Bài giảng Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố (t2)

KiÓm tra bµi cò: - Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ? - Hãy cho biết các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ? 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S Lưu huỳnh 132 18 Ag Agon 40 17 Cl Clo 35.5 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII + Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng của chiều điện tích hạt nhân) thì sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng như thế nào? + Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào? * Trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e. - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần 2 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 3 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 Kết thúc chu kỳ 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 Kim loại mạnh 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Phi Kim mạnh 10 Ne Neon 20 18 Ar Agon 40 Khí hiếm Đầu chu kỳ Cuối chu kỳ 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S Lưu huỳnh 132 18 Ag Agon 40 17 Cl Clo 35.5 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII Bài 1: Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự a. Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe b. Tính phi kim tăng dần : O, C, F a) Tính kim loại giảm dần : K --> Fe --> Cu b) Tính phi kim tăng dần : C --> O --> F Đáp án Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 I 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35.5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 + Khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số lớp electron thay đổi như thế nào? + Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi như thế nào ? [...]... của nguyên điện lớp lớp tích e ngoài tử Vị trí nguyên tố X Số hiệu nguyên tử hạt nhân 9 STT chu kì 2 STT nhóm cùng VII 9+ 9 2 7 X là nguyên tố phi kim mạnh Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây Vị trí nguyên tố A Số hiệu nguyên tử STT chu kì STT nhóm Cấu tạo nguyên tử Số điện Số Số Số e tích hạt e lớp e lớp nhân ngoài cùng 12 3 II 12+ 12 3 2 Tính chất của nguyên tố. .. hóa hoc mạnh VÝ dô 2 Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e , lớp ngoài cùng có 6e Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó Giải: Điện tích hạt nhân Ô 16 3 lớp e Chu kỳ 3 Lớp ngoài cùng có 6 e Nhóm 6 Tính chất: Nguyên tố X là nguyên tố phi kim Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây Cấu tạo nguyên tử Tính Số... Atatin 6 210 Bài 2: Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự : a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S Đáp án a) Tính kim loại tăng dần : Mg > Ca > Ba b) Tính phi kim giảm dần : O > S > Se Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X? Giải * Cấu tạo nguyên tử A Số hiệu là 17 Số điện... của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các giảm dần I Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 3 Li Liti 7 Kim loại mạnh 11 §Çu nhãm Phi kim mạnh Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× 6 Chu k× 7 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Kim loại rất mạnh Phi kim yếu hơn VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Chu k× 2 Chu k× 3 35 Chu k× Br Brom 4 80 53 Chu k× I 5 Iot 127 85 At Chu k× Atatin 6 210 Bài. .. của bảng dưới đây Vị trí nguyên tố A Số hiệu nguyên tử STT chu kì STT nhóm Cấu tạo nguyên tử Số điện Số Số Số e tích hạt e lớp e lớp nhân ngoài cùng 12 3 II 12+ 12 3 2 Tính chất của nguyên tố A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng gần đầu chu kì 3, gần đầu nhóm 2  . cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ? - Hãy cho biết các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử. lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e. - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần 2 4 Be