Câu 117: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi (π) trong phân tử, trong đó có một este đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của nhau. [r]
(1)(2)ĐỀ BÀI
Câu 1: Điện phân 500 ml dung dịch X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp dịng điện chiều có cường độ I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với lượng dung dịch X đem điện phân Sục từ từ khí H2S vào dung dịch Y đến lượng kết tủa tạo lớn ngừng sục khí, thu 500 ml dung dịch Z có pH = 1,0 Nồng độ mol NaCl dung dịch X có giá trị gần
A 0,15 B 0,16 C 0,17 D 0,18
Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 22,5 B 18,2 C 20,8 D 16,5
Câu 3: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian t thu dung dịch X Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử N+5) 14,5 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị t
A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần giá trị náo nhất?
A 20,1% B 19,1% C 18,5% D 18,1%
Câu 5: Cho 77,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 725 ml dung dịch H2SO4 2M loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 193,1 gam muối sunfat trung hòa 7,84 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với He 4,5 Phần trăm khối lượng Mg có hỗn hợp X gần với giá trị sau
A 20 B 14 C 12 D 12,5
Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian thu dung dịch X 4,48 lít khí (đktc) anot Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại Giá trị m
A 63,1 B 86,9 C 97,5 D 77,5
Câu 7: Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a
(3)Câu 8: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là:
A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5%
Câu 9: Hòa tan hết 35,52 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,816 mol HCl thu dung dịch Y 3,2256 lít khí NO (dktc) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn lượng AgNO3 tối đa 1,176 mol, thu 164,496 gam kết tủa; 0,896 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch Z chứa m gam chất tan muối Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 44 gam B 43 gam C 86 gam D 88 gam
Câu 10: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 76,81 B 70,33 C 78,97 D 83,29
Câu 11: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hịa tan hồn toàn phần dung dịch HCl dư, thu 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 9,4 dung dịch Y Cho hai phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau cácphản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Z 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO2 SO2 (sảnphẩm khử S+6) Khối lượng FeCl2 có dung dịch Y
A 23,705 gam B 27,305 gam C 25,075 gam D 25,307 gam
Câu 12: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn toàn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m là:
A Fe3O4 19,32 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32
Câu 13: Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp Z (đktc) có tỉ khối với H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho tồn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 415 B 414 C 413 D 411
(4)A 1,80 B 1,75 C 1,90 D 1,95
Câu 15: Điện phân 500 ml dung dịch X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp dịng điện chiều có cường độ I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với lượng dung dịch X đem điện phân Sục từ từ khí H2S vào dung dịch Y đến lượng kết tủa tạo lớn ngừng sục khí, thu 500 ml dung dịch Z có pH = 1,0 Nồng độ mol NaCl dung dịch X có giá trị gần là?
A 0,15 B 0,18 C 0,17 D 0,16
Câu 16: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg M (có số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X chứa 84 gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (tỉ lệ 1: số mol) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thu được V lít khí (đktc) Giá trị lớn V
A 6,72 B 8,96 C 12,544 D 17,92
Câu 17: Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch
A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử duy m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 415 B 414 C 413 D 411
Câu 18: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cức trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch
X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,504 lít khí NO (sản
phẩm khử đktc), đồng thời cịn lại 5,43 gam rắn khơng tan Tỉ lệ x: y gần
A 1,80 B 1,95 C 1,90 D 1,75
Câu 19: Hòa tan hết 35,52 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,816 mol HCl thu dung dịch Y 3,2256 lít khí NO (dktc) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y đến phản ứng hồn tồn lượng AgNO3 tối đa 1,176 mol, thu 164,496 gam kết tủa; 0,896 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch Z chứa m gam chất tan là muối Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 88 gam B 43 gam C 86 gam D 44 gam
Câu 20: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 76,81 B 78,97 C 83,29 D 70,33
(5)và thoát 1,792 lít (đktc) khí H2 Cho Z tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 34 B 35 C 36 D 37
Câu 22: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng 1: 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thu 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X
A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87%
Câu 23: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết nước dư thu dung dịch Y khí H2 Dẫn khí thu qua ống đựng CuO dư đun nóng, phản ứng hồn tồn, thấy khối lượng CuO giảm 4,8 gam Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol HCl; 0,04 mol AlCl3; 0,04 mol Al2(SO4)3 thu được a gam kết tủa Giá trị gần a
A 32 B 34 C 36 D 31
Câu 24: Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t phút, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (là sản phẩm khử N) Giá trị t
A 18 B 48 C 30 D 60
Câu 25: Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl2, Fe(NO3)2; Fe3O4 Cu (trong % khối lượng Fe 19,1854%) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam; hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol N2O 0,05 mol H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 212,74 gam kết tủa Thành phần % số mol Zn X gần với giá trị sau đây?
A 44% B 48% C 45% D 43%
Câu 26: Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 14,7 B 17,6 C 15,4 D 12,8
Câu 27: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO3)2, Fe, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,75 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m + 67,58) gam hỗn hợp muối 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 3,04 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y (khơng có khơng khí) thu 223,23 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 X gần với giá trị sau đây?
A 27% B 45% C 38% D 33%
(6)HNO3 tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị gần m có giá trị sau đây?
A 29 B 27 C 25 D 31
Câu 29: Cho 20,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,48 mol H2SO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chứa muối trung hòa, khối lượng muối 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Thành phần % theo khối lượng N2 Z có giá trị gần
A 80% B 17% C 1% D 20%
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước
Cho kết luận liên quan đến toán gồm:
(1) Kết thúc điện phân, thể tích khí thu catot 6,4512 lít (đktc) (2) Tỉ số b: a có giá trị 2:
(3) Giá trị m 25,32 gam
(4) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,24 gam Al kim loại Số kết luận
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 31: Hịa tan hồn tồn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch
Y chứa muối trung hòa hỗn hợp khí X gồm CO2, N2, N2O H2 (trong số mol N2 0,03; tỉ khối Z so với He 7,25) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng tối đa 57,6 gam, đồng thời thu 24,36 gam kết tủa Cho kết luận liên quan đến toán gồm:
(1) Khi Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí ra; (2) Số mol khí CO2 Z 0,07 mol;
(3) Khối lượng Mg X 8,4 gam;
(7)(5) Khối lượng muối dung dịch Y 76,98 gam Số kết luận
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 32: Hịa tan hồn tồn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3 Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, N2O, H2 (trong số mol H2 0,06 mol tỉ khối Z so với He 7,25) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng tối đa 57,6 gam, đồng thời thu 24,36 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng N2O Y
A 37,93% B 22,76% C 14,48% D 30,34%
Câu 33: Trong trình bảo quản, mẩu muối FeSO4.7H2O bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành m gam hỗn hợp X gồm hợp chất Fe(II) Fe(III) Hòa tan tồn X dung dịch lỗng chứa 0,035 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
- Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu dung dịch
Z
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,03M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 18 ml Giá trị m
A 14,02 B 4,17 C 4,182 D 2,292
Câu 34: Cho 80,0 gam muối CuSO4.5H2O vào dung dịch chứa NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phản ứng dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A tới khối lượng dung dịch giảm 22,8 gam dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng xảy hồn tồn Lấy Mg ra, làm khơ thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Thời gian điện phân
A 4600 giây B 4800 giây C 4400 giây D 4200 giây
Câu 35: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,02 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, lấy chất rắn khan nung nóng chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần với giá trị sau đây?
A 15,35 B 14,15 C 15,78 D 14,58
Câu 36: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
(8)Câu 37: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl3 0,8M CuCl2 0,1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 11,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu 87,58 gam kết tủa Giá trị m
A 13,52 B 11,52 C 13,92 D 11,68
Câu 38: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4: 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O
2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A 3 B 1 C 2 D 4
Câu 39: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m
A 4,2 B 2,4 C 3,92 D 4,06
Câu 40: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hịa tan hồn toàn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 56,3 B 55,9 C 56,1 D 55,8
Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Cu2S, MgS tác dụng với dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 HNO3 thu 25,984 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, NO, SO2 có khối lượng 49,6 gam 2,4038m gam dung dịch Y chứa muối trung hòa Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với Ba(NO3)2 thu 145,625 gam kết tủa dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T, nung T đến khối lượng không đổi thu 1,57 mol hỗn hợp khí gồm NO2, N2O, O2 có khối lượng 67,84 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 39 B 40 C 38 D 37
Câu 42: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m
A 27 B 31 C 32 D 28
Câu 43: Cho m gam hỗn hợp F (có tổng số mol 0,06 mol)gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp G gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn G lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 26,46 gam có 1,68 lít khí (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 12,0 B 13,0 C 14,0 D 15,0
(9)đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 27,4 B 46,3 C 38,6 D 32,3
Câu 45: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần giá trị nhất?
A 20,1% B 19,1% C 18,5% D 18,1%
Câu 46: X este no, đa chức, mạch hở; Y este ba chức, mạch hở (được tạo glixerol axit
cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp
E chứa X, Y thu 18,144 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng 570 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu hỗn hợp T chứa muối (T1, T2, T3) hỗn hợp ancol có số nguyên tử cacbon Biết MT1 < MT2 < MT3 T3 nhiều T1 nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng T3 hỗn hợp T gần với
giá trị đây?
A 25% B 30% C 20% D 29%
Câu 47: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y tetrapeptit Z (đều mạch hở) lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 0,5 mol muối glyxin, 0,4 mol muối của alanin 0,2 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy m gam E O2 vừa đủ, thu hỗn hợp CO2, H2O N2; tổng khối lượng CO2 nước 78,28 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 50 B 40 C 45 D 35
Câu 48: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn toàn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m
A 27 B 31 C 32 D 28
Câu 49: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với
A 82 B 80 C 84 D 86
Câu 50: Cho 38,4 gam hh Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng với 2,4 mol HNO3 (dư) dung dịch, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X phản ứng với 1400 ml dung dịch NaOH 1M thu 42,8 gam kết tủa Giá trị V
A 8,96 B 6,72 C 11,2 D 3,36
Câu 51: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y suốt có pH =2 Thể tích dung dịch Y
(10)Câu 52: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x
A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30
Câu 53: Este X hai chức, mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O2 thu 0,45 mol CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) hỗn hợp ba muối, tổng khối lượng muối hai axit no a gam Giá trị a
A 13,20 B 20,60 C 12,36 D 10,68
Câu 54: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylamin trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 8,568 lít (đktc) khí O2 thu 6,72 lít (đktc) khí CO2 Nếu cho 0,18 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m
A 23,43 B 25,62 C 21,24 D 26,72
Câu 55: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp
X gần với giá trị sau đây?
A 25 B 15 C 40 D 30
Câu 56: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y (X, Y no, mạch hở) Xà phịng hóa hồn tồn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu hai muối có tổng khối lượng a gam hỗn hợp T gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy toàn T, thu 16,128 lít khí CO2 (đktc) 19,44 gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây?
A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5
Câu 57: Hịa tan hồn tồn 17,04 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 660 mol dd HCl 1M dư thu dd A 1,68 lít H2 đkt C Cho AgNO3 dư vào A thấy 0,336 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất) tạo thành m g kết tủa Giá tri m
A 102,81g B 94,02g C 99,06 g D 94,71g
Câu 58: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 400ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO( đktc, sản phẩm khử NO3–) Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V
A 3,36 lít B 5,04 lít C 5,60 lít D 4,48 lít
Câu 59: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
(11)Câu 60: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe 27 gam Fe(NO3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hịa 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z sơ với H2 16 Giá trị m
A 1,080 B 5,400 C 2,160 D 4,185
Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn họp E gồm hai chất hữu mạch hở X (CnH2n+1NO2) este hai chức Y (CmH2m–2O4) cần vừa đủ 0,2875 mol O2, thu CO2, N2 0,235 mol H2O Mặt khác, khỉ cho 0,05 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đù, đun nóng Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol dãy đồng đẳng a gam hỗn hợp muối khan (có chứa muối glyxin) Biết ti khối Z so với H2 21 Giá trị cùa a
A 6,29 B 5,87 C 4,54 D 4,18
Câu 62: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 0,045 mol H2SO4, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 62,605 gam 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm tiếp dung dịch NaOH M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, thêm dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa được dung dịch G, sau cho thêm lượng dư AgNO3 vào G thu 150,025 gam kết tủa Giá trị m
A 26,5 B 22,8 C 27,2 D 19,8
Câu 63: Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al, hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 7,616 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 324,3 gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 59,76 B 29,88 C 30,99 D 61,98
Câu 64: X peptit có 16 mắt xích (được tạo từ α-amino axit no, hở, có nhóm -NH2 nhóm –COOH) Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2 Nếu lấy m gam X cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH cô cạn cẩn thận thu hỗn hợp chất rắn Y Đốt cháy hồn tồn
Y bình chứa 12,5 mol khơng khí, tồn khí sau phản ứng cháy ngưng tụ nước
thì cịn lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z Biết phản ứng xẩy hồn tồn, khí đo đktc, khơng khí có 20% thể tích O2 cịn lại N2 Giá trị m
A 42,1 gam B 42,8 gam C 45,6 gam D 39,8 gam
Câu 65: Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO3, FeS Cu(NO3)2 (trong phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,818%) thời gian, thu chất rắn B (khơng chứa muối nitrat) 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 Hồ tan hết B với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư (thấy có 0,67 mol HNO3 phản ứng), thu dung dịch C 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO2 CO2 (
2
X/H
d =321/ 14) Đem C tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết
tủa Biết khí đo đktc Giá trị m gần với giá trị sau
(12)Câu 66: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số nguyên tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn tồn 40,2 gam X dung dịch NaOH vừa đủ, thu 22,0 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho tồn Y vào bình dung dịch H2SO4 đặc 140oC để chuyển hết toàn ancol thành ete thấy có 16,6 gam ete tạo Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu Na2CO3, CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ trong X là:
A 44,78% B 36,82% C 59,70% D 18,40%
Câu 67: Cho chất mạch hở: X axit cacboxylic no, đơn chức; Y hai axit cacboxylic đơn chức, có hai liên kết pi; Z este đơn chức; T este chức Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z,
T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp muối 13,9 gam
hỗn hợp ancol no, có số nguyên tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 1,24 mol O2 thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng T E gần với?
A 41% B 66% C 26% D 61%
Câu 68: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO3)2 Fe vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl
0,03 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 25,13 gam muối 0,05 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H2 10,6 (trong T có chứa 0,02 mol H2) Cho Y phản ứng tối đa với 0,58
mol NaOH dung dịch Mặt khác, cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 78,23 gam
kết tủa Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X
A 17,09% B 31,78% C 25,43% D 28,60%
Câu 69: Đun nóng 52,38 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở A, B, ancol no E, D este hai chức, mạch hở tạo A, B, E với 400 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ), thu được ancol E hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol 1: Dẫn tồn E qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam; đồng thời thu 8,736 lít khí H2 Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 23,52 lít O2, thu 0,9 mol CO2, Na2CO3 H2O Phần trăm khối lượng B (MB > MA) hỗn hợp X gần
A 18% B 20% C 16% D 14%
Câu 70: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,35 mol Mg, 0,1 mol Fe, MgCO3 Mg(NO3)2 hỗn hợp dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 1,49 mol NaHSO4 Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y chứa 198,21 gam muối trung hịa 0,3 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hidro 539/30 Cho dung dịch NaOH cho đến dư vào dung dịch Y, sau lấy lượng kết tủa đun nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 32 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Số mol N2 hỗn hợp khí Z
A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol
(13)lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 354,58 gam kết tủa Giá trị V
A 12,32 B 14,56 C 15,68 D 16,80
Câu 72: Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng 4: 3: có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M thu 0,40 mol A1; 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, cho x gam M phản ứng vừa đủ với NaOH thu y gam muối Đốt cháy hoàn toàn y gam muối cần 32,816 lít O2 (đktc) (biết sản phẩm cháy gồm Na2CO3, CO2, H2O N2) Giá trị y gần với giá trị sau đây?
A 47,95 B 37,45 C 17,72 D 56,18
Câu 73: Nung 0,48 mol hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H2 22,8 Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 1,35 mol HCl 0,19 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch E 3,584 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO N2O Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào E thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 210 B 230 C 413 D 207
Câu 74: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4, CuCl2 NaCl vào nước thu 200 ml dung dịch Y Tiến hành điện phân 100 ml Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi (Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị sau:
Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 17,6 B 23,6 C 19,0 D 19,4
Câu 75: Cho X Y (MX < MY) hai este mạch hở, khơng phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy X Y với lượng oxi vừa đủ, ln thu CO2 có số mol số mol O2 phản ứng Đun nóng 15,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 200 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp F chứa ancol hỗn hợp K chứa muối Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 7,6 gam Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp muối K cần dùng 0,21 mol O2 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E
(14)Câu 76: Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở (cấu tạo từ Gly, Ala) este Y (no, đơn chức, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 28,56 lít O2 (đktc) Mặt khác thủy phân m gam E dung dịch NaOH vừa đủ thu 32,4 gam hỗn hợp muối F Đốt cháy hoàn toàn F cần 26,4 gam O2 thu H2O, Na2CO3, N2 25,3 gam CO2 Phần trăm khối lượng X E
A 59,09% B 45,94% C 49,62% D 62,95%
Câu 77: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO3)2, Fe, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,75 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m + 67,58)gam hỗn hợp muối 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 3,04 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y (khơng có khơng khí) thu 223,23 gam kết tủa Phần trăm khối lượng củaFe2O3 X gần với giá trị sau đây?
A 27% B 45% C 38% D 33%
Câu 78: Đun nóng 52,38 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở A, B, ancol no E, D este hai chức, mạch hở tạo A, B, E với 400 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ), thu ancol E hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol 1: Dẫn tồn E qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam; đồng thời thu 8,736 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 23,52 lít O2 (đktc), thu 0,9 mol CO2, Na2CO3 H2O Phần trăm khối lượng B (MB > MA) hỗn hợp X gần là:
A 18% B 20% C 16% D 14%
Câu 79: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,35 mol Mg, 0,1 mol Fe, MgCO3 Mg(NO3)2 hỗn hợp dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 1,49 mol NaHSO4 Sau phản ứng kết thúc, thuđược dung dịch Y chứa 198,21 gam muối trung hòa 0,3 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hidro 539/30 Cho dung dịch NaOH cho đếndư vào dung dịch Y, sau lấy lượng kết tủa đun nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thuđược 32 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Số mol N2 hỗn hợp khí Z
A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol
Câu 80: Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng 5: 2: 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là:
A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02
Câu 81: Hợp chất hữu X chứa C, H, O chứa loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH thu dung dịch Y Làm bay Y thu 164,7 gam H2O 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 23,85 gam Na2CO3, 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác Z phản ứng với H2SO4 loãng dư thu axit cacboxylic đơn chức hợp chất T chứa C, H, O (MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T bằng:
A 6 B 12 C 8 D 10
(15)muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hịa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m là:
A 11,32 B 13,92 C 19,16 D 13,76
Câu 83: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04g muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, dktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phầm trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây:
A 73 B 18 C 63 D 20
Câu 84: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x:y=2:5), thu sản phẩm khử Khối lượng muối sắt (III) sunfat tạo thành dung dịch là:
A 40y B 80x C 80y D 160x
Câu 85: Hỗn hợp X1 gồm Fe, FeCO3 kim loại M ( có hóa trị khơng đổi) Cho 14,1 gam X1 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 xM, thu dung dịch X2 4,48 lít hỗn hợp Y1 ( có tỉ khối so với hidro 16,75) gồm hai chất khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Để trung hịa HNO3 dư có dung dịch X2 cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X3 Chia X3 làm hai phần nhau:
– Phần 1: đem cạn thu 38,3 gam hỗn hợp muối khan
– Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,025 gam kết tủa chất Biết phản ứng xảy hồn tồn, chất khí đo đktc, q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học Giá trị x gần với giá trị sau đây?
A 2,26 B 2,42 C 2,31 D 1,98
Câu 86: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V
A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6
Câu 87: Hỗn hợp X chứa chất hữu mạch hở, chức gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng este chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 10,304 lít O2 đktc, thu 14,96 gam CO2 gam H2O Mặt khác nung nóng 18,48 gam X với dung dịch NaOHdư, thu 5,36 gam muối hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc 140°C thu m gam hỗn hợp ete Hiệu suất ete hóa ancol T 80% Giá trịgần m:
A 10 B 4,0 C 11 D 9,0
Câu 88: Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau đây?
(16)Câu 89: Cho 10,42 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S, MgS ZnS tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa m gam muối sunfat 11,2 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Thêm từ từ Ba (OH)2 vào dung dịch Y (trong điều kiện khơng có oxi) lượng kết tủa lớn tạo 43,96 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 16 B 20 C 21 D 15
Câu 90: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số ngun tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn toàn 40,2 gam X dung dịch NaOH vừa đủ, thu 22,0 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình dung dịch H2SO4 đặc 140°C để chuyển hết tồn ancol thành ete thấy có 16,6 gam ete tạo Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu Na2CO3, CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X
A 44,78% B 36,82% C 59,70% D 18,40%
Câu 91: Hòa tan hết 7,92 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 74,58 gam 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 6,8 gam rắn khan Tổng phần trăm khối lượng Al Mg có hỗn hợp X
A 65,91% B 27,27% C 51,52% D 20,45%
Câu 92: X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với dung dịch KOH dư đến phản hồn tồn số mol KOH phản ứng 0,20 mol Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây?
A 16,5% B 24,0% C 59,5% D 28,0%
Câu 93: Nung 0,48 mol hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H2 22,8 Cho toàn Y tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 1,35 mol HCl 0,19 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch E 3,584 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO N2O Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào E thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 207 B 230 C 210 D 413
Câu 94: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (đều mạch hở tạo từ ancol no) Hidro hóa hồn tồn 0,2 mol X cần dùng 0,2 mol H2 (xúc tác Ni, t°C) thu hỗn hợp Y gồm hai este Đun nóng tồn Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol 24,06 gam hỗn hợp T gồm muối axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,72 mol O2, thu CO2 12,78 gam H2O Tổng khối lượng hai este đơn chức 0,2 mol hỗn hợp X
A 14,93 B 10,82 C 12,36 D 12,44
(17)khác m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 22,2 gam ancol nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O2 thu CO2, 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z P
A 45,20% B 50,40% C 62,10% D 42,65%
Câu 96: X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đơi C=C, MX < MY), Z este đơn chức, T este chức (các chất mạch hở, phân tử khơng có nhóm chức khác, khơng có khả tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở có số nguyên tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 27,776 lít O2 thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm theo khối lượng T E gần với giá trị sau đây?
