tuaàn 1 tröôøng thcs sôn laâm giaùo vieân phan quoác thaùi tuaàn 1 ngaøy soaïn tieát 1 oân taäp a muïc tieâu kieán thöùc giuùp hoïc sinh heä thoáng laïi caùc kieán thöùc cô baûn ñaõ ñöôïc hoïc ôû lô

GV: Caùc phaûn öùng cuûa muoái vôùi axit ,vôùi dd muoái ,vôùi dd bazo xaûy ra söï trao ñoåi caùc thaønh phaàn vôùi nhau ñeå taïo ra nhöõng hôïp chaát môùi .Caùc phaûn öùng ñoù thuoä[r]

Tuần: Ngày soạn : Tiết 1:

ÔN TẬP A/ Mục tiêu

+Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp

- Oân lại toán tính theo cơng thức theo phương trình hóa học, khái niệm dung dịch

- Nắm vững tính chất hóa học chung bazo viết phương trình hóa học

+ Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch, vận dụng tính

chất bazo để làm tập định tính định lượng B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

+ Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề + Phương pháp tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Bảng nhóm, bút lông, đèn chiếu C/ Tiến tranh giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra củ

3/

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Oân tập khái niệm nội dung lí thuyết lớp 8

GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK hóa

GV: Hệ thống lại nội dung học lớp đèn chiếu

GV: Đưa tập soá

Em viết CTHH chất có tên gọi sau phân loại chúng

Tên gọi Công

thức

Phân loại

Kali cacbonat Đồng (II) oxit Lưu huỳnh trioxit Natri hiđroxit Săt(III) oxit Axit sunfuric Săt (III) hiđroxit Axit phôtphoric

GV: Yêu cầu hs nhắc lại KHHH ,hóa trị số nguyên tố hóa học, gốc axit ? Em nêu công thức chung loại hợp chất vơ

GV: Gọi hs giải thích kí hiệu

GV: u cầu hs làm tập vào gọi hs lên bảng sửa

HS: Oxit : RxOy

Axit: HnO

Bazo: M(OH)m Muoái : MmAn

HS : R KH nguyên tố hóa học A gốc axit có hóa trị n

M KH nguyên tố kim loại hóa trị m

Hoạt động 2:Học sinh làm tập GV: Đưa tập2 hoàn thành PTHH sau :

a/ P + O2 

b/ Fe + O2 

c/ Zn + ?  ? + H2

d/ ? + ?  H2O

e/ Na + ?  ? + H2

GV: Gọi hs lên bảng làm tập GV: Sửa cho học sinh

HS: Ghi đề làm tâp vào

Hoạt động : Học sinh ôn lại công thức cần dùng

công thức cần dùng để làm tập GV: Mời nhóm đưa đáp án giáo viên nhận xét

GV: Trong chương trình lớp học

có cơng thức tính số mol HS: Có cơng thức tính số mol Tính số mol dựa vào khối lượng Tính số mol dựa vào thể tích chất khí đktc

Tính số mol dựa vào nồng độ mol

Hoạt động 4: Học sinh làm lài số dạng tập bản

GV: Đưa tập

1/ Hịa tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ

a/ Tính thể tích dd HCl cần dùng b/ Tính thể tích khí đktc

c/ Tính nồng độ mol củ dd sau phản ứng GV: Gọi học sinh lên bảng làm GV: Nhận xét sửa chữa

2/ Dẫn 2,24 lit khí hi đro qua bột đồng oxit nhiệt độ cao

a/ Viết PTHH

b/ Tính khối lượng đồng oxit cần dùng c/ Tình khối lượng đồng thu

GV: Yêu cầu hs nhà làm tập naøy

HS làm tập vào

4/ Củng cố

? Nhắc lại cơng thức hóo học tính tốn để làm tập hóa học ? Nhắc lại cách gọi tên Oxit, axit, bazo, muối

5/ dặn dò

n lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại, phi kim để phân biệt loại oxit

Tuần :1 Ngày soạn : Tiết:

Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết tính chất hóa học oxit,bazo, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất

HS hiểu sở để phân loại oxit bazo oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng

- Kỹ : Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải

các tập định tính định lượng

- Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc học tập B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học + Phương pháp đặt vấn đề giải quết vấn đề 2/ Đồ dùng

+ Hóa chất : CuO, CaO , nước dd HCl ,quỳ tím

+Dụng cụ : ng nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Ktbc

3/ Bài

Hóa ta sơ lược đề cặp đến hai loại oxit oxit axit oxit bazo Chúng có tính chất hóa học

Hoạt dộng gv Hoạt động hs Nội dung

? Oxit chia làm loại

? Oxit bazo laø oxit ntn

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

-Cho vào ống nghiệm CuO màu đen

- Cho vào ống nghiệm CaO

Thêm vào ống nghiệm ml nước,lắc nhẹ,dưa mẩu giấy quỳ vào quan sát

? Vậy chất tác dụng với nước viết PTHH

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho vào ống nghiệm 1: CuO

-Cho vào ống nghiệm :CaO

-Nhỏ vào ống nghiệm 3ml ddHCl lắc quan sát

? Màu sắc dd thay đổi ntn

Gv:Bằng nhiều TN nhười ta chứng minh dược số oxit bazo:

HS: Oxit chia làm loại oxit axit, oxit bazo HS: Oxit bazo oxit kim loại tương ứng với bazo HS: Làm TN theo nhóm

-ng 1: khơng có tượng xảy

-ống vôi sống nhã dd thu làm quỳ tím đổi màu xanh

HS: CuO không tác dụng với nước -CaO tác dụng với nước

HS: Làm TN theo nhóm

ng 1: CuO màu đen chuyển thành màu xanh lam

ng 2: CaO màu trắng chuyển thành dd suốt

HS: nghe ghi nhận

I / Tính chất hóa học oxit

1/ Tính chất hóa học oxit bazo

a/ Tác dụng với nước

Một số oxit bazo Na2O,

K2O, BaO,CaO tác dụng với

nước tạo thành dd bazo Vd:CaO+H2O Ca(OH)2

b/ Tác dụng với axit

Oxit bazo tác dụng với axit tạo thành muối nước Vd:CuO+2HClCuCl2+H2O

c/ Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazo tác dụng với số oxit axit tạo thành muối

Vd: BaO + CO2  BaCO3

Na2O, K2O, BaO,CaO

tác dụng với oxit axit to thành muối

? Tính chất hóa học oxit axit

?Oxit axit có tác dụng với nước khơng tạo chất

Nước vơi để ngồi khơng khí em thất tượng

? Vậy CO2 tác dụng

với Ca(OH)2 theo

phương trình

HS: Oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit HS: Có màng nước vơi

a/ Tác dụng với nước

-Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

Vd: P2O5 +3 H2O 2 H3PO4

b/ Tác dụng với bazo

Một số oxit axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước

CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

c/ Tác dụng với oxit bazo

Hoạt động 2: Giúp học sinh khái quát phân loại oxit GV: Dựa vào tính chất

hóa học người ta chia oxit thành loại

HS: Nghe giảng ghi chép

II/ Khái quát phân loại oxit

1/ Oxit bazo

Là oxit tác dụng vớidung dịch axit tạo thành muối nước : : Na2O, K2O,

BaO,CaO 2/ Oxit axit

Là oxit tác dụng với dung dịch bazo tạo thành muối nước :SO2,CO2, NO2

3/ Oxit lưỡng tính

Oxit tác dụng với dung dịch bazo dung dịch axit tạo thành muối nước Al2O3,ZnO

GV: Tính chất hóa học oxit bazo, oxit axit em học tính chất oxit lưỡng tính oxit trung tính ta học cấp THPT

Những oxit không tác dụng đượcvới axit,bazo,nước CO,NO

4/ Củng cố

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit, oxit bazo ? Cho caùc oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5

a/Gọi tên, phân loại oxit

b/ Trong oxit chất tác dụng với

- Nước

- Dung dòcch HCl - Dung dòch NaOH

Viết phương tr2nh phản ứng xảy 5/ Dặn dò

Tuần:2,3 Ngày soạn Tiết :3,4

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A/Mục tiêu

- Kiến thức : -HS hiểu tính chất hóa học `của canxioxit - Biết ứng dụng canxioxit

- Biết pp diều chế CaO phòng thí nghiệm cơng nghiệp HS

biết ứng dụng SO2 pp điều chế SO2 phịng TN

công nghiệp

- Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTPU CaO khả làm

bài tập hóa học

- Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học + Phương pháp đặt vấn đề giải quết vấn đề 2/ Đồ dùng

-Hóa chất : CaO, ddHCl, CaCO3, ddCa(OH)2

-Dụng cụ :ống nghiệm cốc thủy tinh đũa thủy tinh C/ Tiến bày giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1: Kể tên chất oxit bazo, nêu tính chất hóa học oxit bazo Viết PTHH

HS2: Kể tên chất oxit axit ,nêu tính chất hóa học oxit axit Viết PTPU

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

? Canxioxit có tính chất hóa học ntn?Nó thuộc loại oxit GV: Phát dụng cụ RN cho nhóm

GV: Yêu cầu hs nhóm quan sát CaO

?CaO chất gì? có màu ø ?

GV: Đưa kết luận

GV: u cầu hs làm TN hướng dẫn Sgk ?Hiện tượng xảy ntn

GV:Trong sốnghằng ngày nhười ta dùng phản ứng để tơi vơi CaO có tính hút ẩm nên dùng làm khơ nhiều chất GV: Yêu cầu hs làm TN CaO với axit HCl thơng báo kết

HS: CTHH:CaO

Nó thuộc loại oxit bazo

HS: CaO chất rắn có màu trắng

HS: Làm TN theo nhóm HS: Phản ứng tỏa nhiệt tạo thành chất nhão màu trắng tan nước HS: Lắng nghe ghi nhận

HS: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt,dd sau phản ứng suốt

I/ Tính chất canxioxit

1/ Tính chất vật lý

Canxioxit chất rắn,màu trắng nóng chảy nhiệt độ cao 25850C

2/Tính chất hóa học a/ Tác dụng với nước Canxihdroxit

CaO + H2OCa(OH)2

Ca(OH)2 tan

nước phần tan tạo thành dd bazo

b/ Tác dụng với axit canxi clorua + nước CaO+2HClCaCl2+ H2O

c/ Tác dụng với oxit axit CaO+ CO2 CaCO3

Kết luận : Canxioxit oxit bazo

Hoạt động 2: HS tìm hiểu ứng dụng canxioxit ?Các em nêu ứng

dụng canxi oxit II/ Ứng dụng canxi oxit(Sgk) Hoạt động 3: Giúp hs tìm hiểu cách sản xuất canxi oxit

GV: Trong thực tế người

ta sản xuất CaO từ nguyên HS: Nguyên liệu để sản xuất đá vơi

III/ Sản xuất canxi oxit 1/ Nguyên liệu : CaCO3

liệu

GV: Thuyết trình phản ứng hóa học xảy ?Các em viết PTPU GV: Gôi hs đọc phần em có biết

HS: Viết PTPU

2/ Các phản ứng hóa học xảy

C + O2 CO2

CaCO3CaO + CO2

Tieát 4

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tính chất lưu huỳnh

GV: Giới thiệu tính chất vật lí

GV:Lưu huỳnh đioxit có tính chất hóa học oxit axit

? Em nhắc lại tính chất viết PTPU GV: SO2 chất gây ô

nhiễm không khí,là nguyên nhân gây mưa axit

GV: Các em đọc tên muối tạo thành từ hản ứng

GV: Các em ruùt

HS: - tác dụng với nước

- tác dụng với dd bazo - tác dụng với oxit bazo

HS: CaSO3 : Canxisunfit

BaSO3 :Bari sunfit

HS: đưa kết luận

I/ Tính chất lưu huỳnh đioxit

1/ Tính chất vật lí

Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc ( gây ho, viêm đường hô hấp), nặng khơng khí ( d = 64/29)

2/ Tính chất hóa học

a/ Tác dụng với nước axit SO2 + H2O  H2SO3

Axit sunfuro b/Tác dụng với

ddbazomuối + nước SO2 + Ca(OH)2  CaSO3

+H2O

c/ Tác dụng với oxit bazo  muối

SO2 + BaO BaSO3

kết luận tính chất

lưu huỳnh dioxit oxit axit

Hoạt động 2: HS nghiên cứu ứng dụng lưu huỳnh đioxit

GV: giới thiệu ứng dụng SO2

GV: SO2 dùng tẩy

trắng bột gỗ có tính tẩy màu

HS: nghe ghi II/ Ứng dụng củ lưu huỳnh đioxit

Các ứng dụng SO2 :

-SO2 dùng để sản xuất

axit H2SO4

-Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ

-Dùng làm chất diệt nấm mối

Hoạt động 3: Giúp HS tìm hiểu cách điều chế lưu huỳnh đioxit

GV: giới thiệu cách Điều chế SO2 PTN

GV: giới thiệu cách điều chế SO2 cơng

nghiệp

HS: Nghe ghi chép

HS: ghe ghi chép

III/ Điều chế lưu huỳnh đioxit

1/ Trong phòng thí nghiệm a/ Muối sunfit + axit

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4

SO2+ H2O

b/Đun nóng H2SO4 đặc với

Cu

2/ Trong công nghiệp

-Đốt lưu huỳnh khơng khí

S + O2  SO2

-Đốt quặng pirit sắt (FeS2)

FeS2 + O2  Fe2O3 +SO2

4/Củng cố

GV: u cầu HS làm tập vào Sgk vào tập 5/ Dặn dò

Tuần :3 Ngày soạn: Tiết:5

Bài : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT A/ Mục tiêu

- Kiến thức : HS biết kỹ viết PTPU axit, kỹ phân biệt dd axit

với dd bazo,dd muối

- Rèn luyện: rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH - Thái độ : HS có thái độ u thích mơn hóa học

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

- Phương pháp học tập nhóm

- Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

- Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

2/ Đồ dùng

- Bảng nhóm

- Chuẩn bị dụng cụ gồm : giá ống nghiệm, kẹp gỗ,ống hút - ddH2SO4,dd HCl, Zn, ddCuSO4, quỳ tím,CuO,dd NaOH

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit? Viết PTPU

HS2 :Nêu cách điều chế lưu huỳnh đioxit? Viết PTPU

Các axit khác có số tính chất hóa học giống tính chất nà

Hoạt động GV Hoạt động hs Nội dung Hoạt động 1: Giúp HS tìm hiểu tính chất hóa học axit

GV: Hướng dẫn hs nhóm làm TN

Nhỏ giọt dd axit HCl giọt HNO3 vào

mảu giấy quỳ quan sát nhận xét

GV: Tính chất làm ta dễ dàng nhận biết axit

Gv: Đưa tập Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch không màu HCl, NaOH, NaCl

GV: Hướng dẫn học sinh nhóm làm thí

nghiệm

- Cho kẽm vào

ống nghiệm

- Cho đồng vào

ống nghiệm

HS: Làm TN theo nhóm

HS: dd axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

Hs: Thảo luận trình bày cách làm

- Lần lượt nhỏ

dung dịch cần phân biệt vào mẩu giấy q tím

+ mẫu chuyển sang màu đỏ HCl

+ Mẫu q tím chuyển sang màu xanh NaOH

+ Mẫu khơng đổi màu NaCl

HS: ng nghiệm có bọt khí kl bị hịa tan dần

- ng nghiệm không

có tượng

I/ Tính chất hóa học axit

1/ Axit làm đổi màu chất thị màu

Dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Nhỏ 1-2ml dd HCl

vào ống nghiệm quan sát

? Vậy kim loại tác dụng với HCl GV: Những kim loại đứng trướcH ( Nhưo3ng kim loại mạnh) tác dụng với HCl, H2SO4(l)….giải phóng

khí H2

? Hãy viết PTPU kẽm HCl, Al va H2SO4(l)

Gv: Axit HNO3 vaø

H2SO4(đặc) tác dụng với

nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Lấy Cu(OH)2 vào

ống nghiệm thêm 2ml dd H2SO4 vaøo

ống nghiệm lắc quan sát

- Lấy 1it NaOH vào

ống nghiệm nhỏ giọt

phenolptalein vào ? Quan sát màu sắc _ Nhỏ 1- giọt HCl ? Quan sát màu sắc ? từ thí nghiệm rút kết luận

GV: Phản ứng axit với bazo gọi

HS: Kim loại Zn tác dụng với HCl giải phóng H2

HS: Viết phương trình phản ứng

HS: Cu(OH)2 bị hòa tan

tao thành dung dịch màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4 ->

CuSO4+H2O

-Dung dòch NaOH có màu hồng

- Dung dịch NaOH có màu hồng trở không màu

HS: Oxit bazo tác dụng vơi axit tạo thành muối nước

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3

+3H2

Zn +2 HCl-> ZnCl2+ H2

Vậy : Dung dd axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

3/ Tác dụng với bazo Cu(OH)2 + H2SO4 ->

CuSO4+H2O

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Vậy Axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước

phản ứng trung hopa2 ? Oxit bazo có tác dụng với axit khơng

? Viết VPTPU

GV: Ngồi tính chất axit cịn tác dụng với nước ta học sau

HS: vieát PTPU PTPU

CuO + HCl -> CuCl2+ h2O

Fe2O3+ HCl-> FeCl3 + H2O

Vậy axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối nước

5/ Tác dụng với muối

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu axit mạnh axit yếu

GV: Dựa vào tính chất hóa học người ta chia axit làm hai loại: axit mạnh axit yếu

HS: Nghe ghi chép II/ Axit mạnh axit yếu

- Dựa vào tính chất hóa

học axit chia làm hai loại

+ Axit maïnh HCl, H2SO4,

HNO3

+ Axit yeáu: H2SO3,H2S,

H2CO3

4/ Củng cố

Viết PTPU cho dung dịch axit tác dụng với a/Magie

b/Saét (III) hi đroxit c/ Kẽm oxit

d/ Nhôm oxit 5/ Dặn dò

- HS nhà làm tập

- Xem trước axit quan trọng

Tuần:3,4 Ngày soạn: Tiết: 6,7

Baøi 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A/ Mục tiêu

- Kiến thức : HS biết tính chất hóa học axit HCl,axit H2SO4(lỗng)

Biết cách viết PTPU thể tính chất hóa học chung axit

HS biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng :Tính oxi

hóa,tính háo nước,dẫn PTPU cho tính chất Biết nhận biết H2SO4 muối sunfat

Những ứng dụng axit đời sống sản xuất Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp - Rèn luyện :Rèn luyện kỹ viết PTPU ,kỹ phân biệt lọ hóa chất bị

mất nhaõn

- Thái độ : Giúp HS ngày u q mơn hóa học

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

- Phương pháp học tập nhóm

- Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

- Phương pháp đạt vấn đề giải vấn dề

- Duïng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm,kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất : dd HCl, ddH2SO4, quỳ tím,H2SO4 đặc,Al,Ca(OH)2,CuO

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ n định tổ chức 2/KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học axit,Viết PTPU minh họa

HS2: Làm tập 3/14

3/ Bài Tiết 6

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt dộng 1: Giúp HS tìm hiểu tính chất axit clohdric

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HCl

? Em nêu tính chất vật lý HCl

? Nêu tính chất hóa học axit mạnh

GV: Khi HS nêu GV ghi nhận góc bảng

? Axit HCl có phải axit mạnh khơng GV: HCl axit mạnh có tính chất hóa học axit mạnh không ta chứng minh TN GV: Phát dụng cụ cho HS yêu cầu HS thảo luận làm TN cần thiết

HS: Là chất lỏng không màu dễ bay nặng không khí

HS: Làm đổi màu chất thị

Tác dụng với kim loại, bazo, oxit bazo, muối

HS: HCl axit mạnh

HS: Thảo luận nhóm -Các TN cần làm

I/ Axit Clo Hidric 1/ Tính chất vật lý

2/ Tính chất hóa học

GV: Các em có nhận xét tính chất hóa học HCl

GV: Thuyết trình ứng dụng axit

-ddHCl tác dụng với quỳ tím

-ddHCl tác dụng với nhôm

-dd HCl tác dụng với -Cu(OH)2

-ddHCl tác dụng với CuO

HS: Đưa kết luận

HS: nghe ghi cheùp

- Tác dụng với nhiều kim loại muối clorua + H2

Fe+2 HClFeCl2 +H2

-Tác dụng vơi bazomuối clorua + nước

2HCl+Cu(OH)2CuCl2+H2O

-Tác dụng với oxit bazomuối clorua + nước

2HCl+CuOCuCl2+ H2O

Kết luận : DD HCl có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

3/ Ứng dụng

Axit clo hidric dùng -Điều chế muối clorua -Làm bề mặt kim loại trước hàn

-Tẩy gỉ kim loại trước sơn tráng

-Chế biến thực phẩm

Hoạt động 2: Giúp học sinh tìm hiểu axit sunfuric

GV: Cho hs quan sát lọ đựng

H2SO4(đặc),gọi hs sinh

nhận xét trạng thái,màu sắc

GV: Muốn pha lỗng axit sunfuricta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy không làm ngược lại

HS: axit sunfuric chất lỏng không màu,không bay hơi,tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt

HS: Làm vào

B/ Axit sunfuric(H2SO4)

1/ tính chất vật lý (Sgk)

II/ tính chất hóa học

1/ Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit

GV: Tương tự tính chất hóa học axit

clohidric em viết tính chất hóa học axit sunfuric

GV: gọi hs lên bảng viết

GV: Nhận xét sửa chữa

GV: Đưa tập

Thực chuỗi chuyển đổi hóa học sau

Fe Fe2O3  FeCl3

mình

HS: Làm tập vào tập

Fe + O2  Fe2O3

Fe2O3+6HCl2 FeCl3+

3H2O

-Tác dụng với kim loại muối sunfat+khí hidro

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

-Tác dụng với bazomuối sunfat+nước

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O

-Tác dụng với oxit bazomuối sunfat+nước

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

-Tác dụng với muối

Tieát :7

Hoạt động 1: Giúp HS tìm hiểu đặc điểm riêng H2SO4 đặc

GV: Laøm TN

-Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

- Rót vào ống 1:1ml H2SO4(l)

-Rót vào ống 1ml H2SO4(đ)

-Đun nóng nhẹ ống nghiệm

HS: Quan sát nhận xét

HS: ng nghiệm

2/ Axit H2SO4 đặc có tính

GV: Gọi Hs nhận xét tượng xảy GV: Khí khí SO2

Dd có màu xanh lam laø CuSO4

GV: Mời hs lên bảng viết PTHH

GV: Ngoài H2SO4 đặc

còn tác dụng với nhiều kim loại khác GV: Hướng dẫn hs cho đường vào đáy ống nghiệm sau nhỏ vào ống H2SO4 đặc

?Hiện tượng xảy ntn

? Chaát rắn màu đen chất

GV: H2SO4 đặc hút hết

nước đường sau phần cac bon sinh lại bị oxi hóa tạo thành chất khí SO2,CO2

gây sủi bọt ống nghiệm làm cacbon ống nghiệm dâng lên

khơng có tượng Vậy H2SO4 lỗng

khơng tác dụng với Cu ng nghiệm có khí khơng màu mùi hắc thoát Vậy H2SO4 tác

dụng với Cu

HS: lên bảng viết

HS: làm theo hướng dẫn

HS: đường trắng chuyển thành vàng nâu đen ,để lúc sau có tượng sủi bọt màu đen HS: than

Nhận xét :H2SO4 đặc tác

dụng với đồng sinh khí SO2

vaø dd CuSO4 maøu xanh lam

Cu +2H2SO4 CuSO4

+SO2+2H2O

b/ Tính háo nước

H2SO4 đặc hút

đường Do đo người ta nói H2SO4 đặc có tính háo nước

H2SO4(ñ)

C12H22O11 11H2O+12C

Lưu ý : Khi dùng H2SO4 đặc

Phải cẩn thận

Hoạt động Giúp hs tìm hiểu ứng dụng H2SO4 Hàng năm giới

sản xuất gần 200 triệu axit sunfuric, 200 triệu axit để làm

HS: Axit sunfuric : -Dùng sx phân bón -Dùng công nghiệp giấy

gì

GV: Các em quan sát hình 1.12 nêu ứng dụng axit

sunfuric

-Dùng sx chất tẩy rửa -Dùng chế biến dầu mỏ -Nạp vào ac quy

-Dùng công nghiệp tơ sợi

Hoạt động 3: Giúp HS tìm hiểu sx axit sunfuric

GV: Thuyết trình nguyên liệu sx H2SO4

các cơng đoạn sản xuất

HS: Nghe ghi chép

IV/ Sản xuất axit sunfuric a/ Nguyên liệu

Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2)

b/ Các cơng đoạn -Sản xuất SO2

S + O2  SO2

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

-Sản xuất SO3

2SO2 + O2  SO3

V2O5

-Sản xuất H2SO4

SO3+H2OH2SO4

Hoạt động 4: Giúp HS nhận biết axit sunfuric muối sunfat

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho ml dd H2SO4 vào

ống nghiệm

- Cho 1ml dd Na2SO4vào

ống nghiệm

Nhỏ vào ống dd BaCl2

? Hiện tượng xảy ntn

HS: Làm TN theo nhóm

HS:Mỗi ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

V/ Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl

Kết tủa trắng Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaC

l

Kết tủa trắng Nhận xét : Axit H2SO4 dd

? Nêu tính chất hóa học HCl H2SO4 (lỗng)

? H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt

? Trình bày pp hóa học để phân biệt lọ hóa chất bị nhãn đựng dd sau

K2SO4, KCl, KOH,K2SO4

5/ Dặn dò

HS học bài,làm tập,xem kỹ luyện tập D/ Rút kinh nghieäm

Tuần:4 Ngày soạn : Tiết :8

Bài 5: Luyện tập : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS ơn lại tính chất hóa học oxit bazo,oxit axit, tính chất hóa học axit

- Kỹ : Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng -Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc, tích cực học tập

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

- Phương pháp học tập nhóm

- Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề - Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Chuaån bị

HS: chuẩn bị bảng nhóm bút lông C/ Tiến trình giảng dạy

HS1: Nêu tính chất hóa học axit HCl, viết PTPU

HS2: Nêu tính chất hóa học axit H2SO4 ,viết PTPU

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS ôn lại kiến thức cần nhớ

Gv: cho học sinh nhắc lại kiến thức

GV: đưa sơ đồ chuổi biến hóa

Ca(OH)2

Ca->CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

GV: Đưa taäp 5/21

GV: Đưa tập 2/21 yêu cầu hs làm tập vào

GV: Yêu cầu HS viết PTPU

HS: ghi làm vào Ca + O2 CaO

CaO + H2O Ca(OH)2

CaO + HCl  CaCl2

+H2O

CaO + HNO3  CaNO3

+H2O

CaO + CO2  CaCO3

HS: làm tập vào a/S + O2 SO2

SO2 + O2  SO3

SO3 + H2O  H2SO4

b/Cu+2H2SO4CuSO4+2H2

O +SO2

SO2 + H2O  H2SO3

H2SO3+2 NaOH

Na2SO3+2H2O

Na2SO3+2HCl2NaCl

+H2O+SO2

HS: Làm tập vào a/ Những oxit tác dụng với nước SO2,Na2O,CaO,CO2

b/ Những oxit tác dụng với axit clohidric

CuO,Na2O,CaO

c/ Những oxit tác dụng với natrihidroxit SO2,CO2

I/ Kiến thức cần nhớ 1/ Tính chất hóa học oxit

HS làm vào

Hoạt động 2: Giúp hs làm tập

GV: Đưa tập 1/ Cho 0,5 mol CO2

tác dụng vừa đủ với 100 ml dd Ca(OH)2

sinh chất kết tủa màu trắng CaCO3

nước

a/ Viết PTPU

b/ Tính nồng độ mol dd Ca(OH)2

duøng

c/ Tính khối lượng CaCO3 thu

GV: Hướng dẫn HS làm tập

2/ Hòa tan MgO vào 100 g dd HCl 7,5% a/ Viết PTPU b/ Tính khối lượng MgO tham gia phản ứng

c/ Tính nồng độ phần trăm dd muối tạo thành

GV: Mời HS lên bảng làm tập

GV: Nhận xét sửa chữa

GV: Đưa tập 3/ Em nhận biết

HS: Đọc tập đưa hướng giải

HS: Đọc đề làm tập vào

HS: leân bảng làm

HS: Chép vào HS: Làm tập vào nháp

1a/

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

b/ nCO2= nCa(OH)2=0,5 mol

Nồng độ mol ddCa(OH)2 CM= M V n 5 , ,  

c/ nCaCO3=nCO2 =0,1 mol

Khối lượng CaCO3

mCaCO3=n.M= 0,1.100=10g

2/ a/

MgO +HClMgCl2+ H2O

b/ Khối lượng HCl

mHCl = 7,5g

100 100 , 

nHCl= 0,2mol

5 , 36 , 

nMgO= nHCl 0,1mol

2 ,

2  

Khối lượng MgO mMgO=n.M=0,1.40=4g c/ nMgCL2=nMgO=o,1 mol

Khối lượng MgCl2

mMgCl2=n.M=0,1.95 =9,5 g

Nồng độ % MgCl2

các chất sau phương pháp hóa học K2SO4,KCl,HCl,H2SO4

,

KOH Viết PTPU có

GV: Mời hs lên bảng làm

GV: Nhận xét sửa chữa

GV: Làm tập vào

HS: Lên bảng làm tập

HS: Chép vào

3/-Nhúng quỳ tím vào lọ hóa chất lọ làm quỳ tím hóa đỏ lọ đựng HCl,H2SO4,lọ làm quỳ

tím hóa xanh KOH ,lọ làm quỳ tím khơng đổi màu K2SO4,KCl

-Lấy lọ làm quỳ tím hóa đỏ cho BaCl2 lọ có kết

tủa trắng lọ H2SO4 lọ

khơng có tượng HCl

BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl

-Lấy lọ khơng làm đổi màu quỳ tím cho BaCl2 lọ

nào có kết tủa trắng sữa lọ đựng K2SO4lọ khơng có

hiện tượng KCl

K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl

4/ Củng cố

Đã thực 5/ Dặn dò

Tuần :5 Ngày soạn : Tiết :9

Bài thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT-AXIT A/Mục tiêu

-Kiến thức :Thông qua TN thực hành để khắ sâu kiến thức tính chất hóa học oxit,axit

-Kỹ : Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

-Thái độ : Giá dục ý thức cẩn thận,tiết kiệm học tập thực hành hóa học

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

-Dụng cụ :GV chuẩn bị khay khay gồm :10 ống nghiệm,1 giá ống nghiệm,kẹp gỗ,lọ thủy tinh,muôi sắt

C/Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: HS làm TN tính chất hóa học oxit

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần ml nước vào quan tượng xảy

-Thử dd sau phản ứng giấy quỳ tím

? Màu thuốc thử thay đổi ntn ? Các em có kết luận tính chất hóa học CaO,viết PTPU

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho P đỏ vào muôi sắt đốt cháy cho vào lọ cho cháy hết sau dổ ml nước vào lắc nhẹ, nhúng quỳ tím vào quan sát tượng

?Em có kết luận tính chất hóa học P2O5,viết PTPU

I/ Tính chất hóa học oxit

1/ Thí nghiệm :Phản ứng CaO với nước

HS: Làm thí nghieäm

HS: Hiện tượng xảy mẩu CaO nhão ,phản ứng tỏa nhiều nhiệt

HS: Quỳ tím hóa xanh

Kết luận: CaO có tính chất hóa học oxit bazo

CaO + H2O  Ca(OH)2

2/ Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với

nước

HS: Laøm thí nghiệm

HS: Hiện tượng xảy P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ li ti màu trắng ,tan nước tạo thành dd suốt

-Nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng quỳ tím hóa đỏ

Kết luận: P2O5 có tính chất hóa học

oxit axit

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

Hoạt động 2: HS làm TN nhận biết dung dịch

GV:Đặt vấn đề hướng dẫn hs nhận biết

? Tính chất khác loại hợp chất

II/ Nhận biết dung dịch

HS: HCl,H2SO4 axit Na2SO4

? Axit làm quỳ tím đổi màu ntn ,muối có tính chất khơng

GV: Dựa vào em nhận biết chất

GV: Nhận xét ý thức,thái độ hs buổi thực hành

GV: Hướng dẫn hs làm tường trình

HS: Axit làm quỳ tím hóa đỏ,muối khơng có tính chất

HS: Làm thí nghiệm nhận biết

-Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm đựng chất

+ Lọ làm quỳ tím hóa đỏ HCl,H2SO4

+Lọ khơng có tượng Na2SO4

Lấy BaCl2 bỏ vào lọ axit lọ có kết

tủa trắng H2SO4,lọ lại HCl

BaCl2 + H2SO4  BaSO4+2 HCl

4/ Cuûng cố

GV thu tường trình 5/ Dặn dò

HS nhà làm tập học thật kỹ để kiểm tra tiết D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : Ngày soạn : Tiết :10

KIỂM TRA TIẾT A/ Mục tiêu

-Kiến thức :Giúp hs ơn lại kiến thức oxit, axit, oxit quan trọng axit

quan troïng

-Kỹ : Giúp hs có kỹ làm tập định tính định lượng -Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

Phương pháp quản lý học sinh 2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

3/ Bài

ĐỀ BAØI A/ TRẮC NGHIỆM (3 đ)

Hãy khoanh tròn vào đáp án mà em cho câu sau

1/ Những dãy oxit sau tác dụng với dung dịch bazo Ca(OH)2

a/ CO2,CO,FeO b/ CO2,SO2,SO3

c/ Al2O3,CO2,SO3 d/ CO2,SO2,CO

2/ Các oxit oxit bazo

a/ FeO, Al2O3 b/ Fe2O3,ZnO c/Fe2O3,CuO d/ CuO,CO2

3/ Có chất sau : CaO, HCl, NaOH, Al2O3 có cặp chất

phản ứng với :

a/1 b/ c/ d/

4/ Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc ,nóng tạo thành khí ?Trong khí sau

a/ O2 b/ SO2 c/ CO2 d/ SO3

5/ Cho phản ứng sau : CO2+ Ca(OH)2 X + H2O Vậy X

a/ CaCO3 b/ CaCO2 c/ CaO d/ CaHCO3

6/ Để phân biệt H2SO4và HCl người ta dùng hóa chất :

a/ CaO b/ HCl c/ BaCl2 d/ CuSO4

B/ TỰ LUẬN

1/ Hãy nhận biết dung dịch : Na2SO4, H2SO4, NaOH, HCl phương pháp

hóa học Viết PTHH ( có )(2 đ)

2/ Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học (Ghi rõ điều kiện có ) (2 đ)

S (1) SO2

(2)

SO3 (3) H2SO4

(4)

SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3

3/ Biết 1,12 lit khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 sinh

chất kết tủa màu trắng CaCO3 H2O

a/ Viết PTHH (1đ)

b/ Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng (1đ)

c/ Tính khối lượng chất kết tủa thu (1đ)

ĐÁP ÁN A/ Trắc nghiệm (3 đ)

1/ b 2/c 3/c(có thể d) 4/ b 5/a 6/ c B/Tựï luận

1/Dùng quỳ tím nhận biết chất nhận biết NaOH 0,5 đ , nhận biết Na2SO4 0,5 đ, dùng BaCl2 nhận biết HCl,H2SO4 0,5 đ nhận biết

được H2SO4 0,5 đ

2/(2đ) Mỗi PTHH viết 0,25 đ ,ghi rõ điều kiện phương trình 1,2 phương trình đạt o,25 điểm

3/ a/CO2+Ca(OH)2  CaCO3+ H2O ( 1ñ )

b/ CM = 0,25 M (1ñ)

c/ m CaCO3 = g (1đ)

4/ Củng cố

Thu kiểm tra nhận xét 5/ Dặn dò

HS nhà xem trước D/ Rút kinh nghiệm

Tuần:6 Ngày soạn :

Tiết :11

Bài 7:TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO

A/ Mục tiêu

Kiến thức: HS biết tính chất hóa học chung bazo viết

PTPU tươngm ứng với tính chất

-HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazo để giải thích tượng thường gặp đời sống ngày

Kỹ : HS vận dụng tính chất hóa học bazo để giải tập Thái độ : Qua học giúp hs u thích mơn học hơn

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

-Hóa chất :dd Ca(OH)2,dd NaOH, ddHCl, ddCuSO4,dd H2SO4,phenoltalein,quỳ tím

-Dụng cụ : Gí ống nghiệm,ống nghiệm,đũa thủy tinh C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/KTBC

Phát kiểm tra tiết cho hs 3/ Bài

Bazo có tính chất hóa học chung nào?Để tìm hiểu vấn đề ta qua

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tác dụng bazo với chất thị

GV:Hướng dẫn hs làm TN -Nhỏ giọt dd NaOH lên mẫu giấy quỳ,quan sát -Nhỏ1giọt dd phenoltalein vào ống nghiệm có sẵn ml dd NaOH,quan sát

HS: Laøm TN

Giầy quỳ tím đổi thành màu xanh

Phenoltalein không màu trở thành màu đỏ

1/ Tác dụng dd bazo với chất thị màu Các dd bazo làm đổi màu chất thị :

-Quỳ tím thành xanh -Dd phenoltalein khơng màu thành màu đỏ

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tác dụng dd bazo với oxit axit

? Oxit axit có tác dụng vớibazo khơng,cho ví dụ viết PTPU

GV: Mời nhóm đưa đáp án nhóm khác nhận xét

HS: Thảo luận nhóm trình bày lên bảng

2/ Tác dụng dd bazo với oxit axit

Dung dịch bazo tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

Hoạt động 3: Giúp hs tìm hiểu tác dụng bazo với axit

?Nhaéc lại tính chất hóa học axit

?Bazo có tác dụng với axit khơng sản phẩm

? Phản ứng axit với bazo gọi phản ứng

HS: Trả lời câu hỏi HS: Bazo tan hay không tan tác dụng vớin axit tạo muối nước HS: Phản ứng axit với bazo gọi phản ứng trung hòa

axit

Bazo tan hay không tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH+HClNaCl+H2O

Cu(OH)2+2HClCuCl2+H2O

Hoạt động 4: Giúp hs tìm hiểu bazo khơng tan bị nhiệt phân hủy

GVHướng dẫn hs làm TN -Tạo Cu(OH)2bằng cách

cho dd CuSO4 tác dụng

với dd NaOH

-Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2

lửa đèn cồn nhận xét tượng

GV: Ngồi Cu(OH)2 cịn

có số bazo khơng tan bị nhiệt phân hủy GV: Ngồi bazo tác dụng với muối ta học tiết sau

