tố: - Treo bảng tuần hoàn, chỉ vào Nhóm nguyên tố gồm các vị trí của từng nhóm trên bảng nguyên tố có cấu hình electron tuần hoàn và giới thiệu các nguyên tử lớp ngoài cùng tương nhóm A [r]
(1)Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 30/09/2012 Tiết 13 : Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Lịch sử phát minh bảng tuần hoàn 2/ Kĩ năng: - Dựa vào các ô bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố name ô 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Giáo án, tài liệu, SGK 2/ Chuẩn bị học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo bảng tuần hoàn III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ:(4 phút) 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn: 3’ Sơ lược phát minh bảng GV: Yêu cầu học sinh làm HS nghiên cứu SGK để tuần hoàn việc SGK để biết sơ lược name bắt thông tin (SGK) phát minh bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn: 9’ I) Nguyên Tắc Sắp Xếp Các Nguyên Tố Trong Bảng Tuần Dựa vào bảng tuần hoàn Điện tích hạt nhân cho biết điện tích hạt nhân các nguyên tố cùng Hoàn: các nguyên tố hàng ngang từ trái sang - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân cùng hàng ngang từ trái phải tăng dần sang phải nào ? - Các nguyên tố có cùng số lớp Suy qui tắc thứ electron nguyên tử xếp thành hàng Số lớp electron nguyên Bằng - Các nguyên tố có số electron hóa trị tử các nguyên tố cùng nguyên tử xếp hàng ? thành cột Số electron hoá trị Bằng các nguyên tố cùng cột? Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (2) Trường THPT Số Phù Cát Hoạt động 3: Ô nguyên tố 8’ GV: giới thiệu cho HS biết các liệu ghi ô: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số OXH với trường hợp ví dụ Al GV yêu cầu HS phân tích kiện có ô số 11 bảng tuần hoàn Hoạt động 4: Chu kì: 15’ GV yêu cầu HS cho biết số chu kì có bảng tuần hoàn, cho biết đặc điểm chung các nguyên tố cùng chu kì GV vào bảng tuần hoàn và nêu các đặc điểm chu kì GV yêu cầu HS cho biết số lượng các nguyên tố có các chu kì từ đến GV giới thiệu khái quát từ chu kì đến chu kì Giáo viên: Đặng Văn Thạnh II) Cấu Tạo Bảng Tuần Hoàn Các HS: theo dõi để vận Nguyên Tố Hóa Học : dụng 1) Ô nguyên tố: STT ô = Số hiệu nguyên tử nguyên tố đó=Z ví dụ: Al ô số 13 suy số hiệu nguyên tử là 13, có 13p, 13e HS: là nguyên tố Natri, kí hiệu Na, số hiệu nguyên tử 11, nguyên tử khối 22,989, số OXH +1… 2/ Chu kì : HS cho biết có chu kì, - Chu kì là dãy nguyên tố mà các nguyên tố cùng nguyên tử chúng có cùng số lớp chu kì thì nguyên tử có electron xếp theo chiều điện cùng số lớp electron tích hạt nhân tăng dần - STT chu kì = số lớp electron - Chu kì nào bắt đầu kim loại kiềm và kết thúc khí + Chu kì có nguyên tố là HS: trả lời số nguyên tố H và He chu kì + Chu kì có nguyên tố bắt đầu kim loại kiềm Li và kết thúc là khí Ne + Chu kì có nguyên tố bắt đầu kim loại kiềm Na và kết thúc là khí Ar + Chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ + Chu kì và có 18 nguyên tố + Chu kì có 32 nguyên tố trông đó có 14 nguyên tố ngoài bảng + Chu kì chưa hoàn thành Có 14 nguyên tố ngoài bảng Hoạt động 6:Củng cố 4’ GV yêu cầu HS Viết cấu HSviết cấu hình electron 4M:1s22s2: chu kì 2 hình electron các và xác định chu kì 8M: 1s 2s 2p : chu kì 2 2 nguyên tố có Z = 4,8,15 và 14M: 1s 2s 2p 3s 3p : chu kì cho biết chúng thuộc chu kì 4/ Dặn dò: (1 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm bài tập sau: 1,2,3,4, SGK/35 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn: 30/09/2012 Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (3) Trường THPT Số Phù Cát Tiết: 14 Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( ) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức trọng tâm: -Tiếp tục nghiên cứu cấu tạo bảng tuần hoàn -Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố để kết luận nguyên tố thuộc nhóm A hay nhóm B 2.Kỹ năng: -Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn -Dựa vào các liệu ghi ô và vị trí ô bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô 3.Thái độ: -Giúp HS học tập cách có hệ thống và biết suy luận quy luật -Hình thành giới quan vật biện chứng cho HS -Lòng ham mê khoa học và tỏ thái độ biết ơn các nhà bác học II.CHUẨN BỊ: 1.Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 2.Chuẩn bị học sinh: Đọc trước bài và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Oån định tổ chức: ( phút ): 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) 3.Giảng bài mới: Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt Động Của Giáo Viên Hoạt Động Của Học Sinh Nội Dung gian Hoạt động 1: Nhóm nguyên tố: 6’ Nhóm Nguyên Tố: GV: Gọi HS viết cấu hình - Cấu hình eletron : a/ Định nghĩa: Nhóm nguyên tố electron các nguyên tố Li, Na, Li: 1s22s1 là tập hợp các nguyên tố mà 2 K nguyên tử có cấu hình electron Na: 1s 2s 2p 3s tương tự , đó có tính - Nhận xét số electron lớp K: 1s22s22p63s2 3p64s1 ngoài cùng các nguyên tử chất hoá học gần giống và -Đều có electron lớp ngoài nguyên tố Li, Na, K ? cùng xếp thành cột - Hướng dẫn HS nêu định - Nêu định nghĩa nhóm nguyên nghĩa nhóm nguyên tố tố: - Treo bảng tuần hoàn, vào Nhóm nguyên tố gồm các vị trí nhóm trên bảng nguyên tố có cấu hình electron tuần hoàn và giới thiệu các nguyên tử lớp ngoài cùng tương nhóm A và nhóm B tự đó tính chất hoá học gần giống Hoạt động 2: Phân loại nhóm: GV: Để xác định số thứ tự b/ Phân loại: 20’ nhóm cần dựa vào cấu hình - Theo dõi bảng tuần hoàn xác Có hai loại nhóm: nhóm A và electron hoá trị định số nhóm A từ IA đến nhóm B VIIIA - Yêu cầu HS cho biết cấu * Nhóm A: hình electron hoá trị tổng quát - Nắm đặc điểm cấu tạo - Nhóm A gồm nhóm từ IA các nhóm A? nguyên tử các nguyên tố nhóm A đến VIIIA - Cách xác định số thứ tự ? - Nguyên tử các nguyên tố nhóm? cùng nhóm có số - Nhóm A: nsanpb electron hoá trị và - Chỉ vào vị trí nhóm a ; b A trên bảng tuần hoàn và nêu - Số thứ tự nhóm A: = a + b số thứ tự nhóm rõ đặc điểm cấu tạo nguyên tử - Nhóm A: nsanpb các nguyên tố nhóm A? 1a 2 ; b6 Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (4) Trường THPT Số Phù Cát - Dựa vào số electron hoá trị có thể dự đoán tính chất nguyên tố ? - Các nguyên tố nhóm A bao gồm nguyên tố nào? Ví dụ? GV: Chỉ vào vị trí nhóm B trên bảng tuần hoàn: Các nguyên tố nhóm B bao gồm nguyên tố d ( từ nhóm IIIB VIIIB) và nguyên tố f ( họ Lantan và họ Actini) Ở đây ta giới hạn xác định số thứ tự nhóm B các nguyên tố d - Cho biết cấu hình electron hoá trị các nguyên tố d dạng tổng quát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh - Hs trả lời: Nếu: a + b Kim loại Nếu a + b Phi kim Nếu a + b = Khí - Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s và nguyên tố p Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 IA O ( Z = ): 1s22s 22p VIA - Xác định vị trí các nguyên tố thuộc nhóm B - Nhóm B bao gồm nguyên tố nguyên tố d và f Cấu hình electron hoá trị nguyên tố d: ( n – )dansb Điều kiện: b = ; a 10 Nếu: a + b < STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhóm = Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) – 10 Hoạt động 3: Ví dụ viết cấu hình electron và xác định vị trí: 11’ GV yêu cầu viết cấu hình Z = 26[Ar]3d64s2 electron nguyên tố có Z = Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB 26 và cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) - Các nguyên tố d gọi là các kim loại chuyển tiếp - Số thứ tự nhóm A: = a + b Nếu: a + b Kim loại Nếu a + b Phi kim Nếu a + b = Khí - Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 IA O ( Z = ): 1s22s 22p VIA * Nhóm B: - Nhóm B gồm nhóm đánh số từ IIIB đến VIIIB , IB và IIB theo chiều từ trái sang phải bảng tuần hoàn - Nhóm B gồm các nguyên tố các chu kỳ lớn - Nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f Cấu hình electron hoá trị nguyên tố d: ( n – )dansb Điều kiện: b = ; a 10 Nếu: a + b < STT nhóm = a+b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhóm = Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) – 10 Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 26 và cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) Giải: Z = 26[Ar]3d64s2 Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB 4/ Dặn dò: (2phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm bài tập sau: 5,6,7,8,9 SGK/35 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (5) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 09/10/2012 Tiết 15 Bài 8+9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức : Học sinh biết : - Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học có biến đổi tuần hoàn -Số electron lớp ngoài cùng định tính chất hoá học các nguyên tố nhóm A Về kĩ : Học sinh vận dụng : -Nhìn vào vị trí nguyên tố nhóm A suy số electron hoá trị nó Từ đó dự đoán tính chất nguyên tố -Giải thích biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án tài liệu lên lớp - Bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK) 2/ Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, đọc bài III Tiến trình bài giảng: 1/ Ổn định lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Viết cấu hình electron và xác định vị trí các nguyên tố Na có Z=11, Cu có Z=29 3/Bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học: 8’ GV: Treo bảng cấu hình HS:Số electron lớp A.