GV: Gợi ý để HS nhớ: - Để đạt tới cấu hình bền của khí hiếm, các ntử -Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo ngtử ntố nhóm Cacbon tạo những cặp e chung với -Sự phõn bố e vào các ô lượng tử ở các[r]
(1)CHƯƠNG III : Nhóm cacbon Bài 19 KháI quát nhóm cacbon I - Mục tiêu bài học Về kiến thức -Biết kí hiệu hoá học, tên gọi các nguyên tố nhóm cacbon -Tính chất hoá học chung các nguyên tố nhóm cacbon -Qui luật biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất nhóm cacbon Về kĩ -Rèn luyện khả so sánh, vận dụng qui luật chung vào nhóm nguyên tố -Rèn luyện khả lập luận, tìm mối liên hệ cấu tạo với tính chất hoá học nguyên tố II - Chuẩn bị III –Cac hoạt động dạỵhọc Hoạt động HS Hoạt động GV I – Vị trí nhóm CACBON b TH - C, Si, Ge, Sn, Pb Hoạt động Chúng thuộc các nguyên tố p (xem B 4.1 số t/c các ntố nhúm C) HS: Dựa vào BTH tìm vị trí các nguyên II –tính chất chung các nguyên tố nhóm các bon tố nhóm C, viết kí hiệu HH Cấu hình e nguyên tử Hoạt động Lớp e ngoài cùng là ns2np2 có e HS: Viết cấu hình và phân bố e vào ô lượng tử ↑↓ ↑ ↑ Dự đoán khả hình thành liên kết, số - Ở TTCB, có 2e đt (.) các h/c có CHT oxi hoá có thể có các ngtố - Ở TTKT cú 4e đt (.) các h/c có CHT GV: Gợi ý để HS nhớ: - Để đạt tới cấu hình bền khí hiếm, các ntử -Quan hệ vị trí và cấu tạo ngtử ntố nhóm Cacbon tạo cặp e chung với -Sự phõn bố e vào các ô lượng tử các ntử khác và thể số oxi hoá +4, +2, -4 TTKT (trừ Ge, Sn, Pb) tuỳ thuộc vào độ âm điện -Lk hình thành nhờ các e độc thân các nguyên tố liên kết với chúng Hoạt động HS: N/cứu bảng 4.1 phát quy luật biến đổi tính chất các đơn chất GT - Bán kính nguyên tử tăng Sự biến đổi tính chất các đơn chất - Độ âm điện, n/lượng ion hoá thứ - Từ C đến Pb: giảm + Khả thu thêm e giảm GV: Yêu cầu HS so sánh tính phi kim + Tính PK giảm, tính KL tăng + C, Si: PK; Ge: KL & PK; Sn, Pb: KL - Khả kết hợp e C và Si kém Hoạt động nhiều so với N và P nên tính PK yếu HS:Viết CT h/chất với H và với O Lop12.net (2) - QL b/đổi t.bền nhiệt, t khử h/c với H - QL biến đổi tính axit, bazơ các oxit GV gợi ý:Liên hệ với các nhóm nguyên tố đã học - Dựa vào h/trị cac ntố viết CT các oxit - Dựa vào q/luật b/đổi tính axit-bazơ các oxit nhóm A để so sánh tính chất Sự biến đổi tính chất các hợp chất * Hợp chất với H có CT chung là RH4 - Độ bền nhiệt các hiđrua giảm nhanh từ CH4 đến PbH4 * Các nguyên tố tạo với O hai loại oxit XO và XO2 với số oxi hoá tương ứng là +2 và +4 - CO2 và SiO2 là các oxit axit còn các oxit GeO2, PbO2, SnO2 và các hiđroxit tương ứng chúng là các hợp chất lưỡng tính *các nguyên tử C,Si,Ge có thể kl không với ngtử ngtố khác mà còn lkvới tạo thành mạch Bài 20 cacbon I - Mục tiêu bài học Về kiến thức -Biết cấu trúc, các dạng thù hình cacbon -Hiểu tính chất vật lí, hoá học cacbon -Vai trò quan trọng cacbon đời sống và kĩ thuật Về kĩ -Vận dụng tính chất vật lí và hoá học cacbon để giải các bài tập có liên quan -Biết sử dụng các dạng thù hình C các mục đích khác II - Chuẩn bị GV chuẩn bị: Mô hình than chì, kim cương, mẩu than gỗ, mồ hóng HS: Xem cấu trúc tinh thể kim cương (lớp 10), t/c hoá học cacbon (lớp 9) III – Các họat động dạy học I TÍNH CHẤT VẬT Lí Hoạt động Kim cương Than chì C vô định hinh HS: - Quan sát mô hình và mẫu vật để Cấu tìm hiểu cấu truc các dạng thù hình Truc T/C C II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Trình bày tính chất vật lý các dạng Tính khử: Lop12.net (3) - thù hình C -Tác dụng với Oxi GV:Thiết kế bảng để HS điền C + O2 > CO2 - Dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh Chú ý: Trên 9000, sp cháy chủ yếu là CO, thể gt các t/chất vật lý trái ngược 4500 là CO2 C không phản ứng trực tiếp với halogen -Tác dụng với hợp chất :ở to cao khử nhiều oxit kl ( đứng sau Al) Hoạt động 3C + Fe2O3 > 2Fe + 3CO HS dựa vào cấu trúc n/tử, các trạng thái oxi hoá C dự đoán tính chất 2-Tính oxi hoá hoá học nó.Viết phương trình Tác dụng với H (to) Chú ý: C vô định hình hoạt động C + 2H2 > CH4 0 mạnh Ở t thường khá trơ, t Tác dụng với kim loại (to) cao phản ứng với khá nhiều chất 2C + Ca > CaC2 3C + Al > AlC3 III-ỨNG DỤNG - Kim cương làm đồ trang sức,chế tạo mũi khoan,dao căt thuỷ tinh và bột mài - Than chì làm điện cực,làm nồi nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế chất bôi trơn, làm bút chì - Than cốc làm chất khử luyện kim Hoạt động - Than gỗ chế thuốc súng đen, thuốc pháo, chất GV gợi ý: HS dựa vào đặc điểm cấu hấp phụ trỳc, tớnh chất vật lý, hoỏ học C để hiểu chỳng lại - Than hoạt tính (loại than gỗ có khả hấp phụ mạnh dụng mặt nạ phòng độc) sd - Than muội dùng làm chất độn lưu hoá cao su GV: kim cương dựng làm đồ trang sức, dao cắt thuỷ tinh, than chì làm điện cực…? Hoạt động HS: Dựa vào SGK và kiến thức thực tế, trình bày TTTN và đ/c các dạng thù hình C III- Trạng thái tự nhiên- điều chế Trạng thái tự nhiên - Kim cương & than chì là C tự gần tinh khiết - C còn có các khoáng vật canxit ( đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3), magiezit (MgCO3), đolomit (CaCO3, MgCO3); các thành phần chính các loại than mỏ - Dầu mỏ, khí đốt thiên nhiên là hỗn hợp các chất khác chứa C, chủ yếu là hiđrocacbon - Cơ thể động thực vật chứa nhiều chất, chủ yếu C tạo thành Điều chế - Kim cương nhân tạo: nung than chì 30000, 70-100 nghìn at) - Than chì nhân tạo :nung than cốc 2500-30000, Lop12.net (4) lò điện, không có khíng khớ - Than cốc : nung than mỡ 1000-12500, lò điện, không có không khí - Than gỗ: đốt gỗ thiếu không khí - Than muội: nhiệt phân mêtan có xt CH4 > C + 2H2 - Than mỏ khai thác các vỉa than nằm độ sâu khác lòng đất IV - Củng cố bài học Bài 21 Hợp chất cacbon I - Mục tiêu bài học Về kiến thức -Biết cấu tạo phân tử.tính chát vật lí và hoá học CO và CO2 -Các phương pháp điều chế, ứng dụng CO và CO2 -Tính chất vật lí, hoá học axit cacbonic và muối cacbonat Về kĩ -Củng cố kiến thức liên kết hoá học -Vận dụng kiến thức để giải thích các tính chất và ứng dụng các oxit cacbon đời sống và kĩ thuật -Rèn luyện kĩ giải bài tập lí thuyết và tính tóan có liên quan Về tình cảm và thái độ -Có ý thức yêu quí và bảo vệ môi trường khí II - Chuẩn bị HS: -Ôn lại cách viết cấu hình electron và cách phân bố e vào