ đồ tư tổng kết học

Bài tập: cho HS làm tập 1,2,3 trang SGK

tử Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân

cấu tạo hạt nhan

nguyên tử:

a Sự tìm Proton:

Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử

mp= 1,6726 10-27 kg

qp = 1,602 1019 C = eo = 1+ b tìm nơtron:

Nơtron thành phần cấu tạo nguyên tử

mn = 1,675 10-27 kg qn = C

c Cấu tạo hạt nhân

nguyên tử:

Hạt p Hạt nhân Hạt n

Số điện tích dương hạt nhân = số p = số e

II Kích thước khối lượng nguyên tử

Kích thước:

1nm = 10-9m; 1Ao = 10-10m ;

1nm = 10Ao

Khối lượng:

Để biểu thị khối lượng người ta dùng đơn vị khối lượng kí hiệu: u

1u =

12

khối lượng nguyên tử Cacbon đồng vị- 12 1Ngtử cacbon-12 có khối lượng 19,9265.10-27kg

=> 1u =

12 10 9265 ,

19 27kg

= 1,6605.10-27kg

(7)

Tiết 4. Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I Mục tiêu học

Về kiến thức: HS hiểu:

- Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân gì?

- Định nghĩa nguyên tố hóa học sở điện tích hạt nhân.Thế số hiệu nguyên tử, kí hiệu ngun tử cho ta biết điều gì?

Rèn kĩ giải tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử

II Chuẩn bị:

GV: Giáo án phương tiện khác HS:- Học kĩ phần tổng kết

- đọc trước

1 Tổ chức: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ: trình bày tóm tắt cấu tạo nguyên tử? 3.Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung học

GV: - Hạt nhân gồm có hạt p n, có p mang điện số đơn vị điện tích hạt nhân số hạt nào? Và có điện tích dương hay âm?

=> Nếu hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân Z

- Mỗi e mang điện tích 1-, p mang điện tích 1+, n khơng mang điện Mà ngun tử trung hịa điện, từ ta suy mối liên hệ số p số e nào?

HS: đọc sách trả lời câu hỏi từ thiết lập mối liên hệ Z với số p, số e

GV: - Định nghĩa số khối?

hướng dẫn: Tổng số p kí hiệu P (hoặc Z) Tổng số n kí hiệu N

Tổng số e kí hiệu E

*Bài tập áp dụng: nguyên tử Bo có electron nơtron Vậy số khối nguyên tử Bo bao nhiêu?

- Hai đại lượng đặc trưng cho hạt nhân cho nguyên tử đại lượng nào?

HS: trả lời ghi

I Hạt nhân nguyên tử: 1 Điện tích hạt nhân:

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e

VD: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Oxi số p = số e = = Z

2 Số khối: a Định nghĩa:

Số khối (A) tổng số hạt proton (Z) số hạt nơtron (N) hạt nhân

A = Z + N

VD: Nguyên tử Bo có electron nơtron Vậy số khối nguyên tử Bo bao nhiêu?

(8)

GV: - Tính chất hóa học nguyên tố phụ thuộc vào số electron phụ thuộc vào số Z nguyên tử => ngun tử có số Z tính chất hóa học - Nêu định nghĩa nguyên tố hóa học? - Cho ví dụ để HS biết nguyên tố hóa học

GV: - Nêu định nghĩa số hiệu nguyên tử? - Xác định số hiệu nguyên tử, số p nguyên tử Li có 3e lớp vỏ?

GV: - Đại lượng đặc trưng cho hạt nhân cho nguyên tử?

