Đang tải... (xem toàn văn)
I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn bộ lý thuyết , bài tập Hóa 10 đã học ở học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương về cấu tạ[r]
(1)Ngày soạn 16/12/2009 Tiết 35 Bài dạy : ÔN TẬP HỌC KÌ I I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn lý thuyết , bài tập Hóa 10 đã học học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học , biến thiên tính chất các đơn chất và hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep và đặc biệt là nắm vững phản ứng oxihóa-khử 2/ Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố HTTH, viết CTCT hợp chất , đơn chất , sơ đồ liên kết ion, và cân phản ứng oxihóa-khử 3/ Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính chính xác cao II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi và bài tập ôn tập, lí thuyết tổng quan và bài tập sách giáo khoa Hóa 10 2/ Chuẩn bị học sinh: Làm bài tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn lí thuyết đạ học III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp:(1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ (3 phút): 3/Giảng bài mới: Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn I-LÍ THUYẾT 10’ GV: Đặt câu hỏi cấu tạo 1/ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Kích thứơc, khối lượng nguyên tử P,n s s Z Lưu ý : Hạt nhân nguyên tử Điện tích h/n Nguyên 3,5 tử A 2Z + N = S Nguyên tố hóa học, đồng vị, M Z = e = p = số đvđthn Nguyên lý vững bền: Lớp vỏ nguyên tử Trong nguyên tử, các e lần Obitan lượt chiếm các mức Lớp, phân lớp e lượng từ thấp đến cao Cấu hình e 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6 Nguyên lý vững bền s4f5d Quy tắc Kletcôpxki ns(n-2)f(n-1)dnp Quy tắc Hund Số thứ tự chu kì = Số lớp e Hệ nguyên lý Pauli Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn Số thứ tự nhóm = Số e hóa trị Nguyên tắc xếp Nguyên tố nhóm A có e kết Bảng Số thứ tự, chu kì, nhóm thúc phân lớp s p tuần Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA hoàn xếp các phân mức Sự biến đổi tuần hòan số e ngoài cùng lượng từ thấp đến cao Hoạt động 2: Liên kết hóa học 10’ 2/ LIÊN KẾT HÓA HỌC Lop10.com (2) GV: Trong chương trình đã nghiên cứu loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm và so sánh ? GV: Hóa trị nguyên tố hợp chất có liên kết cộng hóa trị khác nào với hóa trị nguyên tố hợp chất ion? GV: cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị có cực và không có cực là gì? Liên kết hóa hoïc Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết hóa học khác Hóa trị Hoạt động 3: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 8’ 3/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HÒAN TÍNH CHẤT GV: Trình bày biến đổi Sự biến thiên tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm Tính chất Độ Hóa Tính chaát oxit, điện, bán kính nguyên tử, âm trị -Kim loại hiđroxit điện hóa trị hợp chất cao -Phi kim -Tính với Oxi, với Hiđro) bazơ GV: Sự biến đổi tính axit, -Tính axit bazơ các oxit, hiđroxit Vị trí nguyên tố HTTH các nguyên tố Tính chất hóa học chúng chu kì và phân nhóm GV: Phát biểu định luật Định luật tuần hoàn Menđeleep từan hoàn Menđeleep Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử 7’ 4/ PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ -GV: Yêu cầu học sinh ôn Các định nghĩa: Phản ứng oxihóa-khử -Chất khử, tập lí thuyết phản ứng -Chất oxihóa, khử, oxihóa-khử Phản ứng oxihóa-khử thường xảy -Sự oxihóa, Phản ứng -Phản ứng oxihóa-khử phản ứng hía học hóa học Cân phản ứng oxihóa-khử nào? -GV: Các bước cân phản ứng oxihóa-khử là gì Phản ứng ? hoá học khác -GV: Trong phản ứng oxihóa-khử luôn luôn số e cho và nhận có quan hệ Lop10.com (3) nào? Hoạt động 5: Củng cố 5’ Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH3 + bO2 cNO + dH2O a, b, c, d là số nguyên đơn giản sau cân Tổng a+c là A/ B/6 C/8 D/10 Đáp án C Bài 2: Nhận định nào sai? A/Liên kết ion hình thành từ cặp electron chung B/Chất khử là chất có số oxi hóa tăng C/Trong nguyên tử số proton số electron D/Nguyên tử có electron s thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIA Đáp án A Dặn dò: (1 phút) -Oân tập thật kĩ để kiểm tra có kết tốt -Làm các bài tập đề cương ôn tập IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com (4)