các ô lượng tử -Xem lại cấu tạo phân tử CO2 III – Các hoạt động dạy học I - CACBON MONOOXIT (CO) Cấu tạo phân tử Viết cấu hình e C & O, phân bố vào ô - Ở trạng thái bản: lượng tử TTCB, nhận xet khả hình : C == O : thành liên kết nguyên tử C & O 2.Tính chất vật li Hoạt động - Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ HS nghiên cứu SGK và cho biết: không khi, it tan nước - Tính chất vật lí CO? - t0 sôi, t0 hoá rắn thấp Hoá lỏng -191,50C, - So sánh với khí N2 hoá rắn -205,20C - Rất bền với nhiệt - Rất độc Hoạt động 3.Tinh chất hoá học HS dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để dự Hoạt động Lop12.net (5) đoán tính chất hoá học CO GV bổ sung: - Co là oxit không tạo muối, có nhiều ứng dụng kĩ thuật òung làm nhiên liệu kói, lảm chất khử luyện kim - CO độc, hiểm hoạ nhiễm độc thường xảy trongô tô, xe tăng, tầu chiến Hoạt động HS: Nêu cách điều chế CN? Viết pt Sản phẩm phụ là gì? Loại chúng khỏi CO ntn? GV cho HS thấy chất phản ứng là dựa vào tính khử C nhiệt độ cao Hoạt động Nhận xét cấu tạo phân tử CO2.Nghiên cứu SGK và rút tính chất vật lý CO2 Hoạt động a - Có liên kết ba giống N2 nên CO kém hoạt động đk thường, hoạt động đun nóng CO là oxit không tạo muối b - CO là chất khử mạnh: *CO cháy KK, cho lửa màu xanh lam, toả nhiều nhiệt - dùng làm nhiên liệu khí 2CO (k) + O2 (k) > 2CO2 (k) *Khi có than h/t tính xt, CO kết hơp với Cl: CO + Cl2 > COCl2 ( photgen) *Khí CO có thể khử nhiều oxit kim loại t0 cao: CO + CuO > Cu + CO2 4.Điều chế a - Trong công nghiệp *Cho nước qua than nóng đỏ: C + H2O CO + H2 ( 1050 0C) Hỗn hợp khí tạo thành là khí than ướt chứa 44% CO, 45% H2, 5% H2O, 6% N2 *Thổi không khí qua than nung đỏ lò ga C + O2 > CO2 CO2 + C > 2CO hh khí thu là khí lò ga chứa trung bình 25% CO, 70% N2, 4% CO2, 1% các khí khác Khí than ướt, khí lò ga > nhiên liệu khí b - Trong phòng thí nghiệm Cho H2SO4 đặc vào axit focmic và đun nóng: HCOOH > CO + H2O ( có H2SO4 xt) CO2 có tính chất hoá học gì? Viết II - CACBON ĐIOXIT & AXIT CACBONIC phương trình phản ứng minh hoạ? CO2 Cấu tạo phân tử CO2 điều chế ntn? Công thức cấu tạo CO2 là: O == C == O phân tử CO2 là phân tử không có cực Tính chất vật lí - khí k màu, nặng gấp 1,5 lần kk, tan ít nước Ở đk thường lit H2O hoà H2CO3 là axit yếu, kém bền, tồn Lop12.net (6) dung dịch loãng, dễ phân huỷ thành CO2 và H2O tan l CO2 - khí CO2 hoá lỏng 60 at, hoá thành khối rắn làm lạnh đột ngột -760C, trắng, gọi là nước đá khô GV giải thích thêm: Tính chất hoá học Số oxi hoá +4 C khá bền Tuy nhiên a- Khí CO2 k trí cháy dập tắt đám gặp chất khử mạnh nó thể là chất oxi cháy -KL có tính khử mạnh cháy khí hoá CO2.: CO2 + 2Mg > MgO + C Ko dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg , Al b - CO2 là oxit axit t/dụng với oxit bazơ bazơ , nước CO2 + H2O H2CO3 Trong dung dịch nó phân li theo hai nấc: H2CO3 HCO3- + H+ K = 4,5.10-7 HCO3- CO32- + H+ K = 4,8.10-11 Điều chế a - Trong công nghiệp -Nung đá vôi lò nung vôi công nghiệp CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 -Đốt than cốc làm khí tạo thành, hoá rắn thành tuyết cacbonic -Thu từ nguồn tự nhiên, qt lên men b - Trong phòng thí nghiệm Cho dd HCl tác dụng với đá vôi: CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2O + CO2 III - MUỐI CACBONaT Tính chất muối cacbonat a - Tính tan - Các muối cacbonat trung hoà klk (trừ Li2CO3), amoni, các muối hiđro cacbonat (trừ NaHCO3 ít tan) tan Hoạt động - Các muối cacbonat trung hoà các kim GV yờu cầu HS : loại khác không tan ít tan nước b – Tác dụng với axit - Nhận thức đúng chất phản ứng Các muối cacbonat tác dụng với dd axit giải trao đổi ion phóng khí CO2 NaHCO3 + HCl > NaCl + CO2 + - Nắm tính tan muối H2O - Ion HCO3- là ion lưỡng tính HCO3- + H+ > CO2 + H2O Lop12.net (7) Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H2O Tìm hiểu ứng dụng số muối CO32- + 2H+ > CO2 + H2O cacbonat c-Các muối hiđrocacbonat t/dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH > Na2CO3 + H2O HCO3+ OH- > CO32+ Hoạt động H2O Sử dụng bài tập 2,3 để củng cố bài học d - Phản ứng nhiệt phân - Các muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm bền không bị phân huỷ - Các muối cacbonat kim loại khác, muối hiđrocacbonat, bị phân huỷ đun nóng MgCO3 > MgO + CO2 NaHCO3 > Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 > CaCO3 + CO2 + H2O Một số muối quan trọng - CaCO3 tinh khiết là chất bột nhẹ, màu trắng, dùng làm chất độn lưu hoá cao su và số ngành công nghiệp - Na2CO3 khan gọi là sôđa khan là chất bột màu trắng tan nhiều nước Khi \kết tinh từ dd nó tách dạng tinh thể Na2CO3.10H2O dùng công nghiệp thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt - NaHCO3 là tinh thể màu trắng ít tan nước, dùng công nghiệp thực phẩm, dùng làm thuốc chữa dau dày y tế ( thuốc muối nabica) Lop12.net (8) Bài 22 Silic và Hợp chất silic I - Mục tiêu bài học Về kiến thức Tính chất vật lí, hoá học silic Tính chất vật lí, hoá học các hợp chất silic Các phương pháp điều chế, ứng dụng các đơn chất và hợp chất silic Về kĩ Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan Vận dụng kiến thức để giải số vấn đề thực tế đời sống Về tình cảm và thái độ Có tình cảm gần gũi với thiên nhiên nên có ý thức bảo vệ môi trường II - Chuẩn bị GV: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải bông, dung dịch Na2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh III - tiến trình dạy học Silic là nguyên tố cùng nhóm với cacbon, GV nên tổ chức cho HS thảo luận, trao đổi so sánh tính chất giống và khác hai nguyên tố Si và C Hoạt độngcủa GV và HS Nội dung Hoạt động I - SILIC HS nghiờn cứu SGK và cho biết Tính chất vật lý tính chất vật lí Si - Cú dạng thù hỡnh: Si tinh thể và Si vô định hình( C) - Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương: + màu xám, có ánh kim, dẫn điện + T0 sôi 26200C và t0 n/c 14200C cao ( C) + có tính bán dẫn ( khỏc C): t0 thường dẫn điện thấp, t0 cao thì độ dẫn điện tăng lờn - Silic vụ định hỡnh là chất bột mầu nõu Hoạt động 2 Tính chất hoá học So sỏnh với C, Si cú tớnh - Cũng giống C, Si có các số oxi hoá -4, 0, +2, +4 chất hoỏ học ntn? - Si vô định hình phản ứng mạnh Si tinh thể a - Tính khử Tỏc dụng với phi kim: - tỏc dụng với F đk thường, với cỏc PK khỏc t0 cao Si + 2F2 SiF4 Si + O2 SiO2 Si + C SiC Tỏc dụng với hợp chất: Si tỏc dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm giải phúng H2 Si + NaOH + H2O Na2SiO3 + H2 Nhận xột: - Số oxihoa tăng từ đến +4 ( khụng cú oxi hoỏ +2) - Si cú tớnh khử mạnh C.