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Chất rắn ban đầu có màu xanh lam sau đun chất rắn có màu đen có nước tạo thành

4/ Bazo không tan bị nhiệt phân hủy

Bazo khơng tan bị nhiệt phân hủytạooxitvànước

Cu(OH)2CuO + H2O

5/ Bazo tác dụng với muối

4/ Củng cố

? Nêu tính chất hóa học bazo

? Có lọ nh4n đựng dd chất sau H2SO4,Ba(OH)2,HCl Em trình bày

HS nhà làm tập,học HS xem trước

D/Rút kinh nghiệm

Tuần :6, Ngày soạn: Tiết :12,13

Bài 8: MỘT SỐ BAZO QUAN TRỌNG A/ Mục tiêu

Kiến thức : HS biết tính chất vật,tính chất hóa học NaOH.Viết

PTPU minh họa cho tính chất hóa học NaOH -Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

-Biết tính chất vật lý,tính chất hóa học canxihidroxit -Biết ứng dụng đời sống canxihdroxit

Rèn luyện : Rèn luyện cho hs kỹ viết PTHH làm tập Thái độ : Qua học giúp hs u thích mơn hóa học

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

-Chuẩn bị dụng cụ gồm : ống nghiệm, giá ống nghiệm kẹp gỗ,thang pH -Hóa chất : dd NaOH,quỳ tím,dd phenoltanein,dd HCl,ddCa(OH)2

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học bazo ?Viết PTPU

HS2: Làm tập 2/25

3/ Bài

Trong bazo,bazo quan trọng ?Ta qua

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý natrihidroxit

GV: Hướng dẫn hs lấy viên NaOH quan sát -Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước lắc sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét GV: Gọi nhóm nhận xét GV: Bở sung thêm số tính chất vật lý khác

HS: Làm TN theo nhóm

HS: NaOH tan thành ống nghiệm nóng

A/ Natri hdroxit(NaOH) I/ tính chất vật lý

-Natrihdroxit chất rắn khơng màu hút ẩm mạnh tan nhiều nước tỏa nhiệt

-Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục vải,giấy ăn mòn da tay

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học natrihdroxit

? Natrihdroxit thuộc loại hợp chất ? Vậy theo em

HS: NaOH bazo tan -Dung dịch NaOH

NaOH có tính chất hóa học ntn

GV: u cầu hs nhóm làm TN kiểm chứng (mỗi nhóm làm TN)

làmquỳ tím hóa

xanh,phenoltalein hóa đỏ

-Tác dụng với axit -Tác dụng với oxit axit -Tác dụng với muối HS: Báo cáo TN

1/ Dung dịch NaOH làm - quỳ tím xanh, -phenoltalein đỏ

2/ Tác dụng với axit muối +nước

2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O

3/ Tác dụng với oxit axit 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O

4/ Tác dụng với muối (học sau)

Hoạt động 3: Giúp hs tìm hiểu ứng dụng

GV: Yêu cầu hs đọc sách giáo khoa

? Em nêu ứng dụng NaOH

HS: Đọc sách giáo khoa III/ Ứng dụng -NaOH dùng làm xà phịng chất tẩy rửa

-Sx tơ nhân tạo -Sx giấy

-Chế biến dầu mỏ nhiều nghành công nghiệp khác

Hoạt động 4: Sản xuất natrihidroxit

GV: Giới thiệu NaOH sx phương pháp điện phân dd NaCl bão hịa có màng ngăn

HS: Lắng nghe III/ Sản xuất natrihidroxit PTPU:

2NaCl+H2O2NaOH+Cl2+H2

Tiết :13

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tính chất vật lý canxihidroxit

GV: Dung dịch Ca(OH)2

có tên thường nước vơi

GV: Hướng dẫn hs cách pha chế

dungdòchCa(OH)2

HS: Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch

B/ Canxihidroxit-Thang pH I/ Tính chất

Hòa tan Ca(OH)2 vào

nước ta chất màu trắng vôi sữa

-Dùng phễu,cốc,giấy lọc để lọc chất lỏng suốt không màu dd Ca(OH)2

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học

?Theo em Ca(OH)2 có

tính chất hóa học ntn

GV: Ca(OH)2 có tính chất

như khơng em làm TN kiểm chứng GV: Hướng dẫn hs nhóm làm TN

-Nhỏ giọt dd Ca(OH)2

vào mẩu giấy quỳ,quan sát

-Nhỏ phenoltalein vào ống nghiệm chứa

Ca(OH)2 quan sát gọi đại

diện nhóm quan sát GV:Hướng dẫn hs làm TN

-Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa phenoltalein,quan sát tượng

GV:Yêu cầu hs thổi vào ốngnghiệm chứa Ca(OH)2

HS:-Làm đổi màu chất thị

-Tác dụng với axit -Tác dụng với oxit axit

HS: Làm TN theo nhóm -Quỳ tím hóa xanh

-Phenoltalein hóa đỏ

HS :Dung dịch màu đỏ chứng tỏ Ca(OH)2

tác dụng với axit

HS: làm theo hướng dẫn Có tượng đục

2/ Tính chất hóa học

a/ Làm đổi màu chất thị Dung dịch Ca(OH)2 làm quỳ

tím hóa xanh,làm Phenoltalein hóa đỏ

b/ Tác dụngvới axit muối +nước

Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O

c/ Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

Hoạt động 3:HS tìm hiểu ứng dụng

?Em nêu ứng dụng vôi đời sống

HS: Nêu ứng dụng III/ Ứng dụng -Làm vật liệu xây dựng

-Khử chua đất trồng

-Khử độc chất thải công nghiệp diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật

Hoạt động 4:Giúp hs tìm hiểu thang pH

GV: Giới thiệu người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazo dd

Nếu pH lớn độ bazo dung dịch lớn Nếu pH nhỏ độ bazo dung dịch nhỏ

HS: Nghe ghi IV/ Thang pHDùng thang pH để biểu thị độ axit bazo dung dịch

pH=7 dung dịch trung tính pH>7 dung dịch có tính bazo pH<7 dung dịch có tính axit

4/ Củng cố

?Có lọ khơng nhãn lọ đựng dung dịch khơng màu

Ca(OH)2,KOH,HCl,Na2SO4dùng quỳ tím phân biệt dung dịch

5/Dặn dò

-HS nhà làm tập ,xem trước D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :7 Ngày soạn : Tiết :14

Kiến thức : HS biết tính chất hóa học muối

Khái niệm phản ứng trao đổi ,điều kiện để phản ứng trao đổi thực

Rèn luyện : Khả viết PTPƯ biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để

phản ứng thực

Thái độ : HS tích cực xây dựng

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

- Dung dòch H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Ca(OH)2, Al - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra củ

HS1: Tính chất dd Ca(OH)2 , viết PTPƯ

HS2:Thang pH gì?

3/ Bài mới

-Muối có tính chất nào?

-Thế phản ứng trao đổi? Điều kiệ n xảy phản ứng trao đổi gì?

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm có chứa 2-3 ml cuSO4

 Quan sát tượng

? Từ tượng

HS: Làm TN theo nhóm HS: Có kim loại màu đỏ bám dây sắt

Dung dịch ban đầu có màu xanh bị nhạt dần

HS: Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch

Fe+CuSO4-> FeSO4+Cu

I/ Tính chất hóa học muối

1/ Muối tác dụng với kim loại

Cu+2AgNO3

->Cu(NO3)2+2Ag

Fe+CuSO4-> FeSO4+Cu

em coù nhận xét gì? GV: Nhỏ 1-2 giọt ddH2SO4 vào ống

nghiệm có sẵn BaCl2

? Hiện tượng xảy nào?

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm nhỏ giọt Na2SO4

vào ống nghiệm có sẵn BaCl2

? tượng xảy nào?

? Từ đưa kết luận gì?viết PTPU GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm nhỏ vài giọt ddNaOH vaò ống nghiệm đựng dd CuSO4 quan

sát tượng GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tượng?

? Một em viết PTPU GV: Giới thiệu Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, KMnO4,

MgCO3

? Các em viết PTPU

HS: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm H2SO4+BaCl2>BaSO4+2HCl

HS:Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống

Nghiệm

HS: Xuất chất không tan màu xanh

HS: Muối CuSO4 tác dụng

với dd NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng(II) hidroxit

HS: Viết phản ứng mà hs biết

HS: Viết phản ứng mà em biết

2/ muối tác dụng với axit

H2SO4+BaCl2->BaSO4+HCl

Vậy: Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3/ Muối tác dụng với muối Hai dd muối tác dụng với tạo thành muối

Na2SO4+BaCl2BaSO4+

NaCl

4/ Muối tác dụng với bazo Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối sinh muối bazo

CuSO4+2NaOHCu(OH)2

+Na2SO4

5/ Phản ứng phân hủy muối 2KClO32KCl+3O2

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

GV: Các phản ứng muối với axit ,với dd muối ,với dd bazo xảy trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi ?Phản ứng trao đổi

GV: Để biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi ta xem lại phản ứng với

muối,axit,bazo

HS: Lắng nghe

HS: Phát biểu ghi vào

HS: Phát biểu

II/ Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1/ Nhận xét phản ứng muối

2/ Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học,trong hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất 3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay ,chất khơng tan

4/ Củng cố

?Viết PTHH thực biến đổi hóa học sau

Zn ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2  Zn(OH)2  ZnO

?Điều kiện xảy phản ứng trao đổi 5/ Dặn dị

HS học làm tập D/ Rút kinh nghiệm

Tieát :15

Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết tính chất vật lý,tính chất hóa học số muối quan trọng như

NaCl,KNO3

Những ứng dụng quan trọng muối NaCl,KNO3

Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTPƯ kỹ làm tập Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Tranh vẽ ruộng muối,một số ứng dụng NaCl C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hóa học muối ,viết PTP Ư minh họa

HS2: Phản ứng trao đổi ? Điều kiện để có phản ứng trao đổi

3/Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu muối natriclorua

GV: Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu

GV: Trong 1m3 nước biển

có hịa tan chừng 27 kg muối natriclorua kg magieclorua kg muối canxisunfat số muối

HS: Trong tự nhiên muối ăn có nước biển ,trong lịng đất(muối mỏ)

khaùc

GV: Gọi hs đọc phần GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối giải thích cho học sinh

GV: Em trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

? Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất người ta làm ntn

? Các em quan sát sơ đồ cho biế`t ứng dụng quan trọng NaCl

GV: Gọi hs nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl

HS:Quan saùt tranh vẽ

HS:Đem nước biển cạn

HS: Người ta đào sâu lòng đất

HS: NaCl có ứng dụng -Làm gia vị bảo quản thực phẩm

-Dùng để sản xuất Na,Cl2,H2,NaOH

2/ Caùch khai thaùc (Sgk)

3/ Ứng dụng (Sgk)

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu muối kali nitrat

GV: Giới thiệu muối kali nitrat gọi diêm tiêu chất rắn màu trắng GV: Cho hs quan sát lọ đựng KNO3

?Cho cô biết KNO3 tồn

ở trạng thái

GV: Cho hs đọc phần ứng

KNO3 tồn trạng thái

rắn, màu trắng

HS: Đọc

II/ Muối kali nitrat

1/ Tính chất

Muối KNO3 tan nhiều

trong nước bị phân hủy nhiệt độ cao Do KNO3

duïng 2KNO3 KNO3 + O2

2/ Ứng dụng

Muối KNO3 dùng

-Chế tạo thuốc nổ

-Làm phân bón cung cấp nguyên tố nitơ cho trồng

-Bảo quản thực phẩm 4/ Củng cố

Hãy viết PTPƯ thực chuyển đổi hóa học sau Cu CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2 CuO  Cu

5/ Dặn dò

HS nhà làm tập đến Sgk trang 36 Xem

Tuần: Ngày soạn : Tiết :16

Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết phân bón hóa học ?Vai trị nguyên tố hóa học đối

với trồng

Biết công thức số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu số tính chất loại phân bón

-Kỹ : Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm ,phân kali,phân lân

dựa vào tính chất hóa học

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

GV: Chuẩn bị mẫu phân hóa học C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1 : Trạng thái tự nhiên cách khai thác ứng dụng muối natriclorua

HS2: Chữa tập 4/36

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu nhu cầu trồng

GV: Giới thiệu thành phần thực vật

GV: Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật (khoảng

HS: Nghe ghi nhận

I/ Những nhu cầu cây trồng

1/ Thành phần thực vật

90% )còn lại 10% chất khơ có đến 99% ngun tố C,H,K,P

O,N,Ca,Mg,…còn lại 1% nguyên tố vi lượng Fe,Zn,Mn

? Những nguyên tố hóa học có vai trị ntn trồng

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk

HS: Những nguyên tố có vai trị quan trọng HS:Đọc

2/ Vai trị ngun tố hóa học đối với thực vật

(Sgk)

Hoạt động 2: HS tìm hiểu phân bón hóa học thường dùng

GV: Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

HS: Nghe ghi

II/ Những phân bón hóa học thường dùng

1/ Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N),kali(K)

a/ Phân đạm

-Ure : Co(NH2)2 tan

nước

-Amoninitrat: NH4NO3 tan

trong nước

-Amonisunfat: (NH4)2SO4

tan nước b/ Phân lân

-Phơt phat tự nhiên thành phần :Ca3(PO4)2

-Super phôt phat thành phần Ca(H2PO4)2

c/ Phân bón kép

Có chứa nguyên tố N,P,K

GV: Gọi hs đọc phần em có biết

Có chứa lượng ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển kẽm,sắt,mangan

4/ Củng cố

Hs nhắc lại số phân bón hóa học quan trọng nông nghiệp HS làm tập 1,2 trang 39

5/ Dặn dò

Tuần : Ngày soạn : Tiết :17

Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết mối quan hệ loại hợp chất vô ,Viết

PTP Ư thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

-Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTP Ư -Thái : Hs có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Nêu nhu cầu trồng

HS2: Nêu phân bón hóa học thường gặp

3/ Bài

Giữa loại hợp chất oxit,axit,bazo,muối có chuyển đổi qua lại với ntn điều kiện cho chuyển đổi ta qua học hôm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

GV: Đưa sơ đồ mối quan hệ chất vô

?Để thực chuyển hóa ta ?Để thực chuyển

HS: Ghi vào

HS: Để thực chuyển hóa ta cho oxit bazo + axit

HS:Ta cho oxit axit + dd bazo

I/ Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ

hóa ta ? Để thực chuyển hóa ta

? Để thực chuyển hóa ta

? Để thực chuyển hóa ta

? Để thực chuyển hóa ta

? Để thực chuyển hóa ta

? Để thực chuyển hóa ta

? Để thực chuyển hóa ta

HS: Ta cho oxit bazo +nước

HS: Ta phân hủy bazo không tan

HS: Ta cho oxit axit + nước

HS: Ta cho dd bazo + dd muoái

HS: Ta cho dd muoái + dd bazo

HS: Ta cho muoái + axit

HS: Cho axit + bazo

Hoạt động 2: HS viết phản ứng hóa học minh họa

? Các em viết phản ứng minh họa cho ý

HS: Vieát PTHH

(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

(2)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O

(3)CaO+H2OCa(OH)2

(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

(5)P2O5+3H2O2H3PO4

(6)KOH+HClKCl+H2O

(7)CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

(8)AgNO3+HClAgCl+NaNO3

(9)6HCl+Fe O 2FeCl +3H O

GV: Đưa đề tập Viết PTHH cho biến đổi sau

a/ Na2O NaOH

Na2SO4  NaCl 

NaNO3

b/Fe(OH)3 Fe2O3

FeCl3 Fe(OH)3 

Fe2(SO4)3

HS:Làm tập

a/ Na2O+H2O2NaOH

2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O

Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3

b/ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl

Fe(OH)3+3H2SO4Fe(SO4)3+3H2O

4/ Củng cố

Đã thực 5/Dặn dò

Tuần :9 Ngày soạn : Tiết :18

Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

A/ Mucï tiêu

-Kiến thức : HS ơn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô ,mối

quan hệ chúng

-Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt hóa chất

Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập hóa học

-Thái độ : Hs có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Hs ôn lại kiến thức cần nhớ GV: Treo bảng hợp

chất vô kẻ sẵn chưa ghi

GV: Yêu cầu HS thảo luận điền đầy đủ vào bảng GV: Mời nhóm lên ghi kết

GV: Mời nhóm nhận xét GV: Treo sơ đồ

? Nhìn vào sơ đồ em

HS:Thảo luận nhóm HS: Lên ghi kết HS: Nhận xét ghi vào

I/ Kiến thức cần nhớ 1/ Phân loại hợp chất vơ cơ

(Kẻ bảng Sgk trang 42)

hãy nêu lại tính chất hóa học oxit,bazo,oxit axit,bazo

GV: Yêu cầu hs nhận xét

Hoạt động 2: HS làm tập GV: Yêu cầu hs đọc

2/43 Sgk

GV: Đặt câu hỏi ?Trong khơng khí có chất

?Vậy NaOH tác dụng với chất khơng khí

? Em viết PTHH xảy

GV: u cầu hs đọc 3/43

GV: Hướng dẫn hs làm từ từ bước

?Số mol CuCl2 bao

nhieâu

?Các em viết PTHH ?Trong phản ứng (1) chất dư

? Muốn tính khối lượng ta dùng công thức ? Khối lượng mol CuO

HS: Đọc

HS:Không khí co ùO2,N2,CO2,H2O

HS: NaOH tác dụng với CO2

không khí

HS: Đọc

HS: nCuCl2 = 0,2

mol

HS: NaOH dö

HS; m = n M

HS: MCuO = 80

II/ Luyện tập 2/43

-Chất rắn màu trắng sản phẩm natrihidroxit

với

e/ Cacbondioxit có không khí

-Natri hidroxit để ngồi khơng khí tác dụng với khí CO2

trong không khí

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

3/43

nCuCl2 = 0,2 mol

nNaOH = 4020 =0,5 mol

CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)2  CuO + H2O

Soá mol NaOH dö

nCuO=nCu(OH)2=nCuCl2

=0,2 mol Khối lượng CuO

GV: Đưa tập thêm Viết PTHH thực chuỗi phản ứng sau : a/FeFeCl2Fe(OH)2

Fe(OH)3 Fe2O3  Fe

b/ Ca CaO Ca(OH)2

 CaCO3  CaO

HS: Vieát PTHH

HS: Vieát PTHH

Fe+2HClFeCl2+H2

FeCl2+2NaOH

Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2+O2 +H2OFe(OH)3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3+ 2Al  Al2O3 + 2Fe

Ca + O2  CaO

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O

CaCO3  CaO + CO2

4/ Củng cố

GV gọi hs làm tập 5/ Dặn dò

Tuần : 10 Ngày soạn : Tiết : 19

Bài 14 Thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Hs củng cố kiến thức học thực nghiệm

-Kỹ : Rèn luyện cho hs kỹ làm TN ,rèn luyện khả quan sát ,suy

đốn

-Thái độ : HS có thái độ tích cực

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

GV: Chuẩn bị bơ đồ dùng gồm

+Hóa chất : dd NaOH ,dd FeCl3,dd CuSO4,dd HCl,dd BaCl2 ,dd Na2SO4,dd H2SO4

đinh sắt

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm ,ống nghiệm,ống hút ,kẹp gỗ C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Hoạt dộng GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: HS làm TN tính chất hóa học bazo GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dd