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN electron lớp ngoài cùng ngoài cùng nguyên HOÀN CẤU HÌNH nguyên tử các nguyên tố cho tử các nguyên tố ELECTRON NGUYÊN TỬ HS quan sát, yêu cầu HS nhận lặp lại sau chu kì, CỦA CÁC NGUYÊN TỐ xét số electron lớp ngoài ta nói chúng biến đổi HOÁ HỌC: I/Sự biến đổi tuần hoàn cấu cùng nguyên tử các tuần hoàn nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ? hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học: - Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn Như :sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A: 12’ II.Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các GV: Em hãy cho biết HS: Các electron lớp Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (6) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh nguyên tử các electron lớp ngoài cùng ( Các e hoá nào thể tính chất hoá học trị ) nguyên tử ? GV: bổ xung biến đổi tuần hoàn số e lớp ngoài cùng là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố GV: Cho HS nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp ngoài cùng và số thư tự nhóm A ? Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào HS: trả lời SGK cho biết các nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp ngoài cùng ? GV: Các khí có tham gia HS: Do có cấu hình phản ứng hoá học không ? Vì electron bảo hoà lớp ? ngoài cùng bền GV: Phân tích cho HS thấy vững cấu hình bền vững khí GV: Cho Hs so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa tính chất kim loại kiềm HS: nhiều khí 1e Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) các ntố :Heli Neon Argon Kripton xenon rađon Kí hiệu : He Ne Ar Kr Xe Ra Nhận xét : nguyên tử các nguyên tố khí ( trừ He) có electron lớp ngoài cùng ( ns2np6) Đó là cấu hình electron bền vững nên : - Hầu hết các nguyên tử khí không tham gia phản ứng hoá học -Ơû điều kiện thường các khí tồn trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ): các ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr GV: Yêu cầu Hs nên tính chất hoá học ? nguyên tố nhóm A - Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số lớp ngoài cùng ( số electron hoá trị ) nên có tính chất hoá học giống Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron hoá trị HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường e ngoài cùng để đạt cấu trúc e khí gần nó Giáo án 10 Cơ Bản Nhận xét : -nguyên tử các kim loại kiềm có e lớp ngoài cùng : ns1 - Trong các phản ứng hoá học nguyên tử các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron và thể hoá trị M M+ + 1e - Các KLK là kim loại điển hình + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2 oxit bazơ tan nước Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O bazơ kiềm Trang Lop10.com (7) Trường THPT Số Phù Cát GV: Cho Hs đọc các nguyên tố nhóm VIIA ? So sánh cấu hình ngoài cùng các halogen với cấu hình khí ? Giáo viên: Đặng Văn Thạnh HS: các halogen có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc e khí gần nó + H2 M + H2O = MOH - Tác dụng với các phi kim khác tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): các ntố : Flo kí hiệu : F phân tử : F2 Brom Br Br2 Iot I I2 Atatin At Nhận xét : - Nguyên tử các nguyên tố halogen có e lớp ngoài cùng : ns2np5 - Trong các phản ứng các halogen có khuynh hướng thu thêm electron và có hoá trị X + e X- là các phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit - Tác dụng với kim loại muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng là các axit Vd : HClO, HClO3 GV: Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết Hoạt động 4: Củng cố: 3’ GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm nhóm IIA Clo Cl Cl2 HS: Có 2e lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền khí Các nguyên tố