Cho vaøTHÍ o oángNGHIEÄ nghieäm I._ cÑIEÀ U CHEÁ OXI TRONG NG Mmoä : t mieáng boâng nhoû Đậynghiệ kín oám ng nghieäm baèng nuùt cao su coù oáng daãn khí sao cho 1._ .Thí ống dẫn khí gần [r]
(1)(2) Ñònh nghóa oxit ? Haõy goïi teân caùc oxit sau: SO2;P2O5; Fe2O3; FeO? chữa bài tập (SGK – 91) (3) BÀI 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY _ Bước 1: Cho KMnO4 vào ống nghiệm _ Bướ 2: Laé p oángKHÍ nghieä m vaø o giaù ñỡPHOØ û Cho vaøTHÍ o oángNGHIEÄ nghieäm I._ cÑIEÀ U CHEÁ OXI TRONG NG Mmoä : t mieáng boâng nhoû Đậynghiệ kín oám ng nghieäm baèng nuùt cao su coù oáng daãn khí cho 1._ Thí ống dẫn khí gần sát vào đáy lọ thu khí (Dùng lọ thủy tinh để ngửa để thu khí) _ Bước 3: Hơ ống nghiệm trên đèn cồàn Sau đó, tập trung ñun moät choã (nôi coù hoùa chaát) _ Bước 4: Dùng tàn đĩm đưa vào sát miệng lọ thu khí Nếu tàn đĩm bốc cháy lọ thu khí đã đầy Đậy nắp lọ thu khí và tháo hệ thống ống dẫn khí (4) BÀI 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY _ Bước 1: Cho lượng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm I._ ÑIEÀU CHEÁ KHÍ OXI TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM: _ Bước1._ 2: Thí Laép nghieä oáng nghieä m vaøkhí o giaù o oáđẩy ng nghieä m: Thu oxiñỡbû.ằCho ng cvaø ách nướcm moät mieáng bông nhỏ Đậy kín ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí cho ống dẫn khí chạm vào đáy chậu đựng nước _ Bước 3: Hơ ống nghiệm trên đèn cồàn Sau đó, tập trung đun chỗ (nơi có hóa chất) thấy có bọt khí xuất đầu ống dẫn khí (Chú ý: Bỏ ít khí đầu vì đó là không khí bị lùa ra) _ Bước 4: Dùng lọ đựng đầy nước, úp ngược vào đầu ống dẫn khí nào thấy phần nước lọ còn ít Cẩn thận đậy kín lọ lại lấy lọ khí khỏi mặt nước (5) Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: a/ Với KMnO4: (Thuốc tím) t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 PTHH: 2KMnO4 b/ Với KClO3 : (Kali clorat) t0 KCl + O2 ứng xãy nhanh KClO oxit) vào KClO thì3phản Nếu trộn thêm MnO (mangan (IV) nó không sau phản ứng , MnO2 gọi là chất xúc tác O2 KClO KCl (6) BÀI 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I._ ÑIEÀU CHEÁ KHÍ OXI TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM: II._ SAÛN XUAÁT KHÍ OXI TRONG COÂNG NGHIEÄP: 1._ Sản xuất khí oxi từ không khí: 2._ Sản xuất khí oxi từ nước: (7) Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: ỨNG PHÂN HUỶ II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: 2/ Sản xuất khí oxi từ nước: III/ Phản ứng phân huỷ: Có nhận xét gì số chất phản ứng và số chất sản phẩm? Bài tập: Điền vào chỗ trống các số thích hợp bảng sau: Phản ứng hóa học 2KMnO4 2KClO3 CaCO3 Cu(OH)2 2HgO K2MnO4 + t0 t0 t0 t 2KCl + CaO CuO + t0 + MnO2 + O2 3O2 CO2 H 2O 2Hg + O2 Số chất phản ứng 1 1 Số chất sản phẩm 2 2 (8) BÀI TẬP: 1/ Dãy các chất sau, dãy chất nào dùng để điều chế oxi PTN ? A H2O, CaO B H2O, KClO3 C KMnO4, KClO3 D KMnO4, H2O 2/ Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng nào là phản ứng phân hủy? t0 2 Phản ứng hóa hợp t0 t0 t0 CH4 Phản ứng phân huỷ + O2 t0 Phản ứng phân hủy (9) BÀI 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY _ Học thuộc bài “Điều chế khí oxi – Phản ứng phân huûy” CHUAÅN BÒ TIEÁT HOÏC SAU: _ Laøm caùc baøi taäp 4, 5, trang 94 Saùch giaùo khoa _ Xem trước Bài 28: “Không khí – Sự cháy” từ trang 95 đến trang 98 Sách giáo khoa (Cần xem kỷ phần thí nghiệm thành phần không khí và làm nào để bảo veä khoâng khí laønh, traùnh oâ nhieãm) _ Söu taäp caùc tranh, aûnh khoâng khí bò oâ nhieãm (10) Cảm ơn theo dỏi quí thaày coâ vaø caùc em Kính chuùc quí thaày coâ vaø các em dồi dào sức khoẻ và haïnh phuùc (11) BÀI 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY BÀI TẬP: Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết thể tích khí oxi thu sau phản ứng là 3,36l (đktc) (K = 39; Cl= 35.5; O= 16) (12)