- GV hướng dẫn HS đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có trong phương trình hóa học, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các[r]
(1)Trần Ngọc Tươi Tuần: Tiết: 28, 29 Bài 17 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I-CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học đó có thay đổi số oxi hóa nguyên tố - Chất oxi hóa là chất nhận electron , chất khử là chất nhường electron - Sự oxi hóa là nhường electron , khử là nhận electron - Các bước lập phương trình hoá học phản ứng oxi hóa – khử , ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Kĩ năng: - Phân biệt chất oxi hóa và chất khử , oxi hóa và khử phản ứng oxi – khử cụ thể - Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử dựa vào số oxi hóa ( cân theo phương pháp thăng electron) II-TRỌNG TÂM Phản ứng oxi hóa – khử và cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử III – PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Đàm thoại gợi mở - Giảng giải - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV- CHUẨN BỊ - GV yêu cầu HS ôn tập các khái niệm oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa khử đã học (THCS) - Khái niệm oxi hóa, qui tắc xác định số oxi hóa bài 16 V- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Hoạt động - Kiểm tra sĩ số lớp - Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: + Xác định số oxi hóa các nguyên tử trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NO2 GV: Kêu 1HS lên trả bài HS lên bảng làm Vào bài GV dẫn ý vào bài NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I – Định nghĩa Hoạt động 2: Xét ví dụ VD1: Mg O MgO - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa oxi hóa 2 2 0 lớp HS nhắc lại định nghĩa Mg + O Mg O - GV lấy ví dụ: Mg O MgO 2 + HS xác định số oxi hóa magie và oxi trước Mg Mg +2e và sau phản ứng + HS nhận xét thay đổi số oxi hóa Mg, Là quá trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg) chất (nhường electron) Giáo án hóa học lớp 10 – Ban bản/17 Lop10.com (2) Trần Ngọc Tươi - GV đưa định nghĩa oxi hóa VD2: CuO H Cu H 2O Hoạt động 3: Xét ví dụ 1 2 2 0 2 - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa khử lớp Cu O + H Cu + H O 2 - GV lấy ví dụ: CuO H Cu H 2O Cu + 2e Cu 2 2 + HS xác định số oxi hóa đồng trước và sau Là quá trình khử Cu (sự khử Cu ) phản ứng + HS nhận xét thay đổi số oxi hóa đồng, chất (nhận electron) - GV đưa định nghĩa khử Tóm lại: Hoạt động 4: Tóm lại nội dung - Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường - GV: electron (có số oxi hóa tăng) + Nhắc lại quan niệm cũ - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron +Chỉ chất: (có số oxi hóa giảm) Chất khử, chất oxi hóa - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình Quá trình khử, quá trình oxi hóa nhường electron + Nêu định nghĩa - Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron VD3: Hoạt động 5: Xét ví dụ 3, 4, 5, SGK - GV cho HS hoạt động nhóm 1e 0 1 1 Na + Cl Na Cl VD4: 0 1 1 H + Cl H Cl VD5: 3 5 1 t N2 O + H2O N H N O PHIẾU HỌC TẬP BÀI 17 Xác định số oxi hóa các nguyên tố trước và sau phản ứng Mô tả chuyển electron và thay đổi số oxi hóa VD3:2Na + Cl2 2NaCl VD4:H2 + Cl2 2HCl VD5:NH4NO3 N2 + 2H2O VD 6:2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl + HS so sánh các phản ứng (3), (4), (5) với các phản ứng (1), (2) chất chuyển electron -3 +1 0 +1 -1 (và có thay đổi số oxi hóa) để rút định nghĩa 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl phản ứng oxi hóa – khử Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng - GV lưu ý: Sự oxi hóa và khử là hai quá trình hóa học đó có chuyển electron các trái ngược nhau, diễn đồng thời chất phản ứng phản ứng Hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố II – Lập phương trình hóa học phản ứng Hoạt động 6: Rút nguyên tắc phản ứng oxi oxi hóa – khử hóa – khử Nguyên tắc GV nói HS nghe và ghi nhận Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa Hoạt động 7: Cách cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron khử Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học phản ứng - GV: Xét ví dụ SGK + HS xác định số oxi hóa các nguyên tố P + O2 P2O5 Giáo án hóa học lớp 10 – Ban bản/17 VD 6: Lop10.com (3) Trần Ngọc Tươi a) Bước 1: Xác định số oxi hóa các nguyên tố phương trình phản ứng + HS xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử 0 5 2 P + O2 P O5 Số oxi hóa P tăng từ đến +5 P là chất khử Số oxi hóa O giãm từ xuống -2 O2 là chất oxi hóa b) Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, + HS viết quá trình oxi hóa, quá trình khử cân quá trình - GV hướng dẫn HS cân các quá trình oxi 5 hóa, quá trình khử P P + 5e (Quá trình oxi hóa) 2 O + 4e O (Quá trình khử) c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, - GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho chất chất khử cho tổng số electron chất khử oxi hóa, chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận 5 P P + 5e 2 O + 4e O d) Bước 4: Đặt các hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số các chất khác có phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố và cân điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 III – Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Là loại phản ứng phổ biến tự nhiên, có tầm quan trọng sản xuất và đời sống - GV hướng dẫn HS đặt các hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số các chất khác có phương trình hóa học, kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố Hoạt động 8: GV hướng dẫn HS cân phương trình hóa học phản ứng ví dụ SGK Hoạt động 9: Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS tìm phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa tự nhiên, đời sống và sản xuất hóa học Hoạt động 10: Củng cố Nhắc lại nội dung bài vừa học: - Thế nào là chất khử, chất oxi hóa - Thế nào là quá trình khử, quá trình oxi hóa - Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron - GV hướng dẫn học sinh làm bài tập củng cố SGK từ bài 1, 2, 3, trang 82, 83 ( 1.A, 2.D, 3.C, 4.C) Hoạt động 11: Dặn dò GV: - Học bài cũ - Xem bài mới: Bài 18 – Phân loại phản ứng hóa học vô Giáo án hóa học lớp 10 – Ban bản/17 Lop10.com (4) Trần Ngọc Tươi - Làm bài tập SGK còn lại trang 83 HS: Ghi nhớ Giáo án hóa học lớp 10 – Ban bản/17 Lop10.com (5)