- Để kí hiệu nguyên tử người ta dùng đại lượng đặc trưng hạt nhân nguyên tử kí hiệu nguyên tử

HS: ghi tập ví dụ

Hoạt động 5: củng cố: phiếu học tập

1 Nguyên tố hóa học nguyên tử

A số khối B Số n C Số p D Số p n

2 Các đại lượng đặc trưng cho nguyên tử A Số n C Số đơn vị điện tích hạt nhân

B Số khối D Cả B, C

3 Nguyên tử Oxi có 8p, 8e, 8n Số khối nguyên tử Oxi là:

A B 16 C 24 D Cả A, B, C sai

4 Kí hiệu ngun tử nhơm 27Al

13

Ngun tử nhơm có số n là:

A 13 B 14 C 27 D 40 Nguyên tử Kali có 19p, 19e, 20n Kí hiệu nguyên tử Kali là:

A 19K

19 B K 20

19 C K 19

20 D K 39 19

VD: Nguyên tử Na có Z = 11, A = 23 Vậy nguyên tử Na có 11p, 11e, 12n

II Nguyên tố hóa học: 1 Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân

VD: Tất ngtử có số đơn vị điện tích hạt nhân 11 thuộc nguyên tố Natri

2 Số hiệu nguyên tử:

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố Kí hiệu: Z VD: Xác định số hiệu nguyên tử, số p nguyên tử Li có 3e lớp vỏ?

Ta có Z = số p = số e = Kí hiệu nguyên tử:

X: kí hiệu hóa học nguyên tố

A: số khối

Z: số hiệu nguyên tử VD: Nguyên tử Natri có 11p, 11e, 12n Kí hiệu ngun tử Natri là: A = 11 + 12 = 23 ; Z = 11

Na

23 11

1 C

2 D B B D

X

(9)

Tiết

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ (tiếp) I Mục tiêu học

Về kiến thức: HS hiểu

- Định nghĩa đồng vị

- Cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố

HS vận dụng: giải tập liên quan đến đồng vị, nguyên tử khối trung bình

GV: cho tập áp dụng, vẽ hình 1.5 trang 12 HS: ôn lại kiến thức tiết trước

1 Tổ chức: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ:

+ Cho nguyên tử nguyên tố X có 17 proton 18 nơtron Xác định số A, e, kí hiệu

nguyên tử X?

+ Cho kí hiệu nguyên tử Mg 24Mg

12 Xác định số Z, p,e,n,A nguyên tử Mg?

3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: - Quan sát hình 1.5 trang 12 SGK, ba đồng vị Hiđro xác định phần lớp vỏ, hạt nhân?

- Ba đồng vị có loại hạt có số lượng khác nhau?

- Số khối tính nào? Các đồng vị số p, khác số n, từ ta suy số khối đồng vị có khơng?

HS: xem hình nhận xét đưa kết luận đồng vị

GV: - Nêu định nghĩa nguyên tử khối? - Nguyên tử P có 15p, 16n, 15e Tính số khối A, tỉ lệ khối lượng e so với khối lượng toàn nguyên tử?

- Từ khối lượng nguyên tử P theo Kg ta tính theo u?

- Từ tỉ lệ khối lượng e so với khối lượng toàn nguyên tử, ta bỏ qua khối lượng e không?

- Vậy khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nào?

III Đồng vị:

Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton, khác số nơtron, số khối A chúng khác

VD: Cacbon có đồng vị: 12C

6 ;136C có 6p số n 6,7, số A 12 13

IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học:

Nguyên tử khối:

- Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Khốilượng nguyên tử coi tổng khối lượng hạt proton nơtron hạt nhân nguyên tử

(10)

- Do khối lượng 1p, 1n gần 1u nên coi nguyên tử khối số khối

HS: Làm trả lời

GV: - Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo phần trăm đồng vị

- Ghi cơng thức tính ngun tử khối trung bình ghi đại lượng liên quan

- Áp dụng: Trong tự nhiên Kali có đồng vị với tỉ lệ %:39K

19 93,258%;1940K 0,012% ;41K

19 6,730% Tính nguyên tử khối

trung bình Kali?

HS: Ghi giải toán

Hoạt động 4: Củng cố

Bài 1: Kí hiệu nguyên tử biểu thi đại lượng nào?

A Số khối A B Số hiệu nguyên tử

C Nguyên tử khối D Số khối số hiệu nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố Cacbon có đồng vị:

C

12

6 98,89% ; C

13

6 1,11% Nguyên tử khối

trung bình cacbon là:

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

2 Nguyên tử khối trung bình:

Giả sử ngun tố có đồng vị X ; Y

Gọi X; Y nguyên tử khối đồng vị X; Y

a phần trăm số nguyên tử đồng vị X

b phần trăm số nguyên tử đồng vị Y

Nguyên tử khối trung bình A là: A=

b a

b Y a X



=

100 a Y b

X 

Với a + b = 100%

VD: Trong tự nhiên Kali có đồng vị với tỉ lệ %:39K

19 93,258%; K

40

19 0,012% ; K

41 19 6,730% Tính ngun tử khối trung bình Kali?

K A =

100

730 , 41 012 , 40 258 , 93

39  

= 39,135

Bài 1: D Bài 2: B

IV Củng cố:

Ôn lại đồng vị, cơng thức tính ngun tử khối trung bình Về làm 5 trang 14 SGK

Tiết

Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu học

- Thành phần, cấu tạo nguyên tử

- Số khối, nguyên tử khối, kí hiệu ngun tử, ngun tử khối trung bình

HS vận dụng: giải tập liên quan

- Xác định số A, Z, p, n, e nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử

- Xác định nuyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học biết đồng vị

(11)

GV dặn trước tập tiết luyện tập

III Tiến trình tiết học: 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ: 3 Luyện tập:

GV: - Nguyên tử có thành phần cấu tạo gồm phần nào?

- Trong hạt, hạt mang điện, hạt không?

- Mối quan hệ hạt nguyên tử với số đơn vị điện tích hạt nhân? - Kí hiệu ngun tố hóa học cho biết điều gì?

- Nêu cơng thức tính ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học?

HS: Trả lời viết công thức

Bài 1: Cho kí hiệu nguyên tử Ca 40Ca

20

Xác định số Z, A, p, e, n, nguyên tử khối Ca?

GV:- Nhắc lại đại lượng cho kí hiệu nguyên tử?

- Số khối nguyên tử tính theo cơng thức nào?

- Một cách gần coi nguyên tử khối đại lượng nào?

HS: làm

Hoạt động 3: Bài 2:

Đồng có đồng vị bền 65Cu

29 Cu

63

29

Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị?

GV: - Nêu cơng thức tính ngun tử khối trung bình?

- Tổng % đồng vị bao nhiêu? Gọi % đồng vị thứ x % đồng vị thứ bao nhiêu?

- Nguyên tử khối đồng vị mấy?

- Thế vào cơng thức tính % đồng vị

HS: làm

I Kiến thức cần nắm vững:

Vỏ nguyên tử: chứa e qe = 1-Nguyên tử

Hạt nhân chứa p n qp = 1+ ; qn =

Số Z = số p = số e

Kí hiệu nguyên tử, cơng thức tính ngun tử khối trung bình: SGK

II Bài tập: Bài 1:

Ta có theo đề cho Z = P = E = 20 A = 20

=> N = A – P = 40 – 20 = 20

Nguyên tử khối Ca = số khối Ca = 40

Bài 2:

Gọi % đồng vị 65Cu

29 x

 % đồng vị 2963Cu 100 – x Áp dụng công thức

Cu

A =

100

) 100 ( 63

65x  x

= 63,54 Giải ta x = 27

Vậy % đồng vị 65Cu

29 27%

% đồng vị 63Cu

29 73%

Bài 3:

a) Ta có: MO =

100

204 , 18 039 , 17 757 , 99

16  

= 16

(12)

Bài 3:

Oxi tự nhiên hổn hợp đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O ; 0,204%

O

18 Tính:

a) Nguyên tử khối trung bình Oxi? b) Số nguyên tử loại đồng vị

khi có nguyên tử 17O?

GV: - Lập công thức hướng dẫn học sinh cách giải

- Có thể giải theo nhiều cách khác

HS: giải tập

Argon tách từ khơng khí hổn hợp đồng vị 99,6% 40Ar ; 0,063% 38Ar ;

0,337% 36Ar Tính thể tích 10g Ar ở

đktc?

GV: - Do Argon có đồng vị nên nguyên tử khối Ar nguyên tử khối trung bình đồng vị

- Thể tích chát đktc ta tính theo cơng thức nào?

- Tính số mol Argon theo cơng thức nào?