nhóm IIA: nhường 2e để đạt cấu hình bền khí R > R2+ + 2e 4/ Dặn dò:(1 phút) Học bài cũ, đọc trước phần bài:B biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41 IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (8) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 09/10/2012 Tiết 16 : Bài 8+9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ( tiếp theo) I.Mục tiêu bài học: Về kiến thức : Học sinh biết : - Thế nào là tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuàn hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và với hiđro - Sự biến thiên tính chất oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A 2.Về kĩ : - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đó học quy luật - So sánh các nội dung các nguyên tố trên sở các kiến thức đã học Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể II Chuẩn bị: Chuẩn bị giáo viên: -Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước bài biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III Hoạt động dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Cho biết tính chất các nhóm IA và VIIA Giảng bài mới: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim: 10’ GV yêu cầu HS cho biết vài HS: trả lời tính kim loại B Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và cho biết tính kim là tính nhường electron chất các nguyên tố hoá loại là tính chất nào? học định luật tuần hoàn I Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim các GV yêu cầu HS viết quá trình HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion nhường electron để tạo nguyên tố: dương kim loại tổng quát thành ion dương + Tính kim loại: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử GV yêu cầu HS cho biết vài kim loại nó dễ nhường electron để trở phi kim và cho biết tính phi kim thành ion dương là tính chất nào? HS cho biết tính phi kim và viết quá trình GV yêu cầu HS viết quá trình M Mn+ + ne (n =1,2,3) +Tính phi kim : là tính chất nhường electron để tạo thành ion nhận electron hình thành ion âm phi nguyên tố mà nguyên tử dương kim loại tổng quát nó dễ nhận electron để trở kim thành ion âm X + ne Xn- ( n =1,2,3) Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất chu kì : 8’ GV cho HS quan sát bảng 2.1 HS nhận xét: bán kính 1.Sự biến đổi tính chất sgk và cho biết kết luận nguyên tử giảm dần nên chu kì : Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (9) Trường THPT Số Phù Cát biến đổi bán kính nguyên tử và rút biến đổi tính kim loại chu kì từ trái qua phải Giáo viên: Đặng Văn Thạnh tính kim loại giảm Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất nhóm A: 10’ GV cho HS quan sát bảng 2.1 HS nhận xét: bán kính sgk và cho biết kết luận nguyên tử tăng dần nên biến đổi bán kính nguyên tử và tính kim loại tăng rút biến đổi tính kim loại nhóm từ trên xuống GV giải thích cho HS tăng bán kính các nguyên tử cùng moat nhóm từ trên xuống Hoạt động 4: Độ âm điện: 8’ GV cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ GV thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện và cho HS nhận xét biến đổi cùng chu kì và cùng nhóm Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al Tính phi kim : Si < P < S < Cl 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A : Trong nhóm A :Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li + Giải thích :Trong nhóm A, Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã nhường e dễ, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm Độ âm điện a Khái niệm : Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khã hút electron nguyên tử đó tạo thành liên kết hoá học HS: Trong chu kì, b Bảng độ âm điện : từ trái sang phải theo chiều tăng Z+ - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng giá trị độ âm điện các nguyên tử nói chung Z+ giá trị độ âm điện các nguyên tử nói chung tăng dần tăng dần Trong nhóm - Trong nhóm A, từ trên A, từ trên xuống xuống theo chiều tăng theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung Z+ giá trị độ âm giảm dần điện nói chung giảm Kết luận : Tính kim loại, tính dần phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động 5: Củng cố 2’ GV yêu cầu HS xếp các HS theo biến C < Si < Ge < Sn nguyên tố nhóm VA theo đổi xếp các nguyê tính kim loại tăng dần tố 4/ Dặn dò: (1 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm bài tập