A 41% B 66% C 26% D 61%
Câu 97: X, Y hai chất hữu thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic, Z axit cacboxylic no hai chức, T este tạo X, Y, Z Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 10,864 lít O2 (đktc) thu 7,56 gam nước Mặt khác 17,12 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2 Nếu đun nóng 0,3 mol E với 450 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng sau lấy phần lỏng chứa chất hữu qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 10,5 B 7,0 C 8,5 D 9,0
Câu 98: Hỗn hợp X chứa este mạch hở gồm este đa chức, không no chứa liên kết đôi C=C hai este đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2, thu 0,93 mol CO2 0,8 mol H2O Nếu thủy phân X NaOH, thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối Phần trăm khối lượng este đơn chức có khối lượng phân tử lớn X
A 13,6% B 25,7% C 15,5% D 22,7%
Câu 99: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E, thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol H2O Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dungdịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khốilượng bình tăng 188,85 gam, đồng thời 6,16 lit khí H2 đktc Biết tỉ khối T so với H2 16.Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 46,5% B 48% C 43,5% D 41,3%
Câu 100: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY, Z ancol có số nguyên tử cacbon với X, T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2(đktc), thu khí CO2 9,36 gam H2O Mặt khác cho 11,16 gam hỗn hợp E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng với KOH dư
A 5,44 gam B 5,80 gam C 4,68 gam D 5,04 gam
(18)khối lượng bình tăng 74,225 gam, khối lượng dung dịch giảm 161,19 gam đồng thời 139,608 lít khí trơ Cho dung dịch Y tác dụng hết với V lít dung dịch KOH 2M đun nóng (dùng dư 20% so với lượng cần thiết), cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn có giá trị gần
A 210 gam B 204 gam C 198 gam D 184 gam
Câu 102: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z (đều mạch hở chứa chức este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn P) thu lượng CO2 lớn H2O 0,25 mol Mặt khác, m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 22,2 gam ancol nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O2 thu CO2, 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z A
A 45,20% B 50,40% C 62,10% D 42,65%
Câu 103: Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl 0,15 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z (không chứa muối amoni) 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 280,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 Y là:
A 72,75% B 51,96% C 41,57% D 67,55%
Câu 104: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al Zn tan hết dung dịch chứa 1,12 mol KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 174,86 gam muối sunfat trung hịa (Y khơng phản ứng với Cu) 3,584 lít (đktc) khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Z so với He 1,8125 Dung dịch Y phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 2M Giá trị V là:
A 0,865 lít B 0,560 lít C 0,760 lít D 0,785 lít
Câu 105: X, Y axit cacboxylic mạch hở (MX < MY); Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol 1: Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,7 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E
A 13,90% B 25,01% C 37,06% D 12,21%
Câu 106: Cho 74,88 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 46,6% B 37,8% C 35,8% D 49,6%
Câu 107: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ) thu dung dịch (A).Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng không đổi 45,0 gam chất rắn (E) giá trị gần m
(19)Câu 108: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) Z (no, hai chức) Cho 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,88 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 24,28 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacboxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,175 mol O2, thu Na2CO3, CO2 0,055 mol H2O Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 12 B 6 C 9 D 5
Câu 109: X este a-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N; Y Z hai peptit mạch hở (MY < MZ) tạo glyxin alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 71,69 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,8275 mol O2, thu Na2CO3, CO2, H2O 8,624 lít khí N2 (đktc) Tỷ lệ mắt xích Gly: Ala Z là?
A 4: B 1: C 2: D 3:
Câu 110: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư có tối đa 2,40 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 5,32 gam ba muối Cho dung dịch HBr (vừa đủ) vào T thêm tiếp nước Br2 dư lượng Br2 phản ứng tối đa
A 12,8 gam B 22,4 gam C 19,2 gam D 9,6 gam
Câu 111: X, Y, Z ba axit đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hết 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cơ cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với
A 16,74 B 24,74 C 25,10 D 38,04
Câu 112: Cho 23,34 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO4 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Phần trăm khối lượng N2 có hỗn hợp khí Z gần giá trị nhất?
A 11 B 21 C 22 D 12
Câu 113: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C=C, MY < MZ có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Phần tram khối lượng Y có E gần với:
A 23,2% B 23,5% C 23% D 23,3%
(20)sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,25 gam kết tủa Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,4M Ba(OH)2 0,05M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 19,30 B 16,15 C 13,70 D 23,15
Câu 115: X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đơi C=C, MX < MY), Z este đơn chức, T este chức (các chất mạch hở, phân tử khơng có nhóm chức khác, khơng có khả tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở có số nguyên tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 27,776 lít O2 thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm theo khối lượng T E gần với giá trị sau đây?
A 41 B 26 C 61 D 66
Câu 116: X, Y hai axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1: Dẫn to{n Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,7 mol O2 thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T E gần với giá trị nào?
A 9 B 26 C 14 D 51
Câu 117: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (π) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 9,165 gam E O2, thu 4,995 gam H2O Mặt khác, cho 0,18 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 1,25 M, thu hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic khơng no, có số ngun tử cacbon phân tử; hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m1 gam ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam Tỉ lệ m2: m1 có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 0,35 B 0,7 C 0,8 D 1,2
Câu 118: Hỗn hợp A gồm pentapeptit X hexapeptit Y mạch hở Thủy phân peptit X Y thu Gly Ala Thủy phân 17,4 gam hỗn hợp A dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn B Nung nóng B với oxi dư thu 13,78 gam Na2CO3 37,6 gam hỗn hợp gồm CO2, nước N2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần trăm theo khối lượng Y A gần với giá trị sau đây?
A 24% B 95% C 19% D 86%
Câu 119: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
(21)Câu 120: Hòa tan 1,12 gam Fe 300ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu khí NO ( sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23
Câu 121: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu (trong số mol FeO 1/4 số mol hỗn hợp X) Hòa tan hoàn toàn 27,36 gam X dung dịch chứa NaNO3 HCl, thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử NO3– đktc) dung dịch Y chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam Cho Y tác dụng với AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 100,45 B 110,17 C 106,93 D 155,72
Câu 122: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (Trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO 141,6 gam kết tủa Giá trị m
A 20 B 32 C 36 D 24
Câu 123: Cho X, Y axit cacboxylic hai chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, Z, T hai este nhóm CH2, Y Z đồng phân nhau, (MX < MY < MT) Đốt cháy 23,04 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần dùng 20,48 gam O2 Mặt khác, 5,76 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu 1,4 gam hỗn hợp ancol có số mol Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây?
A 36 B 18 C 20 D 40
Câu 124: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y tetrapeptit Z (đều mạch hở) lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 0,5 mol muối glyxin, 0,4 mol muối alanin 0,2 mol muối valin Mặt khác đốt cháy m gam E O2 vừa đủ, thu hỗn hợp CO2, H2O N2; tổng khối lượng CO2 nước 78,28 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 50 B 40 C 45 D 35
Câu 125: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,02 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, lấy chất rắn khan nung nóng chân khơng đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần với giá trị sau đây?
A 15,35 B 14,15 C 15,78 D 14,58
Câu 126: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 20,63 B 41,25 C 20,21 D 31,87
Câu 127: Hỗn hợp X gồm (CH COO3 )3C H , CH COOCH CH OOCCH3 5 3 2 ( 3)CH OH, CH COOH2 3 ,
3 2
(22)tổng số mol hỗn hợp) Đun nóng m gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 114,8 gam natri axetat 0,5412m gam glixerol Để đốt cháy m gam hỗn hợp X cần a mol O2 Giá trị a gần
A 6,6 B 4,6 C 3,6 D 5,6
Câu 128: Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp
M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO2, H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 89 B 87 C 98 D 39
Câu 129: X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (MX < MY); Z ancol chức, không tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiểm; T este tạo X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn 6,42 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T lượng O2 vừa đủ, thu 5,152 lít CO2 (đktc) 4,14 gam H2O Mặt khác 3,21 gam hỗn hợp M phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (đun nóng) Thành phần phần trăm khối lượng Z M có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 26 B 20 C 22 D 24
Câu 130: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức (MX < MY); T este ba chức, mạch hở tạo bởi X, Y với glixerol Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T glixerol (với số mol X 8 lần số mol T) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu hỗn hợp F gồm hai muối (có tỉ lệ mol 1: 3) 3,68 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu Na2CO3, H2O 0,4 mol CO2 Phần trăm khối lượng T E có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 35 B 26 C 25 D 29
Câu 131: Hỗn hợp E gồm este mạch hở este X (C6H6O4) có cấu tạo đối xứng, este Y (CnH2n-2O4) và este Z (CmH2m-6O6) chức Đốt cháy hoàn toàn 17,94 gam E (số mol X gấp lần số mol Z) oxi vừa đủ, thu 29,92 gam CO2 Thủy phân 17,94 gam E cần dùng 140 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch F chứa muối 8,78 gam hỗn hợp T chứa ancol no Cô cạn F nung vơi tơi xút dư 4,928 lít hỗn hợp khí (đktc) nặng 1,88 gam Phần trăm khối lượng Y E
A 32,89% B 17,43% C 26,88% D 19,62%
Câu 132: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy hồn tồn 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu 25,08 gam CO2 Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol Z Lấy toàn Z cho vào bình đựng Na dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn bình đựng Na tăng 5,85 Trộn Y với CaO nung điều kiện khơng có khơng khí, thu 2,016 lít (đktc) hidrocacbon Phần trăm khối lượng este đơn chức X
A 33,67% B 28,96% C 37,04% D 42,09%
Câu 133: Hỗn hợp M chứa chất hữu mạch hở gồm tripeptit X; pentapeptit Y; Z (C4H11O2N)
(23)gồm bốn muối khan glyxin, alanin, valin axit propionic (tỉ lệ mol hai muối alanin và valin 10:3) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Q cần dùng vừa đủ 2,9 mol O2, thu CO2, H2O, N2 0,385 mol K2CO3 Phần trăm khối lượng Y M có giá trị gần với
A 28,55% B 28,54% C 28,53% D 28,52%
Câu 134: X, Y hai axit no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp (MY > MX); Z ancol chức; T este tạo X, Y, Z Đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 0,725 mol O2 thu lượng CO2 nhiều H2O 16,74 gam Mặt khác 0,15 mol E tác dụng vừa đủ với 0,17 mol NaOH thu dung dịch G ancol có tỉ khối so với H2 31 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E
A 7,74% B 14,32% C 16,00% D 61,94%
Câu 135: Chất X (CxHyO4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmHnO2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng 3: 5) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 4,928 lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm chất hữu đồng đẳng liên tiếp) có tỉ khối so với hiđro 383/22 19,14 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E
A 54,64% B 50,47% C 49,53% D 45,36%
Câu 136: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X Y (MX < MY), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hồn tồn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y
A 40% 30% B 30% 30% C 20% 40% D 50% 20%
Câu 137: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có cùng số ngun tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn toàn 7,76 gam X dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí và khối lượng bình tăng gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,09 mol O2, thu Na2CO3 4,96 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ
X
A 15,46% B 19,07% C 77,32% D 61,86%
Câu 138: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, axit cacboxylic hai chức (hai axit mạch hở, có số liên kết π) hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 0,21 mol CO2 0,24 mol H2O Thực phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất phản ứng đếu 100%), sản phẩm sau phản ứng có nước 5,4 gam este chức Phần trăm khối lượng ancol có phần tử khối lớn X gần với giá trị sau đây?
A 5% B 7% C 9% D 11%
Câu 139: Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở (cấu tạo từ Gly, Ala) este Y (no, đơn chức, mạch hở) Đốt cháy hoàn tồn m gam E cần 28,56 lít O2 (đktc) Mặt khác thủy phân m gam E dung dịch NaOH vừa đủ thu 32,4 gam hỗn hợp muối F Đốt cháy hoàn toàn F cần 26,4 gam O2 thu H2O, Na2CO3, N2 25,3 gam CO2 Phần trăm khối lượng X E
A 59,09% B 45,94% C 49,62% D 62,95%
(24)ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam; hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol N2O 0,05 mol H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 212,74 gam kết tủa Thành phần % số mol Zn X gần với giá trị sau đây?
A 44% B 48% C 45% D 43%
Câu 141: Cho m gam Fe tác dụng với oxi thời gian, thu 14, 64 gam hỗn hợp rắn X Hịa tan tồn X V lít dung dịch HNO3 0,2M, thu dung dịch Y chứa muối 1,344 lít khí NO ( sản phẩm khử N+5, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,94 gam kết tủa giá trị V
