tiet 41 dieu che oxi

MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức: Biết được: - Phöông phaùp ñieàu cheá caùch thu khí Oxi trong phoøng thí nghieäm hai caùch vaø caùch saûn xuaát khí oxi trong coâng nghieäp - Khái niệm phản ứ[r]

Baøi 27 – Tieát 41 Tuaàn 22 MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức: Biết được: - Phöông phaùp ñieàu cheá caùch thu khí Oxi phoøng thí nghieäm ( hai caùch ) vaø caùch saûn xuaát khí oxi coâng nghieäp - Khái niệm phản ứng phân hủy 1.2.Kyõ naêng : - Viết phương trình điều chế khí oxi từ KClO , KMnO4 - Tính thể tích khí oxi đktc điều chế từ phòng thí nghiệm và công nghiệp - Nhận biết dược số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp 1.3.Thái độ: - Giáo dục hướng nghiệp và giáo dục tính tích cực cho HS TROÏNG TAÂM: - Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp ( từ không khí và nước ) 3.CHUAÅN BÒ : 3.1/ GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, chậu nước…… + Hoùa chaát: KMnO4 3.2/ HS: + Kiến thức: tìm hiểu kĩ cách điều chế oxi phòng thí nghiệm 4.TIEÁN TRÌNH 4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện: 4.2.Kieåm tra mieäng: Caâu 1: Oxit laø gì? Goïi teân caùc oxit sau: Caâu 1: - Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có ZnO, Fe2O3, NO2, P2O5 nguyeân toá laø oxi - Goïi teân oxit: + ZnO: keõm oxit, + Fe2O3: saét (III) oxit, + NO2: nitô ñioxit, + P2O5: photpho pentaoxit Caâu 2: Vieát PTHH cho S, P, Fe phaûn Caâu 2: to SO2 S + O2 ⃗ ứng với oxi? Nêu số ứng dụng to 2P2O5 4P + 5O2 ⃗ oxi ? to Fe3O4 3Fe + 2O2 ⃗ Oxi có nhiều ứng dụng hô hấp và đốt nhiên liệu - GV chốt kiến thức và nêu vấn đề vào bài 4.3.Bài mới: 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ 3ñ 3ñ 3ñ 1ñ HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS Giới thiệu bài: Khí Oxi có nhiều không khí Có cách nào tách riêng khí oxi từ không khí? Trong phòng thí ngiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi làm nào? Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí oxi phoøng thí nghieäm - HS đọc nội dung thí nghiệm - GV tieán haønh laøm thí nghieäm ñieàu cheá oxi baèng caùch đun nóng KMnO4 ống nghiệm và thử chất khí bay que đóm than hồng - GV nêu cách thử khí sinh là khí oxi - GV giới thiệu: có cách điều chế oxi phòng thí nghiệm là đẩy nước và đẩy không khí - GV tieán haønh ñieàu cheá oxi theo caùch treân cho hs quan saùt - GV: Những chất nào có thể dùng điều chế oxi phoøng thí nghieäm ? - HS: KMnO4, KClO3 - Vieát PTHH xaûy ? - GV reøn luyeän kyõ naêng vieát PTHH - Trong phòng thí nghiệm cách đun nóng hợp chaát naøo? - GV chốt kiến thức và chuyển tiếp Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi công nghieäp - GV:Theo em khí oxi điều chế phòng thí nghiệm ta thu dược lượng nhiều hay ít, giá thành đắt hay reû - HS: lượng ít oxi mà giá thành lại đắt Vậy để thu lượng lớn khí oxi giá thành thấp ta dùng nguồn nguyeân lieäu naøo ñieàu cheá oxi coâng nghieäp ? - HS: Không khí và nước - GV bổ sung thêm không khí và nước là nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi - HS đọc thông tin nêu cách sản xuất oxi từ không khí và nước - GV giáo dục hướng nghiệp các ngành nghề có liên quan Hoạt động 3: Thế nào là phản ứng phân huỷ? - GV treo baûng phuï ghi baûng tr 93 sgk Học sinh ghi vào câu hỏi và điền vào chổ trống cột 2, ứng với các phản ứng hóa học Phản ứng hoá học 2KClO3 2KMnO4 ⃗ to KCl+3O2 ⃗ to K2MnO2+MnO2+O2 Soá chaát pö 1 Soáchaát sp NOÄI DUNG BAØI HOÏC I Ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm: 1.Thí nghieäm: a)Ñun noùng kalipemanganat b)Ñieàu cheá oxi baèng caùch: - Đẩy không khí - Đẩy nước Hoá chất: KMnO4, KClO3 PTHH : to KCl + O2 KClO3 ⃗ to K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4 ⃗ 2.Keát luaän Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao II.Saûn xuaát khí oxi coâng nghieäp 1.Sản xuất khí oxi từ không khí Hóa lỏng không khí nhiệt độ thấp áp suất cao ta thu khí oxi -183oC Sản xuất khí oxi từ nước Điện phân nứơc bình điện phân thu hai loại khí là H2 và O2 III.Phản ứng phân hủy Trả lời câu hỏi ( SGK) to CaO+CO2 CaCO3 ⃗ - GV:Nhận xét điểm giống thành phần chất tham gia, chất sản phẩm phản ứng trên - HS: số chất phản ứng là 1, số chất sản phẩm là 2,3 - GV:Những phản ứng hóa học trên đây gọi là phản ứng phaân huûy - GV:Vậy phản ứng phân hủy là gì ? - HS: định nghĩa phản ứng phân huỷ - GV mở rộng: em hãy so sánh phản ứng phân huỷ với phản ứng hoáhợp - HS thaûo luaän theo baøn - GV nhaän xeùt, keát luaän 2.Ñònh nghóa Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học đó chất sinh hai hay nhiều chất to KCl+3O2 VD:2KClO3 ⃗ to H2 + O2 2H2O ⃗ 4.4.Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: - Baøi taäp trang 94 SGK Đáp án: 1b, c - Bài tập : Nếu có 0.5 mol KClO tham gia phản ứng điều chế oxi thì thể tích khí oxi thu ñktc laø bao nhieâu? ( HS thaûo luaän nhoùm phuùt ) Đáp án : 16.8 lít 4.5.Hướng dẫn hs học : * Đối với bài học tiết học này: - Học bài, ghi nhớ cách điều chế oxi PTN - Laøm baøi taäp 4, 5, trang 94 sgk * Đối với bài học tiết học sau: - Chuẩn bị bài bài 28: Không khí và cháy - Söu taàm tranh aûnh tö lieäu veà tình hình oâ nhieãm khoâng khí vaø caùc bieän phaùp phoøng traùnh - GV nhaän xeùt tieát daïy 5.RUÙT KINH NGHIEÄM: - Nội dung: - Phương pháp: Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học: