Đáp án Hình 4 ( HD: Do HCl nặng hơn không khí nên để ngửa ống nghiệm. HCl tan nhiều trong nước nên không sử dụng phương pháp đẩy nước.).. Ví dụ 12: Hãy giải thích: Vì sao người ta có thể[r]
(1)Bài tập tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen lớp 10
A Phương pháp & Ví dụ
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1.Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ khơng?
Hướng dẫn:
Cl + H2O → HCl + HClO ( Axit hipoclorơ)
HClO có tính tẩy trắng
Ví dụ 2.Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử
Hướng dẫn:
3 phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính oxi hóa: 2Na + Cl2→ 2NaCl
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
H2+ Cl2→ 2HCl
2 phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính khử: Cl + H2O → HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ)
(2)Ví dụ 3.a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng
điều chế Cl2, FeCl2và FeCl3
b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, HCl nước Javel
Hướng dẫn:
a, MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O
Fe + HCl → FeCl2+ H2↑
FeCl2+ 2Cl2→ 2FeCl3
b, 2NaCl + 2H2O → H2+ 2NaOH + Cl2
Cl2+ H2→ 2HCl
Cl2+ NaOH → NaCl + NaClO + H2
Ví dụ 4.Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử
Hướng dẫn:
HCl có tính oxi hóa Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
HCl có tính khử
MnO2+ 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O
(3)Hướng dẫn:
FeCl2+ 2Cl2→ 2FeCl3
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3+ 3H2 O
Ví dụ 6.Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với chất nhóm B
{Cu, AgNO3, NaOH, CaCO3}
Hướng dẫn:
Với HCl:
Cu + HCl → không xảy AgNO3+ HCl → AgCl↓ + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2 O
CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ CO2↑ + H2O
Với Cl2
Cu + Cl2→ CuCl2
AgNO3+ Cl2→ không xảy
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
(4)Ví dụ 7.Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2, Na2SO4, FeS, Fe2O3, Ag2SO4, K2O,
CaCO3, Mg(NO3 )2
Hướng dẫn:
2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2
Mg(OH) 2+ HCl → MgCl2+ H2O
Na2SO4+ HCl → không xảy
FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S↑
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3+ 3H2 O
Ag2SO4 + HCl → AgCl↓ + H2SO4
K2O + HCl → KCl + H2O
CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ CO2↑ + H2O
Mg(NO3) 2+ HCl → khơng xảy
Ví dụ 9: Cho dãy chất sau, chất có khả tác dụng với axit HCl? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe, FeCl2, FeO, Fe2O3, Fe3O4, KMnO4, Cu,
AgNO3, H2SO4 , Mg(OH)2
Hướng dẫn:
Các chất tác dụng với axit HCl là: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4,
KMnO4, AgNO3, Mg(OH)2
(5)Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
FeO + 2HCl → FeCl2+ H2O
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3+ 3H2 O
Fe3O4+ 8HCl → FeCl2+2FeCl3+ 4H2O
2KMnO4+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
AgNO3+ HCl → AgCl + HNO3
Ví dụ 10:Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ mơ tả cách thu khí clo phịng thí nghiệm? Giải thích?
Đáp án: Hình Giải thích
- Do khí Cl2nặng khơng khí nên người ta để ngửa bình (Cl2nặng
khơng khí nằm đẩy khơng khí có chứa sẵn bình khỏi bình chiếm chỗ)
- Dùng bơng có tẩm dung dịch NaOH khơng khí ngồi bình đầy khí Cl2thì Cl2sẽ bị giữ lại bình khơng ngồi
do phần pứ với NaOH phần bị gọi hao phí q trình điều chế
(6)Ví dụ 11:Trong hình vẽ sau, hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phịng thí nghiệm?
Đáp án Hình (HD:Do HCl nặng khơng khí nên để ngửa ống nghiệm HCl tan nhiều nước nên không sử dụng phương pháp đẩy nước.)
Ví dụ 12:Hãy giải thích: Vì người ta điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) cách cho H2SO4đặc tác dụng với muối
clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđro bromua (HBr), hiđro iotua (HI) ?
Hướng dẫn:
Có thể điều chế HCl HF phản ứng : 2NaCl + H2SO4→ Na2SO4+ HCl
CaF2+ H2SO4→ CaSO4+ 2HF
Nhưng không áp dụng phương pháp điều chế HBr HI HBr HI có tính khử mạnh phản ứng với H2 SO4:
2HBr + H2SO4→ Br2+ SO2+ 2H2O
(7)Ví dụ 13:Vì người ta điều chế halogen: Cl2, Br2 , I2bằng
cách cho hỗn hợp H2 SO4 đặc MnO2tác dụng với muối clorua, bromua,
iotua phương pháp áp dụng điều chế F2? Bằng cách
nào điều chế flo (F2) ?Viết phương trình phản ứng điều chế Flo.
Hướng dẫn:
Do F có tính oxi hóa mạnh nên phương pháp để diều chế F dùng dịng điện để oxi hóa ion F-trong florua nóng chảy (PP điện phân).
PTHH Điện phân hỗn hợp KF HF:
2HF → H2+ F2
(KF)
Ví dụ 14:Từ NaCl, MnO2, H2SO4đặc, Zn, H2O Hãy viết phương trình
hóa học để điều chế khí hiđroclorua khí Clo cách khác nhau?
Hướng dẫn:
MnO2+ 4HCl MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
2NaCltt+ H2SO4 Na2SO4+ 2HCl↑
H2+ Cl2→ 2HCl
(8)Câu 1:Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất
B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất
D tồn dạng đơn chất hợp chất
Đáp án: C
Câu 2:Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao là:
A F2
B Cl2
C Br2
D I2
Đáp án: D
Câu 3:Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là: A flo
B clo C brom D iot
(9)Câu 4:Hãy mệnh đề khơng xác:
A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước
B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen (từ F2đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại
Đáp án: A
Câu 5:Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần? A HCl, HBr, HI, HF
B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI
Đáp án: B
Câu 6:Sục Cl2vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước
clo có chứa chất là: A Cl2, H2O
B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O
D Cl2, HCl, HClO, H2O
(10)Câu 7:Trong PTN, Cl2thường điều chế theo phản ứng:
HCl đặc + KMnO4→ KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O
Hệ số cân HCl là: A
B C 10 D 16
Đáp án: D
16HCl đặc + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
Câu 8:Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl
B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl
D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…
Đáp án: D
16HCl đặc + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
4HCl + MnO2→ Cl2+ MnCl2+ 2H2O
(11)(a) 4HCl + PbO2→ PbCl2+ Cl2+ 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2+ H2O
(c) 2HCl + 2HNO3→ 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử là: A
B C D
Đáp án: A
Các phản ứng HCl thể tính khử là: a, c
Câu 10:Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần?
A HClO, HClO3, HClO2, HClO4
B HClO4, HClO3, HClO2, HClO
C HClO, HClO2, HClO3, HClO4
D HClO4, HClO2, HClO3, HClO
(12)Câu 11:Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa
A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh.
B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh.
C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2với kiềm
D phân tử chứa cation kim loại mạnh
Đáp án: A
Câu 12:Phương pháp để điều chế Flo là: A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2
B Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF D Cho Cl2tác dụng với NaF
n