HS: làm

Bài 5: Tính bán kính gần nguyên

tử Canxi, biết thể tích mol tinh thể Canxi 25,87 cm3 Trong tinh thể canxi các nguyên tử chiếm 74%, cịn lại khe trống

GV: - Tính thể tích thực nguyên tử canxi

- Tính thể tích nguyên tử canxi mol canxi chứa nguyên tử canxi?

- Áp dụng cơng thức tính thể tích khối cầu:

V = .

3

r

 tính r

HS: Làm

x nguyên tử 16O chiếm

99,757%

y nguyên tử 18O chiếm 0,204%

=> x = 990,,757039.1 = 2558 nguyên tử y = 00,204,039.1 = nguyên tử

Bài 4:

Ta có ngun tử khối trung bình Ar:

Ar A =

100

337 , 36 38 063 , 40 ,

99  

= 39,98 Số mol 10g Ar: nAr = 39,98

10

= 0,25 mol VAr = 0,25 22,4 = 5,6 lít

Bài 5:

Thể tích thực nguyên tử Canxi = 28,87

100 74

= 19,15 cm3

Thể tích nguyên tử Canxi: V = 6.1023

15 , 19

3.10-23 ( cm3) Bán kính nguyên tử Canxi: R =

4



V =

23

14 ,

10 

 1,93 10-8 ( cm)

IV Củng cố:

(13)

Tiết 7:

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu học

- Trong nguyên tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử - Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử, lớp e, phân lớp e Số e phân lớp, lớp

Rèn kĩ giải tập HS để phân biệt lớp, phân lớp

GV: Giáo án phương tiện khác

HS: ôn lại phần cấu tạo nguyên tử, đọc trước

1 Tổ chức: ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ: Xác định số Z, A, p, n, e nguyên tử Mg có kí hiệu 24Mg

12 ?

3 Bài mới:

GV: - Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào? - Quan sát mẫu hành tinh nguyên tử Rơdơpho, Bo Zommơphen Các e chuyển động theo quĩ đạo nào? - Ngày nay, người ta biết e chuyển động nào?

HS: quan sát mơ hình trả lời

Ta có Br ( Z= 35) có 35e lớp vỏ nguyên tử, Xe ( Z= 54) có 54e lớp vỏ nguyên tử, …các e phân bố sau? Ta tìm hiểu

GV: - e lớp có mức lượng nào?

- Các e lớp có mức lượng khả liên kết với hạt nhân so với e lớp lớn hay nhỏ hơn?

- Xác định tên lớp ứng với số thứ tự lớp?

- Các e phân lớp có đặc điểm chung?

- Các phân lớp kí hiệu nào?

- Mỗi lớp có phân lớp? - Các e phân lớp gọi tên nào?

HS: trả lời

I Sự chuyển động electron trong nguyên tử:

Các e chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

II Lớp electron phân lớp electron: Lớp electron:

- Các e lớp có mức lượng gần

- Các e lớp có mức lượng thấp liên kết với hạt nhân bền chặt e lớp bên

Thứ tự lớp: Tên lớp: K L M N O P Q

2 Phân lớp electron:

- Các e lớp có mức lượng

- Các phân lớp kí hiệu chữ thường: s, p, d, f

- Số phân lớp lớp số thứ tự lớp

VD:

Lớp Số phân

lớp

Tên phân lớp

1

(14)

- Electron phân lớp gọi tên theo phân lớp VD: e phân lớp s gọi e s, …

IV Củng cố:

Cần biết số e tối đa phân lớp, số phân lớp lớp, số e tối đa lớp

Về nhà làm

1 Sự chuyển động electron ngun tử có tính chất

A theo quỹ đạo tròn

B theo quỹ đạo hình bầu dục C khơng theo quỹ đạo xác định

D theo quỹ đạo xác định nhng quỹ đạo có hình dạng bất kỡ

2 Trong nguyên tử, electron có khu vực tồn u tiên mình,

electron có A vị trí riêng B quỹ đạo riêng C lợng riêng D đám mây riêng

3 Các electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ ?

A Lớp N B Líp M C Líp L D Líp K Tiết 8:

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiếp) I Mục tiêu học

- Trong nguyên tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử - Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử, lớp e, phân lớp e Số e phân lớp, lớp

- Rèn kĩ giải tập HS đề phân biệt lớp, phân lớp

GV: Giáo án phương tiện khác

HS: ôn lại phần cấu tạo nguyên tử, đọc trước

1 Tổ chức: ổn định lớp, KT sĩ số

2 Kiểm tra cũ: Xác định số Z, A, p, n, e nguyên tử Mg có kí hiệu 24Mg

12 ?