sau: 1,2,3,4, SGK/47 IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com (10) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 09/10/2011 Tiết 17: Bài 8+9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ( tiếp theo) I.Mục tiêu: Kiến thức : Học sinh biết : - Hóa trị các nguyên tố hợp chất với oxi tăng dần từ tới từ trái sang phải cùng chu kì, hóa trị các phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới - Sự biến thiên tính chất axit – bazơ các nguyên tố nhóm A Định luật tuần hoàn Kĩ : - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đó học quy luật - So sánh các nội dung các nguyên tố trên sở các kiến thức đã học Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: -Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước nội dung còn lại bài biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III Hoạt động dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Cho biết tính kim loại và tính phi kim, biến đổi các tính chất cùng nhóm A và cùng chu kì Giảng bài mới: Giới thiệu bài: Ta đã tìm hiểu biến đổi tính chất đơn chất, nguyên tố, còn tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố thì sao? Vào phần còn lại bài để tìm hiểu vấn đề này Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động 1: Sự biến đổi hóa trị các nguyên tố cùng chu kì: 15’ II Hóa trị các nguyên tố: GV treo bảng photo Trong chu kì từ trái sang phải, hóa bảng sách giáo khoa trị cao nguyên tố hợp chất và hướng dẫn HS với oxi tăng dần từ tới còn hóa trị các nghiên cứu để trả lời phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới các câu hỏi sau đây: Ví dụ: -Sự biến đổi hóa trị HS: hóa trị các các nguyên tố chu kì nguyên tố oxit cao các oxit cao nhất, tăng dần từ tới 7, hợp chất với H2? hóa trị phi kim -Từ đó cho biết quy luật hợp chất với H2 biến đổi theo chiều điện giảm từ tới tích hạt nhân tăng dần GV giúp HS tự rút nhận xét: chu kì 3, từ trái sang phải, hóa trị cao các Giáo án 10 Cơ Bản Trang 10 Lop10.com (11) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ tới còn hóa trị các phi kim hợp chất khí với H2 giảm dần từ tới STT nhóm A IA II A III A IV A VA Na 2O K2 O M gO Ca O Al2 O3 Ga2 O3 SiO h/c với O2 P2O Ge O2 Aùs 2O5 HT cao với O2 PH3 As H3 H2S H2S e HCl HBr SiH h/c khí với H2 Ge H4 HT với H2 VIA SO3 SeO VII A Cl2 O7 Br2 O7 Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A 13’ III Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A: GV cho HS quan sát HS nhận xét: với các Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bảng sách giáo khoa nguyên tố nhóm A cùng chu kì tính bazơ oxit và hiđroxit và cho biết kết luận chu kì 3, từ trái sang giảm dần đồng thời tính axit tăng dần Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 S Cl2 biến đổi tính axit và phải theo chiều điện O3 O7 Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit bazơ oxit và tích hạt nhân tăng dần bazơ bazơ lưỡng axit axit Ox Oxit hiđroxit các nguyên tố tính bazơ oxit và it axit tính axi nhóm A chu kì hiđroxit giảm dần, tính t theo chiều điện tích hạt axit tăng dần NaO Mg(O Al(O H2Si H3PO H2 HCl nhân tăng dần H H)2 H)3 O3 S O4 Bazơ mạnh GV bổ sung thêm: tính chất lặp lại chu kì sau Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn: 8’ GV tổng kết lại: Trên HS lắng nghe và theo sở khảo sát biến dõi lại kiến thức cũ đổi cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim các nguyên tố hóa học, ta thấy các tính chất không biến đổi HS phát biểu nội dung liên tục mà biến đổi định luật dựa vào sách giáo khoa cách tuần hoàn GV hướng dẫn HS đọc sách giáo khoa và phát biểu nội dung định luật Hoạt động 4: Củng cố Giáo án 10 Cơ Bản Bazơ yếu Hiđro xit lưỡng tính Axit yếu Axit trung bình O4 Ax it mạ nh Axit mạn h IV Định luật tuần hoàn: Tính chất các nguyên tố và đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Trang 11 Lop10.com (12) Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh 2’ GV yêu cầu HS đọc HS đọc đề bài, nhắc lại Bài 1: Đáp án D sách giáo khoa và thực lí thuyết liên quan và Bài 2: Đáp án D phân tích để chọn lựa chọn đpá án đáp án cho bài tập và trang 47 4/ Dặn dò: (1 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài “ý nghĩa BTH các nguyên tố hóa học” -Làm bài tập sau: 3-12 sgk /47 IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: Giáo án 10 Cơ Bản Trang 12 Lop10.com (13)