Đang tải... (xem toàn văn)
- Trình bày sự biến thiên tuần hoàn của cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử, hóa trị cao nhất với Oxi, hóa trị trong hợp chất với Hiđro theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Hoạt đ[r]
(1)Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA
CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Mục tiêu:
- Về kiến thức:
+ Cấu tạo bảng tuần hoàn
+ Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính ngun tử, độ âm điện, hóa trị
+ Định luật tuần hồn
II Trọng tâm: Ơn tập củng cố kiến thức III Chuẩn bị:
- Cho Hs chuẩn bị trước “Luyện tập” nhà: phần lý thuyết - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
- Bảng phụ: Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện nguyên tố
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1:
Gv: vào bảng tuần hoàn cho Hs trả lời câu hỏi:
- Nguyên tắc xếp ngun tố bảng tuần hồn cho ví dụ minh họa với 20 nguyên tố
Hs: theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, hàng có số lớp e, cột có số e hóa trị
Vd: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne: hàng có lớp electron
- F, Cl, Br, I, At: cột có 7e hóa trị Hoạt động 2:
Gv: treo bảng tuần hoàn Hs: trả lới câu hỏi sau: - Thế chu kì?
- Có chu kì nhỏ chu kì lớn, chu kì có nguyên tố? - Mối liên quan số thứ tự chu kì số lớp e
Hoạt động 3:
Gv: treo bảng tuần hồn Hs: trả lơì câu hỏi
- Thế nhóm nguyên tố, có cột?
- Có nhóm A, nhóm B? - Phân biệt nhóm A, nhóm B
Nội dung I Kiến thức:
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn: a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
- Các ngun tố có số lớp e nguyên tử xếp vào1 hàng
- Các nguyên tố có số e hóa trị xếp thành cột b) Ô nguyên tố: nguyên tố xếp vào ô
STT ô nguyên tố = Số p = Số e = SHNT
c) Chu kì:
- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp e
- Có chu kì: chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7)
- STT chu kì = Số lớp e d) Nhóm ngun tố:
- Là tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự
(2)- STT nhóm A
Hoạt động 4:
Gv: treo bảng tuần hoàn Hs: trả lời câu hỏi:
- Trình bày biến thiên tuần hồn cấu hình e lớp ngồi ngun tử, hóa trị cao với Oxi, hóa trị hợp chất với Hiđro theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Hoạt động 5:
Gv: treo bảng phụ biến đổi tuần hồn Hs: Trình bày biến thiên tuần hồn tính chất kim loại, tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân qua nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Hoạt động 6:
Hs: phát biểu định luật tuần hoàn
Hoạt động 7:
Gv: cho Hs vận dụng so sánh tính kimloại 12Mg với 13Al 19K, tính phi kim 16S với 9F 15P
Hs: viết cấu hình electron, xác định chu kì, nhóm Cho biết ngtố chu kì, nhóm, khơng phải so sánh qua nguyên tố trung gian
Gv: nguyên tố K S có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p4. Xác định vị trí K, S bảng tuần hồn Nêu tính chất hóa học K, S
Hs: xác định ô, chu kì, nhóm Xác định kim loại, phi kim, CT oxit cao nhất, CT hợp chất
- Có nhóm A: IA VIIIA (ở chu kì nhỏ chu kì lớn)
- Có nhóm B: IIIB VIIIB, IB, IIB (ở chu kì lớn)
- Nhóm A: nguyên tố s, nguyên tố p
- Nhóm B: nguyên tố d, nguyên tố f
- STT nhóm A = Số e lớp ngồi = Số e hóa trị
2 Sự biến đổi tuần hồn: a) Cấu hình e nguyên tử: - Số e lớp nguyên tử nguyên tố chu kì tăng từ đến 8, thuộc nhóm từ IA VIIIA Cấu hình e ngun tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn
b) Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim,bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố
- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần, đồng thời giá trị độ âm điện tính phi kin tăng dần
- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tính kim loại tăng dần, đồng thời giá trị độ âm điện tính phi kin giảm dần Định luật tuần hồn:
- Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
- Mg có tính kim loại mạnh Al yếu K (vì Mg có tính kim loại yếu Na, Na có tính kim loại yếu K)
(3)khí với hidro (nếu có), CT hiroxit Hoạt động 7: dặn dò
- Tiết sau “Luyện tập” (tt)
- Về nhà: chuẩn bị tập đề cương
yếu Cl, Cl có tính phi kim yếu F)
K: thứ 19, chu kì 4, nhóm IA S: thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA K: kim loại CT oxit cao nhất: K2O: oxit bazo, CT hidroxit: KOH: bazo mạnh
S: phi kim, CT oxit cao SO3 (oxit axit), CT hợp chất khí với hidro: H2S CT hidroxit: H2SO4 axit mạnh
Bài 2/53: - Câu C sai
tuần hoàn