TÝ nh hiÖ u thÕ cña pin.[r]
(1)C©n b»ng oxi hãa khư dung dÞch
Trường THPT chun Lê Q Đơn - Đà Nng !
!"#$%&#'$()*$+,-$.+/$01(#'$23#'$245+$
!" Cá c phả n ứng sau đâ y xảy cá c pin ®iÖ n : a Zn + Br2 (aq) → Zn2+
(aq) + 2Br- (aq) b Pb + 2Ag+ (aq) → Pb2+ (aq) + 2Ag c Cu+ + Fe3+(aq) → Cu2+(aq) + Fe2+(aq) Viế t cá c sơ đồ pin điệ n
#" Công thức Nernst cho biế t yế u tố nà o ả nh hưởng đế n khử ? Viế t công thức Nernst tí nh điệ n cực cá c điệ n cực đâ y 25oC :
a Fe FeSO4 (5.10 -3
M) Eo
= -0,44 V b Ag AgNO3 (10
-3 M) Eo
= 0,80 V c PtFe3+
(10-3
M), Fe2+ (10-1
M) Eo
=0,77V Đá p số : -0,508; 0,623; 0,652V
$" Cho hai ®iƯ n cùc : Ag Ag+
10-1M Eo = 0,80 V Cu Cu2+
10-2M Eo = 0,34 V
a H∙y ghép hai điệ n cực để tạ o pin, viế t sơ đồ pin cho biế t chiều dịng điệ n b Tí nh hiệ u pin
Đá p số : 0,46 V
%" Cho pin (-) Ni NiSO4 0,2M AgNO3 2M Ag (+)
víi Eo V
Ag
Ag+/ =+0,80 vµ E V o
Ni
Ni2+/ =−0,25
a Viế t trì nh điệ n cực phả n ứng pin b Tí nh sức điệ n động pin 25o
C c Pin hoạ t động đế n lúc dng l i ?
Đá p số : b 1,088V c K = 1036 (phả n ứng hoàn n theo chiÒu thuË n)
&" Cho biÕ t thÕ khư ch n ë 25o
C cđa c¸ c cỈ p sau : Fe3+
+ e ! Fe2+
lµ +0,77V Fe2+ + 2e ! Fe lµ - 0,44V TÝ nh thÕ khư ch n 25o
C cặ p Fe3+ /Fe Đá p sè : -0,037V
'" Cho biÕ t thÕ khử chuẩ n 25oC cá c cặ p sau : Sn2+ + 2e ! Sn lµ -0,14V
Sn4+
+ 4e ! Sn lµ + 0,005V a TÝ nh thÕ khö chuÈ n ë 25o
C cđa cỈ p Sn4+ /Sn2+
b Cã pin sau ë ®iỊu kiƯ n ch n : Sn Sn2+ Sn4+ Sn2+pt
H∙y viế t phương trì nh phả n ứng xả y pin, tí nh sức điệ n động pin ∆Go phả n ứng xả y pin
(2)C©n b»ng oxi hãa khư dung dÞch
Trường THPT chun Lê Q Đơn - Đà Nẵng "
(" Viế t công thức dùng để xét chiều phả n ứng oxi hóa - khử điều kiệ n bấ t kì điều kiệ n chuẩ n H∙y cho biế t chiều cá c phả n ứng đâ y điều kiệ n chuẩ n :
a Cu + Fe2+! Cu2+
+ Fe b 2Fe3+ + Sn2+! 2Fe2+ + Sn4+
BiÕ t ECuo 2+/Cu =+0,34V E V o
Fe
Fe3+/ 2+ =+0,77 V
EFeo2+/Fe =−0,44 E V
o Sn
Sn4+/ 2+ =+0,15 Đá p số : nghịch, thuậ n
)" Tí nh hằ ng số câ n bằ ng phả n øng : 3HIO ! HIO3 +2HI BiÕ t Eo V
I
HIO/ 2 =+1,45 E V
o I
I2/2 − =+0,54 E V
o I
IO3/ 2 =+1,20 Đá p số : 2,36.10-10
*" Cho : S + 2H+
+ 2e → H2S E o
= -0,14V SO2 + 4H+ + 4e → S + 2H2O Eo = 0,45V
Chứng minh rằ ng SO2 oxi hóa H2S dung dịch để giả i phóng lưu huỳnh Tí nh hằ ng số câ n bằ ngca phn ng x y
Đá p số : 1010
!+"Để nghiên cứu phả n ứng sau ë 25oC : Cu(r) + 2Fe 3+!
Cu2+ + 2Fe2+
người ta chuẩ n bị dung dịch chứa CuSO4 0,5M; FeSO40,025M; Fe2(SO4)3 0,125M thêm o í t mả nh kim loạ i đồng
c Cho biÕ t chiỊu ph¶ n øng ?
d TÝ nh h» ng sè c© n b» ng cđa ph¶ n øng e TÝ nh tØ lÖ
] [
] [
+ +
2
Fe Fe
có giá trị tối thiểu để phả n ứng đổi chiều Biế t Eo V
Cu
Cu2+/ =+0,34 vµ E V o
Fe
Fe3+/ 2+ =+0,77 Đá p số : a thuË n b .1014,6
c <3,6.10-8
!!"Cho axit clohidric HCl tác dụng với dung dịch kali dicromat K2Cr2O7 phả n ứng diễ n theo chiều nà o nế u cá c chấ t đầ u trạ ng thá i chuẩ n ? Nế u tă ng nồng độ ion hidro H+ lên hai lầ n, phả n ứng diễ n theo chiều nà o ?
BiÕ t r» ng ECro O2 Cr3 133V
2
,
/ + =
− vµ E V
o Cl
Cl2/2 =1,36 Đá p số : nghÞch, thuË n
!#"Thế điệ n cực bạ c nhúng dung dịch AgNO3 0,0100M đo E1 Sau cho
khí NH3 o dung dịch (10,0ml dung dịch chứa 0,0170g khí NH3) Thế diện cực bạ c bâ y nhỏ E1 0,285V Nhiệ t độ dung dịch 25
o
C TÝ nh h» ng sè bỊn cđa phức [Ag(NH3)]2+ đ tạ o nh phả n øng :
Ag+
+ 2NH3! [Ag(NH3)]2 +