FeCl3 ,lắc nhẹ ống nghiệm quan sát

tượng

?Hiện tượng xảy ntn ? Một em viết PTHH

-Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit

Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm

,nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc ,Quan sát tượng

?Một em viết PTHH

?Em nêu kết luận tính chất hóa học bazo

HS: Có kết tủa màu đỏ nâu

HS: FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl

HS:Làm thí nghiệm

HS: Kết tủa tan thành dung dịch màu xanh

PTHH:

Cu(OH)2+2HClCuCl2+H2O

Hoạt động 2: HS làm TN tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng

với kim loại

Ngâm đinh sắt nhỏ ,sạch ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 quan sát

hiện tượng

?Hiện tượng xảy ntn

?Em viết PTHH

Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng với nước

GV: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống

nghiệm có chứa ml dd Na2SO4 quan sát

hiện tượng

? Hiện tượng xảy ntn

?Em haõy viết PTHH

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Có kim loại màu đỏ bám ngồi đinh sắt

PTHH:Fe+CuSO4FeSO4+Cu

HS: Làm thí nghiệm

HS: Có kết tủa màu trắng sữa xuất PTHH:

Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với axit

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm

đựng H2SO4 quan sát tượng xảy

?Hiện tượng xảy ntn

?Viết PTHH

HS: Làm thí nghiệm

HS: Có kết tủa màu trắng sữa xuất PTHH:

H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl

Hoạt động 3: HS viết tường trình GV: Yêu cầu hs làm tường trình

theo mẫu

GV: Nhận xét buổi thực hành ,cho hs rửa dụng cụ

HS: Làm tường trìng theo nhóm

4/ Củng cố

GV thu tường trình 5/ Dặn dị

Tuần : 10 Ngày soạn : Tiết : 20

Tuần : 11 Ngày soạn : Tiết : 21

Chương II : KIM LOẠI

Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết số tính chất vật lý kim loại tính dẻo, tính dẫn điện

,dẫn nhiệt ánh kim

Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

-Kỹ : Biết thực ,TN đơn giản ,quan sát ,mô tả tượng ,nhận xét rút

ra kết luận tính chất vật lý

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

GV:Chuẩn bị đoạn dây thép ,đèn cồn ,kim ,ca nhôm ,1 mẩu than dây nhơm C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính dẻo

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Dùng búa đập vào dây nhơm mẩu than ,quan sát

? Hiện tượng xảy ntn ,giải thích

GV: Cho hs quan sát mẩu

-Giấy gói kẹo nhơm -Vỏ đồ hộp

HS: Làm thí nghiệm

HS: Than vỡ vụn ,dây nhôm bị dát mỏng

I/ Tính dẻo

Dây nhơm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

Kết luận : Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính dẫn điện

GV: Làm thí nghiệm 2.1 Sgk

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại

? Theo em kim loại khác có dẫn điện không ?Gọi hs nêu kết luận GV:Kim loại khác nhaucó khả dẫn điện khác ,dẫn điện tốt làva2ng sau đồng nhơm, sắt

GV: Do có tính dẫn điện

HS: Quan sát nêu tượng

Hiện tượng : đèn sáng HS: Dây dẫn thường làm đồng nhôm

HS: Các kim loại khác dẫn điện

HS: đồng nhơm

II/ Tính dẫn điện

số kim loại dùng làm dây điện kim loại

GV: Hướng dẫn nhóm hs làm thí nghiệm

-Đốt đoạn dây sắt lửa đèn cồn

? Taïi lại

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Phần thép khơng tiếp xúc với lửa bị nóng lên

II/ Tính dẫn nhiệt

Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động 4: HS tìm hiểu tính ánh kim

GV: Quan sát đố trang sư81c vàng ,bạc em thấy

? Tại GV: Các kim loại khác có ánh kim

HS: Lấp lánh đẹp HS: Bởi có ánh kim

IV/ Tính ánh kim

Kim loại có ánh kim 4/ Củng cố

Gọi học sinh nêu lại nội dung 5/ Dặn dò

Tuần :11 Ngày soạn : Tiết :22

Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

A/Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết tính chất hóa học kim loại nói chung ,tác dụng

kim loại với dung dịch axit với dung dịch muối

Kỹ : Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

GV:Chuẩn bị đoạn dây thép ,đèn cồn ,kim ,ca nhôm ,1 mẩu than dây nhơm C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1:Hãy nêu tính chất vật lý ứng dụng tương ứng kim loại

HS2: Học sinh làm taäp 3/48

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu phản ứng kim loại với phi kim

?Kể tên kim loại mà em biết

? Kể tên phi kim mà em biết

?Trong chương trình lớp em biết phản ứng kim loại với oxi ?Phản ứng tạo chất ?Em viết PTHH ?Em nêu kết luận

GV: Với phi kim khác ta tìm hiểu qua thí nghiệm sau GV: Cơ cho mẩu Na vào muỗng sắt để

muỗng sắt lửa đèn cồn cho natri nóng chảy đưa nhanh muỗng sắt vào bình đựng khí clo tượng xảy ntn

GV: Khói trắng natriclorua

?Một em viết PTHH

HS: Kẽm ,sắt ,đồng HS: Khí oxi,khí clo ,khí hidro

HS: Sắt tác dụng với oxi

HS: Tạo oxit sắt từ HS:3 Fe+ 2O2 Fe3O4

HS: Quan sát Gv làm thí nghiệm

HS: Natri cháy sáng khí clo tạo thành khói trắng

HS: Na+Cl2NaCl

HS: Đọc kết luận

I/ Phản ứng kim loại với phi kim

1/ Tác dụng với oxi

Nhiều kim loai Al,Zn Cu,Fe phản ứng với oxi tạo thành oxit

Al2O3,ZnO,CuO,Fe3O4

Vd:3Fe+2O2Fe3O4

2/ Tác dụng với phi kim khác

-Natri tác dụng với clo 2Na+Cl22NaCl

GV: Từ ví dụ em có nhận xét phản ứng kim loại với phi kim

Keát luaän

-Hầu hết kim loại (Trừ

Au Pt…) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường cao tạo thành oxit

-Ở nhiệt độ cao ,kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: HS tìm hiểu phản ứng kim loại với dd axit

GV: Có số kim loại tác dụng với axit HCl,H2SO4 tạo thành

muối khí H2

? Hãy kể tên kim loại ,nêu tượng xảy

GV: Ngoài hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc

HNO3 không giải

phóng khí hidro

HS: -Kẽm ,sắt ,nhơm -Khi cho kẽm kim loại khác vào axit HCl(H2SO4) có khí bay

ra

II/ Phản ứng kim loại với dd axit

Một so ákim loại(Al,Fe Zn )phản ứng với HCl

(H2SO4 loãng )tạo muối

giải phóng khí hidro Zn+2HClZnCl2+H2

Hoạt động 3: HS tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dịch muối

GV: Ở muối em làm thí nghiệm Hơm em

nhớ lại nêu HS: Có kim loại màu

III/Phản ứng kim loại với dung dịch muối

tượng xảy

GV: Trong thực hành em làm TN Fe,dd CuSO4

?Hướng dẫn HS làm TN theo nhóm

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo nhóm

GV: Yêu cầu HS lấy thêm vài ví dụ dạng kim loại tác dụng với muối ?Từ ví dụ em có kết luận

trắng bám dây đồng

HS:Sắt hoạt động hóa học mạnh

HS: Làm thí nghiệm rút kết luận

Kẽm đẩy đồng khỏi dd CuSO4

HS: Kết luận

PTHH :

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

Đồng đẩy bạc khỏi muối bạc ,ta nói đồng hoạt động hóa học mạnh

2/ Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat

PTHH

Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

Kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4 ta nói kẽm hoạt

động mạnh

Kết luận

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na,K,Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo thành muối kim loại

4/ Củng cố

? Nhắc lại phản ứng kim loại với phi kim

? nhắc lại phản ứng kim loại với muối viết PTHH 5/ Dặn dò

-HS nhà học

D/ Rút kinh nghieäm

Tuần : 12 Ngày soạn : Tiết : 23

Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

A/Mục tieâu

-Kiến thức : -HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

-HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

-Kỹ : Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim

loại hoạt động mạnh yếu cách xếp theo cặp từ rút cách xếp dãy

-Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học - Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa

-Thái độ : HS có thái độ ham thích mơn học

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

2/ Đồ dùng

-Hóa chất : na,đinh sắt,dây đồng ,dây bạc ,dd CuSO4,dd FeSO4,dd AgNO3,dd

HCl,phenoltalein

-Dụng cụ : ng nghiệm ,giá ông nghiệm,kẹp gỗ C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Kim loại có tính chất hóa học ?Lấy ví dụ ?và viết PTHH minh

họa với kim loại magie?

â HS2: làm tập 2/51

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng ntn

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho đinh sắt vào dd CuSO4 cho dây đồng

vaøo dd FeSO4

?Hiện tượng xảy ống nghiệm ntn

?Em viết PTHH ?Từ thí nghiệm em có kết luận

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Ở ống : Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

Ở ống 2: Khơng có tượng

HS: Lên bảng viết HS: Ở ống :Sắt đẩy đồng khỏi dd muối đồng sắt hoạt động hóa học mạnh

Ở ống 2: đồng khơng đẩy

I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại xây dựng ntn

1/ Thí nghiệm 1 a/ Thí nghiệm (Sgk)

PTHH:

? Vậy em xếp kim loại trước

GV: Hướng dẫn hs làm TN

Cho mẩu đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgNO3

Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng ml dd CuSO4

?Từ thí nghiệm ta chứng minh điều

?Em viết PTHH

?Từ thí nghiệm em có nhận xét

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa HCl , cho đồng vào ống nghiệm chứa HCl

? Từ thí nghiệm em có kết luận gì?

được sắt khỏi dd muối sắt

HS: Ta xếp sắt trước đồng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Ở ống có chất rắn màu xám bám vào dây đồng ,dd chuyển thành màu xanh

Ở ống khơng có tượng

HS: điều chứng tỏ đồng mạnh bạc HS: Viết PTHH

HS: Nhận xét

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Ở ống nghiệm 1: có nhiều bọt khí

- Ở ống nghiệm 2:

Khơng có tượng HS: Sắt đẩy đẩy H khỏi dung dịch axit

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Đồng không đẩy H

b/ Kết luận

Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng Ta xếp sắt đứng trước đồng :Fe Cu

2/ Thí nghiệm a/ Thí nghiệm (Sgk)

PTHH

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag

b/ Kết luận

Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc ta xếp đồng trước bạc Cu Ag

3/ Thí nghiệm a/ Thí nghiệm Sgk

PTPU

? Vậy ta xếp kim loại trước H kim loại sau H

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho mẫu Na vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt Phenolptalein

+Cho mẫu sắt vào cốc đựng nước cất +

Pheânolptalein

? tượng xảy nào?

? Em viết PTPU ? Từ TN em có kết luận gì?

GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1,2,3,4 em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học GV: Bằng nhiều thí nghiệm khác ta xếp kim loại thành dãy

ra khỏi dung dịch axit

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Cốc 1: Na chạy mặt nước có khí dd màu đỏ

Cốc 2: Khơng có tượng gì?

2Na+2H2O->2NaOH+H2

HS: Na hoạt động mạnh sắt

Na, Fe, H, Cu, Ag

b/ Kết luận

Ta xếp sắt trước H đồng sau H

Fe, H, Cu

4/ Thí nghiệm 4 a/ Thí nghiệm SGK

b/Kết luận

Natri họa động hóa học mạnh sắt ta xếp Na trước Fe

Dãy hoạt động hóa học số kim loại K,Na,Mg,Al,Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động Giúp học sinh tìm hiểu dãy hoạt động hóa học có ý nghĩa nào

GV: Thuyết trình phần cho học sinh ghi vào

HS: Ghi vào học kim loại có ý nghĩa nào (SGK)

4/ Củng cố

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại ? nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học 5/ Dặn dị

Học sinh nhà học xem trước nhôm D/ Rúït kinh nghiệm

Tuần : 12 Ngày soạn : Tiết : 24

Bài 18: NHÔM

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS biết tính chất vật lý nhơm ,tính chất hóa học nhơm

-Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết

-Kỹ : -Biết làm TN nhôm

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học nhôm B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Hóa chất : bột nhôm ,dây sắt,dây nhôm ,dd CuCl2,NaOH, dd AgNO3,dd HCl,

-Dụng cụ : ng nghiệm ,giá ông nghiệm,kẹp gỗ C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Hãy nêu dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa hóa học

HS2: HS làm tập 2/54

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Cho hs quan sát lọ đựng Al ,dây Al ,đồng thời liên hệ thực tế đời sống ?Nêu tính chất vật lý nhơm

GV: Bổ sung Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi

HS:Nhôm kim loại màu trắng bạc ,có ánh kim nhẹ

I/ Tính chất vật lý

Nhơm kim loại màu trắng bạc ,có ánh kim ,nhẹ (D=2,7 g/ cm3

Dẫn điện ,dẫn nhiệt có tính dẻo

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học

? Các em dự đốn xem nhơm có tính chất hóa học GV: Bây em làm thí nghiệm để kiểm tra

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

Rắc bột nhơm lửa đèn cồn quan sát

HS: Nhôm có tính chất hóa học kim loại

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

II/ Tính chất hóa học

1/ Nhơm có tính chất hóa học kim loại khơng

a/ Phản ứng nhôm với phi kim

?Em viết PTHH GV: Giới thiệu điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền,vững lớp

oxit bảo vệ đồ vật nhôm không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi nước

GV: Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác Cl2,S …

? Gọi hs viết PTHH GV: Gọi hs nêu kết luận

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

-Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dd HCl -Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd CuCl2

-Cho sợi dây nhơm vào ống nghiệm có chứa dd AgNO3, quan sát

GV: Gọi hs nêu tượng ống nghiệm kết luận viết PTHH

HS: Nghe ghi nhớ

HS: Lên bảng viết PTHH HS: Nêu kết luận

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nhơm có phản ứng với dd HCl ,dd H2SO4 (l)

Hiện tượng : có sủi bọt nhôm tan dần

oxi -PTHH

4Al +3 O22Al2O3

-Phản ứng nhôm với phi kim khác

PTHH

2Al + 3Cl2 2AlCl3

Keát luận

Nhơm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 … tạo thành

muoái

b/ Phản ứng nhôm với dung dịch axit

-Nhôm phản ứng với số dd axit HCl ,H2SO4 (l) giải

phóng khí hidro

GV: Gọi hs nêu tượng thí nghiệm xảy ống nghiệm hình 2.12,2.13

?Em viết PTHH

? Nhơm có tính chất hóa học khác khơng GV: Làm thí nghiệm -Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dd NaOH quan sát tượng

HS: Ở hình 2.12 có chất rắn màu đỏ bám vào dây Al ,nhôm tan dần màu xanh dd CuCl2 nhạt

dần

Ở hình 2.13 có chất rắn màu trắng bám vào dây nhôm ,dây nhôm tan dần

HS: Quan sát

HS: Có khí khơng màu ,nhôm tan dần

-Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4(đặc,nguội

HNO3 (đặc, nguội ) c/ Phản ứng nhôm với dd muối

PTHH

2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu

Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo muối nhơm kim loại 2/ Nhơm có tính chất hóa học khác

-Nhơm có phản ứng với dd NaOH

2Al +2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2

Hoạt động 3: HS tìm hiểu ứng dụng nhơm

GV: Yêu cầu hs kể ứng dụng nhôm thực tế

HS: Kể ứng dụng nhôm

III/ Ứng dụng

Hoạt động 4: HS tìm hiểu q trình sản xuất nhơm

GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình

cách sản xuất nhôm HS: Nghe ghi

hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit 2Al2O3  4Al + 3O2

4/ Cuûng cố

? Nêu tính chất vật lý nhôm ? Nêu tính chất hóa học nhôm ? Nêu cách sản xuất nhôm

5/ Dặn dò

-Hs nhà học ,bài làm tập ,xem D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :13 Ngày soạn : Tiết : 25

Bài 19 : SẮT A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Biết dự đốn tính chất vật lý tính chất hóa học sắt ,biết liên hệ

tính chất sắt vị trí sắt bảng hệ thống tuần hồn

-Kỹ :- Biết làm thí nghiệm

-Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng ,đèn cồn ,kẹp gỗ Hóa chất : Dây sắt hình lị xo ,bình clo

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hóa học nhôm ,viết PTHH minh họa

HS2:Gọi hs chữa tập 2/58

3/ Bài

Hoạt động của GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý sắt

GV: Yêu cầu hs liên hệ thực tế tự nêu tính chất vật lý sắt

HS: Nêu tính chất vật lý

I/ Tính chất vật lý

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính chất hóa học sắt

? Sắt có tính chất hóa học kim loại ,các em nêu tính chất hóa học sắt

? Các em nêu tính chất thứ I sắt Viết PTHH minh họa

?Sắt có tính chất hóa học

GV: Làm thí nghiệm Cho dây sắt quấn thành ló xo nung đỏ

HS: Nêu tính chất hóa học sắt

HS: Nêu tính chất GV ghi lên bảng

HS: Tác dụng với phi kim khác

II/ Tính chất hóa học

1/ Tác dụng với phi kim -Tác dụng với oxi

3Fe + 2O2 Fe3O4

vào lọ đựng khí clo ? Hiện tượngxảy ntn

GV:Khói màu nâu đỏ sắt (III) clorua ?Em viết PTHH GV: Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nhiều phi kim khác S, Br2

? Sắt tác dụng với chất

GV: Gọi hs nêu lại tính chất viết PTHH

GV: Sắt có hai hóa trị II,III em viết PTHH cần lưu ý

HS: Sắt cháy sáng chói tạo thành khói có màu nâu đỏ

HS: Lên bảng viết

HS: Với dung dịch axit

HS: Lên bảng nêu

2Fe +3 Cl2 2 FeCl3

2/Tác dụng với dung dịch axit

Fe+ HClFeCl2 +H2

Fe +H2SO4 FeSO4 +H2

Lưu ý Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4

đặc nguội

3/ Tác dụng với dung dịch muối

Fe+CuSO4FeSO4 +Cu

Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag

Sắt phản ứng với số dung dịch muối kim loại hoạt động yếu tạo muối sắt (II) clorua kim loại

4/ Củng cố

? Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau FeCl2  Fe(NO3)2  Fe

Fe

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

5/ Daën dò

HS học bài, làm tập lại D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :13 Ngày soạn : Tiết : 26

Bài 20: HỢP KIM SẮT : GANG ,THÉP

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- Gang ? Thép ? Tính chất ứng dụng gang thép

-Nguyên tắc ,nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

-Nguyên tắc ,nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

-Kỹ : -Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép ,để rút ứng dụng của

gang ,theùp

-Viết PTHH xảy trình sản xuất

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

-1 số mẫu vật gang ,thép -Tranh vẽ sơ đồ lò cao

-Tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hóa học sắt viết PTHH xảy

HS2: Hs làm taäp 4/60

3/ Bài mới

Trong đời sống kỹ thuật ,hợp kim sắt gang ,thép sử dụng rộng rãi Thế gang ,thép ? gang thép sản xuất ntn ?

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu hợp kim sắt

GV: Thuyết trình :Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép

? Gang

GV: u cầu hs đọc sách giáo khoa

HS: Phát biểu

I/ Hợp kim sắt Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim

1/ Gang ?