A 3,0 B 3,5 C 2,5 D 4,0
Câu 142: Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl 0,04 mol HNO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y thấy thoát 0,02 mol NO ( sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 174,36 gam kết tủa Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu là:
A 6,18% B 20,00% C 13,04% D 18,22%
Câu 143: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 5,8 B 6,8 C 4,4 D 7,6
Câu 144: Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X gồm hai este cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Y 29,68 gam hỗn hợp Z gồm hai muối, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Dẫn tồn Y qua bình đựng Na dư, thu 3,584 lít khí H2 (đktc); đồng thời khối lượng bình tăng 11,84 gam Tỉ lệ a: b
gần với giá trị sau đây?
A 4,5 B 4,0 C 5,0 D 5,5
Câu 145: Nung m gam hỗn hợp X gồm NaHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Y, khí Cho Y vào nước dư, thu 10 gam chất rắn Z không tan và dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào E thu 0,448 lít khí (đktc) Giá trị m
A 22,72 B 28,12 C 30,16 D 20,10
Câu 146: Hịa tan hồn tồn 3,92 gam bột Fe vào 44,1 gam dung dịch HNO3 50% thu dung dịch
X (khơng có ion NH4+, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Cho
X phản ứng với 200ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,5M NaOH 1M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y thu chất rắn Z Nung
Z đến khối lượng không đổi, thu 20,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Nồng độ phần trăm
Fe(NO3)3 dung dịch X
A 37,18% B 37,52% C 38,71% D 35,27%
Câu 147: Cho biết X, Y hai ancol đơn chức, mạch hở, khơng no có liên kết đôi phân tử, dãy đồng đẳng; Z axit no, mạch hở, hai chức; T este tạo X, Y,
(25)thu 10,53 gam nước Mặt khác, 18,91 gam E phản ứng tối đa với 0,11 mol Br2 trong dung dịch Đun nóng 0,095 mol E với 150 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị lớn
nhất m
A 9,24 B 17,76 C 10,08 D 11,28
Câu 148: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí thu 28,92 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2 (đktc) 3,36 gam chất rắn không tan Phần hai tác dụng vừa đủ với 608 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 3,808 lít NO (đktc) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
(26)GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn A
ChoH S vào dung dịch Y thu kết tủa2 Y chứa CuSO4 ⎯⎯→ e =10.1158=
19 phút 18 giây = 1158(s) n 0,12 96500
2 giaûm
Nếu H O chưa bị điện phân catot m =0,06.64 0,06.71 8,1 > 6,78+ =
2
H O điện phân
dd giaûm
2 BT: e
2
Anot Cu: 0,06 mol
m 64.0,06 71x 32y 6,78 x 0,036 Cl : x mol
Catot 2x 4y 0,12 y 0,012
O :y mol
= + + = =
→
=
⎯⎯⎯→ + =
2
BT: Cl
NaCl Cl M NaCl
n 2n 0,072 mol C 0,144M
⎯⎯⎯→ = = =
Câu 2: Chọn C
Trong hỗn hợp khí X gồm N2 (0,025 mol) N2O (0,025 mol) Ta có:
3 2 4
HNO N N O NH NO NH NO
n =12n +10n +10n n =0, 025 mol
Xét dung dịch Y chứa Fen+, Mg2+, NH4+, NO3- có
4
KL NH NO
m +n + +m − =52 (1)
3 4 3 2 3
BT: N
HNO NH NO N N O NO
n n + n − 2(n n ) n − 0, 675 mol
⎯⎯⎯→ = + + + = Từ (1) mKL = 9,7 (g)
Khi cho tác dụng với NaOH thì:
3 4
NO KL
OH NH OH
BTDT (Y)
n − =n −−n + =0, 65 molm =m +m − =20, 75 (g)
Câu 3: Chọn C
Tại catot Tại anot
Ag+ + 1e → Ag 4a → 4a
2H2O → 4H+ + 4e + O2 4a ← 4a
Dung dịch Y chứa
Ta có:
mà 56nFe dư + 108nAg = 14,5 a = 0,025 mol ne = 0,1 mol t = 1h
Câu 4: Chọn A
Bảo toàn khối lượng
2
H O
n 0, 26
→ =
Bảo toàn H
4
NH
n + 0, 02
→ =
Bảo toàn N
3
Cu(NO )
n 0, 04
→ =
2
NO H O
H NH
n + =4n +10n + +2n +2n
BT:Ag
NO Ag
n − =0,15 ⎯⎯⎯→n + =0,15 4a−
3 HNO
n =4a
NO Ag
BT:Ag BT:e
H
NO Ag Fe(p)
n 3n n
n a n 0,15 4a n 0,075 0,5a
4
+ +
(27)O
FeO
n 0, 08 n 0, 08
→ =
→ =
Al
n = a nZn = b
X
m 27a 65b 0, 08.72 0, 04.188 21,5
→ = + + + =
Bảo toàn electron:
2
NO H NH
3a+2b=3n +2n +8n + =0,
a 0,16
→ = b = 0,06
%Al 20, 09%
→ =
Câu 5: Chọn D
Trong khí Z: nNO =0,1
2
H
n =0, 075 Bảo toàn khối lượng
2
H O
n 0,55
→ =
Bảo toàn H
4
NH
n + 0, 05
→ =
Bảo toàn N
3
Fe(NO )
n 0,075
→ =
2
NO H O
H NH
n + =4n +10n + +2n +2n oxit
O ZnO
n oxit = 0,2 n 0,
→ → =
Đặt a, b số mol Mg Al
X
m 24a 27b 0, 2.81 0, 075.180 38,55
→ = + + + =
e
n =2a 3b+ =0,1.3 0, 075.2 0, 05.8+ +
a 0,
→ = b = 0,15
Mg
%n 0, / (0, 0,15 0, 0, 075) 32%
→ = + + + =
Câu 6: Chọn B
Ta cú e (trao đổi) It
n 0,6 mol
96500
= =
Tại anot: 2
2
2
Cl O Cl
BT: e
O
Cl O
n 2n 0, n 0,1 mol
n 0,1 mol
2n 4n 0,
+ =
=
=
⎯⎯⎯→ + =
Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,4 mol) Cu2+ (a mol)
Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: nFe dư = H Cu
3n
n 0,15 a
8
+
+
+ = +
Chất rắn gồm Fe dư Cu 20 – 56(0,15 + a) + 64a = 12,4 a = 0,1
(28)Câu 7: Chọn A
nFe = 0,4 mol; mcatot tăng = 12,8 gam → nCu2+ đp = 0,2 mol Fe+Y tạo hỗn hợp kim loại → Y chứa Cu2+ dư
Tạo khí NO → Y chứa H+ → Cl- bị điện phân hết
→ Y gồm:
2+
+
-3
BTÐT +
Cu : 3a-0,2 K : a
NO : 6a
H : 0,4-a
⎯⎯⎯→
2+
BTe:
Fe Cu NO Fe
2n =2n +3n n =(3a-0,2)+1,5.(0,1-0,25a)
⎯⎯⎯→ ⎯⎯→
hh KL Fe du Cu Fe Cu
m =m +m ⎯⎯→16=(22,4-56.n )+64.n
16 = 22,4-56.(2,625a-0,05)+64.(3a-0,2) a = 0,08
⎯⎯→
Câu 8: Chọn C
Bảo toàn khối lượng
2
H O
n 0, 26
→ =
Bảo toàn H
4
NH
n + 0, 02
→ =
Bảo toàn N
3
Cu(NO )
n 0, 04
→ =
2
NO H O
H NH
n + =4n +10n + +2n +2n
O
n 0, 08
→ =
FeO
n 0, 08
→ =
Al
n = a nZn = b
X
m 27a 65b 0, 08, 72 0, 04.188 21,5
→ = + + + =
Bảo toàn electron:
2
NO H NH
3a+2b=3n +2n +8n + =0,
a 0,16
→ = b = 0,06
%Al 20, 09%
→ =
Câu 9: Chọn D
Kết tủa gồm AgCl (u) Ag (v)
3
AgNO
n u v 1,176
→ = + =
m=143,5u 108v 164, 496+ =
u 1, 056
(29)Y khử Ag+ nên Y chứa
Fe , Y+ tạo khí NO2 với AgNO3 nên Y chứa H+ dư không chứa NO 3−
2
NO NO
H NH
n + =0,816=4n +2n +10n +
4
NH
n + 0, 016
→ =
Bảo toàn N
3
Fe( NO ) NO NH
n (n n +) / 0, 08
→ = + =
Bảo toàn
2
FeCl
Cl→n =0,12
3 2
Mg Al X Fe(NO ) FeCl
m m m m m 5,88
→ + = − − =
Bảo toàn N
3
3 AgNO NO
NO (Z)
n − n n 1,136
→ = − =
Z chứa Fe (0,12 0, 083+ + =0, 2), NH (0, 016), Mg+4 2+ Al3+ (tổng 5,88 gam), NO3−(1,136)
→m muối = 87,8
Câu 10: Chọn C O
n =0, 21mol
a, b số mol Fe, Cu X
56a 64b 0, 21.16 20
→ + + =
Và 160a / 80b+ =22,
a 0,16 & b 0,12
→ = =
Dung dịch Y chứa Fe (x)3+ Fe (y)2+
x y 0,16
→ + =
Và 3x+2y 0,12.2+ =0, 06.3 0,12.2+
x 0, 04
→ = y = 0,12 Bảo toàn
3
NO
N→n −trong Y = 0,14
Bảo tồn điện tích →nCl Y− =0, 46
AgCl Ag
n 0, 46 & n y 0,12
→ = = =
m 78,97 → =
Câu 11: Chọn B
Ta coi X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3
(30)Khí gồm CO2 (0,04 mol) H2 (0,06 mol) Đặt a, b số mol FeCl2; FeCl3→nHCl =2a 3b+ Quy đổi X thành Fe (a+b); O (c);
2
2 H O
CO (0, 04)→n = mol c Bảo toàn H →2a+3b=0, 06.2 2c(1)+
Phần 2: Với H2SO4 đặc, nóng, dư
SO
n =0, 2075 0, 04− =0,1675
Bảo toàn electron: 3(a+b) = 2c + 0,1675.2 (2)
(2) (1)− → =a 0, 215
2
FeCl
m 27,305
→ = gam
Câu 12: Chọn A
Phần 2:
2
H Al du
n =0, 015→n =0, 01
Al dư nên oxit sắt bị khử hết →Chất rắn lại Fe (0,045 mol)
Phần có tỉ lệ mol phần nên: nAl =x; nFe =4,5x nAl O2 3 = y
27x 56.4, 5x 102y 14, 49
→ + + =
Bảo toàn electron: 3x + 3.4,5x = 0,165.3
x 0, 03; y 0, 06
→ = =
→Phần gấp lần phần
X
m m 14, 49 14, 49 / 19,32
→ = = + =
Fe
n =4,5x=0,135
O
n =3y=0,18
3
Fe : O 3: Fe O
→ = →
Câu 13: Chọn C
Y cịn tính khử nên Z không chứa O2
→Z gồm CO2 (0,12) NO2 (0,48)
→FeCO3 (0,12), Fe(NO3)2 (0,24) Mg(0,9)
Quy đổi Y thành Mg (0,9), Fe (0,36), O (0,6 Bảo toàn O) B gồm NO (a), N2O (b), đặt NH4+ = c
B
(31)A + AgNO3 khí NO (0,02) nên A chứa H+dư (0,08) A khơng chứa NO 3− Bảo tồn N → +a 2b c+ =0, 38(2)
H
n +phản ứng = 2,7 + 0,38 – 0,08 = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 (3)
(1)(2)(3)→ =a 0, 3; b=0, 02; c=0, 04
Bảo toàn Cl →nAgCl =2, Bảo toàn electron:
Mg Fe O Ag
2n +3n =2n + +3a 8b 8c 0, 02.3 n+ + +
Ag
n 0, 24
→ =
AgCl Ag
m m m 413, 37
→ = + =
Câu 14: Chọn C e
It
n 0,
F
= =
Dung dịch sau điện phân hịa tan Fe tạo NO nên có HNO3 Nếu chất rắn khơng tan có Fe nFe pư = NO
3n
0, 0675 =
Fe
m
→ dư = 56(0,25 – 0,0675) = 10,22 10,86 Vậy chất rắn phải có Cu (a mol)
3
NO HNO NO
n =0, 045→n =4n =0,18
m rắn = mFe dư + mCu = 56(0,25 – 0,0675 – a) + 64a = 10,86
a 0, 08
→ =
Bảo toàn electron cho catot:
e Cu
n =2n →0,3=2(x 0, 08)− → =x 0, 23
Dung dịch sau điện phân chứa Cu (0, 08), NO (2x2+ 3− =0, 46), H (0,18)+ Bảo tồn điện tích
Na
n + y 0,12
→ = =
x : y 1, 92
→ =
Câu 15: Chọn A
B có phản ứng với H2S nên B chứa Cu2+ dư
e
(32)Nếu anot có Cl2
Cl
n =0, 06→m giảm
2
Cu Cl
m m 8,1 6, 78 :
= + = Vơ lý, anot có Cl2 (u) O2 (v)
e
n 2u 4v 0,12
→ = + =
m giảm = 0,06.64 + 71u + 32v = 6,78
u 0, 036
→ = v = 0,012
NaCl
n 2u 0, 072
→ = =
M
C NaCl 0, 072 / 0,5 0,144M
→ = =
Câu 16: Chọn C
Hỗn hợp X gồm khí NO (0,1 mol) NO2 (0,1 mol)
Nếu X không chứa NH4NO3 thì: mX tính 40,8 < 84 xuất muối NH4+
4 4
3
X KL NO NH NO NH NO NH NO NH NO
m =m +m −+m 16 62.(3.0,1 0,1.1 8n+ + + ) 80n+ =84n =0, 075 mol
Xét hỗn hợp kim loại: ⎯⎯⎯BT: e→2nMg+n.nM =3.0,1 0,1 8.0, 075 1+ + = (1) nM = nMg
và 24nMg + nM.MM = 16 (2) Biện luận: n = 1, 2, 3, giải hệ (1), (2) suy n = 2: Ca n = 3: Fe Vậy M Ca thể thích khí lớn ngồi phản ứng vói axit Ca cịn phản ứng với nước Trong 22,4 gam Ca có 0,56 mol
2
BT: e
Ca H H
n n 0, 56 mol V 12, 544 (l)
⎯⎯⎯→ = = =
Câu 17: Chọn C
Y cịn tính khử nên Z khơng chứa O2
Theo đề ta có:
2
FeCO : 0,12 mol
Mg : 0, mol Fe(NO ) : 0,
C
4 O : 0,12 mol
NO : 0, mo8 l mol
Quy đổi Y thành
Fe : 0, 36 mol Mg : 0, mol O : 0, mol
đặt 2 NO : a mol N O : b mol NH +: c mol
với a+ =b 0, 32 (1)
Cho A tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3–
BT: N
a 2b c 0,38 (2)
⎯⎯⎯→ + + = nH+= 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = mol
Từ (1), (2), (3) suy ra: a=0, 3; b=0, 02; c=0, 04
BT: Cl
AgCl Cl BT: e
Mg O Ag Ag
n n 2, mol
m 413,37 (g) 2n 3nFe 2n 3a 8b 8c 0, 02.3 n n 0, 24 mol
−
⎯⎯⎯→ = =
=
⎯⎯⎯→ + = + + + + + =
Câu 18: Chọn C
Ta có: ne=0,15 mol Dung dịch sau điện phân hịa tan Fe tạo khí NO nên có chứa HNO3 Dung dịch sau điện phân phải có chứa Cu2+dư: a (mol)
(33)Catot Anot
Cu2+ + 2e → Cu 0,15 → 0,075 (mol)
2Cl- → Cl2 + 2e 0,03 → 0,06
2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,09.0,09
Ta có: NO BT.e
H
n + =4n =0, 09(mol)⎯⎯⎯→ =y 0,15 0, 09− =0, 06
+
⎯⎯⎯BT.e→ Fe phản ứng= NO+ 2 = + Cu dư
n n n a 0,03375 (mol)
2
Do đó: rắn = Fe dư + 2+ = − − + =
Cu dö
m 56n 64n 5,43 56.(0,125 a 0,03375) 64a a 0,04
=x 0,04 0,075 0,115 mol+ = x 1,90
y
Câu 19: Chọn A
Kết tủa gồm AgCl Ag
với
AgCl Ag AgCl
AgCl Ag Ag
n n 1,176 n 1, 056 mol
143, 5n 108n 164, 496 n 0,12 mol
+ = =
+ = =
2
AgCl HCl BT: Cl
FeCl
n n
n 0,12 mol
2 −
⎯⎯⎯→ = = nH+ dư =
2
NO
2n =0, 08 mol
Ta có:
4
NO
H NH NH
n + =4n +10n + =0,816 0, 08− n + =0, 016 mol
4
NO NH BT: N
Fe(NO ) Al Mg
n n
n 0, 08 mol m m 5,88
2
+
+
⎯⎯⎯→ = = + =
Dung dịch Z gồm Mg2+, Al3+, Fe3+ (0,2 mol), NH4+ (0,016 mol), NO3–
3
3 BT: N
AgNO NO Z
NO (Z)
n − n n 1,136 mol m 87,8 gam
⎯⎯⎯→ = − = =
Câu 20: Chọn B
Quy hỗn hợp thành Fe, Cu, O (0,21 mol)
Dung dịch Y gồm Cu2+ (x mol), Fe2+ (y mol), Fe3+ (z mol); Cl- (b mol), NO3- Hỗn hợp rắn gồm CuO: x mol Fe2O3: 0,5.(y + z) mol
Ta có:
BT: e
64x 56.(y z) 20 0, 21.16 x 0,12
80x 160.0, 5.(y z) 22, y 0,12
z 0, 04
2x 2y 3z 0, 06.3 0, 21.2
+ + = − =
+ + = =
⎯⎯⎯→ + + = + =
3
BT: N
NO NO
0, n − 0, 06 n − 0,14 mol
⎯⎯⎯→ = + = Áp dụng BTĐT (Y) b = 0,46 mol
Kết tủa thu gồm Ag (0,12 mol) AgCl (0,46 mol) mkết tủa = 78,97 (g)
Câu 21: Chọn C
(34)Gọi
2
CO/Y
Y CO
n = x x y 0, x=0,04
m m 2,56
n = y 28x 44y 20, 4.2.0, y 0,16
+ =
→ → → = −
+ = =
Sau phản ứng cới AgNO3 dư, Fe có mức oxi hóa +3, khơng thay đổi so với hỗn hợp ban đầu, nên tổng số mol electron trao đổi chất oxi hóa phải số mol electron trao đổi chất thử, cụ thể
2
CO Ag H
2n =n +2n , CO lượng phản ứng
Ag Ag AgCl
5m 9, 08 0,16.108 0,
0,16.2 n 0, 08.2 n
1 3, n 16 + − = → = → = + → Gọi
O/X HCl O/X H
n = a→n = 2n + 2n = 2a + 0,16 5m 9, 08 0,16.108
2a + 0,16
143,5
+ −
→ = (1)
2 2
BTKL
H O O/X k HCl Z H H O
n =n = ⎯⎯⎯→a m + m = m + m + m
m 2, 56 36, 5(2a 0,16) 2m 4, 36 0,16 18a
→ − + + = − + + (2)
→Từ (1) (2) → m 36, 08 a 0,52
= =
Câu 22: Chọn C
Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, khơng tồn dung dịch chứa Fe2+, H+ NO3-)
Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: + + ⎯⎯⎯→ = − = = = BT:e Cu NO Fe NO H (d)
n 2n 3n 0,18 mol
n 4n 0,12 mol
Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có:
3
4
Fe BaSO NaHSO
m 107n
n n 0,58 mol
233 + − = = = 3 BTDT
NO SO Fe H Na
n − 2n − (3n + n + n +) 0, 08mol
⎯⎯⎯→ = − + + =
3
3
Y Na Fe H NO SO
m 23n + 56n + n + 62n − 96n − 84,18(g)
= + + + + =
4
2
NaHSO HNO
BT:H H (d)
H O
n n n
n 0,31mol
2
+
+ −
⎯⎯⎯→ = =
Xét hỗn hợp khí Z, có nCO2 =x mol nNO =4x mol
2
BTKL
CO NO X NaHSO HNO T H O
44n 30n m 120n n m 18n 44x 4x.30 4, 92 (g) x 0, 03mol
⎯⎯⎯→ + = + + − − → + = =
Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có:
3
3
NO HNO
BT:N NO
Fe(NO ) FeCO CO
n n n 0,08 0,12 0,16
n 0,02 mol vµ n n 0,03mol
2 − + − + − ⎯⎯⎯→ = = = = = mà + + − − −
= = =
3 4
NaHSO HNO CO NO
O(trong oxit) H (d)
Fe O Fe O
n n 2n 4n n
n
n n 0,01mol
(35)3 3
X Fe O FeCO Fe( NO )
Fe
X
m 232n 116n 180n
%m 100 37, 33%
m
− − −
= =
Câu 23: Chọn B
Ta có: m rắn giảm = mO = 4,8 (g) nO = 0,3 mol nH2pư = 0,3 mol Xét hỗn hợp Na, K, Ba có Na K Ba H2
Ba
Na K Ba
n n 2n 2n 0,
n 0, mol
n n n
+ + = = = + = Cho Y 4 3 BaSO SO
Al(OH) Al OH H
2
H : 0, mol
n n 0,12 mol
Ba : 0, mol
Al : 0,12 mol a 34, (g)
n 4n (n n ) 0, 08 mol
OH : 0, mol
SO : 0,12 mol
− + − + + + + − − = = + = = − − =
Câu 24: Chọn D
Tại catot Tại anot
Ag+ + 1e → Ag 4a → 4a
2H2O → 4H+ + 4e + O2 4a ← 4a
Dung dịch Y chứa
Ta có:
mà 56nFe dư + 108nAg = 14,5 a = 0,025 mol ne = 0,1 mol t = 60 phút
Câu 25: Chọn C
Khi cho AgNO3 tác dụng với Y thì: nHCl dư = 4nNO = 0,12 mol nHCl pư = 1,26 mol Khi cho X tác dụng với HCl thì: ⎯⎯⎯→BTKL mH O2 =9 (g)nH O2 =0,5 mol
4 BT: H
NH
1, 26 0,5.2 0, 05.2
n 0, 04 mol
4
+ − −
⎯⎯⎯→ = =
mà 2 2 3 4
4
H N O O O Fe O
H NH
n + =2n +10n + +8n +2n n =0, 08 moln =0, 02 mol Từ %mFe X mFe = 10,08 (g) nFe = 0,18 mol
Vì sản phẩm thu có H2 nên NO3- hết BT: N Fe(NO )3 2
0, 08 0, 04.2
n 0, 08 mol
2 +
⎯⎯⎯→ = =
2
BT: Fe BT: Cl
FeCl AgCl
n 0,18 0, 08 0, 02.3 0, 04 mol n 0, 04.2 1,38 1, 46 mol
⎯⎯⎯→ = − − = ⎯⎯⎯→ = + =
Khối lượng kết tủa gồm AgCl Ag nAg = 0,03 mol
Áp dụng BT e cho trình ta suy ra: 2nZn + 2nCu = 0,88 (1) Và theo khối lượng X 65nZn + 64nCu = 28,42 (2)
Từ (1), (2) suy ra: nZn = 0,26 mol nCu = 0,18 mol Vậy %nZn = 44,83%
Câu 26: Chọn A
Khi cho Fe tác dụng với Y hỗn hợp rắn gồm Cu Fe dư với nFe pư =
NO Cu Cu Cu Cu Cu
3
n n 0, 075 n 9,5 56.(0, 075 n ) 64n 5, n 0, 05 mol
2 + = + − + + = =
3
BT:Ag
NO Ag
n − =0,15 ⎯⎯⎯→n + =0,15 4a−
3 HNO
n =4a
NO Ag
BT:Ag BT:e
H
NO Ag Fe(p)
n 3n n
n a n 0,15 4a n 0,075 0,5a
4
+ +
(36)và nH+ =4nNO=0, mol Dung dịch Y gồm Cu2+ (0,05); H+ (0,2); Na+ (0,5V) NO3- (2V) BTDT
V 0,
⎯⎯⎯→ = Dung dịch ban đầu gồm Cu(NO3)2 (0,2 mol) NaCl (0,1 mol) Khối lượng dung dịch giảm: m=64.(0, 0, 05) 71.0, 05 32.0, 05 14, 75 (g)− + + =
Câu 27: Chọn A
Hỗn hợp khí Z gồm H2 (0,17 mol) NO (0,09 mol) Khi cho X tác dụng với axit thì: 2
4
BTKL BT; H
H O NH
n 0,51 mol n + 0, 06 mol
⎯⎯⎯→ = ⎯⎯⎯→ =
Vì có H2 sinh nên NO3− hết 3
