Giao An hoa Hoc 10

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các n[r]

(1)

Thứ bảy ngày 20 tháng 08 năm 2011 Tiết thứ 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành

Những khái niệm bản: Nguyên tố hoá học, phản ứng hoá học, chất tinh khiết, hoá trị, đơn chất, hợp chất, nguyên tử

Củng cố kiến thức khái niệm bản, kĩ lập CTHH, xác định hoá trị, phân biệt loại hợp chất vô cơ, cân phương trình hố học

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp

*Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học

3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học

II TRỌNG TÂM:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra cũ: (0 phút) 3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ơn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học

b Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: I.Một số khái niệm bản Mục tiêu: Củng cố kiến thức khái niệm

Trị chơi chữ

Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C

* Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H

(2)

Chữ từ chìa khóa: P, H

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác

Ô chữ

C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư

N G U Y Ê N T Ô H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: phản ứng hóa học

(Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác)

Hoạt động 2: Hoá trị

Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hố trị lập cơng thức hố học

GV: Nhắc lại ĐN hoá trị - Hoá trị H, O bao nhiêu?

GV: Lấy Vd với cơng thức hố học x

a b y

A B quy

tắc hố trị viết nào?

HS: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2

II Hố trị

-Hóa trị số biểu thị khả liên kết ntử ntố với ntử ntố khác

-Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị)

-Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị ngun tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby

a*x = b*y

Vd: Ala

2O23 ta có 2*a = 3*2 → a =

Hoạt động 3: Phân biệt loại hợp chất vô cơ

Mục tiêu: Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ phân biệt loại hợp chất -Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh lên

bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung - Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ

III Phân biệt loại hợp chất vô cơ

(3)

1 axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

5 oxit bazơ

Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hố học Hồn thành PTHH sau, cho biết PT

thuộc loại phản ứng nào?

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên bảng

Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích

IV Cân phản ứng hố học

Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi

hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp)

2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ư phân

hủy)

4 Củng cố:

- Lập CTHH Al hoá trị III nhóm OH hố trị I - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3

o t

  Fe2O3 + H2O

5 Dặn dò: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch

Rút kinh nghiệm:

Thứ bảy ngày 20 tháng 08 năm 2011 Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp)

- Khái niệm mol, cơng thức tính - Nồng độ dung dịch

Rèn luyện kĩ tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm

(4)

1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng,

*Nồng độ dung dịch

3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học

*Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch

*Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ôn cũ

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra cũ: Trong q trình ơn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần b Triển khai

Hoạt động 1: Khái niệm mol

Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol cơng thức tính - Gv phát vấn hs mol, cơng thức

tính, cho ví dụ

- Gv thơng tin cho hs cơng thức tính số mol điều kiện thường

- Hs làm việc cá nhân: Tính số mol 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi (đktc)

- Hs lên bảng trình bày

Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ khối chất khí:Cơng thức:

B A B

A M

M

d 

; 29

M

d A

kk

A 

V Khái niệm mol : 1/ Định nghĩa :

Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô

(nguyên tử, phân tử, ion)

Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt

nguyên tử Na

2/ Một số cơng thức tính mol :

* Với chất :

m n

M



* Với chất khí :

- Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm)

V n

22,4



- Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng

Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo tồn khối lượng Gv cho phản ứng tổng

quát, yêu cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL

VI Định luật bảo tồn khối lượng

Khi có pứ: A + B → C + D Áp dụng ĐLBTKL ta có:

mA + m B = mC + mD  ∑msp = ∑mtham gia

(5)

Hs làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng, nhóm khác bổ sung Gv nhận xét, giải thích

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có:

6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g

Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch

Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs công thức tính nồng độ %,

nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm cơng thức liên hệ loại nồng độ (thơng tin ct tính mdd)

- Hs làm việc theo nhóm - Gv giải thích, kết luận

- Gv kết luận

VII Nồng độ dung dịch :

1/ Nồng độ phần trăm(C%).  ct

dd m

C% 100%

m

2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) 

M ct

dd n C hay[]

V V

dd : thể tích dung dịch(lit) 3/ Công thức liên hệ :

mdd = V.D (= mdmôi +mct) 

M

10.C%.D C

M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml)

4 Củng cố:

Bài tập1)Tính số mol chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4

b) 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc)

c) 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm)

Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4

b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4

c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O

Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4

b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4

c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O 5 Dặn dò:

- Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC)

b Tính khối lượng axit cần dùng

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử

(6)

Thứ năm ngày 01 tháng 09 năm 2011

CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

Tiết thứ 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

- Thành phần cấu tạo nguyên tử

- Dấu điên tích electron, proton - Sự tìm electron, hạt nhân, proton, nơtron- Cụ thể đặc điểm loại hạt nguyên tử: Điện tích, khối lượng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết :

 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước,

khối lượng nguyên tử

 Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

 Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng:

 So sánh khối lượng electron với proton nơtron

 So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử

3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

II TRỌNG TÂM;Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích)

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn

*Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử

*Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Kiểm tra việc làm tập nhà

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng

b Triển khai

H

oạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử

Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt



Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n -Gv:Electron tìm tìm

ra năm nào? -Hs trả lời

-Gv: Trinh chiếu mơ hình sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính tia âm cực

- Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng,

I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: 1 Electron (e):

 Sự tìm electron : Năm 1897, J.J Thomson

(Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực gồm hạt nhỏ gọi electron(e)

 Khối lượng điện tích e :

+ me = 9,1094.10-31kg

+ qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí

(7)

điện tích electron Gv kết luận - Hạt nhân tìm năm nào, ai?

- Gv trình chiếu mơ hình thí nghiệm bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tử - Gv kết luận

- Proton tìm vào năm nào, thí nghiệm gì?

- Gv thơng tin khối lượng, điện tích



Giá trị điện tích p với electron trái dấu; qe = 1- qp = 1+

- Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh khối lượng electron với p n

- Hs kết luận

- Các em kết luận hạt nhân nguyên tử ?

- Gv kết luận

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử:

Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng tia  bắn phá vàng mỏng để chứng

minh rằng:

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân, nhỏ bé

-Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử

-Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé)

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử :

a) Sự tìm proton :

Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử:

mp = 1,6726 10-27kg

qp = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay

e0,tức đơn vị đ.tích dương)

b) Sự tìm nơtron :

Năm 1932,J.Chadwick(Chat-ch) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử:

mn  mp

qn =

c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử :

- Trong hạt nhân nguyên tử có proton

nơtron

- pe

Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử

Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử

- Gv thông tin

-Nguyên tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nm



Em xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào?

- Hs tính tốn, trả lời

- Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Gv thơng tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 1/8

II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ:

1 Kích thước nguyên tử :

 Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng:

+ 1nm(nanomet)= 10- 9 m

+ 1A0 (angstrom)= 10-10 m

 Nguyên tử có kích thước lớn so với kích

thước hạt nhân ( 10 10.000 10 nm nm    lần)

 de,p10-8nm

2 Khối lượng nguyên tử :

- Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC)

1 u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10).

1 nm = 10A0

p

(8)

- m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) 4 Củng cố:

 Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa  1, 2/trang SGK 6/trang sách BT

5 Dặn dò:

 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT  Làm câu hỏi trắc nghiệm

 Chuẩn bị

Thứ hai ngày tháng năm 2011 Tiết thứ 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1)

- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học

- Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị

- Định nghĩa NTHH - Kí hiệu nguyên tử

- Điện tích hạt nhân đặc trưng nguyên tử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu :

 Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân

 Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử  Kí hiệu ngun tử : AZX X kí hiệu hố học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron

2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

(9)

 Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p)  có điện tích hạt nhân (số p)

các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học

 Cách tính số p, e, n

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (8 phút)

Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân

b) Triển khai

Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử

Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính nguyên tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu

- Gv: Điện tích hạt nhân nguyên tử xác định dựa vào đâu?

- Hs trả lời

- Gv: Số khối A xác định nào?

- Hs trả lời

- Gv lấy vd cho hs tính số khối

I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:

1.Điện tích hạt nhân:

-Hạt nhân có Z proton  điện tích hạt nhân +Z.

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron

 nguyên tử trung hòa điện

2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N)  A = Z + N

 Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân nguyên tử

BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A?

Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học

Mục tiêu: Biết định nghĩa nguyên tố hố học, hiểu kí hiệu ngun tử - Gv: Trong phân ơn tập đầu năm,

có nhắc đến ngun tố hố học, em nhắc lại định nghĩa?

- Hs trả lờiGv kết luận - Gv thông tin

- Gv lấy số ví dụ để hs xác định số khối, số hiệu nguyên tử :

23 63 39 56

11Na;29Cu;19K;26Fe

II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1. Định nghĩa :

Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân

2. Số hiệu nguyên tử (Z):

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tố đó, kí hiệu Z

3. Kí hiệu nguyên tử :

(10)

- Hs vận dụng tính số n nguyên tố

A

Z X 4 Củng cố:

 Nêu định nghĩa về: nguyên tố hóa học?

 Trả lời câu hỏi: 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa 1.15/trang sách BT

5 Dặn dò:

 Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử  Làm câu hỏi trắc nghiệm

Thứ hai ngày tháng năm 2011 Tiết thứ 5: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 2)

- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hố học

- Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị

- Tính toán đồng vị

- Nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử trung bình

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố

2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị

3.Thái độ: Phát huy khả tư logic học sinh

- Khi số n hạt nhân nguyên tử nguyên tố khác tồn đồng vị

- Cách tính ngun tử khối trung bình

Số khối 

Số hiệu  

(11)

- Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 1123Na;2963Cu;1939K;2656Fe

- Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm số khối A?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Ta biết cách tính số khối nguyên tử = Z+ N; Z ngun tố ln khơng đổi, N thay đổi nào? Ngun tử khối tính sao? b) Triển khai

H

oạt động 1:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố đồng vị - Gv lấy vd đồng vị

HNhững nguyên tử gọi đồng vị nguyên tố ?

- Hs trả lời - Gv kết luận

III/ ĐỒNG VỊ:

Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron nên số khối khác

Vd : Nguyên tố hiđro có đồng vị : Proti 11H Đơteri

2

1H Triti 1H H

oạt động 2:Nguyên tử khối-Nguyên tử khối trung bình Mục tiêu: Biết cách tính ngun tử khối trung bình - Đơn vị khối lượng

nguyên tử tính nào? Kí hiệu?

- Hs trả lời - Gv thông tin

- Gv thông tin đưa biểu thức tính

IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC:

1 Nguyên tử khối A (khối lượng tương đối nguyên tử): Cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối

2 Nguyên tử khối trung bình A :

Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tử khối trung bình:

1 2

100

n n

A x A x A x

A   

H

oạt động 3:Vận dụng

Mục tiêu: Rèn kĩ tính ngun tử khối trung bình - Gv cho hs ghi đề, yêu cầu hs trình bày ý

tưởng giải toán - Một hs lên bảng

- Gv cho hs ghi đề

- Hs thảo luận tìm cách giải

BT1: Clo có đồng vị: 1735Cl (chiếm 75,77%) 1737Cl (chiếm 24,23%)

-Hãy tìm A Cl =? Giải:

A Cl = 75100,77∗35+24,23∗37 = 35,5

BT2: Cho A Cu =63,54 Tìm %

65 29Cu?

63 29Cu?

(12)

- Đại diện nhóm lên bảng - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv đánh giá

-Gọi% 2965Culà x % 63

29Culà 100-x

65x+63(100− x)

100 =63,54

=>x = 27% = % 2965Cu %2963Cu = 100-27 = 73%

4 Củng cố:

- Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình - Cấu tạo nguyên tử ?

- Mối liên hệ loại hạt nguyên tử ?

5 Dặn dò:

- Làm tập 3,6,7,8/14 SGK - Đọc phần tư liệu Trang 14- 15

- Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước

*Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

(1) Thành phần cấu tạo nguyên tử, Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hố học, Số hiệu ngun tử,kí hiệu ngun tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

(2)Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học

(13)

Thứ hai ngày 12 tháng năm 2011 Tiết thứ 6: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

- Thành phần nguyên tử đặc điểm loại hạt

- Nguyên tố hố học, kí hiệu ngun tử, đồng vị, ngun tử khối, ngun tử khối trung bình

Hệ thống hố nguyên tử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích hạt nhân

- Định nghĩa ngun tố hố học, kí hiệu ngun tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ xác định số electron, số proton, số nơtron nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử

3.Thái độ: Tự giác học tập, hoạt động nhóm

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án, tập cho hs làm trước *Học sinh: Ôn cũ, làm tập trước đến lớp. IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (8 phút) - Làm tập 8/14 SGK - Kiểm tra số hs

3.Bài mới:

(14)

b) Triển khai

Hoạt động 1: Câu hỏi trắc nghiệm

Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị,

Câu 1: Phát biểu sau không đúng?

1 Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân

2 Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử

4 Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân

5 Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron

A 2, B 3, 4, C 1, D 2,

Câu2: Có đồng vị sau: 11H H H;12 ;13 ;1735Cl;1737Cl Hỏi tạo phân tử hiđroclorua có thành phân đồng vị khác nhau? A B 12 C D

Câu 3: Những điều khẳng định sau có phải ? a) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử b) Số proton nguyên tử số nơtron

c) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton

e) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

f) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton nơtron 1:1

Câu hỏi trắc nghiệm:1, 2, 3/trang SGK; 1.15/trang SBT;1, 2, 3/trang 13 SGK

Hs: Thảo luận trả lời

Câu 1: A

Câu 2: C

Câu 3:

a) Đúng b) Sai c) Đúng d) Đúng e) Sai f) Sai

Hoạt động 1: Câu hỏi tự luận

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số hạt, điện tích nguyên tử biết kí hiệu nguyên tử, tính phần trăm đông vị, số nguyên tử đồng vị

Hs làm việc theo nhóm, đại diện lên bảng, nhóm khác nhận xét Gv đánh giá, giải thích

Câu 1: Có loại nguyên tử sau: 

35 37 17Cl;17Cl 

12 13 14 6C C C; ;

a/ Xác định số nơtron, số proton, số e số khối loại nguyên tử trên?

b/ Định nghĩa đồng vị?

Câu 2: Cho nguyên tử:

10 64 84 11 109 63 40 39 106 5A;29B;36C D; ; 47G;29H;19E;19L; 47J a/ Định nghĩa: A D; B H; E L; G J? Giải thích?

b/ Một ngun tử X có số hiệu Z, số khối A kí hiệu nào?

Câu 3: BT 6, 7/trang 14 SGK

Câu 1:

a)

KHNT Số p Số n Số e Số khối 35

17Cl 17 18 17 35

37

17Cl 17 20 17 37

12

6C 6 12

13

6C 13

14

6C 14

b) Hs tự giải

Câu 2:

a) Các cặp nguyên tử đồng vị Vì chúng có số proton khác sô khối

b) ZAX

(15)

4 Củng cố: Củng cố xen tập

5 Dặn dò: Nắm vững kiến thức học, chuẩn bị “Cấu tạo vỏ nguyên tử”

Thứ sáu ngày 16 tháng năm 2011 Tiết thứ : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiết 1)

- Đặc điểm electron - Sự chuyển động electron nguyên tửtheo quan niệm cũ - Lớp phân lớp electron

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q)

- Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng

2.Kĩ năng:

Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Thái độ: Kích thích u thích mơn học

- Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân lớp electron

*Giáo viên: Mơ hình mẫu hành tinh ngun tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36 Trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm A?

3.Bài mới:

(16)

- Hs trả lời



Các electron lớp vỏ nguyên tử chuyển động nào? Bây tìm hiểu xem b) Triển khai

Hoạt động 1: Sự chuyển động electron nguyên tử

Mục tiêu: Phân biệt chuyển động electron nguyên tử theo quan niệm cũ

- Gv thông tin trình chiếu mơ hình ngun tử Bo hs quan sát

- Theo quan niệm đại electron chuyển động nào? - Hs trả lời

- Gv trình chiếu mơ hình ngun tử đại cho hs quan sát

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ:

1.Quan niệm cũ (theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo hình bầu dục hay hình trịn (Mẫu ngun tử hành tinh)

2.Quan niệm đại: Các electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo không xác định tạo thành đám mây e gọi obitan

Hoạt động2: Lớp electron phân lớp electron

Mục tiêu: Biết nguyên tử có lớp e, mối lớp e có phân lớp thứ tự mức lượng lớp electron

Các electron chuyển động không theo quỹ đạo định hỗn loạn mà tuân theo quy luật định

- Gv thông tin lớp phân lớp

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: 1 Lớp electron:

- Gồm e có mức lượng gần

- Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức lượng thấp đến mức lượng cao( từ ) mức lượng ứng với lớp electron:

Mức lượng n

Tên lớp K L M N O P Q

2.Phân lớp electron:

- Mỗi lớp chia thành phân lớp

- Các e phân lớp có mức lượng

- Có loại phân lớp: s, p, d, f

- Lớp thứ n có n phân lớp ( với n 4). 4 Củng cố:

Kể tên lớp, phân lớp e nguyên tử, số phân lớp lớp?  Câu hỏi trắc nghiệm

5 Dặn dò:

 Sách GK : Câu  4/trang 22

 Sách BT : Câu 1.25  1.31/trang  Chuần bị phần III

(17)

Thứ sáu ngày 16 tháng năm 2011 Tiết thứ : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiết 2)

- Lớp electron, phân lớp electron - Số electron tối đa phân lớp, lớp electron - Sự phân bố electron phân lớp, lớp

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được: Số electron tối đa lớp, phân lớp

2.Kĩ năng: Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Thái độ: Kích thích u thích mơn học

II TRỌNG TÂM: Số electron tối đa phân lớp, lớp

*Giáo viên: Giáo án điện tử

- Sự chuyển động electron nguyên tử theo quan niệm cũ khác nào? - Cho biết kí hiệu phân lớp, lớp, số phân lớp lớp?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Các electron tối đa phân lớp lớp nào? b)Triển khai

Hoạt động 1: Số electron tối đa lớp, phân lớp

Mục tiêu: Biết nắm vững số electron tối đa lớp, phân lớp electron

- Gv thông tin sô electron tối đa phân lớp

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP:

1.Số electron tối đa phân lớp:

Phân lớp s p d f

Số electron tối đa phân lớp

(18)

- Gv cho hs biết sô electron tối đa lớp thứ n (n 4) 2n2

- Gv yêu cầu hs cho biết phân bố e phân lớp số e tối đa lớp

- Gv trình chiếu khung trống, hs phát biểu phân bố e Trình chiếu mơ hình ngun tử số ngun tố



Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa

2.Số electron tối đa lớp thứ n 2n 2 e (n4)

Hoạt động : Vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số lớp electron, xác định số hạt, phân bố e nguyên tử Hs thảo luận làm tập

Đại diện nhóm lên bảng trình bày Nhóm khác nhận xét

Giáo viên đánh giá, diễn giải

Bài 1: Xác định số lớp e nguyên tử 147N, 2412Mg

Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu 4018Ar

a) Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử

b) Hãy x/định phân bố e lớp e

4 Củng cố: Có thể cho học sinh phân bố e lớp vỏ nguyên tử : 20Ca, 16S 5 Dặn dò:

 Sách GK : Câu 5/trang 22

 Sách BT : Câu 1.32  1.35/trang

 Đọc đọc thêm, chuần bị “Cấu hình electron nguyên tử”

Lớp thứ n 1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 5(O) 6(P) 7(Q) Phân bố e

phân lớp

1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10 6f14

7s2 7p6 7d10 7f14 Số e tối đa/ lớp:

2n2e

(19)

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2011 Tiết thứ 9: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- Kí hiệu nguyên tử

- Lớp, phân lớp, số electron tối đa

- Thứ tự tăng mức lượng - Cấu hình electron cách viết - Đặc điểm lớp electron

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Thứ tự mức lượng electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

- Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns2np6), lớp

ngoài nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp

2.Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron ngun tử số ngun tố hố học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng

- Thứ tự mức lượng electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi

*Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp ( bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e 20 nguyên tố đầu

2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Xác định số lớp e, số e lớp nguyên tử: 8O;15P;11Na Cl;17 ; Ar18

(20)

a) Đặt vấn đề: Dựa vào số electron tối đa lớp, phân lớp ta viết cấu hình e nguyên tử Cấu hình e biểu diễn nào, hơm tìm hiểu b) Triển khai

Hoạt động 1: Thứ tự mức lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết thứ tự mức lượng vỏ nguyên tử - Gv: Trong lớp e nguyên tử, lớp

có mức lượng thấp nhất? - Hs trả lời

- Gv thông tin về thứ tự mức lượng phân lớp

- Gv lưu ý hs chèn mức lượng dẫn đến lượng phân lớp 4s nhỏ 3d - Cho hs xem sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp

I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:

- Các electron vào lớp phân lớp từ mức lượng thấp đến mức lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s,…

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng nên mức lượng 4s thấp hơn 3d

Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử

Mục tiêu: Biết hiểu cách viết cấu hình electron nguyên tử, biết xác định họ nguyên tố dựa vào cấu hình electron

- Gv: Sự biểu diễn electron phân bố phân lớp, lớp theo thứ tự từ ngồi gọi cấu hình e nguyên tử GV yêu cầu hs cho biết quy ước bước viết cấu hình electron

- Gv viết cấu hình e H, He, O - Hs viết cấu hình e Ar, Ca, Br

- Gv nhận xét viết cấu hình gọn theo nguyên tố khí có câu hình gần giống

- Gv thông tin nguyên tố s, p, d, f

- Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho vd

- Hướng dẫn hs xem cấu hình e 20 nguyên tố đầu SGK

II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊNTỬ:

Cấu hình e nguyên tử:

- Cấu hình electron: Biểu diễn phân bố e lớp phân lớp

- Ví dụ : Cấu hình e nguyên tử:

1H: 1s1 2He: 1s2

8O: 1s2 2s2 2p4 hay He 2s2 2p4

18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hay  Ar4s2 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 hay  Ar

3d10 4s2 4p5

- Phân lớp cuối họ nguyên tố : + H, He, Ca: nguyên tố s vì e cuối cùng điền vào phân lớp s

+ O, Ar, Br: nguyên tố p e cuối cùng điền vào phân lớp p.

+ Ngồi cịn có nguyên tố d, nguyên tố f.

2/ Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu ( xem sách GK)

Hoạt động 3: Đặc điểm electron lớp ngồi cùng

Mục tiêu: Biết xác định tính chất hoá học nguyên tố hoá học dựa vào đặc điểm lớp electron

III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG:

(21)

- Gv: Dựa vào ví dụ cho biết lớp e ngồi có tối đa e?

- Hs trả lời

- Gv thông tin đặc điểm lớp e cùng, yêu cầu hs vận dụng cho ví dụ

cùng có nhiều e

- Các nguyên tử có khuynh hướng đạt trạng thái bão hòa bền với e lớp cùng( trừ He, 2e cùng)

- Lớp e ngồi định tính chất hóa học nguyên tố:

+ Nếu tổng số e < 4 (1,2,3e) => Nguyên tử CHO e  kim loại.

+ Nếu tổng số e > 4 (5,6,7e)  Nguyên tử

NHẬN e  phi kim.

+ Nếu tổng số e = 4  Nguyên tử có thể

là kim loại phi kim

+ Nếu tổng số e = 8 ( trừ He , 2e cùng)  Nguyên tử bền mặt hóa học  là

khí



Vậy: biết cấu hình e ngun tử dự đoán loại nguyên tố

4 Củng cố:

 Viết lại thứ tự tăng mức lượng để phân bố e vào lớp vỏ nguyên tử?

 Viết cấu hình e xác định nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại sao? 20Ca ; 29Cu ; 36Kr

5 Dặn dò:

 Câu hỏi trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK 1.46/trang 10 sách BT  Làm vào tập: Bài  / trang 28 sách GK 1.41/trang 10 sách BT

(22)

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2011 Tiết thứ 10:

LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ(tiết1)

- Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp, phân lớp electron số electron tối đa - Cấu hình electron nguyên tử

- Rèn luyện kĩ viết cấu hình electron - Xác định tính chât nguyên tố

I MỤC TIÊU:

- Sự chuyển động electron nguyên tử

- Lớp, phân lớp số electron tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình electron đặc điểm electron lớp ngồi

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất nguyên tố

3.Thái độ: Phát huy khả tư logic

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm

*Giáo viên: Giáo án, tập

*Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp. IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp trình luyện tập

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Chúng ta nghiên cứu lớp vỏ nguyên tử cấu hình electron, tiến hành vận dụng kiến thức học vào thực tế tập

b) Triển khai

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức vỏ nguyên tử -Gv phát vấn hs phần kiến thức học:

+ Thứ tự mức lượng?

+ Có loại phân lớp, số electron tối

A/ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

(23)

đa phân lớp?

+ Với n  số electron tối đa một

lớp tính nào?

+ Dựa vào đâu ta biết họ nguyên tố?

+ Đặc điểm lớp electron ngồi cùng? + Gv thơng tin tạo thành ion

2/ Số e tối đa trong:

 Lớp thứ n (=1,2,3,4) 2n2e  Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14

3/ Electron có mức lượng cao phân bố vào phân lớp họ nguyên tố 4/ Lớp e ngồi định tính chất hóa học nguyên tố, bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e cùng)

Hoạt động 2: Bài tập cấu hình e

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết cấu hình electron xác định tính chất nguyên tố nhóm thảo luận làm tập

(5’)



Đại diện nhóm lên bảng trình bày, nhóm khác nhận xét



Gv nhận xét, giảng giải

BT4/30SGK:

Cấu hình e: 2 3 4s s2 p s p s6 a) Có lớp electron

b) Lớp ngồi có e c) Nguyên tố kim loại

BT6/30SGK: a) 15e

b) 15 c) lớp thứ

d) Có lớp e, Lớp thứ có 2e, lớp thứ có 8e, lớp thứ có 5e e) phi kim có 5e lớp

BT8/30SGK: a) 2s s2 b) 2s s2 p3 c)1 2s s2 p6

d) 2 3s s2 p s p6 e) 2 3s s2 p s p6 g) 2 3s s2 p s p6

Hoạt động 3: Bài tập đồng vị

Mục tiêu: Vận dụng kiến thức đồng vị để giải tập tìm nguyên tử khối trung bình, nguyên tử khối đồng vị chưa biết

BT1: Brơm có đồng vị, đồng vị 79Br chiếm

54,5% Xác định đồng vị lại, biết nguyên tử khối trung bình Br 79,91

BT2: Clo có đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 3:1 Tính ngun tử lượng trung bình clo?

- Phân nhóm chẵn, lẻ thảo luận tập

- Giáo viên định đại diện nhóm lên bảng - Học sinh khác theo dõi, nhận xét

- Giáo viên nhận xét, đánh giá

BT1: Phần trăm đồng vị thứ hai 100 - 54,5 = 45,5%

Gọi M nguyên tử khối đồng vị thứ 2, ta có:

_ 79.54,5 .45,5

79,91 100

M

A  



M= 81(u)

BT2: Nguyên tử khối trung bình Clo: _ 35.3 37.1

35,5

A  

(24)

Củng cố: Cấu hình electron nguyên tử M sau 1e 2 3s s2 p s p6 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử, cho biết điện tích hạt nhân, số proton, nơtron ngun tử M tính chất hố học nguyên tố M?

5 Dặn dò: Làm tập - SGK: 1,2,3,5,7,9/30 - SBT: 1.511.57/11,12

- Gv hướng dẫn tập nhà: Clo có đồng vị 1735Cl;1737Cl Hãy tính số ngun tử 35 17Clcó 5,85 g NaCl, biết nguyên tử khối trung bình clo 35,5

Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2)

- Đặc điểm loại hạt nguyên tử

- Rèn luyện kĩ viết cấu hình electron - Rèn luyện kĩ tính tốn hố học thành phần nguyên tử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử viết cấu hình electron

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết cấu hình electron nguyên tử

- Rèn luyện kĩ tính toán hoá học loại hạt, số khối,

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

*Giáo viên: Giáo án, chọn tập

*Học sinh: Ôn cũ, làm tập trước đến lớp

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (0 phút) 3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm loại hạt nào? Kí hiệu, đặc điểm? - Học sinh trả lời



Đó điều cần nắm vững để áp dụng giải toán sau b) Triển khai

Hoạt động 1: Bài tập tổng số hạt có kiện

(25)

loại hạt cách giải hệ phương trình

Bài tập1: Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X :

a 1840Ar b K 39

19 c Ca 40

20 d2137Sc

HD:-Trong nguyên tử có loại hạt nào? - Hs trả lời

- Tổng số hạt 2Z + N

- Hs giải, trình bày Gv nhận xét

Bài tập Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm Z, A, viết cấu hình e?

HD: Số hạt mang điện gồm có e p, hạt không mang điện n  lập phương trình thứ giải tương tự

Bt1:

Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 60

 2Z + N = 60 (1)

Mà: Số n = Số p  N = Z, thay vào (1) ta được: 3Z = 60  Z = 60/3 = 20

Vậy X Ca (đáp án c)

Bt2: Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 115

 2Z + N = 115 (1)

Mà số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 nên: 2Z –N = 25 (2)

Từ (1) (2) ta có hpt: 2Z + N = 115 (1) 2Z –N = 25 (2)



4Z = 140  Z = 140/4 = 35



N = 115 – 2.35 = 45

Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80

Cấu hình e: 2 3 3s s2 p s p d6 104 4s2 p5

Hoạt động 1: Bài tập tổng số hạt có kiện

Mục tiêu: Hs biết cách tính tốn loại hạt, số khối, nguyên tử dựa vào đặc điểm loại hạt cách kết hợp phương trình bất phương trình

Bài 1: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 13 Số khối nguyên tử X bao nhiêu?