GV: Ngồi gang cịn số ngun tố khác Si,Mn,S

? Trong gia đình em có đồ dùng gang

GV: Cho hs quan sát đồ dùng gang

? Có loại gang GV: Gang đen làm ống nước bệ máy … gang trắng dùng điều chế thép ?Thép

GV: Thép có tính chất vật lý tính chất hóa học q mà sắt khơng có đàn hồi bị ăn mịn ,cứng

? Gang khác thép

GV: Chính gang có hàm lượng cacbon nhiều thép nên gang dòn thép người ta dùng gang để luyện thép ?Luyện gang luyện thép

HS: Nồi ,ống nước ,bệ máy

HS: Có lọai gang ,gang trắng gang đen

HS: Phát biểu

HS: Trao đổi nhóm phát biểu

Gang có hàm lượng cacbon nhiều thép

đến %

2/ Thép ?

Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác hàm lượng cacbon chiếm 2%

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu sản xuất gang ,thép

GV: Đưa hệ thống câu hỏi HS: Quan sát thảo luận

II/ Sản xuất gang ,thép 1/ Sản xuất gang nào

? Nguyên liệu để sản xuất gang

? Nguyên tắc để sản xuất gang

? Quá trình sản xuất

GV: Giải thích q trình sản xuất gang từ hình vẽ

GV: Đặt câu hỏi

? Nguyên liệu sản xuất thép

? Nguyên tắc sản xuất

?Em thử trình bày q trình sản xuất thép

GV: Nhận xét cho hs ghi

HS: quặng sắt manhetit (Fe3O4) quặng hematit

(Fe2O3)than cốc ,không

khí

HS:Phát biểu HS: Phát biểu

HS: Nghe ghi nhận

HS: gang ,sắt ,phế liệu ,oxi

HS: oxi hóa số kim loại phi kim để loại khỏi gang phần lớn ngun tố cacbon ,silic

HS:Nêu ý kiến

manhetit

(Fe3O4) quặng hematit

(Fe2O3)than cốc ,không

khí

-Nguyên tắc sản xuất :

Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lị luyện kim

-Quá trình sản xuất

Các PTHH xảy lò cao

C + O2 CO2

r k k C + CO2  CO

r k k

Khí CO khử oxit sắt quặng thành sắt

CO + Fe2O3CO2+ Fe

2/ Sản xuất thép nào

-Nguyên liệu : gang sắt

phế liệu ,oxi

-Ngun tắc sản xuất : oxi hóa số kim loại phi kim để loạira khỏi gang phần lớn cacbon ,silic -Q trình sản xuất +Khí oxi oxi hóa sắt tạo thành FeO

+ Sau FeO oxi hóa số nguyên liệu gang C,Si,S

4/ Củng cố

? Thế hợp kim ,thế gang thép ? HS làm tập 5/63

5/ Dặn dò

HS học ,làm tập ,xem trước D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 14 Ngày soạn : Tiết : 27

Bài 21: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

A/Mục tiêu

-Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

-Kỹ : Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại

những yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

1 số đồ dùng bị gỉ sét C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Thế hợp kim ? So sánh thành phần ,tính chất ứng dụng gang

thép

HS2: Nguyên liệu ,nguyên tắc sản xuất gang, viết PTHH

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu ăn mòn kim loại

GV: Cho hs quan sát đồ vật sắt bị gỉ

GV: Yêu cầu hs thảo luận ăn mòn kim loại

GV: Nêu nhận xét cho hs ghi

GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại

HS: Quan sát

HS: Nêu khái niệm

HS: Nghe ghi nhận

I/ Thế ăn mòn kim loại

Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mòn kim loại

GV: Yêu cầu hs quan sát thí nghiệm mà GV chuẩn bị trước tuần ?Em nêu nhận xét

?Từ thí nghiệm em rút kết luận

GV: Thuyết trình : thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mịn xảy nhanh Ví dụ sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ thống mát

HS: Quan sát thí nghieäm

HS: Nhận xét tượng Ở ống 1: Dinh sắt khơng khí khơ khơng bị ăn mịn

Ở ống 2: Đinh sắt nước có hịa tan oxi bị ăn mòn chậm

Ở ống 3: Đinh sắt dd muối bị ăn mòn nhanhy Ở ống 4: Đinh sắt nước cất không bị ăn mòn

II/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

1/ Aûnh hưởng chất môi trường

Sự ăn mịn kim loại khơng xảy hoặ xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc 2/ nh hưởng nhiệt độ

nhanh hôn

Hoạt động 3: Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

GV: Đưa hệ thống câu hỏi ? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

HS: Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường

III/ Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

Các biện pháp bảo vệ kim loại

-Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường -Chế tạo hợp kim bị ăn mịn thí dụ cho thêm vào thép số kim loại crom,niken

4/ Cuûng cố

? Thế ăn mịn kim loại

? Aûnh hưởng chất mơi trường 5/ Dặn dị

HS nhà làm tập ,học D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 14 Ngày soạn : Tiết :28

-Kiến thức : HS ôn tập ,hệ thống lại kiến thức so sánh tính

chất nhôm sắt

-Biết vận dụng tính chất dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH

-Rèn luyện : Vận dụng để làm tập định tính định lượng -Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Thế ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại

HS2: Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu kiến thức cần nhớ

?Hãy viết dãy hoạt động hóa học kim loại

? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học ? Viết ví dụ PTHH cho kim loại tác dụng với phi kim

?Viết PTHH cho kim loại tác dụng với nước

HS: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

HS: Nêu ý nghóa

HS: 2Al+3Cl22AlCl3

HS: 2Na+H2O2NaOH

? Viết PTHH cho kim loại tác dụng với dd axit

? Viết PTHH cho kim loại tác dụng với dd muối

? Cho cô biết nhôm sắt có tính chất hóa học giống

? Cho cô biết nhôm sắt có tính chất hóa học khác GV: Hãy nêu thành phần tính chất gang thép

GV: Sự ăn mịn kim loại

HS;Zn+H2SO4ZnSO4+H2

HS:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

HS: Nhơm ,sắt có tính chất hóa học kim loại ,đều khơng tác dụng với HNO3

(đặc,nguội) ,H2SO4 (đặc,

nguội )

HS: Nhôm + dd kiềm HS: Al+ dd NaOH

2/ Tính chất hóa học kim loại nhơm sắt có giống khác

3/ Hợp kim sắt

4/ Sự ăn mòn kim loại

Hoạt động 2: HS làm tập

GV: Gọi hs đứng

chỗ làm tập HS: Làm tập

II/ Bài tập 2/69

a/ Al+ Khí clo

d/ Fe + dd Cu(NO3)2 có phản

ứng

c/ Fe + H2SO4 đặc nguội

Al+ HNO3 đặc nguội

GV:Gọi hs đứng chỗ làm tập GV: Gọi hs lên làm tập

GV: Nhận xét làm hs cho hs ghi cheùp

GV :Hướng dẫn hs làm tập 5/69 ?Tính số mol A Tính số mol muối

GV: Hướng dẫn hs làm tâp 7/69 GV: Yêu cầu hs viết PTHH

GV: Các em tính khối lượng nhơm sắt hỗn hợp GV: Giúp hs lập hệ pt để tìm sơ mol Al,Fe

HS: Làm tập

HS: hs lên làm tập

HS: 2A + Cl2 2ACl

HS: nA=

mol A

2 ,

nACl= 35,5

4 , 23 

A

HS: Làm tập theo hướng dẫn

HS: Lên bảng viết PTHH

HS: Làm tập

c/ B A D C 4/69

a/AlAl2O3AlCl3 

Al(OH)3 Al2O3 Al

AlCl3

b/FeFeSO4Fe(OH)2

FeCl2

c/ FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 

Fe  Fe3O4

5/69

2A + Cl2 2ACl

2mol mol

mol A , mol A 35,5

4 , 23



Vaäy ta coù

5 , 35 , 23 2 ,   A A 9,2(A+35,5)=23,4.A A= 23

Vậy A Na 7/69

a

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4FeSO4+H2

b/ Gọi x,y số` mol Al,Fe

Dựa vào PTHH đề ta có

GV: Hướng dẫn hs tính % nguyên tố hỗn hợp

Khối lượng Fe

m Fe = n.M = 0,01.56=0,56 g

Thành phần phần trăm Fe

% Fe = 100% 67,47% 83

,

56 ,

 %Al = 100% - 67,47% =32,53%

4/ Củng cố

Đã thực 5/ Dặn dò

Các em chuẩn bị thực hành để lấy điểm kiểm tra tiết D/ Rút kinh nghiệm

Bài thực hành : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Khắc sâu kiến thức hóa học nhôm sắt -Kỹ : Rèn luyện cho hs khả làm thực hành hóa học

-Thái độ : Rèn luyện cho hs ý thức làm TN kiên trì thực hành hóa học

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Đèn cồn ống nghiệm ,giá ống nghiệm ,nam châm Hóa chất ; Bột nhơm ,bột S , dd NaOH

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

Kiểm tra chuẩn bị hs 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: HS làm thí nghiệm tác dụng nhơm với oxi

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn ? Hiện tượng xảy ntn ,Viết PTHH giải thích

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm theo hướng dẫn GV

HS: Bột nhôm cháy sáng lửa đèn cồn tạo chất rắn màu trắng

Hoạt động 2: HS làm thí nghiệm sắt với lưu huỳnh

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm -Lấy bột sắt bột lưu huỳnh theo tỉ lệ 7:4 khối lượng vào ống nghiệm -Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

? Hiện tượng xảy ntn

HS: Làm TN theo nhóm

?Viết PTHH xảy

GV: Khi làm thí nghiệm em cẩn thận S độc

châm hút ,bột S có màu vàng

Sau phản ứng : tạo chất rắn màu đen không bị nâm châm hút

HS: Fe + S  FeS

Hoạt động 3: HS làm thí nghiệm nhận biết kim loại Al ,Fe đựng lọ khơng nhãn

GV: Có lọ khơng nhãn đựng kim loại Al,Fe

? Hãy nhận biết kim loại

GV: Gọi đại diện báo cáo kết

HS: Lấy lọ cho vào ống nghiệm Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghiệm

HS: Có ống nghiệm có bột khí bay khí khí hidro

PTHH

2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2

4/ Củng cố

-GV thu thực hành chấm điểm tiết GV u cầu hs chọn dụng cụ

5/ Dặn dò

Tuần :15 Ngày soạn : Tiết : 30

Chương III: PHI KIM, SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Biết số tính chất vật lý phi kim ,biết tính chất hóa học của

phi ki m

-Biết phi kim có mức độ hoạt động khác

-Kỹ : Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý

tính chất hóa học phi kim

-Viết PTHH thể tính chất hóa học phi kim B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Duïng cuï : Điều chế hidro,clo

Hóa chất ; Dùng điều chế hidro ,clo ,quỳ tím C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu phi kim có tính chất vật lý nào

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk

và tóm tắt ghi vào HS: Làm việc

I/ Phi kim có tính chất vật lý

GV: Đưa lọ hóa chất cho hs quan sát

-Trạng thái khí : O2,H2,Cl2

+Phần lớn phi kim không dẫn điện ,dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp

-Một số phi kim độc : Br2,Cl2,I2

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học phi kim

GV: Từ lớp đến em làm quen với nhiều phản ứng hóa họctrong có tham gia phản ứng với phi kim GV: Các em thảo luận nhóm viết cácPTPƯ mà em biết có PK

GV: Hướng dẫn em xếp phân loại PTHH theo tính chất phi kim

GV: Ngoài clo tác dụng với hidro

GV: Giới thiệu thí nghiệm hình vẽ

? em viết PTHH

HS: Thảo luận nhóm

HS: Sắp xếp phân loại PTHH theo tính chất PK

HS: Lên bảng viết PTHH

II/ Tính chất hóa học của phi kim

1/ tác dụng với kim loại -Nhiều PK tác dụng với kim loại thành muối 2Na+Cl2 2NaCl

2Al+3 S Al2S3

-Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe+2 O2  Fe3O4

2/ Tác dụng với hidro -Oxi tác dụng với hidro 2H2+ O2 2H2O

-Clo tác dụng với hidro

GV: Thơng báo Ngồi nhiều phi kim khác C,S,Br2 …tác dụng với

hidro tạo thành hợp chất khí

GV: Gọi hs mơ tả lại tượng phản ứng đốt lưu huỳnh oxi ghi trạng thái ,màu sắc chất phản ứng GV: Thông báo mức độ hoạt động hóa học phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim hidro GV: Phi kim hoạt động mạnh F2 ,O2,Cl2

Phi kim hoạt động yếu :S,P,C

HS: Nêu tượng viết PTHH

+Phi kim phản ứng với hidro tạo thành hợp chất khí

3/ Tác dụng với oxi S + O2 SO2

r k k

4P + 5O2 2P2O5

r k r

4/ Mức độ hoạt động hóa học phi kim

4/ Củng cố

?Nhắc lại tí`nh chất hóa học phi kim

?Nhắc lại mức độ hoạt động hóa học phi kim 5/ Dặn dị

Tuần : 16 Ngày soạn : Tiết : 31,32

Baøi 26: CLO A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS biết tính chất clo

- HS biết tính chất hóa học clo +Clo có số tính chất hóa học phi kim

+Clo có tính chất hóa học khác clo tác dụng với nước ,tác dụng với dung dịch kiềm

-Kỹ : HS có kỹ viết PTHH B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút ,đèn cồn ,đũa thủy tinh giá sắt Hóa chất : MnO2 ,dd HCl đặc ,bình khí clo ,dd NaOH ,H2O

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Tieát : 31

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý clo

GV: Cho hs quan sát lọ đựng khí clo ,kết hợp với đọc Sgk

?Gọi hs nêu tính chất vật lý

HS: Đọc sách giáo khoa

HS: Nêu tính chất

I/ Tính chất vật lý

-Clo chất khí màu vàng lục ,mùi hắc

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính chất hóa học GV: Clo phi kim

nó có tính chất hóa học phi kim không

? Hãy nêu tính chất hóa học clo

GV: Đưa kết luận

GV: Làm thí nghiệm theo bước

-Điều chế khí clo dẫn vào cốc nước

-Nhúng mẩu giấy quỳ vào GV: Gọi hs nhận xét

GV: Làm thí nghiệm theo bước

-Dẫn khí clo vào cốc đựng dd NaOH

-Nhỏ giọt dd vừa tạo thành vào mẩu giấy quì

HS: Clo có tính chất hóa học phi kim

HS: Tác dụng với kim loại

HS: Ghi chép

HS:Giấy quỳ hóa đỏ trở lại ban đầu

HS: Dung dịch tạo thành không màu

II/ Tính chất hóa học

1/ Clo có tính chất hóa học phi

kimkhông

a/ Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Vàng lục nâu đỏ Cu + Cl2  CuCl2

b/ Tác dụng với hidro H2+ Cl2 2HCl (khí

hidroclorua)

Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch Kết luận : Sgk

2/ Clo có tính chất hóa học khác

a/ Tác dụng với nước

Cl2+H2OHCl+ HClO

tím

GV: Nước giaven dùng làm thuốc tẩy

-Giấy quỳ tím màu

Cl2+NaOHNaCl+NaClO

+H2O

NaClO: Natrihipoclorit Dung dịch hỗn hợp muối NaCl,NaClO gọi nước giaven

Tiết : 32 Hoạt động 1: HS tìm hiểu ứng dụng clo GV: vào giới thiệu

mục tiêu tiết học lên màm hình

GV: Treo tranh lên bảng

? Vì Cl dùng để tẩy trắng , khử trùng nước sinh hoạt

HS: Trả lời

III/ Ứng dụng clo

- Dùng để khử trùng

nước sinh hoạt

- Tẩy trắng vải sợi, bột

giaáy

- Điều chế nước

Javen-clorua voâi

- Điều chế nhựa P.V.C,

chất dẻo Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế khí clo

GV: Giới thiệu nguyên liệu dùing điều chế Clo PTN

GV: làm thí nghiệm GV: Gọi học sinh nhận xét cáchthu khí Clo cho biết vai tró H2SO4 đặc

? Bình đựng NaOH có vai trị gì?

HS: Lắng nghe

HS: Quan sát thí nghiệm HS: Thu cách đẩy khơng khí , H2SO4 đặc làm

khô khí

HS: Khử Clo dư HS: Lắng nghe ghi

IV/ Điều chế khí clo 1/ điều chế khí clo phòng thí nghiệm

- Nguyên liệu: MnO2,

dung dịch HCl đặc

- Cách điều chế

PTHH

MnO2+HClđặcCl2+H2O +MnCl2

2/ Điều chế Clo công nghiệp

GV: Giới thiệu

GV: Cho học sinh làm tập

1/ Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau

Cl2HClFeCl2

Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe2O3Fe

GV: Cho hoïc sin h làm tập 11/81

GV: Gọi học sinh lên bảng làm

HS: Cl2+ H22HCl

Fe+HClFeCl2+H2

FeCl2+2NaOHFe(OH)2+

+2NaCl Fe(OH)2+O2+H2O

Fe(OH)3

Fe(OH)3 Fe2O3+H2O

Fe2O3+H2 Fe+H2O

HS:Gọi công thức hóa học muối MCl3

2M + 3Cl2 2MCl3

Theo ĐLBTKL ta có mCl2+mM=mMCl3

->mCl2 =53,4-10,8=42,6g

nCl2= 4271,6=0,6mol

nM=0,4mol MM= 0,4

8 , 10

=27 Vậy M nhôm

2NaCl+H2Ocmndp 2NaOH

+Cl2+H2

4/ củng cố

? Hãy nêu cách điều chế khí Clo PTN công nghiệp viết PTHH 5/ Dặn dò

Tuần : 17 Ngày soạn : Tiết : 33

Baøi 27: CACBON

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS biết đơn chất cacbon có dạng thù hình dạng hoạt

động hóa học cacbon vơ định hình

-Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình -Tính chất hóa học cacbon

-Một số ứng dụng cacbon

-Kỹ : -Biết suy từ tính chất phi kim nói chung dự đốn tính chất hóa học

của cacbon

-Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút kết luận B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút ,đèn cồn ,đũa thủy tinh giá sắt Hóa chất : MnO2 ,dd HCl đặc ,bình khí clo ,dd NaOH ,H2O

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hóa học clo ,viết PTHH

HS2: Nêu cách điều chế clo ,viết PTHH

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon ,giới thiệu dạng thù hình

? Vậy cacbon có dạng

GV: Giới thiệu : Cacbon có dạng thù hình kim cương ,than chì ,cacbon vơ định hình

?Em thử nêu tính chất dạng cacbon

HS: Nghe vaø ghi baøi

HS: Kim cương: cứng suốt

Than chì: mềm ,dẫn điện Cacbon vô định hình: Xốp ,không dẫn điện

I/ Dạng thù hình cacbon

1/ Dạng thù hình ? Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác ngun tố hóa học tạo nên

-Ví dụ : Nguyên tố oxi có dạng thù hình oxi ozon

2/ Cacbon có dạng thù hình

Cacbon Kim cương Than chì Cacbon vơ đh -Cứng suốt Khơng dẫn điện -Mềm -Dẫn điện -Xốp Không dẫn điện

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính chất cacbon

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

-Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ ,phía có đặt cốc thủy tinh ? Hiện tượng xảy ntn

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Ban đầu mực có màu đen

? Qua thí nghiệm em có kết luận

GV: Bằng nhiều thí nghiệm người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí ,chất tan dung dịch

GV: Than hoạt tính ứng dụng than hoạt tính để làm trắng đường ,chế tạo mặt nạ phịng đơc GV: Thơng báo cacbon có tính chất hóa học phi kim

? Cacbon có tính chất hóa học ntn

GV: Tuy nhiên điều kiện xảy phản ứng khó khăn cacbon phi kim yếu

GV:Hướng dẫn hs đưa tàn đóm đỏ vào bình oxi gọi hs nêu tượng

GV: Làm thí nghiệm – Trộn `1 bột đồng (II) oxit than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc nước chứa dd Ca(OH)

–Dung dịch thu cốc thủy tinh khơng có màu

HS: Than có tính hấp thụ chất màu đen dung dịch

HS: Nghe ghi chép

HS: Tác dụng với kim loại hidro ,oxi

HS: Hiện tượng tàn đóm bùng cháy

Bằng nhiều thí nghiệm người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí ,chất tan dung dịch

2/ Tính chất hóa học

a/ Tác dụng với oxi cacbon đioxit

PTHH:

C + O2 CO2 + Q

-Đốt nóng ống nghiệm ? Hiện tượng xảy ntn

? Vì nước vơi đục

? Chất rắn sinh có màu đỏ chất

?Em viết PTHH

GV: Lưu ý : Cacbon không khử oxit kim loại mạnh Na2O ,K2O

HS: Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ -Nước vôi đục HS: Vì tạo khí CO2

HS: Kim loại có màu đỏ đồng

PTHH

CuO+ C Cu + CO2

Kết luận :

Ơû nhiệt độ cao cacbon khử số oxit kim loại khác PbO,ZnO Fe2O3,FeO

Hoạt động 2: HS tìm hiểu ứng dụng cacbon

GV: Cho hs đọc Sgk sau gọi hs nêu ứng dụng cacbon

HS: Nêu ứng dụng cacbon

III/ Ứng dụng cacbon

4/ Củng cố

Viết PTHH xảy cho cacbon khử cacbon khử cac oxit sau nhiệt độ cao -Oxit sắt từ

-Chì (II) oxit -Sắt(III) oxit 5/ Dặn dò

Tuần : 17 Ngày soạn : Tiết : 34

Bài 28: CAC OXIT CỦA CACBON

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : -Nắm CO khí độc oxit khơng tạo muối có tính khử mạnh

-Nắm CO2 oxit axit

-Kỹ : HS có kỹ quan sát thí nghiệm viết PTHH -Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Dụng cụ : ng nghiêm ,quỳ tím ,ống dẫn khí Hóa chất : CaCO3,HCl

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1;Dạng thù hình ? Cacbon có dạng thù

HS2: Tính chất hóa học cacbon ? Vieát PTHH ?