BT: N BT: O
Fe O NO (X)
n − 0, 05 mol n 0, 05 mol
⎯⎯⎯→ = ⎯⎯⎯→ =
Dung dịch Y chứa Mn+, NH4+, SO42- BTDT n
M
n.n + 1, 44
⎯⎯⎯→ =
Kết tủa thu gồm BaSO4 (0,75 mol) M(OH)n 0,75.233 + mM + 17.1,44 = 223,23 mM = 24
Vậy mX = mM + 2 3
3 O (Fe O )
NO
m − +m =29, (g) % mFe O2 3 =27,11%
Câu 28: Chọn A
Khi cho X tác dụng với HCl thu hai khí CO2 (0,03 mol), H2 (0,04 mol) Khi cho X tác dụng với HNO3 thu hai khí CO2 (0,03 mol), NO (0,06 mol)
nHNO3 =2nCO2 +4nNO+2nOnO=0,135 mol mKL =41, 62.(0,57 0, 06) 10, 08 (g)− − = nHCl =2nCO2+2nH2 +2nO=0, 41 mol =m 10,08 0, 41.35,5 24,635 (g)+ =
Câu 29: Chọn B
Theo đề ta có: nO(trong X) =0,54 mol
Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta được: nMg2+ =nMg(OH)2 =0, 23mol
Xét dung dịch Y có 42
2 4
4
BTDT
Al
Al NH SO Mg
NH
Al NH Y SO Mg
3n n 2n 2n n 0,16 mol
n 0, 02 mol
27n 18n m m m
+ + − +
+
+ − +
⎯⎯⎯→ + = − = =
=
+ = − − =
Trong X có:
3 3
Al( NO )
X Mg Al O N C N C N
C MgCO
N C O
n 0, 02
m m m m m m 14n 12n 2, 28 n 0, 06
n 0,12 n 0,12
3(n n ) n 0,54
=
= + + + + + = =
+ = = = =
Khi đó: BT: Al, Mg Al Mg
n 0,16 0, 02 0,14 mol
n 0, 23 0,12 0,11 mol
= − =
⎯⎯⎯⎯→ = − =
Xét hỗn hợp Z:
2
2 BT: e N
2
CO : 0,12 mol
x y 0,12 0,
N : x mol x y 0, 04 %m 17, 28%
3.0,14 2.0,11 10 x y 0, 02.8 H : y mol
+ + =
= = =
⎯⎯⎯→ + = + +
(37)Câu 30: Đoạn 1: Cl2 ; Đoạn 2: dốc tốc độ khí nhanh Cl2, H2 ; Đoạn 3: lên không dốc H2, O2
Tại thời điểm a (s) có khí Cl2 với số mol 0,06 ne tạo (a) = 0,12 mol nCu = 0,06 mol
Tại thời điểm a đến b (s) có khí Cl2 (u mol) H2 (v mol) thoát u + v = 0,12 (1) Theo BT e ta có: 2u + 0,12 = 2v + 0,06.2 (2)
Từ (1), (2) suy ra: u = v = 0,06 mol ne b (s) = 0,24 mol
Tại thời điểm 1,6b (s): anot có Cl2 (0,12 mol) O2 cịn catot có Cu (0,06 mol) H2 ne 1,6b (s) = 0,24.1,6 = 0,384 mol Theo BT e thì:
2
O H
n 0, 036 mol
x 0, 288
n 0,132 mol
=
=
=
(1) Sai, V = x.22,4 = 6,4512 lít thể tích thu catot anot (2) Đúng, Ta có tỉ lệ ne b (s)/ ne tạo (a) = 2:
(3) Đúng, Số mol NaCl Cu(NO3)2 0,24 mol 0,06 mol m = 25,32 (g)
(4) Đúng, Dung dịch sau điện phân có chứa 0,264 – 0,144 = 0,12 mol OH- dư mAl = 3,24 (g)
Câu 31: Chọn A
Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta được:
2 2
3
4 Mg(OH) Mg
Al NH
n n 0, 42 mol
4n n 2.0, 42 1, 44 (1) +
+ +
= =
+ + =
và Y có NH4+ nên có khí NH3 thốt ý số (1) Đúng Xét dung dịch Y có chứa Al3+, Mg2+ (0,42 mol), NH
4+, SO42- (0,65 mol)
3
4
BTDT
Al NH
3n + n + 2.0, 42 2.0, 65
⎯⎯⎯→ + + = (2) Từ (1), (2) suy ra:
3
4 Al NH
n 0,14 mol n 0, 04 mol
+ +
=
=
2
4
Y Al NH SO Mg
m =m +m + +m − +m + =76,98 gam (ý số (5) đúng)
Ta có:
2
3
BT: e
3 N O H
x t 0, 42 Mg : x mol
y z 0,14 Al : y mol
(*) 24x 27y 213z 84t 21, 78
Al(NO ) : z mol
MgCO : t mol 2x 3y 10.0, 03 0, 04.8 8n 2n + =
+ =
→
+ + + =
⎯⎯⎯→ + = + + +
Xét hỗn hợp khí có CO2 (t mol), N2 (0,03 mol), N2O, H2
mà 2
2
N O H
H BT:N
N O
n 10n 2n 2t 12.0, 03 10.0, 04 0,12 0, 65.2 3z 2n 2.0, 03 0, 04
+ = + + + + = +
⎯⎯⎯→ = + +
(**)
(38)Số mol khí CO2 0,07 mol (ý số (2) Đúng)
Số mol khí N2O 0,04 mol %m = 30,34% (ý số (4) Đúng)
Câu 32: Chọn D
Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta được:
2 2
3
4 Mg(OH) Mg
Al NH
n n 0, 42 mol
4n n 2.0, 42 1, 44 (1) +
+ +
= =
+ + =
Xét dung dịch Y có chứa Al3+, Mg2+ (0,42 mol), NH4+, SO42- (0,65 mol)
3
4
BTDT
Al NH
3n + n + 2.0, 42 2.0, 65
⎯⎯⎯→ + + = (2) Từ (1), (2) suy ra:
3
4 Al NH
n 0,14 mol n 0, 04 mol
+ +
=
=
Ta có:
2
3
BT: e
3 N O
x t 0, 42 Mg : x mol
y z 0,14 Al : y mol
(*) 24x 27y 213z 84t 21, 78
Al(NO ) : z mol
MgCO : t mol 2x 3y 10.0, 03 0, 04.8 8n 2.0, 06 + =
+ =
→
+ + + =
⎯⎯⎯→ + = + + +
2
BT:N
N O
3z 2n 2.0, 03 0, 04
⎯⎯⎯→ = + + (**)
Từ (*), (**) suy ra: x = 0,35; y = 0,08; z = 0,06; t = 0,07 Số mol khí N2O 0,04 mol %m = 30,34%
Câu 33: Chọn C
Thí nghiệm 1: Cho 20 ml Y vào BaCl2 thì:
SO
n − =n =0, 01 mol
2 2 4
4 4
BT: S
H SO
FeSO 7H O SO FeSO 7H O
n n − n 0, 05 0, 035 0, 015 mol m 4,17 (g)
⎯⎯⎯→ = − = − = =
Thí nghiệm 2: Cho KMnO4 (8,6.10-4 mol) vào Y BT: e KMnO4 Fe
n + 5n 2, 7.10− mol
⎯⎯⎯→ = =
Trong khơng khí, Fe2+ bị oxi hoá thành Fe3+ với số mol tương ứng 0,015 – 0,0135 = 1,5.10-3 mol
Theo BT e: 2
3
4
O (kk) X
1,5.10
n 7,5.10 mol m 4,17 32.7,5.10 4,182 (g)
2 −
− −
= = = + =
Câu 34: Chọn A
Số mol CuSO4.5H2O 0,32 mol
(39)Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,23; y = 0,08; z = 0,075 ne = 0,46 mol t = 4600
Câu 35: Chọn A
Từ %mO = 41,12% nO = 0,04 mol nFe O3 =0, 01 mol nAl = 0,06 mol
X gồm Al2O3; Fe Al dư nên tác dụng với HNO3 có NH4+ có Fe2+, Fe3+ Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) O (0,04 mol) ta có:
4
NO O
H NH NH
n + =4n +2n +10n + n + =0, 0154 mol
BT: e
2x 3y 0, 06.3 0, 08 0, 02.3 0, 0154.8 x 6,8.10
x y 0, 03 y 0, 0232
−
⎯⎯⎯→ + + = + + =
+ = =
(với x, y số mol
Fe2+, Fe3+)
Khi nhiệt phân hồn tồn muối, ta có: mmuối = moxit + mkhí (oxit kim loại gồm Al2O3, Fe2O3)
mkhí = 0,06.213 + 6,8.10-3.180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g)
Câu 36: Chọn C
Kết tủa phần Fe(OH)3: 0,05 mol Lượng H+ dư 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong phần)
Đặt x, y số mol Fe Fe3O4 56x + 232y = 10,24 (1) Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2)
mà nH+pư = 4.0,1 + 2a + 2nO = 0,7 – 0,05.2 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1; y = 0,02; a = 0,02
Khi cho tác dụng với Ba(OH)2 dư phần thu kết tủa gồm Fe(OH)3: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol BaSO4: 0,1 mol m = 20,21 (g)
Câu 37: Chọn D
Kết tủa thu gồm AgCl: 0,52 mol (tính từ BT Cl) Ag: 0,12 mol (tính từ khối lượng) Vì Y chứa kim loại Cu, Fe nên dung dịch X chứa Mg2+, Fe2+ (0,12 mol) Cl- (0,52 mol) Theo BTĐT suy Mg2+: 0,14 mol
Theo BTKL kim loại: m + 0,16.56 + 0,02.64 = 0,14.24 + 0,12.56 + 11,84 m = 11,68 (g)
Câu 38: Chọn B
nCu = 0,02 nAg = 0,005
H NO
n + =0, 09; n − =0, 06
3
4H NO 3e NO 2H O
0, 09 0, 06
0, 09 0, 0225 0, 0675
(40)e
n
→ nhận max – 0,0675
e
n nhường max = 2nCu +nAg =0, 045
→Chất khử hết, chất oxi hóa dư
NO
n 0, 045 / 0, 015
→ = =
Vì
2
e O
n =0, 0454n =0, 4nên O2 dư
3
HNO NO
n n 0, 015
→ = =
H+ 0, 015 / 0,15 0,1
→ = =
pH
→ =
Câu 39: Chọn D
NNO tổng = 0,07; nCu = 0,0325 Bảo toàn electron:
Fe Cu NO
Fe
Fe
2n 2n 3n
n 0, 0725 m 4, 06 gam
+ =
→ =
→ =
Câu 40: Chọn D
Dãy chất axit axetic (CH3COOH), phenol (C6H5OH), o-crezol (CH3-C6H4-OH) tác dụng với Na NaOH
Trong dãy lại, ancol etylic (C2H5OH) không tác dụng với NaOH, etyl axetet (CH3COOC2H5) không tác dụng với Na
Câu 41: Chọn A
Dung dịch Z chứa muối nitrat, cô cạn nhiệt phân:
2
3 2
4NO 2O 4NO O
x x x /
−− −+ +
4 2
NH NO N O 2H O
y y
→ +
→n hí = x + x/4 + y = 1,57
Và m khí = 46x + 32x/4 + 44y = 67,84
x 1, 24
→ = y = 0,02
Quy đổi X thành Mg (a), Cu (b) S (c)
2
4
4 BaSO
SO (Y)
n − =n =0, 625,bảo toàn S
2
SO
n c
→ =
3
3 Ba ( NO )
NO (Y)
n − = + −x y 2n =0, 01
Y chứa Mg (a), Cu (b),SO (0, 625), NO (0, 01)2+ 2+ 24− 3− NH (0, 02)4+ Bảo tồn điện tích: 2a + 2b + 0,02 = 0,625.2 + 0,01 (1)
m muối = 24a + 64b + 0,625.96 + 0,01.62 + 0,02.18 = 2,4038(24a + 64b + 32c) (2)
2
NO NO
n +n =1,16 c− Bảo toàn N
3
HNO
n 1,16 c 0, 01 0, 02 1,19 c
→ = − + + = −
Bảo toàn
2
H O
(41)Bảo toàn khối lượng:
24a + 64b + 32c + 0,625.98 + 63(1,19 – c) = 2,4038(24a + 64b + 32c) + 49,6 + 18(1,18 – 0,5c) (3)
(1)(2)(3) -> a = 0,18; b = 0,44; c = 0,2 -> m = 38,88
Câu 42: Chọn D
Z gồm CO2 (0,15) CO dư (0,15) X gồm kim loại (m gam) O (a mol) Y gồm kim loại (m gam) O (a – 0,15 mol)
X
m = +m 16a=34, 4(1)
T gồm NO (0,15) N2O (0,05) Đặt
NH
n + = b
H
n + =1, 7=0,15.4 0, 05.10 10b 2(a 0,15)+ + + − (2)
m muối = m + 62(0,15.3 + 0,05.8 + 8b + 2(a – 0,15)) + 80b = 117,46 (3) (1)(2)(3) -> a = 0,4; b = 0,01; m = 28
Câu 43: Chọn A
Khi đốt:
+ + ⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯⎯2 → =
x mol
2
0,075 mol
2
Ca(OH) d
G 2 2 2 b
2
.tăng
Na CO O
CO , H O,N m 26, 46 (g) vµ
C H O NNa
N , CH
4 2
2
C H O NN BT
N a
: N
n 2n 0,15 mol
⎯⎯⎯→ = =
2
2 BT: Na NaOH C H O NNa
Na CO
n n
n 0, 075 mol
2
⎯⎯⎯⎯→ = = =
Mà
2
2
2 2
2
2
C H O NNa
C H O NN BT: H
H O CH
CO H O BT: C
CO a CH Na CO
n 2n n 0,3 x
44n 18n 26, 46 x 0,18 mol
n 2n n n 0, 225 x
⎯⎯⎯→ = + = +
→ + = → =
⎯⎯⎯→ = + − = +
Hỗn hợp F gồm C2H3ON (0,15 mol), CH2 (0,18 mol) H2O (0,06 mol) m = 12,15 (g)
Câu 44: Chọn C - Quá trình 1:
+ + − − +
+ → + → +
0,14 mol 0,85 mol 0,14 mol
0,52 mol 0,52 mol
3 2
2 4 2
7,65(g) dd hỗn hợp dung dịch X dd thu 16,5(
Al,Mg HCl , H SO Al ,Mg ,SO ,Cl , H NaOH Na SO , NaCl , NaAlO Mg(OH) , Al(OH) g)
2
BT:Na
NaAlO NaOH Na SO NaCl
n n 2n n 0,05mol
⎯⎯⎯→ = − − =
+ Ta giả sử khối lượng kết tủa thu cực đại (tức toàn Al Mg chuyển hết Al(OH)3 Mg(OH)2) Khi ta có:
3
Al(OH) NaAlO
n =n =0, 05 mol
Al(OH) (max)
(42)+ Từ lập hệ sau: Al Mg Al Mg
Al Mg
27n 24n 7, 65 n 0,15 mol
n 0,15 mol 78n 58n 20,
+ = = → + = =
- Quá trình 2:
- TH1: Al(OH)3 đạt cực đại Gọi V lít dung dịch KOH, Ba(OH)2 Dung dịch X chứa:
+ + + − − + →
0,14 mol
0,15mol 0,14 mol 0,05mol 0,52 mol 0,8V mol 0,1V mol 0,15mol 0,15mol 0,1V mol
3 2
4 2
dung dịch X dung dịch hỗn hợp
Al , Mg , H ,SO , Cl KOH ,Ba(OH) Mg(OH) , Al(OH) ,BaSO ⎯⎯→0
0,15mol 0,075mol 0,1V mol t
2
hỗn hợp kết tủa hỗn hợp rắn
MgO , Al O ,BaSO
+ Ta có:
2
Ba(OH) KOH Al(OH) Mg(OH)
OH H
n − =2n +n =3n +2n +n + =V 0,8lít mrắn
32, 29 gam =
- TH2: BaSO4 đạt cực đại
+ Lúc này:
2 4
Ba(OH) SO
n =n − =0,14 mol→ =V 1, (l)
2
Ba(OH) KOH OH
n − =2n +n =1, mol + Nhận thấy: nOH− (2nMg2+ +4nAl3+ +nH+) nên hỗn hợp kết tủa không chứa Al(OH)3 Vậy hỗn hợp rắn chất rắn gồm
4
BaSO
n =0,14 mol nMgO =0,15 mol mrắn =38, 62 gam
Câu 45: Chọn A
Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì:
2
2
BTKL X H SO NO H Z
H O
m 98n 30n 2n m
n 0, 26 mol
18
+ − − −
⎯⎯⎯→ = =
2 2
3
NO
BT:H H SO H O H NH
Cu(NO ) NH
n n
2n 2n 2n
n 0, 02 mol n 0, 04 mol
4 + + + − − ⎯⎯⎯→ = = = =
Ta có H SO2 NH4 NO H2
O(trong X) FeO
2n 10n 4n 2n
n n 0, 08mol
2 +
− − −
= = =
Xét hỗn hợp X ta có:
2 4
3
Al Zn NO H NH Al
Zn
Al Zn X FeO Cu(NO )
3n 2n 3n 2n 8n 0, n 0,16 mol
n 0, 06 mol
27n 65n m 72n 188n 8, 22
+ + = + + = = = + = − − = Al 27.0,16
%m 100 20, 09%
21,5
= =
Câu 46: Chọn B
Khi cho Ẻ tác dụng với NaOH ta có: nNaOH: nE=2,375 X este hai chức
Lúc đó: X Y X X
X Y Y Y
n n 0,12 n 0, 075 n
2n 3n 0, 285 n 0, 045 n
+ = =
=
+ = =
Xét phản ứng đốt cháy E n 2n
m 2m 10
C H O : 5x (14n 62).5 x (14 m 86).3x 17, 02 x 0, 01
C H O : 3x 5x.n 3x.m 0,81 5n 3m 81
(43)Với m = 12 n = Theo kiện đề ta suy CTCT X Y C3H7-COO-C3H6-OOC-CH3 (CH2=CH-COO)3C3H5
Hỗn hợp T gồm C3H7-COONa (T3), CH3-COONa (T1) CH2=CH-COONa (T2) Vậy %mT3 = 30,45%
Câu 47: Chọn D
Quy đipeptit: 0,4 mol E → 1,1 mol a-amino axit 0,55 mol đipeptit nH O2 trung gian = 0,15 mol
Đốt 0,55 mol đipeptit cho 0,5 + 0,4.3 + 0,2.5 = 3,2 mol CO2 (CO2 H O2 )
m +
→ = 3,2.62 = 198,4 gam (vì mol CO2 mol H2O) Đốt 0,4 mol E cho 198,4−0,15.18 = 195,7 gam (CO2 +H2O)
mđipeptit = 3,2.14+ 0,55.76 = 86,6 gam mE = 86,6 – 0,15.18 = 83,9 gam Vậy m = 83,9.78,28: 195,7 = 33,56 gam
Câu 48: Chọn D
Quy đổi rắn Y thành kim loại O ⎯⎯⎯→BTKL mY =mX+mCO−mY =32 (g) (với nY = 0,3 mol) Khi cho Y tác dụng với HNO3 thì:
2
BTKL
H O Y HNO
m m m
⎯⎯⎯→ = + −mmuối – mT = 14,94 (g) Hỗn hợp khí T gồm NO (0,15 mol) N2O (0,05 mol)
3
3
4
HNO H O
BT:H BT: N
HNO NO N O
NH NO NH
n 2n
n 0, 01 mol n n n 2n n 1, 44 mol
4
+ − +
−
⎯⎯⎯→ = = ⎯⎯⎯→ = − − − =
Vậy
3
KL NO NH
m =117, 46 m− − −m + =28 (g)
Câu 49: Đáp án A
Ta có sơ đồ: 23,76g X + 0,4 mol HCl -> NO + dd Y -> 0,02 mol NO + Kết tủa + dd Z Trong Z có Fe(NO3)3, Cu(NO3)2
nH+ = 0,4 mol => nNO = ¼ nH+ = 0,1 mol Trong TN1: nNO = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol => Trong X có 0,04 mol Fe(NO3)2 => Trong Z nNO3 = 0,58 – 0,02 = 0,56 mol
Gọi số mol FeCl2 Cu X a b => 127a + 64b = 16,56g (1)
(44)nAgCl = nCl- = 0,4 + 2.0,08 = 0,56 mol nAg = 0,08 + 0,1.2 + 0,04 – 0,1.3 = 0,02 mol => mkết tủa = 82,52g
Câu 50: Đáp án A
quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe FeO với số mol x y mol PTHH xảy Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
3FeO + 10HNO3 →3 Fe(NO3)3 + 5H2O + NO
Dư HNO3 nên tác dụng với NaOH phản ứng với NaOH trước cịn dư phản ứng với Fe(NO3)3
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 3NaNO3
Nên kết tủa có 0,4 mol Fe(OH)3 nên lượng NaOH phản ứng với HNO3 0,2 mol Suy HNO3 X 0,2 mol
Lượng HNO3 phản ứng với hỗn hợp rắn đầu 2,2 = 4x + 10/3.y Và 38,4 =56x + 72y nên x=y= 0,3 mol
Nên số mol NO là: 0,4 mol → V=8,96 lít
Câu 51: Đáp án D
Ta có: Fe → Fe3+ + e S → S+6 + 6e
S+6 + 2e → S+4
Do số mol SO2 (0,05 + 0,07.6 ) / 2= 0,285 mol 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4
Nên số mol H2SO4 tạo 0,114 mol => [H+] = 0,228: V =0,01 => V =22,8 l
Câu 52: Chọn A
Khi cho X vào HCl thì:
2
3 3 3
2 2
3 3
HCO CO H HCO HCO
HCO CO CO CO
n 2n n 0,3 n 0,18 mol n
3
n n 0, 24 n 0, 06 mol n
− − + − −
− − − −
+ = = =
=
+ = =
Khi cho X vào Ba(OH)2 dư thì:
3
3
2
HCO BaCO
HCO CO
CO
n 0,3 mol
n n n 0,
n 0,1 mol
−
− −
−
=
+ = =
=
Trong 250ml dung dịch Y chứa CO32– (0,1 mol), HCO3– (0,3 mol), K+ (x + 2y mol)
BT: C BTDT (Y)
0, y 0, y 0, x 0,1
⎯⎯⎯→ + = = ⎯⎯⎯⎯→ =
Câu 53: Chọn B
(45)2
O CO
n 5x 12, 5y 1, 5z 0, (1); n 5x 12y z 0, 45 (2)
= + + = = + + =
Giả sử 0,16 mol E gấp k lần m(g) Ekx mol (HCOO)2C3H5 ky mol (CH2=CHCOO)3C3H5
E NaOH
x y 0,16
n kx ky 0,16; n 2kx 3ky 0, 42 (3)
2x 3y 0, 42 +
= + = = + = =
+
Từ (1), (2), (3) ta có: x = 0,015; y = 0,025; z = 0,075 k =
Gọi m n số gốc CH2 ghép vào X Y (a,bN, a > 0, b 3)0,015m + 0,025n = 0,075 m = n = Vậy a =mCH2 +mHCOONa =k.(0, 015.5.14 0, 018.68) 12,36 (g)+ =
Câu 54: Chọn A
Quy đổi X thành NH3: x mol; CH2: y mol CO2: z mol Ta có: nX = nN = x = 0,09 mol
4NH3 +3O2
t
2
2N 6H O
⎯⎯→ +
0
t
2 2
2CH +3O ⎯⎯→2CO +2H O
2
O
3
n x y 0, 3825 (1)
4
= + = y + z = 0,3 (2) Giải y = 0,21; z = 0,02 mX = 8,43 gam
Trong 0,18 mol X có nHCl = 0,18 mol mX = 16,86 gam BTKL mmuối = mX + mHCl = 16,86 + 0,18.36,5 = 23,43 gam
Câu 55: Chọn D
Hỗn hợp Z gồm NO (0,1 mol) H2 (0,075 mol) Khi cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, ta có:
2 4 2
2 4
BTKL X H SO Z Y H SO H H O
H O NH
m 98n m m 2n 2n 2n
n 0,55 mol n 0, 05 mol
18 +
+ − − − −
⎯⎯⎯→ = = = =
Xét hỗn hợp rắn X ta có:
NO
BT:N NH
Fe(NO )
n n
n 0, 075 mol
2 + +
⎯⎯⎯→ = =
2 4
H SO NO H NH
ZnO
2n 4n 2n 10n
n 0, mol
2
+
− − −
= =
+
2 4
Mg Al X Fe( NO ) ZnO Mg
BT:e
Al
Mg Al NO H NH
24n 27n m 180n 81n 8,85 n 0, 2
n 0,15
2n 3n 3n 2n 8n + 0,85
+ = − − =
=
⎯⎯⎯→ + = + + = =
%nMg =32%
(46)Vì nCO2 nH O2 nT = 1,08 – 0,72 = 0,36 mol T
0, 72
C
0,36
= =
Hai ancol là: C2H5OH C2H4(OH)2
Ta có: X Y NaOH
X Y T
n n n 0, 56 n n n 0, 36
+ = =
+ = =
⇒ nX = 0,16 mol nY = 0,2 mol
+ Bảo toàn khối lượng: mmuối = 40,48 + 0,56.40 – 0,16.46 – 0,2.62 ⇒ a = 43,12
Câu 57: Đáp án A
Quy đổi hỗn hợp thành Fe O với số mol x y → 56x + 16y =17,04 g nNO =0,015 mol → nH+(A)=0,06 mol
Bảo tồn số mol H+ có nHCl = 2nH2 +2nO + nH+(A) → nO= y=(0,66 -0,06-2.0,075):2=0,225 mol → x =0,24 mol
Khi cho AgNO3 vào dd A tạo ↓ AgCl Ag Bảo toàn số mol Cl AgCl: 0,66 mol
Bảo tồn e cho tồn trình 3x =2.0,075 + 2.0,225 +3.0,015+ nAg→ nAg=0,075 mol → m =0,075.108 +0,66.143,5=102,81 g
Câu 58: Đáp án D
3
0,7
3
1,2 ,
3
( )
( ) : 0,
19, , , ,
?
