Giáo án môn Hóa học lớp 10 - Tiết 22 đến tiết 63

H-H Hoạt động 2: công thức electron công thức cấu tạo Giáo viên cho học sinh lên bảng làm tương tự Trong phân tử H2 chứa một LK đơn.. đối với N và Ne.[r]

Ngày dạy Lớp A1 A2 A3 A4 A5 Số HS Vắng mặt CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22 : LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION I-Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Häc sinh biÕt: - Ion lµ g×? Khi nµo nguyªn tö biÕn thµnh ion? Cã mÊy lo¹i ion? - Liªn kÕt ion ®­îc h×nh thµnh thÕ nµo? - HS biÕt: V× c¸c nguiyªn tö l¹i liªn kÕt víi nhau, sù t¹o thµnh ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Định nghĩa liên kết ion, khái niệm tinh thể ion, tÝnh chÊt chung cña hîp chÊt ion Về kỹ n¨ng: Häc sinh vận dông: - Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion? - Viết các ion, gọi tên các ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử - Viết cấu hình e ion đơn nguyên tử cụ thể, xác định ion đơn nguyªn tö, ion ®a nguyªn tö mét ph©n tö chÊt cô thÓ Về thái độ: Phân biệt liên kết ion với các liên kết khác dựa vào chất chất cụ thể II- Chuẩn bị: 1.Giáo viên cho HS «n tËp mét sè nhãm A tiªu biÓu ( bµi 8) Hình vẽ tinh thể muối NaCl, sơ đồ phản ứng Na với Clo 2.Học sinh: Xem bài trước nhà III – Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình (e) các nguyên tử có Z= 3, 2.Bài mới: Lop10.com Hoạt động thầy và trò Nội dung bài -Sự hình thành ion, cation, anion Ion, cation, anion Hoạt động 1: a Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn Giáo viên nêu vấn đề trạng thái các nguyên tử có trung hoà điện không? - Nguyªn tö trung hoµ vÒ điÖn v× tæng sè p mang ®iÖn tÝch dư¬ng ë h¹t nh©n b»ng tæng sè Vì sao? e mang ®iÖn tÝch ©m ë vá nguyªn tö Học sinh trả lời nguyên tử có trung hoà b Sự tạo thành ion dương ( cation) điện Li  Li+ + e Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình (e) Na  Na+ + e Li có Z = 3, nhận xét các PƯHH Mg  Mg2+ + 2e Li có xu hướng nhường hay nhận (e)? Al  Al3+ +3e Học sinh trả lời c Sự tạo thành ion âm (antion) Giáo viên lÊy VD tư¬ng tù víi c¸c kim loại F +e F– Na, Mg, Al sau đó cho HS quan sỏt sơ đồ Cl + e  ClHS vËn dông viÕt sơ đồ O +2e  O2Giáo viên yªu cÇu HS rót kÕt luËn N +3e  N3Hoạt động 2: d Kh¸i niÖm ion vµ tªn gäi: Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình (e) - Sau nguyªn tö nhưêng hay nhËn electron F có Z = 9, nhận xét các PƯHH F th× trë thµnh phÇn tö mang ®iÖn gäi lµ ion có xu hướng nhường hay nhận (e)? Nguyên tử Học sinh trả lời KL,PK Giáo viên lÊy VD tư¬ng tù víi c¸c phi kim PK nhaän e KL nhường e Cl, O, N sau đó cho HS xem sơ đồ Cation Anion HS vËn dông viÕt sơ đồ Giáo viên yªu cÇu HS rót kÕt luËn Giáo viên nguyªn tö nhưêng hoÆc nhËn Ion döông Ion aâm electron để trở thành ion xảy và thay Ion đổi số e lớp ngoài cùng Còn đthn luôn không thay đổi Giỏo viờn tóm tắt, tổng quát theo sơ đồ: Hoạt động : Tên gọi ion dương: (cation) + tªn kim lo¹i Giáo viên cho HS tìm hiểu SGK và nhận VÝ dô: Li+ (cation liti), Mg2+ (cation magie) … xét Tên gọi ion âm theo gốc axit Học sinh lấy ví dụ Anion +tên theo gèc axit Giáo viên lưu ý với HS ion kh«ng chØ mét nguyªn tö mang ®iÖn mµ cßn lµ nhãm VD: Cl- anion clo rua S2- anion sun fua….