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nôi dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu cacbon oxit

GV: Cho hs đọc Sgk nêu tính chất vật lý

GV: Tính chất hóa học CO nhu ? Oxit trung tính có tính chất ntn

GV: Giới thiệu : Ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit kim loại CuO, Fe2O3

GV:Yêu cầu hs viếtPTHH

GV: CO cháy oxi khơng khí với lửa màu xanh tỏa nhiều nhiệt

GV: Giới thiệu ứng dụng CO

HS: Nêu tính chất vật lý

HS: Không tác dụng với nước, axit, kiềm

HS: Lên bảng viết

HS: Nghe ghi

PTK: 28

1/ Tính chất vật lý

CO chất khí khơng màu ,khơng mùi ,ít tan nước ,hơi nhẹ khơng khí ,rất độc

2/ Tính chất hóa học a/ CO oxit trung tính Ở nhiệt độ thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm, axit

b/ CO chất khử

CO+oxit kim loại  kim loại + CO2

VD: CO+CuOCO2+Cu

3CO+Fe2O33CO2+2Fe

CO cháy oxi khơng khí

CO+O2CO2

3/ Ứng dụng

Khí CO có nhiều công nghieäp

-CO dùng làm nhiên liệu, chất khử

-CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hóa học

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cacbon đioxit

II/ Cacbondioxit CTPT: CO2

GV: Giới thiệu tính chất vật lý

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

Cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào

? Hiện tượng xảy ntn ? Điều chứng tỏ

GV: Khí CO2 tác dụng

với NaOH tạo thành muối nước tùy vào tỉ lệ số mol CO2 vàNaOH

Mà tạo Na2CO3

hay NaHCO3

GV: Gọi hs lên viết PTHH

HS: Nghe ghi chép

HS: Quỳ tím hóa đỏ HS: Khí CO2 tác dụng

với nước tạo thành H2CO3

1/ Tính chất vật lý Sgk

2/ Tính chất hóa học a/ Tác dụng với nước

PTHH:

CO + H2O H2CO3

Axit cacbonic b/ Tác dụng với dd bazo CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

1mol mol

CO2+NaOH NaHCO3

1mol 1mol

c/ Tác dụng với oxit bazo CO2+CaOCaCO3

Kết luận : CO2 có tính

chất oxit axit 3/ Ứng dụng

Người ta sử dụng CO2 để

chữa cháy ,bảo quản thực phẩm ,CO2 dùng

sản xuất nước giải khát có ga

4/ Củng cố

5/ Dặn dò

HS học chuẩn bị ôn thi học kỳ D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 18 Ngày soạn : Tiết : 35

OÂN THI HỌC KỲ I A/ Mục tiêu

-Kiến thức : củng cố ,hệ thống hóa kiến thức tính chất vật lý hợp chất vơ

cơ ,kim loại ,để học sinh thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

-Kỹ : -Từ tính chất hóa học hợp chất vô ,kim loại biết thiết lập sơ

đồ biến đổi

-Biết làm tập nhận biết chất -Làm tập tính theo PTHH B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

I/ Kiến thức cần nhớ

GV: Đưa sơ đồ chuyển hóa dạng tổng quát yêu cầu hs đưa chuỗi cụ thể viết PTHH thực chuỗi

a/ kim loại muối

b/Kim loại bazomuối (1) muối (2)

c/Kim loại oxit bazobazomuối (1)  muối (2)

d/ kim loạioxit bazobazo muối(1)  bazo muối (2)  muối (3)

a/ Muối  kim loại

b/ Muối bazo oxit bazo kim loại

loại hợp chất vô cơ HS: Làm theo yêu cầu

ZnZnCl2

Zn+2HCl ZnCl2+ H2

HS: K KOH  KCl AgCl 2K+2H2O 2KOH+H2

KOH+HCl KCl + H2O

KCl +AgNO3AgCl+ KNO3

HS: CaCaOCa(OH)2CaCO3

CaCl2

2Ca+O2 2 CaO

CaO+ H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O

CaCO3+2HClCaCl2+ H2O + CO2

HS: Fe Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3

 Fe2(SO4)3  BaSO4

Fe+ O2  Fe2O3

Fe2O3+HCl  FeCl3 + H2O

FeCl3 +NaOH  Fe(OH)3+NaCl

Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

Fe2(SO4)3 +BaCl2 BaSO4+ FeCl3

2/ Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

HS: FeSO4  Fe

FeSO4 + Zn  Fe+ ZnSO4

HS:Fe2(SO4)3 Fe(OH)3Fe2O3

 Fe

Fe2(SO4)3 +6 NaOH 2Fe(OH)3+

2Na2SO4

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Fe2O3 +3H2 2Fe+3H2O

Hoạt động 2: HS làm tập

Bài tập 1: Cho chất sau CaCO3

,FeSO4, H2SO4, K2CO3, HCl, CuO,

SO2,Ca(OH)2,Zn(OH)2

a/ Gọi tên phân loại chất

b/ Trong chất chất tác dụng với HCl,Viết PTHH

Bài tập 2: Hãy cho biết dãy hoạt động hóa học kim loại

Bài tập 3: Hãy cho biết tượng quan sát thả đinh sắt vào dd CuSO4

Bài tập 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dòch sau

H2SO4,KOH,Na2SO4,NaNO3

Bài tập 5: Cho 10 g honã hợp Zn,Cu tác

HS: Chép suy nghĩ hướng giải

a/ CaCO3 ,FeSO4, K2CO3,: muối trung

hòa

H2SO4, HCl: Axit

Ca(OH)2,Zn(OH)2 : bazo

CuO, SO2,: oxit

b/ HCl tác dụng với CaCO3, K2CO3

Ca(OH)2,Zn(OH)2,CuO

PTHH: Về nhà làm

HS: Làm tập vào

HS: Khi thả đinh sắt vào dd CuSO4 có

hiện tượng đồng bám ngồi đinh sắt ,dung dịch CuSO4 nhạt dần

HS: Cho vào ống nghiệm dd chất

-Bỏ vào ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím

+Nếu ống nghiệm hóa đỏ H2SO4

+Nếu ống nghiệm hóa xanh KOH + Nếu khơng có tượng Na2SO4,NaNO3

-Bỏ BaCl2 vào ống nghiệm không

có tượng

+Nếu ống nghiệm có kết tủa màu trắng xuất laø Na2SO4

Na2SO4+ BaCl2BaSO4+2NaCl

dụng với dd HCl thu 2,24 lit H2

a/ Viết PTHH xảy

b/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp

HS:

a/ Khi cho Zn,Cu tác dụng với dd HCl có Zn tham gia phản ứng

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2+ H2

b/ Soá mol H2 :nH2=22,4 

24 ,

0,1mol Zn + 2HCl ZnCl2+ H2

1mol 1mol nZn 0,1 mol

Số mol Zn : 0,11.1=0,1 mol Khối lượng Zn

m = n M = 0,1.65 = 6,5 gam Khối lượng Cu

10- 6,5 = 3,5 gam

% khối lượng Zn % Zn = 100%

10 ,

=65 % % khối lượng Cu % Cu = 100% - 65% = 35 %

4/ Củng cố

Đã thực tiết học 5/ Dặn dò

Tuần : 18 Tiết : 36

Tuần : 19 Ngày soạn : Tiết : 37

Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

A/Mục tiêu

-Kiến thức :- Nắm axit cacbonic axit yếu,khơng bền,tính tan số muối

cacbonat phổ biến

-Nắm phản ứng muối cacbonat với axit tạo thành CO2

-Biết chu trình cacbon tự nhiên

-Kỹ : HS có kỹ làm thí nghiệm

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài mới

GV

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu axit cacbonic

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk GV: Axit

cacbonic tồn chủ yếu dạng khí CO2

GV: H2CO3

axit yếu làm quỳ tím hóa hồng

HS: Đọc sách giáo khoa

I/ Axit cacbonic

1/ Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

2/ Tính chất hóa học

-H2CO3 yếu làm quỳ

tím hóa hồng

-H2CO3 không bền dễ bị phân

hủy thành CO2 H2O

Hoạt động 2: HS tìm hiểu muối cacbonat

GV: Có loại muối axit muối trung hịa ? Cho ví dụ muối cacbonat trung hịa, muối cacbonat axit

GV: Yêu cầu hs xem bảng tính tan trả lời

HS: Muối cacbonat trung hòa :CaCO3,

Na2CO3

Muoái cacbonat axit :NaHCO3,

Ca(HCO3)2

HS: Các muối cacbonat không tan trừ Na2CO3, K2CO3

Hầu hết muối hidrocacbonat tan

II/ Muối cacbonat 1/ Phân loại

Có loại cacbonat trung hịa cacbonat axit

2/ Tính chất a/ Tính tan

-Đa số muối cacbonat không tan trừ Na2CO3

K2CO3

- Hầu hết muối

? Theo em muối cacbonat có tính chất hóa học ntn ? Các em làm thí nghiệm

GV: Giới thiệu muối hidro cacbonat dd bazo tạo muối trung hòa ?Các em làm thí nghiệm đưa kết luận

GV: Giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân trừ Na2CO3

K2CO3

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk nêu ứng dụng muối cacbonat

HS: Tác dụng với axit

HS: Làm thí

nghiệm đưa kết luận

HS: Tác dụng với dd bazo

HS: Tác dụng với dd muối

CaCO3+2HClCaCl2+CO2

+H2O

NaHCO3+HClNaCl

+CO2+H2O

+Tác dụng với dd bazo muối +bazo Ca(OH)2+K2CO3CaCO3 +2KOH

Chú ý :

Muối hidro cacbonat +dd bazo muối trung hòa

KHCO3+KOHK2CO3+H2O

+Tác dụng với dd muối 2 muối

Na2CO3+CaCl2CaCO3+NaCl

2NaHCO3+CaCl2CaCO3 CO2 +2NaCl+H2O

+Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy

CaCO3  CaO + CO2

2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O

3/ Ứng dụng (Sgk)

Hoạt động 3: HS tìm hiểu chu trình cacbon tự nhiên GV: Treo hình

vẽ giải thích

HS: Lắng nghe III/ Chu trình cacbon tự nhiên Trong tự nhiên có chuyển hóa cacbon từ dạng sang dạng khác

4/ Củng cố

? Nhắc lại tính chất hóa học muối cacbonat ? Muối cacbonat có loại

5/ Dặn dò

HS học làm tập D/ Rút kinh nghieäm

Tuần :19 Ngày soạn : Tiết :38

Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

A/Mục tiêu

-Kiến thức :- Nắm SiO2 oxit axit, Si phi kim

-Hiểu sở khoa học trình sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh

-Kỹ : HS có kỹ viết PTHH

B/ chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu silic

GV: Treo bảng thành phần nguyên tố tự nhiên

? Nguyên tố silic chiếm vị trí ntn tự nhiên

? Trong tự nhiên silic tồn đâu

HS: Chiếm vị trí thứ

HS: Cát trắng, đất sét

I/ Silic

1/ Trạng thái tự nhiên

-Silic nguyên tố phổ biến thứ tự nhiên, tự nhiên silic không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất

- Các hợp chất silic tồn nhiều cát trắng, đất sét

Hoạt động 2: HS tìm hiểu silic đioxit

GV: Giới thiệu SiO2 HS: Nghe ghi chép

II/ Silic đioxit(SiO2)

-SiO2 oxit axit tác dụng

SiO2+NaOHNaSIO3+H2O

SiO2+CaOCaSiO3

Hoạt động 3: HS tìm hiểu cơng nghiệp silicat

GV: u cầu hs đọc Sgk ? Nguyên liệu để sản xuất đồ gốm ?Ngun liệu để sản xuất xi măng ? Treo hình vẽ giải thích

? Nguyên liệu để sản xuất thủy tinh

HS: đọc Sgk

HS; Đất sét thạch anh HS: Đất sét, đá vôi, cát

HS: Cát trắng, đá vôi, sô đa

III/ Sơ lược công nghiệp silicat

1/ Sản xuất đồ gốm sứ (Sgk)

2/ Sản xuất xi măng (Sgk )

3/ Sản xuất thủy tinh (Sgk)

4/ Củng cố

? HS đọc phần em có biết

? Chất dùng để khắc chữ hình vật liệu thủy tinh 5/ Dặn dị

HS học bài, xem trước D/ Rút kinh nghiệm

Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

A/ Kiến thức

-Kiến thức : Hiểu rằng, nguyên tố hóa học có quan hệ với mang tính

quy luật, hệ thống tuần hồn bảng xếp ngun tố hóa học nhằm thể tính quy luật

-Kỹ : Hs có kỹ tìm kiện bảng HTTH -Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc

B/ chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

HS: Bảng hệ thống tuần hoàn (dạng bảng cá nhân ) GV: Bảng hệ thống tuần hoàn(Dạng bảng lớn ) C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Hãy nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý silic

HS2: Nêu nguyên liệu, công đoạn sản xuất gốm sứ

3/ Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn

GV: Nhắc lại cấu tạo nguyên tử gồm phần phần mang điện tích âm (vỏ) phần mang điện tích dương (hạt)

GV: Trong nguyên tử số p=số e =số điện tích hạt

nhân = số hiệu nguyên tử GV: Treo bảng hệ thống NTHH

? Trong bảng HTTH nguyên tố hóa học xếp ntn

HS: Bảng HTTH xếp theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân

Bảng HTTH có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn

GV: Trình bày bảng hệ thống tuần hồn dạng bảng lớn

GV: Mỗi nguyên tố chiếm ô bảng, ô cho biết số thứ tự nguyên tố, KHHH, tên nguyên tố NTK nguyên tố

? Nhìn vào bảng hệ thống tuần hồn cho biết KHHH, NTK, tên, số hiệu nguyên tử, số thứ tự nguyên tố 20, 22, 30, 35

GV: Thông báo chu kỳ

HS: Lắng nghe

HS: Nhìn vào bảng hệ thống tuần hồn làm vào

HS: Nghe ghi vào

II/ Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn 1/ Ơ nguyên tố

-Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK nguyên tố

Vd:

12 Mg Magie 24

-Số hiệu nguyên tử có số trị số điện tích hạt nhân = số electron nguyên tử

-Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn

2/ Chu kỳ

GV: Giới thiệu nhóm GV: Nhóm ký hiệu số la mã

GV: Giới thiệu nhóm I, nhóm VII

GV: Nếu KH nguyên tố nhóm R cơng thức oxit cao từ nhóm I đến nhóm VIII R2O, RO, RO2,

R2O5, RO3, R2O7, RO4

HS: Nghe ghi chép

HS: Nghe ghi nhận

electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Có chu kỳ : chu kỳ 1,2,3 chu kỳ nhỏ ,chu kỳ 4,5,6,7 chu kỳ lớn 3/ Nhóm

-Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử -Có cột cột nhóm

Tiết : 40

Hoạt động 1: Giúp HS tìm hiểu biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

GV: Giới thiệu chu kỳ

? Đầu chu kỳ nguyên tố HS: Đầu chu kỳ Li kim

III/Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn

kim loại hay phi kim ?Cuối chu kỳ nguyên tố

GV: Ne khí khơng tham gia phản ứng hóa học

GV: Giới thiệu chu kỳ ? Đầu chu kỳ nguyên tố

GV: Yêu cầu hs đưa kết luận nhận xét

GV: Vậy nhóm

GV: Giới thiệu nhóm I ? Nhóm I có nguyên tố hóa học

?Kim loại mạnh

?Kim loại yếu ? Trong nhóm tính kim loại ntn

? Trong nhóm tính phi kim ntn

loại mạnh

HS: Cuối chu kỳ Ne

HS: Là Na kim loại mạnh

HS: Nhóm I có nguyên tố hóa học

HS: Li kim loại mạnh

HS:Fr kim loại yếu HS: Trong nhóm tính kim loại tăng dần

HS: Trong nhóm tính phi kim giảm dần

Trong chu kỳ từ đầu tới cuối chu kỳ :

+ Số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến e

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần ,đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần 2/ Trong nhóm

+Số lớp e kim loại tăng dần

+ Tính kim loại nguyên tố tăng dần + Tính phi kim nguyên tố giảm dần

Hoạt động 2: HS tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hồn nguyên tố hóa học

GV: Yêu cầu hs đọc thí dụ

GV: Biết ngun tố B có số hiệu nguyên tử 13 thuộc chu kỳ nhóm III B nguyên tố nào, cấu tạo nguyên tử

GV: Cho hs đọc ví dụ ? Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 16 STT ? X có lớp X thuộc chu kỳ ,nhóm

HS: Đọc ví dụ

HS: B Al

Điện tích hạt nhân = số p = soá e = 13

HS: Số thứ tự 16

HS: Chu kỳ 3,thuộc nhóm VI

IV/ Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

1/ Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo, ngun tử tính chất nguyên tố

2/ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

4/ Củng cố

T39: Nhìn vào bảng HTTH cho biết KHHH, NTK,tên nguyên tố,có STT 17,27,37 T40: HS làm tập 2/101