dd mol NaOH
mol HNO du
NO dktc
Fe
Y Fe OH mol
H du g X Fe FeO Fe O Fe O
V
+ +
+ + ⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
=
3
( )
3 0, 3.0, 0,1( )
NaOH Fe OH
H du
n + =n − n = − = mol
Coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe: x mol O: y mol Gọi nNO = z mol
( )
: 56 16 19, 0,
: 3 0,15 0, 2.22, 4, 48( )
:3 0,1 1, 0,
NO dktc
BTKL x y x
BT e x y z y V lit
BTNT N x z z
+ = =
= = + = = = = =
+ + = =
Câu 59: Đáp án A
( )
( )
( )
3
1 2 2
2
165,1
: 0, 27
, , , , , ,
e
a mol b mol du
mol HCl AgNO
c mol
m gam dung dich Y gam
Cu m g
F O FeO Cu⎯⎯⎯⎯→+ Fe + Cu + Cl− H+ ⎯⎯⎯⎯+ →Ag AgCl+NO
Xét hỗn hợp kết tủa ta có:
143,5 165,1 143, 4.1
1 0,
108 108
AgCl HCl AgCl
m nAgCl
(47)Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau: ( ) ( )
2
2
:
160 72 64 160 72 64 0, 73 1
16.3 16
0,16 0,16 2
2 0,
2
6
6
Fe O FeO Cu pu Cu du
O X
BT e
FeO Cu pu NO Ag
HCl Fe O FeO NO
n n n m m a b a m
m a b
m m
b a c
n n n n
a b c
n n n n
+ + = −
+ + =
= + =
⎯⎯⎯→ + = + + = +
+ + =
= + +
( ) ( )
( )
1 ;
1
5 0, 05
2 0, 0, 25 40
6 a b c 0, 05
a b a
b a c b m
c
⎯⎯⎯→ = =
+ = + = ⎯⎯→ =
+ + = =
Câu 60: Đáp án A
2 3
3
3 2
2
, , ,
: 0,1
( ) : 0,15 0, 61 47, 445 , 0,105
:
Fe Fe Al
Fe mol
NO
hh X Fe NO mol mol HCl gam Cl NO mol H O
N O
Al m gam NH
+ + +
− −
+
+ ⎯⎯→ + +
MZ = 16.2 = 32; nZ = 2,352: 22,4 = 0,105 (mol) NO: x
N2O: y
x + y = 0,105 (1)
30x + 44y = 32 0,105 (2) => x = 0,09; y = 0,015 (mol) 4H+ NO
3- +3e → NO + H2O
10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + 3H2O
BT electron: nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+
=> nNH4+ = (0,61- 4.0,09- 10.0,015):10 = 0,01 (mol) BTNT H: nH+ = 4nNH4+ + 2nH2O
=> nH2O = (0,61 – 0,01): = 0, 285 (mol) BTKL: mhh X + mHCl = mmuối + mhh khí + mH2O
=> ( 5,6 + 27 + m) + 0,61 36,5 = 47,455 + 0,105 32 + 0,285.18 => m = 1, 08 g
Câu 61: Chọn B
(48)Ta có: a + b = 0,05 (1)
BT:O
2a 4b 0,575 2na 2mb 0, 235
(n 0,5).a (m 1).b 0, 235
⎯⎯⎯→ + + = + +
+ + − =
(2)
Từ (1), (2) suy ra: na + mb = 0,24 (3); a = 0,03; b = 0,02 Thay a, b vào (3) suy ra: n = 4; m =
Khi cho E 2
2 2
H NCH COOC H GlyNa : 0, 03 mol
a 5,87 (g)
C H OOCCH COOCH CH (COONa) : 0, 02 mol
→ =
(thoả MZ
= 42) Câu 62: Chọn C
- Cho
a 2
4 NaOH
Fe Mg Cu NH
an + 2n + 2n + n + n 0,865
+ + + = = (1)
2
2 4
BTDT (Y)
H SO SO
n n − 0, 455 mol
⎯⎯⎯⎯⎯→ = =
- Ta có:
Câu 63: Chọn C
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Mg, Al, O ⎯⎯⎯BT: e→nSO2 =nH2 =0,595 mol (trong m gam) Trong m gam X có: nHCl=2nO+2nH2 =2nO+0,595 +m 70, 295 (m 16n ) 35,5.(2n= − O + O+1,19) (1)
Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 thu hai khí NO (0,08 mol), N2O (0,09 mol)
2
e cho NO N O BT: e
NH NO
n 3n 8n
n 0, 02875 mol
8
− −
⎯⎯⎯→ = = (với ne = 2nH2)
và 162,25 = (m – 16nO) + 62.(0,595.2 + 2nO) + 80.0,02875 (2) Từ (1), (2) suy ra: m = 30,99 (g)
0,045mol
0,045mol 0,02 mol
2 a 2
3 2 4 2 x y
m (g) X dung dịch hỗn hợp 62,605(g) Y 0,17 mol hỗn hợp Z
Mg, Fe, FeCO , Cu(NO ) +H SO , NaNO →Mg +, Fe +, Cu +, Na+ , NH +, SO −+ H , CO , N O
0,045mol
NaOH
2 a 2
4 a 2
62,605(g) Y 31,72(g)
Mg +, Fe +, Cu +, Na+ , NH +,SO − Fe(OH) , Cu(OH) , Mg(OH) Na SO
⎯⎯⎯→ +
a 2 a 2
4
max Fe Mg Cu OH NH Fe Mg Cu NH
m 56n + 24n + 64n + 17(n − n +) 56n + 24n + 64n + 17, 015 17n +
= + + + − → + + = +
a 2
4
Y Fe Mg Cu Na NH SO
m =56n + +24n + +64n + +23n + +18n + +96n −
4 4
NH NH NH
62, 605 17, 075 17 n + 23.0, 045 18n + 96.0, 455 n + 0, 025 mol
→ = + + + + =
2 4
2
H SO H
BT: H NH
H O
2n 4n 2n
n 0,385 mol
2 +
− −
⎯⎯⎯→ = =
2
BTKL
X Y Z H O NaNO H SO
m m m 18n 85n 98n 27, (g)
(49)Câu 64: Chọn B
Ta cĩ: nO (đốt Y)2 =nO (đốt X)2 =2,04 mol O (dư)2 = O (kk)2 − O (đốt Y)2 = 2,5 2,04
n n n 0,46 mol
Xét trình đốt hỗn hợp Y
a mol 2,5mol 10mol an mol an mol (0,5a 10) mol 0,46 mol an mol (0,5a 10) mol ngng tô
n 2n 2 2 2 2(d) 2 2(
Y không khí 0,5a mol hỗn hợp khí hơi
C H O NNa O ; N Na CO CO , H O , N , O CO , N , O
+ +
+ → + ⎯⎯⎯⎯→
0,46 mol
dư) (hỗn hợp Z) 12,14 mol + Ta có:
2 2
2 2
CO N O (d) BT:O
Y O Na CO CO H O
n n n 12,14 an 1,68 an 1,68
1,5a 3an 4.08 a 0,64
2n 2n 3n 2n n
+ + = = = → → − = − = ⎯⎯⎯→ + = + +
+ Khi cho m gam X + NaOH ta có: mY=a.(14n 69)+ =67, 68(g)và
= = =
2
H O X
a
n n 0,08 mol
sè m¾c xÝch ⎯⎯⎯→ = n 2n =
BT:Na
NaOH C H O NNa
n n 0,64mol
2
BTKL
X Y H O NaOH
m m 18n 40n 42,8 (g)
⎯⎯⎯→ = + − =
Câu 65: Chọn D Quá trình 1:
⎯⎯→t0 +
3 x y
0,4975mol m (g)
2 2
A hỗn hợp
2 rắn B
Mg, FeCO , FeS, Cu(NO ) Mg, MgO, FeS, Fe O , CuO CO , NO , O ,SO
Hỗn hợp khí X gồm CO2 (0,01 mol) NO2 (0,13 mol) Khi cho B tác dụng với HNO3 thì: BT: H H O2 HNO3
n
n 0,335 mol
2
⎯⎯⎯→ = =
3
3
BT: N
HNO NO (X) NO
n − n n 0,54 mol
⎯⎯⎯→ = − = mà 4
4 BaSO
SO
n − =n =0, 01
2 2 2 2 3
4
BT: O
O(B) SO NO CO NO H O HNO
n 4n − 3n − 2(n n ) n 3n 0, 265 mol
⎯⎯⎯→ = + + + + − =
+ Từ trình (1) ⎯⎯⎯→BT:O nO(A)=nO(B)+2(nCO2 +nNO2+nO2+nSO2) 1, 26 mol=
với O(A) O(A) A
A
16n
%m 100 m 42,16 (g)
m
=
Câu 66: Chọn A
Xử lí hỗn hợp Y: mY = mete +
2
H O
m
2
H O
n =0, mol
3
Y Y
2
CH OH : 0, mol n 0, mol M 36, 67
C H OH : 0, mol
= = →
Khi đốt cháy Z thu Na2CO3 (a mol) CO2 (b mol) H2O (c mol)
2
BT: Na
NaOH Na CO COONa OH
n 2n 2a n− n− 0, a 0,3
(50)BT: O
2.0, 0, 45.2 3.0,3 b c (1)
⎯⎯⎯→ + = + + ⎯⎯⎯→BTKL mZ =44b 18c 106.0, 0, 45.32+ + −
Khi cho X tác dụng với NaOH, theo BTKL: 40,2 + 40.0,6 = 22 + 44b + 18c + 17,4 (2) Từ (1), (2) suy ra: b = 0,4; c = 0,4
Vì b = c nên muối no, đơn chức Z
C =1,17 : HCOONa (0,5 mol) CH COONa (0,1 mol)
Các este gồm HCOOCH3 (0,3 mol), CH3COOCH3 (0,1 mol), HCOOC2H5 (0,2 mol) %mHCOOCH3 = 44,78%
Câu 67: Chọn D
Xét phản ứng đốt cháy muối ta có: nNa CO2 3 =0,5.0, 47=0, 235 mol
2 2
2
2
BT: O
CO COONa O CO H O Na CO
H O
CO H O
n 1, 005 mol C 2, 64
2n 2n 2n n 3n
n 0, 705 mol H
44n 18n 56, 91
⎯⎯⎯→ + = + + = =
= =
+ =
2 2
BTKL
Na CO CO H O O
m m (m m ) m 42,14 (g)
⎯⎯⎯→ = + + − =
2
CH COONa : 0,17 mol C H COONa : 0,3 mol
→
Xét phản ứng thuỷ phân E: ⎯⎯⎯→BTKL nH O2 =0, 07 molnZ+2nT =0, 47 0, 07− =0, Ta có:
2
ancol T
2 C H OH : 0,1 mol
13,9 13,9
M T : C H COOC H OOCCH %m 61,56%
C H (OH) : 0,15 mol
0, 0,
=
Câu 68: Chọn C
Cho Y tác dụng với NaOH thu Na+ (0,61 mol), Cl- (0,5 mol)
2 BTDT
AlO
n − 0,11 mol
⎯⎯⎯→ =
Dung dịch Y chứa Al3+ (0,11 mol), Fe2+, Fe3+, NH4+, Na+ (0,03 mol), Cl- (0,5 mol)
Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư thu
AgCl Ag Fe
n =0,5 moln =0, 06 moln + =0, 06 mol 3 4 BTDT (Y) Fe Fe NH NH Fe NH n
3n n 0, 02
n 0, 02 mol
56n 18n 0,36
+ + + + + + ⎯⎯⎯⎯⎯→ + = = = + =
không tồn Fe3+
2 4
BT: H BTKL
H O NH H X
0,5
n 2n n 0,19 mol m 8,81 (g)
2 +
⎯⎯⎯→ = − − = ⎯⎯⎯→ =
Fe
Fe : x mol 56x 180y 0,11.27 8,81 x 0, 04
%m 25, 43%
Fe(NO ) : y mol x y 0, 06 y 0, 02
+ + = =
=
+ = =
Câu 69: Chọn D
(51)+ Giả sử anol E có x nhóm chức đó:
2
x Z
Z Z
H m
M x 62x M 62 : C H (OH) (0, 39 mol)
2n
=
= = ⎯⎯⎯→ =
Khi cho hỗn hợp X: A + B + E + D + 4NaOH ⎯⎯→ 2F1 + 2F2 + C2H4(OH)2 + H2O mol: x y t z 0,6
+ Vì muối có tỉ lệ mol 1: nên x = y
Khi đốt cháy hồn tồn muối F thì: nNa CO2 3 =0,5nNaOH =0,3 mol
2 BT: O
F H O
n 0, mol H
⎯⎯⎯→ = = BT: C 2
F CO (F)
n 1, mol C
⎯⎯⎯→ = =
Trong F có chứa muối HCOONa muối lại CH2=CHCOONa với số mol muối 0,3 mol
A, B, E, D HCOOH; CH2=CHCOOH; C2H4(OH)2; CH2=CHCOOC2H4OOCH
Ta có hệ sau: 3 6 2 NaOH
C H (OH) B
E
n 2x 2t 0, x = 0,1
n z t 0, 39 z 0,19 %m 13, 7%
t 0,
m 46x 72x 62z 144t 52, 38
= + =
= + = → = =
= + + + = =
Câu 70: Chọn B
Hỗn hợp khí Z gồm H2 (x mol), CO2 (y mol), N2 (z mol), N2O (t mol) x + y + z + t = 0,3 (1) 2x + 44y + 28z + 44t = 10,78 (2)
Chất rắn gồm Fe2O3 (0,05 mol) MgO nMgO = 0,6 mol
3
BT: C BT: Mg
MgCO Mg( NO )
n y mol n 0, 25 y mol
⎯⎯⎯→ = ⎯⎯⎯⎯→ = −
4
BT: N
NH NH
2.(0, 25 y) 0, 05 n + 2z 2t n + 2x 0, 05
⎯⎯⎯→ − + = + + = − (thay (1) vào biểu thức để
tính)
Ta có: nH+ =2x+2y 12z 10t 10.(2x+ + + −0, 05)=0, 05 1, 49 (3)+
và mmuối =
4
NH NH
24.0, 0,1.56 1, 49.23 1, 49.96 18 n+ + + + + =198, 21n + =0, 05 mol
Thay nNH4+ vào (1), (2), (3) suy ra: x = 0,05; y = 0,2; z = 0,02; t = 0,03 Câu 71: Chọn C
Khi cho X tác dụng với O2 thì: O
136a 11,36 24a 56.2 a
n 0, 71 mol
16
+ − −
= =
Cho Y tác dụng với HNO3 dư thu Mg(NO3)2 (a mol) Fe(NO3)3 (2a mol) NH4NO3 (b mol)
148a + 242.2a + 80b = 647a (1) BT e
2a 2a.3 3b 8b 8b 0, 71.2 (2)
⎯⎯⎯→ + = + + +
(52)Khi cho Z tác dụng với HCl thu Mg2+ (0,32 mol), Fe2+ (x mol), Fe3+ (y mol), Cl -2 2 Cl BTDT Cl Cl
108x 143,5.(1, 2n ) 354,58 x 0,36
x y 0, 64 y 0, 28
n 0,3
1, 2n 0,32.2 x y
+ + = = + = = ⎯⎯⎯→ + = + + =
2 2
BT: e
Cl O Mg O
2n 4n 2n 2x 3y n 0, mol V 15, 68 (l)
⎯⎯⎯→ + = + + = =
Câu 72: Chọn B
- Khi gộp X, Y Z với tỉ lệ mol tương ứng 4: 3: 4X 3Y 2Z+ + →X Y Z4 2+8H O2 + Từ: nA1: nA2: nA3 =0, : 0, 22 : 0,32=20 :11:16 X Y Z4 2 (A )1 20k(A )2 11k(A )3 16k mà + + + + → = Z X
(min) (max)
11k 16k 20k
(12 3).n (12 3).n
sè m¾c xÝch < sè m¾c xÝch cđa Y Z T < sè m¾c xÝch 15.2 47k 15.4 k
4 3
1
4
4 2
X X Y Z X
A A
X Y Z
Y X Y Z Z Y Z T
n 4n 0, 08
n
n n
Víi k =1 n 0, 02
n 3n 0, 06 vµ n 2n 0, 04
20 16 20
= =
+ = = = = →
= = = =
+ Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON, CH2 H2O
2
2 3 2
X C H ON H O
C H ON X X X H O X Y Z CH
m 57n 18n
Víi n n n n 0,94 ; n n n n 0,18 n 1,52
14
− −
= + + = = + + = = =
Đốt 112,46 gan muối cần 4,395 mol O2
Đốt cháy y gam muối cần 1,465 mol O2 y = 37,487
Câu 73: Chọn D
Vì Y cịn tính khử nên Z khơng chứa O2
Theo đề ta có:
2
FeCO : 0, 06 mol
Al : 0, mol Fe(NO ) : 0,1
C
2 O : 0, 06 mol
NO : 0, mo4 l mol
Quy đổi Y thành
Fe : 0,18 mol Al : 0, mol O : 0, mol
(với nO = nO(X) – nO(Z))và đặt 2 NO : a mol N O : b mol NH +: c mol
với a+ =b 0,16
(1)
Cho E tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên E chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3–
BT: N
a 2b c 0,19 (2)
⎯⎯⎯→ + + = nH+= 4a + 10b + 10c + 0,3.2 = 1,35 + 0,19 – 0,08 = 1,46 mol
Từ (1), (2), (3) suy ra: a=0,14; b=0, 02; c=0, 01
BT: Cl
AgCl Cl BT: e
Al Fe O Ag Ag
n n 1,35 mol
m 206, 685 (g) 3n 3n 2n 3a 8b 8c 0, 02.3 n n 0, 12 mol
− ⎯⎯⎯→ = = = ⎯⎯⎯→ + = + + + + + =
Câu 74: Chọn D
(53)Tại thời điểm t = 6,8a (s) có e
0, 03.2.6,8
n 0,136 mol
3
= =
+ Tại anot có khí Cl2 (0,03 mol); O2 với
BT: e O
0,136 0, 03.2
n 0, 019 mol
4 −
⎯⎯⎯→ = =
+ Tại catot có Cu bám vào khí H2 với nH2 =0, 057 0, 03 0, 019− − =0, 008 mol
BT: e Cu
0,136 0, 008.2
n 0, 06 mol
2 −
⎯⎯⎯→ = =
Khi cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thì: mBaSO4 +mCu(OH)2 =14, 268
4
CuSO CuSO CuCl
233n 98.0, 06 14, 268 n 0, 036 mol n 0, 06 0, 036 0, 024 mol
+ = = = − =
Trong 200ml X có CuSO4 (0,072 mol); CuCl2 (0,048 mol) NaCl (0,024 mol) m = 19,404 (g)
Câu 75: Chọn D
2
2
KOH OH(F) H
F H
n 0, n 0, n 0,1
m 7, m 7,8
= → = → =
→ = + =
Bảo toàn khối lượng →mZ =18,52(Với Z hỗn hợp muối) Z có dạng C H K O (0,2/z mol) x y z 2z
x y z 2z 2 2
2C H K O +(4x+ −y 3z) / 2O →(2x z)CO− +yH O zK CO+ Với
2
Z O
n =0, / z→n =0, 05(4x+ −y 3z) / z=0, 21
Z
4x y 7, 2z(1)
m (12x y 71z).0, / z 18, 52 12x y 21, 6z(2)
→ + =
= + + =
→ + =
(1).3 (2)− → = →y Cả muối khơng có H
Muối X KOOC-Cn-COOK (a mol) Muối Y KOOC-Cm-COOK (b mol)
KOH
n 2a 2b 0,
→ = + = a – 1,5b =
a 0, 06
→ = b = 0,04
→m muối = 0,06(12n + 166) + 0,04(12m + 166) = 18,52
3n+2m=8(3)
Este mạch hở nên ancol đơn chức Đốt este có
2
CO O
n =n ,mà este chức nên este có 8H, gốc axit khơng có H nên tổng số H gốc ancol este Mặt khác, nF=0, 2→MF=39→CH OH3 C2H5OH
Do MX MYnên (3) -> n = m = nghiệm X CH3-OOC-COO-C2H5 (0,06)
Y CH3-OOC-C − C C C- COO-C2H5 (0,04)
%Y 47, 62%
(54)Câu 76: Chọn B
Quy đổi F thành GlyNa (a), HCOONa (b) CH2 (c)
2
F
O
m 97a 68b 14c 32,
n 2, 25a 0, 5b 1, 5c 0,825
= + + =
= + + =
2
Na CO
n =0,5(a+ nên: b)
2
CO
n 2a b c 0,5(a b) 0,575 a 0, 2; b 0,15; c 0,
= + + − + =
→ = = =
Do
2
CH
n muối amino axit = nAlaNa 0, nên F gồm: GlyNa (0,15), AlaNa (0,05), CH3COONa (0,15)
Ancol
n 0,15
→ =
2
O
n đốt ancol = 1,275 – 0,825 = 0,45
n 2n 2 2
C H O 1, 5nO nCO (n 1)H O 0,15.1, 5n 0, 45 n
+ + → + +
→ = → =
Gly Ala
n : n =0,15 : 0, 05=3:1→Có nhiều peptit thỏa mãn (Gly)3(Ala); (Gly)6(Ala)2… Xét (Gly)3Ala (0,05 mol) CH3COOC2H5 (0,15 mol)
3
%(Gly) (Ala) 49, 62%
→ =
Câu 77: Chọn A
Z gồm NO (0,09) H2 (0,17) Bảo toàn khối lượng:
2
2
H O
H O
m 0,1.63 0, 75.98 m 67,58 3, 04 m
n 0,51
+ + = + + +
→ =
Bảo toàn H
4
NH
n + 0, 06
→ =
Bảo toàn N
3
NO
n −(X) 0, 05
→ =
2
2
NO H O
H NH
O Fe O
n 0,1 0, 75.2 4n 2n 10n 2n
n 0,15 n 0, 05
+ = + = + + + +
→ = → =
2
Ba(OH)
n phản ứng
SO
n − 0, 75
= = OH n → NH
0, 75.2 n + 1, 44
= − =
Kết tủa gồm BaSO4 (0,75), OH (1, 44)− ion kim loại
→m kim loại = 24
X
m
→ = m kim loại +
3 O
NO
m − +m =29,5
2
%Fe O 27,12%
→ =
Câu 78: Chọn D
D este hai chức tạo axit A, B ancol E nên E ancol hai chức A, B đơn chức
2
E H
n n 0,39
→ = = mE = m tăng +
H
m =24,18
E
M 62 : C H (OH)
(55)n muối =
2
NaOH Na CO
n =0, 6→n =0,3và nO (muối) = 1,2 Bảo toàn O
2
H O
n 0,
→ =
Bảo toàn C →nC(muối) =
2
CO Na CO
n +n =1, Số C muối = 1,2/0,6 =
→Muối gồm HCOONa (0,3) CxHyCOONa (0,3)
C
H
n 0,3 0,3(x 1) 1, x n 0,3 0,3y 0, 6.2 y
= + + = → =
= + = → =
2
C H COONa →
Quy đổi X thành HCOOH (0,3), C2H3COOH (0,3), C2H4(OH)2 (0,39) H2O
X H O
m =52,38→n = −0,
2
2
Este H O
C H COOH
2
n n / 0,
n 0,3 0, 0,1
%C H COOH 13, 75%
→ = − =
→ = − =
→ =
Câu 79: Chọn B
32 gam chất rắn gồm Fe2O3 (0,05) →nMgO =0, Khí Z gồm CO2 (a), N2O (b), N2 (c), H2 (d)
Z
Z
n a b c d 0,3(1)
m 44a 44b 28c 2d 0,3.2.539 / 30 10, 78(2) = + + + =
= + + + = =
3
MgCO
n = bảo toàn Mg a,
3
Mg(NO )
n 0, 25 a
→ = −
Bảo toàn N
4
NH
n + 0,55 2a 2b 2c 2d 0, 05
→ = − − − = − (Thế (1) vào)
H
n + =1, 49 0, 05+ =2a 10b 12c 2d 10(2d 0, 05)+ + + + − (3) Bảo toàn H
2
H O
n 0,87 5d
→ = −
Bảo toàn khối lượng:
0, 35.24 0,1.56 84a 148(0, 25 a)+ + + − =198, 21 10, 78 18(0,87 5d)+ + − (4)
(1)(2)(3)(4) -> a = 0,2; b = 0,03; c = 0,02; d = 0,05