( nguyªn tö mang ®iÖn còng ®ưîc gäi lµ ion trõ anion oxit O2-) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyờn tử: Hoạt động : a) Ion đơn nguyên tử: Giáo viên biÓu diÔn ph¶n øng Na với -T¹o nªn tõ mét nguyªn tö Lop10.com Cl sơ đồ: + CÊu t¹o nguyªn tö: + KÝ hiÖu: + Ph¶n øng ho¸ häc Học sinh quan sát và nhận xét rút kết luận VÝ dô: Cl-, S2-, I -… b Ion ®a nguyªn tö: - T¹o nªn tõ hay nhiÒu nguyªn tö lµ nhãm nguyªn tö mang ®iÖn VÝ dô: NH4+, OH-, HCO3II- Sự tạo thành liên kết ion: Ví dụ : Phản ứng Na với Clo Biểu diễn sơ đồ: D¹ng cÊu t¹o nguyªn tö 11+ 11+ 17+ Nguyên tử natri Nguyên tử clo (Na) (Cl) D¹ng kÝ hiÖu cation natri (Na+ ) 17+ anion clo (Cl- ) e Na + Cl Na+ Cl- Ph¶n øng: 2.1e 2Na + Cl2 2Na+ Cl- Liên kết ion là liên kết đợc hình thành lực hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu Hoạt động : III Tinh thể ion: Giáo viên cho HS quan sát h×nh vÏ tinh thÓ Tinh thÓ NaCl SGK ion NaCl treo trên bảng để mô tả mạng tinh TÝnh chÊt chung cña hîp chÊt ion thể ion Sau đó GV thảo luận các tính chất mà các em đã biết sử dụng muối ăn - Do lực hút tĩnh điện các ion ngược dấu h»ng ngµy lín nªn tinh thÓ ion bÒn v÷ng Hîp chÊt ion đều: Học sinh quan sát và nhận xét + Kh¸ r¾n + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao, khã bay h¬i + Khi tan nưíc dÔ ph©n li thµnh ion, dung dÞch hoÆc nãng ch¶y dÉn ®ưîc ®iÖn D¹ng r¾n kh«ng dÉn ®iÖn Hoạt động Củng cố : - Giáo viên hệ thống kiến thức trọng tâm bài: Sù h×nh thµnh ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử, tạo thành liên kết ion, tinh thể ion - Yêu cầu HS làm bài tập sau: §iÒn vµo chç trèng c¸c sè, c¸c tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp Lop10.com BrS2Mg2+ Fe3+ … … … … Lo¹i ion ( §a nguyªn tö, đơn nguyên tử) … … … … HPO42NO3NH4+ … … … … … … Ion Sè lưîng ion (1, 2, 3…) Dặn dò: - Về nhà làm bµi tËp trang 59 – 60 SGK - Bài tập SBT: 3.1 đến 3.14 trang 21 -22 Lop10.com Sè lưîng nguyªn tè t¹o Tªn gäi nªn … … … … … … … … … … … … … … Ngày dạy Lớp A1 A2 A3 A4 A5 Số HS Vắng mặt Tiết 23: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I – Mục tiêu bài học : 1.Về kiÕn thức: Häc sinh biÕt: - Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất - Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt céng ho¸ trÞ - BiÕt ®­îc: §Þnh nghÜa liªn kÕt céng ho¸ trÞ, LKCHT kh«ng cùc (H2, O2), LKCHT cã cực hay phân cực (HCl, CO2) Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất kiên kết hoá học nguyên tố đó hợp chất Tính chất chung các chÊt cã LKCHT Quan hÖ gi÷a LKCHT kh«ng cùc, liªn kÕt CHT cã cùc vµ liªn kÕt ion Về kü n¨ng: Häc sinh vËn dông: - Viết công thức cấu tạo đơn chất và hợp chất - ViÕt ®­îc c«ng thøc e, c«ng thøc cÊu t¹o cña mét sè ph©n tö cô thÓ - Dù ®o¸n ®­îc kiÓu liªn kÕt ho¸ häc cã thÓ cã ph©n tö gåm nguyªn tö biÕt hiệu độ âm điện chúng Về thái độ : Học sinh thấy liên quan chặt chẽ tượng và chất II – ChuÈn bÞ: 1.GV yªu cÇu HS «n tËp vÒ c¸c n«i dung: - Một số nhóm A tiêu biểu (ở bài 8) để nắm kiến thức lớp vỏ bền khÝ hiÕm - Sö dông b¶ng tuÇn hoµn - ViÕt cÊu h×nh electron - §é ©m ®iÖn 2.Häc sinh chuÈn bÞ bµi theo néi dung GV yªu cÇu III – TiÕn tr×nh lªn líp : KiÓm tra bµi cò: Ion lµ g×? Cation, anion lµ g×? Bµi míi Lop10.com Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Gi¸o viªn nªu c©u hái: H·y viÕt cÊu h×nh cña nguyªn tö H vµ He + So s¸nh cÊu h×nh e cña nguyªn tö H vµ cña He §Ó cã ®­îc cÊu h×nh bÒn v÷ng cña nguyªn tö He th× H cßn thiÕu mÊy e? Häc sinh tr¶ lêi Giáo viên hướng dẫn học sinh cách viết công thøc e, c«ng thøc cÊu t¹o Néi dung bµi I.Sù h×nh thµnh liªn kÕt céng ho¸ trÞ: Liªn kªt céng ho¸ trÞ h×nh thµnh gi÷a c¸c nguyên tử giống Sự tạo thành đơn chất a) Sù h×nh thµnh ph©n tö hi®ro.(H2) H + H H H H H H-H Hoạt động 2: công thức electron công thức cấu tạo Giáo viên cho học sinh lên bảng làm tương tự Trong phân tử H2 chứa LK đơn N và Ne b) Sù h×nh thµnh ph©n tö nit¬(N2) Häc sinh lµm, nhËn xÐt N + N N N Gi¸o viªn chØnh söa cho HS vµ l­u ý c¸ch viÕt c«ng thøc e N N N N Gi¸o viªn cñng cè x©y dùng kh¸i niÖm vÒ công thức electron công thức cấu tạo liªn kÕt céng ho¸ trÞ - Trong ph©n tö N2 chøa mét LK ba ë ®iÒu kiện thường phân tử N2 bền và kém hoạt động ho¸ häc VËy: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµ liªn kÕt ®­îc t¹o nªn gi÷a hai nguyªn tö b»ng mét hay nhiÒu cÆp Hoạt động 3: Giáo viên nêu vấn đề nguyên tử H có 1e ngoài electron chung Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö kh¸c Sù cùng còn thiếu 1e để có lớp vỏ bền He Còn nguyên tử Cl còn thiếu 1e ngoài cùng để tạo thành hợp chất a Sù h×nh thµnh ph©n tö hi®roclorua (HCl) cÊu h×nh bÒn nh­ Ar H·ycho biÕt sù gãp chung e để hình thành phân tử HCl Häc sinh tr×nh bµy sù t¹o thµnh ph©n tö HCl Giaã viªn l­u ý HS viÕt cÆp e dïng chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Gi¸o viªn cho HS viÕt cÊu h×nh e cña C (Z = 6) vµ O (Z = 8) råi nhËn xÐt sè e ngoµi cïng: Hái: §Ó cã cÊu h×nh e líp ngoµi bÒn th× gi÷a C vµ H + Cl H Cl H Cl công thức electron H - Cl công thức cấu tạo Do cÆp e dïng chung bÞ kÐo lªch vÒ phÝa Cl nªn liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n tö HCl lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc hay ph©n cùc b Sù hinh×nh thµnh ph©n tö cac bon ®ioxit (CO2) (cã cÊu t¹o th¼ng) b Sù hinh×nh thµnh ph©n tö cac bon ®ioxit (CO2) (cã cÊu t¹o th¼ng) Lop10.com O t¹o ph©n tö H/C ph¶i gãp chung mÊy e? C O + 2O O C C O O O = C =O công thức electron công thức cấu tạo - Ph©n tö CO2 ph©n cùc, nh­ng cÊu t¹o thẳng nên hai liên kết đôi phân cực C= O triệt tiªu nhau, kÕt qu¶ lµ CO2 kh«ng ph©n cùc, phân tử CO2 chứa LK đôi nên CO2 khá bền mÆt ho¸ häc Hoạt động Cñng cè: GV hệ thống kiến thức trọng tâm: Sự hình thành và đặc điểm liên kết CHT không cực, có cực, mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá häc Quan hÖ gi÷a liªn kÕt ion vµ LKCHT - C¸ch biÓu diÔn c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o - Thế nào là liên kết đơn liên kết ba, liên kết đôi Hướng dẫn nhà: Bài tập