HD: Kết hợp điều kiện nguyên tử bền: 1,5

N Z

 

kết hợp với phương trình tổng số hạt để giải

Bài 2:Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 21 Số hiệu nguyên tử nguyên tử X bao nhiêu? HD: Tương tự

BT1: Tổng số hạt: 2Z + N = 13 N = 13- 2Z (1) Lại có: 1,5

N Z

 

(2)

Kết hợp (1) (2) ta tìm được: 3,7  Z 4,3 Z số nguyên dương nên ta chọn Z =



N = 13 – 2.4 =

Vậy số khối A = + =

BT2: Tổng số hạt: 2Z + N = 21 N = 21- 2Z (1) Lại có: 1,5

N Z

 

(2)

Kết hợp (1) (2) ta tìm được:  Z

Z số nguyên dương nên ta chọn Z = Z =

4 Củng cố: Làm tập số 4/28 SGK

5 Dặn dị: Ơn lại kiến thức chương I chuẩn bị kiểm tra tiết

(26)

Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011

Tiết thứ 12: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 1 I. MỤC TIÊU KIỂM TRA:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh thành phần nguyên tử; hạt nhân nguyên tử-nguyên tố hoá học-đồng vị; cấu tạo vỏ tử-nguyên tử; cấu hình e tử-nguyên tử

- Kiểm tra kĩ giải toán xác định loại hạt nguyên tử; điện tích hạt nhân; tính nguyên tử khối trung bình; số khối; viết cấu hình e nguyên tử

II. NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: 1 Kiến thức:

1.1/ Thành phần nguyên tử: Đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

1.2/ Hạt nhân nguyên tử- nguyên tố hoá học - đồng vị: 1.2.1. Đặc trưng hạt nhân nguyên tử

1.2.2 Đồng vị- nguyên tử khối- nguyên tử khối trung bình

1.3/ Cấu tạo vỏ nguyên tử:

1.3.1 Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.3.2 Số e tối đa lớp, phân lớp

1.4/ Cấu hình e nguyên tử: 2 Kĩ năng:

2.1. Xác định số hạt p, e, n, số khối, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân,

2.2 Xác định nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, % đồng vị

2.3 Viết cấu hình e nguyên tử

2.4 Xác định loại nguyên tố

III. HÌNH THỨC KIỂM TRA:Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận

IV. LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

(27)

TN TL TN TL TN TL TN TL Thành phần nguyên tử Cấu tạo

nguyên tử Cấu tạo nguyên tử Tổng số hạt Số câu Số điểm 1câu5 (0,5đ) 1câu7 (0,5đ) 1câu2 (2đ) Hạt nhân nguyên tử

-NTHH - Đồng vị Nhận rađồng vị nhânHạt nguyên tử Tính % đồng vị Tính %

đồng vị 2.2 Số câu Số điểm 1câu4 (0,5đ) 1câu3 (0,5đ) 1câu (0,5đ) 1/2câu3 (1đ) 1/2câu3 (1đ) Cấu tạo vỏ nguyên tử Số e tối

đa phân lớp, lớp Số câu Số điểm 2câu1,8 (1đ) Cấu hình e nguyên tử Xác định

số e lớp ngồi Viết cấu hình e, xác định KL, PK Số câu Số điểm 1câu2 (0,5đ) 1câu1 (2đ)

V. ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:

1 Đề kiểm tra: (kèm theo)

2 Hướng dẫn chấm: *Đề 1:

- Phần trắc nghiệm: 0,5đ/1câu

Câu

Đáp án A B C A D C C C

- Phần tự luận:

Câu 1: Mỗi nguyên tử 0,5đ

2

12Mg s s:1 2 3p s  Kim loại lớp e ngồi có 2e

2

15P s s:1 2 3p s p  Phi kim lớp e ngồi có 5e

2

17Cl s s:1 2 3p s p  Phi kim lớp e ngồi có 7e

2 6

28Ni s s:1 2 3 4p s p d s Kim loại lớp e ngồi có 2e Câu 2: Ta có: 2Z + N = 54 (1) (0,5đ) lại có: 2Z – N = 14 (2) (0,5đ) Từ (1) (2) ta có hpt:

2 54 14 Z N Z N         17 20 Z N    

(28)

Số khối A = Z + N = 17 + 20 = 37 (0,25đ) Cấu hình e: 2 3s s2 p s p6 (0,25đ) Câu 3:

a) Tính thành phần phần trăm: Gọi x % 63Cu % 65Cu 100-x

Ta có :

63 65.(100 )

63,54 100

73

Cu x x

A x

 

 

 

Vậy %63Culà 73%; %65Culà 27% (1đ) b) Số mol Cu2O =

14,

0,1( )

144  mol (0,25đ)

Cứ mol Cu2O có mol Cu

0,1 mol Cu2O có 2.0,1 = 0,2 mol Cu (0,25đ)

Tổng số nguyên tử Cu = 0,2 6,02.1023=1,204.1023 (nguyên tử) (0,25đ)

Mà 63Cu chiếm 73% nên số nguyên tử 63Cu=

23

20

1, 204.10 73

878,92.10

100  (nguyên tử) (0,25đ)

*Đề 2:

- Phần trắc nghiệm: 0,5đ/1câu

Câu

Đáp án B C C D B C D B

- Phần tự luận:

Câu 1: Mỗi nguyên tử 0,5đ

2

11Na s s p s:1 2  Kim loại lớp e ngồi có 1e

2

13Al s s:1 2 3p s p  Kim loại lớp e ngồi có 3e

2

16S s s:1 2 3p s p  Phi kim lớp e ngồi có 6e

2 6

26Fe s s:1 2 3 4p s p d s Kim loại lớp e ngồi có 2e Câu 2: Ta có: 2Z + N = 58 (1) (0,5đ) lại có: 2Z – N = 18 (2) (0,5đ) Từ (1) (2) ta có hpt:

2 58

2 18

Z N Z N

 

 

 

 

19 20 Z N

  



 (0,5đ)

Số khối A = Z + N = 19 + 20 = 39 (0,25đ) Cấu hình e: 2 3 4s s2 p s p s6 (0,25đ) Câu 3:

a) Tính thành phần phần trăm: Gọi x % 35Cl % 37Cl 100-x

Ta có :

35 37.(100 )

35,5 100

75

Cl x x

A x

 

 

 

(29)

b) Số mol FeCl2 = 12,

0,1( )

127  mol (0,25đ)

Cứ mol FeCl2 có mol Cl

0,1 mol FeCl2 có 2.0,1 = 0,2 mol Cl (0,25đ)

Tổng số nguyên tử Cl = 0,2 6,02.1023=1,204.1023 (nguyên tử) (0,25đ)

Mà 35Cl chiếm 75% nên số nguyên tử 35Cl=

23

20

1, 204.10 75

903.10

100  (nguyên tử) (0,25đ) VI. KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM:

1 Kết kiểm tra:

Lớp 0<3 3<5 5<6,5 6,5<8 810 10B1

10B4 10B5 10B6

2 Rút kinh nghiệm:

Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Tiết thứ 13: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (tiết 1)

- Ngun tử: Kí hiệu, số hiệu

- Cấu hình electron nguyên tử - Sự phát minh bảng tuần hoàn- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn - Ơ ngun tố, chu kì

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Biết được:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Cấu tạo bảng tuần hồn: ơ, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

2.Kĩ năng:

Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại

3.Thái độ: Tích cực học tập, chủ động nắm bắt kiến thức

- Ơ ngun tố

- Chu kì

- Mối liên hệ cấu hình vị trí nguyên tố

(30)

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (to) powerpoint *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp.

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

a) Đặt vấn đề: Đã có nhiều ngun tố hố học tìm ra, để xếp nguyên tố cách khoa học người ta đa phải nghiên cứu nhiều cuối đưa bảng hệ thống tuần hồn mà sử dụng hơm Mendeleep Các nguyên tố xếp bảng tuần hồn, tìm hiểu

b) Triển khai

Hoạt động 1: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn Mục tiêu: Học sinh biết phát minh bảng tuần hoàn

Gv yêu cầu học sinh đọc, gv thông tin thêm Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Giá trị đặc trưng cho hạt nhân

nguyên tử ?

- Hs: Điện tích hạt nhân số khối

- Gv trình chiếu bảng tuần hoàn, cho hs số thứ tự nguyên tố, yêu cầu học sinh quan sát cho biết nguyên tố xếp theo thứ tự dựa điều gì?

- Yêu cầu hs viết cấu hình e nguyên tố hàng, nhận xét diểm giống nhau, rút kết luận gì?

- Yêu cầu hs viết cấu hình nguyên tố cột, nhận xét, kết luận

- Gv thơng tin e hố trị

I/ NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HÒAN:

 Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần

điện tích hạt nhân nguyên tử

 Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp

electron nguyên tử xếp thành hàng

 Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron

hóa trị nguyên tử xếp thành cột * Electron hóa trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hóa học (e lớp ngồi phân lớp kế chưa bão hoà)

Hoạt động 3: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Mục tiêu: Biết cấu tạo bảng tuần hồn ( ngun tố, chu kì), hiểu mối liên hệ cấu hình thứ tự chu kì ngun tố bảng tuần hồn

- Gv thơng tin ô nguyên tố, số hiệu nguyên tử

- Gv trình chiếu ngun tố, u cầu hs cho biết ô nguyên tố cho biết thông tin gì?

- Vd: Ơ ngun tố nhơm, u cầu hs xác định thông tin

- Yêu cầu số hs khác xác định thông tin số nguyên tố bảng tuần hoàn

II/ CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN 1 Ơ ngun tố:

- Mỗi ngun tố hóa học xếp vào của bảng gọi ô nguyên tố

- Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố

Số hiệu nguyên tử Ngun tử khối

Trung bình Kí hiệu hóa học

Độ âm điện Tên nguyên tố

(31)

- Các nguyên tố có chung đặc điểm dược xếp vào hàng?

- Hs: Cùng số lớp electron - Vậy chu kì gì?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu bảng tuần hoàn, yêu cầu hs quan sát, cho biết số nguyên tố chu kì

- Gv: Các em có nhận xét số lớp e với số thứ tự chu kì?

- Hs trả lời

- Gv thơng tin phân loại chu kì

- Ta có nhận xét chu kì, nguyên tố đầu cuối chu kì?

- Gv thông tin họ Lantan Actini

2 Chu kì:

a Định nghĩa

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

b.Giới thiệu chu kì:

 Chu kì 1: gồm nguyên tố H(Z=1) đến He(Z=2)  Chu kì 2: gồm nguyên tố Li(Z=3) đến Ne(Z=18)  Chu kì 3: gồm nguyên tố Na(Z=11) đến Ar(Z=18)  Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố K(Z=19) đến Kr(Z=36)  Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố Rb(Z=37) đến

Xe(Z=54)

 Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố Cs(Z=55) đến

Rn(Z=86)

 Chu kì 7: Bắt đầu từ nguyên tố Fr(Z=87),

chu kì chưa đầy đủ

c.Phân loại chu kì :

 Chu kì 1, ,2, chu kì nhỏ  Chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn Nhận xét :

 Các nguyên tố chu kì có số lớp electron

bằng STT chu kì

 Mở đầu chu kì kim lọai kiềm, gần cuối chu kì

halogen (trừ CK 1); cuối chu kì khí

 Dưới bảng có họ nguyên tố: Lantan Actini 4 Củng cố:

- Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số thứ tự 15, 17, 20, cho biết nguyên tố thuộc chu kì nào?

- Câu hỏi trắc nghiệm:

1) Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron ngun tử là:

A B C D

2) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D

3) Số nguyên tố chu kì là:

A 18 B 18 và84 C D 18 18

4) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? a) Theo chiều tăng điện tích hạt nhân

b) Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng c) Các nguyên tố có số e hoá trị nguyên tử xếp thành cột d) Cả a, b, c

5 Dặn dò:

- Học

- Chuẩn bị phần nhóm nguyên tố

(32)

Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 14: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (tiết 2)

- Ngun tử: Kí hiệu, số hiệu - Cấu hình electron nguyên tử - Ơ ngun tố, chu kì

- Nhóm ngun tố

- Mối liên hệ cấu hình e nhóm ngun tố, vị trí ngun tố BTH

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

Biết được: Cấu tạo bảng tuần hồn: Nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B)

2.Kĩ năng:

Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại

3.Thái độ:Tích cực học tập, chủ động nắm bắt kiến thức

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- trực quan

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn (Khổ lớn) powerpoint *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp. IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

- Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn? Xác định thơng tin ngun tố

- Viết cấu hình electron nguyên tử; xác định số e hoá trị, vị trí ngun tố có STT 3, 11, 19/9, 17, 35?

(33)

a) Đặt vấn đề: Dựa vào cũ, yêu cầu học sinh nhận xét vị trí ngun tố bảng tn hồn Vào

b) Triển khai

Hoạt động1: Nhóm nguyên tố:

Mục tiêu: Biết cấu tạo bảng tuần hồn ngồi ngun tố, chu kì cịn có nhóm ngun tố, hiểu mối liên hệ cấu hình electron nhóm

- Gv yêu cầu học sinh nhắc lại e hoá trị e nào? Dựa vào cũ nhận xét điểm giống khác cấu hình nguyên tố  Cấu hình tương tự xếp vào nhóm, nhóm gì?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu BTH, yêu cầu hs cho biết bảng tuần hồn:

+ Có tất nhóm + Có tất cột + Có loại nhóm

+ Có nhóm A, nhóm B

- Gv: Trình chiếu bảng cấu hình e chu kì I, II, VII, VIII yêu cầu hs quan sát cho biết:

+ Nhóm A gồm nguyên tố thuộc họ nào? + Nguyên tố s thuộc nhóm nào, nguyên tố p thuộc nhóm nào?

+ Mối liên hệ cấu hình e số TT nhóm? - Hs xác định nhóm nguyên tố cũ Tương tự với nhóm B



Để xác định nhóm nguyên tố phải dựa vào số e hoá trị họ nguyên tố

- Gv yêu cầu hs viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có STT 27, 28 xác định nhóm



Dựa vào cấu hình e ngun tử, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn (Gồm: Thứ tự ngun tố, chu kì, nhóm)

- VD: Viết cấu hình e ngun tử Br (Z=35), xác định vị trí BTH?

3 Nhóm nguyên tố:

a Định Nghĩa : Nhóm tập hợp các nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống nhau, xếp thành cột.

b Phân loại: Gồm nhóm A nhóm B

- Nhóm A: gồm nhóm từ IA  VIIIA (Mỗi

nhóm cột)

+ Nguyên tố s: Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm, trừ H) nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) + Nguyên tố p: Nhóm IIIA đến VIIIA (trừ He)

+ STT nhóm = Số e lớp ngồi = Số e hố trị

- Nhóm B: gồm nhóm từ IB  VIIIB (Mỗi

nhóm cột, riêng nhóm VIIIB có cột) + Nguyên tố d:

+ Nguyên tố f: Thuộc hàng cuối bảng + Số TT nhóm = Số e hoá trị

Ngoại lệ: Số e hoá trị = 9,10 thuộc nhóm VIIIB

4 Củng cố:

- Khối nguyên tố s gồm nhóm nào, gọi nhóm gì? - Khối ngun tố p gồm nhóm nào?

- Khối nguyên tố d gồm nhóm nào? - Khối nguyên tố f gồm nhóm nào?

- Nguyên tử ngun tố có cấu hình e là: 2 3 4s s2 p s p d s6 nằm vị trí bảng tuần hồn?

- Câu hỏi trắc nghiệm (5 câu)

(34)

Thứ hai ngày 17 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH - Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Đặc điểm electron lớp

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố BTH

I MỤC TIÊU:

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A;

- Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử (nguyên tố s, p) nguyên nhân tương tự tính chất hố học nguyên tố nhóm A;

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

2.Kĩ năng:

- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo ngun tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p

3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức

(35)

- Trong nhóm A

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- trực quan

*Giáo viên: Bảng tuần hồn ngun tố hố học

2.Kiểm tra cũ: ( 7phút)Viết cấu hình e 13Al; 15P; 24Cr/11Na Cl;17 ;29Cu Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dựa vào cũ  vào b) Triển khai

Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hoá học Mục tiêu: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố

số điện tích hạt nhân tăng dần  Là nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

- Gv yêu cầu hs quan sát cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì 2, nhận xét số electron lớp nguyên tử

- Nó thay đổi qua chu kì? - Gv lấy vd nguyên tố chu kì có electron lớp ngồi thể tính chất gì? Tương tự với ngun tố Với 1e lớp ngồi việc cho dễ e, tương tự với nguyên tố tiếp theo, biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:

- Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì => ta nói chúng biến đổi cách tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

Mục tiêu: Biết đặc điểm lớp e nguyên tử nguyên tố nhóm ASự giống lớp e ngồi nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A - Ngun tử nguyên tố

nhóm A có đặc điểm gì?



Là ngun nhân giống tính chất hố học ngun tố hố học

- Nhóm chứa nguyên tố s, p?

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.

1.Cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A.

-Các nguyên tố thuộc nhóm A có số e lớp ngồi (số e hoá trị)  nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A

Số TT nhóm = Số e lớp ngồi = Số e hố trị -Ngun tố s thuộc nhóm IA,IIA

-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu

Mục tiêu: Biết số đặc điểm, tính chất chung nguyên tố nhóm IA, VIIA, VIIIA - Gv thơng tin

- Nhóm VIIIA gồm nguyên tố nào? Đặc

(36)

điểm lớp e cùng?



đưa cơng cấu hình chung

- Vì cấu hình e ngun tử bền nên khí khơng tham gia phản ứng hoá học tồn trạng thái nguyên tử

- Nhóm IA gồm nguyên tố nào? Đặc điểm lớp e cùng?

- Lớp e ngồi có 1e dễ cho hay nhận e?



Dễ cho e nên thể tính kim loại(mạnh) - Các ngun tố nhóm IA có tính chất hố học nào? Ví dụ

- Nhóm VIIA gồm nguyên tố nào? Đặc điểm lớp e ngồi cùng?

- Lớp e ngồi có 7e dễ cho hay nhận e?



Dễ nhận e nên thể tính phi kim (mạnh) - Các ngun tố nhóm VIIA có tính chất hố học nào? Ví dụ?

- Gồm ngun tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

- Cấu hình e lớp ngồi chung: ns2np6 (Trừ He)

- Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hố học, tồn dạng khí, phân tử ntử

b.Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm)

- Gồm nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

- Cấu hình e lớp ngồi chung: ns1 (Dễ nhường

1 e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) - Tính chất hố học:

+ T/d với oxi tạo oxít bazơ + T/d với Phi kim tạo muối + T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2 c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

- Gồm nguyên tố: F,Cl,Br,I,At*

- Cấu hình e lớp chung: ns2 np5 (Dễ nhận

1 e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hố học:

+ T/d với oxi tạo oxít axít + T/d với kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo hợp chất khí

4 Củng cố: Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu 1,12 lít khí đktc Xác định hai kim loại % theo khối lượng chúng hỗn hợp?

Hướng dẫn:

- Hai kim loại kim loại kiềm  Hoá trị I, gọi kí hiệu chung cho kim loại để viết phương trình

- Tính phần trăm kim loại phải lập phương trình để giải

5 Dặn dị:

-Về nhà làm BT 1-7 trang 41

-Chuẩn bị:BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

(1)Thế tính KL,tính PK nguyên tố? Sự biến đổi tuần hồn tính kL, tính PK? (2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn ĐAĐ?

(3) Sự biến đổi tuần hồn hố trị cao với oxi hố trị với hiđrơ ? (4) Sự biến thiên tính chất oxít tính hiđroxit nguyên tố nhóm A?

(37)

.Thứ hai ngày 17 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 1)

- Chu kì, nhóm

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học

- Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

- Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim ngun tố chu kì, nhóm A

- Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử)

2.Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

+ Độ âm điện, bán kính nguyên tử + Tính chất kim loại, phi kim

3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức

II TRỌNG TÂM: Biết:

- Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

(Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3)

(38)

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn

*Học sinh: Học bài, làm bài, chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: ( 7phút)

- Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn? a) Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19)

b) P(Z=15); Si(Z=14); Cl(Z=17)

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề:

Nhận xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Li, Na, K P, Si, Cl?

Nguyên tử nguyên tố Li, Na, K có 1e lớp ngồi nên có tính chất tương tự nhau; Các nguyên tử P, Si, Cl có số lớp e, khác số e lớp Khi số lớp e hay số e lớp khác có liên quan đến tính chất ngun tố hố học hay khơng, tìm hiểu!

b) Triển khai

Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu tính kim loại, tính phi kim - Gv: Dựa vào cũ, nguyên tố nguyên tố

nào kim loại? Vì sao?

- Hs: Li, Na, K; Ntử có 1e lớp  Dễ nhường 1e - GV: Nguyên tử trung hồ điện mà electron mang điện tích gì? Khi nhường e nguyên tử trở thành ion thiếu điện tích âm, trở thành ion dương? Vậy tính kim loại đặc trưng khả nhường e ntử  Tính kim loại gì?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu kết luận tính kim loại  Ngun tử dễ nhường e tính kim loại mạnh

- Gv lấy số vd

-Gv: Dựa vào cũ, nguyên tố nguyên tố phi kim? Vì sao?

- Hs: P;Ntử 5e lớp  Dễ nhận thêm 3e

- Nhận thêm e tức nhận thêm điện tích âm nên trở thành ion âm Đặc trưng tính PK khả nhận e  Tính phi kim gì?

- Nguyên tử dễ nhận e  tính PK mạnh

- Trình chiếu kết luận tính phi kimBảng tuần hồn phân biệt ranh giới kim loại phi kim

I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM 1/ Tính kim loại – phi kim :

Tính kim loại:

M  Mn+ + ne

- Tính KL tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương

- Nguyên tử dễ nhường e  tính

KL mạnh

Tính phi kim:

X + ne  X

n Tính PK tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm

- Nguyên tử dễ nhận e  tính PK

càng mạnh

 Khơng có ranh giới rõ rệt tính

KL PK

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

Mục tiêu: Hiểu biến đổi tuần hồn tính kim loại tính phi kim chu kì, nhóm - Gv yêu cầu hs quan sát bảng biến thiên bán kính

nguyên tử BTHNhận xét bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân nguyên tố

2/ Sự biến đổi tính kim loại – phi kim :

(39)

trong chu kì?

- Gv: So sánh bán kính, điện tích hạt nhân ntử Na Mg?

-Hs: Bán kính nguyên tử Na lớn Mg, điện tích hạt nhân ntử Na nhỏ Mg

- Bán kính nguyên tử Na lớn Mg mà điện tích hạt nhân nhỏ nên e lớp ntử Mg liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, ntử Na dễ nhường e Mg Vậy tính kim loại ntố mạnh hơn?

- Hs: Na

- Gv so sánh tương tự với ntố đứng sau



Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại phi kim biến đổi nào?

- Trình chiếu bảng tính chất chu kì

- Gv yêu cầu hs quan sát bảng bán kính nguyên tử BTHNhận xét bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân nguyên tố nhóm? - Gv: Bán kính ngun tử tăng, điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử ưu hơn Khả nhường e tăng nên tính KL mạnh, tính PK ngược lại



Trong nhóm, tính KL PK biến đổi nào?



Sự biến đổi lặp lặp lại chu kì nhóm; Có thể kết luận tính kim loại phi kim BTH?

BT: Dựa vào BTH xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại mạnh dần: Na; K; S; F?

KL nguyên tố yếu dần, đồng thời tính PK mạnh dần

Giải thích: Trong chu kì từ trái sang phải: Z+ tăng dần số lớp e không đổi  lực hút hạt nhân với e tăng  bán kính giảm  khả nhường e giảm( Tính KL yếu dần)  khả nhận thêm e tăng dần => tính PK mạnh dần

Nhóm IA

Na IIAMg IIIAAl IVASi VAP VIAS VIIACl Tính Chất Kl điển hình Kl mạnh Kl TB Pk yếu Pk TB Pk mạnh Pk điển hình

Kim loại Phi kim

b/ Trong nhóm A : Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần

Giải thích: Trong nhóm A từ xuống : Z+ tăng dần số lớp e tăng  bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu  khả nhường e tăng  tính kim loại tăng khả nhận e giảm => tính PK giảm

Kết luận :

Tính KL-PK biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Độ âm điện

Mục tiêu: Biết khái niệm độ âm điện, biến đổi tuần hồn độ âm điện chu kì, nhóm - Độ âm điện gì?

- Trình chiếu bảng độ âm điện nguyên tố

- ĐAĐ biến đổi chu kì, nhóm?

- Độ âm điện tính phi kim có liên quan với nhau?



Kết luận

3/ Độ âm điện : a/ Khái niệm

Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học

b/ Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố.

 Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện

tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

 Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện

tích hạt nhân độ âm điện giảm dần

Kết luận : Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+

4 Củng cố:

(40)

- Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng tính kim loại: Al; Li, Mg; Na

Câu 1: Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau:

A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C

Câu 2: Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố

A. Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

B. Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

C. Giảm theo chiều tăng tính phi kim

D. B C

Câu 3: Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố:

A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim

D A C

Câu 4: Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần (từ trái sang phải) sau: A F, Cl, S, Mg

B Cl, F, Mg, S C Mg, S, Cl, F D S, Mg, Cl, F

5 Dặn dò:

-Về nhà làm Bt sgk trang 47-48 -Chuẩn bị phần

(41)

Thứ ba ngày 18 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 2)

- Chu kì, nhóm

- Quy luật biến đổi hố trị, tính axit- bazơ, hoá trị cao với oxi hiđro số ngun tố chu kì, nhóm

- Định luật tuần hoàn

- Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn

2.Kĩ năng:: Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

+ Hố trị cao ngun tố với oxi với hiđro

+ Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng

3.Thái độ: Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực

- Quy luật biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro số nguyên tố chu kì, nhóm A

(Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3) - Định luật tuần hoàn

(42)

*Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Viết cấu hình e nguyên tử xếp nguyên tố hoá học sau theo chiều tính phi kim giảm dần giải thích: Al(Z=13), P(Z=15), Na(Z=11), Cl(Z=17)?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Ta biết đặc điểm cấu hình electron nguyên tử, hình thành ion nguyên tử Với đặc điểm đó, nguyên tử hình thành hợp chất nào? Chúng ta tìm hiều

b) Triển khai

Hoạt động 1: Hoá trị nguyên tố hoá học

Mục tiêu: Biết hoá trị cao với oxi nguyên tố tăng dần từ đến 7, hoá trị với hiđro giảm từ đến 1Biến đổi tuần hồn

- Trình chiếu cho học sinh xem bảng CTHH thể hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố

- Hs nhận xét biến đổi hố trị chu kì

- Gv u cầu hs viết cơng thức thể hố trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố thuộc chu kì 2,

- Gv thông tin hợp chất kim loại kiềm kiềm thổ với hiđro

- Gv: Nhận xét số ngun tử H hố trị cao nguyên tố?

- Sự biến đổi lặp lặp lại sau chu kì, ta có kết luận gì?

/ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

 Trong chu kì: từ trái sang phải, hóa trị

cao với oxi nguyên tố tăng từ đến 7, hóa trị với hiđro PK giảm từ đến

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Hchất oxit cao

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7

Hc khí với

hiđro RH

4 RH3 RH2 RH

 Kết luận: Hóa trị cao

nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính axit- bazơ oxit hiđroxit

Mục tiêu: Biết biến đổi tuần hồn tính axit- bazơ oxit hiđroxit nguyên tố trong bảng tuần hồn

- Gv trình chiếu bảng tính axit-bazơ hợp chất oxit hiđroxit

- Hs nhận xét biến đổi tính axit-bazơ hợp chất

- Gv kết luận

- Kim loại mạnh tính bazơ hợp chất mạnh, phi kim mạnh tính axit hợp chất mạnh - Tính axit bazơ hợp

/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT

 Trong chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần

Oxit

Na2O

Oxit bazơ

MgO Oxit bazơ

Al2O3

Oxit l/tính

SiO2

Oxit axit

P2O5

Oxit axit

SO3

Oxit axit

Cl2O7

Oxit axit NaOH Bazơ Mg(OH)2 Bazơ Al(OH)3 Hidroxit

H2SiO3

Axit

H3PO4

Axit

H2SO4

Axit

HClO

(43)

chất nhóm A biến thiên nào?

- Hs trả lời

- Gv kết luận, lấy số vd để hs so sánh

Hidr oxit

mạnh kiềm

yếu lưỡng tính

yếu TB mạnh mạnh

Bazơ Axit

 Trong nhóm A : Đi từ xuống, theo chiều tăng dần điện

tích hạt nhân : tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit giảm dần

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính axit- bazơ oxit hiđroxit Mục tiêu: Nêu định luật tuần hoàn

- Cấu hình electron, bán kính ngun tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố, tính axit, tính bazơ hợp chất nguyên tố biên đổi bảng tuần hồn?

- Từ biến thiên đó, Pauling đưa định luật tuần hồn, nhờ có định luật này, Menđeleep dự đoán số nguyên tố chưa tìm

- Hs nêu nội dung định luật

V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN :

Định luật tuần hồn:

“Tính chất nguyên tố đơn chất, cũng thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử”

4 Củng cố:

BT1: Ngun tố có hợp chất khí với hiđro RH3, công thức oxit cao là:

A R2O B R2O2 C R2O3 D R2O5

BT2: Tính thành phần phần trăm khối lượng Cl cơng thức oxit cao nó? BT3: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2, hợp chất với hiđro R chứa 75% khối

lượng R R nguyên tố nào?

5 Dặn dò:

- Học

- Làm tập SSGK, SBT

- Soạn bài: “Ý nghĩa bảng tuần hoàn”

(44)

Thứ ba ngày 18 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 18: Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần

hình thành

- Chu kì, nhóm

Quy luật biến đổi hố trị, tính axit- bazơ, hoá trị cao với oxi hiđro số ngun tố chu kì, nhóm

- Định luật tuần hoàn

- Mối quan hệ vị trí ngun tố cấu tạo ngun tử - Mối quan hệ vị trí tính chất ngun tố

- So sánh tính chất hố học nguyên tố với nguyên tố lân cận

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu được:

Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kĩ năng:Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố, suy ra: - Cấu hình electron ngun tử

- Tính chất hố học ngun tố

- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

3.Thái độ:Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực

II TRỌNG TÂM:Mối quan hệ vị trí ngun tố bảng tuần hồn với cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

(45)

*Học sinh: Học bàicũ, làm tập, chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Viết cấu hình e ngun tử, xác định vị trí viết cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro nguyên tố: S(Z=16); Cl(Z=17); P(Z=15); Si(Z=14)?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Chúng ta tìm hiểu kĩ BTH  Ý nghĩa BTH? b) Triển khai

Hoạt động 1: Mối quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nó:

Mục tiêu: Hiểu mối quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo ngun tử ngun tố - Gv nêu thí dụ 1, yêu cầu hs trả lời vào

- Một hs lên bảng, hs khác theo dõi, nhận xét

- Vậy, biết vị trí nguyên tố BTH ta biết gì?

- Hs trả lời

- Gv nêu thí dụ 2, yêu cầu hs thực

- Vậy biết cấu tạo nguyên tử ta biết điều gì?

- Hs trả lời

- Gv: Qua thí dụ trên, cho biết mối liên hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó?

I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUN TỬ CỦA NĨ:

Thí dụ 1: Ngun tố có STT 20, chu kì 4, nhóm IIA Hãy cho biết:

- Số proton, số electron nguyên tử?

- Số lớp electron nguyên tử?

- Số eletron lớp nguyên tử? Trả lời:

- Nguyên tử có 20p, 20e

- Nguyên tử có lớp e

- Số e lớp

- Đó ngun tố Ca

Thí dụ 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 2 3 4s s2 p s p s6 Hãy cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn?

Trả lời:

- Ơ ngun tố thứ 19 có 19e(=19p) - Chu kì có lớp e

- Nhóm IIA có 2e lớp ngồi - Đó Kali

Kết luận: Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tố ngược lại

_ Số thứ tự nguyên tố  Số proton, số electron

_ Số thự tự chu kì  Số lớp electron

_ Số thứ tự nhóm A  Số electron lớp ngồi

cùng

Hoạt động 1: Mối quan hệ vị trí tính chất nguyên tố: Mục tiêu: Hiểu mối quan hệ vị trí nguyên tố tính chất - Ngun tử ngun tố nhóm IA, IIA,

IIIA(trừ H, B) có e lớp cùng?