Câu 80: Chọn D
T gồm CO2 (0,05), H2 (0,02) NO (0,05)
Trong X chứa FeCO3 (0,05), Fe(NO3)2 (a), Al (b) Đặt
KNO
n = c
X
m =116.0, 05 180a+ +27b 11, 02= (1) Bảo toàn N: 2a+ =c 0, 05(2)
Z + NaOH thu dung dịch chứa Na (0, 45), K (c),Cl (0, 4)+ + −
và AlO (b)2− Bảo tồn điện tích → +c 0, 45= +b 0, 4(3)
(1)(2)(3)→ =a 0, 02; b=0, 06; c=0, 01
NO
n
(56)3 2
FeCO Fe(NO ) Al H NO
n +n +3n =2n +3n tổng + nAg
Ag
n 0, 015
→ =
Bảo toàn Cl →nAgCl =0, m 59, 02
→ = gam
Câu 81: Chọn C
2
Na CO NaOH
n =0, 225→n =0, 45mol
2
CO
n =1, 275và
2
H O
n =0,825
Bảo toàn khối lượng →mX =29,1gam
2
H O
m dd NaOH = 162
2
H O
n
→ sinh = 0,15 mol Trong X:
2
C Na CO CO
H
n n n 1,
n 2.0,15 2.0,825 0, 45 1,
= + =
= + − =
X
M =194→ X C10H10O4 X + 3NaOH -> Z + H2O
Z + H2SO4 -> Hai axit cacboxylic + T X có dạng:
H-COO-C6H4-CH2-OOC-CH3
→T HO-C6H4-CH2-OH
→T có 8H
Câu 82: Đáp án D
Hỗn hợp khí có M = 2.8 = 16 => có H2 NO ==> nH2 = nNO, có H2 => 0,01 mol KNO3 hết cho 0,01 mol NO => nH2 = 0,01
Trong muối có: Fe x mol, K+ 0,01 mol, SO42- 0,15 mol
m Muối = 56x + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23 => x = 0,115 => mFe = 6,44 => Khí Z gồm NO2 CO2 có M = 45 => nNO2 = nCO2 = a
=> X có: Fe 0,115 mol, NO3- a mol, CO32- a mol => nO = 6a mol ( bảo toàn mol O CO3 NO3)
=> Y có 0,115 mol Fe 2a mol O ( giảm 4a tạo khí NO2 CO2) NO3- + 3e + H+ -> NO + H2O
0,01 0,04 0,01 H+ + 2e -> H 0,02 0,01
(57)4a 2a
nH+ = 0,04 + 0,02 + 4a = 2.0,15 => a = 0,06
m X = mFe + mNO3 + mCO3 = 6,44 + 62.0,06 + 60.0,06 = 13,76
Câu 83: Đáp án A nNO = 0,04 mol
Gọi số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 a, b, c
Vì sau phản ứng chứa muối trung hòa nên H+ (HSO4-) hết theo trình sau: 2H+ + O -> H2O
4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H2O
=> 8b + 0,16 = nH+ = 0,32 mol => b = 0,02 mol
Trong Y: Bảo toàn nguyên tố: nNO3 = 2c – nNO3 pứ = 2c – 0,04 nK+ = nSO4 = 0,32 mol
Gọi x, y số mol Fe2+; Fe3+ Y
Bảo tồn điện tích: 2nFe2+ + 3nFe3+ + nK+ = nNO3 + 2nSO4 => 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2
=> 2x + 3y = 2c + 0,28 (*)
Có: nNaOH = 2nFe2+ + 3nFe3+ => 0,44 = 2x + 3y(**) Từ (*) (**) => c = 0,08 mol
mY = mNO3 + mK + mFe2+ + mFe3+ + mSO4
=> 59,04 = 62(0,02 – c) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y => x + y = 0,15 mol(***)
Bảo toàn Fe: a + 3b +c = 0,15 => a = 0,01
=> mX = mFe + mFe3O4 + mFe(NO3)2 = 19,6g => %mFe(NO3)2 = 73,46%
Câu 84: Đáp án A Giả sử: Fe3+: a mol Fe2+: b mol =>a+b=x (1)
(58)+ BTNT S: nH2SO4=nSO4 (muối)+nSO2 => y=1,5a+b+1,5a+b
=> 3a+2b=y (2)
Từ (1) (2) => a = 0,5x = 0,2y => nFe2(SO4)3 = 0,15x = 0,1y => m = 100x = 40y
Câu 85: Đáp án C
* Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 thu khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí nên khí NO CO2
Tính nCO2=0,05 mol, n(NO)=0,15 mol nên n(FeCO3)=n(CO2)=0,05 mol Đặt nM=a mol, nên n(Fe)=b mol Ta có: aM+56b+116.0,05=14,1
Nên aM+56b=8,3 (1)
- Dung dịch X2 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3, HNO3 dư, có c mol NH4NO3
+ Phản ứng trung hòa:
HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
n(NaOH)= n (HNO3dư)=0,2.1=0,2 mol
- dung dịch X3 có a mol M(NO3)n,( b+0,05) mol Fe(NO3)3, 0,2 mol NaNO3, c mol NH4NO3
* Cơ cạn ½ dung dịch X3, tổng khối lượng chất rắn thu là: (M+62n)a+242(b+0,05)+80.c+85.0,2=38,3.2=76,6
aM+62an+242b+80c=47,5 (2)
* Cho dung dịch NaOH dư ½ dung dịch X3 thu kết tủa chất Fe(OH)3 Fe(NO3)3+3NaOH→3NaNO3+Fe(OH)3
Ta có: 107(b+0,05)=16,05 suy b=0,1
Theo bảo tồn electron, ta có: an+ 0,3+0,05=0,45+8c suy an=0,1+8c (5) Từ (1) suy aM=2,7 (6)
Từ (2) aM+62an+80c=23,3 (7)
Từ (5), (6), (7) an=0,3; c=0,025 M=9n n=3; M=27 Al nghiệm thỏa mãn n(HNO3 phản ứng)=nN(sp)=0,1.3+0,15.3+0,025.2+0,15=0,95mol
n(HNO3 bắt đầu)=0,95+0,2=1,15 mol x= CM(HNO3)=2,3M
(59)2
2
4
2
3
:
58, 25 :
23 :
( ) :
: 25, 625
( ) : dd
BaCl HNO
NaOH
NO Cu x
g BaSO z
g X Fe y
Y Cu OH x
S z g
Fe OH y
+ +
+
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→
z=58, 25 0, 25
233 = mol
=> mCu + mFe = 23 – 0,25 32 = 15g
=> 64 56 15 0,125
98 107 25, 625 0,125
x y x
x y y
+ = =
+ = =
Bảo toàn electron => nNO2 = 2nCu + 3nFe + 6nS = 2,125mol => V = 47,6 lít
Câu 87: Chọn A
2 2
O CO H O
n =0, 46; n =0,34; n =0,5 Số
2
CO X
C=n / n =1, 7→ Ancol CH3OH (a mol) C2H5OH (b mol) Este CxHyO4 (c mol)
2 2
X
O CO H O O
n a b c 0,
n (X) a b 4c 2n n 2n 0, 26
= + + =
= + + = + − =
a b 0,18
→ + = c = 0,02
Bảo toàn khối lượng →mX =9, 24
Trong thí nghiệm với NaOH, lượng X dùng gấp đơi (18,48 gam) nên n ancol = 0,36 n este = 0,04
→M muối = 134 -> (COONa)2
ancol NaOH
n =n pư = 0,08 Bảo toàn khối lượng →mancol =16,32
ancol
m
→ pư = 16,32.80% = 13,056
ancol
n tổng = 0,36 + 0,08 = 0,44
ancol
n
→ pư = 0,44.80% = 0,352
2
H O
n 0,352 / 0,176
→ = =
Bảo toàn khối lượng:
ete
m =13, 056 0,176.18− =9,888
Câu 88: Chọn D
2FeCl3 -> 2FeCl2 + Cl2 CuCl2 -> Cu + Cl2
Khi có khí điện cực phản ứng kết thúc Lúc dung dịch điện phân chứa FeCl2 (0,2 mol), HCl (0,16 mol)
Phần khí có
2
Cl
(60)2 3
Fe ++H++NO−→Fe++ SP khử + H2O a
2
Fe Ag Fe Ag
0, a 0, a
++ + → ++
− −
Ag Cl AgCl
0,56 0,56
++ −→
0, 56.143, 108(0, a) 90, 08
→ + − =
a 0,11
→ = Xét phản ứng:
2
3
Fe ++H++NO−→Fe++ SP khử + H2O 0,11…0,16….b……0,11
Bảo tồn điện tích → =b 0, 05 e
n =0,11→ Mỗi N+5nhận 0,11/0,05 = 2,2e
2
NO
→ (x mol) NO (y mol)
x y 0, 05
→ + = x + 3y = 0,11
x 0, 02
→ = y = 0,03
Kết thúc dung dịch chứa Fe(NO ) (0,2 mol) 3 3
2
dd Cu Cl NO NO
m 100 m m 150 90, 08 m m 137,
C% 35, 28%
= − − + − − − =
→ =
Câu 89: Chọn B
Quy đổi X thành kim loại (a gam) S (b mol) Đặt
2
H SO
n = c
X
m = +a 32b 10, 42= (1) Bảo toàn S
4
SO
n −
→ (muối) = b + c – 0,5 Bảo toàn khối lượng:
10, 42 98c+ = +a 96(b c 0, 5) 0, 5.64 18c+ − + + (2)
2
Ba (OH)
n b c 0,
m a 96(b c 0, 5) 171(b c 0, 5) 43, 96(3)
= + −
= + + − + + − =
(1)(2)(3)→ =a 6, 58; b=0,12; c=0, 52
m muối = a + 96(b + c – 0,5) = 20,02 gam
Câu 90: Chọn A
2
2
H O Ancol Ete
Ancol H O
n (m m ) /18 0,3
n 2n 0,
= − =
→ = =
ancol
M 36, 67
→ = → CH3OH (0,4) C2H5OH (0,2)
NaOH Y
n =n =0, 6,bảo toàn khối lượng →mZ=42, Đốt Z -> Na2CO3 (0,3), CO2 (u) H2O (v)
(61)Bảo toàn khối lượng: 42,2 + 0,45.32 = 0,3.106 + 44u + 18v
u v 0,
→ = = →Các muối no, đơn chức, mạch hở
Số C muối = ( )
2
CO Na CO
n +n / 0, 1,17=
→Có HCOONa
HCOONa
n đạt hỗn hợp có muối (HCOONa CH3COONa)
HCOONa
n 0,5
→
→Phải có este HCOOCH3 (x), HCOOC2H5 (y) Do có este C nên este lại CH3COOCH3 (z)
2
3
C H OH
CH OH
n y 0,
n x z 0,
= = = + =
m muối = 68x + 68y + 82z = 42,4
3
x 0, 3; z 0,1
%HCOOCH 44, 78%
→ = =
→ =
Câu 91: Chọn A Z
M =44→ Z gồm CO2 N2O Bảo toàn khối lượng
2
H O
n 0, 62
→ =
Bảo toàn H
4
NH
n + 0, 04
→ =
Dung dịch X chứa Al (a), Mg (b), NO (c), NH (0, 04), Na (1, 08),SO (1, 08)3+ 2+ 3− 4+ + 24− Bảo toàn điện tích:
3a+2b 0, 04 1, 08 1, 08.2 c+ + = + (1)
n muối = 27a + 24b + 62c + 18.0,04 + 23.1,08 + 96.1,08 = 149,16 (2)
MgO
n b 13, / 40(3)
(1)(2)(3) a 0,16; b 0,34; c 0,12 = =
→ = = =
Bảo toàn N
2 2
N O CO Z N O
n 0, 08 n n n 0, 04
→ = → = − =
3
MgCO
n 0, 04
→ =
Bảo toàn Mg →nMg =0,3 Bảo toàn electron:
2
Mg Al N O NH
2n +3n =8n +8n +
Al
n 0,12
%Al 20, 45% & %Al %Mg 65,91%
→ =
→ = + =
Bảo toàn Al
2
Al O
n 0, 02 %Al O 12,88%
→ = → =
Câu 92: Chọn A
2 2
Z=C H (OH) + + −X Y 2H Onên quy đổi E thành:
n 2n 2k
C H + − O :0,2 mol (Tính từ nKOH =0, 2) C2H4(OH)2: x mol
(62)Độ không no trung bình
2
Br E
n / n 0,1/ 0,36
= =
Do 50 < MX < MY nên E không chứa HCOOH, chức axit không phản ứng với Br2 0, 2(k 1) / (0, x 2x) 0,1 / 0, 36
x 0, 72k 0, 92
→ − + − =
→ + =
2
O
E
n 0, 2(1, 5n 0, 5k 0, 5) 2, 5x 0,
m 0, 2(14n 34 2k) 62k 18.2x 13,12
= − − + =
= + − + − =
n 2, 25; x 0, 02; k 1, 25
→ = = =
→X CH3COOH
X có C = 2, độ không no = nên Y có C = m, độ khơng no = Từ k = 1,25 →nX =0,15và nY =0, 05
C
2
n 0,15.2 0, 05m 0, 2n m : CH CH COOH
→ = + =
→ = = −
Muối gồm CH3COOK (0,15) CH2=CH-COOK (0,05)
a : b 2, 673
→ =
Z CH3COO-C2H4-OOC-C2H3 (0,02 mol)
%Z 24, 09%
→ =
Câu 93: Chọn A
Y cịn tính khử nên Z khơng chứa O2
→Z gồm CO2 (0,06) NO2 (0,24)
→X gồm FeCO3 (0,06), Fe(NO3)2 (0,12) Al (0,3) Quy đổi Y thành Al (0,2), Fe (0,18), O (0,3 <= Bảo toàn O) T gồm NO (a), N2O (b), đặt
4
NH
n + = c
T
n = + =a b 0,16(1)
E + AgNO3 khí NO (0,02) nên E chứa H+dư (0,08) E khơng chứa NO 3− Bảo tồn N → +a 2b c+ =0,19(2)
H
n +phản ứng = 1,35 + 0,19 – 0,08 = 4a + 10b + 10c + 0,3 (3)
(1)(2)(3) -> a = 0,14; b = 0,02; c = 0,01 Bảo toàn Cl →nAgCl =1,35
Bảo toàn electron:
Al Fe O Ag
Ag
3n 3n 2n 3a 8b 8c 0, 02.3 n
n 0,12
+ = + + + + +
→ =
AgCl Ag
m m m 206, 685
→ = + =
Câu 94: Chọn C
2
H O Z Y
n =0, 71; n =n =0, Mặt khác,
2 2
Z H O CO CO
n =n −n →n =0,51
(63)Z
n u v 0,
→ = + =
Bảo toàn O -> u + 2v + 0,72.2 = 0,51.2 + 0,71
u 0,11
→ = v = 0,09
2
CO
n 0,11u ' 0, 09v ' 0,51
→ = + =
11u ' 9v ' 51 u '
→ + = → = v’ = nghiệm Vậy Z chứa C3H7OH (0,11) C2H4(OH)2 (0,09)
NaOH
n = +u 2v=0, 29
Bảo toàn khối lượng →mY =mT+mZ−mNaOH =24, 64 Y gồm CnH2nO2 (0,11) CmH2m-2O4 (0,09)
Y
m 0,11(14n 32) 0, 09(14m 62) 24, 64
11n 9m 111
→ = + + + =
→ + =
→n = m = nghiệm
Y chứa C2H5COOC3H7 (0,11) (CH3COO)(HCO)C2H4 (0,09) Như X chứa este chức no,
2
H
n =0, 20,11nên cặp este đơn chức là:
3
CH −C COO-C H (a mol) CH2=CH-COO-C3H7 (b mol)
a b 0,11
→ + =
Và
2
H
n =2a b+ =0,
a 0, 09
→ = b = 0,02
m
→ Este đơn chức = 12,36 gam Hoặc: m Este đơn chức =
2
C H COOC H H
m −m =12,36gam
Câu 95: Chọn D
2
Na CO NaOH O
n =0,35→n =0, 7→n (T) 1, 4= Bảo toàn O cho phản ứng đốt
2
CO
T→n =0,35 Bảo toàn C
2
C Na CO CO
n (T) n n 0,
→ = + =
C Na
n n
→ =
→T gồm HCOONa (a) (COONa)2 (b)
2
C
H H O
n a 2b 0,
n a 2n 0,
b 0,15
= + =
= = =
→ =
Bảo toàn khối lượng →mP =41,5 Đốt
2
CO
P→n = u
2
H O
n = v
u v 0, 25
→ − =
Và 12u+2v 1, 4.16+ =41,
u 1,
(64)C C
H NaOH H
O NaOH
n (ancol) u n (T) 0,
n (ancol) 2v n n (T) 2, n (ancol) n 0,
= − =
= + − =
= =
Dễ thấy nC =nOnên ancol có số C số -OH
Mặt khác, n (ancol)H 3n (ancol)C nên ancol chứa CH3OH
→Ancol gồm CH3OH (0,5) C2H4(OH)2 (0,1) Từ số mol muối ancol ta có P chứa:
(HCOO)2C2H4: 0,1 (<= Tính từ
2
C H (OH)
n )
HCOOCH3: 0,2 (<= Tính từ bảo tồn HCOONa) (COOCH3)2: 0,15 (<= Tính từ
2
(COONa)
n )
3
%(COOCH ) 42, 65%
→ =
Câu 96: Chọn D
2
NaOH Na CO
n =0, 47→n =0, 235
2
O
n =1, 24,bảo toàn khối lượng →m muối = 42,14
→M muối = 89,66 -> Muối từ X CH3COONa Đốt muối
2
CO
n u
→ =
2
H O
n = v
44u 18v 56, 91
→ + =
Bảo toàn O: 2u+ +v 0, 235.3=0, 47.2 1, 24.2+
u 1, 005
→ = v = 0,705
→n muối từ Y = u – v = 0,3 (Muối có p nguyên tử C)
3
CH COONa
C
n 0, 47 0, 0,17
n 0,17.2 0, 3p 1, 005 0, 235
= − =
→ = + = +
2
p 3: CH CH COONa
→ = = −
E + NaOH -> Muối + Ancol + H2O Bảo toàn khối lượng
2
H O
n 0, 07
→ =
NaOH
n
→ phản ứng với este = 0,47 – 0,07 = 0,4 Ancol dạng R(OH)n (0,4/n mol)
ancol
M R 17n 13, 9n / 0, R 17, 75
= + =
→ =
Do < n < nên 17,75 < R < 35,5
Do hai ancol C -> C2H5OH (0,1) C2H4(OH)2 (0,15) (Bấm hệ mAncolvà nOH) Do muối có số mol 0, 3nên T là:
CH3COO-C2H4-OOC-CH=CH2 (0,15)
%T 61, 65%
→ =
Câu 97: Chọn C
(65)CnH2nO (0,09 mol – Tính từ
Br
n ) CmH2m-2O4: a mol
H2O: -b mol
2
E
O
m 0, 09(14n 16) a(14m 62) 18b 17,12
n 0, 09(1, 5n 0, 5) a(1, 5m 2, 5) 0, 485
= + + + − =
= − + − =
2
H O
n =0, 09n a(m 1) b+ − − =0, 42 Giải hệ được:
0,09n + am = 0,57 a = 0,13
b = 0,02
0, 09n 0,13m 0,57
9n 13m 57
→ + =
→ + =
Do n3và m → =2 n 31/ 9và m = nghiệm
Do
2
H O T Z T
n = −0, 02→n =0, 01→n = −a n =0,12
Có 0,01 mol ancol nằm T nên E 0,07 mol ancol Với lượng KOH 0,45 -> Dư phản ứng với chất E
Vậy phần hữu lỏng chứa ancol CnH2nO (0,09 mol) Cho qua Na dư thì: m tăng =
2
ancol H
m −m =0, 09(14n 16) 2.0, 09 / 2+ − =5, 69 -
Nếu đun 0,3 mol E với KOH (OH dư) m tăng = 5,69.0,3/0,2 = 8,535
Câu 98: Chọn A
Số C = 3,875 Do hai ancol C nên chúng phải 2C
→X chứa HCOOC2H5 ancol C2H5OH C2H4(OH)2 Ban đầu đặt a, b số mol este đơn chức chức
a b 0, 24
→ + =
Bảo toàn O→n (X)O =2a+4b=0,58
a 0,19
→ = b = 0,05
Do este chức có nối C=C nên chất X là: CnH2n-1COOC2H5 (x mol)
HCOOC2H5 (y mol)
CnH2n-1COO-CH2-CH2-OOCH (0,05 mol)
x y 0,19
→ + =
2
2
CO
H O
n x(n 3) 3y 0, 05(n 4) 0,93 n x(n 1) 3y 0, 05(n 2) 0,8
= + + + + =
= + + + + =
2
CO H O
n n x 0,1 0,13
x 0,13 y 0,16
n
→ − = + =
→ = → =
→ =
(66)Bảo toàn khối lượng →mX =22, 04
2
%CH CH COO-C H 13, 6%
→ = − =
Câu 99: Chọn A
Cách 1:
Quy đổi 46,6 gam E thành: HCOOCH3: a mol
(COOH)2: b mol CH2: c mol H2: d mol
E
m =60a 90b 14c 2d+ + + =46, 6(1)
Trong dung dịch NaOH chứa nNaOH =0, 6và
2
H O
n =88 / 9mol
→Phần Z chứa CH3OH (a mol) H2O (2b + 88/9) mol m
bình = 32a + 18(2b + 88/9) – 0,275.2 = 188,85 (2) Do chất có nối đơi C=C nên: a + b = -d (3)
2
CO
n =0, 43và
2 2
H O CO H O
n =0,32→32n =43n nên:
32(2a+2b c)+ =43(2a+ + +b c d)(4)
(1)(2)(3)(4)→ =a 0, 25; b=0,15; c 1, 35; e= = −0,
Đặt u, v số CH2 X, Y→0, 25u+0,15v=1, 35
5u 3v 27
→ + =
Do u2và v2nên u = v = nghiệm X C3H5-COO-CH3 (0,25)
Y C4H6(COOH)2 (0,15) →%Y=46, 35%
Cách 2:
Lượng este mang đốt cháy gồm: X: CnH2n-2O2 (a mol)
Y: CmH2m-4O4 (b mol)
CO
n na mb 0, 43
→ = + = (1)
Và
2
H O
n = −(n 1)a (m 2)b+ − =0,32
a 2b 0,11
→ + = (2)
Trong 46,6 gam E nX =kavà nY=kb
E
m ka(14n 30) kb(14m 60) 46,
→ = + + + =
Thế (1)(2) →6, 02 30(a+ +2b)=46,
k
→ =
Trong dung dịch NaOH chứa nNaOH =0, 6và
2
H O
n =88 / 9mol Ancol T có M = 32 →CH OH3
(67)(2)(3)→ =a 0, 05và b = 0,03 Thế vào (1)→5n+3m=43
Do n m 44 nên n = m = thỏa mãn Vậy:
X: C2H5O2 (0,05 mol) Y: C6H8O4 (0,03 mol)
%Y 46, 35%
→ =
Câu 100: Chọn C
Cách 1:
2
O H O
n =0,59; n =0,52 Bảo toàn khối lượng
2
CO
n 0, 47
→ =
Do
2
H O CO
n n nên ancol no
Quy đổi X thành C3H4O2 (0,04), C3H8O2 (x), CH2(y) H2O (z)
2
E
CO
m 0, 04.72 76x 14y 18z 11,16
n 0, 04.3 3x y 0, 47
= + + + =
= + + =
2
H O
n 0, 04.2 4x y z 0,52 x 0,11; y 0, 02; z 0, 02
= + + + =
