Đang tải... (xem toàn văn)
+ Tính chất hóa học của hidrosunfua: tính axit yếu, tính khử mạnh.. + Trạng thái tự nhiên và điều chế hidrosunfua.[r]
(1)Giáo viên hướng dẫn: Nguyễn Thị Quỳnh Hương Người dạy: Trương Thị Như Quỳnh Ngày soạn: 09/03/2012 Lớp dạy: 10B3 Tiết dạy: 53 BÀI 32: HIDROSUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (Tiết 1) I/ MỤC TIÊU Sau học xong bài này học sinh phải đạt được: Về kiến thức: - Biết được: + Tính chất vật lí hidrosunfua + Tính chất hóa học hidrosunfua: tính axit yếu, tính khử mạnh + Trạng thái tự nhiên và điều chế hidrosunfua - Hiểu nguyên nhân gây tính khử mạnh hidrosunfua Về kĩ năng: - Dựa vào số oxi hóa để dự đoán tính oxi hóa và tính khử -Viết phương trình hóa học và tính toán theo phương trình hóa học Về thái độ: Từ ảnh hưởng khí H2S đến môi trường hình thành ý thức bảo vệ môi trường II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị giáo viên - Giáo viên chuẩn bị giáo án đầy đủ - Chuẩn bị phiếu học tập 2.Chuẩn bị học sinh - Ôn lại tính chất hóa học lưu huỳnh - Đọc trước bài III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng minh họa Xác định số oxi hóa lưu huỳnh các phản ứng Bài Đặt vấn đề: Lưu huỳnh là nguyên tố phi kim điển hình, nó vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Vậy hợp chất lưu huỳnh với hidro và oxi có tính chất nào, chúng có đặc điểm nào giống và khác nhau? Để tìm hiểu rõ Lop12.net (2) điều này chúng ta cùng vào bài học hôm nay: Bài 32: Hidrosunfua Lưu huỳnh dioxit Lưu huỳnh trioxit Hoạt động giáo viên và học sinh A HIDROSUNFUA I Tính chất vật lí - Nêu trạng thái, màu sắc, mùi đặc trưng và tính độc H2S - So sánh khối lượng phân tử H2S với không khí và rút kết luận - Tính tan nước -Lưu ý tính độc H2S có khí ga, bốc từ xác động vật chết, có nước thải các nhà máy, … II Tính chất hóa học Tính axit yếu - Tên gọi axit H2S - So sánh độ mạnh axit sunfuhidric với axit cacbonic ->Tính chất đặc trưng là tác dụng với dung dịch bazơ - H2S là axit lần axit? Khi tác dụng với dung dịch bazơ nó có thể tạo loại muối nào? - Viết phương trình phản ứng axit H2S với dung dịch NaOH Nội dung dạy học A HIDROSUNFUA I Tính chất vật lí - Là chất khí, không màu, mùi trưng thối và độc - Nặng không khí - Tan ít nước II Tính chất hóa học Tính axit yếu - Khí hidrosunfua tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric - Là axit yếu, yếu axit cacbonic - Là axit hai lần axit Khi tác dụng với dung dịch bazơ có thể tạo hai loại muối: + muối axit (HS-): NaHS, CaS, … + muối trung hòa (S2-): Na2S, CaS, … H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH Na2S +2H2O Tính khử mạnh Tính khử mạnh -GV: yêu cầu học sinh nhắc lại; + các số oxi hóa có thể có lưu huỳnh + số oxi hóa nguyên tố S phân tử H2S Từ đó nhận xét khả biến đổi số oxi hóa H2S và dự đoán tính chất hóa học H2S Lop12.net (3) - HS: + số oxi hóa lưu huỳnh: -2, 0, +4, +6 + S H2S có số oxi hóa là -2 + thay đổi số oxi hóa: S-2 S0 S+4 S+6 Tính khử mạnh - Tác dụng với oxi: + điều kiện thường - Tác dụng với oxi + điều kiện thường: 2H2S + O2 2S + 2H2O + nhiệt độ cao: 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O + nhiệt độ cao + nhiệt độ không cao thiếu oxi - Tác dụng với halogen - Tác dụng với hợp chất III Trạng thái tự nhiên và điều chế Trạng thái tự nhiên - Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa và rút kết luận 2.Điều chế - Trong công nghiệp - Trong phòng thí nghiệm Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa và cho biết phương pháp điều chế khí H2S phòng thí nghiệm Lưu ý: Nếu phòng thí nghiệm không có FeS thì có thể dùng ZnS, CaS, … để thay -Tác dụng với halogen: H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr nhận biết H2S: làm màu nước brom - Tác dụng với hợp chất: 2H2S + SO2 3S + H2O III Trạng thái tự nhiên và điều chế Trạng thái tự nhiên Điều chế -Trong công nghiệp: không sản xuất - Trong phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Củng cố Phiếu học tập số 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: S H2S SO2 Lop12.net (4) Phiếu học tập số 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: S FeS H2S H2SO4 Phiếu học tập số 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1) H2S + SO2 ? 2) H2S + Cl2 + H2O ? 3) CaS + HCl ? Phiếu học tập số 4: Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng vơi 150ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hóa học xảy và tính khối lượng muối thu IV/ ĐÁNH GIÁ, NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Ngày 09 tháng 03 năm 2012 Sinh viên (Ký và ghi rõ họ tên) Phê duyệt giáo viên hướng dẫn ( Ký và ghi rõ họ tên) Lop12.net (5)