II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ :

(46)

- Hs trả lời

- Các nguyên tử có xu hướng cho hay nhận e? Thể tính chất gì?

- Hs trả lời

- Tương tự với nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA(Trừ antimon, bitmut poloni) có tính phi kim

- Hoá trị cao nguyên tố với oxi hoá trị với hiđro?

- Viết cơng thức oxit, hợp chât khí với hiđro?

- Viết hợp chất hiđroxot nguyên tố ?



Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ta biết tính chất nguyên tố ?



Kết luận

có thể suy tính chất hóa học : _ Tính kim loại, tính phi kim:

+Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H B) có tính kim loại

+ Các nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA (trừ antimon, bitmut poloni) có tính phi kim

_ Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi, hóa trị nguyên tố hợp chất với hiđro _ Công thức oxit cao

_ Cơng thức hợp chất khí với hiđro (nếu có)

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

hchất oxit

cao

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7

Hchất khí với

hiđro RH

4 RH3 RH2 RH

_ Công thức hiđroxit tương ứng (nếu có) tính axit hay bazơ chúng

Hoạt động 1: So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận: Mục tiêu: Biết so ánh tính chất hố học nguyên tố hoá học với Gv phát vấn với hs quy luật biến đổi:

 Trong chu kì : chiều tăng dần Z+ :

tính KL giảm dần, tính PK tăng dần

 Trong nhóm A : chiều tăng dần Z+,

tính KL tăng dần, tính PK giảm dần

Tính kim loại phi kim tương ứng với tính bazơ tính axit oxit hidroxit



Lấy số ví dụ

III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT NGUN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN:

Dựa vào qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận

Vd : So sánh: P(Z=15) với Si(Z=14) S(Z=16) P(Z=15) với N(Z=7) As(Z=33) _ Si, P, S thuộc chu kì => theo chiều tăng Z => tính PK tăng dần Si < P < S

_ N, P, As thuộc nhóm A => theo chiều tăng Z => tính PK tăng dần As < P < N

4 Củng cố:

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngồi 3s p2 Hãy xác định vị trí tính chất hố học ngun tố đó?

Câu 2: Một ngun nằm chu kì 3, nhóm VIA BTH Hãy xác định cấu tạo nguyên tử ngun tố đó?

5 Dặn dị:

- Học

- Làm tập SGK, SBT - Ôn lại toàn chương II

(47)

Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 19: LUYỆN TẬP

BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức trong

bài cần hình thành

- Cấu tạo BTH

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố hoá học - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A

- Quy luật biến đổi hố trị, tính axit- bazơ, hố trị cao với oxi hiđro số nguyên tố chu kì, nhóm

- Định luật tuần hồn

Củng cố kiến thức bảng tuần hoàn

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

- Sự biến đổi tuần hồn tính chất (Tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử) nguyên tố tính axit, bazơ hợp chất

- Định luật tuần hồn

2.Kĩ năng: Hệ thống hố kiến thức

3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn

*Giáo viên: Giáo án, câu hỏi trắc nghiệm

*Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp. IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

(48)

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra trình luyện tập

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Tổng hợp kiến thức chương II b) Triển khai

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững bảng tuần hoàn Mục tiêu:Củng cố, hệ thống hố kiến thức bảng tuần hồn

Giáo viên phát vấn với học sinh trả lời số câu hỏi sau:

- Các nguyên tố hoá học xếp vào BTH theo nguyên tắc nào?

- Hàng cột tương ứng với thành phần BTH?

- Ô nguyên tố cho ta biết thơng tin nào? - Có tất chu kì?

- Chu kì chu kì nhỏ, chu kì lớn?

- Những nguyên tố nằm chu kì có đặc điểm gì?

- Những nguyên tố xếp vào nhóm?

- Phân loại nhóm?

- Nguyên tố s thuộc nhóm nào? - Nguyên tố p thuộc nhóm nào?

- Xác định số thứ tự nhóm dựa vào đâu? - Nhóm B gồm nguyên tố thuộc họ gì? - Những nguyên tố f nằm đâu BTH? - Cách xác định số TT nguyên tố nhóm B?

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1,Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a.Nguyên tắc xếp nguyên tố trong BTH: nguyên tắc:

- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì) - Các ngưyên tố có số e hố trị ngun tử xếp thành cột (Nhóm)

b.Ơ ngun tố: Mỗi nguyên tố xếp vào ô gọi ngun tố

c.Chu kì:

-Mỗi hàng chu kì -Có chu kì nhỏ : 1,2,3 -Có chu kì lớn: 4,5,6,7



Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì có số lớp e

d.Nhóm:

*Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ chu kì lớn ,từ IA VIIIA

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA

-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA

*Nhóm B: (IIIBVIIIB;IB,IIB)

-Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn

Hoạt động 2: Kiến thức cần nắm vững biến đổi tuần hoàn

Mục tiêu: Củng cố kiến thức biến đổi tuần hồn cấu hình e, tính KL, tính PK, bán kính nguyên tử, giá trị độ âm điện ; Nắm nội dung định luật tuần hoàn

Giáo viên phát vấn với học sinh trả lời số câu hỏi sau:

- Số e lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi chu kì ?

- Trong chu kì, tính KL PK, bán kính nguyên tử, giá trị độ âm điện biến đổi ?



Hệ thống thành bảng

- Gv : Phát vấn hs cơng thức oxit cao

2.Sự biến đổi tuần hồn:

a.Cấu hình electron ngun tử:

Số e ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì tăng từ 18 thuộc nhóm từ IAVIIIA.Cấu hình

e nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn

b.Sự biến đổi tuần hồn tính KL, PK,Rnguyên tử,giá trị ĐAĐ nguyên tố tóm tắt bảng sau:

Rnguyên

tử

(49)

nhất, hợp chất khí với hiđro



Sự biến đổi tính axit, bazơ ? Chukì

Giảm Giảm Tăng Tăng Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm Gv yêu cầu hs nêu định luật tuần hoàn 3.Định luật tuần hồn:

- Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tử biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử

Hoạt động 3: Vận dụng Mục tiêu: Củng cố kiến thức BTH Giáo viên đọc

câu hỏi, học sinh trả lời, giải thích



Giáo viên nhận xét, kết luận

Hs thảo luận 3’ Hai hs lên bảng, hs khác nhân xét, bổ sung

Gv đánh giá

Câu : Tìm câu sai câu đây:

A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử cảu ngun tố chu kì có số e

D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành)

Câu : Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau ?

A X thuộc nhóm VA B A, M thuộc nhóm IIA C M thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA

Câu : Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau ?

A Cả nguyên tố thuộc chu kì B M, Q thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì D Q thuộc nhóm IA

Câu : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có STT 16, nguyên tố X thuộc : A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIIA

Câu : Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng tuần hồn :

A Phi kim mạnh iôt B Kim loại mạnh Liti C Phi kim mạnh flo D Kim loại yếu cesi

Câu : Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần (từ trái sang phải) sau:

A F, Cl, S, Mg C Cl, F, Mg, S B Mg, S, Cl, F D S, Mg, Cl, F

Câu : Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau:

A I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I B I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F

Câu 8: Hai nguyên tố A, B nằm chu kì liên tiếp nhóm A Tổng số hạt proton nguyên tử A, B 24 Tìm A, B? Đáp án: O(Z=8) S(Z=16)

Câu 9: Hai nguyên tố A, B nằm chu kì; tổng số đơn vị điện tích hạt nhân hai hạt nhân nguyên tử 25 Xác định A,B? Câu 10: Viết cấu hình e ion: O2-; Mg2+; Zn2+; Fe2+

4 Củng cố:

(50)

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e, bán kính ngun tử, tính chất… - Định luật tuần hồn

5 Dặn dị:

- Học bài, nắm kĩ kiến thức BTH - Làm tập : 5,6,7,8,9/54SGK

Thứ hai ngày 31 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 20: LUYỆN TẬP

BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2)

- Hợp chất oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro nguyên tố

- Bảng tuần hoàn

- Củng cố kiến thức hợp chât nguyên tố

- Rèn luyện kĩ giải toán hoá

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức hợp chất oxit cao hợp chất khí với hiđro nguyên tố hoá học

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng:

- Xác định hoá trị nguyên tố dựa vào cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro - Giải toán xác định nguyên tố

3.Thái độ: Tích cực hoạt động nhóm

*Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp. IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp luyện tập

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Hãy viết cơng thức hợp chất khí với hiđro, cơng thức oxit cao nguyên tố tương ứng có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro sau: RH4, R2O5,

RO2, RH?  vào

(51)

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Bài toán tổng số hạt kết hợp vị trí nguyên tố BTH

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải toán hoá kết hợp tổng số hạt nguyên tử kĩ xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn

BT5/54SGK: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28

a) Tính ngun tử khối

b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó?

DH: Giải giống tổng số hạt bình thường, so kết với trí đề cho để chọn kết

Hs lên bảng, hs khác nhận xét Gv đánh giá

BT5/54:

Tổng số hạt= 2Z + N = 28 N= 28 – 2Z (1) Kết hợp điều kiện: 1,5 1,5

N

Z N Z

Z

    

(2) Từ (1) (2) ta có: Z 28 2 Z 1,5Z

 8 Z 9,3

Nếu Z=8: 2s s2 p4 thuộc nhóm VIA (loại) Nếu Z=9:1 2s s2 p5 thuộc nhóm VIIA (chọn)



N = 28- 2.9= 10

a) Nguyên tử khối = A= 19 b) Cấu hình e:1 2s s2 p5

Hoạt động 1: Bài toán xác định nguyên tố dựa vào vị trí BTH

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải toán xác định nguyên tố chưa biết dựa vào pthh vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn

BT9/54SGK: Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro đktc Xác định kim loại đó?

HD: Kim loại Nhóm IIA có hố trị II, Gọi kim loại M viết phương trình giống nguyên tố bình thường biết để tìm khối lượng nguyên tử xác định nguyên tố

HS lên bảng, hs khác nhận xét

BT9/54:

Số mol khí hiđro tạo thành:

0,336

0, 015 22,

n  mol

Kim loại thuộc nhóm IIA nên có hố trị II M + 2H2O  M(OH)2 + H2

M(g) 2(g) 0,6(g) 2.0,015(g)



2 0,6.2

40 0, 0,03 0, 03

M

   

Vậy kim loại Canxi

Hoạt động 1: Bài tốn xác định nguyên tố dựa vào công thức oxit cao và hợp chất khí với hiđro

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ chuyển đổi công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro, giải toán dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố phân tử

BT7/54SGK: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất

với hiđro có 5,88%H khối lượng Xác định nguyên tử khối ngun tố đó? HD: Dựa vào cơng thức oxit cao xác định vị trí nguyên tố Xác định hợp chất khí với hiđro giải

BT8/54SGK: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao

nó chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tử đó?

BT7/54:

Oxit cao R RO3 nên R thuộc nhóm VIA

Do hợp chất với hiđro R RH2

Ta có:

2

2 5,88 5,88 2.100 2.5,88

32

100 100 5,88

H R RH R M M M M        

Vậy R lưu huỳnh BT8/54:

Hợp chất khí với hiđro R RH4 nên R thuộc nhóm

(52)

HD: Dựa vào hợp chất khí với hiđro xác định vị trí ngun tố suy cơng thức oxit cao giải

Hs lên bảng, hs khác làm vào vở, nhận xétgv đánh giá

Ta có:

2

2 53,3 32 53,3 32.100 32.53,3

28

100 32 100 53,3

O

R

RO R

M

M M



     



Vậy nguyên tử khối R 28

4 Củng cố:

- Muốn xác định nguyên tố cần xác định đại lượng nào?

- Chuyển đổi qua lại công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro

5 Dặn dị: Ơn tập tồn chương II, chuẩn bị kiểm tra tiết

Thứ ngày tháng năm 2011 Tiết thứ 21: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 2

I MỤC TIÊU KIỂM TRA:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh tuần hoàn, biến đổi tuần hồn cấu hình e, tính chất nguyên tố hợp chất

- Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập

II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: 1 Kiến thức:

1.1/ Ý nghĩa bảng tuần hồn:

- Quan hệ vị trí ngun tố cấu hình e nguyên tử - Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố hợp chất

1.2/ Sự biến đổi tuần hoàn:

- Cấu hình e lớp ngồi - Tính chất ngun tố - Bán kính nguyên tử - Tính chất hợp chất

2 Kĩ năng:

2.1 Xác định vị trí nguyên tố BTH

2.2 Xác định cấu tạo nguyên tử

2.3 Xác định tên nguyên tố chu kì, chu kì liên tiếp

2.4 Xác định loại nguyên tố dựa vào phản ứng hố học

2.5 Viết cấu hình e ion

III.HÌNH THỨC KIỂM TRA: Tự luận (10 câu)

IV.LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

(53)

Nội dung thấp cao 1) Xác định vị trí nguyên tố BTH Câu

2) Xác định cấu tạo nguyên tử Câu

3) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng giảm tính chất Câu 4) Cho cấu hình e nguyên tử, viết CT oxit, hợp chất khí

với hiđro, tính chất

Câu 5) Sắp xếp nguyên tử theo chiều số e lớp

cùng tăng dần Câu

6) Xác định nguyên tố nằm ô chu kì Câu

7) Xác định tên kim loại + dd axit Câu

8) Cho CT oxit cao Tìm R Câu 9) Xác định tên nguyên tố chu kì liên tiếp Câu 10) Viết cấu hình e nguyên tử biết cấu hình e

ion Câu 10

V.ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: 3 Đề kiểm tra:

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố có số proton hạt nhân 16 Hãy xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn?

Câu 2: Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron lớp 3s p2 Hãy cho biết: a) Số proton, số electron nguyên tử A ?

b) Số lớp electron nguyên tử?

c) Số electron lớp nguyên tử?

Câu 3: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần (từ trái qua phải): 8A B C;16 ;6 ;17D Câu 4: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 2 3s s2 p s p6 Hãy cho biết:

a) Công thức oxit cao R, tính chất? b) Cơng thức hợp chất hiđroxit R, tính chất?

Câu 5: Sắp xếp nguyên tử sau theo chiều số electron lớp giảm dần: 13X Y Z T;19 ;6 ;7 Câu 6: Cho nguyên tố A, B nằm ô liên tiếp chu kì bảng tuần hồn Hãy xác định số thứ tự nguyên tố, biết tổng số proton nguyên tử A, B 23?

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại kiềm vào nước thu dung dịch A Để trung hoà hết dung dịch A cần 100 ml dung dịch HCl 2M Xác định tên nguyên tố kim loại?

Câu 8: Công thức oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm

94,12% khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R?

Câu 9: Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác định tên A, B viết cấu hình electron nguyên tử?

Câu 10: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của:

- Ion M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 - Ion X- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6

4 Hướng dẫn chấm: Mỗi câu điểm Câu 1: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 2:

(54)

c) Số electron lớp nguyên tử = Câu 3: A<C<D<B

Câu 4:

a) Công thức oxit cao R: R2O7 Tính chất: Oxit axit

b) Cơng thức hợp chất hiđroxit R: HClO4 Tính chất: Axit

Câu 5: T>Z>X>Y Câu 6: Giả sử ZB>ZA

Ta có: 23 B A B A Z Z Z Z         11 12 A B Z Z     

Câu 7: Ta có: nHCl 0,1.2 0, 2( mol)

Gọi A kim loại cần tìm

PT: 2A + 2H2O  2AOH + H2 (1) AOH + HCl  ACl + H2O (2)

Theo pt (2): nAOH nHCl 0, 2mol; Theo pt (1): nA nAOH 0, 2mol



4,6 23 0,

A

M  

(g/mol) Vậy kim loại Natri (Na) Câu 8:

Công thức oxit cao RO3 nên R thuộc nhóm VIA



Hợp chất khí với hiđro: RH2

Ta có: %R =94,12 %H= 100-94,12 = 5,88



% 94,12

32

% 5,88

R R R H M M R M

H  M     Vậy R lưu huỳnh (S)

Câu 9: Giả sử ZB>ZA ; Hai nguyên tố nằm nhóm A chu kì liên tiếp 3,4

nhau proton Do ta có:

2

2 6

32 12 :1 2

8 20 :1 2 3

A B A

B A B

Z Z Z s s p s

Z Z Z s s p s p s

               Câu 10:

M: 2 3 4s s2 p s p d s6

X: 2s s2 p5

VI.KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: 3 Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 10B1

10B4 10B5 10B6

(55)

Thứ bảy ngày tháng 11 năm 2011 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Tiết thứ 22: BÀI 12: LIÊN KẾT ION

- Cấu hình electron nguyên tử

- Tính kim loại, phi kim nguyên tố

- Sự hình thành ion, cation, anion - Sự hình thành liên kết ion

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Biết được:

- Vì nguyên tử lại liên kết với

- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion

2.Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể

II.TRỌNG TÂM:

- Sự hình thành cation, anion

- Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự hình thành liên kết ion

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- kết nhóm

(56)

*Giáo viên: Mơ hình tạo thành ion Li+, F-, phân tử NaCl, mơ hình tinh thể NaCl

*Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Viết cấu hình electron ngun tử có Z = 3, 12, 16, 17, 9? Xác định tính chất nguyên tố?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Có thể hiểu cách đơn giản, liên kết hoá học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể Khi tạo thành liên kết hố học, ngun tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững khí với electron lớp ngồi cùng(trừ He) Sự hình thành liên kết nào, tìm hiểu liên kết ion

b) Triển khai

Hoạt động 1: Sự hình thành ion, cation, anion

Mục tiêu: Biết hình thành cation, anion; rèn luyện kĩ viết cấu hình ion, xác định ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

-Gv yêu cầu học sinh xác định số e lớp ngồi ngun tử cũ?Có xu hướng nhận hay nhường e? Vì sao?

-Hs trả lời

-Gv: Khi nhường e nguyên tử trở thành ion gì?

- Hs trả lời

- Gv: Nguyên tử trung hoà điện, số p mang điện tích dương số e mang điện tích âm, nên nguyên tử nhường electron trở thành phần tử mang điện dương gọi cation đồng thời tạo 1e tự do

- Hs lên bảng viết trình hình thành Cation nguyên tử Mg, Na



Các nguyên tử kim loại , lớp ngồi có 1, 2, electron  dễ nhường electron để tạo ra ion dương (1+,2+,3+)(cation) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững

- Gv kết luận, thông tin tên gọi cation - Gv: Hạt nhân nguyên tử F có p, mang điện gì?Có e lớp vỏ, điện tích?

- Hs trả lời

- Nguyên tử F có xu hướng nào? Khi F nhường e trở thành phần tử mang điện gì? Vậy phần tử tạo thành có p, e?

-Gv:Nguyên tử trung hoà điện, ngtử nhận thêm electron trở thành phần tử mang điện âm gọi anion (F –)

I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1/ Ion, cation anion

a) Sự tạo thành cation

Thí dụ: Sự hình thành Cation nguyên tử Li(Z=3)

Cấu hình e: 1s22s1

1s22s1

 1s2 + 1e

(Li) (Li+) Hay: Li  Li+ + 1e

Kết luận : Trong phản ứng hố học, để đạt được cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi cation

- ns1nhường 1e (n>1) Ion M+

- ns2nhường 2e(n>1) Ion M2+

- ns2np1nhường 3e Ion M3+



Tên cation gọi theo tên kim loại

Vd: Li+ gọi cation liti

b) Sự tạo thành anion

Thí dụ : Sự hình thành anion nguyên tử F(Z=9) Cấu hình e: 2s s2 p5

1s22s22p5 + e

 1s22s22p6

(F) (F –)

Hay: F + 1e  F

(57)

- Hs viết hình thành ion nguyên tử O, Cl, N

Các nguyên tử phi kim lớp có 5, 6, e có khả nhận thêm 3, 2, electron để trở thành ion âm(-3,-2,-1) (anion) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững. Các cation anion gọi chung ion : Cation  Ion dương

Anion  Ion âm

Gv: Yêu cầu học sinh gọi tên ion tạo thành phần a,b

- Gv: Các ion nói đến gọi ion đơn nguyên tửIon đơn nguyên tử gì? - Hs trả lời

- Vậy ion đa nguyên tử nào? Vd?



Gv kết luận, yêu cầu hs viết cấu hình e cation Fe2+ anion S2-, làm bt6/60SGK

- ns2np3 nhận 3e  X

3 ns2np4 nhận 2e  X

2 ns2np5 nhận 1e  X

-

Tên anion gọi theo tên gốc axit (trừ O2– gọi là

anion oxit)

VD: F – gọi anion florua

 Các cation anion gọi chung ion : Cation  Ion dương

Anion  Ion âm

2/ Ion đơn nguyên tử ion âm đa nguyên tử a) Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử Thí dụ cation Li+ , Na+ , Mg2+ , Al3+ anion F –

, Cl– , S2– , …….

b) Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Thí dụ: Cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO4 2–,

Hoạt động 2: Sự hình thành liên kết ion

Mục tiêu:Biết nguyên tử lại liên kết với nhau, định nghĩa liên kết ion HS : Quan sát thí nghiệm (mơ hình)

HS : Quan sát hình vẽ, nhận xét:

-Nguyên tử natri nhường electron cho nguyên tử clo để biến thành cation Na+ , đồng thời nguyên tử

clo nhận e nguyên tử natri để biến thành anion Cl–

- Cả hai nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình bền khí hiếm

- Gv thơng tinLiên kết cation natri anion clorua gọi liên kết ion Vậy liên kết ion gì?

- Gv thơng tin:Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình phi kim điển hình

II/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Xét trình hình thành phân tử NaCl: Na  Na+ + 1e

Cl +1e  Cl 1e

Na + Cl  Na+ + Cl– (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Hai ion tạo thành Na+ Cl– mang điện tích

ngược dấu hút lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl :

Na+ + Cl–

 NaCl

ĐN : Liên kết ion liên kết hình thành bởi lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

PTHH: 2X1e

Na + Cl2  2Na+Cl–

4 Củng cố:

Bài : Xác định số p , n , e nguyên tử ion sau : a) 21 H+ ,

40

18Ar , 35

17Cl– , 56 26Fe2+ b) 4020 Ca2+ , 3216 S2– , 2713Al3+

5 Dặn dò:

(58)

- Chuẩn bị liên kết cộng hoá trị

Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 23: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết1)

- Cấu hình electron nguyên tử - Độ âm điện

- Sự hình thành phân tử H2, N2, HCl, CO2

- Sự hình thành liên kết cộng hố trị có cực, khơng cực

I MỤC TIÊU:

Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị khơng cực (H2, O2), liên kết cộng hố trị có

cực hay phân cực (HCl, CO2)

2.Kĩ năng:Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể

3.Thái độ: Giải thích hình thành liên kết số loại hợp chất

II TRỌNG TÂM: Sự tạo thành đặc điểm liên kết CHT khơng cực, có cực

(59)

b) Tại nguyên tử phi kim lại có khả dễ nhận e lớp ngồi để tạo thành anion ? Lấy ví dụ ?

c) Sự hình thành liên kết ion ?

d) Liên kết ion thường tạo nên từ nguyên tử nguyên tố : A/ Kim loại với kim loại

B/ Phi kim với phi kim C/ Kim loại với phi kim D/ Kim loại với khí E/ Phi kim với khí Chọn đáp án

Gợi ý trả lời:

a) Nguyên tử kim loại thường có 1, 2, (e) lớp nên dễ nhường 1, 2, (e) để tạo thành cation có cấu hình lớp vỏ bền khí trước

Ví dụ : Na  Na+ + 1e

[Ne] 3s1 [Ne]

b) Nguyên tử phi kim thường có 5, 6, (e) lớp ngồi nên có xu hướng nhận thêm 3, 2, (e) để tạo thành anion có cấu hình lớp vỏ bền khí

Ví dụ : Cl + 1e  Cl–

[Ne] 3s23p5 [Ar]

c) Do lực hút tĩnh điện ion trái dấu d) Đáp án C

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Những nguyên tử kim loại dễ nhường e, nguyên tử phi kim dễ nhận e tạo thành ionHình thành liên kết ion Những ngun tử có tính kim loại yếu hay tính phi kim yếu, khó hình thành ion chúng tham gia tạo thành loại liên kết khác liên kết cộng hóa trị

b)Triển khai

Hoạt động 1: Liên kết cộng hố trị hình thành nguyên tử giống nhau-Sự hình thành đơn chất

Mục tiêu: Biết định nghĩa liên kết cộng hố trị, liên kết cộng hố trị khơng cực, cơng thức e, công thức cấu tạo

- Gv yêu cầu hs viết cấu hình electron nguyên tử H nguyên tử He, so sánh cấu hình electron nguyên tử H với cấu hình electron nguyên tử He (khí gần nhất)

H cịn thiếu 1e đạt cấu hình khí He. Do nguyên tử hidro liên kết với nhau bằng cách nguyên tử H góp electron tạo thành cặp electron chung phân tử H2 Như thế, phân tử H2 mỗi

nguyên tử có electron giống vỏ electron của nguyên tử khí heli

GV bổ sung số quy ước

I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

1/ Liên kết cộng hố trị hình thành các ngun tử giống

***Sự hình thành đơn chất

a) Sự hình thành phân tử hidro H2

H : 1s1 He : 1s2

Sự hình thành phân tử H2 :

H +

H  H : H H – H  H2

*Quy ước

- Mỗi chấm () bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn

electron lớp ngồi

- Kí hiệu H : H gọi công thức electron , thay chấm (:) gạch (–), ta có H – H gọi công thức cấu tạo

(60)

GV : Viết cấu hình electron nguyên tử N nguyên tử Ne ?

GV : So sánh cấu hình electron nguyên tử N với cấu hình electron ngun tử Ne khí gần có lớp vỏ electron bền lớp ngồi nguyên tử N thiếu electron ?

GV : Hai nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử N góp electron để tạo thành cặp electron chung phân tử N2 Khi phân tử N2, nguyên

tử N có lớp ngồi electron giống khí Ne gần

GV yêu cầu HS viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử N2

*Ở nhiệt độ thường, khí nitơ bền, kém hoạt động có liên kết ba

GV giới thiệu : Liên kết tạo thành phân tử H2 , N2 vừa trình bày

được gọi liên kết cộng hố trị

biểu thị (–) , liên kết đơn

b) Sự hình thành phân tử N2

N : 1s22s22p3 Ne : 1s22s22p6

:N + N:  : NN :  N  N Công thức electron Công thức cấu tạo

*Hai nguyên tử N liên kết với cặp electron liên kết biểu thị gạch (  ) , là liên kết ba Liên kết bền liên kết đôi.

c) Khái niệm liên kết cộng hoá trị

ĐN: Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên giữa nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung

- Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hoá trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H2) , liên

kết ba (trong phân tử N2)

- Liên kết phân tử H2 , N2 tạo nên từ 2

nguyên tử nguyên tố (có độ âm điện như nhau) , liên kết phân tử khơng phân cực Đó liên kết cộng hố trị khơng phân cực

Hoạt động 2: Liên kết cộng hoá trị hình thành nguyên tử khác nhau-Sự hình thành hợp chất

Mục tiêu: Liên kết cộng hoá trị phân cực

GV : Nguyên tử H có 1e lớp ngồi  cịn

thiếu 1e để có vỏ bền kiểu He Nguyên tử Cl có 7e lớp ngồi  cịn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu

Ar  Hãy trình bày góp chung electron chúng để tạo thành phân tử HCl ?

GV : Giá trị độ âm điện Cl (3,16) lớn độ âm điện H (2,20) nên cặp electron liên kết bị lệch phía ngun tử Cl  liên kết cộng hố trị

ny b phõn cc ă

GV trỡnh chiếu mơ hình động hình thành liên kết phân tử HCl ,cho HS quan sát

GV kết luận : Liên kết cộng hố trị cặp eletron chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi liên kết cộng hố trị có cực hay liên kết cộng hố trị phân cực

GV giải thích thêm : Trong cơng thức electron phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch phía kí hiệu nguyên tử có độ âm điện lớn

GV : Viết cấu hình electron nguyên tử C (Z = 6) O (Z = 8) ?

GV : Hãy trình bày góp chung electron chúng để tạo thành phân tử CO2 , cho xung

2/ Liên kết nguyên tử khác *** Sự hình thành hợp chất

a) Sự hình thành phân tử hidro clorua HCl *Mỗi nguyên tử H Cl góp electron tạo thành cặp electron chung  tạo thành 1 liên kết cộng hoá trị

H + ٠Cl



 :  H :

Cl

 :  H – Cl

CT electron CT cấu tạo

Kết luận :

* Liên kết cộng hố trị cặp eletron chung bị lệch phía ngun tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi liên kết cộng hố trị có cực hay liên kết cộng hố trị phân cực

*Trong công thức electron phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch về phía kí hiệu ngun tử có độ âm điện lớn hơn

b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO2

(61)

quanh nguyên tử C O có lớp vỏ 8e bền Từ suy cơng thức electron công thức cấu tạo Biết phân tử CO2 có cấu tạo thẳng HS : Trả lời

GV kết luận : Theo công thức electron, nguyên tử C hay O có 8e lớp ngồi đạt cấu hình khí nên phân tử CO2 bền vững

Trong công thức cấu tạo, phân tử CO2 có liên kết

đơi Liên kết O C phân cực, thực nghiệm cho biết phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên

phân tử không phân cực

C : 1s22s22p2 (2, 4)

O : 1s22s22p4 (2, 6)

Ta có :

: : : : O  C  O

 

: O



: : C : : O



:  O = C = O

(Công thức electron) (Công thức cấu tạo)

Kết luận : Theo công thức electron, mỗi nguyên tử C hay O có 8e lớp ngồi cùng đạt cấu hình khí nên phân tử CO2 bền vững

4 Củng cố: Làm tập 6/64 SGK

5 Dặn dò:

- Học - Làm tập

- Chuẩn bị phần

Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 24: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết2)

- Cấu hình electron nguyên tử - Sự hình thành liên kết cộng hố trị có cực, khơng cực

- Tính chất chất có liên kết cộng hố trị

- Mối quan hệ liên kết CHT có cực, khơng cực liên kết ion - Hiệu độ âm điện liên kết hoá học

I MỤC TIÊU:

- Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hố học ngun tố hợp chất

- Tính chất chung chất có liên kết cộng hoá trị

- Quan hệ liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

2.Kĩ năng: Dự đốn kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng

- Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hoá học - Quan hệ liên kết ion liên kết CHT

(62)

1/ Trình bày tạo thành liên kết cộng hoá trị phân tử : H2 , HCl CO2 ?

2/ So sánh tạo thành liên kết phân tử NaCl HCl ?

Gợi ý trả lời:

HS : Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử H2 , HCl CO2 Giải thích HS : Giải thích tạo thành liên kết ion (NaCl) liên kết cộng hoá trị (HCl)

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Chúng ta biết liên kết hố trị hình thành nào, thử tìm hiểu xem hợp chất có liên kết cộng hố trị có tính chất nào?

b) Triển khai

Hoạt động 1: Tính chất chất có liên kết cộng hố trị Mục tiêu: Biết số tính chất chất có liên kết cộng hố trị

GV cho HS đọc SGK tự tổng kết theo nội dung sau :

1/ Kể tên chất mà phân tử có liên kết cộng hố trị ?

2/ Tính chất chất có liên kết cộng hoá trị?

HS : Thảo luận phút sau kết luận :

GV có thể hướng dẫn HS làm thí nghiệm :

- Hoà tan đường , rượu etilic , iot vào nước

- Hoà tan đường , iot vào benzen

 So sánh khả hoà tan

chất dung môi khác

3/ Tính chất chất có liên kết cộng hoá trị

a/Trạng thái: Các chất mà phân tử có liên kết cộng hố trị :

- Các chất rắn : đường , lưu huỳnh , iot …. - Các chất lỏng : nước , rượu , xăng , dầu … - Các chất khí : khí cacbonic , khí clo , khí hidro …

b/Tính tan:

- Các chất có cực rượu etylic , đường ,… tan nhiều trong dung mơi có cực nước

- Phần lớn chất không cực lưu huỳnh, iot, các chất hữu không cực tan dung môi không cực như benzen , cacbon tetra clorua ,…

 Nói chung chất có liên kết cộng hố trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái

Hoạt động 2: Độ âm điện liên kết hoá học

Mục tiêu: Biết mối quan hệ liên kết CHT có cực, khơng cực liên kết ion; Quan hệ hiệu độ âm điện liên kết ion

GV tổ chức cho HS thảo luận , so sánh để rút giống khác liên kết cộng hoá trị khơng cực , liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

HS : Thảo luận theo nhóm Rút kết luận :

GV kết luận : Như liên kết cộng hố trị khơng cực , liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion có chuyển tiếp với Sự phân loại có tính chất tương đối Liên kết ion coi trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị

III/ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

1/ Quan hệ liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

a/ Trong phân tử, cặp electron chung nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hố trị khơng cực

b/ Nếu cặp electron chung lệch nguyên tử (có giá trị độ âm điện lớn hơn) liên kết cộng hố trị có cực c/ Nếu cặp electron chung lệch hẳn nguyên tử , ta sẽ có liên kết ion

2/ Hiệu độ âm điện liên kết hoá học Quy ước :

(63)

GV đặt vấn đề : Để xác định kiểu liên kết phân tử hợp chất , người ta dựa vào hiệu độ âm điện Theo thang độ âm điện Pau – linh, người ta dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học theo quy ước sau :

GV hướng dẫn HS vận dụng bảng phân loại liên kết để làm thí dụ SGK

GV : Nhận xét cách giải

0,4  () < 1,7 ()  1,7

Liên kết cộng hố trị có cực Liên kết ion

VD:

a) Trong NaCl : () = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7  liên

kết Na Cl liên kết ion

b) Trong phân tử HCl : () = 3,16 – 2,2 = 0,96

 0,4 < () < 1,7  liên kết H Cl liên kết

cộng hố trị có cực

c) Trong phân tử H2 :  = 2,20 – 2,20 = 0,0

   < 0,4  liên kết H H liên kết

cộng hố trị khơng cực

4 Củng cố: Làm tập 2, 5/64

5 Dặn dò:

- Phân biệt liên kết cộng hố trị khơng cực , liên kết cộng hố trị có cực , liên kết ion - Sử dụng hiệu độ âm điện để xét tính chất ion , cộng hố trị số hợp chất , đơn chất

Thứ bảy ngày 19 tháng 11 năm 2011

Tiết thứ 25: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Liên kết ion

- Liên kết cộng hố trị có cực

- Liên kết cộng hố trị khơng cực

- Mối quan hệ độ âm điện lk hoá học

- Củng cố kiến thức loại liên kết - Vận dụng giải thích hình thành liên kết phân tử, xác định loại liên kết

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức liên kết hố học: - Sự hình thành liên kết ion

- Sự hình thành liên kết cộng hố trị

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải thích hình thành liên kết phân tử, xác định loại liên kết

3.Thái độ: Phát huy tính tự lực học sinh

Rèn luyện kĩ giải thích hình thành liên kết phân tử, xác định loại liên kết

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - Phát vấn - Hoạt động cá nhân

*Giáo viên: Phiếu học tập (5 tập) *Học sinh: Ôn cũ

(64)

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra trình luyện tập

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức học liên kết hoá học, làm số tập b Triển khai

H

oạt động 1:Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Khái quát kiến thức cần nắm liên kết hoá học Gv phát vấn học sinh kiến thức: Sự

tạo thành ion, liên kết ion, liên kết cộng hố trị có cực, khơng cực, quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học

I Kiến thức cần nắm vững: - Sự tạo thành cation, anion

- Liên kết ion, hình thành liên kết ion

- Liên kết cộng hố trị, liên kết cộng hố trị có cực, khơng cực

- Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học

Hoạt động 2: Vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải thích hình thành liên kết phân tử, xác định loại liên kết dựa vào độ âm điện nguyên tố

- Gv phát phiếu học tập cho học sinh

- Hs làm việc nhân ghi vào phiếu học tập

- Bốn học sinh lên bảng làm bài

tập 14

- Một số học sinh khác mang

phiếu học tập lên cho gv chấm

- Hs khác theo dõi làm bảng, nhận xét

- Gv đánh giá

Bt1: Xác định số e, số p, số n nguyên tử ion sau:

32 17 35 26 40 16S ; 8O ;17Cl ;26Fe ; Ar;18 1H

    

Bt2: Viết tạo thành ion nguyên tử: 16S O Cl Ca;8 ;17 ;20 ;19K;13Al

Bt3: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử: MgO, MgCl2, Na2O

Bt4: Giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử: H2S; CH4;

C2H4

Bt5: Xác định loại liên kết phân tử hợp chất sau: HF; HBr; Cl2;

NH3; NaBr; CaO

BT1:

Ntử/Ion Số e Số p Số n 32

16S

 18 16 16

17 8O

 10

40

18Ar 18 18 22

35 17Cl

 18 17 18

56 26Fe

 23 26 30

2 1H

 1

BT2:

2

S e S 

 

2

O e O 

 

1

Cl e Cl

 

2 2

Ca Ca  e

 

1 K K e

 

3 3

Al Al  e

 

Bt3:

4 Củng cố: 5 Dặn dò:

(65)

Chủ nhật ngày 20 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 26: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

- Liên kết CHT - Liên kết ion

- Hoá trị hợp chất ion: Điện hoá trị - Hoá trị hợp chất CHT: Cộng hoá trị - Số oxi hoá cách xác định

I MỤC TIÊU:

- Điện hố trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất

- Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố

2.Kĩ năng: Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hố nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể

- Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố

(66)

So sánh cấu tạo tính chất mạng tinh thể nguyên tử, phân tử?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Để đặt móng cho chương tiếp theo, tìm hiểu hoá trị số oxi hoá Vào

b) Triển khai

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Hố trị

Mục tiêu: Biết điện hoá trị cộng hoá trị

GV : Trong hợp chất ion , hóa trị nguyên tố điện tích ion gọi

điện hóa trị của ngun tố

GV thí dụ SGK, sao?

HS : NaCl hợp chất ion tạo nên từ cation Na+ anion Cl– điện hố trị Na 1+

và Cl 1–

Tương tự , CaF2 hợp chất ion tạo nên từ

cation Ca2+ anion F – nên điện hóa trị Ca là

2+ F 1–

GV : Người ta quy ước , viết điện hóa trị nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau

GV : Em xác đinh điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion sau : K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr

HS : K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr

Điện hóa trị :

1+2– 2+1– 3+2– 1+1–

GV : Qua dãy , em có nhận xét điện hóa trị nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA ? GV:Quy tắc : Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị ngun tố

GV cơng thức cấu tạo NH3 phân tích :

H – N – H H

GV : Nguyên tử N có liên kết cộng hóa trị? Suy nguyên tố N có cộng hóa trị ?

I/ HĨA TRỊ

1/ Hóa trị hợp chất ion

*Trong hợp chất ion , hóa trị nguyên tố điện tích ion gọi là điện hóa trị nguyên tố

VD:Trong hợp chất NaCl , Na có điện hóa trị 1+ Cl có điện hóa trị 1– Trong hợp chất CaF2,

Ca có điện hóa trị 2+ F có điện hóa trị 1–

*Người ta quy ước , viết điện hóa trị nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau

* Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron lớp ngồi 1, 2, nhường nên có điện hóa trị 1+ , 2+ , 3+

*Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA nên có 6, electron lớp ngồi , có thể nhận thêm hay electron vào lớp cùng , nên có điện hóa trị 2– , 1–

2/ Hóa trị hợp chất cộng hóa trị

Quy tắc : Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố trong phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố

VD: Hoá trị nguyên tố phân tử nước metan

H – O – H H

(67)

GV : Mỗi nguyên tử H có liên kết cộng hóa trị ?

Suy nguyên tố H có cộng hóa trị ?

GV : Gọi HS xác định cơng thức hóa trị ngun tố phân tử nước metan ?

H

 Trong H2O : Nguyên tố H có cộng hóa trị ,

nguyên tố O có cộng hóa trị

 Trong CH4 : Nguyên tố C có cộng hóa trị hóa

trị , nguyên tố H có cộng hóa trị

Hoạt động 2: Số oxi hoá

Mục tiêu: Biết khái niệm số oxi hoá cách xác định

GV đặt vấn đề : SOXH thường đựơc sử dụng việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa khử (sẽ học chương sau)

GV khái niệm : SOXH nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử , giả định liên kết phân tử liên kết ion

lần lượt quy tắc , sau đưa thí dụ u cầu HS xác

HS : Ghi quy tắc

Thí dụ : Trong phân tử đơn chất Na , Ca , Zn , Cu H2 , Cl2,

N2 SOXH ngun tố khơng Thí dụ : Trong NH3 , SOXH H +1

Thí dụ : SOXH nguyên tố ion K+ , Ca2+ , Cl–

S2– +1 , +2 , –1 , –2

SOXH N ion NO3– x 

x + 3(–2) = –1  x = +5

Thí dụ: Xác định số oxi hoá S trong: H2SO4; H2S;

H2SO3

GV lưu ý HS cách viết SOXH :

II/ SỐ OXI HÓA (SOXH) 1/ Khái niệm

*SOXH nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử , giả định rằng liên kết phân tử là liên kết ion

2/ Các quy tắc xác định số OXH Quy tắc : SOXH nguyên tố trong đơn chất không Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất, SOXH H +1 , trừ số trường hợp hidru, kim loại (NaH , CaH2 ….) SOXH O –2

trừ trường hợp OF2 , peoxit (chẳng

hạn H2O2 , …)

Quy tắc : SOXH ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử , tổng số SXOH nguyên tố điện tích ion

Quy tắc : Trong phân tử, tổng số SOXH nguyên tố 0 Lưu ý: SOXH viết chữ số thường dấu đặt phía trước được đặt kí hiệu nguyên tố

4 Củng cố: GV yêu cầu HS hoàn thành tập sau :

Cơng thức Cộng hóa trị của Số oxi hóa của

N  N N N

Cl – Cl Cl Cl

H – O – H H O

H O

Cơng thức Điện hóa trị của Số oxi hóa của

(68)

AlCl3 Al

Cl Al làCl

5 Dặn dò:

- Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK) - Soạn bài: “Luyện tập”

Thứ sáu ngày 25 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 27: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về:

- Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hố trị có cực, liên kết CHT khơng cực - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- Mối liên hệ loại liên kết hoá học

2.Kĩ năng:

- So sánh loại liên kết hoá học - So sánh loại tinh thể

- Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện

- So sánh loại liên kết hoá học - So sánh loại tinh thể

- Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện

(69)

Xác định số oxi hoá Cl, N trong: KClO3, Cl2, HClO3, N2, HNO3, NO2? 3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Chúng ta nghiên cứu loại liên kết hoá học nào? Những loại tinh thể nào? Bây so sánh loại liên kết loại tình thể với

b) Triển khai

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

Mục tiêu: So sánh loại liên kết hoá học định nghĩa, chất, độ bền; So sánh loại tinh thể; Quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học

Học sinh thảo luận: So sánh loại liên kết hoá học, loại tinh thể theo nội dung yêu cầu giáo viên bảng bên

Học sinh làm việc vịng 20phút

Đại diện trình bày, học sinh khác nhận xét Giáo viên đánh giá, kết luận

Giáo viên yêu cầu học

I Kiến thức cần nhớ:

1)So sánh liên kết ion với liên kết cộng hố trị có cực liên kết CHT khơng cực

So sánh Liên kết cộng hóa trị khơng cực

Liên kết cộng hố trị có cực

Liên kết ion Giống

về mục đích Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e)

Khác

về chất Dùng chung e Cặp e không bị lệch

Dùng chung e Cặp e bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

Cho nhận e

Thường tạo

nên Giữa nguyên tử nguyên tố phi kim

Giữa phi kim mạnh yếu khác

Giữa kim loại phi kim Nhận xét Liên kết cộng hóa trị có cực dạng trung gian liên

kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion

2) So sánh tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử tinh thể ion: Loại tinh thể Tinh thể ion Tinh thể ntử Tinh thể ptử

Cấu tạo tinh thể -Cấu tạo từ những ion -Giữa ion ở các điểm nút mạng liên kết với bằng liên kết ion

-Cấu tạo từ những ngtử -Giữa ion ở các điểm nút mạng liên kết với bằng liên kết cộng hoá trị

-Cấu tạo từ những phtử -Giữa ion ở các điểm nút mạng liên kết với bằng lực tương tác yếu

Độ bền Khá bền vững Bền vững Kém bền

Tính chất Khá rắn, khó nóng chảy và khó bay hơi

Khá cứng, khó nóng chảy và khó bay hơi

Dễ nóng chảy, dễ bay hơi Ví dụ Tinh thể NaCl,

MgO, Tinh thể kimcương Tinh thể iôt,băng phiến, tinh thể nước đá 3) Hiệu độ âm điện liên kết hoá học:

(70)

sinh nhắc lại mức giá trị hiệu độ âm điện loại liên kết

Hiệu độ âm điện (  )

Loại liên kết 0  () < 0,4

0,4  () < 1,7 ()  1,7

Liên kết cộng hố trị khơng cực

Liên kết cộng hố trị có cực Liên kết ion

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định loại liên kết dựa vào độ âm điện Học sinh thảo luận 5’

Đại diện hs lên bảng Hs khác theo dõi, nhận xét Gv giảng giải

BT3/76

Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3

Liên kết CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3, Cl2O5 4 Củng cố: Bt4/76

5 Dặn dò:

- Bài tập nhà : 1, 2, 4, 5, 6, 7, 8, (SGK)

Thứ sáu ngày 25 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 28: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

- Liên kết ion: Viết hình thành ion, hình thành hợp chất ion

- Liên kết cộng hoá trị: Viết công thức e, công thức cấu tạo chất - Hoá trị số oxi hoá

2.Kĩ năng:

- Viết hình thành ion, liên kết ion - Viết công thức e, công thức cấu tạo

- Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố

- Viết hình thành ion, liên kết ion - Viết công thức e, công thức cấu tạo

- Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố

(71)

2.Kiểm tra cũ: Không

a) Đặt vấn đề: Hố trị số oxi hố cịn vận dụng nhiều, rèn luyện phần

b) Triển khai

Hoạt động 1: Sự hình thành ion, hình thành liên kết cộng hoá trị

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết sơ đồ hình thành ion, viết công thức e CTCT Học sinh lên bảng

Hs khác nhận xét Gv đánh giá

Hs viết

BT1/76

a) Na Na+ + 1e

Mg  Mg2+ + 2e

Al  Al3+ + 3e

Cl + 1e  Cl

-S + 2e  S

2-O + 2e  O

2-b) Cấu hình e lớp ngồi ion giống cấu hình e khí

Bt4b/76

Hoạt động 2: Xác định hoá trị

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định điện hoá trị cộng hoá trị nguyên tố hoá học Hs đứng chỗ trả lời

HD: Các nguyên tố nhóm có cộng hố trị

Hs lên bảng, hs khác nhận xét Gv đánh giá

BT7/76: Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA tương ứng 2-,

1-BT8/76:

a) Các ngun tố có cộng hố trị (Cl, Br); ( Se, S); (P, N); (Si, C)

b) Các nguyên tố có cộng hoá trị (Cl, F); ( Te, S); (P, N, As); (Si)

Hoạt động 3: Xác định số oxi hoá Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số oxi hoá Gv:Yêu cầu hs nhắc lại quy tắc xác

định số oxi hoá

Hs trả lời, vận dụng làm tập số SGK

BT9/76:

a) Số oxi hoá Mn, Cr, Cl, P là: +7; +6; +5; +5 b) Số oxi hoá N, S, C, Br, N là: +5; +6;+4; -3

4 Củng cố:

- Cách viết điện hoá trị, số oxi hố - Cách viết hình thành ion - Xác định số oxi hố

5 Dặn dị:

- Bài tập nhà : 3.453.57 (SBT) - Soạn bài: “Phản ứng oxi hoá khử”

(72)

Thứ bảy ngày tháng 12 năm 2011 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Tiết thứ 29: PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Số oxi hố

- Sự hình thành ion - Chất khử, chất oxi hoá- Sự khử, oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- Khử

- Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu được:

- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron

- Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn

2.Kĩ năng: Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá -khử cụ thể

II TRỌNG TÂM:Phản ứng oxi hoá - khử

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm

(73)

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Gv yêu cầu học sinh lên bảng xác định số oxi hoá N trong: NH3, N2, NO, NO2,

HNO3Nhận xét số oxi hố N: N có nhiều mức oxi hoá khác Nguyên nhân phản

ứng oxi hoá- khử Vậy phản ứng oxi hoá khử gì? b) Triển khai

Hoạt động 1: Chất khử-chất oxi hoá; Sự khử- Sự oxi hoá Mục tiêu: Hiểu chất khử- chất oxi hoá; khử- oxi hoá Gv phát vấn với hs:

- Gv lấy ví dụ, yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá Mg, O trước sau phản ứng

- Số oxi hoá Mg tăng hay giảm? Mg nhường e hay nhận e? - Hs viết nhường e Mg - Số oxi hoá O tăng hay giảm? O nhường e hay nhận e?

- Hs viết nhận e O



Gv thông tin

- Gv lấy ví dụ, yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá Cu, H trước sau phản ứng

- Số oxi hoá Cu tăng hay giảm? Cu nhường e hay nhận e?

- Hs viết nhận e Cu

- Số oxi hoá H tăng hay giảm? H nhường e hay nhận e?

- Hs viết nhường e H



Gv thông tin

- Qua vd trên, chất khử- chất oxi hoá, khử-sự oxi hoá?

- Gv nêu ví dụ

- Hs xác định chất khử- chất oxi hoá, khử- oxi hố, viết q trình

- Gv nhận xét

I Phản ứng oxi hoá- khử:

1 Xét phản ứng có oxi tham gia:

VD1:

Mg + O02  2

Mg O  (1)

Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg nhường electron:

0

Mg  Mg2 + 2e

Oxi nhận electrron:

0

O + 2e  O2



Quá trình Mg nhường electron trình oxh Mg Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất khử Mg VD2 :

2

Cu O  +

0 H 

Cu + H O12

 

(2)

Số oxh Cu giảm từ +2 xuống 0, Cu CuO nhận thêm electron:

Cu + 2e  Cu0

Số oxh H tăng từ lên +1, H nhường e:

0

1 H  H  e

=> Quá trình

Cu nhận thêm electron gọi trình khử

2

Cu (sự khử Cu2 )

Phản ứng (2): Chất oxh CuO, chất khử Hiđro Tóm lại:

+ Chất khử ( chất bị oxh) chất nhường electron. + Chất oxh ( Chất bị khử) chất thu electron.

+ Quá trình oxh ( oxh ) trình nhường electron. + Quá trình khử (sự khử ) trình thu electron. 2.Xét phản ứng khơng có oxi tham gia

2x1e VD3:

0

Na + Cl0  1

Na Cl  (3)

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa, cho nhận electron:

0

(74)

Cl + 1e



Cl

VD4 :

2

H + Cl0 2  2H Cl1 1 (4)

Trong phản ứng (4) có thay đổi số oxi hóa chất, cặp electron góp chung lệch Clo

VD :

3

4

N H N O   N O12



+ 2H2O

Phản ứng (5) nguyên tử N-3 nhường e, N+5 nhận e

 có thay đổi số oxh nguyên tố

Hoạt động : Phản ứng oxi hoá- khử Mục tiêu: Hiểu phản ứng oxi hoá- khử - Nhận xét số oxi hố ngun tố

trước sau pư pthh vd trên? - Hs: Đều có thay đổi số oxi hoá nguyên tố



Những phản ứng gọi phản ứng oxi hoá- khử

3.

Phản ứng oxi hoá- khử

ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, trong có chuyển electron chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxh số nguyên tố

Hoạt động : Ý nghĩa phản ứng oxi hoá- khử thực tiễn Mục tiêu: Biết tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử thực tiễn - Gv : Phản ứng oxi hố khử có tầm quan trọng

trong đời sống sản xuất  Cụ thể đời sống, sản xuất ?

- Hs trả lời

II.

Ý nghĩa phản ứng oxi hoá- khử trong thực tiễn (SGK)

4 Củng cố: Làm BT 1,2/82 SGK

5 Dặn dò:

- Bài tập nhà : 3, 4, 5, (SGK)

- Soạn phần: “Lập pthh phản ứng oxi hoá- khử”

(75)

Thứ bảy ngày 03 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 30: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Chất khử, chất oxi hoá

- Sự khử, oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- Khử

- Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá- khử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử,

2.Kĩ năng: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron)

II TRỌNG TÂM:Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn - kết nhóm

*Giáo viên: Giáo án, máy chiếu, giấy A4

(76)

Xác định chất khử- chất oxi hoá, khử- oxi hoá phản ứng sau? 1) 4NH3 + 5O2

,

o t xt

   4NO + 6H2O

2) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dựa vào cũVới phản ứng oxi hố khử nhẩm để cân số phản ứng oxi hoá khử, vd phản ứng:

8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O việc nhẩm để cân việc khó khăn Vì

vậy người ta nghiên cứu tìm cách cân để áp dụng chung cho phản ứng oxi hoá khử mà hơm giới thiệu với em, cách lập PTHH pư oxi hoá khử ( Cân theo phương pháp thăng electron)

b) Triển khai

Hoạt động 1: Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử (cân theo phương pháp thăng electron)

Mục tiêu: Hiểu bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử Giáo viên trình chiếu

bước lập PTHH đồng thời yêu cầu học sinh thực bước tương ứng để cân phản ứng

NH3 + Cl2 N2 + HCl

II Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử:

Bước 1: Xác định số oxh nguyên tố để tìm chất oxi hoá chất khử:

Bước 2: Viết trình oxh trình khử, cân q trình

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh chất khử cho tổng số electron cho tổng số electron nhận

Bước 4: Đặt hệ số chất oxh khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn thành PTHH

Ví dụ: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau : NH3 + Cl2 N2 + HCl

Bước :

3 0 1

3 2

N H  Cl  N H Cl 

Số oxh N tăng từ -3 lên : Chất khử Số oxh Cl giảm từ xuống -1 : Chất oxh Bước :

Quá trình oxh :

3

2

2N  N 6e

Quá trình khử :

0

2 2

Cl  e Cl

Bước :

Quá trình oxh :

3

2

2N  N 6e x 1

Quá trình khử :

0

2 2

Cl  e Cl x 3

3 0

2

2N 3Cl  N 6Cl

Bước : 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Hoạt động 2: Vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron Học sinh thảo luận nhóm lập PTHH

(77)

1) Mg + AlCl3MgCl2 + Al

2) KClO3 KCl + KClO4

3) KClO3 KCl + O2

4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

5) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

Gv trình chiếu kết nhóm, đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét  Gv giảng giải, cho học sinh loại pư oxi hoá khử

1)Phản ứng đơn giản

2)Phản ứng tự oxi hoá, tự khử 3)Phản ứng oxi hoá khử nội phân tử 4, 5) Phản ứng oxi hoá khử phức tạp

1)

0

3

Mg Al Cl   Mg Cl Al

Mg chất khử ;

Al (trong AlCl3) chất oxi hoá

0

2

Mg Mg  e x 3

3

Al  e Al x 2

0

3Mg2Al  3Mg 2Al

Phương trình :

3Mg + 2AlCl33MgCl2 + 2Al

2)

5

3

K Cl O  K Cl K Cl O  

5

Cl (trong KClO3) vừa chất khử vừa chất oxh

5

6

Cl  e Cl x 1

5

2

Cl  Cl  e x 3

5

4Cl 1Cl 3Cl

Phương trình : 4KClO3 KCl + 3KClO4

3)

_1

5

2

K Cl O  K Cl O

5

Cl (trong KClO3) chất oxi hóa ; O2 (trong KClO3) là

chất khử

_1

6

Cl  e Cl x 2

2

2O  O 4e x 3

_1

5

2

2Cl 6O  2Cl3O

Phương trình : 2KClO3 2KCl + 3O2

4)

2

2 2

Fe S  O  Fe O   S O

2

,

Fe S  (trong FeS

2) chất khử ;

0

O chất oxi hoá

2

1 Fe  Fe e 

1

2S  2S10e

2

2 11

Fe S   Fe  S  e x 4

0

2

O  e O x 11

2

4Fe S  11O  4Fe 8S22O

Phương trình :

(78)

5)

4

2

2 2

MnO H Cl  MnCl Cl H O

4

Mn (trong MnO2) chất oxi hoá ; Cl1 (trong HCl) là

chất khử

4

2

Mn  e Mn x 1

1

2

2Cl  Cl 2e x 1

4

2

Mn  Cl  Mn Cl 

Phương trình :

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4 Củng cố: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá khử

5 Dặn dò:

- Bài tập nhà : 7, 8/83 (SGK)

- Soạn bài: “Phân loại phản ứng hố học vơ cơ”

Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 31: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản

ứng thế, phản ứng trao đổi - Phản ứng oxi hoá- Khử

- Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu được:

Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hố - khử khơng phải phản ứng oxi hoá - khử

2.Kĩ năng: Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

(79)

II TRỌNG TÂM:Phân loại phản ứng thành loại

Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau: 1) KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2

2) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O 3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Phản ứng cũ, phản ứng oxi hố khử loại phản ứng học? Chúng ta học loại phản ứng hoá học nào? Hs trả lời  Bây tìm hiểu xem loại phản ứng

b Triển khai

Hoạt động 1: Phản ứng có thay đổi số oxi hố phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá Mục tiêu: Hiểu phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng có thay đổi số

oxi hố khơng thay đổi số oxi hoá Chúng ta biết phản ứng

hoá hợp, phân huỷ, thế, trao đổi Bây xét loại phản ứng

- Gv cho pư, yêu cầu hs lên bảng xác định số oxh ntố



Có nhận xét số oxh ntố trước sau pư phương trình



I PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH VÀ PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH

1 Phản ứng hóa hợp:

VD 1:

0

2 2

2H O  2H O 

- Số oxh hiđro tăng từ  +1 - Số oxh oxi giảm từ  -2

VD2:

2 2

2 3

CaO   CO   CaCO  

Số oxh nguyên tố không thay đổi

 Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố có thể thay đổi khơng thay đổi.

2 Phản ứng phân hủy:

VD1:

5

3 2

2K Cl O   2K Cl  3O

- Số oxh Oxi tăng từ -2 lên 0;

- Số oxi hóa clo giảm từ +5 xuống -1 VD2:

2 2 2

2

Cu(O H)    CuO   H O 

Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi

 Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxh thay đổi hoặc khong thay đổi

3 Phản ứng thế:

VD1:

0

o

3

Cu  2AgNO  Cu(NO ) 2Ag

(80)



- Số oxh H giảm từ +1 xuống VD2:

0

2

Zn  H Cl  Zn Cl H 

- Số oxh tất Zn kẽm tăng lên từ lên +2; - Số oxh hiđro giảm từ +1 xuống

 Nhận xét: Trong hóa học vơ cơ, phản ứng có sự thay đổi số oxh nguyên tố

4 Phản ứng trao đổi:

VD1:

1 1 1

3

Ag NO    NaCl   AgCl    NaNO  

Số oxi hóa tất tất nguyên tố không thay đổi VD2:

1 2 2 1

2 2

2NaOH CuCl       Cu(OH)    2NaCl 

Số oxh tất nguyên tố không thay đổi

 Nhân xét: Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa tất các nguyên tố không thay đổi.

Hoạt động 2: Kết luận

Mục tiêu: Khẳng định phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử

Qua VD trên, phản ứng hoá học phân loại ?



Kết luận

II KẾT LUẬN

Dựa vào thay đổi số oxh, chia pứ hóa học thành loại:

 Phản ứng có thay đổi số oxh phản ứng oxh-khử

 Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxh,

phản ứng oxh – khử

4 Củng cố: Làm tập 3/86 SGK

5 Dặn dò:

- Bài tập nhà : 1,2,4,5,6,7, 8,9/86,87 (SGK) - Soạn bài: “Luyện tập”

……… ……… ………

Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 32: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Chất khử-Chất oxi hố, khử-sự oxi hoá

- Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng khơng phải oxi hố khử

- Hệ thống hoá kiến thức phản ứng oxi hoá- khử

I MỤC TIÊU:

(81)

- Phân loại phản ứng hố học vơ

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng:

- Xác định số oxi hoá nguyên tố - Xác định chất khử- chất oxi hố

- Viết q trình khử- q trình oxi hố

- Phân biệt phản ứng oxi hố-khử phản ứng khơng phải oxi hố khử

- Xác định chất khử- chất oxi hoá - Viết q trình khử- q trình oxi hố

- Phân biệt phản ứng oxi hố-khử phản ứng khơng phải oxi hoá khử

2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Bài tập 5/87

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta tìm hiểu phản ứng oxi hoá khử, hệ thống lại kiến thức để vận dụng

b Triển khai

Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức phản ứng oxi hoá khử Giáo viên phát vấn học sinh:

- Chất gọi chất khử, chất oxi hoá? - Thế khử, oxi hoá?

- Thế phản ứng oxi hoá khử?

- Dựa vào số oxi hoá, phản ứng hoá học phân loại nào?