→ = = = −
Do y < x nên ancol không chứa thêm CH2 →Axit gồm C3H4O2 (0,04) CH2 (0,02) Muối gồm C3H3O2K (0,04) CH2 (0,02) →m muối = 4,68 gam
Cách 2:
2
O H O
n =0,59; n =0,52 Bảo toàn khối lượng
2
CO
n 0, 47
→ =
Do
2
H O CO
n n nên ancol no Quy đổi hỗn hợp E thành:
n 2n 2
C H − O : 0, 04mol(bằng
2
Br
n )
m 2m
C H (OH) :a mol H2O: -b mol
n 2n 2 2
C H O (3n 3) / 2O nCO (n 1)H O 0, 04 0, 06n 0, 06 0, 04n
− + − → + −
−
m 2m 2 2
C H (OH) (3m 1) / 2O mCO (m 1)H O a 1, 5ma 0, 5a ma
+ − → + +
−
2
O
n 0, 06n 0, 06 1,5ma 0,5a 0,59
→ = − + − =
Và
2
CO
n =0, 04n ma+ =0, 47
a 0,11
→ =
2
H O
n 0, 04(n 1) 0,11(m 1) b 0,52 b 0, 02
= − + + − =
(68)E
m 0, 04(14n 30) 0,11(14m 34) 18.0, 02 11,16
4n 11m 47
= + + + − =
→ + =
Vì n > m3nên n = 3,5 m =
→Muối CnH2n-3O2K (0,04 mol)
m 4, 68gam
→ =
Câu 101: Chọn B
Quy đổi Z thành: C2H3ON (a), CH2 (b) H2O (c) m bình tăng =
2
CO H O
m +m =74, 225 m dd giảm =
2
CO H O BaCO
m +m −m = −161,19
2
CO
n 1,195
→ =
2
H O
n =1, 2025
2
CO
n 2a b 1,195
→ = + = (1)
Và
2
H O
n =1,5a b c 1, 2025+ + = (2) Bảo toàn O
2 2
O CO H O
n (2n n a c) / (3,5925 a c) /
→ = + − − = − −
2
N
n
→ khơng khí = 2(3,5925 – a – c)
2
N
n
→ tổng = a/2 + 2(3,5925 – a – c) = 6,2325 (3) (1)(2)(3) -> a = 0,375; b = 0,445; c = 0,195 Y với KOH:
Một nửa Z phản ứng: Z + KOH -> Muối + H2O NKOH pư với Z = a = 0,375
2
H O Z
n =n = =c 0,195 m Z = 31,115
bảo toàn khối lượng -> m muối = 48,605
vậy toàn Z phản ứng nKOH pư với Z = 0,75 m muối = 97,21
H SO KOH
n =0,5→n =
2
K SO
m =87
nKOH pư tổng = 1,75 -> nKOH dư = 0,35
→mKOH dư = 1,96
→m rắn = 97,21 + 87 + 19,6 = 203,81
Câu 102: Chọn D
2
Na CO NaOH O
n =0,35→n =0, 7→n (T) 1, 4= Bảo toàn O cho phản ứng đốt T
2
CO
n 0,35
→ =
Bảo toàn C
2
C Na CO CO
n (T) n n 0,
→ = + =
C Na
n n
→ =
→T gồm HCOONa (a) (COONa)2 (b)
2
C
H H O
n a 2b 0,
n a 2n 0,
b 0,15
= + =
= = =
(69)Bảo toàn khối lượng →mP =41,5 Đốt
2
CO
P→n = u
2
H O
n = v
u v 0, 25
→ − =
Và 12u + 2v + 1,4.16 = 41,5
→u = 1,4 v = 1,15 nC (ancol) = u – nC (T) = 0,7
H NaOH H
n (ancol)=2v n+ −n (T)=2,
O NaOH
n (ancol)=n =0,
Dễ thấy nC = nO nên ancol có số C số -OH
Mặt khác, nH (ancol) > 3nC (ancol) nên ancol chứa CH3OH
→Ancol gồm CH3OH (0,5) C2H4(OH)2 (0,1) Từ số mol muối ancol ta có P chứa:
(HCOO)2C2H4: 0,1 (<= Tính từ
2
C H (OH)
n )
HCOOCH3: 0,2 (<= Tính từ bảo tồn HCOONa) (COOCH3)2: 0,15 (<= Tính từ
2
(COONa)
n )
→%(COOCH3)2 = 42,65%
Câu 103: Chọn C
AgCl Ag
NO H du
n 1, n 0, 075
n 0, 025 n + 0,1
= → =
= → =
Bảo toàn electron NO Ag
Fe
n + 3n n 0,15
→ = + =
Dung dịch Z chứa Al (0,3), Fe (0,15), H3+ 2+ +dư (0,1), Cl (1,9).− Bảo tồn điện tích
Fe
n + 0,
→ =
Quy đổi hỗn hợp Y thành Al(0,3), Fe (0,2 + 0,15 = 0,35), O(a) NO3 (b)
X
m 0,35.56 16a 62b 35,
→ = + + = (1)
Khí T gồm NO (c) N2O (d) →nT = + =c d 0, 275(2)
Bảo toàn N → +b 0,15= +c 2d(3)
H
n +phản ứng = 1,9 + 0,15 – 0,1 = 4c + 10d + 2a (4)
Giải hệ (1)(2)(3)(4): a = 0,2
b = 0,2 c = 0,2 d = 0,075
3
Fe( NO )
3
n b / 0,1
%Fe(NO ) 41, 57%
→ = =
→ =
Câu 104: Chọn D
Khí Z chứa NO (0,03) H2 (0,13) Bảo toàn khối lượng:
4
X KHSO
m +m = m muối +
2
Z H O
(70)2
H O
n 0,33
→ =
Bảo toàn H
4 4
KHSO H NH H O
n 2n 4n + 2n
→ = + +
4
NH
n + 0, 05
→ =
Bảo toàn
3
Fe( NO ) NO NH
N→2n =n +n +
Fe(NO )
n 0, 04
→ =
Bảo toàn O
3 2
FeO Fe(NO ) NO H O
n 6n n n
→ + = +
FeO
n 0,12
→ =
Đặt a, b số mol Al, Zn
X
m 27a 65a 0,12.72 0, 04.180 29, 64
→ = + + + =
Y không phản ứng với Cu nên Y khơng chứa Fe 3+ Bảo tồn electron:
2
NO H NH
3a 2b 3n 2n 8n
a b 0,15
+
+ = + +
→ = =
Bảo toàn
Fe
Fe→n +(Y)=0,16
NaOH
n max=4a+4b+0,16.2+0,05=1,57 →
ddNaOH
V 0, 785
→ = lít
Câu 105: Chọn A
T este hai chức, mạch hở, tạo từ axit ancol nên axit đơn chức ancol chức
Đặt Z R(OH)2
2
R(OH) H
n n 0, 26
→ = =
→m tăng =
2
RO
m =0, 26(R 32) 19, 24+ =
3
R 42 : C H
→ = − −
Vậy Z C3H6(OH)2
Muối có dạng RCOONa (0,4 mol)
2
H O
n =0, 4→ Số H = -> HCOONa (0,2 mol) CxH3COONa (0,2 mol) 2HCOONa + O2 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
0,2…………0,1
x 2 2
2C H COONa+(2x+2)O Na CO (2x 1)CO 3H O 0, 0, 2(x 1)
→ + + +
+
2
O
n 0, 2(x 1) 0,1 0, x
→ = + + =
→ =
Vậy X, Y HCOOH CH2=CH-COOH
→T HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành:
HCOOH (0,2)
(71)C3H6(OH)2 (0,26) H2O: -y mol
E
T
m 38,86 y 0, 25 n y / 0,125
= → =
→ = =
%T 0,125.158 / 38,86 50,82% _
→ = =
HCOOH E HCOOH T
n =n −n =0, 075
HCOOH E
m 3, 45
→ =
3
C H (OH) E
3
n 0, 26 0,125 0,135
%C H (OH) 26, 40%
= − =
→ =
Câu 106: Đáp án B
Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009 Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036 nNO = 0,009 => nH+ dư = 4nNO = 0,036
Đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 X => mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )
Dung dịch Y H+ dư Fe2+ nên NO3- hết Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3) Bảo tồn điện tích => nFe3+ = 0,064
Bảo tồn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2) Bảo toàn H => nH2O = 0,144
Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O => 4b + 6c + 0,024 = 0,032 + 0,144 (3)
Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,05
b = 0,014 c = 0,008
=> %Fe = 37,4%
Câu 107: Đáp án D
(72)=> nCuO = nFe3O4 = 0,15 (mol)
Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe3+; 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Cu2+; 0,75 mol SO4
2-Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe3O4) => (CuO, Fe2O3) khối lượng tăng lên, theo 45 < 46,8 Vậy phải có phần kim loại Mg bị đẩy
Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,15 ←0,3→ 0,15 →0,3 Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Nếu tồn Cu2+ bị đẩy B chứa Mg2+ (0,3); Fe2+ (0,45) => mE = mMgO + mFe2O3 = 48 > 45 gam
Nếu Cu2+ chưa hết m rắn > 48 gam ( Do CuO chỗ MgO khối lượng tăng) Vậy phải có phần Fe bị đẩy
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe x → x →x → x
=> mE = 40( 0,3 + x) + 160 (0,45 – x)/ = 45 => x = 0,075
=> nMg = 0,3 + x = 0,375
=> m = gam (gần với 8,8 gam)
Câu 108: Chọn C
Các ancol dãy đồng đẳng nên no, đơn chức
T E
n n 0,
→ = =
Quy đổi T thành CO2 (a), Na (a), C (b) H (0,055.2 = 0,11) m muối = 44a + 23a + 12b + 0,11 = 24,28
Bảo toàn electron: a + 4b + 0,11 = 0,175.4
→a = 0,35 b = 0,06
T gồm muối đơn (u mol) muối đôi (v mol) nT = u + v = 0,2
nNa = u + 2v = 0,35
→u = 0,05 v = 0,15
Dễ thấy v > b nên muối đơi khơng cịn C gốc →(COONa)2 (0,15) Số H muối lại = 0,11/0,05 = 2,2 →Có HCOONa
→Muối cịn lại gồm CH2=CH-COONa (b/2 = 0,03) HCOONa (u – 0,03 = 0,02) Quy đổi 12,88 gam ancol thành CH3OH (0,35) CH2 (0,12)
(73)2
CH
n =0, 02x 0, 03y 0,15z+ + =0,12
z
→ = nghiệm Để có ancol x # y #
x
→ = y = nghiệm X HCOOC4H9 (0,02)
Y CH2=CHCOOC3H7 (0,03) Z (COOCH3)2 (0,15)
%X 8,81%
→ =
Câu 109: Chọn A
Muối gồm GlyNa (u) AlaNa (v)
2
2
N
O
n 0,5u 0,5v 0,385 n 2, 25u 3, 75v 2,8275
= + =
= + =
u 0, 04
→ = v = 0,73
X C5H11NO2 -> T C2H5OH (0,3) C3H7OH (0,23) Vì nGly 0, 23nên X Ala-C2H5 (0,3 mol)
→Phần lại Y Z gồm Gly (0,04) Ala (0,73 – 0,3 = 0,43) Quy đổi Y, Z thành C2H3ON (0,04 + 0,43 = 0,47), CH2 (0,43) H2O
2
2
E H O
H O
m 0, 47.57 0, 43.14 m 0,3.117 71, 69 n 0, 21
= + + + =
→ =
Số N = 0,47/0,21 = 2,24
Tổng CONH = -> Tổng N = -> Y (Gly)2.kCH2 (0,2) Z (Gly)7.gCH2 (0,01)
CH
n =0, 2k 0, 01g+ =0, 43→ = g = nghiệm k Y (Ala)2 Z (Gly)4(Ala)3
→Z có Gly: Ala = 4:
Câu 110: Chọn A
2
CO C
n =0,32→n =0,32
2
H O H
n =0,16→n =0,32
Bảo toàn khối lượng →m=5, 44 O
n 0, 08
→ =
C : H : O : :1
→ =
Do E đơn chức nên E C8H8O2
E
n =0, 04và nNaOH =0, 06
→Trong E có este phenol (0,02 mol) este ancol (0,02 mol)
2
H O
n = nEste phenol = 0,02 Bảo toàn khối lượng
2
ancol E NaOH T H O
m m m m m 2,16
→ = + − − =
ancol ancol
n =0, 02→M =108 : C H −CH OH
(74)HCOO-CH2-C6H5 (0,02) CH3COOC6H5 (0,02)
T gồm HCOONa (0,02), CH3COONa (0,02), C6H5ONa (0,02)
T + HBr -> HCOOH (0,02), CH3COOH (0,02), C6H5OH (0,02) NaBr
2
Br HCOOH C H OH
n n 3n 0, 08
→ = + =
2
Br
m 12,8
→ =
Câu 111: Chọn B
M có tráng gương nên axit X, Y, Z no, đơn chức Este T có độ khơng no k = nên:
2
T CO H O
n =(n −n ) / 2=0, 05
Cách 1:
Quy đổi hỗn hợp thành: HCOOH: a mol
C3H5(OH)3: 0,05 mol CH2: b mol
H2O: -0,15 mol
CO
n = + +a b 0, 05.3 1=
M
m =46a 14b 92.0, 05 18.0,15+ + − =26,
a 0,
→ = b = 0,45
Ag
n =0, 2→Axit gồm HCOOH (0,1) nYCOOH =nZCOOH =0,15
2
CH
n =0,15k 0,15g 0, 05h+ + =0, 45(Với k, g, h số CH2 cần them vào Y, Z ancol)
3k 3g h
→ + + =
Do 0 → =k g k 1, g=2và h = nghiệm
Chất rắn gồm: HCOONa (a/2 = 0,2), CH2 (b/2 = 0,225) NaOH dư (0,2)
→m rắn = 24,75
Cách 2:
T = X + Y + Z + E – 3H2O Quy đổi hỗn hợp thành: CnH2nO2: a mol
CmH2m+2O3: b mol H2O: -0,15 mol
2
2
CO
H O
n na mb
n na b(m 1) 0,15 0,9
= + =
= + + − =
M
n =a(14n 32) b(14m 50) 18.0,15+ + + − =26, Giải hệ được: a = 0,4 b = 0,05
(75)2
CO
n 0,1.1 0,15u 0,15v 0, 05m 3u 3v m 18
= + + + =
→ + + =
Do < u < v m3 nên u = 2, v = m = nghiệm Trong 13,3 gam M chứa CnH2nO2 0,2 mol, nNaOH =0, 4mol
→Chất rắn chứa CnH2n-1O2Na (0,2) NaOH dư (0,2)
→m = 24,75 gam
Câu 112: Chọn C
Dung dịch Y chứa Al (a), NH (b), Na (1, 62),SO (1,58)3+ 4+ + 24− Bảo tồn điện tích: 3a + b + 1,62 = 1,58.2
NaOH
n =4a+ =b 2, 04
a 0,
→ = b = 0,04
Hỗn hợp X gồm O, Al, N (Tổng 23,34 gam):
O(X)
n =23,34.34,961% /16=0,51
Al
n (X)= =a 0,5
N
n (X) 0,12
→ =
Đặt x, y, z số mol N2O, N2 H2
Z
n = + + =x y z 0,18
Bảo toàn N →nN =2x+2y 0, 04+ =0,12 0, 04+
O
n Al2O3 = 0,51-0,12.3 = 0,15
H
n + =10x 12y 2z 0, 04.10 0,15.2 1,58+ + + + = Giải hệ → =x 0, 04; y=0, 02; z=0,12
2
N
%m 21,875%
→ =
Câu 113: Chọn A
E NaOH O(E)
n =n =0,3→n =0, Đặt a, b số mol CO2, H2O
m 44a 18b 100a 34,
→ = + − = −
E
m =12a+2b 0, 6.16+ =21, 62
a 0,87
→ = b = 0,79
→Số C =
2
CO E
n / n =2,9→X HCOOCH3
2
Y Z CO H O
n +n =n −n =0, 08(1)
X E
n n 0, 08 0, 22
→ = − =
Vậy đốt Y X thu được:
2
CO
n =0,87 0, 22.2− =0, 43
(76)CH3-CH=CH-COOCH3
Do sản phẩm xà phịng hóa có muối ancol nên Z là: CH3-CH=CH-COOC2H5
Vậy muối có M lớn CH3-CH=CH-COONa (0,08 mol)
→m muối = 0,08.108 = 8,64
2
CO Y Z
n =0, 22.2 5n+ +6n =0,87 Kết hợp (1) -> nY = 0,05 nZ = 0,03
%Y 23,13%
→ =
Câu 114: Chọn A
Đặt a, b số mol Mg Al
24a 27b 7, 65
→ + =
Dung dịch X chứa: Mg , Al , Cl (0,52),SO (0,14)2+ 3+ − 24− H+dư
NaOH
n =0,850,52 2.0,14+ →Al(OH) bị hịa tan trở lại phần Bảo tồn điện tích
2
AlO
n − 0,85 (0,52 2.0,14) 0, 05
→ = − + =
m kết tủa = 58a + 78(b – 0,05) = 16,5 Giải hệ -> a = 0,15 b = 0,15
Đặt x thể tích dung dịch hỗn hợp kiềm
OH
n − x
→ =
Ba
n + =0,1x Để lượng hidroxit đạt max thì:
Al Mg
OH H
n − =3n +2n +n +dư
x 0,15.3 0,15.2 0, 05 0,8
→ = + + =
Lúc
Ba
n + =0, 08nhưng
4
SO
n −=0,14→BaSO chưa max Vì BaSO4 có M lớn Al(OH)3 nên ta ưu tiên tạo BaSO4 nhiều kết tủa nhiều
0,1x 0,14 x 1,
→ = → =
Lúc kết tủa BaSO4 (0,14) Mg(OH)2 (0,15) Nung thu 38,62 gam BaSO4 MgO
Câu 115: Chọn C
2
NaOH Na CO
n =0, 47→n =0, 235
2
O
n =1, 24,bảo toàn khối lượng -> m muối = 42,14
→M muối = 89,66 -> Muối từ X CH3COONa Đốt muối
2
CO
n u
→ =
2
H O
n = v
44u 18v 56, 91
→ + =
Bảo toàn O: 2u + v + 0,235.3 = 0,47.2 + 1,24.2
u 1, 005
→ = v = 0,705
→n muối từ Y = u – v = 0,3 (Muối có p nguyên tử C)
3
CH COONa
(77)C
2
n 0,17.2 0,3p 1, 005 0, 235 p : CH CH COONa
→ = + = +
→ = = −
E + NaOH -> Muối + Ancol + H2O Bảo toàn khối lượng
2
H O
n 0, 07
→ =
NaOH
n
→ phản ứng với este = 0,47 – 0,07 = 0,4 Ancol dạng R(OH)n (0,4/n mol)
M ancol = R + 17n = 13,9n/0,4
R 17, 75
→ =
Do < n < nên 17,75 < R < 35,5
Do hai ancol C →C H OH2 5 (0,1) C2H4(OH)2 (0,15) (Bấm hệ mAncol nOH)
Do muối có số mol 0, 3nên T là: CH3COO-C2H4-OOC-CH=CH2 (0,15)
%T 61, 55%
→ =
Câu 116: Chọn D
T este hai chức, mạch hở, tạo từ axit ancol nên axit đơn chức ancol chức
Đặt Z R(OH)2
2
R(OH) H
n n 0, 26
→ = =
→m tăng =
2
RO
m =0, 26(R 32) 19, 24+ =
3
R 42 : C H
→ = − −
Vậy Z C3H6(OH)2
Muối có dạng RCOONa (0,4 mol)
2
H O
n =0, 4→ Số H = →HCOONa (0,2 mol) CxH3COONa (0,2 mol) 2HCOONa + O2 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
0,2………….0,1
x 2 2
2C H COONa+(2x+2)O Na CO (2x 1)CO 3H O 0, 0, 2(x 1)
→ + + +
+
2
O
n 0, 2(x 1) 0,1 0, x
→ = + + =
→ =
Vậy X, Y HCOOH CH2=CH-COOH
→T HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành:
HCOOH (0,2)
CH2=CH-COOH (0,2) C3H6(OH)2 (0,26) H2O: -y mol
E
(78)T
n y / 0,125
%T 0,125.158 / 38,86 50,82%
→ = =
→ = =
_
HCOOH E HCOOH T
n =n −n =0, 075
HCOOH E
m 3, 45
→ =
_
3
C H (OH) E
n =0, 26 0,125− =0,135
3
%C H (OH) 26, 40%
→ =
Câu 117: Chọn A
Trong 0,36 mol E chứa este đơn chức (u mol) hai este chức (tổng v mol)
E
n = + =u v 0,36
NaOH
n = =u 2v=0,585
u 0,135
→ = v = 0,585
→Tỉ lệ u: v = 3:5
Trong 12,22 gam E gồm CnH2n-6O2 (3e mol) CmH2m-6O4 (5e mol)
E
m =3e(14n+26) 5e(14m 58) 12, 22+ + =
2
H O
n =3e(n 3) 5e(m 3)− + − =0,37
2
E H O
m −14n → =e 0, 01
3n 5m 61
→ + =
Các axit 4C, ancol khơng no 3C nên n6 m8 →n = m = nghiệm
E gồm CH2 =C(CH ) COO-CH3 − 2− C CH (0,03 mol)
Hai este đa chức CH2=CH-CH2-OOC-C2H2-COO-CH3 (0,05 mol) (2 đồng phân gốc axit)
2 2
mCH −C CH OH mCH+ =CH CH OH− =4,58 mCH3OH = 1,6
tỉ lệ không phụ thuộc lượng chất nên: m1: m2 = 4,58: 1,6 = 2,8625
Câu 118: Chọn A
2
Na CO NaOH
n =0,13→n =0, 26
Quy đổi A thành C2H3ON (0,26), CH2 (a) H2O (b) mA = 0,26.57 + 14a + 18b = 17,4
Muối gồm C2H3ON (0,26), CH2 (a) NaOH (0,26)
2 2
CO H O N
m +m +m =44(a 0, 26.2 0,13) 18(0, 26.1,5 a 0, 26.0,5) 28.0, 26.0,5+ − + + + + =37,
a 0,12
→ = b = 0,05
A X Y
n =n +n =0, 05
N X Y
(79)X
n 0, 04
→ = hay nY =0, 01
2
Ala CH
n =n =0,12 nGly =nN−nAla =0,14 X có dạng (Ala)u(Gly)5-u
Y có dạng (Ala)v(Gly)6-v
Ala
n =0, 04u 0, 01v+ =0,12
4u v 12
→ + =
Do < u < < v < nên u = v = nghiệm X (Ala)2(Gly)3 (0,04) Y (Ala)4(Gly)2 (0,01)
%Y 23, 91%
→ =
Câu 119: Đáp án C
16,8
3, 36 0, 21
100 20
mO= = gam→nO= mol
3
2
( )
2
: :0,2
2 3
: :
: :
: : 22,
20 : : 0, 5( )
: : ?
