Phân biệt khái niệm nguyên nguyên tố oxi, chúng đều có 8p, 8e tử và nguyên tố nguyên tử là hạt 2- Số hiệu nguyên tử vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ, Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử c[r]
(1)TUẦN Tiết: + Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ Mục tiêu : 1/ Kiến thức : HV nhắc lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí, dung dịch, hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2/ Kĩ : tính số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Tính hóa trị nguyên tố Tính số mol các chất, tỉ khối chất khí Toán nồng độ dung dịch II/ Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi III- Tiến trình bài giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 3–Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy và trò Hoạt động : + Yêu cầu h/v thảo luận nhóm các câu hỏi GV đưa Các nhóm trình bày các câu trả lời Giáo viên nhận xét, đưa kết luận Câu : a/ Nguyên tử là gì ? b/ Nguyên tử cấu tạo nào ? Nội dung ghi bảng 1/ Nguyên tử : Nguyên tử bất kì nguyên tố nào gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có hay nhiều electron mang ñieän tích aâm + electron kí hiệu là e, có điện tích 1-, khối lượng nhỏ (không đáng kể so với khối lượng nguyên tử) + Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và nơtron Hạt proton kí hiệu là p, có điện tích 1+ Trong nguyên tử số p = soá e Haït nôtron kí hieäu laø n, khoâng mang ñieän, coù Lop10.com (2) khối lượng khối lượng hạt proton 2/ Nguyeân toá hoùa hoïc : Hoạt động : Câu : Nêu khái niệm Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử có cùng nguyên tố hoá học ? soá haït proton haït nhaân Những nguyên tử cùng nguyên tố hóa học coù tính chaát hoùa hoïc gioáng Hoạt động : 3/ Hoùa trò cuûa moät nguyeân toá : Câu : Hóa trị là gì ? Nêu cách lập công thức hoá học Hoùa trò laø soá bieåu thò khaû naêng lieân keát cuûa nguyeân các hợp chất vơ dựa tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác vào hĩa trị các nguyên Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị tử nguyên tố H (được chọn làm đơn vị) và hóa trị O (là hai ñôn vò) Trong công thức hóa học, tích số và hóa trị nguyeân toá naøy baèng tích chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá a b A x B y ax = by Hoạt động : 4/ Định luật bảo toàn khối lượng : Câu : Nêu định luật bảo Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các toàn khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Hoạt động : Câu : Mol là gì ? Nêu 5/ Mol : 23 các cơng thức tính số mol + Mol là lượng chất chứa 6.10 nguyên tử phân tử chất đó chất ? + Khối lượng mol (kí hiệu M) chất là khối lượng tính gam 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó + Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm 6.1023 phân tử khí đó Ở đktc, thể tích mol tất các chất khí laø 22,4 lít n= m M n khí = V0 22,4 Hoạt động : Câu : Nêu ý nghĩa và 6/ Tæ khoái cuûa chaát khí : công thức tính tỷ khối + Tỉ khối khí A khí B cho biết khí A nặng hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn Hoạt động : dA/B = MA MB Lop10.com (3) Câu : Dung dịch là gì ? 7/ Dung dòch : Các cơng thức tính nồng độ + Độ tan : dung dịch ? + Nồng độ phần trăm: + Nồng độ mol (CM) Hoạt động : Câu : Có loại hợp chất vô ? Nêu định nghĩa và tính chất đặc trưng loại (có phản ứng minh họa) Hoạt động : Câu : Neâu caùch xaùc ñònh oâ nguyeân toá, chu kyø, nhoùm baûng tuaàn hoàn và ý nghĩa chúng ? 8/ Sự phân loại các hợp chất vô : a) Oxit + Oxit bazơ : CaO, Fe2O3 … tác dụng với dung dịch axit sinh muối và nước + Oxit axit : CO2, SO2 … tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối và nước b) Axit : HCl, H2SO4 … tác dụng với bazơ sinh muối và nước c) Bazơ : NaOH, Cu(OH)2 … tác dụng với axit sinh muối và nước d) Muối : NaCl, K2CO3 … tác dụng với axit sinh muối và axit mới, tác dụng với bazơ sinh muối và bazơ 9/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : + Ô nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố đó + Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì số lớp electron Trong chu kì từ trái sang phải : Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn + Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng nhau, đó có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Trong nhóm từ trên xuống : Số lớp electron nguyên tử tăng dần Tính kim loại các nguyên tố Lop10.com (4) tăng dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm daàn 4- Cuûng coá, Daën doø - Ôn lại các kiếm thức hoá THCS - Xem bài lớp 10 Lop10.com (5) TUẦN Tiết: Lớp 10A: Tiết(TKB)………Ngày dạy Sĩ số .Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số .Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB)………Ngày dạy Sĩ số .Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số .Vắng CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Thành phần nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo hạt nhân - Khối lượng và điện tích e, p, n Khối lượng và kích thước nguyên tử 2- Kĩ Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng,ø kích thước e, p, n và áp dụng các bài tập II-Đồ dùng dạy học Hình vẽ sách giáo khoa III- Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ – Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử GV: giới thiệu vài nét quan niệm 1- Electron nguyên tử từ thời đê-mô-crit a Sự tìm electron đến kỷ 19 > theo hình - Thí nghieäm cuûa Toâm-xôn(hình veõ SGK) 1.3 SGK thí nghiệm Tom-xơn Đặc tính tia âm cực: phát tia âm cực Đặt ống + Là chùm hạt vật chất có khối lượng và phóng tia âm cực điện cực trái dấu đã hút gần hết không chuyển động với vận tốc lớn khí ống, trên đường đặt + Truyeàn thaúng khoâng coù t/d cuûa ñieän chong chóng nhẹ trường Hiện tượng tia âm cực bị lệch + Laø chuøm haït mang ñieän tích aâm Lop10.com (6) phía cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ tượng hãy nhận xét đặc tính tia âm cực HV: Nhận xét đặc tính tia âm cực, từ đó kết luận GV : hướng dẫn h/v đọc SGK và ghi nhớ Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực laø electron, kí hieäu laø e b Khối lượng và điện tích electron me= 9,1094.10-31 kg qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu là –eo qui ước 1- Hoạt động 2- Sự tìm hạt nhân nguyên tử GV: NgTử trung hòa điện, Thí nghieäm cuûa Rô-dô-pho(hình veõ SGK) ngoài e mang điện âm phải có phần Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang mang điện dương ? > Mô tả TN: điện dương tâm là hạt nhân, có khối lượng Dùng hạt α mang điện dương bắn lớn, kích thước nhỏ so với kích thước phá lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để nguyên tử theo dõi đường hạt α Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt HV: Từ TN và SGK kết luận nhaân mang ñieän tích döông vaø xung quanh laø GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng các electron tạo nên vỏ nguyên tử - Nguyên tử trung hòa điện(p=e) - Khối lượng nguyên tử tập trung Hoạt động haït nhaân GV: Hạt nhân nguyên tử đã phải là phần tử nhỏ khơng thể phân - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử chia ? Giới thiệu TN Rơ-dơa Sự tìm proton bắn hạt α vào hạt nhân nguyên Haït proton laø thaønh phaàn caáu taïo cuûa haït tử nitơ thấy xuất hạt nhân nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p nguyên tử oxi và hạt proton mang m= 1,6726.10 -27 kg điện dương và thí nghiệm q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Chat-uých bắn hạt α vaøo haït nhaân b Sự tìm nơtron nguyên tử beri thấy xuất hạt Haït nôtron laø thaønh phaàn caáu taïo cuûa haït nhân nguyên tử cacbon và hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n nôtron khoâng mang ñieän Khối lượng gần khối lương proton HV: Tự rút thành phần cấu tạo c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử tạo thành các proton vaø nôtron Kết luận : thành phần cấu tạo nguyên tử goàm: Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm các hạt Hoạt động proton vaø nôtron GV:hướng dẫn h/v đọc SGK tìm Lop10.com (7) hiểu kích thước và khối lương nguyên tử, lưu ý các điểm cần ghi nhớ Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh haït