I Kiến thức cần nắm vững:

- Chất khử: Chất nhường e  Số oxi hoá tăng - Chất oxi hoá: Chất nhận e  Số oxi hoá giảm - Sự khử: Sự nhận e Làm giảm số oxi hoá - Sự oxi hoá: Sự nhường e  Làm tăng số oxi hoá

- Sự khử oxi hố ln xảy đồng thời  Phản ứng oxi hoá khử: “Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hố học có chuyển e chất Hay phản ứng oxi hoá khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố hoá học”

- Dựa vào số oxi hoá, phản ứng hoá học chia làm loại: Phản ứng oxi hoá khử phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hố khử

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân loại phản ứng; xác định số oxi hố, chất khử, chất oxi hố; viết q trình khử, q trình oxi hố

- Gv hướng dẫn số 9/87: Sử dụng phản ứng học hoàn thành chuỗi phản ứng (mỗi mũi tên phản ứng), xác định số oxi hoá để xác định loại phản ứng

BT5/89SGK:Số oxi hoá của:

- N là: +2; +4; +5; +5; +3; -3; -3 - Cl là: -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 ; +1 -1 - Mn là: +4 ; +7 ; +6 ; +2

(82)

-Chia nhóm học sinh; Học sinh thảo luận theo nhóm, hồn thành tập  Đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Giáo viên giảng giải, đánh giá

- S là: -2 ; +4 ; +4 ; +6 ; -2 ; -1

BT6/89SGK : Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá :

a)

0

3

2 ( )

Cu Ag NO  Cu NO  Ag

KH OXH Sự oxi hoá :

0

2 Cu Cu  e

Sự khử :

1

Ag  e Ag

b)

0 2

4

Fe Cu SO   Fe SO Cu

0

2 Fe Fe  e

Sự khử :

2

Cu  e Cu

c)

0 1

2

2Na2H O  2Na OH H 

0

1 Na Na e 

Sự khử :

1

2

2H 2e H BT9/87SGK :

a)

5

2

2K Cl O  2K Cl 3O (1)

0

2

S O   S O (2)

SO22NaOH  Na2SO3H O2 (3) Phản ứng oxi hoá khử (1) ;(2)

b)

0

2

S H  H S  (1)

1

2 2 2

2H S 3O  2S O 2H O (2)

4

2

2S O O  2 S O (3)

SO3H O2  H SO2 (4) Phản ứng oxi hoá khử (1) ;(2) ;(3)

4 Củng cố:

- Chất khử, chất oxi hoá - Sự khử, oxi hoá - Phản ứng oxi hoá khử

5 Dặn dò:

- Bài tập nhà : 1,2,3,4,7, 8/89,90 (SGK) - Chuẩn bị phần lập PTHH

(83)

Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 33: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập PTHH phản ứng oxi hố khử

II TRỌNG TÂM: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử

(84)

2.Kiểm tra cũ:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá khử  Vận dụng b Triển khai

Hoạt động 1: Lập PTHH

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập PTHH -Chia lớp thành 10 nhóm học

sinh; Học sinh thảo luận theo nhóm, hồn thành tập



Gv trình chiếu kết nhóm nhận xét, bổ sung

- Giáo viên giảng giải, đánh giá

a) 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe +3

4x 2Al  2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e  3Fe

b) 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +2 +3

5x 2Fe  2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e  Mn c) 4FeS2 +11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 +2 +3

4x Fe  Fe + 1e -1 +4 2S  2S + 10e -2 11x 2O + 4e  2O d) 2KClO3  2KCl + 3O2

+5 -1 2x Cl + 6e  Cl -2 1x 6O  6O + 12e

e) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O -1

5x Cl +1e Cl +5 1x Cl  Cl +5e

(85)

Đề: Lập PTHH phản ứng hoá học xảy theo sơ đồ sau:

1) Ca + O2 CaO

2) Fe + HCl  FeCl2 + H2

3) Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3

4) NH4NO2N2 + H2O

4 Củng cố: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hố khử

5 Dặn dị:

- Bài tập nhà : 10,11,12/90 (SGK) - Chuẩn bị thực hành

Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 34: THỰC HÀNH: PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ

I MỤC TIÊU:

(86)

+ Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit

2.Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ:

- Tích cực, chủ động

- Cẩn thận thực hành, tiếp xúc với hoá chất

- Phản ứng kim loại với dung dịch axit dung dịch muối - Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit:

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm

*Giáo viên:

- Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá,

- Hoá chất : Zn, dd H2SO4, dd CuSO4, đinh sắt, dd KMnO4

2.Kiểm tra cũ:

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Trong loại phản ứng học loại phản ứng ln có thay đổi số oxi hố nguyên tố ? Bây thực số phản ứng để chứng minh b Triển khai

Hoạt động 1: Nội dung thực hành

Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị học sinh - Học sinh trình bày

nội dung thí nghiệm - Gv nêu yêu cầu thí nghiệm

- Gv lưu ý với học sinh số thao tác thí nghiệm: Cách kẹp ống nghiệm, cách lấy hoá chất, sử dụng hoá chất

1.TN1: Phản ứng kim loại dd axit:

- Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng cho tiếp ống nghiệm viên kẽm nhỏ Quan sát tượng xảy

- Giải thích tượng Viết phương trình hóa học phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng

2 TN2: Phản ứng dung dịch muối kim loại:

- Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO4 lỗng Cho

vào ống nghiệm đinh sắt làm bề mặt Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút Quan sát tượng xảy

- Giải thích viết phương trình hóa học, cho biết vai trò chất

3 Phản ứng oxi hóa – khử mơi trường axit:

-Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO4 Thêm vào 1ml dung

dịch H2SO4 loãng

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch KMnO4, lắc nhẹ ống

(87)

- Quan sát tượng, viết phương trình cho biết vai trị chất phản ứng

Hoạt động 2: Thực hành

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh - Học sinh tiến hành thí nghiệm

- Gv bao quát lớp, hướng dẫn nhóm - Lớp chia làm nhóm tiến hành thí nghiệm- Hồn thành nội dung yêu cầu

4 Củng cố: Các thí nghiệm

5 Nhận xét- Dặn dị:

- Học sinh dọn dẹp, rửa dụng cụ, hoàn thành thực hành - Chuẩn bị “Khái quát nhóm Halogen”

Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KÌ I

A/ MỤC TIÊU

(88)

2/ HS hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử , bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn , chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chương

B/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

 GV : Máy tính , máy chiếu , bảng tuần hồn , hệ thống tập câu hỏi luyện tập  HS : Tự ơn kiến thức lí thuyết thuộc chương

C/ TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC

* Hoạt động (10 Phút)

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức chương :

Chương : Nguyên tử

Chương : Bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố hóa học Chương : Xác định số oxi hố

Từ GV đề xuất dạng tập thường gặp để HS luyện tập

* Hoạt động (35 Phút)

Dạng : Mối quan hệ loại hạt (p , n , e) nguyên tử , ion , phân tử

Thí dụ : Cho hợp chất MX3 , biết :

- Tổng số hạt p , n , e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 - Nguyên tử khối X lớn M

- Tổng loại hạt (p , n , e) ion X– nhiều ion M3+ 16

Hãy xác định M X thuộc đồng vị nguyên tố

Hướng dẫn : Trong M có Z proton , Z electron , N nơtron X có Z’ proton , Z’ electron , N’ nơtron

 Hệ phương trình tốn học :

(2Z + N) + (6Z’ + 3N’) = 196 (2Z + 6Z’) – (N + 3N’) = 60 (Z’ + N’) – (Z + N) =

(2Z’ + N’ + 1) – (2Z + N – 3) = 16  Z = 13 , Z’ = 17 , N = 14 , N’ = 18

 AM = 27 AX = 35 

27

13 M 3517 X

Dạng : Xác định nguyên tử khối trung bình biết % số lượng nguyên tử đồng vị ngược lại

Thí dụ : Nguyên tử khối brom 79,91 Brom có đồng vị đồng vị 7935 Br chiếm 54,5% số nguyên tử Hãy xác định đồng vị thứ brom ?

Hướng dẫn : Gọi x % số nguyên tử đồng vị thứ , ta có :

ABr = 100

) , 54 100 ( , 54

79 X 

= 79,91

 X = 81 

81 35Br

Dạng : Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn (số thứ tự chu kì, số thứ tự nhóm A/B) viết cấu hình electron ngun tử ion

Thí dụ :

(89)

Hướng dẫn :

a) Phân tích :

- Nguyên tố Br thuộc chu kì  nguyên tử phải có lớp e

- Nguyên tố Br thuộc nhóm VII A  lớp ngồi (lớp thứ 4) có 7e điền vào phân lớp s p  4s24p5

 Cấu hình electron đầy đủ Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5

b) Phân tích :

- Nguyên tố Mn thuộc chu kì  Mn có lớp e

- Mn thuộc nhóm VII B  số electron hóa trị phân bố lớp 3d 4s 

3d54s2

 Cấu hình electron đầy đủ Mn : 1s22s22p63s23p63d54s2

Dạng : Biết cấu hình electron nguyên tử ion suy vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

Thí dụ : Cho cấu hình electron nguyên tố A : 1s22s22p63s23p63d54s1

Hãy suy vị trí A bảng tuần hồn

Hướng dẫn :

- A có 24e  chiếm thứ 24 bảng tuần hồn

- A có lớp e  thuộc chu kì

- A có 6e hố trị ngun tố d  thuộc nhóm VIB

Dạng 5: Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng giảm tính kim loại, phi kim: Dựa vào yếu tố:

- Số lớp e: Số lớp e lớn, tính kim loại mạnh - Số e lớp ngồi cùng: Càng ít, tính kim loại mạnh - Điện tích hạt nhân: Càng nhỏ, tính kim loại mạng

BTVN: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Na, Mg, S, Cl, N

Dạng 6: Chuyển đổi qua lại công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro  Xác định tên nguyên tố?

Lưu ý: Hoá trị cao nguyên tố với oxi + Hố trị hợp chất khí với H = (bằng STT nhóm)

Dạng 7: Xác định hai nguyên tố liên tiếp

- Hai nguyên tố liên tiếp chu kì: ZB – ZA =

- Hai nguyên tố hai chu kì liên tiếp nhóm A: Hơn 18 propton - Hai nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp nhóm A liên tiếp: Hơn 7, 9, 17, 19 p D Bài tập tự giải: Đề cương kèm theo

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I Kết quả:

Lớp Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém

10B1 10B4 10B5 10B6

Thứ bảy ngày 31 tháng 12 năm 2011

CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN

Tiết thứ 37: BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

(90)

- Bảng tuần hoàn - Cấu hình electron

- Sự biến đổi tính chất nguyên tố tuần hoàn

- Vị trí nhóm halogen BTH

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, số tính chất

- Tính chất hóa học nguyên tố halogen

I MỤC TIÊU:

- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm

- Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen

2.Kĩ năng:

- Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I

- Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm

- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng

II TR Ọ NG TÂM: Mối liên hệ cấu hình lớp electron ngồi cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm

*Giáo viên:

- Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá,

- Hoá chất : Zn, dd H2SO4, dd CuSO4, đinh sắt, dd KMnO4

2.Kiểm tra cũ: Không

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Những nguyên tố thuộc nhóm bảng tuần hồn gọi nhóm halogen? Bây tìm hiểu nhóm ngun tố

b Triển khai

Hoạt động 1: Vị trí nhóm hal bảng tuần hồn

Mục tiêu: Biết vị trí hal bảng tuần hồn, ngun tố nhóm hal

GV hỏi HS nhóm halogen gồm ngtố nào? Chúng nằm nhóm HTTH? Ở chu kì, chúng nằm vị trí nào?

GV lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Do đó, xem At ngun tố phóng xạ Ta khơng nghiên cứu At

I VỊ TRÍ:

* Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At)

* Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối chu kì, trước ngtố khí

(91)

Mục tiêu: Biết cấu hình e chung nguyên tử nguyên tố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hố học nguyên tố hal

- GV cho HS viết c.h.e F, Cl rút ra nhận xét GV đặt vấn đề: Vì các ngtử halogen khơng đứng riêng rẽ mà ở dạng ngtử (Cl2, Br2) Xu hướng liên kết nguyên tử hal?

- HS trả lời

- Hs viết trình hình thành phân tử hal

- GV gợi ý để HS nêu tchh halogen

Gv thông tin

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ:

* Ngtử có 7e lớp ngồi ( ns2 np5 )

* Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với tạo lk CHT không cực

: X

+

:X



:X X: :

 X- X  X2

CT e CT cấu tạo CTPT

* Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành

ngtử X

* Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính

chất hố học halogen tính oxi hố mạnh

Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất

Mục tiêu: Biết biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, số tính chất hal

Phân tích liệu bảng 11 tr 95 SGK. GV cho HS xem nhận xét:

- TCVL (trạng thái, màu, to

nc , tosôi )

- Bán kính ngtử

- Độ âm điện

GV giải thích hợp chất, F có số oxi hố -1, ngtố halogen cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có +1, +3, +5, +7

Ghi chú: Flo có lớp e ngồi lớp thứ nên khơng có phân lớp d Từ Clo

 Iot có phân lớp d cịn trống, nên

kích thích có 3e, 5e, 7e độc thân Do hợp chất Flo ln có số oxi hố –1, halogen khác thể số oxi hoá từ –1 +7

HS dựa vào bán kính ngtử độ âm điện để giải thích tính oxi hố giảm dần từ F đến I

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất:

(Bảng 11 trang 95 SGK) Từ F đến I, ta thấy:

* Trạng thái tập hợp: khí  lỏng  rắn

* Màu sắc: đậm dần * to

nc , tosôi : tăng dần

2 Sự biến đổi độ âm điện:

* ĐAĐ tương đối lớn * Giảm dần từ F đến I

* F có ĐAĐ lớn nên có số oxi hố -1, Các ngtố halogen khác có số oxi hoá -1, 0, +1, +3, +5, +7

Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất

- Các đơn chất halogen giống nhau tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành(Do lớp e ngồi có cấu hình tương tự ns2

np5)

- Halogen phi kim điển hình Tính oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot

- Các đơn chất halogen oxi hoá + Hầu hết kim loại muối halogenua

+ H2 hợp chất khí khơng màu hiđro halogenua

(khí tan nước tạo dd axit halogen hiđric)

4 Củng cố:* Tổng kết ý:

(92)

- Nguyên nhân giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành

5 Dặn dò:

- HS làm 1… trang 96 SGK

- Chuẩn bị “Clo”

(93)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Khái quát nhóm halogen

- Phản ứng oxi hố khử - Tính chất vật lí, tính chất hố học, trạng thái tự nhiên, điều chế clo

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

- Hiểu được: Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử

2.Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng

3.Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức độc hại clo

II TRỌ NG TÂM: Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn

*Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mơ

2.Kiểm tra cũ: (8phút)

- Đặc điểm cấu hình e nguyên tử cấu tạo phân tử halogen? - Tính chất hố học đặc trưng halogen?

- Tại flo có mức oxi hố -1; cịn clo, brơm, iơt có mức oxi hoá -1; +1; +3; +5; +7?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b Triển khai

Hoạt động 1: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí clo - Gv trình chiếu hình ảnh lọ chứa khí

clo

- Hs quan sát, nhận xét: + Trạng thái

+ Màu sắt + Mùi

- Gv thơng tin thêm

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Ở điều kiện thường, Clo chất khí, màu vàng lục, mùi xốc

- Tỉ khối Cl2

KK

M 71

d 2,5

29 29

   

 Nặng khơng khí

2,5 lần

- Tan vừa phải nước (ở 20oC, lít nước hồ tan 2,5

lít Clo) tạo thành nước Clo có màu xanh nhạt Clo tan nhiều dung mơi hữu

- Khí Clo độc

(94)

Mục tiêu: Hiểu: Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh, phi kim mạnh; đồng thời cịn thể tính khử

- Gv: Đặc điểm cấu hình e clo?

- Có 7e lớp ngồi  Có xu hướng nhận 1e, thể tính oxi hố mạnh - Gv u cầu học sinh viết trình nhận e nguyên tử clo

- Clo chất oxi hoáTác dụng với chất khử nào?

- Gv trình diễn thí nghiệm kim loại Na, Fe, Cu tác dụng với khí clo

- Hs quan sát, nhận xét, viết PTHH

- Gv trình diễn thí nghiệm H2 tác dụng

với khí clo

- Hs quan sát, nhận xét, viết PTHH - Gv thông tin

- GV trình diễn thí nghiệm tính tẩy màu nước Clo

- Gv giải thích, lưu ý thành phần nước clo

- GV hướng dẫn Hs viết phản ứng với dd NaOH

- GV trình diễn thí nghiệm

- Tại clo đẩy Br, I khỏi dung dịch muối?



kết luận

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Clo chất oxi hố mạnh Trong phản ứng hoá học Clo dễ thu thêm 1e  ion Cl–

Cl + 1e  Cl–

1 Tác dụng với kim loại:  Muối Clorua

Clo oxi hoá hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất:S

 

 

0

2

Saét (III) Clorua

0 1

2

(Natri Clorua)

3

Fe Cl FeCl

2

Na Cl NaCl

2

0

2

o t

Cu Cl  Cu Cl  2 Tác dụng với hidrô :

 

   

0 aùs 1

2 HidroClorua

H Cl 2H Cl H=-91,8 KJ

Nếu tỉ lệ số mol H2:Cl2 = 1:1 hỗn hợp nổ mạnh 3 Tác dụng với nước dung dịch NaOH : Khi hoà

tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước (vừa khử vừa oxi hoá)

Cl H2O

2  HCl HClO

1

1 





Axit clohidric Axit hipoclorơ HClO: axit yếu (yếu H2CO3), bền, có tính oxi

hố mạnh, phá hủy màu  nước Clo có tác dụng tẩy

màu

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 4 Tác dụng với hợp chất:

- Clo đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

- Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3

Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 Hoạt động 3:Điều chế

Mục tiêu:Biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Hoạt động nhóm: Viết phương trình phản ứng , cân phản ứng oxi hóa khử , xác định chất khử , chất oxi hóa cho HCl đặc tác dụng với KClO3, MnO2,

KMnO4, K2Cr2O7

- Đại diện nhóm lên bảng viết

- Trong phịng thí nghiệm, clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh(chất nào?)

III ĐIỀU CHẾ

1 Trong phịng thí nghiệm :

Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh

3

4 2

KClO MnO KMnO K Cr O        o

4 t

2

2 2

(95)

- Gvthông tin phương pháp diều chế clo công nghiệp, học sinh viết PTHH

GV giới thiệu sản phẩm điện phân , không sâu vào kĩ thuật điện phân

2

7

4 2

2K Mn O 16H Cl 2KCl Mn Cl    5Cl 8H O

6

2

K Cr O 14H Cl 2KCl Cr Cl    3Cl 7H O

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 2 Trong công nghiệp

a Điện phân Natri Clorua (nóng chảy)

 

ñ / p

2 nc

1

NaCl Na Cl

2

b Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

 

   

ñ / p

1 0

2 2

coù m.n

2NaCl H O 2NaOH Cl H

Hoạt động 4:Trạng thái tự nhiên ứng dụng Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng clo

Gv học sinh phát vấn rút các

điểm cần nắm IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – ỨNG DỤNG1) Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có nước biển muối mỏ, có khống vật Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit NaCl.KCl

2) Ứng dụng:

Sát trùng hệ thống cung cấp nước Tẩy độc xử lý nước thải

Tẩy trắng vải, sợi, giấy

Sản xuất axit Clohidric, Clorua vôi,

4 Củng cố: GV khắc sâu kiền thức trọng tâm tính oxi hóa mạnh Clo (hỏi đáp)

5 Dặn dò:

- HS làm 1… trang 101 SGK

- Chuẩn bị “Hiđro clorua- Axit clohiđric- Muối clorua”

Thứ bảy ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 39:

(96)

- Khái quát nhóm halogen - Phản ứng oxi hoá khử - Liên kết hoá học

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua - Tính chất vật lí, tính chất hố học, điều chế axit clohiđric

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric)

- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm công nghiệp - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử

2.Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl

3.Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức độc hại clo

II TRỌ NG TÂM: Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm

*Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm chứng minh tính axit tính khử HCl *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp.

Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau: NaCl



KClO3

(1)

  Cl2  (2) FeCl3  (3) Fe(OH)3  (4) Fe2O3



HCl

3.Bài mới:

Hoạt động 1: Hiđro clorua

Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử tính chất vật lí hiđro clorua - Giữa H Cl hình thành loại liên kết

gì? (Dựa vào độ âm điện) - Hs trả lời

- Gv yêu cầu hs viết công thức e, công thức cấu tạo hiđro clorua

- Gv phát vấn hs tính chất hiđro clorua  Kết luận

I HIĐRO CLORUA:

1 Cấu tạo phân tử: Hợp chất cộng hố trị, phân tử có cực

: : H Cl

 hay H-Cl

2 Tính chất:

- Hidro Clorua chất khí, không màu, mùi xốc, độc - Tỉ khối

M 36,5

d 1,26

29 29

   

(97)

khí

- Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl (0oC, gần 500lít HCl



hồ tan lít nước)

Hoạt động 2: Axit clohiđric

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí, tính chất hố học axit clohiđric - Gv phát vấn hs tính chất vật lí

- Axit có tính chất hố học đặc trưng nào?

- Hs trả lời

- Hs thực thí nghiệm chứng minh theo nhóm để chứng minh tính axit axit clohiđric

- Hs viết PTHH

- Gv kết luận tính axit

-Trong phản ứng điều chế clo từ KClO3, HCl đóng vai trị chất gì?

- Hs trả lời



Vậy Cl HCl có số oxh -1 mức thấp nên thể tính khử

Hs nghiên cứu SGK trả lời phương pháp điều chế HCl

II AXIT CLOHIĐRIC:

1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng không màu, mùi xốc - Khối lượng riêng D= 1,19g/cm3

- Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói khơng khí ẩm 2 Tính chất hố học:

a) Tính axit: Axit HCl axit mạnh

1.Làm q tím (xanh)  đỏ

2.Tác dụng với kim loại (Đứng trước H)

  n  2

(n: hoá trị thấp I k.loại M)

n

nHCl M MCl H

2

Ví dụ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Al + HCl  AlCl3 + 3/2H2

3 Tác dụng với axit bazơ, bazơ 

 



Oxit bazô

HCl Muối Clorua + H O

Bazơ

Ví dụ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O

HCl + NaOH  NaCl + H2O 4 Tác dụng với muối:

HCl + Muối  Muối Clorua + Axit (mới)

(Sản phẩm phải có muối clorua  hay axit (mới) axit yếu,

dễ bay hơi)

Ví dụ: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

HCl + Na2SO4  b)Tính khử:

Do phân tử HCl có số oxi hố –1 (Thấp I) Ví dụ:

1

2 2

4H Cl Mn O   Mn Cl + Cl +H O 

4

2 2

Pb O 4H Cl Pb Cl + Cl +2H O III ĐIỀU CHẾ

1 Trong phịng thí nghiệm

(98)

NaCl (r) + H2SO4đđ 

250 C

to o

NaHSO4 + HCl

2NaCl (r) + H2SO4đđ 

400 C

to o

Na2SO4 + 2HCl

Khí HCl hồ tan vào nước  dd axit HCl

2 Trong công nghiệp

- Tổng hợp từ H2 Cl2

H2 + Cl2HCl

- Phương pháp sunfat (pư trên)

- Thu từ phản ứng clo hoá hợp chất hữu cơ: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

4 Củng cố: GV khắc sâu kiền thức trọng tâm (hỏi đáp)

5 Dặn dò:

- HS làm 1, 2, 4, 6, trang 106 SGK

- Chuẩn bị phần điều chế HCl muối clorua

(99)

- Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit clohiđric

- Muối clorua, nhận biết ion clorua

Biết được: Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua

2.Kĩ năng:

- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác

- Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng

II TRỌ NG TÂM: Nhận biết ion clorua

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm

MnO2

(1)

  Cl2  (2) FeCl3



NaCl (4) HCl (3) AgCl 3.Bài mới:

Hoạt động 1: Muối clorua

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí ứng dụng số muối clorua; Phương pháp nhận biết ion clorua

- Gv yêu cầu hs xem SGK, cho biết tính tan muối clorua

- Muối clorua có ứng dụng quan trọng muối clorua đời sống sản xuất?

- Ngoài ra, muối clorua cịn có ứng dụng nào?

IV MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl– )

1/ Muối Clorua:

Đa số muối clorua tan nước, số muối clorua không tan nước như: AgCl (tr) ; tan

PbCl2(tr), CuCl(tr)

2/.Ứng dụng:

+ NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl2, nước Javel, axit HCl

+ KCl: dùng làm phân Kali

+ ZnCl2: Chất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ

+ AlCl3: Chất xúc tác tổng hợp hữu

+ BaCl2 : trừ sâu bệnh

Nhận biết:

- Thuốc thử: dd AgNO3

- Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO3 vào dd

(100)

Cl– + AgNO

3 AgCl trắng + NO3



Mục tiêu: Rèn luyện kĩ nhận biết ion clorua, tính tốn hố học n giản - Hs thảo luận theo nhóm, viết sơ đồ

nhận biết (5’)

- Kiểm tra kết làm việc nhóm, đại diện nhóm lên bảng, nhóm khác nhận xét

- Gv đánh giá, kết luận HD:

a) Dùng công thức CM = n/V; Đã có

V, cần tìm n Dựa vào AgNO3 (tìm số

mol)

b) Tương tự, dựa vào thể tích khí thu để tìm số mol HCl, tìm nồng độ %:

dd

.100 % mct

C

m 

- Hs làm việc theo nhóm, đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv đánh giá

Vận dụng:

1/ Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: HCl, NaNO3, NaCl?

Giải:

- Dùng q tím nhận biết HCl (hoá đỏ)

- Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl ( kết tủa trắng)

- PTHH: NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3

2/ BT7/106SGK:

a) Khối lượng AgNO3 có 200g dd 8,5%:

dd % 200.8,5 17( )

100 100

ct

m C

m    g

 3

17 0,1 170 : AgCl m n mol M

PTHH HCl AgNO AgCl HNO

  

   

Xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol

 0,1 0,66 0,15 M n C M V   

b) Số mol khí:

2, 24 0,1 22, 22,

V

n   mol

PTHH: HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

Số mol HCl = Số mol CO2 = 0,1 mol

Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1 36,5=3,65(g) Nồng độ %:

dd 100 3,65.100 % 7,3% 50 ct m C m   

4 Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách nhận biết ion clorua

5 Dặn dò:

- HS làm 5.19,5.22 SBT

- Chuẩn bị Thực hành số

(101)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Tính chất clo,

- Điều chế axit clohiđric Củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ về:- Tính chất nước clo - Điều chế axit clohiđric

- Nhận biết axit, ion clorua

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế clo phịng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm

+ Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc NaCl

+ Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl-. 2.Kĩ năng:

3.Thái độ:

- Tích cực, chủ động

- Cẩn thận làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm

II TRỌ NG TÂM:

- Điều chế Cl2 thử tính tẩy màu

- Điều chế HCl thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm

*Giáo viên:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, bật lửa, giấy màu,

- Hoá chất: KMnO4, HCl đặc, NaCl tinh thể, H2SO4 đặc, nước cất, dd NaNO3, dd AgNO3, quỳ

tím,

2.Kiểm tra cũ:

3.Bài mới:

Hoạt động 1: Nội dung

Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị nội dung thực hành học sinh; Củng cố kiến thức clo, HCl, nhận biết ion clorua; Những diểm cần lưu ý

Hoạt động 1:

-GV: Yêu cầu hs nêu nội dung thí nghiệm 1Thay đổi dụng cụ(ống nhỏ giọt)

-GV hỏi phải thay đổi cách thực thí nghiệm đchế thử tính tẩy màu khí clo

I Nội dung:

1 Điều chế khí Clo Thử tính tẩy màu khí Clo ẩm:

- Ống nghiệm: KMnO4 (bằng hạt ngô)

(102)

ẩm?

- Lưu ý: Làm hướng dẫn, tránh tạo nhiều khí clo

- Gv yêu cầu hs nêu cách tiến hành thí nghiệm

- Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy

-GV nhắc nhở yêu cầu thực buổi thực hành: HS cẩn thận dùng H2SO4

đặc

Lưu ý : Khi dừng thí nghiệm phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau tắt đèn cồn, để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm

- Gv phát vấn hs cách nhận biết ion clorua -Hs trình bày cách nhận biết

Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy

- GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, vào ô.n

Thảo luận cách nhận biết

ống nhỏ giọt chứa dd HCl đặc

- Kẹp mảnh giấy màu ẩm miệng ống nghiệm - Đặt ống nghiệm giá để ống nghiệm

- Mở khoá ống nhỏ giọt cho 3-4 giọt HCl đặc vào KMnO4

2 Điều chế axit clohiđric:

- Kẹp ống nghiệm (1) giá thí nghiệm

- Cho vào khoảng: 2g NaCl rắn + 3ml dd H2SO4

đặc

-Đậy ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh hình chữ L dẫn sang ống nghiệm (2) có chứa 3ml H2O

- Đun nhẹ ống nghiệm (1) đèn cồn

3 BT thực nghiệm phân biệt dung dịch

Có lọ hố chất nhãn: dd HCl, dd NaCl, dd HNO3

Hoạt động 2: Thực hành

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành, quan sát tượng, nhận xét học sinh Hs tiến hành thực hành

GV bao quát lớp, hướng dẫn cần

II Thực hành

4 Nhận xét- Dặn dị:

- Hồn thành thực hành

- Chuẩn bị “Sơ lược hợp chất có oxi clo”

(103)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành

- Tính chất hố học clo - Thành phần, tính chất, ứng dụng, điều chế nước javel, clorua vôi

- Biết được:Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất

- Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi)

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Gia-ven, clorua vơi - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế

Tính oxi hóa mạnh, ứng dụng, ngun tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo

Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: HCl, NaOH, NaNO3, NaCl?

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Sản phẩm phản ứng khí clo dung dịch NaOH gì?  Vào b Triển khai

Hoạt động 1: Nước javen

Mục tiêu: Biết thành phần, tính chất, ứng dụng, điều chế nước javel - Sản phẩm phản ứng khí clo

với dd NaOH gì? Học sinh viết PTHH

- Gv thông tin nước javen - NaClO tạo nên từ axit nào?

- Gv thông tin axit hipoclorơ  Tính chất nước javen? Ứng dụng



Gv trình chiếu thí nghiệm tính tẩy màu nước javen

- Dựa vào kiến thức học, cho biết nước javen điều chế cách nào?

- Học sinh trả lời

I NƯỚC JAVEL: dd hỗn hợp NaCl, NaClO (Natri hipoclorit)

1 Tính chất:

* NaClO muối axit yếu (yếu H2CO3) nên dễ tác

dụng với CO2 khơng khí

* Tính oxi hố mạnh nên có tính tẩy màu

2 Ứng dụng

Nước Javel dùng: Sát trùng;

Tẩy trắng vải, giấy, sợi…

3 Điều chế

– Cho Cl2 tác dụng với NaOH loãng, nguội:

 

   

         

0 1

2 2

Natri Hipoclorit Nước Javel

Cl 2NaOH NaCl NaClO H O

(104)

- Gv kết luận – Trong công nghiệp: Người ta điều chế cách điện phân dd NaCl khơng có vách ngăn NaCl + H2O  

đ/p

NaOH + ½Cl2 + ½H2

vì khơng có vách ngăn cực nên Cl2 tác dụng với

NaOH theo phương trình (*) NaCl + H2O 

ngăn vách k đ/p o

NaClO + H2 Hoạt động 2: Clorua vơi

Mục tiêu: Biết thành phần, tính chất, ứng dụng, điều chế clorua vôi - Gv giới thiệu công thức hố học

- Trong phân tử có gốc ClO-, vậy

clorua vơi có chất gì? - Hs trả lời



Viết PTHH chứng minh tính oxi hố?

- Clorua vơi tạo nên axit hipocloro (là axit yếu) nên khơng khí ẩm có phản ứng với CO2

nước nước javen - Hs viết PTHH - Ứng dụng?

- Tương tự nước javen, clorua vôi tạo nên từ phản ứng khí clo dd Ca(OH)2, 300C

- Học sinh viết PTHH

- Gv giới thiệu phương pháp điều chế từ CaO

II CLORUA VƠI: CaOCl2 1 Tính chất

– Là chất bột màu trắng, có mùi xốc khí Clo

– Có tính oxi hố mạnh

– Tác dụng với axit HCl

– CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O

– Tác dụng với CO2 (Trong khơng khí ẩm) 2 Ứng dụng

– Dùng tẩy trắng sợi, vải, giấy, tẩy nước

– Xử lý chất độc

– Dùng tinh chế dầu mỏ

3 Điều chế Cho Cl2 tác dụng với dd Ca(OH)2 30oC:

O H ) O Cl ( Ca Cl Ca ) OH ( Ca Cl 2 i 1 2                voâ Clorua hay      

2 2 2 2

Clorua voâi

Cl Ca(OH) CaOCl H O

4 Củng cố:

- Nước javen clorua vơi có tính chất gì? Ứng dụng?Điều chế?

5 Dặn dò:

- HS làm 1,2,3,4,5 SGK

- Chuẩn bị “Flo-Brôm-Iôt”

(105)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành

- Tính chất hố học chung nhóm halogen - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất hố học Flo, Brơm, Iơt

- So sánh tính oxi hố Flo, Clo, Brơm, Iơt; Tính axit HF, HCl, HBr, HI

Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng

Hiểu :

Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot

- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

3.Thái độ: Tích cực, chủ động hoạt động nhóm

Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

Viết PTHH hồn thành chuỗi biến hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng- có): NaCl

(1) (2) (3) (4)

2 2

MnO  Cl  CaOCl  CaCl  CaCO

Br2

(6)

  AgBr 3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Tính chất hố học halogen gì?  Vào b Triển khai

Hoạt động 1: Nội dung hoạt động nhóm

Mục tiêu: Học sinh xác định nội dung cần thảo luận - Gv nêu nội dung cần thảo luân chất

- Học sinh chia nhóm thành viên Các nội dung thảo luận:- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí - Tính chất hố học

(106)

Mục tiêu: Học sinh chủ động rút kết luận trạng thái tự nhiên, tính chất flo, brom, iot Học sinh thảo luận theo

nhóm thành viên rút nội dung

Gv bao quát lớp

Đại diện hs lên bảng trình bày nội dung Hs khác nhận xét, bổ sung

I FLO

1.Trạng thái tự nhiên

- Trong tự nhiên, Flo tồn dạng hợp chất Hợp chất Flo có men người động vật, số loài cây, phần lớn tập trung khoáng vật: Florit (CaF2), Criolit (Na3AlF6)

- Chất khí, màu lục nhạt, độc

2 Tính chất hố học

a Tác dụng với kim loại: Flo phi kim mạnh nên oxi hoá hầu hết kim loại kể Au Pt

Ví dụ:

3

Au F  AuF

(Vàng florua)

2

3

Fe F  FeF

(Sắt III Florua)

b Tác dụng với phi kim: (Trừ oxi Nitơ) Ví dụ: F2 + C  CF4

c Tác dụng với Hidrô: H2 tác dụng với F2 to thấp (–250oC)

H2 (K) + F2 (K) 2HF(K) =–288,6KJ/mẫu

(Phản ứng gây nổ mạnh to thấp)

d Tác dụng với nước: Khi Flo qua nước, nước bốc cháy 2F2 + 2H2O  4HF + O2

II BROM

1 Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý

– Giống Clo, Brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối Bromua Kali, Natri, Magie

– Hàm lượng Brom tự nhiên Clo Flo

– Muối Bromua có nước biển

– Brom chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, Brom tan

nước, tan nhiều dung mơi hữu

2 Tính chất hoá học: Brom chất oxi hoá mạnh kém Clo

a Tác dụng với kim loại: Oxi hố nhiều kim loại, phản ứng toả nhiệt Ví dụ:

3

Fe Br  FeBr

(Sắt (III) Bromua)

1

Na Br  NaBr

(Natri Bromua)

b Tác dụng với Hidrô: Phản ứng không gây nổ, đun nóng phản ứng toả nhiệt, so với phản ứng Clo

H2 + Br2 2HBr =–35,98 KJ/mol

(107)

O H

Br02  2 HBr HBrO

1 





d Tác dụng với dd muối Iot: Brom oxi hố I–.

Ví dụ: Br2 + 2NaI  2NaBr + 2I2 e Tác dụng với chất oxi hố mạnh:

Ví dụ: Với nước Clo:

0

2 2 3

Br 5Cl 6H O 2H Br O 10H Cl – Br2: Thể tính khử

– Cl2: Thể tính oxi hố III IOT

1. Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý

– Trong tự nhiên iot tồn dạng hợp chất, có số loài rong biển, tuyến giáp người

– Ở nhiệt độ thường iot tinh thể có màu tím đen, sáng kim loại

2. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với kim loại : Oxi hố nhiều kim loại Ví dụ:

0 1

2

2Na I to 2Na I 

   (Natri Iotua)

0

2

Fe I  Fe I  (Sắt II Iotua)

1 3 O H

I Al I

3 Al

2   2  

(Nhôm Iotua)

b) Tác dụng với Hidrô :

Iot tác dụng với hidrô nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch

½ H2 (k) + ½ I2 (r)  HI H = +25,94 KJ/mol

c) Tác dụng với hồ tinh bột : Iot + hồ tinh bột  có màu xanh

 Hồ tinh bột thuốc thử để nhận biết iot ngược lại

Hoạt động 3: Trình bày

Mục tiêu: Trình bày, kết luận so sánh trạng thái tự nhiên, tính chất chất Gv nhận xét, kết luận tính oxi hố chất

Gv phát vấn học sinh câu hỏi, sau kết luận: -Từ kiến thức học, cho biến tính oxi hố hal biến đổi từ flo đến iơt Vì sao? - Gv biểu diễn thí nghiệm so sánh tính oxh Cl2, Br2,

I2

- Vì F2 khơng đẩy hal yếu khỏi

dung dịch muối Cl2, Br2 được?



Gv thơng tin giải thích  Thơng tin tính axit hợp chất

Kết luận:

- Tính oxi hố F2>Cl2>Br2>I2

- Tính axit HF<HCl<HBr<HI

4 Củng cố: Củng cố so sánh tính chất hố học

(108)

- Hoàn thành nội dung thảo luận, tiết sau trình bày - Làm tập

(109)

BÀI 25: FLO- BRÔM- IÔT (tiết 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Tính chất hố học chung nhóm halogen

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất hố học Flo, Brơm, Iơt

- So sánh tính oxi hố Flo, Clo, Brơm, Iơt; Tính axit HF, HCl, HBr, HI  Nguyên nhân

Hiểu : Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét

- Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng

Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

2.Kiểm tra cũ: Không (kiểm tra bài)

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Các em thảo luận, hoàn thành nội dung tiết trước, làm thực nghiệm để kiểm chứng

b Triển khai

Hoạt động 1: Nhấn mạnh nội dung học

Mục tiêu: Kiểm tra kết làm việc, tự nghiên cứu học sinh, củng cố kiến thức halogen

- Gv gọi học sinh đứng chỗ trình bày trọng tâm phần tính chất hố học, nhấn mạnh

phản ứng flo với nước, phản ứng ăn mịn thuỷ tinh HF, phản ứng iơt với hồ tinh bột, so sánh mức độ phản ứng halogen; Hiểu biến đổi tính oxi hoá nguyên tố halogen nguyên nhân; biến đổi tính axit tính khử hợp chất HX

- Hs làm thí nghiệm kiểm chứng theo nhóm: Br2 + NaI; I2 + hồ tinh bột Hoạt động 2: Luyện tập

Mục tiêu: Vận dụng kiến thức halogen làm tập Hs thảo luận theo cặp đơi 5’, tìm phương

pháp giải

Đại diện hs lên bảng giải, hs khác nhận xét, bổ sung

Gv nhận xét, đánh giá

BT1: PTHH

2KMnO4 + 16HCl 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)

(110)

BT1: Để điều chế khí clo PTN, người ta dùng chất oxi hoá mạnh KMnO4, KClO3 MnO2

Nếu cho chất với số mol dùng chất thu số mol khí clo lớn nhất?

BT2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

3 2

KClO Cl Br I HI



   

CaOCl2 → CaCl2

BT3: Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đem cô cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết, bã rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Tính thành phần phần trăm muối hỗn hợp đầu?

a mol 3a mol

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3)

a mol a mol

Dựa vào ptpư, pư thu số mol Cl2 lớn

Vậy, dùng KClO3 thu lượng Cl2 lớn

BT2:

1) KClO3 + 6HCl 2KCl+3Cl2 + 3H2O

2) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

3) Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

4) I2 + H2 2HI

5)Cl2 + Ca(OH)2

30oC

   CaOCl2 + H2O

6) CaOCl2+ 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O BT3:

Gọi x, y số mol NaCl NaI hh Ta có: 58,5x + 150y = 37,125 (1)

PT: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

ymol ymol

Khối lượng muối thu được: x + y mol NaCl Nên: 58,5(x+y) = 23,4  x + y = 0,4 (2) Từ (1) (2) ta có hpt:

58,5 150 37,125 0, 25

0, 0,15

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng NaCl ban đầu=58,5.0,25=14,625(g)



%NaCl= (14,625.100)/37,125=39,4%



%NaI = 100-39,4 = 60,6%

4 Củng cố:

- Axit có khả ăn mòn thuỷ tinh? - Hal làm hồ tinh bột có màu xanh thẫm? - Từ flo đến iơt, tính oxh tăng hay giảm? Vì sao?

- Tính axit, tính khử từ HF đến HI biến đổi nào?

5 Dặn dò:

- HS làm 7,8,9,10,11/114 SGK

- Chuẩn bị “Luyện tập”

(111)

Tiết thứ 45:

BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức nhóm halogen: Cấu tạo ngun tử, phân tử, tính chất hoá học đơn chất hợp chất hal, phương pháp điều chế, nhận biết ion hal

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất

Cấu tạo lớp e ngồi hal, tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; Viết PTHH hồn thành chuỗi phản ứng, nhận biết ion halogen

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Chúng ta kết thúc chương 5, có tiết luyện tập, tiết thực hành, sau kiểm tra tiết

b Triển khai

Mục tiêu: Củng cố kiến thức nguyên tố nhóm halogen: Cấu tạo ngun tử, tính chất, điều chế, nhận biết ion halogenua; Rèn luyện kĩ nhận biết, viết PTHH học sinh

Gv phát vấn HS nguyên tố halogen qua câu hỏi:

- Cấu hình chung lớp e ngồi ngun tử nguyên tố halogen?

- Tính chất đơn chất nguyên tố nhóm halogen?

- So sánh tính oxi hố F2, Cl2, Br2, I2? Tính

axit, tính khử HF, HCl, HBr, HI? - Axit có khả ăn mịn thuỷ tinh? - Phản ứng nhận biết đơn chất iot?

- Gv yêu cầu học sinh trình bày cách nhận biết



Hướng dẫn cách nhận biết sơ đồ lời

I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Nhận biết ion halogenua:

- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 - Hiện tượng:

F-: Khơng có tượng

Cl-: Kết tủa trắng AgCl

Br-: Kết tủa vàng nhạt AgBr

I-: Kết tủa vàng AgI

Ví dụ: Nhận biết dung dich sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI, HCl, HNO3, NaOH?

- Thuốc thử: Quì tím, dd AgNO3

Hoạt động 2: Bài tập

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTHH, PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng -Mỗi bàn nhóm, học sinh thảo

luận tìm CTHH viết PTHH hồn thành chuỗi phản ứng - Đại diện nhóm lên bảng trình

II Bài tập:

(112)

bày, nhóm khác bổ sung

- Gv kết luận, đánh giá hiđroxitb) KalipemanganatClorua vôiCloKalicloruaCloAxit hipocloro

NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua c) CloBrômIôt

HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitSắt(II)oxit

4 Củng cố:

- Thuốc thử nhận biết ion halogenua? - Hiện tượng?

5 Dặn dò:

- HS làm tập trang upload.123doc.net,119 SGK - Chuẩn bị tập 11,12/119 SGK

(113)

Tiết thứ 46:

BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức halogen, axit clohiđric

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập halogen, axit clohđric

Giải tập halogen, axit clohiđric

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Đã chuẩn bị tập nhà, lên bảng trình bày b Triển khai

Hoạt động thầy trò Nội dung học

- Học sinh chuẩn bị tập 11,12/119 - Hai học sinh lên bảng trình bày

- Học sinh khác theo dõi, nhận xét, bổ sung

- Giáo viên đánh giá

BT1: Cho 300ml dung dịch có hồ tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hồ tan 34g AgNO3, người ta thu

được kết tủa nước lọc

a)Tính khối lượng chất kết tủa thu b)Tính nồng độ mol chất cịn lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể BT2: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung

dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M(ở nhiệt độ thường)

a)Viết PTHH phản ứng xảy b)Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Xem thể tích thay đổi khơng đáng kể

BT3: Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch sau: HCl, NaOH, AgNO, CaCl , NaNO?

BT1: BT11/SGK Hướng dẫn:

a) Số mol NaCl = 0,1 mol Số mol AgNO3 = 0,2 mol

PT: NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3

AgNO3 dư nên số mol AgNO3 = Số mol NaCl = 0,1 mol



Khối lượng AgCl = 0,1.143,5=14,35g

b) Dung dịch thu gồm: 0,1 mol NaNO3 0,1 mol

AgNO3 dư

Nồng độ mol của: NaNO3 =

0,1

0,

0,3 0, 2  M ; AgNO

3=

0,1

0, 0,3 0, 2  M

BT2: (BT12/SGK) Hướng dẫn Số mol MnO2 = 0,8 mol

MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Số mol clo tạo thành = Số mol MnO2 = 0,8 mol

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Số mol NaOH = 0,5.4=2 mol

So sánh thấy số mol NaOH dư = 2-1,6=0,4 mol Số mol NaCl = Số mol NaClO= Số mol Cl2= 0,8 mol

Nồng độ mol chất thu được: NaCl =NaClO=

0,8 1,6

0,5 M; NaOH dư= 0,

0,8 0,5 M

BT3:

(114)

BT4: Hoà tan 31,4 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M, thu 15,69 lít H2 (đkc)

a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp

b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng

- Lấy HCl nhận biết AgNO3

- Lấy AgNO3 nhận biết CaCl2

BT4: Hướng dẫn lập hệ phương trình giải

4 Củng cố:

- So sánh số mol chất phản ứng -

5 Dặn dò:

- Xem lại kiến thức halogen, axit clohiđric - Chuẩn bị hồ tinh bột theo tổ

- Chuẩn bị “Thực hành số 3”

(115)

Tiết 47 Bài 28: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BROM VÀ IOT I/MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + So sánh tính oxi hố clo brom

+ So sánh tính oxi hố brom iot + Tác dụng iot với tinh bột

2 Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Hồn thành thực hành

3.Thái độ: Cẩn thận thao tác thực hành, nghiêm túc

II/ TRỌNG TÂM:

- So sánh độ họat động hóa học clo, brom iot - Nhận biết I2 hồ tinh bột

III/PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: THỰC NGHIỆM IV/ CHUẨN BỊ:

*Gv chuẩn bị:

 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cặp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, nước brom  Hóa chất:Dung dịch NaBr, dung dịch NaI, nước clo, hồ tinh bột, nước iot, nước brom  Dụng cụ hóa chất đủ thực hành theo nhóm

*Hs: học lí thuyết, qui trình thực nghiệm trước thực hành

V/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục…

2.Kiểm tra cũ: (5 phút) GV kiểm tra lí thuyết HS trước làm thực nghiệm

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ tính chất hóa học halogen

b) Triển khai dạy:

Hoạt động 1

GV: Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: Ống + ml dd NaBr + nước clo + lắc nhẹ Cho biết khả oxi hóa brom clo? -HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy giải thích

-HS: Thảo luận nhận xét

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH.

1 So sánh tính oxi hóa brom và clo.

*Hiện tượng: Có khí màu vàng lục sau phản ứng

*Pt: NaBr+Cl2->2NaCl +Br2

Kl : Tính oxi hố Cl>Br

GV:Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: Ống + ml dd NaI + nước brom + lắc nhẹ -Cho biết khả oxi hóa iot brom?

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy giải thích

2 So sánh tính oxi hóa brom iot

*Hiện tượng: Sau phản ứng dung dịch có màu cam nhạt

*Pt: NaI+Br22NaBr +I2

(116)

-> Thảo luận nhận xét

Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: -Ống + ml hồ tinh bột+ nước iot



Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy giải thích

=>quan sát tượng xảy giải thích

3 Tác dụng iot với hồ tinh bột.

Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh,khi đun nóng  màu xanh biến Để nguội màu xanh

Hoạt động 4: * GV nhận xét

*Yêu cầu học sinh viết tường trình

II HỌC SINH VIẾT TƯỜNG TRÌNH

4.Củng cố: Tính oxi hóa clo mạnh brom, mạnh iốt; Nhận biết iốt hồ tinh bột

5.Dặn dò: Hoàn thành thực hành, nộp lại cho GV

Rút kinh nghiệm:

(117)

Tiết thứ 48: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 3 I MỤC TIÊU KIỂM TRA:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nhóm halogen hợp chất - Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập

II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: 1 Kiến thức:

1.1/ Halogen:

- Tính chất hố học đơn chất halogen - Điều chế

1.2/ Axit clohiđric muối halogenua:

- Tính chất hố học HCl lỗng, đặc - Tính tan muối halogenua

2 Kĩ năng:

2.1 So sánh tính oxi hố, tính axit, tính khử

2.2 Xác định số oxi hoá

2.3 Cân phản ứng oxi hoá khử

2.4 Xác định sản phẩm tạo thành

2.5 Tính thành phần phần trăm chất

2.6 Xác định kim loại

III.HÌNH THỨC KIỂM TRA: câu trắc nghiệm, 3-4 câu tự luận IV.LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Halogen C1)So sánh tính oxh halogen (0,5đ) C5)Nước clo (0,5đ)

C4)Số oxh clo (0,5đ)

C6)Cl2+

ddKOH (0,5đ)

C8) Điều chế clo (0,5đ) HCl-Muối

halogenua

C2)So sánh tính axit HX (0,5đ)

C3)Tính khử HX(0,5đ) C7) Pư oxh khử(0,5đ)

C1’)Nhận biết(1,5đ)

Tổng hợp C3’) Kim

loại phản ứng

với HCl

(1,5đ)

C2’)Chuỗi phản ứng (2đ)

C4’)Xác định kim loại (1đ)

Điểm 4đ 2đ 3đ 1đ

V.ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: 1 Đề kiểm tra:

A> TR ẮC NGHIỆM

Câu 1 :Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự

A F > Cl > Br > I B F < Cl < Br < I C F > Cl > I > Br D F < Cl < I < Br Câu 2 : Số ôxi hoá Clo chất : NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 :

(118)

C -1, +3, +5, 0, +7 D. +1, -1, +5, 0, +3

Câu 3: Tính axit HX xếp theo thứ tự giảm dần A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF

Câu 4: Trong số HX đây, chất có tính khử mạnh nhất?

A HF B HBr C HCl D HI

Câu 5: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất:

A.Cl2, H2O B HCl,HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O

Câu 6: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH nguội, dư, dung dịch thu có chất thuộc dãy

dưới đây?

A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O

C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3 Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng

HClđặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Hệ số cân HCl

A B C 10 D 16

Câu 8: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc,dư Thể tích khí thu đktc

là :

A. 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít

B> TỰ LUẬN

Câu 1: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HI, NaCl, HF

Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: MnO2

 1

  Cl2   2 Clorua vôi   3 CaCl2  4 AgCl

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm Zn Cu vào lượng vừa đủ dung dich axit clohiđric 0,5M thu 2,24 lit khí hiđro (đktc) Tính % khối lượng chất Y?

Câu 4: Cho gam kim loại A có hố trị khơng đổi phản ứng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (đkc) thu hợp chất B Tìm cơng thức hố học B?

(Cho K=39; Mn=55; O=16; Na=23;Cl=35,5;H=1; Zn=65; Cu=65; Ca=40; Mg=24; Na=23

2.Hướng dẫn chấm:

A Phần trắc nghiệm: Mỗi câu 0,5đ x = 4đ

Câu

Đáp án A B B D D C D B

B Phần tự luận:

Câu1: Nhận biết HI, NaCl (1đ); Phương trình (0,5đ)

Câu 2: Mỗi phương trình 0,5đ, thiếu cân bằng/điều kiện trừ nửa số điểm

Câu 3:

- Cu không phản ứng (0,25đ)

- Tính số mol H2 (0,25đ)

- Phương trình (0,25đ) - Khối lượng Zn (0,25đ)

- Phần trăm kim loại (0,5đ)

(119)

- Tính số mol khí, viết phương trình (0,5đ)

- Tìm M (0,5đ)

VI.KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: 5 Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 10B1

10B4 10B5 10B6

(120)

CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH Tiết 49: Bài 29: OXI – OZON (tiết 1)

- Ý nghĩa cấu hình e nguyên tử - Liên kết hóa học

- Phản ứng oxi hố khử

- Vị trí cấu tạo oxi

- Tính chất vật lí, tính chất hoá học oxi - Điều chế ứng dụng oxi

I MỤC TIÊU:

*Học sinh biết:

Biết được: Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

Hiểu được: Oxi có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

*Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

*Thái độ: Nhận thức tầm quan trọng oxi đời sống có ý thức bảo vệ môi trường

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên:

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Soạn từ SGK, SBT , STK…

*Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp

IV NỘI DUNG: 1

Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, đồng phục

a Đặt vấn đề: Oxi có vai trị quan trọng đời sống sản xuất, chúng có tính chất nào, tìm hiểu

b Triển khai dạy:

Hoạt động 1: Vị trí cấu tạo

Mục tiêu: Biết vị trí oxi BTH, cấu tạo phân tử oxi -Viết cấu hình electron nguyên tử oxi, xác

định vị trí oxi BTH?

-Cho biết số electron lớp ngồi cùng? -Viết cơng thức cấu tạo O2?

-Liên kết Oxi phân tử O2 liên kết

gì?Tại sao? - Hs trả lời

=>Có 2e độc thân 6e lớp

A OXI

I/ VỊ TRÍ VÀCẤU TẠO

O (z =8 ): 1s2 2s2 2p4

-Oxi thuộc: CK: ;Nhóm: VIA

=>Có e độc thân 6e lớp -CTCT: O=O ;CTPT : O2

(121)

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí oxi *Hãy cho biết tính chất vật lí oxi?( màu sắc,

mùi vị, khả tan nước, nặng hay nhẹ khơng khí)

GV:100 ml nước 200C 1atm hòa tan được

3,1 ml khí oxi Độ tan S: S=0 0043 100

HS: Trả lời

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị, nặng khơng khí

dO2KK=32 29=1

-Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng -1830C

- Khí oxi tan nước

Hoạt động 3: Tính chất hố học oxi Mục tiêu: Hiểu oxi có tính oxi hoá mạnh

-Từ cấu hình electron ĐAĐ nguyên tử oxi so sánh với ĐAĐ nguyên tố Cl,F?

=> Từ đó, rút khả oxi oxi mức độ tính chất nó?

HS: Trả lời ĐAĐ: Cl<O<F

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXI

-Ngun tử oxi có 6e lớp ngồi cùng, dễ nhận thêm 2e(để đạt cấu hình e khí hiếm)

O0 +2e →O−2 ĐAĐ O = 3,44 <F = 3,98

Oxi có tính oxi hóa mạnh.

*Vậy : Oxi nguyên tố phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh

*Dự đoán số oxh oxi phản ứng ? *Viết ptpư:

-Đốt cháy Na bình đựng khí O2

-Đốt cháy Mg bình đựng khí O2

-Số oxi hóa oxi -2;

-HS: Dự đoán sản phẩm viết pthh:

- Gv giải thích thêm phản ứng Fe oxi

1 Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Phương trình, Ag điều kiện thường, )

Vd: 4 Na0 +O0 2t⃗

0

2 Na+1 2O−2

2 Mg0 +O02⃗t02 Mg+2 O−2

0

2

4 t Al O   Al O 

0

8

0

2

3Fe 2O t Fe O 



  

- GV yêu cầu hs viết phương trình



Thơng tin

2 Tác dụng với hiđro:

2 2

2H O to 2H O   

Tỉ lệ VH2:VO2 = 2:1  Nổ

-Đốt cháy S bình đựng khí O2

-Đốt cháy C bình đựng khí O2

-Đốt cháy P bình đựng khí O2

- HS viết pt

3 Tác dụng với phi kim( trừ halogen)

C0+O

2⃗t C +4 O −2

S0+O

2t⃗ 0+S4O−2

2

4P0+5O

2⃗t

2P+52O−25

Đốt cháy C2H5OH bình đựng khí O2, viết

ptpư?

C

−2

2H5OH+3O

2⃗t

2C+4O−22+3H2O

−2

*Nhận xét vai trò oxi phản ứng

-Vai trò oxi phản ứng là:chất oxi hóa

- Gv cho hs viết số phản ứng khác

4 Tác dụng với hợp chất

*Etanol cháy khơng khí: *CO cháy khơng khí

C

−2

2H5OH+3O

2⃗t 02C+4O−2

2+3H2O

−2

2C+2O+O

2⃗t

2C+4O2

2

2 2 2

4 11 to

Fe S   O   Fe O   S O



Oxi chất oxi hóa

(122)

Hoạt động 4:

Qua thực tế SGK =>cho biết số ứng dụng oxi đời sống CN? -GV:Treo tranh vẽ ứng dụng của oxi? Lấy vài ví dụ?

-HS trả lời

IV/ ỨNG DỤNG

-Oxi trì sống cháy

-Oxi cóvai trị quan trọng lĩnh vực: công nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ…

-Gv:Nêu phương pháp điều chế Oxi PTN CN?

HS: viết pthh

V/ ĐIỀU CHẾ OXI

1 Trong phịng thí nghiệm.

*Ngun tắc: phân hủy hợp chất giàu oxi bền nhiệt

Vd: KClO3⃗MnO2, t

2 KCl+3O2 2H2O2⃗MnO22H2O+O2

2KMnO4K2MnO4 +2MnO2 +O2

0

3 2

2KNO t 2KNO O

  

Hoạt động 6:Giới thiệu sản xuất cơng nghiệp hình ảnh

Khơng khí

Loại bỏ CO2 ( dùng dd NaOH)

Loại bỏ nước (-250C )

Khơng khí khơ

Hóa lỏng khơng khí Khơng khí lỏng

N2 Ar O2

-1960C -1860C -1830C

HS quan sát hình ảnh rút nhận xét

2 Trong công nghiệp. a Từ khơng khí: Khơng khí

Loại bỏ CO2 ( dùng dd NaOH)

Loại bỏ nước (-250C )

Khơng khí khơ

Hóa lỏng khơng khí Khơng khí lỏng

N2 Ar O2

-1960C -1860C -1830C b Từ nước.

Điện phân nước có hịa tan ( H2SO4 hay NaOH tăng

tính dẫn điện nước)

2H2O⃗đp 2H2+O2 4.Củng cố:

-Sử dụng BT 1/Trang 127 để cố -Nêu tính chất hố học O2 ? 5.Dặn dò:

- Làm BTVN 25 /T127và 6/T128 - Chuẩn bị phần ozon

(123)

Tiết 50: Bài 29: OXI – OZON (tiết 2)

- Tính chất hố học oxi

- Dạng thù hình - Cấu tạo ozon- Tính chất vật lí, tính chất hố học ozon - So sánh tính oxi hố oxi ozon - Vai trò ứng dụng ozon

I MỤC TIÊU:

*Học sinh biết:

Biết được: Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hố mạnh oxi

Hiểu được: Ozon có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ)

*Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

- Tính % thể tích khí oxi ozon hỗn hợp

*Thái độ: Nhận thức tầm quan trọng oxi-ozon đời sống có ý thức bảo vệ môi trường

II TRỌNG TÂM:

Oxi ozon có tính oxi hố mạnh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên:

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Soạn từ SGK, SBT , STK…

V NỘI DUNG: 1

Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra cũ: (8 phút) H2O

(1) (2) (3) (4)

3 2 3 ( )3

KClO  O   Al O   AlCl   Al OH P2O5

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Ozon có vai trị quan trọng đời sống sản xuất, chúng có tính chất nào, tìm hiểu

b Triển khai dạy:

Hoạt động 1:Tính chất ozon

(124)

*Ozon dạng thù hình oxi -Cho biết công thức ozon?

-Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí ozon?

- Hs trả lời

Tan nước nhiều O2.( 100ml

H2O 00C hòa tan 49 ml khí ozon)

B OZON.(O3) I TÍNH CHẤT 1 Tính chất vật lí

- O3 chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt;

- Hóa lỏng -1120C.

- Tan nước nhiều O2

- Phân tử O3 bền

- Ozon phân hủy tạo thành oxi theo phản ứng: O3 → O2 + O

- Gv đưa phản ứng

Từ pư rút nhận xét tính chất hóa học ozon?Ví dụ minh họa?

-Ozon có tính oxi hóa mạnh Mạnh oxi

2 Tính chất hóa học:Ozon có tính oxi hóa mạnh (Mạnh oxi)

*Tác dụng với kim loại( trừ Au Pt): Ở nhiệt độ thường Ag + O2 → Không phản ứng

2Ag + O3 → Ag2O + O2

O2 +KI +H2Okhông pư

O3 +2KI +H2O2KOH + O2 + I2 (Làm hồ tinh bột chuyển

thành màu xanh- Nhận biết ozon)

Hoạt động 2:Ozon tự nhiên; Ứng dụng ozon

Mục tiêu: Biết ozon tự nhiên sinh nào, từ đâu; ozon ứng dụng làm gì, vai trị đời sống

*Nêu tạo thành ozon? - HS trả lời

II OZON TRONG TỰ NHIÊN.

-Ozon tạo thành từ oxi ảnh hưởng tia cực tím phóng điện giơng

Tia tử ngoại

O2 O3

-Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao khơng khí bảo vệ người sinh vật trái đất tránh tác hại tia

-Từ SGK cho biết ứng dụng ozon?

HS:

-Làm khơng khí, khử trùng y tế -Tẩy trắng công nghiệp

-Bảo vệ trái đất, ngăn tia tử ngoại

III ỨNG DỤNG CỦA OZON

-Làm khơng khí, khử trùng y tế.Tẩy trắng cơng nghiệpvà ngăn tia tử ngoại để bảo vệ trái đất

Vai trị ozon ngăn khơng cho tia cực tím chiếu xuống trái đất gây hại cho người động vật, thực vật

4.Củng cố:

-So sánh tính chất hố học O2 O3? ứng dụng chúng?

-BT thêm:

1) Đánh dấu X vào bảng viết PTHH? Chất pư oxi Ozon

Cu X X

Ag X

Au 0

C X X

Dd KI X

(125)

2) Cho 2,24 lít khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5M Tính thể tích dung dịch KI cần dùng khối lượng iôt sinh ra?

