Cân bằng oxi hóa khử trong dung dịch ppsx

Cân bằng oxi hóa khử trong dung dịch Tr!ờng THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng ! !"#$%&#'$()*$+,-$.+/$01(#'$23#'$245+$ !" Các phản ứng sau đây xảy ra trong các pin điện : a. Zn + Br 2 (aq) Zn 2+ (aq) + 2Br - (aq) b. Pb + 2Ag + (aq) Pb 2+ (aq) + 2Ag c. Cu + + Fe 3+ (aq) Cu 2+ (aq) + Fe 2+ (aq) Viết cá c sơ đồ pin điện . #" Công thức Nernst cho biế t những yếu tố nào ảnh h!ởng đến thế khử ? Viết công thức Nernst và tí nh thế điện cực của các điện cực d!ới đây ở 25 o C : a. Fe FeSO 4 (5.10 -3 M) E o = -0,44 V b. Ag AgNO 3 (10 -3 M) E o = 0,80 V c. PtFe 3+ (10 -3 M), Fe 2+ (10 -1 M) E o =0,77V Đá p số : -0,508; 0,623; 0,652V $" Cho hai điệ n cực : Ag Ag + 10 -1 M E o = 0,80 V Cu Cu 2+ 10 -2 M E o = 0,34 V a. H y ghép hai điện cực để tạo ra pin, viết sơ đồ pin và cho biết chiều của dòng điện. b. Tí nh hiệu thế của pin. Đá p số : 0,46 V %" Cho pin (-) Ni NiSO 4 0,2M AgNO 3 2M Ag (+) với VE o AgAg 800 , / += + và VE o NiNi 250 2 , / = + a. Viết quá trì nh điện cực và phả n ứng trong pin b. Tí nh sức điện động của pin ở 25 o C c. Pin hoạ t động đến lúc nào thì dừng lạ i ? Đá p số : b. 1,088V c. K = 10 36 (phả n ứng hoàn toàn theo chiều thuận) &" Cho biết thế khử chuẩn ở 25 o C của cá c cặp sau : Fe 3+ + e ! Fe 2+ là +0,77V Fe 2+ + 2e ! Fe là - 0,44V Tí nh thế khử chuẩn ở 25 o C của cặ p Fe 3+ /Fe. Đá p số : -0,037V '" Cho biết thế khử chuẩn ở 25 o C của cá c cặp sau : Sn 2+ + 2e ! Sn là -0,14V Sn 4+ + 4e ! Sn là + 0,005V a. Tí nh thế khử chuẩn ở 25 o C của cặ p Sn 4+ /Sn 2+ . b. Có pin sau ở điều kiện chuẩn : Sn Sn 2+ Sn 4+ Sn 2+ pt H y viết ph!ơng trì nh phản ứng xả y ra trong pin, tí nh sức điện động của pin và G o của phả n ứng xảy ra trong pin. Đá p số : a. 0,15V b. 0,29V ; -55970J Cân bằng oxi hóa khử trong dung dịch Tr!ờng THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng " (" Viết công thức dùng để xét chiều phản ứng oxi hóa - khử ở điều kiện bất kì và điều kiện chuẩ n. H y cho biết chiều của cá c phản ứng d!ới đâ y ở điều kiệ n chuẩ n : a. Cu + Fe 2+ ! Cu 2+ + Fe b. 2Fe 3+ + Sn 2+ ! 2Fe 2+ + Sn 4+ . Biết VE o CuCu 340 2 , / += + VE o FeFe 770 23 , / += ++ VE o FeFe 440 2 , / = + VE o SnSn 150 24 , / += ++ Đá p số : nghịch, thuận )" Tí nh hằ ng số câ n bằ ng của phản ứng : 3HIO ! HIO 3 +2HI Biết VE o IHIO 451 2 , / += VE o II 540 2 2 , / += VE o IIO 201 23 , / += Đá p số : 2,36.10 -10 *" Cho : S + 2H + + 2e H 2 S E o = -0,14V SO 2 + 4H + + 4e S + 2H 2 O E o = 0,45V Chứng minh rằ ng SO 2 có thể oxi hóa H 2 S trong dung dịch để giải phóng ra l!u huỳnh. Tí nh hằng số câ n bằngcủa phản ứng xả y ra. Đá p số : 10 10 !+" Để nghiên cứu phả n ứng sau ở 25 o C : Cu (r) + 2Fe 3+ ! Cu 2+ + 2Fe 2+ ng!ời ta chuẩn bị một dung dịch chứa CuSO 4 0,5M; FeSO 4 0,025M; Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M và thêm và o một í t mảnh kim loại đồng. c. Cho biết chiều phản ứng ? d. Tí nh hằ ng số câ n bằ ng của phản ứng. e. Tí nh tỉ lệ ][ ][ + + 2 3 Fe Fe có giá trị tối thiểu để phả n ứng đổi chiều. Biết VE o CuCu 340 2 , / += + và VE o FeFe 770 23 , / += ++ Đá p số : a. thuận b. .10 14,6 c. <3,6.10 -8 !!" Cho axit clohidric HCl tác dụng với dung dịch kali dicromat K 2 Cr 2 O 7 phả n ứng sẽ diễn ra theo chiều nào nếu nh! các chấ t đầ u ở trạ ng thá i chuẩn ? Nế u tăng nồng độ ion hidro H + lên hai lần, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào ? Biết rằng VE o CrOCr 331 32 72 2 , / = + và VE o ClCl 361 2 2 , / = Đá p số : nghịch, thuận !#" Thế của điện cực bạ c nhúng trong dung dịch AgNO 3 0,0100M đo đ!ợc là E 1 . Sau đó cho khí NH 3 và o dung dịch (10,0ml dung dịch chứa 0,0170g khí NH 3 ). Thế diện cực bạc bâ y giờ nhỏ hơn E 1 là 0,285V. Nhiệ t độ dung dịch là 25 o C. Tí nh hằ ng số bền của phức [Ag(NH 3 )] 2 + đ tạo thành do phản ứng : Ag + + 2NH 3 ! [Ag(NH 3 )] 2 + . Đá p số : . phản ứng xả y ra trong pin, tí nh sức điện động của pin và G o của phả n ứng xảy ra trong pin. Đá p số : a. 0,15V b. 0,29V ; -55970J Cân bằng oxi hóa khử trong dung dịch Tr!ờng THPT. Cân bằng oxi hóa khử trong dung dịch Tr!ờng THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng ! !"#$%&#'$()*$+,-$.+/$01(#'$23#'$245+$ !" Các phản ứng sau đây xảy ra trong. trong dung dịch AgNO 3 0,0100M đo đ!ợc là E 1 . Sau đó cho khí NH 3 và o dung dịch (10,0ml dung dịch chứa 0,0170g khí NH 3 ). Thế diện cực bạc bâ y giờ nhỏ hơn E 1 là 0,285V. Nhiệ t độ dung