Đang tải... (xem toàn văn)
HS hiểu: Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ứng hoá học thành hai loại chính là phàn ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.. Kĩ năng Rèn luyệ[r]
(1)Ngày soạn: 16/12/2008 Ngày dạy: Tiết 31 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS biết: Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử và có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá khử còn phản ứng trao đổi luôn không thuộc phản ứng oxi hoá khử HS hiểu: Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ứng hoá học thành hai loại chính là phàn ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi hoá Kĩ Rèn luyện kĩ cân nhanh các phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng electron Thái độ - tình cảm Giáo dục ý thức thận trọng viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử, xác định số oxi hoá, thay hệ số vào phương trình và kiểm tra lại II CHUẨN BỊ GV: Câu hỏi và kiến thức có liên quan HS: Đọc trước bài III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá hợp Cho ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét thay đổi số oxi hoá các nguyên tố đó ? rút kết luận Hoạt động GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng phân huỷ Cho ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá các Phạm Tuấn Nghĩa Lop10.com HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Phản ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi hoá Phản ứng hoá hợp HS: Dựa vào kiến thức đã học THCS nêu định nghĩa và cho ví dụ Ví dụ: 2Mg + O2 → 2MgO (1) CaO + CO2 → CaCO3 (2) HS: Phản ứng (1) có thay đổi số oxi hoá Phản ứng (2) không có thay đổi số oxi hoá Kết luận: Trong phản ứng hoá hợp số oxi hoá có thể thay đổi không thay đổi Phản ứng phân huỷ HS: Dựa vào kiến thức đã học THCS nêu định nghĩa và cho ví dụ Ví dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (1) CaCO3 → CaO + CO2 (2) HS: Phản ứng (1) có thay đổi số oxi hoá Giáo án 10 (2) nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét thay đổi số oxi hoá các nguyên tố đó ? rút kết luận Hoạt động GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng Cho ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét thay đổi số oxi hoá các nguyên tố đó ? rút kết luận Hoạt động GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng trao đổi Cho ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét thay đổi số oxi hoá các nguyên tố đó ? rút kết luận Phản ứng (2) không có thay đổi số oxi hoá Kết luận: Trong phản ứng phân huỷ số oxi hoá có thể thay đổi không thay đổi Phản ứng HS: Dựa vào kiến thức đã học THCS nêu định nghĩa và cho ví dụ Ví dụ: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) HS: Phản ứng (1) có thay đổi số oxi hoá Phản ứng (2) có thay đổi số oxi hoá Kết luận: Phản ứng hoá học vô số oxi hoá các nguyên tố luôn luôn thay đổi Phản ứng trao đổi HS: Dựa vào kiến thức đã học THCS trả lời Ví dụ: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (1) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl (2) HS: Phản ứng (1) không có thay đổi số oxi hoá Phản ứng (2) không có thay đổi số oxi hoá Kết luận: Trong phản ứng trao đổi số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi Hoạt động II Kết luận GV: Việc phân chia phản ứng thành các loại HS: Dựa vào số lượng chất tham gia và chất tạo phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thành sau phản ứng thế, phản ứng trao đổi là dựa vào sở nào ? GV: Nếu lấy sở số oxi hoá thì có thể chia HS: Trả lời: loại: Phản ứng có thay đổi số phản ứng hoá học thành loại ? oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi GV: Đưa sơ đồ phân loại phản ứng hoá hoá học vô Phản ứng hoá học Phản ứng không có thay đổi số oxi hoá Một số phản ứng hoá hợp Một số phản ứng phân huỷ Phản ứng có thay đổi số oxi hoá phản ứng trao đổi Một số phản ứng hoá hợp Một số phản ứng phân huỷ Phản ứng Củng cố: GV sử dụng bài tập 2, 3, SGK trang 86, 87 để củng cố bài cho học sinh Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 1, 5, 6, 7, 8, SGK trang 86, 87 Nghiên cứu trước bài “Luyện tập phản ứng oxi hoá khử” Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3)