5.Dặn dò: Làm BTVN 25 /T127và 6/T128 ;Chuẩn bị 30 : LƯU HUỲNH (1) cấu tạo phân tử tính chất vật lí S (biến đổi theo nhiệt độ)

(2) Tính chất hố học S ? Ứng dụng quan trọng S

(126)

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết 51: Bài 30: LƯU HUỲNH

- Cấu hình e nguyên tử - Phản ứng oxi hố khử

- Cấu hình e, vị trí s

- Tính chất vật lí, tính chất hố học S - Sản xuất, ứng dụng lưu huỳnh

*Học sinh biết được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi ngun tử lưu huỳnh

- Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, ứng dụng

*Học sinh hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh

- Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng

3.Thái độ: Hứng thú học tập mơn hóa học

II TRỌNG TÂM: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

*Giáo viên: Tranh mô tả cấu trúc tinh thể Sα Sβ; Thí nghiệm S với O2

*Học Sinh: Ơn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử

2.Kiểm tra cũ: (8 phút)

3 3

KClO  O  FeO Fe O  Fe O  FeCl

O3 I2

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Lưu huỳnh có tính chất gì? Giống hay khác oxi? b Triển khai

Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình e ngun tử lưu huỳnh Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, cấu hình e lớp ngồi S

GV: Sử dụng BTH để HS tìm vị trí S -Viết cấu hình e S?

S(z =16):1s2 2s2 2p6 3s2 3p4



S thuộc :chu kì 3, nhóm VIA

I.

VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

- Kí hiệu: 1632S

- Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

(127)

Hoạt động 2: Tính chất vật lí lưu huỳnh

Mục tiêu: Biết hai dạng thù hình lưu huỳnh, tính chất vật lí đặc biệt u cầu HS quan sát bảng tính chất vật lí cấu tạo

của tinh thể hai dạng thù hình Sα , Sβ ( SGK) từ nhận xét tính bền, khối lượng riêng , nhiệt độ nóng chảy:

+Đều cấu tạo từ vòng S8

+ Sβ bền Sα

+Khối lượng riêng Sβ nhỏ Sα +Nhiệt độ nóng chảy Sβ lớn Sα

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

- Có dạng thù hình:

+Lưu huỳnh tà phương: Sα +Lưu huỳnh đơn tà : Sβ - Chất rắn, màu vàng

- Nóng chảy 113oC Hoạt động 3: Tính chất hố học lưu huỳnh

Mục tiêu: Hiểu lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử GV:Viết cấu hình electron S ?

(2)Vẽ sơ đồ phân bố electron lớp obitan nguyên tử nguyên tố S trạng thái bản, kích thích  Các trạng thái oxi hoá S?

- S thể tính chất gì?

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA LƯU HUỲNH

Trạng thái oxi hoá: -2; 0; +4; +6



Nguyên tử S có 6e lớp ngồi cùng, có 2e độc thân

-Gv trình chiếu thí nghiệm Fe+S - Hs nhận xét, viết pthh



Xác định số oxi hóa lưu huỳnh trước sau phản ứng?

- Gv thông tin phản ứng Hg với S  Xử lí Hg bị đổ

1 Tính oxi hố:

0

2 S e S

a Tác dụng với kim loại: Muối sunfua

2 Al0 +3S

⃗

t0Al+3 2S

−2

3 (Nhôm sunfua)

0 o 2

t

Fe S   Fe S  (Sắt(II) sunfua)

0 2

Hg S  Hg O  (ở nhiệt độ thường) b Tác dụng với hiđro:

H0 2+S

⃗

t0H+1 2S

−2

- Lưu huỳnh thể tính khử phản ứng với chất có tính chất gì?

- Gv trình diễn thí nghiệm: S + O2

- Hs quan sát, nhận xét tượng -Hs viết ptpư



Cho S Td với O2



Cho S Td với F2

2 Tính khử:

0

4

S S e



 

a Tác dụng với phi kim

S phản ứng nhiệt độ thích hợp

0

2

o t

S O  S O 

0

2

3 to

S F  S F

b.Tác dụng với chất oxi hoá mạnh( H2SO4, HNO3, )

S + 2H2SO4 → 3SO2 + H2O

S + 6HNO

S + 6HNO33 H H22SOSO44 + NO + NO22 + 2H + 2H22OO Hoạt động 4: Sản xuất lưu huỳnh ứng dụng

Mục tiêu: Biết phương pháp sản xuất lưu huỳnh ứng dụng -S tự nhiên tồn dạng nào?

- Có phương pháp điều chế S?

(128)

- Trình chiếu sản xuất -Dùng khai thác S dạng tự lòng đất

-Dùng hệ thống nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S

để đẩy S nóng chảy lên mặt đất *Nêu nguyên tắc điều chế S phương

pháp hóa học: H2S; S

+4

O2

*Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí

*Dùng H2S khử SO2(Cách điều chế thu

hồi 90% lượng S khì thải độc hại SO2 , H2S Giúp bảo vệ môi trường

chống ô nhiễm không khí.)

2 Phương pháp hóa học

*Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí

2H2S +O2 →2S + 2H2O

*Dùng H2S khử SO2

2H2S +SO2 → 3S +2 H2O

-Từ SGK kết hợp với kiến thức thực tiễn, rút ứng dụng lưu huỳnh?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu ứng dụng

IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

-90% S dùng điều chế H2SO4

-10% dùng lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu chất diệt nấm nơng nghiệp…

4.Củng cố: Làm việc theo nhóm (cặp đơi)

Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 14,3 gam kẽm bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu?

5.Dặn dò :

- Làm BT 1->5 trang 132

- Mỗi nhóm chuẩn bị dây phanh xe đạp, que diêm, xem trước nội dung thực hành

(129)

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết 52 : BÀI 31: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hố oxi

+ Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ + Tính oxi hố lưu huỳnh

+ Tính khử lưu huỳnh

2.Kĩ năng:

3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc thực hành, thí nghiệm

II.TRỌNG TÂM:

- Tính oxi hóa oxi

- Tính oxi hóa – khử lưu huỳnh

- Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thực nghiệm

*Giáo viên: (1) Dụng cụ: Ống nghiệm, lọ thủy tinh, kẹp hóa chất muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm

(2) Hoá chất: Dây thép, S bột, Oxi, que diêm, Fe bột Dụng cụ hóa chất đủ để học sinh thực hành nhóm *Học sinh: Chuẩn bị lí thuyết thực hành; Nộp thực hành

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2.Kiểm tra cũ: (5 phút) : Gv kiểm tra lí thuyết thực hành

3.Bài mới:

a)Đặt vấn đề: Mục đích buổi thực hành gì? b)Triển khai

Thí nghiệm 1:GV hướng dẫn TN

-Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ mặt đoạn dây thép

-Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lị xo để tăng thêm diện tích tiếp xúc

-Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu dây thép đốt nóng mẩu than trước cho vào bình đựng khí oxi Mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên

-Cho cát nước lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép trịn chảy xuống khơng làm vỡ lọ

*Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa đơn chất oxi.

-Đốt cháy đoạn dây thép xoắn lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình khí oxi

-HT: Dây thép bị nung cháy khí oxi sáng chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung tóe xung quanh pháo hoa Fe3O4

-Ptpư: t0

(130)

Hs: Thực quan sát tượng

Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa lưu huỳnh.

-Trong phản ứng Fe+S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính chịu nhiệt cao

*Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa lưu huỳnh.

-Cho hỗn hợp bột sắt S vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy

-HT: Hỗn hợp bột Fe S ống nghiệm có màu xám nhạt Khi đun nóng lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

Ptpư: t0

Fe + S  FeS

Thí nghiệm 3: Tính khử lưu huỳnh

Oxi điều chế thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, dung tích khoảng 100ml, S đun nóng muỗng hóa chất lửa đèn cồn

Thí nghiệm 3: Tính khử lưu huỳnh

-Đốt S cháy khơng khí đưa vào bình đựng khí oxi

-HT: S cháy oxi mãnh liệt nhiều cháy ngồi khơng khí, tạo thành khói màu trắng SO2 có lẫn SO3

Ptpư : t0

S + O2  SO2 4.Củng cố: 3 thí nghiệm

5.Dặn dị:

- Hoàn thành thực hành, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành - Chuẩn bị : H2S- SO2 - SO3

(1) H2S , SO2 , SO3 có tính chất giống khác nhau? Vì sao?

(2)Phản ứng hố học chứng minh cho tính chất này? Rút kinh nghiệm:

(131)

Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết 53: BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT

-LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 1)

- Phản ứng oxi hố khử - Tính chất hố học axit

- Tính chất vật lí, tính chất hố học H2S

- Trạng thái tự nhiên điều chế H2S I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu H2S

- Hiểu tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) 2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất H2S

- Phân biệt H2S

- Tính thể tích khí H2S

3.Thái độ: Ý thức độc hại H2S II TRỌNG TÂM:

Tính chất hố học H2S (tính khử mạnh)

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ :

*

Giáo viên:

- Hóa chất: FeS, Na2SO3, HCl, KMnO4, NaOH

- Dụng cụ: Bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan

*Học sinh: -Học cũ làm BT VN trước đến lớp ; Chuẩn bị

V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Viết ptpư điều chế H2S từ H2 S (đk:t0)

- Xác định vai trò S phản ứng: KClO3 + S  KCl + SO2, cân phương trình? 3.Nội dung mới:

a) Đặt vấn đề: Giới thiệu hợp chất lưu huỳnh

b) Triển khai bài:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí H2S Mục tiêu: Biết tính chất vật lí H2S

- Trạng thái? Mùi đặc trưng? - Tỷ khối so với KK?

- Tính tan nước?

- Lưu ý :Về tính độc hại H2S có khí ga,

xác động vật, thực vật, nước thải nhà máy HS: trả lời

I Hiđro sunfua H2S 1

Tính chất vật lí:

- Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng - Rất độc tan nước

- Nặng KK ( d = 34/29≈1.17)

Hoạt động 2: Tính chất hố học H2S

(132)

- Tên gọi axít H2S?

HS:Axít H2S: axít sunfuhiđric

- So sánh mức độ axít H2S với axít

cacbonic(H2CO3)

HS:Độ axít :H2S < H2CO3

- H2S axít lần axít? Có thể tạo

muối nào? =>Viết ptpư H2S tạo nên muối

trung hịa muối axít HS: trả lời

*H2S có số oxi hố thay đổi nào?

-H2S tác dụng với O2 tạo sản phẩm gì?

HS: S-2S0 S+4

-Đk thường (thiếu oxi): tạo S -Đk T0 cao tạo SO

2

- Gv cho số phản ứng, hs xác định vai trò chất

2 Tính chất hố học:

a Tính axít yếu:

*Dung dịch axít sunfuhiđric : Tính axít yếu (yếu axít cacbonic)

- Có thể tạo loại muối:

+ Muối trung hịa: Na2S; CaS; FeS…

+ Muối axít: NaHS, Ba(HS)2

Vd: H2S + NaOH  NaHS + H2O

H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

b Tính khử mạnh:

- Nguyên tố S H2S có số oxi hóa thấp (-2)



H2S có tính khử mạnh

S-2 S0 + 2e

S-2



S+4 + 6e 2H2−S2+O

0 2⃗t

0

2S0+2H2O 2H2−S2+3O

0 2t⃗

0

2+S4O2+2H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + Cl2  2HCl + S

H2S +4Cl2+4H2O8HCl + H2SO4 Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên điều chế

Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên H2S cách điều chế

*GV yêu cầu HS đọc sách giáo khoa,

hướng dẫn HS rút kết luận 3.Trạng thái tự nhiên điều chế:- H2S có khí ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy

- Điều chế: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 4.Củng cố : Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm học:

+ H2S axít yếu, chất khử mạnh

+ Làm tập 8/139 SGK

5.Dặn dò:

- Học

- Hs làm tập 110 trang 138, 139 SGK - Chuẩn bị phần lại

(133)

Tiết 54: BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT

-LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 2)

- Phản ứng oxi hố khử

- Tính chất hố học oxit axit

- Tính chất vật lí, tính chất hoá học SO2, SO3

- Trạng thái tự nhiên điều chế SO2 I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3

- Hiểu tính chất hố học SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) 2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học SO2,SO3

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết

- Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp

3.Thái độ: Ý thức độc hại SO2 II TRỌNG TÂM:

Tính chất hố học SO2 (vừacó tính oxi hố vừa có tính khử)

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ : *

Giáo viên:

- Hóa chất: Na2SO3, HCl, KMnO4

- Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan

*Học sinh: -Học cũ làm BT VN trước đến lớp ; Chuẩn bị

V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

Viết ptpư hoá học dựa vào chuỗi biến hố sau (ghi rõ đk pư , có) FeS  H2S  S  SO2  H2SO4

3.Nội dung mới:

a) Đặt vấn đề: Giới thiệu hợp chất lưu huỳnh

Hoạt động 1: Tính chất vật lí SO2 Mục tiêu: Biết tính chất vật lí SO2

- Gv cho hóc inh quan sát lọ chứa khí SO2,

liên hệ thực hành số trả lời:

+Nêu tính chất vật lí SO2 ?(Trạng thái,

mùi đặc trưng? độc tính?)

+Tỷ khối so với KK? Tính tan nước?

II Lưu huỳnh đioxít: SO2 1 Tính chất vật lí:

- Khí khơng màu, mùi hắc, độc

- Nặng lần KK tan nhiều nước (

dSO2KK=

64

(134)

Mục tiêu: Hiểu SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử, viết PTHH minh hoạ

- Nhận xét thành phần cấu tạo SO2?  Tính chất oxit axit?

- Hs trả lời

- Tương tự H2S, tạo loại muối

- Hs cho ví dụ, viết sản phẩm cho ví dụ - GV thơng tin cho hs tốn SO2 +

ddNaOH

2.Tính chất hóa học

a Lưu huỳnh đioxít oxít axít: - Tan nước tạo axít tương ứng

SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ->Tính axít yếu )

- Tính axít :H2S <H2SO3 <H2CO3

- Khơng bền, dễ phân huỷ tạo SO2

- Có thể tạo loại muối:

+ Muối trung hòa: Na2SO3, CaSO3…

+ Muối axít: NaHSO3, Ba(HSO3) …

SO2 + NaOH  NaHSO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

-Xác định số oxi hoá S SO2?



Dự đốn tính chất hoá học SO2?

- Gv yêu cầu học sinh viết phương trình minh hoạ cho tính khử tính oxi hố SO2

- Gv trình diễn thí nghiệm SO2 + dd

KMnO4

b.SO2 chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

- Nguyên tố S SO2 có số oxi hóa trung gian (+4)

+S4→ S+6+2e ( tính khử )

+S4+4e → S0 ( tính oxi hố )



SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

* Lưu huỳnh đioxit chất khử: S +4

O2+Br

2+2H2O→2HBr

−1 +H2S

+6 O4

4

2 2 4

5S O 2K MnO 2H O K SO 2MnSO 2H S O

2

4

,

2

2S O O V O to 2S O    

* Lưu huỳnh đioxít chất oxi hố: S

+4

O2+2H2S

−2

→3S0+2H2O Hoạt động 3: Ứng dụng điều chế SO2 Mục tiêu: Biết ứng dụng cách điều chế SO2

-Nêu ứng dụng SO2 đời sống?

-Nêu phương pháp Đ/chế SO2 PTN

trong CN?

HS:tự đọc SGK nêu:

-Phương pháp Đ/chế SO2 PTN

-Phương pháp Đ/chế SO2 CN



Viết PTHH

3 Ứng dụng điều chế:

a Ứng dụng: ( SGK) b Điều chế:

* Trong PTN: Cho H2SO4 đun nóng Na2SO3

(phản ứng trao đổi )

NaSO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

* Trong CN: Đốt S khí O2 đốt quặng pirít

sắt (phản ứng oxi hóa-khử) Ptpư: S + O2 ⃗t0 SO2

4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 4:Tính chất, ứng dụng, sản xuất SO3

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí, tính chất hố học, ứng dụng sản xuất SO3

-Nêu tính chất vật lí SO3 ?

-Viết ptpư thể SO3 oxit axit mạnh?

- Nhận xét số oxi hoá S SO3?



SO3 thể tính chất gì?

-Nêu ứng dụng SO3

II Lưu huỳnh trioxit: SO3 1 Tính chất:

- Chất lỏng, khơng màu

- Tan vơ hạn nước axít sunfuric SO3 + H2O  H2SO4

(135)

- SO3 oxít axít mạnh:

SO3 + MgO  MgSO4

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

- SO3 chất oxi hoá mạnh 2 Ứng dụng sản xuất: ( SGK) -H2S,SO2,SO3 gây độc hại cho

người,là nguyên nhân gây nên mưa axít

HS: có ý thức khử chất độc, hại,làm thí nghiêm để chơng nhiễm mơi trường

Cách xử lí chất thải:

H2S,SO2,SO3là nước vôi

4 Củng cố :

Bài tập 1: Từ chất : H2S, MgSO3, S, FeS2, O2, dung dịch H2SO4 Viết phương trình phản ứng

tạo SO2?

+) MgSO3 + H2 SO4 MgSO4 + SO2 +H2O

+) S + O2 ⃗t0 SO2

+)2H2S + 3O2 ⃗t0 2SO2 + 2H2O

+)4FeS2 +11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2

Bài tập 2: Viết phương trình phản ứng, xác định rõ vai trị oxi hố – khử chất: H2S + SO2

SO2 + Br2 + H2O 

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H2S S ta cần 8,96 lít oxi, thu 7,84 lít

SO2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp X (các khí đo điều kiện chuẩn) 5 Dặn dò :

- Học bài, làm tập

- Chuẩn bị axit sunfuric

Rút kinh nghiệm :

Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012

Tiết 55: Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT(tiết 1)

(136)

- Tính chất hố học axit - Tính chất vật lí axit sunfuric - Tính axit HSO4 lỗng

- Tính oxi hố mạnh tính háo nước H2SO4 đặc I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được: Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4

Hiểu được:

- H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu )

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất)

tính háo nước

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất

3.Thái độ: Cẩn thận làm việc với axit

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất)

tính háo nước

- H2SO4 lỗng có tính axit mạnh III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

- Gv đặt vấn đề

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv

- Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

*Giáo viên:

- Hố chất: H2SO4(l), đặc, Zn, Cu, CuO, CaCO3, q tím, ddCuSO4, NaOH, tờ giấy, đường,

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp

2.Kiểm tra cũ: Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố sau: FeS  H2S S  SO2 SO3 H2SO4

3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Chúng ta học hợp chất S?Hợp chất chứa S(+6) có tính oxi hố mạnh, tìm hiểu hợp chất axit sunfuric

2 Triển khai bài:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí axit sunfuric Mục tiêu: Biết tính chất vật lí axit sunfuric - Gv cho học sinh quan sát lọ chứa axit sunfuric

đặc  Nhận xét?

- Gv thơng tin cho học sinh cách pha lỗng H2SO4Vì sao?

- Gv giải thích

A Axit sunfuric: I Tính chất vật lí:

- Axit sunfuric chất lỏng, sánh, không màu, không bay

- D= 1,84g/cm3

- Tan vô hạn nước toả nhiều nhiệt

(137)

- Gv hướng dẫn học sinh thực thí nghiệm chứng minh tính axit axit sunfuric

- Hs thực theo nhóm, kết luận, viết phương trình minh hoạ

II Tính chất hố học:

1 Axit sunfuric lỗng: - Quỳ tím hố đỏ

- Tác dụng với kim loại đứng trước HH2

- Tác dụng với bazơ oxit bazơ - Tác dụng với muối axit yếu

Hoạt động 3: Tính chất hố học axit sunfuric đặc

Mục tiêu: Hiểu axit sunfuric đặc có tính oxi hố mạnh tính háo nước - Trong H2SO4, S có mức oxi hố

bao nhiêu?



Dự đốn tính chất H2SO4?

- Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm đối chứng H2SO4 loãng

và đặc với Cu

- Hs thực hiện, nêu tượng, nhận xét HSO4 đặc

- Hs viết PTHH theo nhóm: + H2SO4 với kim loại

+ H2SO4 với phi kim

+ H2SO4 với hợp chất

- Gv thông tin

b Tính chất axit sunfuric đặc:  Tính oxi hố mạnh

H2SO4 đặc, nóng oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim

(C,S,P…) nhiều hợp chất  SO2, kim loại có hố trị cao

+ Với kim loại:

M + H2SO4 đặc  M2(SO4)n + SO2/S/H2S+ H2O

(n mức oxi hoá cao kim loại M) 2H2SO4 + 2Ag Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

6H2SO4+2FeFe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O

+ Với phi kim:

5H2SO4 + 2P 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2H2SO4 + C  CO2+ 2SO2 + 2H2O

+ Với hợp chất:

3H2SO4 + H2S  4SO2 + 4H2O

H2SO4 + 2HBr  Br2 + SO2 + H2O

Lưu ý: H2SO4đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr… thụ động

hoá - Trình chiếu thí nghiệm đường +

H2SO4đăc

- Hs quan sát, nhận xét, viết pthh - Gv giải thích

- Gv lưu ý học sinh dùng axit sunfuric đặc thí nghiệm, trình chiếu hình ảnh

- Thơng tin tính axit

Tính háo nước

Cn(H2O)m nC + mH2O

(gluxit) Ví dụ:

C12H22O11 12C + 11H2O

(saccarozơ)

2H2SO4 + C  CO2+ 2SO2 + 2H2O

Tinh axit: Khi tác dụng với chất khơng có tính khử

Vd: 3H2SO4 +Fe2O3Fe 2(SO4)3+ 3H2O 4 Củng cố : Viết phương trình phản ứng axit sunfuric đặc Fe, S?

5 Dặn dò : - Học

- Chuẩn bị phần

Tiết 56: Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT(tiết 2)

H2SO4đặc

(138)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Điều chế SO2, SO3

- Tính chất SO3

- Ứng dụng, điều chế axit sunfuric - Nhận biết ion sunfat

I MỤC TIÊU:

- Ứng dụng sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ điều chế

- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S )

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Cẩn thận làm việc với axit

II TRỌNG TÂM:Nhận biết ion sunfat

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề

*Giáo viên:

- Hoá chất: H2SO4 loãng, NaCl, HCl, AgNO3, BaCl2

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp

2.Kiểm tra cũ: BT10/SGK/trang 139 ĐS: mNaHSO3= 15,6 g ; mNa2SO3= 6,3 g 3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Tiếp cũ 2.Triển khai bài:

Hoạt động 1: Ứng dụng điều chế axit sunfuric Mục tiêu: Biết ứng dụng điều chế axit sunfuric - Gv yêu cầu hs đọc SGK cho biết ứng

dụng H2SO4

- Trình chiếu quy trình sản xuất axit sunfuric yêu cầu học sinh viết phương trình dựa vào học

3 Ứng dụng: (SGK) 4 Điều chế:

a) Sản xuất SO2: từ S quặng pirit sắt FeS2…

S + O2  SO2

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 b) Sản xuất SO3:

2SO2 + O2 2SO3

t0C

450-500 0C

(139)

- Gv tóm tắt sơ đồ

c) Hấp thụ SO3 H2SO4:

H2SO4 + nSO3 H2SO4 nSO3

(oleum)

H2SO4.nSO3 + nH2O  (n+1)H2SO4 Tóm tắt:

S

SO2SO3H2SO4.nSO3H2SO4

FeS2

Hoạt động 2: Muối sunfat-Nhận biết ion sunfat

Mục tiêu: Biết tính chất muối sunfat; Phân biệt ion sunfat với ion khác - Nhận xét phân tử H2SO4?

- Cho số ví dụ muối axit muối trung hồ?

- Gv thơng tin thêm tính tan

- Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm phân biệt HCl H2SO4: Chuẩn bị ống nghiệm chứa HCl,

ống nghiệm chứa H2SO4

Lần 1: Dùng dung dich AgNO3

Lần 2: Dùng dd BaCl2



Nhận xét

- Kết luận cách nhận biết ion sunfat

B Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat: Có loại:

- Muối trung hồ (muối sunfat) chứa ion SO24− :Phần lớn tan trừ BaSO4, SrSO4,

PbSO4…khơng tan; CaSO4, Ag2SO4, tan

- Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

Natri hiđrosunfat H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Natri sunfat

2 Nhận biết ion sunfat:

Dùng dung dịch chứa ion Ba2+ (muối bari,

Ba(OH)2):

SO24− + Ba2+ BaSO4↓trắng

(khơng tan axit) Ví dụ:

BaCl2 + H2SO4BaSO4 ↓+ 2HCl

Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 ↓+ 2NaOH 4 Củng cố :

- Phân biệt dd: NaCl, Na2SO4, H2 SO4, NaOH

- Làm tập SGK

5 Dặn dò :

- Ôn lại chương VI

- Chuẩn bị tập SGK cho tiết luyện tập

Thứ bảy ngày tháng năm 2012

Tiết 57: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 1) I MỤC TIÊU:

(140)

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hố ngun tố với tính chất hố học oxi, lưu huỳnh

- Tính chất hố học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh hợp chất

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng

- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác

- Tính khối lượng muối thu cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH 3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II TRỌNG TÂM:Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết chất

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm- Cá nhân

*Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra

3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương Triển khai bài:

Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức oxi, ozon, lưu huỳnh hợp chất GV phát vấn học sinh

những kiến thức cần nhớ: - Cấu hình e lớp ngồi O, S?

- Độ âm điện?

- So sánh tính chất oxi S, khác nào, sao?

- Các hợp chất tính chất tương ứng hợp chất S?

I Kiến thức cần nắm vững: 1.Cấu hình e nguyên tử:

-O(Z=8):[He] 2s22p4

-S(Z=16): [Ne] 3s23p4 2.Độ âm điện:

*ĐAĐ: O=3,44> S=2,58

3.Tính chất hố học:

a.Tính oxi hố: O>S

-Oxi oxi hoá hầu hết KL,nhiều PK, nhiều Hợp chất -S oxi hố nhiều KL,1 số PK

II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S 1.H2S :có tính khử mạnh

2H2S+O2

o t

  2S+2H2O; 2H2S+O2 to 2SO2 +2H2O 2.SO2 :có tính khử tính oxi hố=>SO2 oxit axit 3.SO3 H2SO4 :có tính oxi hố

-SO3 oxit axit

+H2SO4(l) có tính chất chung axit( làm q hố đỏ, t/d với Kl trước

H2 , t/d với muối, t/d với oxit bazơ bazơ)

+H2SO4 (đ) có tính háo nước tính oxi hố mạnh, tính axit Hoạt động 2: Bài tập

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng; Phân biệt muối sunfat với muối khác; Tính khối lượng muối thu cho SO2 tác dụng với dd NaOH

(141)

- HS thảo luận 5’ tìm hướng giải

- Hs lên bảng

- Hs khác làm vào nháp  Nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, giảng giải, đánh giá

- Gv hướng dẫn tính khối lượng muối theo phương pháp giải hệ

a) FeS  H2S  S  SO2  H2SO4

b) ZnS  H2SH2SO4CuSO4BaSO4

HD:

a) b)

2

2 2

2

2 2

2

2 2

2 o o t thieu t

FeS HCl FeCl H S

H S O S H O

S O SO

SO Br H O HBr H SO

  

   

  

   

2

2 2

2 4

4 2

2

4

ZnS HCl ZnCl H S

H S Cl H O HCl H SO

H SO CuO CuSO H O CuSO BaCl CuCl BaSO

  

   

  

BT2: Nhận biết dung dịch sau: a) H2SO4; HCl; HNO3; NaOH

b) Na2SO4; Na2SO3; NaNO3

HD:

a) Dùng q tím, ddBaCl2, ddAgNO3

b) Dùng dd BaCl2, HCl BT3: 10/139SGK

2

12,8

0, 25 ; 0,

64

NaOH M SO

m

n C V mol n mol

M

    

Ta có: 1<

0, 25 0, NaOH SO n n 

<  Tạo hỗn hợp muối PT: SO2 + NaOH  NaHSO3 (1)

0,2 0,2 0,2 mol

NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (2)

0,05 0,05 0,05 mol

Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol Số mol Na2SO3 = Số mol NaOH dư = 0,05 mol

Số mol NaHSO3 lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol



2

3

0,05.126 6,3( ) 0,15.104 15, 6( )

Na SO NaHSO n g n g    

4 Củng cố :

- Phân biệt dd: Có gốc sunfat halogenua, nhận biết gốc SO4 trước

- Xác định loại muối tạo thành từ tỉ lệ số mol NaOH / số mol SO2 5 Dặn dị :

- Ơn lại chương VI

- Chuẩn bị tập SGK, SBT cho tiết luyện tập

Thứ bảy ngày tháng năm 2012

(142)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh nắm vững:

- Tính chất hố học lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh - Phương pháp điều chế SO2, SO3, H2SO4

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi phản ứng, điều chế hố chất - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác

- Tính khối lượng, phần trăm kim loại hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II TRỌNG TÂM:Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết chất, tính phần trăm kim loại

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm- Cá nhân

*Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra

3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương Triển khai bài:

Hoạt động 1: Đặt vấn đề:

Mục tiêu: Đặt vấn đề, hướng dẫn học sinh giải vấn đề HD:

BT2: Đi ngược từ sản phẩmcần muối sắt III bazơLần lượt tìm phản ứng

BT3: Cùng loại hợp chất, nhận biết gốc axit ion kim loại

BT4: Lập hệ phương trình khối lượng hỗn hợp tổng số mol khí để giải

BT1: Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố sau: FeS2SO2H2SO4SO2SO3H2SO4

BT2: Từ quặng pirit, muối ăn, nước, khơng khí điều kiện có đủ Hãy viết PTHH điều chế Fe(OH)3?

BT3: Nhận biết dung dịch sau: Ca(NO3)2; K2SO4;

Na2CO3; KNO3

BT4: Cho 40 gam hỗn hợp Fe-Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng, thu 15,68 lit SO2 (đkc)

a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng?