nhaân II/ Kích thước và khối lượng nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử các nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ, nguyên tố khác có kích thước khaùc Ñôn vò bieåu dieãn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg - Cuûng coá Giáo viên đàm thoại với h/v - TN cuûa Rô-dô-pho phaùt hieän haït naøo ? TN cuûa Chat-uyùch phaùt hieän haït naøo - Cấu tạo nguyên tử ? - Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích và khối lượng) các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? - Daën doø vaø baøi taäp veà nhaø - Đọc, gạch các ý quan trọng bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vị - 1,2,3,4,5 trang SGK Lop10.com (8) TUẦN Tiết: Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Hiểu điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì ? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Hiểu nguyên tố hóa học là gì trên sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là gì ? - Cách tính nguyên tử khối trung bình 2- Kĩ Giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học II- Đồ dùng dạy học III- Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa bài tập trang SGK – Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động I - Hạt nhân nguyên tử GV: Nguyên tử cấu tạo 1/ Điện tích hạt nhân loại hạt nào ? nêu đặc tính Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton các hạt ? Từ điện tích và tính thì điện tích hạt nhân Z+ 10 Lop10.com (9) chất nguyên tử hãy nhận xét Trong nguyên tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e mối liên quan các hạt ? Vd: nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Hoạt động 2/ Số khối GV: Định nghĩa, nhấn mạnh các Là tổng số hạt proton và nơtron hạt nhân đó A=Z+N điểm cần lưu ý Học viên: Aùp dụng tính Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p và 8n A = + = 16 Vd2: Nguyên tử Li có A =7 và Z =3 Z = p = e = ; N = 7-3 =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4n Hoạt động II- Nguyên tố hóa học GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và 1- Định nghĩa ghi, nhấn mạnh điện tích hạt Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện nhân nguyên tử thay đổi thì tính tích hạt nhân chất nguyên tử thay đổi Vd: Tất các nguyên tử có cùng Z là thuộc theo Phân biệt khái niệm nguyên nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e tử và nguyên tố (nguyên tử là hạt 2- Số hiệu nguyên tử vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ, Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên nguyên tố là tập hợp các nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó tử có cùng điện tích hạt nhân) (Z) 3- Kí hiệu nguyên tử Học viên: Làm bài tập áp dụng Số khối A X theo hướng dẫn giáo viên Số hiệu ng tử Z 23 Vd: 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e và 12n(23-11=12) Hoạt động GV: Hướng dẫn h/s làm bài tập tính số p, n, e các nguyên tử Học viên: Rút nhận xét - Các nguyên tử có cùng số p nên có cùng điện tích hạt nhân, thuộc nguyên tố hóa học - Chúng có khối lượng khác vì hạt nhân chúng có số n khác III-ĐỒNG VỊ Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối chúng khác Vd: Nguyên tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O Chú ý: - Các nguyên tử cùng nguyên tố có thể có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống 11 Lop10.com (10) Đ/n đồng vị IV- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học Hoạt động GV: Khối lượng nguyên tử hiđro 1- Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối -27 1,6735.10 kg là khối lượng lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần tuyệt đối đơn vị khối lượng nguyên tử nguyên tử khối là khối lượng Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tương đối tử nên nguyên tử khối coi số khối(Khi không cần độ chính xác) Vd: Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khối P=31 Hoạt động GV: Giới thiệu cách tính nguyên tử khối trung bình và hướng dẫn Học viênáp dụng -Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Nguyên tử khối nguyên tố là nguyên tử khối trung bình các đồng vị đó A aX bY 100 X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Vd: Clo là hỗn hợp đồng vị 35 35 và 17 Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: A 75,77 24,23 35.5 100 100 - Cuûng coá - Giáo viên và học sinh đàm thoại các khái niệm học - Hoïc sinh laøm baøi taäp aùp duïng: Baøi 4,5 trang 14 SGK - Daën doø vaø baøi taäp veà nhaø - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức trọng tâm bài , - 1,2,3,7 trang 14 SGK 12 Lop10.com (11) TUẦN Tiết: Lớp 10A: Tiết(TKB) .Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) .Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) .Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) .Ngày dạy Sĩ số Vắng Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I - Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức : - Học viên hiểu và vận dụng các kiến thức: -Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình 2.Kĩ năng: -Xác định số e, p, n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học II - Chuẩn bị đồ dùng: - Đề bài luyện tập III - Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ – Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy- trò Nội dung ghi bảng Hoạt động I.Kiến thức cần nắm: Nhắc lại cấu tạo nguyên tử: mu = 0,00055u GV:Nguyên tử có thành phần cấu tạo Vỏ nguyên tử: các e qe=1như nào? HV :trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ Nguyên tử: mp=1u proton 13 Lop10.com (12) Hạt nhân nguyên tử nơtron qp=1+ mn=1u qn=0 số khối A= Z + N Hoạt động Làm bài tập ôn kí hiệu nguyên tử: trung hòa điện số p = số e = Z II.Bài tập áp dụng : *Dạng 1:Nguyên tử : Bài 1: Kí hiệu nguyên tử 4020 Ca cho biết điều gì? Bài làm: Tên nguyên tố : Canxi Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20 Số khối A=40 =>số nơtron N = 40-20 =20 Nguyên tử khối A=40 *Dạng 2:Đồng vị Bài 3(Bài 2:SGK trang 18);Tính nguyên tử khối Hoạt động trung bình nguyên tử Kali? Làm bài tập 3, trang 29 SGK Trả lời: -GV gợi mở vấn đề hướng dẫn Học A = 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730=39,135 viêngiải bài tập 3, 100 Bài : 65Cu16O 63Cu16O 65Cu17O 63Cu17O 65Cu18O 63Cu18O 4.Củng cố : - Nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình 5.Dặn dò & BTVN -Xem trước bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử &Làm các bài tập sách bài tập 14 Lop10.com (13) TUẦN + Tiết: + Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Học viên hiểu: -Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số electron có lớp, phân lớp 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ để giải các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa phân lớp, lớp; Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; Sự phân bố electron trên các lớp (K,LM,…) và phân lớp(s,p,d,…) II.Đồ dùng dạy học: Bản vẽ các loại mô hình nguyên tử III- Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ - Em hãy cho biết sơ lược thành phần cấu tạo nguyên tử? – Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy-trò GV: Em hãy cho biết vỏ nguyên tử cấu tạo hạt gì? Chúng có đặc điểm nào? Học viên: electron, qe=1-, m<< GV diễn giảng và nêu vấn đề mà Nội dung ghi bảng 15 Lop10.com (14) Học viên cần phải hiểu sau bài học: -Trong nguyên tử electron chuyển động nào ? -Cấu tạo vỏ nguyên tử sao? Hoạt động GV: Cho Học viên theo dõi hình 1.6 SGK ,hướng dẫn Học viên đọc SGK, nêu câu hỏi , Học viên trả lời và rút nhận xét: -Trong mô hình mẫu hành tinh nguyên tử, Rơ-dơ-pho,Bo,Zom-mơphen đã mô tả chuyển động electron nào? Học viên: e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định( bầu dục hay tròn) -Quan điểm trên ngày còn đúng không? Hãy cho biết chuyển động các electron nguyên tử -Học viên: không Các electron chuyển nhanh khu vực xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo không xác định tạo thành lớp vỏ nguyên tử GV: Em hãy cho biết mối liên quan số electron ,số proton và số hiệu Học viên: số e= số p=Z GV: lấy vài ví dụ minh họa H(Z=1) vỏ nguyên tử H có electron Au(Z=79) vỏ nguyên tử vàng có 79 e Gv đặt vấn đề : các electron phân bố nào? Hỗn độn hay theo quy luật định? GV: Các kết nghiên cứu cho thấy chúng phân bố theo quy luật định Hoạt động GV cho Học viên cùng nghiên cứu I.Sự chuyển động các electron nguyên tử:Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p =Z II.Lớp electron và phân lớp electron 1.Lớp electron: -Ở trạng thái bản, các electron chiếm các 16 Lop10.com (15) SGK để cùng rút các nhận xét GV: thông báo cho Học viên các electron gần hạt nhân có lượng thấp bị hạt nhân hút mạnh , khó bứt khỏi vỏ.Ngược lại các electron xa hạt nhân có mức lượng cao bị hạt nhân hút yếu đó dễ tách khỏi vỏ nguyên tử Hoạt động GV củng cố : -STT nguyên tố = Số e lớp vỏ -Các e xếp thành lớp mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) và xếp thành lớp -Các electron trên cùng lớp có mức lương gần Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q 2.Phân lớp electron: Hoạt động -Các e trên cùng phân lớp có mức lượng GV: Những e có mức lượng nào thì xếp vào -Các phân lớp kí hiệu chữ cái thường : s,p, lớp? d, f,… Học viên: có mức lượng gần - Số phân lớp = STT GV: Mỗi lớp electron lại chia thành lụựp phân lớp.Em hãy nêu nhận xét Ví dụ: mức lượng các e xếp +Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s +Lớp thứ hai(lớp L,n=2) có phân lớp : s, p cùng phân lớp GV thông báo số quy ước +Lớp thứ ba(lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d +Lớp thứ tư(lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f -Các electron phân lớp s gọi là electron s, tương tự ep, GV Em cho biết lớp N(n=4) có ed,… phân lớp ? đó là phân lớp nào III.Số electron tối đa phân lớp , lớp: ? Hoạt động 1.Số electron tối đa phân lớp : GV hướng dẫn Học viên đọc SGK để các em biết các quy ước Phân Phân Phân Phân GV hướng dẫn Học viên điền các lớp s lớp p lớp d lớp f kiện vào bảng Số e 10 14 tối đa Cách ghi s2 p6 d10 f14 -Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa 2.Số electron tối đa lớp : Hoạt động Lớp Lớp K Lớp Lớp M GV cho Học viên nghiên cứu bảng Thứ tự n=1 n=3 L 17 Lop10.com Lớp N n=4 (16) -GV hướng dẫn Học viên dùng công thức tính số e tối đa lớp -GV củng cố : -lớp e thứ n có n phân lớp e -lớp e thứ n có 2n2 e Hoạt động GV làm ví dụ minh họa xếp electron vào các lớp nguyên tử nitơ -Tương tự GV cho Học viên làm Mg Sốphânlớp 1s n=2 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d 3d 4f 18e 32e Số e tối đa 2e 8e ( 2n ) -Lớp electron đã đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa Thí dụ : Xác định số lớp electron các nguyên tử : *14 N Hạt nhân : Z=7 proton Lớp K(n=1): Vỏ nguyên tử : 2e Lớp L(n=2): electron -Sơ đồ phân bố e nguyên tử5enitơ : -GV cho Học viên nghiên cứu hình 1.7 SGK + + K L e e Hạt nhân : 12 proton Vỏ nguyên tử :12 electron 14 N *24 12 M g Lớp K(n=1): 2e L(n=2): Lớp 8e M(n=2): Lớp 2enguyên tử -Sơ đồ phân bố e magie: Z=12 : 24 12 M L 8e M 2e 12+ K VI.Củng cố : e -Trong nguyên tử electron chuyển động nào? -Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử ?Thế nào là lớp, phân lớp electron? Mỗi lớp, phân lớp có tối đa bao nhiêu electron? VII.Dặn dò & BTVN : -Chuẩn bị bài số 5: Cấu hình electron nguyên tử -Bài tập nhà : 16 trang g 18 Lop10.com (17) TUẦN + Tiết: + Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học viênbiết quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử nguyên tố 2-Kĩ : -Học viênvận dụng: Viết cấu hình electron; Dự đoán tính chất nguyên tố II-Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp (hình 1.10) - Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố đầu III- Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ (3 Học viên lên bảng) 1- Cho biết kí hiệu các lớp, phân lớp? Số e tối đa các phân lớp s, p, d, f Công thức chung.Aùp dụng với n=2, 2-Viết kí hiệu nguyên tử M biết M có 75 electron và 110 nơtron 3-Bài tập 6/22 SGK – Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: - GV treo lên bảng hình 1.10, hướng dẫn Học viên đọc SGK để biết các quy luật Nội dung I-Thứ tự các mức lượng nguyên tử: -Các e nguyên tử trạng thái chiếm