3 Hoạt động:

Hoạt động GV HS Nội dung

(15)

chuyển động electron, phân biệt lớp phân lớp

GV: - Xác định số e tối đa phân lớp?

- Khi gọi phân lớp bão hòa, phân lớp bán bão hịa?

- lớp có phân lớp có tối đa 2e = 2.12 - Lớp có phân lớp có tối đa 8e = 2.22 - Lớp có phân lớp có tối đa 18e = 2.32 => lớp n có phân lớp có tối đa electron?

- Thế lớp e bão hòa? HS: trả lời

GV: hướng dẫn học sinh làm -> trang 22 SGK

Bài 1: Từ số e, số n suy số Z, A từ xác định kí hiệu

Bài 2: Có số hạt e,p,n ta tìm số Z, A.từ xác định kí hiệu

Bài 3: Xác định số lớp e số e lớp, số e có mức lượng cao e phân lớp

II Lớp electron phân lớp electron: Lớp electron:

Thứ tự lớp:

Tên lớp: K L M N O P Q

2 Phân lớp electron:

Lớp Số phân

lớp

Tên phân lớp

1

1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d

III Số electron tối đa lớp, phân lớp:

Số electron tối đa lớp:

- Phân lớp s có tối đa e Phân lớp p có tối đa e Phân lớp d có tối đa 10 e Phân lớp f có tối đa 14 e

- Khi phân lớp có đủ số e tối đa gọi phân lớp e bão hòa Khi phân lớp có ½ số e tối đa gọi phân lớp bán bão hòa Số electron tối đa lớp: - Số e tối đa lớp n là: 2n2

VD: lớp có tối đa 2.42 = 32 e

- Lớp có đủ số e tối đa gọi lớp e bão hòa

Bài 1: C Bài 2: B Bài 3: B

IV Củng cố:

- Cần biết số e tối đa phân lớp, số phân lớp lớp, số e tối đa lớp - Về nhà làm 4,5,6 trang 22 SGK

Tiết

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I Mục tiêu học

(16)

HS biết:

- Quy luật xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố hóa học

- Đặc điểm vai trị electron lớp ngồi việc xác định tính kim loại, phi kim nguyên tố

2 Kĩ năng:

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

HS: ôn lại khái niệm lớp, phân lớp, số e tối đa lớp, phân lớp

2 Kiểm tra cũ: Làm trang 22 SGK 3 Bài mới

Hoạt đông 1:

GV: - Ở trạng thái e chiếm mức lượng nào?

- Các phân lớp xếp theo mức lượng tăng hay giảm?

- Hướng dẫn học sinh viết xếp phân lớp theo qui tắc Klekcopski

HS: quan sát hình 1.10 trả lời

GV: - Cấu hình e định nghĩa nào?

- Để viết cấu hình e ta có qui ước gì?

- Số e tối đa phan lớp bao nhiêu?

- Các phân lớp s,p,d,f chứa electron?

- Khi viết cấu hình e cần làm theo bước nào?

- Viết cấu hình e nguyên tử sau: 13Al; 23V? hướng dẫn HS viết theo mức lượng sau dó theo lớp HS: trả lời viết cấu hình

( Hương dẫn HS cách viết gọn cấu hình e)

GV: - Thế nguyên tố s, p, d, f?

- Hướng dẫn HS cách xác định nguyên tố: để xác định nguyên tố thuộc nguyên tố s, p, d, f ta cần vào số e cuối điền vào phân lớp ( phân lớp

I Thứ tự mức lượng trong nguyên tử:

- Ở trạng thái e chiếm mức lượng từ thấp đến cao

- Thứ tự xếp phân lớp theo chiều tăng mức lượng:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s…

II Cấu hình eletron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử:

- ĐN: cấu hình e nguyên tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác

- Quy ước cách viết cấu hình e nguyên tử:

+ Số thứ tự lớp e ghi số: 1, 2, 3, …

+ Phân lớp ghi chữ thường: s,p,d,f…

+ Số e phân lớp ghi phía bên phải phân lớp: s2, p6, d2, …

- Các bước viết cấu hình e nguyên tử:

Bước 1: Xác định số e nguyên tử Bước 2: Phân bố e phân lớp theo chiều tăng mức lượng tuân theo qui tắc số e tối đa phân lớp

Bước 3: Sau phân lớp theo lớp khác

VD: Cấu hình e của: 13Al : 1s22s22p63s23p1

(17)

e theo mức lượng)

- Viết cấu hình e nguyên tố sau: 26Fe; 12Mg; 15P

- Các nguyên tố nguyên tố thuộc nguyên tố s, ,p,d, f?

HS: viết cấu hình e trả lời Hoạt động 4:

GV: - Viét cấu hình electron ngun tử có kí hiệu sau: 7N, 11Na, 14Si, 17Cl, 18Ar, 20Ca ( cho HS lên viết cấu hình e)

- Xác định nguyên tố thuộc nguyên tố s, p, d, f ?

- Xác định số e lớp e nguyên tử trên?

- Từ cấu hình e nguyên tử trên, nguyên tử nguyên tố có phân lớp e ngồi bão hịa, bán bão hịa?

HS: viết cấu hình e trả lời

GV: - Xác định lớp nguyên tử trên?

- Các nguyên tử có số e lớp ngoai bao nhiêu?

- Electron lớp có đặc điểm gì?

- Từ cấu hình e 20 nguyên tố đầu xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm?

- Từ cấu hình e nguyên tố xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm?

HS: trả lời

- Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: + Ngtố s ngtố mà ngtử có e cuối điền vào phân lớp s

+ Ngtố p ngtố mà ngtử có e cuối điền vào phân lớp p

+ Ngtố d ngtố mà ngtử có e cuối điền vào phân lớp d

+ Ngtố f ngtố mà ngtử có e cuối điền vào phân lớp f

VD: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 : ngtố d 12Mg: 1s22s22p63s2 : ngtố s 15P: 1s22s22p63s23p3 : ngtố p Cấu hình electron nguyên tử 20

nguyên tố đầu: ( SGK)

VD: 7N : 1s22s22p3 11Na: 1s22s22p63s1 14Si : 1s22s22p63s23p2 17Cl : 1s22s22p63s23p5 18Ar : 1s22s22p63s23p6 20Ca : 1s22s22p63s23p64s2

Đặc điểm electron lớp ngoài

cùng:

- Lớp e nguyên tử có tối đa 8e

- Ngun tử có 8e lớp ngồi ( trừ He: 1s2) khơng tham gia phản ứng, gọi là khí hiếm, tồn dạng nguyên tử - Nguyên tử kim loại có 1, 2, e lớp cùng, dễ nhường e

- Nguyên tử phi kim có 5, 6, 7e lớp ngồi cùng, dễ nhận e

- Nguyên tử có 4e lớp ngồi kim loại phi kim

IV Củng cố:

Biết bước viết cấu hình e nguyên tố, cách xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm, nguyên tố s,p,d,f

Về làm 4, trang 28 SGK Tiết 10

(18)

Về kiến thức: HS hiểu biết được

- Vỏ nguyên tử gồm lớp phân lớp e

- Sự phân bố e theo lớp, phân lớp -> cấu hình electron nguyên tử - Cách tính nguyên tử khối trung bình tốn liên quan

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, giải toán liên quan

GV: chuẩn bị phiếu học tập, tập áp dụng HS: ôn lại bước viết cấu hình e

III Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức: Ổn định lớp, KT sĩ số

2 Kiểm tra cũ: Làm 1, 2, 6c trang 28 SGK 3 Luyện tập:

GV: - Chia lớp thành nhóm nhỏ, nhóm HS phát phiếu học tậpcho HS ( bảng 1)

- cho HS điền vào phiếu học tập phút sau nộp lại phiếu học tập

- Cử nhóm lên điền vào bảng kẻ sẳn

HS: Điền vào phiếu học tập theo yêu cầu phiếu học tập

Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có Z

= 20

a) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X?

b) X có lớp e?Xác định số e lớp nguyên tử X?

c) X kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao?