Hoạt động 2: Giải, nhận xét, bổ sung, kết luận

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải tập, nhận xét, đánh giá học sinh Phân nhóm giải

tập: nhóm Nhóm 1,2: BT1 Nhóm 3,4: BT2 Nhóm 5,6: BT3 Nhóm 7,8: BT4

- học sinh nhóm định lên bảng trình bày - Học sinh khác

BT1:

2 2

2 4 2

2

3 2

4 11

2

o t

FeS O Fe O SO

SO Br H O HBr H SO

H SO Cu CuSO SO H O

SO O SO

SO H O H SO

   

   

   



 



(143)

nhóm bổ sung, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét, đánh giá

2 2

ddcmn

2 2

as

2

2 3

3

4 11

2 2

2

6

3 ( )

o t

dp

FeS O Fe O SO

NaCl H O NaOH Cl H

Cl H HCl

Fe O HCl FeCl H O

FeCl NaOH Fe OH NaCl

   

     

  

  

BT4: Gọi x, y số mol Fe- Cu hỗn hợp



Khối lượng hỗn hợp= 56x + 64y = 40(g) (1) PT: 2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

xmol 3xmol 3x/2 mol Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O

ymol 2ymol ymol Lại có: Tổng số mol SO2 thu được=

15,68

0,7( )(2) 22,  mol

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:

56 64 40 / 0,7

x y x y        0,12 0,52 x y      

a) mFe= 56.0,12=6,72(g) %Fe=

6, 72.100

16,8(%) 40 



%Cu=100-16,8=83,2(%)

b) Tổng số mol H2SO4 tham gia phản ứng = 3x+2y = 3.0,12+ 2.0,52 = 1,4

(mol)



m H2SO4 = 98.1,4=137,2(g)

Khối lượng dung dịch H2SO4: 100 137,

.100 140( )

% 98

ct

m

g

C  

4 Củng cố : Hệ thống lại phương pháp giải tốn

5 Dặn dị :

- Ôn lại chương VI

- Chuẩn bị thực hành

Thứ bảy ngày tháng năm 2012 Tiết 59: BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU:

*Kiến thức:Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính khử hiđro sunfua

(144)

*Kĩ năng:

*Thái độ: Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất

II.TRỌNG TÂM:

- Điều chế thử tính khử H2S

- Tính oxi hóa – khử SO2

- Tính oxi hóa H2SO4

II.PHƯƠNG PHÁP: Thực nghiệm

III CHUẨN BỊ:

*Giáo viên: - Dụng cụ: đèn cồn ống nghiệm, ống hút , giá để ống nghiệm… - Hóa chất: HCl, H2SO4 đ, Br2, FeS, Cu, Na2SO4

*Học sinh chuẩn bị kiến thức

-Tính chất hóa học H2S, SO2, H2SO4

-Nghiên cứu trước dụng cụ, hóa chất cách tiến hành

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, thu tường trình số

2.Kiểm tra cũ: (5 phút): Nêu t/c hoá học đặc trưng SO2, H2S, SO3, H2SO4? 3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Chúng ta nghiên cứu hợp chất lưu huỳnh, tiết làm thí nghiệm để chứng minh

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

GV:

- Hỏi học sinh nội dung, mục đích thí nghiệm

-Nhấn mạnh cẩn thận hóa chất độc hại H2S,

SO2, H2SO4

-Hướng dẫn số thao tác cho HS quan sát

-H2S khí khơng màu độc nên dùng với lượng

hóa chất nhỏ, lắp dụng cụ thật kín để thực thí nghiệm khép kín để khơng khí khơng ra, đảm bảo an tồn

*HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình

I.NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH

Thí nghiệm 1: Điều chế - chứng minh tính khử của H2S

*Cách tiến hành: Theo thực hành

*Hiện tượng: H2S có mùi trứng thối H2S

cháy khơng khí lửa màu xanh -PT:

2HCl + FeS  FeCl2 + H2S

2H2S + O2 2S + 2H2O

*Điều chế SO2:

Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4

=>SO2 khí độc cần phải cẩn thận, hóa chất dùng

lượng nhỏ, lắp dụng cụ kín

*HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình

Thí nghiệm 2: Tính khử SO2.

* Cách tiến hành: Theo thực hành *Hiện tượng: Mất màu dd brom -PT:

SO2+Br2+2H2O2HBr+ H2SO4 Hoạt động 3

-Xác định vai trò chất phản ứng

Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa SO2

(145)

*HS làm thí nghiệm; quan sát tượng

viết ptpư tường trình *Hiện tượng: đục, màu vàng-PT: SO2 +2H2S3S +H2O Hoạt động 4

Đậy ống nghiệm kín có ống dẫn khí vào ống khác có nước để hịa tan SO2

*HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư thực hành

Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa H2SO4 đặc

* Cách tiến hành: Theo thực hành

*Hiện tượng: Dung dịch có bọt khí từ khơng màu chuyển sang màu xanh

-PT:

Cu+2H2SO4(đ)CuSO4+SO2 +2 H2O 4 Củng cố:

- GV:Củng cố hiểu biết tính chất H2S, SO2, H2SO4(là chất gây ô nhiễm) - Nhận xét buổi thí nghiệm; Học sinh thu dọn vệ sinh, dụng cụ phịng thí nghiệm

5 Dặn dị: Học chương VI, chuẩn bị kiểm tra tiết

Thứ hai ngày 10 tháng năm 2012 Tiết 60: KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU: Kiểm tra tiếp thu kiến thức về:

- Oxi-ozon: Oxi ozon có tính oxi hố mạnh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Lưu huỳnh: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

- Hiđrosunfua-lưu huỳnh đioxit-lưu huỳnh trioxit: Tính chất hố học H2S (tính khử mạnh)

(146)

- Axit sunfuric: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim

hợp chất) tính háo nước; H2SO4 lỗng có tính axit mạnh II.MA TRẬN ĐỀ:

Nội dung kiến

thức Biết Mức độ nhận thứcHiểu Vận dụng Tổng Oxi- ozon So sánh tính oxi hố

của oxi ozon

Lưu huỳnh Xác định số oxi hoá

của lưu huỳnh

H2S-SO2- SO3 Cho H2S qua dung

dịch Pb(NO3)2

Nêu tượng, viết PTHH

Xác định muối tạo thành tính khối lượng cho SO2 tác dụng với dd

NaOH

2 Axit sunfuric Cho biết cách pha

lỗng axit sunfuric, giải thích

Viết ptpư xảy cho kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nguội

Hỗn hợp kim loại tác dụng với dd H2SO4 Tính

% kim loại

Tổng hợp - Nhận biết

- Sơ đồ - Điều chế

3

III ĐỀ:

Câu 1: So sánh tính oxi hố oxi ozon? Viết phương trình hố học chứng minh?

Câu 2: Xác định số oxi hoá lưu huỳnh chất sau: SO2; H2S; H2SO4; NaHSO3?

Câu 3: Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch chì nitrat (Pb(NO3)2), tượng xảy ra? Viết phương

trình hố học?

Câu 4: Cho 5,6 lít khí sunfurơ (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 2M a) Muối tạo thành?

b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng?

Câu 5: Cho kim loại: Al, Zn, Mg, Cu

a) Kim loại không phản ứng với axit sunfuric đặc, nguội?

b) Viết phương trình hố học kim loại nhóm có xảy phản ứng với axit sunfuric đặc, nguội?

Câu 6: Hãy cho biết cách pha loãng axit sunfuric? Giải thích?

Câu 7: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit sunfuric lỗng thu 3,36 lit khí bay (đkc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X?

Câu 8: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn: K2SO4, KCl, KNO3

Câu 9: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá sau: H S2  (1) S (2) SO2  (3) H SO2  (4) BaSO4

Câu 10: Từ quặng pirit sắt, khơng khí, nước điều kiện có đủ Viết phương trình hố học điều chế axit sunfuric?

(Cho Mg=24, Fe=56, H=1, S=32, O=16, K=39)

(147)

Câu 1:

- Tính oxi hoá ozon mạnh oxi (0,5đ) - PTHH: Ở điều kiện thường: (0,5đ)

Oxi Ozon

Ag + O2Không phản ứng

KI + H2O+ O2Không phản ứng

2Ag + O3Ag2O + O2

2KI + H2O+ O3 2KOH + I2 + O2 Câu 2: +4; -2; +6; +4

Câu 3:

- Kết tủa đen (0,5đ)

- PT: H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (0,5đ)

Câu 4: Cho 5,6 lít khí sunfurơ (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 2M

a)

2

5,6

0, 25( ) 22,

0, 2.2 0, 4( )

SO

KOH

n mol

 

  Ta có: 1<

0, 0, 25

KOH SO

n

n 

<2 Tạo muối KHSO3 K2SO3 (0,5đ)

b) KOH + SO2 KHSO3

a a a

2KOH + SO2 K2SO3 + H2O

2b b b

Gọi a,b số mol SO2 ptrình Số mol KHSO3 = a ; Số mol K2SO3 = b

Ta có hpt :

0, 25 0,1

2 0, 0,15

a b a

a b b

  

 



 

  

 

Khối lượng KHSO3 = 0,1.120=12 (g) ; Khối lượng K2SO3=158.0,15=23,7(g) Câu 5: Cho kim loại: Al, Zn, Mg, Cu

a) Kim loại Al (0,25đ)

b) Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O (0,75đ) Câu 6:

- Đổ từ từ axit vào nước theo đũa thuỷ tinh khuấy (0,5đ)

- Vì tránh axit bắn vào người, cho nước vào axit, axit tan nước toả nhiệt nhiều làm nước sôi bắn axit vào người (0,5đ)

Câu 7

Gọi x, y số mol Mg Fe hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp = 24x +56y =6,8 (g) (1)

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

x x mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

y y mol

Tổng số mol H2 thu được= x+ y = 3,36/22,4 =0,15 (mol) (2)

Từ (1) (2) ta có hpt:

24 56 6,8 0,05

0,15 0,1

x y x

x y y

  

 



 

  

  (0,5đ)

Khối lượng Mg=24.0,05=1,2(g) %Mg=

1, 2.100

17,65(%)

(148)

- Dùng ddBaCl2 nhận biết K2SO4 (0,25đ) - Dùng dd AgNO

3 nhận biết KCl, lại KNO3 (0,5đ)

- Phương trình (0,25đ)

Câu 9: Mỗi phương trình 0,25đ, thiếu cân bằng/ điều kiện trừ nửa số điểm 2H2S + SO2 3S + 2H2O

S + O2

o t

  SO2

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl Câu 10: Mỗi phương trình 0,25đ

4FeS2 + 11O2

o t

  2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2

2 5,450o

V O C

    2SO3

SO3 + H2O  H2SO4 V Kết quả:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 10B1

10B4

10B5

10B6

Rút kinh

nghiệm:

Tiết 61: Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC (tiết 1)

(149)

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

I MỤC TIÊU:

- Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi

II TRỌNG TÂM:Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

*Giáo viên:

- Hố chất: H2SO4 lỗng, đặc, Cu, BaCl2, Na2S2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, bình tam giác có nút cao su, muỗng sắt *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp

3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Liên hệ thực hành lưu huỳnh, so sánh lửu lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí oxi?  Vào

2 Triển khai bài:

Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Mục tiêu: Biết khái niệm tốc độ phản ứng hoá học

- GV làm TN hs quan sát, nhận xét tượng - So sánh phản ứng xảy nhanh hơn?

*TN 1: xuất tức khắc

*TN2:Sau thời gian thấy trắng đục S xuất =>Nhận xét: Phản ứng (1) xảy nhanh (2) - KL: Đánh giá mức độ xảy nhanh chậm phản ứng hoá học, gọi tắt tốc độ phản ứng

- Khi phản ứng hoá học xảy ra, nồng độ chất phản ứng sản phẩm biến đổi ?

- KL: Có thể dùng độ biến thiên CM làm thước đo

tốc độ phản ứng

 Trong trình phản ứng CM chất phản ứng

giảm sản phẩm tăng

 Trong thời gian, CM chất phản ứng giảm

I ) Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học

1) Thí nghiệm:

- Ống nghiệm 1: 5ml dd BaCl2

- Ống nghiệm 2: 5ml dd Na2S2O3



Cho đồng thời vào ống nghiệm 5ml dd H2SO4 loãng

Ptpư:

BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl (1)

=>  xuất tức khắc

Na2S2O3+H2SO4S +SO2+H2O+ Na2SO4 (2)

=>Sau thời gian thấy trắng đục xuất 2) Nhận xét:

(150)

nhiều phản ứng sảy nhanh

Gv dẫn dắt hs lập CT tính tốc độ phản ứng đưa

ra khái niệm - Tốc độ trung bình:

1

2

C C

J

t t  



- Tốc độ phản ứng độ biến thiên CM

trong chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian

Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng nồng độ Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng hoá học

*GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét:

- GT: Điều kiện để chất phản ứng chúng phải chạm nhau, tần số va chạm lớn tốc độ phản ứng lớn Khi CM tăng, tần số va

chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh

*Khi tăng giảm nồng độ chất pứ tốc độ pứ nào?

II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1) Nồng độ:

a) Thí nghiệm:

- Ống nghiệm 2: 2,5ml dd Na2S2O3 + 2,5ml H2O



b) Nhận xét: Kết tủa ống nghiệm xuất trước



Phản ứng ống nghiệm xảy nhanh c) Kết luận:

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 3: Ảnh hưởng áp suất đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến tốc độ phản ứng hoá học GV: Đối với chất khí, v, to khơng đổi P tỉ lệ với số mol chất.

- GV hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm, nhận xét?

- Gợi ý: phản ứng xảy nhanh nhờ va chạm chất phản ứng *Khi tăng giảm P chất pứ tốc độ pứ nào?

2) Áp suất:

- Khi P tăng, CM chất khí

tăng, nên tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 4: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng hoá học - Hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm theo nhóm, nhận xét

-GV: Tăng nhiệt độ  chuyển động

nhiệt độ tăng  tần số va chạm tăng

Tần số va chạm thuộc nhiệt độ Tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng  tốc độ phản ứng

tăng

*Khi tăng giảm nhiệt độ chất pứ tốc độ pứ nào?

3) Nhiệt độ :

a) Thí nghiệm:

- Ống nghiệm 2: 5ml dd Na2S2O3, đun nóng



b) Nhận xét: Kết tủa ống nghiệm xuất trước



Phản ứng ống nghiệm xảy nhanh c) Kết luận:

Khi tăng nhiệt độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

4 Củng cố : Chuẩn bị số tập trắc nghiệm - Tốc độ phản ứng gì?

- Sự ảnh hưởng nồng độ, áp suất, nhiệt độ?

5 Dặn dò :

- Học bài, tìm hiểu ảnh hưởng bề mặt tiếp xúc xúc tác - Làm tập SGK

(151)

- Tốc độ phản ứng hố học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi

II TRỌNG TÂM: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

*Giáo viên:

- Hoá chất: CaCO3, HCl,

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp

2.Kiểm tra cũ: Tốc độ phản ứng? Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Chúng ta biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Triển khai bài:

Hoạt động 1: Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Mục tiêu: Biết ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng hoá học

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát phản ứng xảy dung dịch axit HCl đá vơi có thể tích nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO2 trường hợp

từ kết luận liên quan diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng

HS : Quan sát nhận xét kết luận

II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1) Nồng độ:

2) Áp suất:

3) Nhiệt độ :

4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt.

Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vơi có kích thước khác

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

Kết luận :

Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng chất xúc tác Mục tiêu: Biết ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ phản ứng hoá học

(152)

dịch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết

luận

- HS quan sát rút nhận xét

- Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 không bị

tiêu hao

-Gv thông tin chất ức chế phản ứng, tốc độ khuấy trộn ảnh hưởng đến tốc độ pư

- Thí nghiệm : xét phân hủy H2O2

chậm dung dịch nhiệt độ thường 2H2O2 2H2O + O2

- Khi cho vào bột MnO2

Kết luận :

Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc

Hoạt động 3: Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Mục tiêu: Rút ý nghĩa tốc độ phản ứng Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

hoá học, cho biết ý nghĩa tốc độ phản ứng thực tiễn, cho ví dụ?

III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng hoá học: (SGK)

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ tính tốc độ phản ứng 1) Nồng độ cao nên tốc độ phản ứng

nhanh

2) Tăng diện tích tiếp xúc 3)

a)V = -

A

C t 

 =

-0, 78 -0,8 20



= 10-3 mol.l -1.phút-1

b)V=

B

C t 

 => CB= V.t= 10-3.20=

0,02

 B sau -  B bđ = 0,02

  B sau = 0,02 + = 1.02 M

III Vận dụng:

1) Tại nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí tạo nên nhiệt độ hàn cao

2)Tại đun bếp gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ?

3) Xét phản ứng A + B  C

Lúc đầu  A bđ = 0,8M,  B bđ = 1M.Sau 20 phút,  A giảm

xuống 0,78M

a) Tính tốc độ phản ứng trung bình khoảng thời gian 20 phút Tốc độ tính theo A B có khác khơng?

b) Nồng độ B sau 20 phút bao nhiêu?

4 Củng cố : Chuẩn bị số tập trắc nghiệm: Sự ảnh hưởng diện tích tiếp xúc, xúc tác

5 Dặn dò :

- Học bài, làm tập SGK - Chuẩn bị thực hành

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 63:

(153)

I MỤC TIÊU:

*Kiến thức:Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

+ ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

+ ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng *Kĩ năng:

*Thái độ: Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất

II.TRỌNG TÂM:

- Tốc độ phản ứng hóa học

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

II.PHƯƠNG PHÁP: Thực nghiệm

III CHUẨN BỊ:

1.Dụng cụ:

-Ống nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ -Ống nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn 2.Hóa chất:

-Dung dịch HCl 18% dung dịch HCl 6% -Dung dịch H2SO4(loãng) 10%

-Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 5-6 HS/nhóm 4.Chuẩn bị học viên:

-Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm -Ơn tập kiến thức liên quan đến thực hành :

+Tốc độ phản ứng hóa học

+Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1:

-GV nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần ý thực thí nghiệm -GV nêu yêu cầu cần thực tiết thực hành

Hoạt động 2:

Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng.

GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm SGK , quan sát thí nghiệm xảy

GV lưu ý HV quan sát lượng bọt khí

Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

HV thực theo bước :

-Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Ống 1: 3ml dd HCl 18%

+Ống 2: 3ml dd HCl 6%

(154)

ở ống nghiệm -Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

HV viết kết vào bảng tường trình Hoạt động 3:

Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích

Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4 15%

-Bước 2: Đun nóng ống nghiệm đến gần sôi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm

-Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

HV viết kết vào bảng tường trình Hoạt động 4:

Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích

Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4 15%

-Bước 2:Cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

HV viết kết vào bảng tường trình

4 Củng cố:

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học?

- Hoàn thành thực hành, nộp

5 Dặn dị: Chuẩn bị 38: Cân hố học

(155)

Tiết 64: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 1)

- Tốc độ phản ứng hố học - Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học

- Sự chuyển dịch cân

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hố học nêu thí dụ

- Khái niệm chuyển dịch cân hố học nêu thí dụ

2.Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hố học

II TRỌNG TÂM:Cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai

Hoạt động 1: Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch

Mục tiêu: Học sinh biết phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch GV hướng dẫn HV

hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch

I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học :

1 Phản ứng chiều : phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải Vd: 2KClO3 2KCl + 3O2

2.Phản ứng thuận nghịch :là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược

Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO

(1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch Hoạt động 2: Cân hoá học

Mục tiêu: Học sinh biết cân hoá học MnO2 , t0

(156)

GV hướng dẫn Hs tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau:

H2(k + I2 (k) HI(k)

t =0 0,500 0,500 mol t0 0,393 0,397 0,786 mol

t: cb 0,107 0,107 0,786 mol GV hướng dẫn HV (GV treo hình vẽ 7.4) - Lúc đầu chưa có HI nên số mol HI

- Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt

max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo

thành lại phân huỷ cho H2, I2 , tăng

Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân Cbhh

là gì?

- HS dựa vào SGK định nghĩa cân hóa học - HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân động?

- GV lưu ý HS chất có hệ cân

3 Cân hóa học :

- Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

- CBHH cân động

- Ở trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm

Hoạt động 3: Sự chuyển dịch cân

Mục tiêu: Học sinh biết chuyển dịch cân -GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk

-GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O4

2NO2 (k) N2O4 (k)

(nâu đỏ) (không màu)

-Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm, Hs cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay

N2O4 ?

-GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4] tăng thêm so ban

đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ

-Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ?

II Sự chuyển dịch cân hóa học :

1.Thí nghiệm : sgk

2.Định nghĩa : Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân

4 Củng cố: CBHH chuyển dịch cân

5 Dặn dò: Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH

(157)

Tiết 65: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 2)

- Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học

- Sự chuyển dịch cân

- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học - Nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê

- Ý nghĩa cân hoá học

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Các yếu ảnh hưởng đến cân hoá học

- Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể

2.Kĩ năng:

- Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể

II TRỌNG TÂM: Sự chuyển dịch cân hóa học, ngun lí Lơ Sa- tơ- liê

2.Kiểm tra cũ: Phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều? Sự chuyển dịch cân bằng?

3.Bài mới:

Hoạt động 1: Ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học

Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nồng độ chất

GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ

vn? Nồng độ chất có thay đổi hay khơng?

-Khi thêm CO2 vt hay tăng?

HS: + vt = ,[chất ] không thay đổi

+ vt tăng

GV bổ sung: Cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập, nồng độ chất khác so với cân

III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

1.Ảnh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng:

C(r) + CO2 (k) 2CO( k)

+ Khi thêm CO2  [CO2] tăng  vt tăng  xảy

phản ứng thuận (chiều làm giảm [CO2] )

(158)

cũ

-Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận

làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ?

HS: làm giảm [CO2]

-GV: Em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào?

Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2

HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ

vn  xảy phản ứng nghịch (chiều làm tăng

[CO2])

Vậy : Khi tăng giảm nồng độ một chất cân cân bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ của chất

Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ

Hoạt động 2: Ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học

Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi áp suất

GV mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất

Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k)

-Nhận xét phản ứng:

+Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận

làm tăng áp suất

+Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch

làm giảm áp suất

-Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng:

+ Khi tăng p chung  số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng

=> cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ )

+ Khi giảm p chung  số mol NO2 tăng, số mol N2O4

giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất )

2.Ảnh hưởng áp suất :

Khi tăng giảm áp suất chung của hệ cân cân bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hoặc giảm áp suất đó

*Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân

Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k)

Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học

Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ

GV đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HV tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ

Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k)H =

+58kJ

(không màu ) (nâu đỏ)

+Khi đun nóng hỗn hợp  màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng)

+Khi làm lạnh hỗn hợp  màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa

3.Ảnh hưởng nhiệt độ:

*Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt:

-Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm Kí hiệu: H > 0.

-Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí hiệu H < 0.

*Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k)H = +58kJ

(không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét:

+Phản ứng thuận thu nhiệt H = +58kJ >0

+Phản ứng nghịch tỏa nhiệt H =-58kJ <

(159)

là chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản

ứng) (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt giảm nhiệt độ, cân (giảm tác dụng giảm nhiệt độ)

Hoạt động 4: Nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác Mục tiêu: Biết nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác GV : Em nêu điểm giống chiều

chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến phản ứng thuận nghịch

HS nêu nguyên lí

Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó.

GV trình bày theo sgk 4.Vai trò xúc tác:

- Không ảnh hưởng đến CBHH

- Làm cho CB thiết lập nhanh

Hoạt động 5: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học

GV đặt câu hỏi đàm thoại HS

GV lấy thêm ví dụ minh hoạ CaCO3 (r)

CaO(r) + CO2(k) H < 0

IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học

Ví dụ : Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất )

2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) H <

Giải:

Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư khơng khí ( dư oxi)

+ nhiệt độ cao 4500C

+ xúc tác V2O5

Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao?

N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) H <

Giải:

Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao

+ nhiệt độ thích hợp

+ xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O

4 Củng cố: Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH 5 Dặn dò: Xem lại chương

(160)

Tiết 66: Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 1) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học

2.Kĩ năng:

- Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể

Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp

3.Bài mới:

Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững

Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân

- Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hoá học xảy chậm điều kiện thường

- GV HS thảo luận giải tập số (SGK)

Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa học.

- Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt

- Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn BT4/168

Fe + CuSO4 (4M)

Znbột + CuSO4 (2M)

Zn + CuSO4 (2M, 50oC)

2H2 + O2 H2O

- Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi CBHH?

- Có thể trì CBHH để khơng biến đổi theo thời gian khơng? Bằng cách

*Dạng2: Cân hố học

-Khi Vt = Vn

-Có thể trì

(161)

nào?

- Thế CDCB ?

- Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng? * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân bằng- Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P

Hoạt động 2:Vận dụng

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-liê để xác định chiều chuyển dịch cân

Hoạt động 4: Bài tập Làm tập 5, 6, HS đứng chỗ trả lời

BT5: - Hút khí CO2, nước

- Đun nóng

BT6:

a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận

BT7:

a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch

c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch

e) Chuyển dịch theo chiều nghịch

4 Củng cố: GV tổng kết luyện tập

5 Dặn dò: Đọc “ Hằng số cân bằng”

(162)

Tiết 67: Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học

2.Kĩ năng:

- Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể

Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân

2.Kiểm tra cũ: Kết hợp

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ

b.Triển khai

Hoạt động 1: Thảo luận làm tập theo nhóm Hoạt động 1:

Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hoàn thành nhóm:

Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh:

N2 + H2  NH3 H< Để cân chuyển dịch theo

chiều thuận cần:

A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C

Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi:

CaCO3 (r)  CaO(r) + CO2(k) H >

Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là:

A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C

Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi:

Vận dụng:

Câu 1: C

Câu 2: B

(163)

CaCO3 (r)  CaO(r) + CO2(k) H >

Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào:

A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO

B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác

Câu 4: Cho cân bằng:

2NO2  N2O4 H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp

NO2 N2O4 vào nước đá thì:

A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ B Màu nâu đậm dần

C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác

Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O  CO2 + H2 cân sẽ:

A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển

D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học:

N2 + O2  2NO H > Để thu nhiều khí NO, người

ta:

A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng:

N2O4 (k)  2NO2 (k) là:

A

 

2 2

NO K

N O 

B

 

2 2

NO K

N O 

C

 

2

NO K

N O 

D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là:

A Chất làm tăng tốc độ phản ứng

B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng

C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc

D Cả A, B C

Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ

thuộc vào:

A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất

Câu 10: Cho biết phản ứng sau:

H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k) 700oC số cân

bằng K=1,873 Tính nồng độ H Ovà CO trạng thái cân

Câu 4: C

Câu 5: C

Câu 6: A

Câu 7: A

Câu 8: C

Câu 9: A

Câu 10: CM = 0,3

10 = 0,03M

Gọi x nồng độ nước phản ứng thời điểm t:

H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k)

(164)

bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O

0,300 mol CO bình 10lít 700oC.

A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M

Cb 0,03-x 0,03-x x x Ta có:

KC=

   

2

H CO

H O CO = 2

0,03 x x

x

 =1,873

à x1= 0,1115 > 0,03 (loại)

X2= 0,0173 (chọn)

Vậy đáp án A

Hoạt động 2: Giải bài

- Gv thu tất nhóm, gọi đại diện nhóm trả lời

- Một hs lên bảng làm câu 10

4 Củng cố: GV tổng kết luyện tập

5 Dặn dị: Ơn lại tồn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ơn tập kiểm tra học kì

(165)

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác

3 Thái độ: Nghiêm túc, tập trung

II TRỌNG TÂM:Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập

b.Triển khai

Gv phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có đề cương)

Học sinh làm tập theo nhóm àLên bảng trình bàNhóm khác nhận xét, bổ sungàGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày

Sơ lược đề cương (Những tập làm trình học)

4 Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học, cho biết cấu trúc đề Dặn dò: Làm tập đề cương

(166)

Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác

3 Thái độ: Nghiêm túc, tập trung

II TRỌNG TÂM:Rèn luyện kĩ giải toán axit sunfuric

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng -phát vấn -kết nhóm

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập

b.Triển khai

Học sinh làm tập theo nhóm àLên bảng trình bàyàNhóm khác nhận xét, bổ sungàGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày

(Những tập làm trình học)

4 Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý giải tập hỗn hợp Dặn dò: Học bài, làm tập, chuẩn bị tốt cho kiểm tra

(167)

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII- LỚP 10CB A Lí thuyết:

I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (4bước)

Bước 1: Xác định số oxi hoá ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố trình khử, cân trình

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận

Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hố học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố vế

I.Chương 5: NHÓM HALOGEN Các

Halogen F Cl Br I

Độ âm điện Tính oxi hố

3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hố giảm dần

Phản ứng

với H2 F2+H2

252 ( ) o C no    

2HF Cl2+H2

as

  2HCl Br

2+H2

o

t

  2HBr I

2+H2

o

t

   

 2HI

Phản ứng với H2O

2F2+2H2Oà4HF+ O2 Cl2+H2O HCl+HClO Br2+H2O HBr+HBrO Hầu không tác dụng

Các dung

dịch HX HF HCl HBr HI Tính axit tính khử tăng dần

Các hợp chất clo với oxi

NaClO, CaOCl2 có tính oxi hố mạnh ion ClO- có

1

Cl thể tính oxi hố mạnh Nhận biết ion Halogenua dd AgNO3 F

-Không tác dụng

Cl

-Kết tủa trắng AgCl

Br

-Kết tủa vàng nhạt AgBr

I

-Kết tủa vàng AgI

III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH

Tính chất đặc trưng O2 O3 S

Tính oxi hố mạnh Tính oxi hố mạnh oxi Thể tính oxi hố tính khử

Tính chất hợp chất lưu huỳnh

2

H S S O4



4

2

H S O S O6



6

2

H S O Tính khử mạnh Tính oxi hố tính khử Tính oxi hố mạnh Sản xuất H2SO4

công nghiệp S FeS2

2

O

  SO2

2 5,o

O V O t

    SO3 H O 

   H2SO4 Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2à BaSO4↓màu trắng không tan axit B Các dạng tập:

1) Xác định tên, vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử cấu hình e lớp ngồi ion

(168)

3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế

5) Hoàn thành dãy chuyển hoá 6) Nhận biết

7) Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm

8) Xác định cơng thức hố học chất

9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, lỗng 10) Bài toán hỗn hợp kim loại

C Bài toán:

1) BT8/114 SGK 2) BT10/139 SGK

3) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

a.S → → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4

→ BaSO4

b.Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2

→ Na2SO3

c.H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 4) Hoàn thành HTHH:

a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng

b FeO+ H2SO4 đặc nóng

c Fe+ H2SO4 đặc nóng

d Fe2O3 + H2SO4 lỗng

e Al + H2SO4 loãng

f Al+ H2SO4 đặc nóng

g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng

h CuO + H2SO4 đặc nóng

k Cu + H2SO4 đặc

l P + H2SO4

m Mg + H2SO4 đặc

n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng

o KBr + H2SO4đặc

p FeS2 + H2SO4 đặc

q FeCO3 + H2SO4 đặc

x Fe3O4 + H2SO4 đặc

y Zn + H2SO4 đặc

z Ag + H2SO4 đặc nóng

5) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl

b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3

c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3

d) H2SO4, HNO3, HCl

6)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: BaCl2, NaCl, H2SO4

7)Cân phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O

Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2S + H2O

Fe + H2SO4 đặc ⃗to Fe2(SO4)3 + H2S + H2O

Al + H2SO4 đặc ⃗to Al2(SO4)3 + S + H2O

Ag + H2SO4 đặc ⃗to Ag2SO4 + SO2 + H2O

Fe3O4 + H2SO4 đặc ⃗to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeS2 + H2SO4 đặc ⃗to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

8) Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào:

(169)

9) Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 13,44 lít khí

(đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4

đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m?

a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại

10) Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu

13440ml khí (đktc)

a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại a Tính nồng độ % H2SO4

b Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng

-Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II

Kết quả:

Lớp 10 0<3,5 3,5 <5 5<6,5 6,5<8 810 B1

Định dạng
Số trang	169
Dung lượng	902,71 KB