5/ Dặn dò

T39: HS nhà học phần I,II

Tuần : 21 Ngày soạn : Tiết : 41

Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS ơn lại tính chất phi kim

-Hs ơn lại tính chất số phi kim cụ thể -HS ơn lại bảng hệ thống tuần hồn

-Kỹ : HS biết làm tập có kỹ làm tập

B/ chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ

HS1: Nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn

HS2: Nêu biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

GV: Treo hình vẽ sơ đồ

? Lấy ví dụ cụ thể minh họa cho sơ đồ

HS: Quan sát trả lời

HS(1) Cl2+H2  2HCl

(2)Cl2+2Na2 NaCl

(3) O2+NaNa2O

I/ Kiến thức cần nhớ 1/ Tính chất phi kim H/c khíphi kim oxit axit muối

GV: Đưa sơ đồ đặt câu hỏi

GV: Đưa sơ đồ

? Lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ

? Cấu tạo bảng tuần hồn

? Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

? Ý nghĩa bảng tuần hồn

HS: Thảo luaän HS: Cl2+H2  2HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+NaOHNaCl+NaClO

+H2O

Cl2+2Na2 NaCl

HS: Thảo luận viết sơ đồ bảng nhóm

1 số phi kim cụ thể

a/ Tính chất hóa học cuûa clo

(ghi sơ đồ vào )

b/ Tính chất hóa học cacbon hợp chất cacbon

(Sơ đồ )

3/ Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

Hoạt động 2: HS làm tập

GV: Yeâu cầu hs làm

tập 4/103 HS: làm tập

II/ Bài tập 4/103

Điện tích hạt nhân =Số P = số e = STT = Số hiệu =11

A thuộc 11 điện tích hạt nhân 11+, có lớp e 1e

lớp ngồi

GV: Làm tập 5/103 HS: Nghe ghi nhận

A có tính chất hóa học tương tự Li, K, Mg 5/103

a/ Đặt công thức oxit sắt FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2

Chất rắn Fe(ax) Theo đề

a.x=2256,4 =0,4 mol

x y x 16

56 32

 = 0,4

9,6.x = 6,4 y(1) 56.x+16.y=160(2) Từ ta có x =

y =

Vaäy CTHH : Fe2O3

4/ Củng cố

Đã thực tiết học 5/ Dặn dò

Tuần : 21 Ngày soạn : Tiết : 42

Bài 33 : Bài thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : -Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

-Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

-Thí nghiệm nhận biết muối cacbonat muối clorua

-Kỹ : HS có kỹ làm thí nghiệm -Thái độ : HS có thái độ tích cực

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Dụng cụ : ng nghiệm, kẹp gỗ, thìa, ống dẫn khí

Hóa chất : Than, CuO, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, NaCl

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: HS làm thí nghiêm cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm -Lấy CuO, bột than cho vào ống nghiệm

-Lắp dụng cụ hình 3.9(83) -Đun nóng, quan sát

? Hiện tượng xảy ntn

? Vì nước vơi đục ? Rút tính chất hóa học C ? Viết PTHH xảy

HS: Than CuO ban đầu màu đen chuyển thành màu đỏ, nước vôi đục

HS: Vì C khử CuO tạo thành CO2,

CO2 làm nước vôi đục

HS:Cacbon có tính khử mạnh HS: C+ 2CuO2Cu+CO2

Hoạt động 2: HS làm thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ? Hiện tượng xảy ntn

? Theo em khí ? Em viết PTHH

? Từ thí nghiệm em rút tính chất NaHCO3

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn HS: Có khí bay làm đục nước vơi trng HS: Khí CO2

HS: NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O

HS: NaHCO3 bị nhiệt phân hủy

Hoạt động 3: HS làm thí ngiệm nhận biết muối cacbonat muối clorua

GV: Có lọ đựng NaCl, Na2CO3, CaCO3

Hãy làm thí nghiệm nhận biết chất

các lọ HS: Làm thí nghiệm

-Lấy thứ cho vào ống nghiệm -Cho nước vào ống nghiệm ống khơng tan CaCO3, cịn lại Na2CO3

và NaCl

-Cho HCl vào ống tan , ống có khí bay lên Na2CO3 lại NaCl

PTHH:

Na2CO3 +HCl NaCl+CO2+H2O

4/ Cuûng coá

Đã tiến hành 5/ Dặn dò

Tuần :22 Ngày soạn : Tiết : 43

Chương IV:HIĐRO CACBON NHIÊN LIEÄU

Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ A/ Mục tiêu

-Kiến thức : -Nắm định nghĩa hợp chất hữu hóa học hữu

-Biết phân biệt hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hidro cacbon dẫn xuất hidro cacbon )

-Nắm tầm quan trọng hóa học hữu

-Nhận chất hữu nhờ có mặt nguyên tố cacbon phân tử

-Kỹ : Rèn luyện cho hs kỹ tính theo CTHH

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Oáng nghiệm, kẹp gỗ,cốc thủy tinh Hóa chất :nước vơi , bơng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Từ thời cổ đại người biết sử dụng chế biến hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống Vậy hợp chất hữu ?Hóa học hữ

Hoạt động 1: HS tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu cơ

GV: Yêu cầu hs quan sát hình 4.1 chất đồ dùng có chứa hợp chất hữu ? Hãy kể tên vật thể chứa hợp chất hữu

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

-Cho vào chén sứ đốt cháy

-Uùp ngược miệng ống nghiệm xuống

-Sau cháy hết đổ nước vôi vào

? Quan sát tượng

? Tại nước vôi đục

GV: Tương tự đốt em đốt vật dụng cồn, nến, vải, đềuta5o CO2 ta

có thể kết luận hợp chất hữu hợp chất cacbon

HS: Trong gạo, thịt, cá, rau, quả, loại đồ dùng quần, áo, giấy thể

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Sau đổ nước vôi vào nước ,nước vôi đục

HS: Vì hợp chất hữu cháy tạo CO2

I/ Khái niệm hợp chất hữu

1/ Hợp chất hữu có đâu

Hợp chất hữu có xung quanh ta, thể sinh vật hầu hết loại lương thực, thực phẩm loại đồ dùng thể 2/ Hợp chất hữu

Những hợp chất cacbon trừ (CO, CO2,

H2CO3, muối cacbonat

GV: Thông báo:Dựa vào thành phần nguyên tố người ta chia chất hữu làm loại lớn

GV: Đưa tập 5/108

HS: Lắng nghe ghi chép

HS: Làm taäp

Hidrocacbon: C6H6, C4H10

Dx hidrocacbon : C2H6O,

C2H3O2Na, CH3NO2

Hợp chất vô : CaCO3,

NaNO3, NaHCO3

3/ Các hợp chất hữu được phân loại nào

-Hidrocacbon : Phân tử có nguyên tố :Cacbon hidro(vd: CH4, C2H4,

C6H6….)

-Dẫn xuất hidrocac bon :Ngồi hidro cacbon phân tử cịn có nguyên tố khác :oxi, nito, clo( vd; C2H6O,

C2H5O2Cl, CH3Cl …)

Hoạt động 2: HS tìm hiểu khái niệm hóa học hữu cơ

GV: Yêu cầu hs đọc sgk HS: Đọc

II/ Khái niệm hóa học hữu cơ

Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nguyên cứu hợp chất hữu

4/ Củng cố

? Hợp chất hữu ? Lấy ví dụ hợp chất hữu ? Hợp chất hữu chia làm loại Cho ví dụ loại 5/ Dặn dò

Tuần : 22 Ngày soạn : Tiết : 44

Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A/Mục tiêu

-Kiến thức : -Hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với

theo hóa trị, C(IV), O(II), H(I)

- Hiểu chất hữu có CTCT ứng với trật tự liên kết ,xác định nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

-Kỹ : Viết CTCT số chất đơn giản , phân biệt chất khác

nhau qua CTCT B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Oáng nghiệm, kẹp gỗ,cốc thủy tinh Hóa chất :nước vơi , bơng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ n định tổ chức 2/ Kiểm tra cũ 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

? Các em tính hóa trị C, H, O, hợp chất sau :CO2, H2O

GV: Nếu nối liền cặp nét gạch hóa trị nguyên tử liên kết với để biểu diễn liên kết chúng

GV: Đưa mô hình CH4

CH3Cl, CH3OH

? Em có kết luận liên kết ngun tử

? Tính hóa trị cacbon hợp chất sau : C2H6,

C3H8

GV: Trong phân tử hợp chất hữu khơng tính hóa trị ,mà C ln có hóa trị IV ví dụ phân tử C2H6 nguyên tử

cacbon liên kết với nguyên tử H mà

IV I HS: CO2 , H2O

HS: Nghe ghi nhận

HS: Quan sát

III

HS: C2H6 C3H8 k0 có

HS: Lắng nghe

I/ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

1/ Hóa trị liên kết giữa nguyên tử Trong hợp chất hữu C(IV), H(I), O(II), Cl(I), Br(I)

Mỗi hóa trị biểu diễn nét gạch

-C- H- -O-cacbon hidro oxi

Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

2/ Maïch cacbon

còn trực tiếp liên kết với tạo thành mạch cacbon

GV: Em biểu diễn mạch C hợp chất có nguyên tử C

GV: Viết CTCT chất thuộc CTPT :C2H6O

?Cho cô biết công thức có khác

HS: Làm tập vào

H C H H C H H O H Hoặc H C H H O C H H H

HS: CT (a) oxi liên kết với nguyên tử C nguyên tử O

CT (b) oxi liên kết với nguyên tử C

trong phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

-Có loại mạch cacbon + Mạch thẳng

+ Mạch nhánh + Mạch vòng

Vd: Hợp chất có cacbon C-C-C-C

3/ Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử

Mỗi hộp chất hữu có moat trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

H C H H C H H O H Hoặc H C H H O C H H H

Hoạt động 2: Học sinh tìm hhiểu cơng thức cấu tạo

?Nhìn vào cơng thức phân tử CH4 cho biết

?Nhìn vào cơng thức phân tử C2H6O cho biết

GV: Từ công thức phân tử ta viết công thức cấu tạo

Có hai nguyên tố C H tạo nên

Có ba nguyên tố C,O H tạo nên

II/ Cơng thức cấu tạo

GV: Đưa quy ước viết CTCT

GV: Hãy viết CTCT C3H8;C3H6; C6H12…

C3H8:

H C H H C H H C H H H

C3H6:

H C H CC

H H H H

cuûa CH4:

H C H H

H

CTCT rượu êtylic: H C H H C H H O H

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tựliên kết nguyên tử phân tử

 Quy ước viết CTCT

- Từ CTPT nhận xét

thành phần nguyên tố -> mạch C

+ Nếu có từ C có mạch nhánh

+ Nếu số nguyên tử H≤2 lần số ngun tử C có mạch vịng

+ Viết maïch C

+ Điền nguyên tử nguyên tố khác cho hoá trị C(IV); H(I); O(II)

4/ Củng cố

Đã thực 5/ Dặn dị

HS nhà học làm tập D/ Rút kinh nghiệm

-Tuần : 23 Ngày soạn : Tiết : 45

Bài 36: METAN A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm CTCT, tính chất vật lý,tính chất hóa học metan

-Nắm định nghĩa liên kết đơn, Phản ứng -Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

-Kỹ : HS có kỹ quan sát TN

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử metan

+ CH3COONa,CaO, NaOH, dd Ca(OH)2

2/ KTBC

HS1: Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

HS2: Viết CTCT hợp chất sau : C2H6, C2H5Cl

3/ Bài

Metan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp Vậy metan có cấu tạo, tính chất ứng dụng ntn

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1:HS tìm hiểu trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên

GV: Cho hs quan sát lọ đựng khí metan đồng thời liên hệ thực tế để rút tính chất vật lý metan

HS: Laéng nghe

HS: Nêu tính chất vật lý

I/ Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

Trạng thái tự nhiên khí metan có nhiều mỏ khí :

+ Trong mỏ dầu + Trong mỏ than + Trong khí biogas Metan chất khí khơng màu, khơng mùi ,nhẹ khơng, tan nước

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Hướng dẫn hs lắp mơ hình phân tử metan

GV: Cho hs quan sát mô hình đặc rỗng

? Các em có nhận xét đặc điểm cấu tạo metan

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Phân tử metan gồm nguyên tử H, nguyên tử C

II/ Cấu tạo phân tử CTCT :

C C H H

H

CT thu goïn : CH4

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan

GV: Mơ tả TN đốt metan qua hình vẽ

? Đốt metan thu sản phẩm

? Em viết PTPƯ GV: Phản ứng đốt cháy mêtan toả nhiều nhiệt Vì người ta thường dùng mêtan làm nhiên liệu GV: Mơ tả trhí nghiệm hình vẽ

? Em có nhận xét tượng nêu

GV: Viết PTPƯ

HS: Đốt Mêtan thu khí CO2, nước nước

vơi đục có giọt nước bám vào thành ống nghiệm

HS: CH4 + O2-> CO2+ H2O

HS: Màu vàng nhạt Clo chứng tỏ xảy PƯHH

Giấy q tím hố đỏvậy sản phẩmlà dung dịch axit

I/ Tính chất hóa học metan

1/ Tác dụng với oxi Khí mêtancháy tạo thành khí cacbon đioxit nước

PTPÖ:

CH4 + O2-> CO2+ H2O

(k) (k) (k)

PTPÖ C C

H H

H + as H C H Cl

H

+HCl Cl Cl

Viết gọn

CH4+Cl2 as CH3Cl +HCl

Metyl clorua

Hoạt động 4: Học sinh tìm hiểu ứng dụng metan

GV: nêu lên ứng dụng

+ Là nguyên liệu để điều chế hiđro theo sơ đồ

CH4+2H2O

t0

xt CO2+4H2

+ Mêtan dùng để điều chế boat than nhiều chất khác

4/ Củng cố

? Nêu CTCT mêtan ứng dụng mêtan ? Nêu tính chất hố học mêtan

5/ Dặn dò

HS học làm tập D/ Rút kinh nghieäm

Tuần : 23 Ngày soạn : Tiết : 46

Bài 37: ETILEN A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm CTCT, tính chất vật lý hóa học etilen

-Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm -Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp -Biết số ứng dụng quan trọng etilen

-Kỹ : Biết cách viết PTHH phản ứng công, phản ứng trùng hợp phân biệt

etilen metan B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+Mơ hình phân tử etilen

+ Rượu etilic , H2SO4 đậm đặc, dd brôm

+ Ống nghiệm cồn, kẹp gỗ C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Ổn định tổ chức 2/ KTBC

HS1 : Nêu tính chất hóa học metan ,viết PTHH

HS2: Làm tập 3/ 116

3/ Bài

Etilen nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo ta tìm hiểu CTCT tính chất ứng dụng etilen

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Đưa ống nghiệm chứa etilen yêu cầu HS nêu tính chất vật lý

? Khí etilen nặng hay nhẹ khí metan

HS:Nêu tính chất vật lý

HS: d C2H4/CH4= 28/16 =2

Khí C2H4 nặng gấp lần

khí CH4

I/ Tính chất vật lý

Etilen chất khí khơng màu, khơng mùi tan nước, nhẹ không khí (d=28/29)

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Hướng dẫn HS lắp ráp mơ hình phân tử C2H4

? Từ mơ hình phân tử em viết CTCT ? Em có nhận xét cấu tạo etilen

HS: Lắp ráp mô hình theo nhóm

HS: Giữa ngun tử C có liên kết

II/ Cấu tạo phân tử H

C

H C

GV: Những liên kết gọi liên kết đơi liên kết đơi có liên kết bean dễ bị đứt phản ứng hóa học

Giữa nguyên tử cacbon có liên kết liên kết gọi liên kết đơi

.Trong liên kêt đơi có liên kết bean liên kết bị đứt phản ứng hóa học

Hoạt động : HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV: Thuyết trình : Tương tự metan đốt etilen cháy tạo- khí cacbonic nước tỏa nhiệt

? HS viết PTHH

GV: Làm thí nghiệm Dẫn khí etilen vào dung dịch brôm

? Hiện tượng xảy ntn

? Hiện tượng xảy chứng tỏ điều

GV: Hướng dẫn hs viết PTHH

C2H4+2O22CO2+2H2O

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Dung dịch brơm ban đầu có màu da cam sục khí C2H4 vào dung dịch

brôm màu

HS: Chứng tỏ C2H4

phản ứng với dd brôm

HS: Viết PTHH

III/ Tính chất hóa học 1/ Etilen có cháy không

Etilen cháy tạo khí CO2

và nước

C2H4+2O22CO2+2H2O

K K K h 2/ Etilen có làm màu dung dịch brôm?

Etilen tác dụng với dung dịch brôm H C H C H H Br C H H C H HBr + Br-Br

GV: Phản ứng gọi phản ứng cơng ,trong điều kiện thích hợp etilen cịn có phản ứng cộng với số chất khác hidro, clo, nước

GV: Hướng dẫn HS viết PT

-Liên kết bean bị đứt

-Các phân tử etilen liên kết lại với

GV: Giới thiệu chất dẻo PE cho hs xem số mẫu vật làm PE

HS: Nghe ghi nhận

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

K0 màu da cam k0 maøu

3/ Các phân tử etilen có kết hợp với khơng

PTHH

….CH2=CH2+CH2=CH2….

