Tiết 39: Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố hóa học

Phòng GD- ĐT Thành phố Thái Nguyên Trư ờng THCS Chu Văn An Giáo án điện tử hoá Học lớp 9 Tiết 39 :Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giáo viên : Nguyễn Thị Phương Lan Tiết 39: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. I, Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng. Menđêlêep: Sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối (60 nguyên tố). - Ngày nay: Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử (hơn 100 nguyên tố). II, Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1, Ô nguyên tố: -Số hiệu nguyên tử. KHHH. - Tên nguyên tố . -Nguyên tử khối. Trong đó: Số hiệu nguyên tử có trị số bằng số đơn vị điện tích hạt nhân , bằng số e có trong nguyên tử. -Số hiệu nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố. 12 Mg Magie 24 Số hiệu nguyên tử KHHH NTK Tên nguyên tố 2, Chu kỳ: - Là dãy nguyên tố mà nguyên tử cùng số lớp e được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. -Có 7 chu kỳ: + Chu kỳ nhỏ: 1, 2, 3. + Chu kỳ lớn: 4, 5, 6, 7. Ví dụ: ở chu kì 2: Liti có 2 lớp e, Beri có 2lớp e, Oxi có 2lớp e, Flo có 2 lớp e, Ne có 2 lớp e. ở chu kì 3: Natri có 3lớp e, Magiê có 3 lớp e Clo có 3 lớp e và Ar có 3 lớp e. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B BO 11 6 C Cacbon 12 7 N Nit¬ 14 8 O Oxi 16 9 F Flo 19 10 Ne Neon 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magiª 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L­u huúnh 32 17 Cl Clo 35,5 18 Ar Agon 39,9 3, Nhóm: - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có số e lớp ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được sáp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Ví dụ: 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr 9 F 17 Cl 35 Br 53 I 85 At 3, Nhóm: - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có số e lớp ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được sáp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Ví dụ: + Nhóm 1 có 1e lớp ngoài cùng. + Nhóm 7 có 7e lớp ngoài cùng. - Số e lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm. -Hoá trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi bằng STT của nhóm. R 2 O, RO, R 2 O 3 , RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7. Nhóm 1,2,3 nói chung là kim loại không tạo hợp chất khí với Hiđro, các nguyên tố phi kim nhóm 4,5,6,7 tạo hợp chất khí với H có công thức chung là RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH. Xin chân thành cảm ơn Tập thể lớp và các thầy cô giáo đã giúp tôi hoàn thành bài giảng! . Tiết 39: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. I, Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng. Menđêlêep: Sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên. Thành phố Thái Nguyên Trư ờng THCS Chu Văn An Giáo án điện tử hoá Học lớp 9 Tiết 39 :Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giáo viên :