Đang tải... (xem toàn văn)
Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa. Sai[r]
(1)(2)Tiết 51:
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử:
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
- Vị trí:
- Ơ: 16
- Chu kì : - Nhóm: VIA
(3)II Tính chất vật lý
- Rắn, giịn, màu vàng - Không tan nước - Tan nhiều
dung môi hữu cơ: rượu, benzen….
(4)II Tính chất vật lí:
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh:
Cấu tạo tinh thể
tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
Cấu tạo tinh thể
Khối lượng riêng 2,07g/cm3 1,96g/cm3
Nhiệt độ nóng chảy 113oC 119oC
(5)(6)Làm lạnh
2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí:
S8:
S
(rắn, vàng)
119oC
S
(lỏng, vàng)
187oC
S 445oC S
hơi (Lỏng nhớt,
nâu đỏ)
S
hoa
- Chất bột, màu vàng Tiết 51:
(7)Câu hỏi:
-Hãy xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong: H2S, S, SO2, SO3.
-Hãy dự đoán tính chất hóa học có thể có của lưu huỳnh?
* Số oxi hóa S có là: -2 +4 +6
* S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
(8)S Al
III Tính chất hóa học:
1 Tác dụng với kim loại hiđro: S to
0 +2 -2
2 t
o
0 0 +3 -2
S to
0 0 +2 -2
S
0 0 +2 -2
Vậy :
S to
Fe + Fe S
+ Cu +
Hg + HgS
Cu S Al2S3
H02 + +1 -2H2 S
( Sắt sunfua) ( Nhôm sunfua) (Đồng sunfua)
( Thủy ngân (II) sunfua) ( Hiđro sunfua )
Khi tác dụng với kim loại Hiđro S thể tính oxi hóa.
(9)H2(khí) + S(lỏng) H2S(khí)
Mùi trứng thối
Hiđrơ sunfua
0 +1 -2
to
(10)Khi tác dụng với phi kim hoạt động O2, F2, Cl2… lưu huỳnh thể tính khử
S
2 Tác dụng với phi kim: O2
F2 -1
+4 -2 0 0 +6 to to
Vậy: Khi đun nóng, lưu huỳnh tác dụng với nhiều nguyên tố, vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa
III Tính chất hóa học:
S + +
SO2 S F6
( Lưu huỳnh đioxít )
(11)IV Ứng dụng lưu huỳnh
-Lưu hoá cao su
-Lưu hoá cao su
Các ứng dụng khác:
Các ứng dụng khác:
-Tẩy trắng bột giấy
-Tẩy trắng bột giấy
-Chế tạo diêm
-Chế tạo diêm
-Sản xuất chất dẻo Ebonit
-Sản xuất chất dẻo Ebonit
-Chế mỡ chữa bệnh da
(12)IV Ứng dụng lưu huỳnh:
V Trạng thái tự nhiên sản xuất:
1 Trạng thái tự nhiên: Sản xuất:
- Khai thác lưu huỳnh tự lòng đất - Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí:
2H2S + O2 2S + 2H2O Hoặc dùng H2S khử SO2:
(13)(14)Phương pháp Frasch
Nước siêu nóng
Khơng khí nén
Lưu huỳnh lỏng
S lỏng
(15)Câu 1: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh ?
B C A
D
Lưu huỳnh có tính oxi hóa Lưu huỳnh có tính khử
Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử
Sai Sai
Đúng
(16)Câu 2: Lưu huỳnh có số oxi hóa ?
A B C D
-2, -4, +6, +8
-1, 0, +2, +4 -2, +6, +4,
-2, -4, -6,
Sai
Sai
Đúng
(17)Câu 3: Chọn câu sai ?
A B C D
Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro Ở trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử
Lưu huỳnh tác dụng với tất Trong phản ứng với kim loại hiđro, lưu huỳnh chất oxi hóa
Sai
Sai
(18)Câu 4: Các dạng đơn chất khác nguyên tố gọi dạng sau đây:
A B C D
Đồng vị Sai
Hợp kim Thù hình
Đồng lượng
Sai Đúng
(19)Câu 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC tồn
trạng thái ?
D C B
A Bắt đầu hóa Hơi
Rắn
Lỏng
Đúng Sai
(20)Câu 6: Ứng dụng lưu huỳnh ?
A B C D
Sản xuất axít sunfuric
Sản xuất axít nitric Lưu hóa cao su
Sản xuất chất trừ sâu
Sai
Sai Sai Đún
(21)Câu 7: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử?
Cl2, O3, S. S, Cl2, Br2 Na, F2, S Br , O , Ca. D
C B
A Sai
Sai Sai Đún
(22)1) Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, – SGK
2) Chuẩn bị : Bài thực hành số
- Cần ơn tập tính chất oxi, lưu huỳnh có liên quan đến thí nghiệm
- Nghiên cứu trước để biết dụng cụ, hóa chất, cách làm thí nghiệm
3) Bài tập thêm: