Tiết 41: Điều chế oxi

MÔN : HÓA HỌC Câu 1: Chọn những cụm từ sau : nhiều ; 1 chất mới; phản ứng hóa học; hai ; để điền vào chỗ sao cho phù hợp: Phản ứng hóa hợp là trong đó được tạo thành từ hay chất ban đầu. nhiều 1 chất mới phản ứng hóa học hai Câu 2: Lựa chọn câu trả lời đúng nhất: Oxi có những ứng dụng: 1) Dùng cho bệnh nhân khó thở. 2) Cho phi công bay cao, thợ lặn. 3) Đốt nhiên liệu tên lửa, tàu vũ trụ. 4) Dùng trong lò luyện gang. 5) Gồm các phương án trên. 5) Gồm các phương án trên. Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Nhận xét hiện tượng ? Đó là chất khí oxi O 2 KMnO 4 Bước1: Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat vào ống nghiệm. Bước 2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun trên ngọn lửa đèn cồn. Bước 3: Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Ngoài khí oxi(O 2 ) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành nữa là K 2 MnO 4 và MnO 2 . Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO 4 ? Phương trình hóa học : KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t 0 2  Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t 0 2 b) KClO 3 KCl + O 2 t 0 2 2 3 Khi trộn thêm bột mangan (IV) oxit MnO 2 với KClO 3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.Tại sao? 2KClO 3 2KCl + 3O 2 t 0 MnO 2 : là chất xúc tác  b) Bước1: Cho một lượng nhỏ Kali clorat vào ống nghiệm(1) và hỗn hợp kali clorat + mangan (IV) oxit vào ống nghiệm (2) Bước 2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun 2 ống nghiệm đồng thời trên ngọn lửa đèn cồn. Bước 3: Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miện 2 ống nghiệm. ( Mời các em xem phim minh họa ) THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI Đoạn phim số 1: Đoạn phim số 2 Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng mấy cách ? Trả lời: Có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng 2 cách a) Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ. b) Cho oxi đẩy nước ra khỏi ống nghiệm . Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2 t 0 b) KClO 3 KCl + O 2 2 2 3 t 0 + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí . - Cho oxi đẩy nước . khí oxi nặng hơn không khí . khí oxi không tan trong nước .  Dựa vào tính chất vật lí nào mà người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí? Dựa vào tính chất vật lí nào mà người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước? Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2 t 0 b) KClO 3 KCl + O 2 2 2 3 t 0 2/Kết luận : + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí . - Cho oxi đẩy nước . Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? Trả lời: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:  Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như : KMnO 4 và KClO 3 [...]... nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí Oxi bay hơi ở nhiệt độ -1830C Không khí lỏng Tiết 41: Van điều chỉnh Không khí nén ống ruột gà Bể bốc hơi Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I )Điều 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KCl + 3O2 2 KClO3 + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước Oxi O2 Hiđro H2 2/Kết.. .Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I )Điều 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KCl + 3O2 2 KClO3 + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 2/Kết luận : (SGK) II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp... , vậy nhiều định nghĩa Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I) Điều 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 KClO3 t0 2 KCl + 3 O2 + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 2/Kết luận : (SGK) II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk) 2/ Sản xuất khí oxi từ nước đp 2 H2O 2... 3 H2O Phản ứng phân hủy Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I )Điều 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 KClO3 t0 2 KCl + 3 O2 + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 2/Kết luận : (SGK) II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk) 2/ Sản xuất khí oxi từ nước 2 H2O đp 2... cần thiết để điều chế được : b) 44,8 lít khí oxi ( đo ở đktc) Giải b) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 2mol 3mol - Tính Số mol của 44,8 lít khí oxi ( đktc) 2 mol n = V 22,4 = 44,8 = 2 mol 22,4 2x 2 4 = mol - Tính Số mol của Kali clorat: nKClO = 3 3 4 x 122,5 = 163,3 g - Tính Số gam kali clorat : mKClO = n M = 3 3 3 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I )Điều 1/Thí nghiệm:... (SGK) II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk) 2/ Sản xuất khí oxi từ nước đp 2 H2 O 2 H2 + O2 Sản xuất oxi bằng điện phân nước Lựa chọn các từ, cụm từ sau: KMnO4; KClO3, ;Nước; không khí; ít, nhiều; rẻ; đắt Hoàn thành nội dung bảng sau: So sánh Nguyên liệu Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm KMnO4; KClO3 Sản lượng Ít Giá thánh Đắt Điều chế oxi trong công nghiệp... Không khí hoặc nước ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I )Điều 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KCl + 3O2 2 KClO3 Sản xuất khí oxi từ không khí : Nitơ bay hơi ở nhiệt độ -1960C + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí Tháp chưng cất phân - Cho oxi đẩy nước đoạn không khí lỏng 2/Kết luận : (SGK) II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:... nghiệm: I )Điều 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 KClO3 t0 2 KCl + 3 O2 + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 2/Kết luận : (SGK) II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk) 2/ Sản xuất khí oxi từ nước đp 2 H2O 2 H2 + O2 III) Phản ứng phân hủy: * Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất . án trên. 5) Gồm các phương án trên. Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I )Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm:. oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như : KMnO 4 và KClO 3 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I )Điều chế khí oxi. trình hóa học điều chế oxi từ KMnO 4 ? Phương trình hóa học : KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t 0 2  Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I )Điều chế khí oxi trong phòng