Đang tải... (xem toàn văn)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A... Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là con số nào[r]
(1)Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ - Xác định khối lượng nguyên tử Các bài toán độ rỗng nguyên tử, vật chất và tỉ khối hạt nhân nguyên tử biết kích thước nguyên tử, hạt nhân và số khối A - LỜI DẶN : Nguyên tử cấu tạo hạt : e, p, n Khối lượng hạt e là : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55x10-3 u Khối lượng hạt p là :1,6726.10-24 (g) hay u Khối lượng hạt n là :1,6748.10-24 (g) hay u Khối lượng nguyên tử : m NT me mn mn Do khối lượng cac hạt e nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử m NT mn mn Khối lượng riêng chất : D m V Thể tích khối cầu : V r ; r là bán kính khối cầu m 3,14.r 3 Liên hệ D vá V ta có công thức : D B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài : Hãy tính khối lượng nguyên tử cacbon Biết cacbon có 6e, 6p, 6n Giải : mC 6.1,6726.10 27 6.1,6748.10 27 20,1.10 27 Kg Bài : Ở 200C DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể các nguyên tử Au là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au là 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au? 196,97 10,195 cm Giải : Thể tích mol Au: V Au 19,32 75 12,7.10 24 cm Thề tích nguyên tử Au: 10,195 23 100 6,023.10 3V 3.12,7.10 24 3 1,44.10 8 cm 4. 4.3,14 C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bán kính Au: r * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử các nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? Lop10.com (2) 7) Khối lượng nơtron 1,6748.10-27 kg Giả sử nơtron là hạt hình câù có bán kính là 2.10-15 m Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào khối hình lập phương chiều cm , khoảng trống các cầu chiếm 26% thể tích không gian hình lập phương Tính khối lượng khối lập phương chứa nơtron đó 8) Biết tỷ khối kim loại ( Pt) 21,45 g/cm3 , nguyên tử khối 195 ; Au 19,5 cm3 và 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại trên 9) Coi nguyên tử Flo ( A=19 ; Z= 9) là hình cầu có đường kính là 10-10m và hạt nhân là hình cầu có đường kính 10-14 m a Tính khối lượng nguyên tử F b.Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử F c Tìm tỷ lệ thể tích toàn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F 10) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m , nguyên tử khối 65 u a Tính d nguyên tử Zn b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.1015 m Tính d hạt nhân nguyên tử Zn c) Từ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? 2) Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n a) Tính khối lượng nguyên tử Mg? b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số nguyên tử Mg có (mol) Mg? 3) Tính khối lượng của: a) 2,5.1024 nguyên tử Na b) 1025 nguyên tử Br 4) Cho biết KL mol nguyên tử loại đồng vị Fe là 8,96.10-23 gam , Z=26 ; xác định số khối , số n , nguyên tử khối loại đồng vị trên 5) Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ? b Trong kg Fe có bao nhiêu (e) c Có bao nhiêu kg Fe chứa kg (e) 6) Xác định số khối , số hiệu loại nguyên tử sau : a Nguyên tử nguyên tố X câú tạo 36 hạt cơbản ( p,n,e) đó số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các phần tử tạo nên là 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A Proton B Proton và Nơtron C Proton và electron D Proton, electron và nơtron Câu2 Nhận định nào sau đây là đúng? A Khối lượng electron 1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng proton C Khối lượng electron khối lượng nơtron D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng các hạt electron, proton, nơtron Câu Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron và electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon là: A 12 u C 18 u B 12 g D 18 g Câu Electron nguyên tử hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10.000 lần Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu là: A 100m C 300m B 150m D 600m Câu Giả thiết tinh thể các nguyên tử sắt là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu, cho KLNT Fe là 55,85 200C khối lượng riêng Fe là 7,78g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bán kính nguyên tử gần đúng Fe là: A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kết khác Lop10.com (3) Câu Định nghĩa nào sau đây nguyên tố hoá học là đúng Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử: A Có cùng điện tích hạt nhân; B Có cùng nguyên tử khối; C Có cùng số nơtron hạt nhân; D Có cùng số khối Câu Ký hiệu nguyên tử A Z X cho ta biết gì nguyên tố hoá học X? A Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B Chỉ biết số khối nguyên tử; C Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình; D Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron; CHỦ ĐỀ Các dạng bài tập liên quan đến các hạt tạo thành nguyên tử A – LỜI DẶN : - Tổng số hạt (x) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : x = 2p + n - Sử dụng bất đẳng thức số nơtron ( đồng vị bền có Z 82 ) : p n 1,5 p để lập bất đẳng thức từ đó tìm giới hạn p B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài : Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 25 hạt Xác định A; N nguyên tử trên Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 115 Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2) 2 p n 115 p 35 Kết hợp (1) và (2) ta có : giải ta A = 35 + 45 = 80 2 p n 25 n 45 Bài : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt là 13 Giải : The đầu bài ta có : p + e + n = 13 Mà : e = p nên ta có : 2p + n = 13 n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : p n 1,5 p (**) thay (*) vào (**) ta : p 13 p 1,5 p 13 4,3 3,7 p 4,3 p n 13 13 p 1,5 p 3,5 p 13 p 3,7 3,5 p 13 p p 13 p Vậy e = p = A = + = Ký hiệu : 49 X C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt là 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Lop10.com (4) b) Tổng số hạt là 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương là hạt c) Tổng số hạt là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện d) Tổng số hạt là 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm e) Tổng số hạt là 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt là 18 b) Tổng số hạt là 52, số p lớn 16 c) Tổng số hạt là 58, số khối nhỏ 40 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Số khối X là: A 56 B 40 C 64 D 39 Câu2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 34 Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A B 23 C 39 D 14 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p,e,n 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không quá đơn vị Số hiệu nguyên tử X là: A 17 B 16 C 19 D 20 Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt tổ chuyên môn Lop10.com (5) CHỦ ĐỀ Dạng bài tập tìm số khối, phần trăm đồng vị và khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) trung bình A – LỜI DẶN : Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử các nguyên tố đó là khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp các đồng vị M x M x i i i Với i: 1, 2, 3, …, n xi : số nguyên tử (hay tỉ lệ % nguyên tử) Mi : nguyên tử khối (số khối) B - BÀI TẬP MINH HỌA : 40 36 Bài : Nguyên tố argon có đồng vị: 18 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 1838Ar (0,06%) Xác định nguyên tử khối trung bình Ar 99,63.40 0,31.36 0,06.38 39,98 Giải : M 100 Bài : Đồng có đồng vị 2963Cu và 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Xác định thành phần % đồng vị 63 29 Cu Giải : Đặt % đồng vị Vậy 63 29 lượng 63 29 63 29 Cu và 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Tìm tỉ lệ khối Cu CuCl2 Giải : Đặt % đồng vị 63 29 Cu là x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54 x = 0,73 Cu % = 73% Bài : Đồng có đồng vị Vậy 63 29 63 29 Cu là x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54 x = 0,73 Cu % = 73% M CuCl2 134,54 Thành phần % đồng vị Cu CuCl2 : Thành phần % 63 29 63,54 0,47 47% 134,54 Cu CuCl2 : Trong 100g CuCl2 có 47g là Cu (cả đồng vị) hỗn hợp đồng vị 2963Cu và 47.73 34,31% vị 2963Cu chiếm 73% Vậy khối lượng 2963Cu 100g CuCl2 là : 100 C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN : Lop10.com 65 29 Cu thì đồng (6) 1) Tính nguyên tử lượng trung bình các nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có các đồng vị là: ĐS: 81 7) Cho nguyên tử lượng trung bình Magie là 24,327 Số khối các đồng vị là 24 , 25 và A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 và A2 là 78,6% và 10,9% Tìm A3 58 60 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861Ni (2, 42%); 28 Ni (3, 66%) b) 168 O(99, 757%); 178 O(0, 039%); 188 O(0, 204%) 55 56 57 58 c) 26 Fe(5,84%); 26 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 26 Fe(0,31%) 206 207 208 d ) 204 82 Pb(2,5%); 82 Pb(23, 7%); 82 Pb(22, 4%); 82 Pb(51, 4%) ĐS: 26 ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 2) Clo có hai đồng vị là 1735Cl ; 1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị này là : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo 8) Nguyên tố X có hai đồng vị là X1 , X2 , M X 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 là nơtron Tính số khối và tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị là X1 : X2 = : ĐS: 35,5 79 Br ; 3581Br Tỉ lệ số 3) Brom có hai đồng vị là 35 nguyên tử hai đồng vị này là 27 : 23 Tính nguyên tử lượng trung bình Brom ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 9) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện số hạt mang điện 15 ĐS: 79,91 4) Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B là 10,812 Tìm % đồng vị a) Xác định tên R b) Y là đồng vị X Y có ít X là nơtron và Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính nguyên tử lượng trung bình R ĐS: a) P ; b) 30,96 10) Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y là 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y là nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính nguyên tử lượng trung bình A ĐS: 18,89% ; 81,11% 5) Neon có hai đồng vị là 20Ne và 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne thì có bao nhiêu nguyên tử 20Ne? Biết M Ne 20,18 ĐS: 182 ĐS: 20,1 6) Brom có hai đồng vị, đó đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị còn lại, biết M Br 79,91 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : C 79,92 ; D 80,5 Câu Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối là: 24, 25, 26 Trong số 5.000 nguyên tử Mg thì có 3.930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26;Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là; A 24 ; B 24,32 ; C 24,22 ; D 23,9 Câu Các bon có đồng vị là 126 C chiếm 98,89% và 136 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,5 ; B 12,011 ; C 12,021 ; D 12,045 Câu Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị là 2.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là bao nhiêu? A 79,2 ; B 79,8 ; Câu Trong nguyên tử X tổng số các hạt (e, p, n) là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 Nguyên tử X là: Lop10.com (7) A C 80 35 56 26 ; Br Fe ; 79 35 B D 65 30 Br A 15% ; B 14% ; C 14,51% ; D 14,16% ; Zn Câu Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 và A Phần trăm số nguyên tử tương ứng đồng vị 0,34%; 0,06% và 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc a - Số khối A đồng vị thứ là: A 40 ; B 40,5 ; C 39 ; D 39,8 b - Khối lượng nguyên tử trung bình Ar là: A 39 ; B 40 ; C 39,95 ; D 39,98 Câu Khối lượng nguyên tử Bo là 10,81 Bo gồm đồng vị: 105 B và 115 B % đồng vị 115 B axit H3BO3 là: Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52; có số khối là 35 Điện tích hạt nhân X là: A 18 ; C 24 ; B 17 ; D 25 Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt tổ chuyên môn Lop10.com (8) CHỦ ĐỀ Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại và cho biết tính chất hóa học chúng A – LỜI DẶN : Trong nguyên tử các electron chiếm các mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố - Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức lượng VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - Đối với nguyên tử thứ 21 trở cấu hình electron không trùng mức lượng, nên mức lượng 3d lớn 4s Ví dụ : 26Fe Mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Cấu hình electron số nguyên tố Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ xếp electron lớp ngoài cùng, vì để cấu hình electron bền VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron ngoài cùng nhảy vào lớp để có mức bão hòa và mức bán bão hòa) Xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngoài cùng là phi kim - Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng là khí - Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng chu kỳ nhỏ là phi kim, chu kỳ lớn là kim loại B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN: * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Cho biết cấu hình e các nguyên tố sau: c) Đối với nguyên tử, lớp e nào liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử các nguyên tố đó không? Vì sao? 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên các nguyên tố b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? 2) Cho biết cấu hình e phân lớp ngoài cùng các nguyên tử sau là 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử Lop10.com (9) b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e trên lớp là bao nhiêu? c) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? 3) Cho các nguyên tử sau: A có điện tích hạt nhân là 36+ B có số hiệu nguyên tử là 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e trên phân lớp p là a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa? 4) Cho các nguyên tử và ion sau: Nguyên tử A có e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p Nguyên tử B có 12 e Nguyên tử C có e ngoài cùng lớp N Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s1 Nguyên tử E có số e trên phân lớp s số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa? d) Tính chất hóa học chúng? 5) Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng là 51 Hãy viết cấu hình e và cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar 6) Phân lớp e ngoài cùng hai nguyên tử A và B là 3p và 4s Tổng số e hai phân lớp là và hiệu số e hai phân lớp là a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n kém hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71 đvC Tính số n và số khối nguyên tử ĐS: 1632 S ; 1939 K 7) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là 21 a) Hãy xác định tên nguyên tố đó b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó Tính tổng số electron nguyên tử nguyên tố đó * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu Cho cấu hình electron các nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu Nguyên tử nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu Một Ion R3+ có phân lớp cuối cùng cấu hình electron là 3d5 Cấu hình electron nguyên tử X là: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Câu Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử cột với tên nguyên tố hoá học cột cho phù hợp Lop10.com (10) Cột Cột a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p5 Natri (z = 11) Đồng (z = 29) c 1s2 2p2 2p6 3s1 Sắt (z = 26) d 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d6 4s2 Flo (z = 9) e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Magiê (z = 12) Câu Hãy ghép nửa câu cột với nửa câu cột với nửa câu cột cho phù hợp Cột Cột Số electron tối đa lớp M là Số electron tối đa phân lớp s là a 12 electron b 14 electron Số electron tối đa phân lớp p là Số electron tối đa phân lớp d là Số electron tối đa phân lớp f là c 10 electron d 18 electron e electron g electron Câu nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 10 Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống các câu (A, B, C, D) cho thích hợp: a 1s c 3s, 3p và 3d b 2s và 2p d 4s, 4p, 4d và 4f A Lớp electron thứ (n = 1) gọi là lớp K, gần hạt nhân nhất, có………… phân lớp đó là phân lớp………… B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp L, là lớp có………… phân lớp, đó là phân lớp……………… C Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi là lớp M, là lớp có……………… phân lớp, đó là phân lớp……………… D Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi là lớp N, là lớp có………… phân lớp, đó là phân lớp…………………… 45 Câu 11 Một nguyên tử có kí hiệu là 21 X , cấu hình electron nguyên tử X là : 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 12 Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Câu 13 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A là 21 Vậy cấu hình electron A là : A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 2 Câu 14 Một nguyên tử có cấu hình 1s 2s 2p thì nhận xét nào sai : A Có electron B Có nơtron C Không xác định số nơtron D Có proton Câu 15 Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tố là 2s1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là : A B C D Câu 16 Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố là 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là : A B C D Câu 17 Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố là 3s2 3p1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là : 10 Lop10.com (11) A 11 B 10 C 13 D 12 Câu 18 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp là : A B C D Câu 19 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố trên lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là số nào sau đây ? A B C 15 D 17 Câu 20 Nguyên tử cacbon trạng thái có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ? A B C D Câu 21 Dãy nào các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 13 C s , d , d , f D s2, p4, d10, f10 Câu 22 Cấu hình electron trạng thái nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu là 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1 Câu 23 Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp O ( n = 5) là: A 25 B 30 C 40 D 50 Câu 24 Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nào là nguyên tử oxi (Z = 8) Hãy chọn phương án đúng A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt tổ chuyên môn 11 Lop10.com (12) Vấn đề : ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHỦ ĐỀ Xác định vị trí các nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất hóa học chúng biết điện tích hạt nhân A – LỜI DẶN : - Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần Nguyên tử có cấu hình elec lớp ngoài cùng là: nsa npb thì nguyên tố thuộc phân nhóm chính (n: là số thứ tự chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm) Nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là (n – 1)da nsb thì nguyên tố thuộc phân nhóm phụ n là số thứ tự chu kì Tổng số a + b có trường hợp: a + b < thì tổng này là số thứ tự nhóm a + b = hoặc 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIII [a + b – 10] tổng này là số thứ tự nhóm Chú ý: Với nguyên tử có cấu hình (n – 1)da nsb b luôn là a chọn các giá trị từ 10 Trừ trường hợp: a + b = thay vì a = 4; b = phải viết là a = 5; b = a + b = 11 thay vì a = 9; b = phải viết là a = 10; b = Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 phải viết lại 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Nguyên tố này thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII 12 Lop10.com (13)