các mức lượng từ thấp đến cao -Mức lượng : + Lớp :tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp:tăng theo thứ tự s, p, d, f 19 Lop10.com (18) -Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng nên mức lượng 4s thấp 3d Hoạt động 2: -GV treo cấu hình electron 20 nguyên tố đầu và cho Học viên biết cấu hình electron là cách biểu diễn phân bố electron trên các lớp và phân lớp -GV viết mẫu cấu hình electron Cacbon , hướng dẫn Học viên viết cấu hình Clo Sau đó Học viên tự cho Vd và cùng sửa sai trên bảng Hoạt động 3: -GV hướng dẫn Học viên nghiên cứu bảng trên để tìm thêm nguyên tử có thể có thêm tối đa bao nhiêu e lớp ngoài cùng, từ đó rút nhận xét II- Cấu hình electron nguyên tử: 1) Cấu hình electron nguyên tử: -Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron trên các phân lớp thuộc các lớp khác -Quy ước cách viết cấu hình electron : +STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) +Phân lớp ghi các chữ cái thường s, p, d, f +Số e ghi số phía trên bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) -Cách viết cấu hình electron: +Xác định số electron nguyên tử +Phân bố electron vào các phân lớp theo chiều tăng mức lượng( bắt đầu là 1s), chú ý số e tối đa trên s, p, d, f + Sắp xếp lại theo phân bố thứ tự các lớp -VD: + Cl, Z = 17, 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: +Nguyên tố s : có electron cuối cùng điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 +Nguyên tố p: có electron cuối cùng điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 +Nguyên tố d: có electron cuối cùng điền vào phân lớp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 +Nguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f 2) Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk) 3) Đặc điểm lớp e ngoài cùng: -Đối với nguyên tử tất các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều là e +Những nguyên tử khí có e lớp ngoài 20 Lop10.com (19) -GV cho biết thêm các nguyên tử có e lớp ngoài cùng ns2np6 và nguyên tử He ns2 bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hoá học trừ số trường hợp (khí hiếm) -GV cho Học viên tìm thêm kim loại, vd Ca, Mg, Al có bao nhiêu e lớp ngoài cùng -GV cho Học viên tìm thêm phi kim, vd Cl, O, N có bao nhiêu e lớp ngoài cùng -GV cùng Học viên tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ cùng (ns2np6) 2e lớp ngoài cùng (nguyên tử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hoá học +Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp ngoài cùng Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngoài cùng nên Ca là kim loại +Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngoài cùng O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp ngoài cùng nên O là phi kim +Những nguyên tử có e lớp ngoài cùng có thể là kim loại phi kim * Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử thì dự đoán tính chất hoá học nguyên tố VI-Củng cố: -Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron VII-Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài và bài theo các câu hỏi 1,2, .5/30 -Xem lại các bài tập mà GV đã cho nhà bài trước -Làm bài tập 1,2, ., 6/28 SGK 21 Lop10.com (20) TUẦN + Tiết: 10 + 11 Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số .Vắng Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học viên nắm vững: +Vỏ nguyên tử có các lớp và phân lớp electron +Chiều tăng mức lượng lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp +Cách viết cấu hình electron nguyên tử, từ cấu hình suy tính chất 2-Kĩ : -Học viên vận dụng: + Viết cấu hình electron + Dự đoán tính chất nguyên tố II-Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp (hình 1.10) III -Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 1- Bài tập 4/28 SGK 2- Bài tập 5/28 SGK 3-Bài tập 6/28 SGK – Tiến trình bài giảng Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I-Kiến thức cần nắm vững: GV tổ chức thảo luận chung cho a)Lớp và phân lớp STT lớp (n) lớp để cùng ôn lại kiến thức Tên lớp -Về mặt lượng, e K L M 22 Lop10.com N (21)