: 0, 21
: 0, 06
AgNO vd NaOH du
HCl b HNO
Cu x Cu x
Cu x CuO x
dd Y Fe y Fe y z gam
gam X Fe y z Fe O y z
Fe z Ket tua m
O
NO
+ +
+ +
+ +
+ +
+
⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→
+
+ ⎯⎯⎯⎯→ +
=
64 56( ) 0, 21.16 20 0,12
: 2 0, 21.2 0, 06.3 0,12
80 160.0, 5( ) 22, 0, 04
X
m x y z x
BTe x y z y
x y z z
= + + + = =
+ + = + → =
+ + = =
3 ( )
: NO muoi HNO NO 0, 0, 06 0,14
BTNT N n − =n −n = − = mol
2
3
: Cl Cu Fe Fe NO 0, 46
BTDT dd Y n − = n + + n + + n + −n − = mol
Cl− +Ag+ →AgCl
2
Fe + +Ag+ →Fe + +Ag
2 0,12 ; 0, 46
Ag Fe
n =n + = mol nAgCl=nCl− = mol
0,12.108 0, 46.143,5 78,97
m mAg mAgCl gam
→ = + = + =
Câu 120: Đáp án C
nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); nHCl = 0,6 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0,02 → 0,04 → 0,02
Vậy dd X gồm FeCl2: 0,02 mol HCl dư: 0,02 mol Khi cho dd X + AgNO3 dư có phản ứng xảy ra: Ag+ + Cl - → AgCl↓
(80)3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,015← 0,02
Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ (0,02- 0,015) → 0,05 (mol)
=> m↓ = mAgCl + mAg = 0,06 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)
Chú ý:
Học sinh hay quên phương trình Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ Khi bỏ quên khối lượng Ag có mAgCl = 8,61 (g) => chọn Đáp án B dẫn đến sai lầm
Câu 121: Đáp án D
0,04 58,16
0,04( : ) 27,36 : : : mol g BTNT N g
FeO xFe O yCu z+ NaNO +HCl →Muoiclorua+ NO +H O→
1
( )(1)
4
x= x+ +y z
72x 232y 64z 27, 36(2)
→ + + =
2
4 0, 04.3 0, 04 0, 08
BTNT O
H O H O
x y n n x y
⎯⎯⎯→ + + = + → = + +
2
2 0,16
BTNT H
HCl H O
n n x y
⎯⎯⎯→ = = + +
27,36 85.0, 04 36,5(2 0,16) 58,16 0, 04.30 18( 0, 08)(3)
BTKL
x y x y
⎯⎯⎯→ + + + + = + + + +
(1)(2)(3)
0, 04 : 0, 34 0,1 : 0, 02 0, 02 : 0, 44
x Fe y Cu z O = ⎯⎯⎯⎯→ = → =
2 ;
0, 06 0, 34
0, 28 0, 02.2 0, 44.2 0, 04.3( )
Fe Fe
Fe
n a n b
a
a b n
b
a b BTe
+ = + = = → + = = → = + + = +
2 0,16 1, 04
1, 04.143,5 0, 06.108 155, 72
0, 06
AgCl HCl
AgCl Ag
Ag Fe
n n x y
m m m g
n n +
= = + + = → → = + = + = = =
Câu 122: Đáp án B
3
0,84
2
2
( ) 141,6( )
:0, ( )
, , , , ,
a mol bmol du
mol HCl
AgNO
C mol
m gam dung dichY gam
Cu m g
Fe O FeO Cu⎯⎯⎯⎯⎯+ → Fe + Cu Cl+ − H+ ⎯⎯⎯⎯+ →Ag AgCl+NO
Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol =>
143,5 141, 143,5.0,84
1 0,195
108 108
AgCl HCl AgCl
m nAgCl
(81)Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau:
2
:
160 72 64 160 72 64 0,8 (1)
2 56 56
0,16 0, 525(2)
2 0,195
2
6 0,84
6
Fe O FeO Cu pu Cu du
Fe X BT e
FeO Cu pu NO
HCl Fe O FeO NO
n n n m m a b a m
m a b
m m
b a c
n n n nAg
a b c
n n n n
+ + = − + + =
+
= =
=
+ = +
⎯⎯⎯→ + = +
+ + =
= + +
0, 05 0, 25 0, 05 32( )
a b c
m g
= = =
= =
Câu 123: Chọn A
X, Y, Z, T có dạng C Hn 2n 2k+ − O 4 5,76 gam E phản ứng với nNaOH = 0,1
→23,04 gam E phản ứng với nNaOH =0, Quy đổi E thành CO2 (0,4), CH2 (a) H2 (b)
E
m =0, 4.44 14a+ +2b=23, 04
2
O
n =1,5a 0,5b+ =0, 64
a 0, 36
→ = b = 0,2
C
n a 0, 0, 76
→ = + =
E NaOH
n =n / 2=0, 2→Số C = C E
n
3,8 n =
Y, Z đồng phân Z 4C, sản phẩm có ancol nên chất là: X CH2(COOH)2 (x mol)
Y C2H4(COOH)2 (y mol) Z C4H6O4 hay (HCOO)2C2H4
T C5H8O4 hay CH3-OOC-COO-C2H5 Các ancol có số mol nên nZ=nT = z
Ancol
m 62z 32z 46z 1, 4.4 z 0, 04
→ = + + = → =
E
n = + +x y 0, 04 0, 04+ =0,
C
n =3x+4y 4.0, 04 5.0, 04+ + =0, 76
x 0, 08
→ = y = 0,04
2
%CH (COOH) 36,11%
→ =
Câu 124: Chọn D
NaOH GlyNa AlaNa ValNa
n =n +n +n =1,1mol
2
H O E
(82)Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân: mE = m muối +
2
H O NaOH
m −m =83,9 Nếu đốt 0,4 mol E thu được:
2
CO GlyNa AlaNa ValNa
n =2n +3n +5n =3,
2
H O H
n =(n muối)/2 +
2
H O
n (sp thủy phân) – (nH NaOH)/2 = 3,2 + 0,4 – 1,1/2 = 3,05
2
CO H O
m m 195,
→ + =
Vậy:
Đốt 83,9 gam E thu 195,7 gam CO2 & H2O
→Đốt m gam E thu 78,28 gam CO2 & H2O
m 33, 56
→ =
Câu 125: Chọn A
Từ %mO = 41,12% nO = 0,04 mol nFe O3 4 =0, 01 mol nAl = 0,06 mol
X gồm Al2O3; Fe Al dư nên tác dụng với HNO3 có NH4+ có Fe2+, Fe3+ Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) O (0,04 mol) ta có:
4
NO O
H NH NH
n + =4n +2n +10n + n + =0, 0154 mol
BT: e
2x 3y 0, 06.3 0, 08 0, 02.3 0, 0154.8 x 6,8.10
x y 0, 03 y 0, 0232
−
⎯⎯⎯→ + + = + + =
+ = =
(với x, y số mol
Fe2+, Fe3+)
Khi nhiệt phân hồn tồn muối, ta có: mmuối = moxit + mkhí (oxit kim loại gồm Al2O3, Fe2O3)
mkhí = 0,06.213 + 6,8.10-3.180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g)
Câu 126: Chọn C
Kết tủa phần Fe(OH)3: 0,05 mol Lượng H+ dư 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong phần)
Đặt x, y số mol Fe Fe3O4 56x + 232y = 10,24 (1) Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2)
mà nH+pư = 4.0,1 + 2a + 2nO = 0,7 – 0,05.2 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1; y = 0,02; a = 0,02
Khi cho tác dụng với Ba(OH)2 dư phần thu kết tủa gồm Fe(OH)3: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol BaSO4: 0,1 mol m = 20,21 (g)
Câu 127: Chọn D
(83)Ta có: 1, 4.60 92x 18y m 92x 0,5412m
+ − =
=
(1) nCH COOH (X)3 = 1,4 – y = 0,2.(1,4 + x – y) (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,8; y = 1,2
Khi đốt cháy X cần: nO2 =2.1, 3,5.x+ =5, mol
Câu 128: Chọn A
Khi cho 0,06 mol M tác dụng với NaOH thì: NaOH Na CO2 3 T Z
n 0, 04 mol
n 2n 0, 08 mol
n 0, 02 mol
=
= =
=
Hỗn hợp ancol G gồm Y (0,04 mol) Z (0,06 mol) số nguyên tử C G Vì MY > MZ nên Y CH2=CH-CH2OH Z CH≡C-CH2OH
Xét a gam M có BTNT: C, H
n n
Z : x mol 3x 2x.n 0, 27 x 0, 01
T (C H − O ) : 2x mol 2x (n 4).2 x 0,18 n 12
+ = =
⎯⎯⎯⎯⎯→
+ − = =
Vậy T C12H16O4 (0,02 mol) có %mT = 88,89%
Câu 129: Chọn D
Gọi a, b, c số mol axit, ancol este Xét phản ứng đốt cháy 6,42 gam M, ta có:
2
BTKL BT: O
O
n 0, 245 mol 2a 2b 4c 0, (1)
⎯⎯⎯→ = ⎯⎯⎯→ + + =
Trong 6,42 gam M phản ứng với NaOH thì: a + 2c = 0,08 (2) Từ (1), (2) suy ra: b = 0,02 mol
Vì Z ancol chức, không tác dụng với Cu(OH)2 nên số CZ > Giả sử CZ = 3: C3H6(OH)2 %mZ = 23,7%
Nếu giả sử CZ > khơng có đáp án thoả mãn
Câu 130: Chọn B
Ta có:
2
NaOH Na CO
n
n 0, mol
2
= = vànO (F) =2nNaOH =0,8 mol
2
BT: O H O
n 0, mol
⎯⎯⎯→ =
Muối gồm C H O Na 0,1moln m 2 ( ) vàC H O Na 0, 3moln ' m ' 2 ( )
2
BT:C
Na CO CO
0,1n 0, 3n ' n n
⎯⎯⎯→ + = + +n 3n '= = n’ = nghiệm m’ n =
BT:H H
n 0,1m 0,3m' 0,3 m
⎯⎯⎯→ = + = = CH2=CH-COONa: 0,1 mol HCOONa: 0,3 mol
(84)Với mE = 23,06 a = 0,09 mol nT = a
3 = 0,03 mol mà nX = 8nT = 0,24 mol nX (T) = 0,06 mol
Ta có: nX (T) = 2nT nên phân tử T có gốc X gốc Y
Vậy T (HCOO) (2 C H COO C H : 0, 03 mol2 3 ) 3 5 % mT =26, 28%
Câu 131: Chọn D
X este có dạng CH3-OOC-C≡C-COO-CH3 Khí thu C2H2
Xử lý hỗn hợp khí M 8, 54 H : x mol2 x y 0, 22 x 0,16
2x 26y 1,88 y 0, 06
CH CH : y mol
+ = =
=
+ = =
Y Z (đều no) có dạng (HCOO)2R (HCOO)3R’ 2nY + 3nZ = 0,16 (1) Ta có: nX = 0,06 mol nZ = 0,02 mol Từ (1) nY = 0,05 mol
Theo BT C: 0,06.6 + 0,05.(2 + CR) + 0,02.(3 + CR’) = 0,68 CR = CR’ = Vậy Y (HCOO)2C2H4 %mY = 19,62%
Câu 132: Chọn D
Khi đốt cháy X, áp dụng BTKL BTNT O ta có: mH O2 =7,92 (g) nO(X) = 0,26 mol
Ta có: H2 O(X) ancol
n n
n 0,13 mol
4
= = = mancol = mb.tăng+2nH2= 5,98 (g) Mancol = 46: C2H5OH
Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH dư = nNaOH – 0,5nX = 0,17 mol Gọi A este đơn chức (a mol) B este hai chức (b mol)
Vì nung Y thu hiđrocacbon nên A có dạng RCOOC2H5 B R’(COOC2H5)2
với 2a 4b 0, 26 a 0, 05 mol a b 0, 09 b 0, 04 mol
+ = =
+ = =
R = R’ +
→ 0,05.(R’+ + 73) + 0,04.(R’ + 146) = 11,88 R’ = 26 (-CH=CH-) Vậy A CH2=CHCOOC2H5 có %m = 42, 09%
Câu 133: Chọn A
Z C2H5COONH3CH3 T C2H5-COO-H3N-CH(CH3)-COO-C2H5
với nZ =0,1 mol nT =0,15 mol
(85)BT: Na
x y z 0, 25 0, 77 x 0,13 Gly : 0,13
y : z 10 : y 0, Ala : 0,15
2, 25x 3, 75y 6, 75z 3, 5.0, 25 2, z 0, 09 Val : 0, 09
⎯⎯⎯→ + + + = =
→ = =
+ + + = =
2
BTKL
M KOH a ancol Q H O H O
m m m m m m n 0, 34 mol
⎯⎯⎯→ + = + + + =
Ta có: X Y K CO2 Z T X
Y
X Y Z T
3n 5n 2n n 2n 0, 37 n 0, 04 mol
n 0, 05 mol
n n 0, 34 n n 0, 09
+ = − − = =
+ = − − = =
Với nX + nY = nVal; 2nX + nY = nGly; 3nY = nAla Y ValGly(Ala)3 có %m = 28,565%
Câu 134: Chọn B
Khi đốt cháy hỗn hợp E thì:
2
2
2
CO H O
BT: O
CO H O CO H O
44n 18n 16, 74
2n n 0, 725.2 2x 2y 4z
y z n n
− =
⎯⎯⎯→ + = + + +
− + = −
(1)
Khi cho E tác dụng với NaOH thì: x + 2z = 0,17 (2) x + y + z = 0,15 (3)
Từ (1), (2) ta tính mol CO2 H2O 0,63 mol 0,61 mol x = 0,05; y = 0,04; z = 0,06
Ancol thu có M = 62: C2H4(OH)2
Theo BT C: 0,05.Caxit + 0,04.2 + 0,06.(2Caxit + 2) = 0,63 Caxit = 2,53
Y
Y : C H COOH (a mol) a b 0, 05 a 0, 03 0, 03.74
%m 100% 14,32%
X : CH COOH (b mol) 3a 2b 0,13 b 0, 02 15,5
+ = =
= =
+ = =
Câu 135: Chọn A
Ta có M = 34,81 chất CH3NH2 (0,16 mol) C2H5NH2 (0,06 mol) Dựa vào tỉ lệ mol X Y 3a + 5a = 0,16 a = 0,02
ta suy X CH3NH3OOC-CxH2x-COONH3C2H5 (0,06 mol); Y NH2-CmH2m-COONH3CH3 (0,1 mol)
Muối gồm CxH2x(COONa)2 (0,06 mol) NH2-CmH2m-COONa (0,1 mol) mmuối = 0,06.(14x + 134) + 0,1.(14y + 83) = 19,14 x = y = Vậy Y: NH2-C2H4-COONH3CH3 %mX = 54,64%
Câu 136: Chọn D
(86)+ Ta có: a + b = 2nete = 0,16 (3) mancol phản ứng = 6,76 + 0,08.18 = 8,2 gam 46a + 60b = 8,2 (4)
Từ (3), (4) ta tính được: a = 0,1; b = 0,06
Hiệu suất ete hóa C2H5OH C3H7OH là: 50% 20%
Câu 137: Chọn D
Khi đốt cháy Z thu Na2CO3 (a mol) CO2 (b mol) H2O (c mol) 44b + 18c = 4,96 (1)
2
BT: Na BT: O
NaOH Na CO COONa OH
n 2n 2a n− n− 2a 4a 0, 09.2 3a b c (2)
⎯⎯⎯→ = = = = ⎯⎯⎯→ + = + +
BTKL Z
m 4, 96 106a 0, 09.32 106a 2, 08
⎯⎯⎯→ = + − = +
Khi cho X tác dụng với NaOH, theo BTKL: 7,76 + 40.2a = mY + 106a + 2,08 (a) mà mb.tăng = mY + 2.a (với
2
OH H
n
n a
2
= = ) mY = 2a +
Thay vào mY vào biểu thức (a) ta được: 7,76 + 40.2a = 2a + + 106a + 2,08 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,06; b = 0,08; c = 0,08
Nhận thấy b = c nên muối no, đơn chức Z
Y
3
C 1,17 : HCOONa v
M 34, 33 : CH OH v C
à CH COONa H OH
=
=
Các este gồm HCOOCH3 (0,08 mol), CH3COOCH3 (0,02 mol), HCOOC2H5 (0,02 mol) %m = 61,86%
Câu 138: Chọn B
( )
mol
O
' mol
2
n 2n
RCOOH CO : 0, 21
a mol
R COOH H O : 0, 24
C H O : b mol
a(1 k) b 0, a b ak 0, mol ak a b
+
⎯⎯→
+
→ − + = + − = +
Thực phản ứng este hóa E (giả sử hiệu suất phản ứng 100%), thì:
2
OH COOH H O
n n n b
a b 2a 2a a b 3a ak 3a k
k b a 0, mol
→ = = =
→ +
= − =
Theo BTKL: 0, 21.12 0, 24.2 b.16 b.32+ + + =5, 18b+ =b 0, 08→ =a 0, 05 mol BT: C
0, 05.x 0, 08.y 0, 21 x 2, HOOC COOH
⎯⎯⎯→ + = −
+ C Hn 2n 2O : x2 x y 0, 05 x 0, 02
x 2y 0, 08 y 0, 03
HOOC COOH : y
− + = =
− + = =
BT: C
2
0, 02.n 0, 03.2 0, 08.y 0, 21 n n 3: CH CH COOH : 0, 02 mol
(87)3
2
CH OH : c c d 0, 08
0, 02.3 0, 03.2 0, 08.y 0, 21 y 1,125
C H OH : d c 2d 0, 09
+ =
+ + = = → + =
2
C H OH
c 0, 07 0, 46.100
%m 6, 72%
d 0, 01 6,84
=
= = =
Câu 139: Chọn B
Hỗn hợp F gồm CnH2nO2NNa (x mol) CmH2m–1O2Na (y mol) Ta có:
BT: C BTKL
(14n 69)x (14m 54)y 32, nx my 0, 75
nx my 0, 5x 0, 5y 0, 575 x 0,
y 0,15
25, 106.0, 5.(x y) 0, 5x.28 18.[(n x (m 0, 5)y] 58,8
+ + + =
+ =
⎯⎯⎯→ + = + + =
⎯⎯⎯→ + + + + + − = =
m = (CH3COONa) n = 2,25 (vì muối thu Gly Ala nên < n < 3) Với n = 2,25 ta có:
2
n
2.n 3.n
2, 25
n
n n
= +
=
=
+ (n1, n2 là số mắt xích Gly, Ala có X) X:
(Gly)3Ala
Khi đốt cháy E đốt cháy F ancol thu từ pư thuỷ phân Y
2
O (ancol)
n =0, 675 mol
Đặt CT ancol CaH2a+2O : 0,15 mol
3a
.0,15 0, 675 a : C H O
2
= =
Vậy m = 0,05.260 + 0,15.102 = 28,3 (g) %mX = 45,94%
Câu 140: Chọn C
Khi cho AgNO3 tác dụng với Y thì: nHCl dư = 4nNO = 0,12 mol nHCl pư = 1,26 mol Khi cho X tác dụng với HCl thì: ⎯⎯⎯→BTKL mH O2 =9 (g)nH O2 =0,5 mol
4 BT: H
NH
1, 26 0,5.2 0, 05.2
n 0, 04 mol
4
+ − −
⎯⎯⎯→ = =
mà 2 2 3 4
4
H N O O O Fe O
H NH
n + =2n +10n + +8n +2n n =0, 08 moln =0, 02 mol Từ %mFe X mFe = 10,08 (g) nFe = 0,18 mol
Vì sản phẩm thu có H2 nên NO3- hết BT: N Fe(NO )3 2
0, 08 0, 04.2
n 0, 08 mol
2 +
⎯⎯⎯→ = =
2
BT: Fe BT: Cl
FeCl AgCl
n 0,18 0, 08 0, 02.3 0, 04 mol n 0, 04.2 1,38 1, 46 mol
⎯⎯⎯→ = − − = ⎯⎯⎯→ = + =
Khối lượng kết tủa gồm AgCl Ag nAg = 0,03 mol
Áp dụng BT e cho trình ta suy ra: 2nZn + 2nCu = 0,88 (1) Và theo khối lượng X 65nZn + 64nCu = 28,42 (2)
Từ (1), (2) suy ra: nZn = 0,26 mol nCu = 0,18 mol Vậy %nZn = 44,83%
Câu 141: Đáp án A
(88)3
( )
3 0,2
3 3
2 14,64
3
2
: 0, 06
( ) ( ) :
20,94( )
( )
( ) :
z mol x y mol
V ml HNO M
NaOH du
NO mol
Fe NO Fe OH xmol
Fe O
ddY g
Fe NO
Fe OH y mol
+ + + + + + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ( ) :
56 56 16 14, 64 0,12
3 2 0, 06.3 0, 09
0,18 107 90 20,94
Fe O BT e
m x y z x mol
x y z y mol
z mol
m x y
+ = + + = = ⎯⎯⎯→ + = + = = = = + =
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO
= (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol) => VHNO3 = n: CM = 0,3: 0,2 = (lít)
Câu 142: Đáp án B
Do thêm AgNO3 dư vào dd Y thu khí nên phản ứng NO3- phản ứng hết, dung dịch Y không chứa NO3
-2
3
3
0, 06 0, 08 0, 02
Fe + + H+ +NO− → Fe + +NO+ H O
2
0, 02 0, 02
Fe + +Ag+ →Fe + +Ag
2
3
3
:1,2
3 3:0,04
3
2 : 0, 08
:1, 174, 36
:
: 0, 02 :
: 0, 08
36, 24 : : 0, 02
:1, ( ) : 0, 06( : )
0,16 AgNO du HCl HNO Fe AgCl g Fe x Ag Fe a H
g Fe O b NO
Cl
Fe NO BTNT N
NO mol NO + + + − ⎯⎯⎯⎯→ → ⎯⎯⎯⎯→ 0,32 BTDT x ⎯⎯⎯→ =
56 232 180.0, 06 36, 24 0, 04 0, 04
% 20%
3 0, 06 0, 08 0,32 0,1 Fe 0, 04 0,1 0, 06
a b a
n
nFe a b b
+ + = =
→ → → = =
= + + = + = + +
Câu 143: Chọn D
Nếu có mol NaNO3 Y cô cạn cho mol NaNO2 thu m = 69 > 67,55 gam ⇒ Trong Y gồm x mol NaNO3 y mol NaOH dư Lập hệ:
x y 69x + 40y
x 0,95 y 0, 05 7,55
= + =
= =
Khí Z NH3 nên NH4+ 0,05 mol 3 2
4
BT: N
N HNO NH NaNO
n n n + n 0, mol
⎯⎯⎯→ = − − =
4
BT: e
Mg O NH N O
2n 2n 8n + 5n n 0,3 mol
(89)⇒ mkhí = mN + mO = 7,6 (g)
Câu 144: Chọn A
Khối lượng bình tăng: mancol –
H
m mancol = 12,16 (g)
2
ancol H
x.n =2n (x số nhóm –OH)
→ x
ancol ancol
12,16
M x 38x M 76 : C H (OH)
2.0,16
=
= = ⎯⎯⎯→ = (0,16 mol)
Nếu hỗn hợp X este mạch hở nX = nancol thực tế nancol < nX Hỗn hợp ban đầu chứa este hai chức, mạch hở (được tạo thành axit đơn chức ancol hai chức) este phenol
Khi thuỷ phân X tạo muối nên este có dạng (RCOO) C H2 3 6 (a mol) RCOOC H R '6 4 (b mol)
với a = nancol = 0,16 mol b = 0,2 – 0,16 = 0,04
0,16.2.(R + 67) + 0,04.(R + 67) + 0,04.(R’ + 115) = 29,68 → 0,36R + 0,04R’ = 0,96
3
R 1: HCOONa (2a b 0, 36 mol) a
4, 708
R ' 15 : CH C H ONa (0, 04 mol) b
= + =
=
=
Câu 145: Chọn C
Nung đến khối lượng khơng đổi rắn Y gồm Na2CO3 CaO Hịa tan Y vào nước CaO chuyển thành Ca(OH)2 Na2CO3 tan lúc này: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH (1)
0,1 0,1 0,1
Cho từ từ HCl vào E thu khí CO2 Na2CO3 pt (1) phải dư Vì HCl dùng dư nên Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O
0,02 0,02
Ta có 0,1 mol Ca(OH)2 0,12 mol Na2CO3 NaHCO3: 0,24 mol CaCO3: 0,1 mol m = 30,16 (g)
Câu 146: Chọn C
Chất rắn thu gồm K+ (0,1 mol), Na+ (0,2 mol), NO2- (x mol), OH- (y mol)
kh BTDT
BT: N
N ( í)
x 0, 24
x y 0,3
n 0,35 0, 24 0,11 mol
y 0, 06
46x 17y 3,9 4, 20,56
⎯⎯⎯→ + = =
→ = ⎯⎯⎯→ = − =
+ + + =
Dung dịch X chứa Fe3+ (0,07 mol), NO
3- (0,24 mol), H+ (⎯⎯⎯→BTDT 0, 03 mol)
2
BT: H BT: O
H O O( hí)k
n 0, 5.(0, 35 0, 03) 0,16 mol n 0,17 mol
⎯⎯⎯→ = − = ⎯⎯⎯→ =
Khối lượng dung dịch sau phản ứng
3 3
Fe dd HNO N O Fe(NO )
(90)Câu 147: Chọn C
Xét phản ứng đốt cháy:
2
BTKL CO
n 0, 745 mol
⎯⎯⎯→ =
Gọi
2
2
BT: O
CO H O E E
Br
X, Y : a mol a 4b 4c 0, 55 a 0, 07
Z : b mol b 3c n n 0,16 b 0,1 n 0,19 mol C 3,
T : c mol a 2c n 0,11 c 0, 02
⎯⎯⎯→ + + = = → + = − = = = = + = = =
Z CH2(COOH)2 (vì lấy theo giá trị lớn m)
Khi cho 0,095 mol E (có 0,05 mol Z 0,01 mol T) tác dụng với 0,15 mol NaOH thu CH2(COONa)2: 0,06 mol NaOH dư (0,15 – 0,05.2 – 0,01.2 = 0,03 mol) mrắn = 10,08 (g)
Câu 148: Chọn D
Lưu ý: theo kiện tốn Y chia thành phần khơng
Cho phần 1:
Cho phần 2:
Trong Z chứa: mà
và
28,92(g) 28,92(g) t
d H 100% Y X
Al , Fe O ⎯⎯⎯⎯→= Al, Fe, Al O
⎯⎯⎯→NaOH + +
2 2
0,06 mol 0,045mol
P1
Al, Fe, Al O NaAlO H Fe
2 H BT:e Al(d) 2n n 0,03 ⎯⎯⎯→ = = Fe Al O n
n 0, 03
2
= =
2
P1 Al O Fe
m 27Al 102n 56n 7, 23(g)
= + + =
P1 P1
P2 P1
P2 X
m m
m 3m 21, 96 (g)
m m p
= = → = =
−
0,18mol 0,27 mol
0,09 mol
0,09 mol 0,18mol
3
2 3
0,17 mol 1,52 mol
P2 dung dÞch Z
Al , Al O , Fe +HNO → Al + , Fe +, Fe +, NH +, NO − + NO +H O
2 BT:O
O Al O
n 3n 0, 27 mol
⎯⎯⎯→ = =
3
HNO O NO
NH
n 2n 4n
n 0, 03 mol
4
+
− −
= = 3
3
BT:N
HNO NO
NO NH
n − n n n + 1,32
⎯⎯⎯→ = − − =
+
⎯⎯⎯→BT:Al = Al + Al O2 3 = Al
n n 2n 0, 27 mol
+ + + + −
= + + + + =
4
muèi Fe Fe Al NH NO