(C ko p/ứng với kiềm) b - Tớnh oxi hoỏ Lop12.net (9) Hoạt động HS nghiờn cứu SGK và cho biết - Trong tự nhiờn Si tồn dạng nào và cú đõu? Hoạt động HS cho biết ứng dụng và điều chế Si Hoạt động - Quan sỏt mẫu cỏt sạch, tinh thể thạch anh cho biết t/c vật lớ SiO2 - Nờu tớnh chất hoỏ học?Viết phương trỡnh ? Nờu ứng dụng thực tế Hoạt động GV: Làm TN Nhỏ giọt HCl vào cốc đựng Na2SiO3 và khuấy đũa thuỷ tinh đến xuất màu trắng đục GV: Làm TN2 Cho khớ CO2 lội qua Na2SiO3 sau vài phỳt dd bị đụng đặc GV: Làm TN3 Tỏc dụng với kim loại: Ở t0 cao Si tỏc dụng với Ca, Mg, Fe…tạo thành hợp chất silixua: 2Mg + Si Mg2Si Nhận xột: Số oxi hoỏ Si giảm từ đến -4 ( C) Trạng thỏi thiờn nhiờn - Khụng tồn dạng đơn chất (khỏc C) - Hợp chất chủ yếu Si tự nhiờn là SiO2 cú cỏt và khoỏng vật silicỏt, aluminosilicat, là thành phần chủ yếu vỏ trỏi đất - Cú thể người, thực vật Ứng dụng và điều chế - Cú nhiều ứng dụng kĩ thuật: kĩ thuật vụ tuyến điện tử, luyện kim, chế tạo thộp silic - Dựng chất khử mạnh để khử SiO2 nhiệt độ cao: TPTN: SiO2 + 2Mg Si + 2MgO TCN : SiO2 + 2C Si + 2CO II - HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit - Dạng tinh thể ntử, trắng, cứng, k tan nước Trong TN chủ yếu dạng khoỏng vật thạch anh tinh thể lớn, ko màu, suốt gọi là phalờ thiờn nhiờn - Nhiệt độ sụi, t0 n/c cao - Là oxit axit Tan dd kiềm đặc cacbonat kim loại kiềm n/c SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Chỳ ý: Khụng chứa kiềm lọ thuỷ tinh - T/c đặc biệt: Tan axit HF khắc hỡnh - Ứng dụng: Dựng CN chế tạo thuỷ tinh, luyện kin, xõy dựng Axit silixic và muối silicat a- Axit Silixic Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3 H2SiO3 dạng kết tủa keo khụng tan nước, dễ nước H2SiO3 H2O + SiO2 Khi sấy khụ axit phần nước tạo Silicagen dựng để hỳt ẩm hấp phụ nhiều chất Là axit yếu, yếu H2CO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3 b- Muối Silicat Silicat KL kiềm tan nước DD đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi là thuỷ tinh lỏng dựng để chế keo dỏn thuỷ tinh và sứ Lop12.net (10) Nhỏ PP vào Na2SiO3 d cú màu hồng Vải và gỗ tẩm thuỷ tinh lỏng khú bị chỏy IV- Củng cố bài học Bài tập nhà 1-6 tr 108 SGK Lop12.net (11) Bài 23: Công nghiệp silicat Hoạt động GV & HS I - Mục tiêu bài học Về kiến thức Biết thành phần hoá học và tính chất thuỷ tinh, xi măng, gốm Biết phương pháp sản xuất thuỷ tinh, xi măng, gốm từ nguồn nguyên liệu tự nhiên Về kĩ Phân biệt các vật liệu thuỷ tinh, xi măng, gốm dựa vào thành phần và tính chất chúng Biết cách sử dụng và bảo quản các sản phẩm làm các vật liệu thuỷ tinh, xi măng, gốm Về tình cảm và thái độ Biết yêu quí và bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên II - Chuẩn bị GV: Sơ đồ lò quay sản xuất clanke (hình 4.11), mẫu xi măng HS: Sưu tầm và tìm kiếm mẫu vật thuỷ tinh, gốm, sứ III - tiến trình dạy học Bài học nghiên cứu các chất, sản phẩm gần gũi thiết thực với đời sống GV cần khai thác triệt để vốn kiến thức sẵn có và kinh nghiệm sống HS để xây dựng bài học Hoạt động HS nghiên cứu SGK và từ kiến thức thực tế hãy cho biết: - Thuỷ tinh có thành phần hoá học chủ yếu là gì? - Thuỷ tinh chia làm loại? - Hãy kể vật dụng thường làm thuỷ tinh Làm nào để bảo vệ vật làm thuỷ tinh? Nội dung I - thuỷ tinh - Thành phần: Các oxit kim loại: Na, Mg, Pb, Zn…Sản phẩm nung chảy các chất này là thuỷ tinh, thành phần chủ yếu là SiO2 - Phân loại: tuỳ vào tỉ lệ các chất kim loại, thành phần oxit kim loại: + Thuỷ tinh thường +Thuỷ tinh phalê +Thuỷ tinh thạch anh +thuỷ tinh đổi màu +Cáp quang - Tính chất: Giòn, hệ số giãn nở nhiệt lớn, nên tránh va trạm mạnh, không nên thay đổi nhiệt độ đột ngột II- Đồ gốm SGK III - xi măng SGK Lop12.net (12) Hoạt động Tìm hiểu: Thành phần hoá học chủ yếu đồ gốm là gì? Có loại đồ gốm? Cách sản xuất các đồ gốm đó nào? Hoạt động Xi măng có thành phần hoá học chủ yếu là gì? Xi măng Pooclămg sản xuất nào? Quá trình đông cứng xi măng xảy nào? GV mô tả quá trình vận hành lò clanke Nói rõ tính chất xi măng và cách bảo quản Hoạt động GV chuẩn bị nội dung để củng cố kiến thức trọng tâm bài học Phân biệt thành phần tính chất, ứng dụng thuỷ tinh, gốm, ximăng IV- Củng cố bài học Hướng dẫn giải bài tập ttrong SGK Bài tập nhà 1-5tr 112 SGK Lop12.net (13) Bài 24: Luyện tập tính chất cacbon, silic và hợp chất chúng I - Mục tiêu bài học Về kiến thức Tính chất C và Si Tính chất các hợp chất CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, axit silicic, muối silicat Về kĩ Vận dụng lí thuyết để giải thích tính chất các đơn chất và hợp chất C, Si Rèn kĩ giải bài tập II - Tổ chức hoạt động dạy học A - kiến thức cần nhớ Hoạt động 1: Dùng phương pháp đối chiếu so sánh Học sinh dùng phiếu học tập để hệ thống hoá lí thuyết ( Có thể thiết kế mẫu phiếu học tập sau: Để phiếu học tập trống, HS điền dần kiến thức theo hướng dẫn GV) Cacbon Silic Đơn chất Dạng thù hình Kim cương - Tinh thể Than chì - Vô định hình Vô định hình - Tính khử Tính khử Si + O2 SiO2 C + O2 CO2 C + 2CuO 2Cu + Tính chất hoá học - Tính oxi hoá CO2 Si + 2Mg - Tính oxi hoá Mg2Si C + H2 CH4 3C + 4Al Al4C3 Oxit CO: - Là oxit không tạo muối SiO2: - Là chất khử mạnh 4CO + Fe3O4 Fe + - Là oxit axit SiO2 + CO2 2NaOHNa2SiO3 CO2: +H2O - Là chất oxi hoá; - Là oxit axit - Tính chất đặc biệt Lop12.net (14) CO2 + H2O SiO2 + 4HF SiF4 + H2CO3 2H2O CO2 + 2NaOHNa2CO3 +H2O - Là chất oxi hoá; CO2 + 2Mg C + 2MgO Axit Muối H2CO3 - Axit yếu nấc H2CO3 H+ + HCO3HCO3- H+ + CO32- Kém bền H2CO3 CO2 + H2O Cacbonat - Cacbonat trung hoà + Chỉ có cacbonat kim loại kiềm tan + Các cacbonat khác ít tan, dễ bị nhiệt phân CaCO3 CaO + CO2 Cacbonat axit dễ tan, dễ bị nhiệt phân Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+ H2O Hoạt động 2: B - Bài tập Lop12.net H2SiO3 - Axit yếu Na2SiO3+ CO2+ H2O H2SiO3 + Na2CO3 - Rất ít tan nước Silicat Silicat kim loại kiềm dễ tan (15) Lop12.net (16)