Đang tải... (xem toàn văn)
TRỌNG TÂM BÀI DẠY Củng cố các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử - Nguyên tố hóa học, những đặc trưng của nguyên tố hóa học - Cấu trúc vỏ n[r]
(1)TRƯỜNG ……………………………… KHOA HÓA HỌC GIÁO ÁN BÀI 8: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I HÓA HỌC 10 NÂNG CAO Lop10.com (2) Ngày … tháng … năm …… Tên người soạn: ………………………………… LUYỆN TẬP CHƯƠNG I ( Bài Tiết 13 ) I MỤC ĐÍCH Kiến thức: Củng cố các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử - Nguyên tố hóa học, đặc trưng nguyên tố hóa học - Cấu trúc vỏ nguyên tử Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nguyên tử để làm bài tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng các nguyên lý, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố - Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố kim loại phi kim Thái độ - Có ý thức học tập cẩn thận, nghiêm túc và khoa học - Hình thành tin tưởng, hứng thú, say mê môn học Dự kiến lực cần đạt - HS nắmvững các lý thuyết chương - Viết thành thạo cấu hình electron và suy số tính chất liên quan từ cấu hình electron - Các kĩ đổi đơn vị, tính toán thể tích, khối lượng, khối lượng riêng,… II TRỌNG TÂM BÀI DẠY Củng cố các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử - Nguyên tố hóa học, đặc trưng nguyên tố hóa học - Cấu trúc vỏ nguyên tử Bài tập vận dụng III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Dùng phối hợp các phương pháp đàm thoại nêu vấn đề, giảng diễn, thảo luận nhóm IV CHUẨN BỊ Lop10.com (3) GV: Máy tính, máy chiếu, bảng phụ, bút dạ, phiếu học tập HS: Ôn tập các kiến thức thông qua hoạt động giải bài tập V TIẾN TRÌNH Ổn định lớp (1p): Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) Kiểm tra bài cũ(7p) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá học đặc trưng nguyên tử các nguyên tố đó? Bài - Vào đề - Nội dung: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: CỦNG CỐ KIẾN THỨC GV: Giới thiệu các nội dung, kiến thức cần củng cố: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Cấu trúc vỏ electron nguyên tử - Nguyên tố hóa học GV: yêu cầu thảo luận theo cặp HS để hoàn thiện các nội dung, kiến thức đã nêu trên ( Học sinh thảo luận ghi vào giấy nháp) GV: Yêu cầu học sinh điền bút dạ, hoàn thiện nội dung kiến thức mà nhóm mình phân công thảo luận vào sơ đồ tư ( GV in ( vẽ sẵn) vào khổ giấy A0) dán trên bảng HS: Thảo luận nhóm theo các nội dung kiến thức đã phân công A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1) Thành phần cấu tạo nguyên tử 2) Cấu trúc vỏ nguyên tử 3) Nguyên tố hóa học Lop10.com (4) GV: Tố chức để HS hoàn thiện sơ đồ “ HS: Đóng góp ý kiến để bổ sung sơ đồ Những kiến thức cần nắm vững” Sau đó GV kiểm tra, chỉnh sửa, đưa sơ đồ chính xác Lop10.com (5) Hoạt động 2: BÀI TẬP VẬN DỤNG GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1(BT1 trang 34) ( GV chiếu đề bài phần lên màn hình) Bài tập 1: Dãy nào dãy sau đây HS: Phân lớp electron bão hòa làm phân lớp có đủ số electron gồm các phân lớp electron đã bão hòa? tối đa: số electron tối đa phân lớp s:2 ; p:6; d:10; f: 14 Chọn câu D A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 10 11 10 14 C s , p , d , f D s , p , d , f GV: Mời HS khác nhận xét HS: Nhận xét B BÀI TẬP Bài tập 1: Dãy nào dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa? A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 Đáp án: D Lop10.com (6) GV: Yêu cầu HS làm bài tập 2( BT2 trang 34) ( GV chiếu đề bài phần lên màn hình) Bài tập 2: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân obitan s? A Crom B Coban C.Sắt D Mangan E Niken HS: Xác định: A Crom (Z=24) → Cấu hình electron [Ar]3d54s1 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 4s B Coban( Z=27) → Cấu hình electron [Ar]3d74s2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 3d 4s C Sắt( Z=26) → Cấu hình electron [Ar]3d64s2 Bài tập 2: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân obitan s? A Crom B Coban C Sắt D Mangan E Niken Đáp án: A ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 3d6 4s2 D Mangan(Z=25) → Cấu hình electron [Ar]3d54s2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 3d5 4s2 E Niken(Z=28) → Cấu hình electron [Ar]3d84s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 3d8 4s2 Vậy, nguyên tử Cr có electron độc thân obitan s GV: Mời HS khác nhận xét HS: Nhận xét GV: Kết luận: - Trong obitan có thể có nhiều là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron ( kí hiệu ↑↓) - Khi obitan có electron thì electron đó gọi là electron độc thân Lop10.com (7) GV: Bài tập 3: (BT8 trang 34) Nguyên tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe Nếu nguyên tử bị hai, ba electron thì các cấu hình electron tương ứng nào? GV: Mời HS khác nhận xét GV: Nguyên tử cho hay nhận electron từ phân lớp electron ngoài cùng vào Vì vậy, phải viết cấu hình electron nguyên tử trung hòa trước xác định cấu hình các ion tương ứng GV: Bài tập 4: Tổng số hạt p, n, e có nguyên tử X là 58 hạt Trong đó số hạt không mang điện ít số hạt mang điện là 18 a) Viết cấu hình electron và cho biết tính chất hóa học b) Viết kí hiệu X GV: Mời học sinh khác nhận xét HS: Fe(Z=26) → Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 Khi nguyên tử Fe cho electron cho phân lớp từ lớp electron bên ngoài vào.Vì electron, dư điện tích dương nên kí hiệu Fen+ ( n là số electron đã mất) Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 HS: Nhận xét Bài tập 3: Nguyên tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe Nếu nguyên tử bị hai, ba electron thì các cấu hình electron tương ứng nào? Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 HS: a) Ta có P + N + E = 58 Vì P = E → 2P + N = 58 Mặt khác 2P – N = 18 Giải hệ phương trình trên ta P = E = 19 N = 20 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p64s1 Lớp ngoài cùng có electron → X là kim loại b) Số khối X là: A = Z + N = 19 + 20 = 39 𝟑𝟗 → Kí hiệu X : 𝟏𝟗 𝐗 Bài tập 4: Tổng số hạt p, n, e có nguyên tử X là 58 hạt Trong đó số hạt không mang điện ít số hạt mang điện là 18 a) Viết cấu hình electron và cho biết tính chất hóa học b) Viết kí hiệu X Giải: Ta có P + N + E = 58 Vì P = E → 2P + N = 58 Mặt khác 2P – N = 18 Giải hệ phương trình trên ta P = E = 19 N = 20 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p64s1 Lớp ngoài cùng có electron → X là kim loại b) Số khối X là: A = Z + N = 19 + 20 = 39 𝟑𝟗 → Kí hiệu X : 𝟏𝟗 𝐗 HS: Nhận xét GV: - Dạng bài xác định số hạt nguyên tử cần đọc kĩ đề cho tổng số hạt nguyên tử (p, n,e ) hay hạt nhân (p, n) nguyên tử - Khi đề cho kiện tổng số hạt, không đủ kiện để giải hệ phương trình, cần chú ý: Các nguyên tố Lop10.com (8) có số nguyên tử từ đến 82 N bảng tuần hòa thì ≤ Z ≤ 1,5 - Hướng dẫn HS mở rộng công thức trên S ( p + e + n) và Z GV: Bài tập 5: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm và có khối lượng nguyên tử là 65u a) Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm b) Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r = 2.10-6 nm Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm Cho biết V hình cầu = 3𝜋r3 HS: a) Khối lượng riêng chất rắn tính theo công thức: d Bài tập 5: Nguyên tử kẽm có bán kính m (g) r = 1,35.10-1 nm và có khối lượng nguyên tử là = ( g/cm ) V ( cm ) 65u a) Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm Thể tích nguyên tử kẽm là: V = 3𝜋r b) Thực tế toàn khối lượng nguyên tử r = 1,35.10-1 nm = 1,35.10-8 cm tập trung hạt nhân với bán kính r = 2.10-6 nm → V = 33,14 (1,35.10-8)3 = 10,29 10–24cm3 Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm là: 65.1,66.10-24 = 107,9.10-24 g Cho biết V hình cầu = 3𝜋r3 ‒ 24 107,9.10 g g → dZn = ‒ 24 = 10,48 Giải: a) Thể tích nguyên tử kẽm là: V = 10,29.10 cm cm 𝜋r3 b) Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn: r = 1,35.10-1 nm = 1,35.10-8 cm Thể tích hạt nhân nguyên tử Zn là V = 𝜋r3 → V = 33,14 (1,35.10-8)3 = 10,29 10–24cm3 r= nm = cm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm là: → V = 33,14 (2.10-13)3 = 33,49 10–39cm3 65.1,66.10-24 = 107,9.10-24 g ‒ 24 Thực tế khối lượng nguyên tử tập trung hạt 107,9.10 g g → dZn = nhân nên khối lượng hạt nhân là: ‒ 24 = 10,48 10,29.10 cm cm -24 -24 65.1,66.10 = 107,9.10 g b) Thể tích hạt nhân nguyên tử Zn là V = 3𝜋r3 → Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn là: ‒ 24 107,9.10 g g r = 2.10-6 nm = 2.10-13 cm = ‒ 39 = 3,22 33,49.10 cm cm → V = 3,14 (2.10-13)3 = 33,49 10–39cm3 2.10-6 2.10-13 GV: Mời HS khác nhận xét Thực tế khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân nên khối lượng hạt nhân là: 65.1,66.10-24 = 107,9.10-24 g → Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn là: HS: Nhận xét Lop10.com (9) = GV: Gọi các học sinh nhắc lại kiến thức đã học chương 107,9.10 33,49.10 ‒ 24 g ‒ 39 cm = 3,22 g cm Hoạt động 3: CỦNG CỐ HS: Nhắc lại các kiến thức đã học chương Hoạt động 4: BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài tập nhà: 3, 4, 5, 6, ( SGK trang 34) Lop10.com (10)