nhà: SGK bài tập (trang 64) SBT 3.15 đến 3.30 trang 23 -24 - Xem ph©n cßn l¹i cña bµi Lop10.com Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt A1 A6 A7 Chương IV : Phản ứng oxi hoá- khử TiÕt 29 : Ph¶n øng oxi ho¸- khö I-Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: Häc sinh hiÓu ®­îc: - Sù oxi ho¸, sù khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö lµ g× ? - ThÕ nµo ph¶n øng oxi ho¸- khö? VÒ kü n¨ng: - Xác định số oxi hoá - NhËn biÕt ph¶n øng oxi ho¸- khö Về thái độ: - NhËn thøc râ tÇm quan träng cña viÖc n¾m kiÕn thøc vÒ ph¶n øng oxiho¸- khö II – ChuÈn bÞ 1.GV: C©u hái, bµi tËp 2.HS «n tËp: * C¸c kh¸i niÖm sù oxi ho¸, sù khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö vµ ph¶n øng oxi ho¸ – khö đã học THCS * Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá đã học chương trước III – TiÕn tr×nh lªn líp: 1.Kiểm tra: Nêu quy tắc xác định số oxihoá 2.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh tr¶ lêi c©u hái sau: Xác định số oxi hoá? Nhận xét thay đổi số oxi hoá? Häc sinh tr¶ lêi Néi dung cña bµi I- §Þnh nghÜa: Sù oxi ho¸ ( qu¸ tr×nh oxi ho¸) VÝ dô: 2Mg + O2  2MgO 2 2 vµ Mg  O  Mg O Quá trình Mg nhường e : 2 Mg  Mg +2e Gäi qu¸ tr×nh oxi ho¸ (sù oxi ho¸) lµ quá trình nhường eletron VËy qu¸ tr×nh oxi ho¸ (sù oxi ho¸) lµ Lop10.com Hoạt động 2: Gi¸o viªn nªu VD yªu cÇu HS x¸c định số oxi hoá Häc sinh vËn dông lµm quá trình nhường eletron Sù khö ( qu¸ tr×nh khö) VÝ dô: CuO + H2  Cu + H2O vµ 2 2 2 2 Cu O  H  Cu  H O 2 2 Qu¸ tr×nh Cu thu e: Cu + 2e  Cu Gäi qu¸ tr×nh khö (sù khö) lµ qu¸ tr×nh thu eletron VËy qu¸ tr×nh khö (sù khö) lµ qu¸ tr×nh thu eletron Gi¸o viªn nhËn xÐt vµ kÕt luËn vai trß ChÊt khö, chÊt oxi ho¸ c¸c chÊt VD trªn * ChÊt khö ( chÊt bÞ oxi ho¸) lµ chÊt Học sinh nêu định nghĩa nhường electron Gi¸o viªn yªu cÇu HS so s¸nh víi * ChÊt oxi ho¸(chÊt bÞ khö) lµ chÊt khái niệm HS đã học THCS thu electron VÝ dô: - Mg, H2 chÊt khö - ChÊt oxi ho¸: O2, CuO Hoạt động 3: 4.Ph¶n øng oxi ho¸ khö GV ®­a mét sè ph¶n øng kh«ng cã - Ph¶n øng oxi – ho¸ khö lµ ph¶n mÆt cña oxi: ứng hoá học, đó có chuyển a, 2Na + Cl2  2NaCl electron gi÷a c¸c chÊt * ph¶n øng b H2 + Cl2  2HCl Hay: Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n t c NH4NO3  N2O + 2H2O ứng hoá học đó có thay đổi Yêu cầu HS xác định số oxi hoá các số oxi hoá số nguyên tố nguyªn tè , nhËn xÐt chungvÒ c¸c 1e ph¶n øng trªn + 2NaCl 2Na+ + 2Cl2Na +Cl2 Häc sinh nhËn xÐt VD: Gi¸o viªn kh¸i qu¸t c¸c ph¶n øng 0 +1 -1 H2 + Cl2 trªn kh«ng cã sù tham gia cña oxi HCl Häc sinh kÕt luËn +1 -3 +3 o NH4NO3 N2O + 2H2O Cñng cè : - Cách xác định phản ứng oxi hoá- khử? -Lµm bµi tËp Hướng dẫn nhà : -Lµm bµi tËp SGK vµ xem phÇn cßn l¹i cña tiÕt sau Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt A1 A6 Lop10.com A7 TiÕt 30: Ph¶n øng oxi ho¸- khö I-Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: -Học sinh biết lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng b»ng eletron -Häc sinh hiÓu ®­îc: + Muốn lập PTHH phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng eletron phải tiến hành qua bước + ý nghÜa cña ph¶n øng oxi ho¸ – khö thùc tiÔn VÒ kü n¨ng: - Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng eletron Về thái độ: -Häc sinh nhËn thøc râ tÇm quan träng cña viÖc n¾m kiÕn thøc vÒ ph¶n øng oxihoá- khử sản xuất và bảo vệ môi trường II – ChuÈn bÞ 1.GV: C©u hái, bµi tËp 2.HS : Xem bài trước nhà III– TiÕn tr×nh lªn líp: 1.KiÓm tra: Nªu vÝ dô vÒ ph¶n øng oxi ho¸ – khö Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Giáo viên nêu nội dung phương pháp Sau đó GV làm mẫu thí dụ SGK theo néi dung trªn tiÕn hành theo bước kết hợp đàm tho¹i víi HS Học sinh ghi nhớ các bước tiến hành Sau đó vận dụng để làm các VD kh¸c Néi dung cña bµi II- Lập phương trình hoá học ph¶n øng oxi ho¸ - khö : 1.Phương pháp: - Theo phương pháp thăng electron 2.Nguyªn t¾c: Tổng số electron chất khử nhường b»ng tæng sè electron mµ chÊt oxi ho¸ nhËn vµo Lop10.com Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học cña ph¶n øng ch¸y P O2 t¹o thành P2O5 Theo sơ đồ: P + O2P2O5 Bước 1: Xác định SOXH các nguyªn tè, t×m chÊt khö, chÊt oxi ho¸(dùa vµo sù t¨ng gi¶m sè oxi ho¸) 0 5 2 P  O  P O5 P tăng SOXH từ đến +5 nên P là chÊt khö O2 gi¶m SOXH tõ xuèng -2 nªn O2 lµ chÊt oxi ho¸ Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và qu¸ khö, c©n b»ng mçi qu¸ tr×nh 5 Qu¸ tr×nh oxi P  P  5e ho¸ O2 +2.2e 2O 2 Qu¸ tr×nh khö Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi ho¸ vµ chÊt khö,  e chÊt khử nhường =  e mà chất chất oxi ho¸ nhËn 5 4x P0  P  5e Hoạt động 2: GV cho HS vËn dông thiÕt lËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ khö víi bµi Bµi tËp trang 106 SGK a/ MnO2 +HCl MnCl2 +Cl2 +H2O b/ Cu +HNO3Cu(NO3)2 +NO2+H2O c/ Mg + H2SO4 MgSO4 +S+ H2O Häc sinh vËn dông lµm bµi tËp 2 5x O2 + 2.2e  2O Bước 4: Đặt các hệ số vào chất oxi ho¸ vµ chÊt khö vµ c¸c hÖ sè chÊt kh¸c KiÓm tra hÖ sè vµ c©n b»ng phương trình 4P + 5O2  2P2O5 2/ Bµi tËp trang 106 SGK a/ MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2+2H2O b/ Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O c/ 3Mg +4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O Lop10.com Hoạt động 3: Gi¸o viªn cho HS liªn hÖ thùc tÕ øng dông cña ph¶n øng oxi ho¸ khö Học sinh dựa vào kiến thức thực tế để nhËn xÐt Gi¸o viªn nªu t¸c h¹i cña ph¶n øng oxi hoá khử ảnh hưởng đến môi trường sống người : hiệu ứng nhµ kÝnh, chÊt th¶i c«ng nghiÖp III- ý nghÜa cña ph¶n øng oxi ho¸ khö thùc tiÔn: - Cung cÊp n¨ng lîng:… - S¶n xuÊt ho¸ häc:… Cñng cè : - GV hÖ thèng kiÕn thøc cña bµi - Làm bài tập sau :Cân các PTHH theo phương pháp thăng e a Na + H2O  NaOH + H2 b Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Hướng dẫn nhà: - Lµm bµi tËp trang 82-83, s¸ch bµi tËp - §äc bµi ph©n lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt A1 A6 Lop10.com A7 TiÕt 31: PH¢n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc v« c¬ I - Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: + Ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû cã thÓ thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ – khö vµ còng cã thÓ kh«ng thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö Ph¶n øng thÕ lu«n thuéc lo¹i phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử - Häc sinh hiÓu: +Dùa vµo sè oxi ho¸ cã thÓ chia c¸c ph¶n øng thµnh hai lo¹i chÝnh lµ: *Phản ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi ho¸ VÒ kü n¨ng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá- khử theo phương ph¸p th¨ng b»ng electron 3.Về thái độ: - Häc sinh yªu thÝch bé m«n häc h¬n, say s­a t×m hiÓu thÕ giíi vÜ m« II – ChuÈn bÞ 1.GV yêu cầu HS ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học THCS HS ôn tập theo nội dung đã yêu cầu III – TiÕn tr×nh lªn líp 1.Kiểm tra: Cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng electron Cl2 + H2S  S + HCl Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Néi dung cña bµi I-Phản ứng có thay đổi số oxi ho¸ vµ ph¶n øng kh«ng cã sù thay đổi số oxi hoá : Ph¶n øng ho¸ hîp GV lÊy mét sè vÝ dô vÒ ph¶n øng ho¸ a,VÝ dô: 0 +1 -2 hợp, cho HS xác định số oxi hoá (1) 2H2 + O2  2H2O Häc sinh lµm vµ nhËn xÐt SOXH H tăng từ đến +1, O giảm từ đến -2 Lop10.com +2 Hoạt động 2: GV lÊy mét sè vÝ dô vÒ ph¶n øng phân huỷ, yêu cầu HS xác định số oxi ho¸ Häc sinh tÝnh sè oxi ho¸vµ nhËn xÐt Hoạt động 3: Gi¸o viªn yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: + §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ + Nªu vÝ dô minh ho¹ -2 +4 -2 +2 +4 -2 (2) CaO + CO2  CaCO3 SOXH cña c¸c nguyªn tè kh«ng thay đổi b, NhËn xÐt: - Trong ph¶n øng ho¸ hîp, sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè cã thÓ thay đổi không thay đổi Ph¶n øng ph©n huû a, VÝ dô: +1 +5 -2 +1 -1 (1) 2KClO32KCl + 3O2 SOXH H tăng từ đến +1, O giảm từ đến -2 +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 (2) Cu(OH)2  CuO + H2O SOXH cña c¸c nguyªn tè kh«ng thay đổi b, NhËn xÐt: - Trong ph¶n øng ph©n huû, sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè cã thÓ thay đổi không thay đổi Ph¶n øng thÕ a VÝ dô: +1 +5 -2 +2 +5 -2 (1) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag SOXH Cu tăng từ đến +2, Ag giảm từ +1 đến 0 +1 -1 +2 -1 (2) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 SOXH Zn tăng từ đến +2, H giảm từ +1 đến b.NhËn xÐt: Trong ho¸ häc v« c¬, ph¶n øng thÕ có thay đổi số oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè GV lấy số ví dụ phản ứng trao Phản ứng trao đổi đổi a, VÝ dô: Häc sinh lµm vµ nhËn xÐt +1 +5 -2 +1 -1 +1-1 +1 +5 -2 AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè kh«ng thayđổi Lop10.com 1 2 1 2 1 2 2 1 1 1 Na O H  Cu Cl  Cu (O H )  Na Cl Giáo viên dựa vào thay đổi số oxi ho¸ cã thÓ chia ph¶n øng ho¸ häc thµnh mÊy lo¹i? Häc sinh tù rót kÕt luËn Sè oxi ho¸ c¸c nguyªn tè kh«ng thay đổi b NhËn xÐt: Trong phản trao đổi, số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi II- KÕt luËn: - Phản ứng hoá học có thay đổi số oxi ho¸ lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö - Ph¶n øng ho¸ häc cã kh«ng cã sù thay đổi số oxi hoá không phải là ph¶n øng oxi ho¸ khö Cñng cè : - LÊy ba vÝ dô ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö vµ kh«ng lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö -Bµi SGK TR- 87 4.Hướng dẫn nhà: - Bµi tËp SGK trang: 86- 87 vµ c¸c bµi tËp chuÈn cho giê luyÖn tËp: Bµi tËp SGK trang 88 – 89- 90 Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt A1 A6 A7 TiÕt 32: LuyÖn tËp : Ph¶n øng oxi ho¸- khö I - Môc tiªu bµi häc: Lop10.com 1.VÒ kiÕn thøc: -HS n¾m v÷ng c¸c kh¸i niÖm: Sù khö, sù oxi ho¸, chÊt khö, chÊt oxi ho¸ vµ ph¶n øng oxi hoá- khử trên sở kiến thức định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi ho¸ VÒ kü n¨ng: - Củng cố và phát triển kĩ xác định số oxi hoá các nguyên tố Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho ph¶n øng Về thái độ: - Học sinh có ý thức học tập ,yêu thích môn học II – ChuÈn bÞ : 1.GV: C©u hái vµ bµi tËp 2.HS xem và chuẩn bị trước các bài tập nhà trang 88-89-90 III – TiÕn tr×nh lªn líp: KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp giê häc Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Néi dung bµi Hoạt động 1: A Lý thuyÕt c¬ b¶n: Gi¸o viªn nªu hÖ thèng c©u hái: Sù oxi ho¸( qu¸ tr×nh oxi ho¸) lµ sù mÊt electron 1.Sù oxi ho¸ lµ g×? Sù khö lµ g×? 2.ChÊt oxi ho¸ lµ g×? ChÊt khö lµ g×? Sù khö ( qu¸ tr×nh khö) lµ sù thu 3.Ph¶n øng oxi ho¸ – khö lµ g×? electron 4.Dựa vào dấu hiệu nào để biết Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất ph¶n øng oxi ho¸ – khö? thu eletron ChÊt khö ( chÊt bÞ oxi ho¸) 5.Dựa vào số oxi hoá người ta chia c¸c ph¶n øng thµnh mÊy lo¹i? Ph¶n øng oxi ho¸ – khö lµ ph¶n ứng hoá học, đó có chuyển Häc sinh tr¶ lêi tõng c©u hái electron gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng, hay Gi¸o viªn söa sai cho HS nÕu cã ph¶n øng oxi ho¸ – khö lµ ph¶n øng hoá học đó có thay đổi số oxi ho¸ cña mét sè nguyªn tè Hoạt động 2: Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm bµi Dùa vµo dÊu hiÖu: - Phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số ( hÇu hÕt ) nguyªn tè Dựa vào số oxi hoá người ta chia c¸c ph¶n øng lµm hai lo¹i: a Ph¶n øng oxi ho¸ - khö b Kh«ng ph¶i ph¶n øng oxi ho¸- khö B Bµi tËp: 1.Bµi tËp vÒ ph©n lo¹i ph¶n øng: Bµi1.§¸p ¸n D Lop10.com Bµi2 §¸p ¸n C tËp: Bài4 Đáp án câu đúng: a, c Bµi 1- trang 88, bµi 2, 4- trang 89: C©u sai: b, d Häc sinh lµm vµ nhËn xÐt Hoạt động 3: Gi¸o viªn cho HS lµm bµi 5-trang 89 Bµi Xác định số oxi hoá các nguyên +2 -2 +4 -2 +5 -2 +1 +5 -2 tè: N O, N O2 , N O5 , H N O3 , -1 +1 +3 -2 -3 +1 -3 +1 - N trong: H N O2 , N H3 , N H Cl NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl - Clo trong: +1 -1 +1 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2 H Cl, H Cl O, H Cl O2 , H Cl O3 , HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, +2 -2 +1 +1 +7 -2 CaOCl2 H Cl O , Ca O Cl -2 +1 +7 -2 +4 +1 +6 -2 - Mn trong: Mn O2 , K Mn O , K Mn O , MnO2, KMnO4, K2MnO4, +2 +6 -2 Mn S O MnSO4 -Cr trong: K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 -2 +3 +6 -2 +3 -2 +1 +6 - S trong: K Cr2 O , Cr2 (S O )3 , Cr2 O3 H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, +1 -2 +4 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +2 -1 H S, S O , H S O , H FeS, FeS2 2 S O ,Fe S, Fe S2 3.Cñng cè : - Gi¸o viªn yªu cÇu HS lµm bµi - trang 89: +Dựa vào thay đổi số oxi hoá , tìm chất oxi hoá và chất khử phản øng sau: 0 +1 -2 t a) H + O   H2 O t b) 2KNO3   2KNO2 + O2 t c) NH4NO3   N2 + 2H2O t d) Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3 Hướng dẫn nhà : Lµm c¸c bµi tËp6, 8, 9, 10, 11, 12, SGK trang 89-90 0 Lop10.com Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt A1 A6 A7 TiÕt 33: LuyÖn tËp : Ph¶n øng oxi ho¸- khö I- Mục tiêu bài học: Về kiÕn thøc: - HS n¾m v÷ng cách nhận biết ph¶n øng oxi ho¸ – khö, c©n b»ng PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ - Vận dụng kiến thức ph¶n øng oxi ho¸ – khö để làm bài tập Về kü n¨ng: - Cñng cè vµ ph¸t triÓn kÜ n¨ng c©n b»ng PTHH cña ph¶n øng oxi ho¸ – khö b»ng phư¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron Lop10.com - Rèn luyện kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá – khö Về thái độ: - Học sinh có ý thức vươn lên học tập II- ChuÈn bÞ : GV: Bài tập và câu hỏi HS: Làm bài tập trước nhà III-Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp luyên tập Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập9(SGK- TR90) gồm a, b Học sinh làm bài tập, nhận xét Giáo viên kết luận và cho điểm Nội dung bài II- Bài tập: Bài 9(SGK- TR90): t a.)Al + Fe3O4  Fe + Al2O3 +8/3 -2 -2 Fe + Al O3 +8/3 -2 Chấtoxi hoá Fe O Chất khử: Al 1x +3 0 t Al + Fe O   3 Al  Al  3e 8 3 x Fe 1e  Fe t 8Al + 3Fe3O4  9Fe + 4Al2O3 b, FeSO4 + KMnO4 +H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O Chất khử :FeSO4 Chất oxi hoá : KMnO4 2 5x 3 Fe  Fe 2e 7 2 x Mn 5e  Mn 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+ 8H2O Hoạt động 2: Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập11(SGK- TR90) Học sinh làm bài tập, nhận xét Giáo viên kết luận và cho điểm Bài 11: SGK TR- 90: Phương trình hoá học: t CuO + H2  Cu +H2O 2 0 o 1 t Cu O  H  Cu  H O Chất khử : H2 Lop10.com Chất oxi hoá : CuO 2 Sự oxi hoá H2 Sự khử Cu MnO2 + 4HCl  MnCl2 +Cl2 +2H2O 4 1 2 Mn O2  H Cl  Mn Cl  Cl  H O Chất khử : HCl Chất oxi hoá : MnO2 1 4 Hoạt động 3: Sự oxi hoá Cl Sự khử Mn Giáo viên cho học sinh làm bài tập thêm Bài tập thêm : Học sinh làm bài tập, nhận xét Phương trình hoá học Giáo viên yêu cầu HS trình bầy cách Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 làm bài tập này bao nhiêu cách? a a a Giáo viên kết luận và cho điểm  FeCl2 + H2 Fe + HCl b b b b Gọi số mol Mg và Fe là a, b Theo bài ra: n H2  m   0,5(mol ) M a + b =0,5 (mol) 24 x a + 56 x b = 20(g) Vậy ta có hệ phương trình: a  b  0,5  24 xa  56 xb  20 Giải hệ : a = 0,25(mol), b =0,25(mol) Khối lượng muối clorua tạo là : mmuối= 0,25 x 95 + 0,25 x 127 = 55,5 g Củng cố: - Cách nhận biết phản ứng oxi hoá – khử - Phương pháp thăng (e) để cân phương trình hoá học - Bài 12(SGK- TR 90): Hoà tan 1,39 g muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dư Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1M.Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phản ứng Lop10.com