HS: làm

Bảng

Lớp n =1 n =2 n = n =

Số phân lớp 2

Kí hiệu

phân lớp s s, p s, p, d s, p, d, f

Số e tối đa

củaphân lớp 2, 2,6,10 2,6,10,14

Số e tối đa

của lớp 18 32

Bảng 2:

Cấu hình e lớp ngồi

cùng

ns1 ns2 ns2np1

ns2np2 ns2np3 ns2np ns2np5

ns2np6 He 1s2 Số e lớp

ngoài 1,2,3 5,6,7

8 He:2 Loại nguyên

tố ( kim loại, phi kim)

Kim loại

phi kim

Phi kim

Khí

Bài 1:

- Xác định số e nguyên tử -> cấu hình e nguyên tử

- Căn vào cấu hình e để tìm số e lớp

- Để biết nguyên tố kim loại , phi kim hay khí ta vào số e lớp

(19)

Cho nguyên tử B, C có cấu hình e lớp ngồi là: B : 3s23p5 ; C: 4s24p3

a) Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử trên?

b) Viết kí hiệu nguyên tử B, C? Biết số nơtron nguyên tử A 20; B 42

HS: làm

Tổng số hạt nguyên tử X 289, số hạt mang điện chiếm 56,75%

Tìm Z,A, tên nguyên tố viết kí hiệu nguyên tử X?

GV: - Để biết tên nguyên tố viết kí hiệu nguyên tử cần tìm đại lượng nào?

- Để tính A cần tìm hạt nào?

- nguyên tử có loại hạt nào? - Trong hạt hạt mang điện, hạt không mang điện?

- Từ đề cho ta có phương trình tốn học nào? => giải để tìm Z, N, E HS: làm

b) Nguyên tử X có lớp e Số e lớp: Lớp 1: có 2e Lớp 2: có 8e Lớp 3: có 8e Lớp 4: có 2e

c) X kim loại có 2e lớp ngồi

Bài 2:

- Viết cấu hình e theo lớp trước cấu hình e ngồi đề cho

- Viết e vào phân lớp cấu hình e

- Để viết e phân lớp bên ngồi phân lớp bên phải bão hịa

a) cấu hình e đày đủ của: B: 1s22s22p63s23p5

C: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 b) * Nguyên tử B có: Z = E = 17

N = 20 => A = 37 B Clo Kí hiệu nguyên tử Clo là: 37Cl

17 * Nguyên tử C có: Z = E = 33

N = 42 => A = 75 C As Kí hiệu nguyên tử As là: 75As

33 Bài 3:

Gọi số proton P, số n N, số e E Theo đề ta có: P + N + E = 289

Mà P = E => 2P + N = 289 (1) Và P + E = 289 56100,75 = 164

 2P = 164 => P = E = 1642 = 82  Thế P = 82 (1) t được: N = 125 Vậy Z = P = 82

A = Z + N = 82 + 125 = 207 => X Pb Kí hiệu nguyên tử Pb là:207Pb

82

(20)

Ôn tập chương 1, giải lại tập trên, ý tập bất phương trình cách giải

Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13 a) Xác định số khối X?

b) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X? X kim loại hay phi kim? Vì sao? GV:-Lập pt dựa vào tổng số hạt nguyên tử

- Kết hợpbất đẳng thức1

Z N

 1,5

Hay Z  N  1,5Z

- Giải bất đẳng thức để tìm Z thuộc khoảng tìm Z => N, A cấu hình e

Tiết 11

Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu học:

Về kiến thức:

Công thức tính ngun tử khối trung bình tốn liên quan

Rèn kĩ giải tập học sinh

GV: tập áp dụng HS: ôn lại cơng thức tinh

2 Kiểm tra cũ: 3 Luyện tập

Hoạt đông GV HS Nội dung

Nguyên tử Ar cókí hiệu: 40Ar

18

a) Xác định số p, n, e nguyên tử khối nguyên tử Ar?

b) Xác định phân bố e lớp? Ar kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao? GV: - Từ kí hiệu nguyên tư cho ta biết đại lượng nào?

- nguyên tử mối liên hệ hạt nào?

- Để biểt phân bố e theo lớp ta cần làm gì?

HS: làm

Bài 1:

a) Từ kí hiệu ta có: Z = 18 A = 40 Z = P = E = 18

N = A – Z = 40 – 18 = 22 Nguyên tử khối  A = 40 b) Cấu hình e nguyên tử Ar: 1s22s22p63s23p6

Lớp có 2e Lớp có 8e Lớp có e

Ar khí có e lớp

(21)

Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 28, số nơtron số proton đơn vị

a) xác định tên, kí hiệu nguyên tử X? b) Viết cấu hình electron X? c) X kim loại hay phi kim? Vì sao? GV: - Để biết tên nguyên tố ta cần biết đại lượng nào?

- Để viết kí hiệu nguyên tử ta cần tìm loại hạt nào?

- Từ kiện toán ta thiết lập phương trình nào?

- Giải phương trình ta se tìm loại hạt càn tìm

- Để biết nguyên tố kim loại hay phi kim ta dựa vào dâu?

HS: làm

Nguyên tử khối trung bình Bạc 107,88, bạc có đồng vị đồng vị

Ag

109

47 chiếm 44%

a) Viết cấu hình e Ag? Ag thuộc nguyên tố s,p,d hay f? sao?

b) Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị thứ hai?

GV: - Viết cấu hình e?

- Để biết nguyên tố thuộc nguyên tố s,p,d,f ta vào đâu?

- Để viết kí hiệu nguyên tử ta cần biết đại lượng nào?

HS: làm

Brom tự nhiên có đồng vị: 79Br

35

Br

81

35 , đồng vị 3579Br chiếm 50,7% a) Viết cấu hình e Brom? Brom

kim loại hay phi kim? Vì sao?

b) Tính ngun tử khối trung bình Brom?

GV: - Xác đinh số e nguyên tử Brom ta dựa vào đại lượng nào?

- Khi viết cấu hình e ta viết theo lớp hay theo mức lượng trước?

- Để biết nguyên tố kim loại hay phi kim ta dựa vào đâu?

Gọi số proton X P, số e E, số nơtron N

Ta có: P + N + E = 28  2P + N = 28

(1)

Và N = P + (2) Từ pt ta có: P = E = Z = N = 10  A = 19

a) X Flo Kí hiệu X là: 19F

9 b) Cấu hình electron X là: 1s22s22p5

c) Flo phi kim có 7e lớp ngồi

Bài 3:

a) Nguyên tử Ag có 47 e

1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2 Cấu hình e bền Ag là:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 Nguyên tố Ag thuộc nguyên tố d

b) Gọi nguyên tử khối đồng vị thứ X % đồng vị thứ 100% - 44% = 56% Ta có AAg =

100 56 44

109  X

= 107,88  X = 107

Kí hiệu đồng vị thứ là: 107Ag

47

Bài 4:

a) Cấu hình e ngun tử Brom có 35e 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Brom phi kim có e lớp ngồi

b) Ngun tử khối trung bình Brom: % đồng vị 81Br

35 100% - 50,7% =

49,3%

ABr = 100

3 , 49 81 , 50

79 

(22)

- Nêu công thức tính ngun tư khối trung bình?

HS: làm

3 Củng cố:

Ôn tập chương , giải dạng tập tính nguyên tử khối trung bình, tính số hạt p, e, n,

Viết cấu hình electron nguyên tử, xác định nguyên tử kim loại, phi kim, khí tiết 12

KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

Kiến thức: HS hiểu biết được

- Vỏ nguyên tử gồm lớp phân lớp e

- Sự phân bố e theo lớp, phân lớp -> cấu hình electron nguyên tử - Cách tính ngun tử khối trung bình tốn liên quan

2 Kĩ năng:

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, giải toán liên quan

II Đề kiểm tra: đề chung

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	452,5 KB