{….CH2-CH2-CH2-CH2….}

Hoạt động 4: HS tìm hiểu ứng dụng

GV: Đưa sơ đồ ứng dụng

của PE HS: Ghi chép

IV/ Ứng dụng etilen

Etilen

Polietilen (PE)

Polivinyl Clorua(PVC) Rượu Etylic

Kích thích chín Axit axêtic

Điclo Êtan

-Viết CTCT C3H6 ,C4H8 mạch hở

-Nêu tính chất hóa học etilen -Nêu ứng dụng etilen

5/ Dặn dò

HS nhà làm tập, học D/ Rút kinh nghiệm

-Tuần : 24 Ngày soạn : Tiết : 47

Bài 38: AXETILEN

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen -Nắm khái niệm đặc điểm liên kết ba

-củng cố kiến thức chung hidrocacbon -Biết số ứng dụng axetilen

Kỹ : Củng cố kỹ viết phương trìng phản ứng cơng , bước đầu Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử axtilen + Đất đèn dd brom

+ Ống nghiệm có nhánh ,đèn cồn, kẹp gỗ C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Ổn định tổ chức 2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất vật lý cấu tạo phân tử etilen

HS2: Nêu tính chất hóa học etilen

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: u cầu hs quan sát lọ đựng C2H2

? C2H2 trạng thái

nào có màu ? C2H2 không mùi,

khơng vị, tan nước

HS: C2H2 trạng thái khí,

không màu

I/ Tính chất vật lý

C2H2 chất khí, không màu,

khơng mùi, tan nước nhẹ khơng khí

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Đặt vấn đề -Em lắp ráp mơ hình phân tử axtilen -Viết CTCT axtilen

HS: Lắp ráp

HS: CTCT: H C C H

II/ Cấu tạo phân tử CTCT: H C C H

CT thu gọn : HC CH -Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ba

-Trong liên kết ba có liên kết bền

Hoạt động 3: HS hiểu tính chất hóa học

tính chất hóa học C2H2

? Theo em C2H2 cháy

tạo sản phẩm ? Em viết PTHH GV: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên

axyilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi axtilen GV: Làm thí nghiệm Dẫn khí axetilen vào ống nghiệm có chứa dd brom

( có màu cam ) ? Hiện tượng xảy ntn

GV: Trong điều kiện thích hợp axtilen có phản ứng cộng với hidro số chất khác

GV: Dựa vào đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axtilen, em so sánh cấu tạo phân tử metan, etilen, axetilen

HS: C2H2 chaùy

C2H2 tác dụng với dd

brom

HS: C2H2 cháy tạo CO2

và nước

HS: Quan sát hs làm thí nghiệm

HS: dd brom bị màu C2H2 + Br2C2H2Br2

HS: Lắng nghe

HS: Thảo luận nhóm

1/Axetilen có cháy không? C2H2 cháy tạo CO2

nước

2C2H2+5O24CO2+2H2O

2/ Axetilen có làm màu dd brom không

HC CH+Br2 BrHC CHBr Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brôm

BrHC CHBr + Br2 Br2HC CHBr2

(l) dd (l)

Hoạt động 4: HS tìm hiểu ứng dụng

GV: Yêu cầu HS đọc sách tóm tắt ứng dụng axetilen

HS: Phát biểu

C2H2

Sản xuất poli vinyl clorua Sản xuất cao su

Axit axetic

Nhiều hóa chất khác

Hoạt động 5: Điều chế axetilen

GV: Gọi hs nêu lại cách điều chế axetilen gv giới thiệu phần III GV: Hiện axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

HS: Phát biểu V/Điều chế -Cho đất đèn (CaC2) tác dụng

với nước

CaC2+ 2H2OCa(OH)2+C2H2

4/ Củng cố

- Nêu cấu tạo C2H2

- Nêu tính chất hóa học C2H2

5/ Dặn dò

Học sinh học bài, làm tập D/ Rút kinh nghiệm

Tuần 24 Tiết 48:

Tuần 25: Ngày soạn : Tiết 49

A/ Mục tiêu

- Kiến thức: HS nắm CTCT phân tử benzen từ hiểu tính

chất hố họccủa ben zen

- Kỹ naêng:

+ Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng TN rút tính chất

+ Rèn luyện kĩ viết PTPƯ benzen với dung dịch brom

- Thái độ: Giáo dục cho học sinh có ý trhức cẩn thận hoá chất độc hại

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

+ Oáng nghiệm, đế sứ, kẹp gỗ + C6H6,nước, dd brơm,dầu ăn

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý GV: Giới thiệu

GV: Benzen có cấu tạo phân tử

HS: Ghi I/ Tính chất vật lý -Benzen chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước -Hòa tan nhiều chất khác nến, cao su

-Benzen chất độc Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử benzen

GV: Cho hs lắp ráp mơ hình phân tử benzen dụng cụ

GV: Goïi hs lên bảng

viết C

C C C C C H H H H H H C C C C C C H H H H H H

Hoạt động 3: HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen

GV: Benzen dễ cháy tạo CO2,H2O cháy

trong khơng khí benzen cháy tạo muội than phân tử benzen có cấu tạo đặc biệt

GV: Mô tả thí nghiệm hình vẽ

GV: Gọi hs nêu kết luận benzen có phản ứng với brơm khơng

HS: Ghi chép

HS:Laéng nghe

HS: Benzen tham gia phản ứng với brơm

III/ Tính chất hóa học 1/ Benzen có cháy không?

Benzen cháy tạo thành CO2,H2O ,nếu cháy

không khí có muội than

2/ Benzen có phản ứng thế với brôm không ?

Benzen tham gia phản ứng với brôm lỏng Fe,t0

C6H6+ Br2C6H5Br+HBr

Hoạt động 4: HS tìm hiểu ứng dụng benzen GV: Yêu cầu hs đọc sgk

GV: Yêu cầu hs nêu ứng dụng

IV/ Ứng dụng

4/ Củng cố

-Nêu tính chất hóa học benzen -Làm tập 1(sgk)

5/ Dặn dò

HS học ,làm tập 2,3 D/ Rút kinh nghiệm

-Tuần : 25 Ngày soạn : Tiết : 50

Bài 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách

khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí tự nhiên

-Kỹ : Biết krăking phương pháp quan trọng để điều chế dầu mỏ

-Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

Mẫu : Dầu mỏ, mẫu sản phẩm chưng cất dầu mỏ

Tranh vẽ: Sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1:Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo benzen

HS2:Nêu tính chất hóa học benzen ,viết PTHH

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu dầu mỏ

GV: Cho hs quan sát mẫu dầu mỏ

GV: Tìm hiểu Sgk liên hệ thực tế nhận xét

HS: Quan sát HS: Trả lời

I/ Dầu mỏ

1/ Tính chất vật lý

trạng thái, màu sắc, tính tan dầu mỏ

GV: Cho hs quan sát hình 4.16 yêu cầu HS đọc Sgk

GV: Thuyết trình lại : Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lịng đất tạo thành mỏ dầu

GV: Quan sát hình 4.16 cho cô biết cấu tạo túi dầu

GV: người ta khai thác mỏ dầu ntn

GV: Cho hs quan sát dầu mẫu

? Nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ GV: Để tăng lượng xăng người ta sử dụng phương pháp

crăking

Dầu nặng Xăng + hh khí

HS: Đọc Sgk trang 126

HS: Phát biểu

HS: Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng để lấy dầu

HS: Phát biểu

tan nước, nhẹ nước

2/ Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ

Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất tạo thành mỏ dầu

Mỏ dầu thường có lớp -Lớp khí

-Lớp dầu lỏng

-Lớp nước mặn

3/ Các sản phảm chế biến từ dầu mỏ

-Xăng -Dầu thắp

-Dầu điezen (Dầu nặng ) -Dầu mazut

-Nhựa đường

Hoạt động 2: HS tìm hiểu khí thiên nhiên

GV: u cầu hs đọc sgk ? Khí thiên có đâu GV: Chỉnh sửa cho hs

HS: Đọc HS: Phát biểu

II/ Khí thiên nhiên

ghi mỏ khí nằm lịng đất thành phần chủ yếu khí metan (95%)

-Khí thiên nhiên nhiên liệu ,nguyên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: HS tìm hiểu mỏa dầu khí thiên nhiên Việt Nam

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk ?Dầu mỏ khí thiên nhiên có đâu

? Nước ta khai thác dầu khí thiên nhiên chủ yếu mỏ

HS: Đọc Sgk

HS: Chủ yếu thềm lục địa phía nam

HS: Ở mỏ Bạch hổ, Đại Hùng,Rồng, Rạng đơng,

III/ Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

4/ Củng cố

GV cho hs làm tập 1,2,3/ 129 5/ Dặn dò

HS nhà học làm tập 4/129 D/ Rút kinh nghiệm

-Tuần : 26 Ngày soạn : Tiết : 51

Bài 41: NHIÊN LIỆU A/Mục tieâu

-Kiến thức : Nắm nhiên liệu chất cháy cháy tỏa nhiệt

phaùt saùng

-Nắm cách phân loại nhiên liệu đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dùng

-Kỹ : Nắm cách sử dụng nhiên liệu hiệu -Thái độ : Giáo dục cho hs cách sử dụng nhiên liệu

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề 2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1: Hãu nêu tính chất vật lý trạng thái tự nhiên dầu mỏ

HS2: Hãu nêu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu nhiên liệu gì

? Em kể tên vài nhiên liệu thường dùng GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng người ta gọi chất đốt hay nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu

GV: Giới thiệu số thơng tin

HS: Than ,củi, dầu hỏa, khí gaz

HS: Phát biểu

HS: Nghe ghi

I/ Nhiên liệu

Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên:than,củi ,dầu mỏ

Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu khác :cồn đốt ,khí than

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại ntn

GV: Dựa vào trạng thái em phân loại nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành than mỏ

GV: Thuyết trình đặc điểm loại than GV: Cho hs xem biểu đồ 4.21, 4.22

? Lấy ví dụ nhiên liệu khí

HS: Nghe ghi

HS: Nghe ghi nhớ HS: Xăng,dầu

HS: Khí gaz

1/ Nhiên liệu rắn

Gồm : than mỏ, than gỗ, gỗ củi …

Than mỏ tạo thành thực vật bị vùi lấp đất phân hủy dần hàng triệu năm

2/ Nhiên liệu lỏng Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : xăng,dầu hỏa,… rượu 3/ Nhiên liệu khí

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liểu ntn

GV: Cho hs đọc sgk

GV: Ở nhà em nấu cơm bếp ga em có cách để tiết kiệm ga

HS: Đọc sgk

HS: Trình bày ý kiến

III/ Sử dụng nhiên liệu ntn cho hiệu

-Cung cấp đầy đủ khơng khí cho q trình cháy -Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

-Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì sựcháy mức cần thiết

4/ Củng cố

GV: Cho hs đọc phần em có biết GV: Yêu cầu hs đọc sgk

5/ Daën doø

-Tuần :26 Ngày soạn : Tiết :52

LUYEÄN TẬP CHƯƠNG 4:HIDROCACBON-NHIÊN LIỆU A/Mục tiêu

-Kiến thức : Củng cố kiến thức học hidrocacbon

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hidrocacbon -Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

-Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTHH ,tính theo PTHH -Thái độ : HS có thái độ học tập nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng Một số bảng phụ

C/ Tiến trình giảng dạy 1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1:Nhiên liệu ?Vai trị nhiên liệu đời sống sản xuất

HS2: Phân loại nhiên liệu

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: HS ôn lại kiến thức cần nhớ

GV: Cho hs thảo luận nhóm nhắc lại tính chất metan,etilen,axetilen, benzen

?Nêu tính chất hóa học chất (tính chất đặc trưng )

HS: Lên bảng viết CTCT chất

HS: Lên bảng viết -Metan tác dụng với clo CH4+Cl2CH3Cl+HCl

-Etilen tác dụng với dd brôm

C2H4+Br2C2H4Br2

-Axetilen tác dụng với dd brôm

C2H2+2Br2C2H2Br4

-Benzen tác dụng với brôm lỏng

C6H6+2Br2 Fe,t0C6H5Br

+HBr

I/ Kiến thức cần nhớ (HS ghi vào )

Hoạt động 2: HS làm tập

GV: Gọi hs lên bảng làm

GV: Nhận xét

GV:Gọi hs làm tập 2/133

? Nếu dùng dd brơm phân biêt CH4,C2H4 khơng

? Cách phân biệt ntn

HS: Lên bảng làm

HS: Lên bảng làm tập

HS: Chỉ dùng brơm phân biệt chất

HS: Cho khí vào ống nghiệm đựng dd brơm khí làm màu dd brôm C H

C C C H H H H H H H H

CT thu goïn :CH3-CH2-CH3

C3H6:

C C C H H H H H H

CT thu goïn :CH2=CH-CH3

Hoặc : C C C H H H H H H

CT thu goïn

H2 C

H2C CH2

C3H4

C C C H H

H H

GV: Hướng dẫn hs làm tập 4/133

?Tính số mol CO2,H2O

?Tính khối lượng C,H

GV: Hướng dẫn hs lập tỉ lệ

Bài tập

Đốt cháy 2,24 lít khí metan sinh khí cacbonic nước

a/ Hãy viết PTHH xảy b/ Tính thể tích khí

cacbonic tạo thành c/ Dẫn khí xục vào nước vơi Tính khối lượng kết tủa tạo thành

PTPU:

C2H4+Br2C2H4Br2

HS: Tính giấy nháp

HS: Ghi tập nhà làm

4/133

a/ A+O2CO2+H2O

A có C,H có O b/ nCO2=8.844 0, 2mol

nH2O= 5,

0,3 18  mol

mC=0,2.12=2,4 g mH=0,3.2=0,6 g mC+H=2,4+0,6=3 A O Đặt CTPT A CxHy

x:y = : 2, 0,6: 1: 12 12

mC mH

 

CT có dạng (CH3)n MA<42

15n<40 n

n=1 CH3 khơng phù hợp

n=2 C2H6 Vậy CTPT

A:C2H6

Đã thực 5/ Dặn dò

HS chuẩn bị thực hành D /Rút kinh nghiệm

-Tuần :27 Ngày soạn : Tiết : 53

THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON A/Mục tiêu

-Kiến thức : Củng cố kiến thức hidrocacbon

-Kỹ năng: Rèn luyện cho hs kỹ thực hành hóa học

-Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học

+Phương pháp học tập nhoùm

+Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học 2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Oáng nghiệm có nhánh, ống nghiệm,nút cao su,ống vuốt,giá thí nghiệm, đèn cồn

Hóa chất : đất đèn ,dd brơm, nước cất C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: HS làm thí nghiệm điều chế axetilen

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ 4.25

-Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 sau nhỏ ml nước

-Thu axetilen cách đẩy nước GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lý axetilen

GV: Em viết PTHH điều chế axetilen

GV: C2H2 có tính chất hóa học

HS: Làm thí nghiệm

HS: Axetilen chất khí khơng màu tan nước

HS: Vieát PTHH

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

HS: C2H2 tác dụng với dd brơm C2H2

cháy

Hoạt động 1: HS làm thí nghiệm tính chất axetilen

GV: Hướng dẫn HS làm TN axetilen tác dụng với dd brơm

-Dẫn khí C2H2 vào dd nước

broâm

?Hiện tượng xảy ntn ? Em viết PTHH

HS: Làm thí nghieäm

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm axetilen tác dụng với oxi

-Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt (Lưu ý để

axetilen thoát lúc đốt để tránh nổ )

? Hiện tượng xảy ntn

GV: Dùng ống hút dài thổi lên lửa axetilen tượng xảy khơng cịn muội than thổi ta cung cấp oxi cho C2H2 cháy

HS: Làm thí nghiệm

HS: Axetilen cháy với lửa màu vàng có khói đen

HS: Làm TN kiểm chứng

Hoạt động 3: HS làm thí nghiệm benzen

GV: Hướng dẫn

-Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kĩ sau để yên quan sát

? Hiện tượng xảy ntn

-Cho thêm ml dd lỗng lắc kỹ sau để yên quan sát màu dung dịch màu dd

HS: Benzen khơng tan ttrong nước

4/ Củng cố

V hướng dẫn hs viết tường trình thu tường trình 5/ Dặn dị D/ Rút kinh nghiệm G

HS nhà xem trước rượu etilic D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 27 Ngày soạn : Tiết : 54

Chương 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON-POLIME

Bài 44: RƯỢU ETYLIC

-Kiến thức : Nắm CTPT,CTCT ,tính chất vật lý ,tính chất hóa học ứng dụng

của rượu etylic

-Biết nhóm –OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

-Kỹ : HS biết viết PTHH rượu với natri

-Thái độ : Giáo dục cho hs tính cẩn thận làm thí nghiệm

B/ Chuẩn bị 1/ Phương pháp

+Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học +Phương pháp giải vấn đề

2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử rượu etylic +Rượu, natri, nước

+Cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp sắt, diêm C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động GV Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Giới thiệu ống nghiệm đựng C2H5OH

? Rượu etylic có tính chất vật lý ntn

GV: Trong thực tế rượu etylic gọi cồn

GV: Kết luận tính chất vật lý

GV: Gọi hs đọc khái niệm độ rượu giải

HS:Là chất lỏng khơng màu, có mùi chua, tan nhiều nước HS: Ghi chép

HS: Đọc

I/ Tính chất vật lý

-Rượu etylic chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

-Rượu etylic sôi 78,30C

thích

GV: Rượu 450 có nghĩa

là

HS: Cứ` 100 ml dung dịch rượu có chứa 45ml rượuetylic nguyên chất

-Số ml rượu etylic có 100 ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Cho hs quan sát mơ hình rượu etylic ? Em viết CTCT

?Đặc điểm cấu tạo rượu etylic

GV: Nhóm –OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

HS:CTCT rượu etylic

HS: Trong phân tử có nhóm –OH

II/ Cấu tạo phân tử

CTPT: C2H6O

CTCT :

C C O H H

H H

H H

CT thu goïn : CH3-CH2-OH

Hoạt động 3: HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV: u cầu hs làm thí nghiêm theo nhóm ? Hiện tượng xảy ntn

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

-Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic, đựng nước

HS: Làm thí nghiêm HS: Rượu etylic tỏa nhiều nhiệt

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

III/ Tính chất hóa học

1/ Rượu etylic có cháy khơng ?

PTHH

C2H5OH +3O22CO2+ 3H2O

2/ Rượu etylic có phản ứng với natri không ?

? Hiện tượng xảy ntn ? Natri tác dụngvới rượu nước có giống khơng

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic với axitaxetic

HS: Có bọt khí thoát mẩu natri tan dần HS: Natri tác dụng với nước mạnh với rượu etylic

giải phóng khí hidro

2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

3/ Phản ứng với axitaxetic

Hoạt động 4: HS tìm hiểu điều chế rượu etylic

GV: Trong sống ngày người ta điều chế rượu etylic ntn GV: Giới thiệu cách điều chế

HS: Cho gạo nếp nấu lên lên men

IV/ Điều chế

Chất bột (đường) rượu etylic -Cho etilen tác dụng với nước axit

C2H4+H2OC2H5OH

Hoạt động 5: HS tìm hiểu ứng dụng

GV: Treo hình vẽ yêu cầu hs nêu ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng ghi chép vào

V/ Ứng dụng (SGK)

4/ Củng cố

? Nêu tính chất hóa học rượu etylic , cho hs làm tập 1,2 5/ Dặn dò

HS học ,làm tập lại D/ Rút kinh nghiệm

-

Tiết :55

Bài 45: AXIT AXETIC I/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết tính chất vật lý axit axetic -HS biết tính chất hóa học axit axetic

-HS biết cách điều chế axit axetic

-Kỹ : HS có kỹ làm thí nghiệm este hóa -Thái độ : HS có thái độ tích cực học tập II/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

+Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học +Phương pháp giải vấn đề

2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử axit axetic

+axit axetic, rượu etylic, Na2CO3, CaO,Zn, NaOH

+Cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp sắt, diêm C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học rượu etylic, viết PTHH

HS2: Làm tập 5/139

3/ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV : Cho hs quan sát ống nghiệm đựng axit axetic GV: Nhỏ từ từ nước vào axit tượng xảy ntn

HS: Axit axetic chất lỏng, không màu, không mùi, vò chua

HS: Axit axetic tan nước

I/ Tính chất vật lý

Axit axetic chất lỏng, không màu, không mùi , tan vô hạn nước

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Yêu cầu hs viết CTCT C2H4O4

GV: Đưa mơ hình axit axetic yêu cầu hs xác định CTCT axit axetic GV: Trong phân tử axit có nhóm –OH liên kết với nhóm C Otạo thành

C O HO

HS: CH3-COOH

OH-CH2-CHO

HS:CH3COOH :axit

axetic

C C O O H H

H H

CT thu gọn : CH3-COOH

-Nhóm –COOH làm axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV:Cho hs làm TN theo nhoùm

-Cho dd axit axetic vào ống nghiệm đựng quỳ tím, dd NaOH, có phenol talein ,CuO,Zn, Na2CO3

? Hiện tượng xảy ntn

GV: Vậy axit axetic có tính chất axit không

HS: Làm thí nghiệm

HS: -Quỳ tím hóa đỏ -dd NaOH màu hồng thành khơng màu -CuO màu đen tạo thành dd màu xanh -Zn có bọt khí -Na2CO3 có bọt khí

bay lên

HS: Axit axetic axit

III/ Tính chất hóa học

1/ Axit axetic có tính chất axit khoâng ?

Axit axetic axit hữu có tính chất axit Axit axetic axit yếu