Tiết 39: Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố hóa học

I, Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng.. Menđêlêep: Sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối 60 nguyên tố.. - Ngày nay: Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Phßng GD- §T Thµnh phè Th¸i Nguyªn Tr

êng THCS Chu V¨n An

Gi¸o ¸n ®iÖn tö ho¸ Häc líp 9

TiÕt 39 :S¬ l îc b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c

nguyªn tè ho¸ häc Gi¸o viªn : NguyÔn ThÞ Ph ¬ng Lan

Tiết 39: Sơ l ợc về bảng tuần hoàn

các nguyên tố hoá học.

I, Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng.

Menđêlêep: Sắp xếp theo chiều tăng dần của

nguyên tử khối (60 nguyên tố).

- Ngày nay: Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử (hơn 100 nguyên tố).

II, Cấu tạo bảng tuần hoàn:

1, Ô nguyên tố:

-Số hiệu nguyên tử

– KHHH

-Tên nguyên tố

-Nguyên tử khối

Trong đó: Số hiệu nguyên tử có trị số bằng số đơn vị

điện tích hạt nhân , bằng số e có trong nguyên tử

-Số hiệu nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố

12 Mg Magie 24

Số hiệu nguyên tử

KHHH

NTK

Tên nguyên tố

2, Chu kú:

- Lµ d·y nguyªn tè mµ nguyªn tö cïng sè líp e ® îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.

-Cã 7 chu kú:

+ Chu kú nhá: 1, 2, 3

+ Chu kú lín: 4, 5, 6, 7

VÝ dô:

ë chu k× 2: Liti cã 2 líp e, Beri cã 2líp e, Oxi cã 2líp e, Flo cã 2 líp e, Ne cã 2 líp e

ë chu k× 3: Natri cã 3líp e, Magiª cã 3 líp e Clo

cã 3 líp e vµ Ar cã 3 líp e

Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp e

3

Li

Liti

7

4 Be Beri 9

5 B BO 11

6 C

Cacbon

12

7

N Nit¬

14

8 O

Oxi

16

9 F Flo 19

10 Ne Neon

3

11

Na

Natri

23

12 Mg Magiª 24

13 Al Nh«m 27

14 Si

Silic 28

15 P

Photpho 31

16 S

L u huúnh

32

17 Cl Clo 35,5

18 Ar Agon 39,9



3, Nhóm:

- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có số e lớp ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất t ơng tự nhau đ ợc sáp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

nguyên tử

Ví dụ:

1 H

3 Li

11 Na

19 K

37 Rb

55 Cs 87

9 F

17 Cl

35 Br

53 I 85 At



3, Nhóm:

- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có số e lớp ngoài cùng

bằng nhau do đó có tính chất t ơng tự nhau đ ợc sáp xếp theo

chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Ví dụ:

+ Nhóm 1 có 1e lớp ngoài cùng.

+ Nhóm 7 có 7e lớp ngoài cùng.

- Số e lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm.

-Hoá trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi bằng

STT của nhóm.

R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7.

Nhóm 1,2,3 nói chung là kim loại không tạo hợp chất khí với Hiđro, các nguyên tố phi kim nhóm 4,5,6,7 tạo hợp chất khí với

H có công thức chung là RH4, RH3, RH2, RH.

Xin chân thành cảm ơn Tập thể lớp

và các thầy cô giáo đã giúp tôi

hoàn thành bài giảng!