Giáo án Hóa học 10 - Tiết 32: Luyện tập phản ứng oxi hoá khử

Bài 1: Học sinh xác định số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố trên phương trình phản ứng tìm chất oxi hoá, chất khử.. Phản ứng hoá hợp.[r]

Ngày soạn: 22/12/2008 Ngày dạy: Tiết 32 LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS biết:  Học sinh nắm vững các khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi hoá  Học sinh vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử cân hoá học phản ứng oxi hoá khử, phân loại phản ứng hoá học Kĩ  Củng cố và phát triển kĩ xác định số oxi hoá các nguyên tố  Củng cố và phát triển kĩ cân phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng electron  Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng  Rèn luyện kĩ giải bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá - khử Thái độ - tình cảm  Giáo dục ý thức thận trọng viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử, xác định số oxi hoá, thay hệ số vào phương trình và kiểm tra lại Có tính cẩn thận giải bài tập phản ứng oxi hoá khử II CHUẨN BỊ GV: Kiến thức và nội dung có liên quan HS chuẩn bị trước nội dung: Các định nghĩa: Chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá – khử và phân loại phản ứng hoá học vô Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá đã học chương trước III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động GV: Nêu hệ thống các câu hỏi:  Sự oxi hoá là gì ?   Sự khử là gì ? Chất oxi hoá là gì ? HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A Kiến thức cần nắm vững HS: Dựa vào kiến thức đã học trả lời câu hỏi  Sự oxi hoá là nhường e, là tăng số oxi hoá  Sự khử là thu e, là giảm số oxi hoá  Chất oxi hoá là chất thu e, là chất chứa nguyên tố có số oxi hoá giảm sau phản ứng Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com  Chất khử là gì ?  Chất khử là chất nhường e, là chất chứa nguyên tố có số oxi hoá tăng sau phản ứng Phản ứnh oxi hoá khử là phản ứng đó có chuyển e các chất phản ứng Nếu dựa vào thay đổi số oxi hoá thì phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số ngyên tố Dựa vào số oxi hoá người ta chia các phản ứng thành hai loại: Phản ứng oxi hoá – khử (có thay đổi số oxi hoá) và phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử (số oxi hoá không thay đổi)  Phản ứng oxi hoá – khử là gì ? GV: Nhấn mạnh, phản ứng oxi hoá – khử luôn xảy đồng thời hai quá trình oxi hoá và quá trình khử Hai quá trình này đối lập   Dựa vào số oxi hoá người ta chia các phản ứng thành loại ? GV: Uốn nắn chỗ sai chưa đầy đủ các câu trả lời HS, bổ sung  Hoạt động GV: Gọi HS trả lời và giải thích các bài tập →4 B Bài tập HS: Lần lượt trả lời bài tập từ → Hoạt động GV: Gọi HS lên bảng giải bài tập sau: Bài 1: Dựa vào thay đổi số oxi hoá hãy tìm chất khử, chất oxi hoá, khử và oxi hoá các phản ứng sau: a Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag t0 b 2KNO3  2KNO2 + O2 Bài 2: Hãy thiết lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử sau: a Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O t0 b FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 HS: Lần lượt lên bảng giải bài tập theo thứ tự từ bài đến bài Bài 1: Học sinh xác định số oxi hoá nguyên tử các nguyên tố trên phương trình phản ứng tìm chất oxi hoá, chất khử a Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag t0 b 2KNO3  2KNO2 + O2 Bài 2: HS: 2 Zn  Zn  2e a) 6 +4 S  2e  S Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O +2 1 3 2 4 b) Fe S  O  Fe O  S O2 2 3 Fe  Fe 1e 4 -1 2S  S  2.5e 3 4 FeS2  Fe S  11e 2 11 O  4e  2O FeS  11O2  Fe2O3  8SO2 Bài 3: Hãy viết phương trình hoá học điều chế MgCl2 bằng: a Phản ứng hoá hợp b Phản ứng c Phản ứng trao đổi Bài 3: Hãy viết phương trình hoá học điều chế CaCl2 bằng: a Mg + Cl2 → MgCl2 b Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 c BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4 Củng cố: Từng phần Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập còn lại SGK trang 89, 90 Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com