Câu 9: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư.. Đó là muối nào sau đây.[r]
(1)TÓM TẮT LÝ THUYẾT Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I.Kiến thức trọng tâm 1-Vị trí BTH: Nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ bo); phần các nhóm: IVA, VA, VIA; tất các nhóm B, họ lantan, họ actini 2-Cấu tạo kim loại: a)Cấu tạo nguyên tử: -Số electron lớp ngoài cùng thường ít: 1, 3e -So với phi kim cùng chu kì, kim loại có bán kính lớn và điện tích hạt nhân nhỏ Ví dụ: Chu kì Nguyên tử Na Mg Al Si P S Cl ĐTHN 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ 16+ 17+ r nguyên tử 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,009 b)Cấu tạo tinh thể: -Mạng tinh thể kim loại gồm có: nguyên tử, ion dương kim loại và các electron tự -Có kiểu mạng tinh thể kim loại: lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương c)Liên kết kim loại: là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể tham gia các electron tự 3-Tính chất vật lí kim loại: a)Tính chất vật lí chung: Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim (do các electron tự kim loại gây ra) b)Những tính chất vật lí khác: -Dẫn điện tốt nhất: Ag > Cu > Au > Al > Fe > -Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: Hg (-300C) -Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là W (34100C) -Kim loại nhẹ là Li (0,5g/cm3); nặng là Os (22,6g/cm3) -Kim loại cứng là Cr, mềm là K, Rb, Cs 4-Tính chất hóa học chung kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa M Mn+ + ne -Tác dụng với phi kim (Cl, O, S) -Tác dụng với axit -Tác dụng với nước: Nhóm IA (kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs) và Ba, Ca, Sr -Tác dụng với dung dịch muối 5-Dãy điện hóa: là dãy các cặp oxi hóa – khử kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử và tăng dần tính oxi hóa ion kim loại Tính oxi hóa tăng dần + + 2+ 3+ 2+ K Na Mg Al Mn Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ (axit) -K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Fe2+ Ag Au Tính khử giảm dần -Ý nghĩa dãy điện hóa: Cation cặp oxi hóa - khử đứng trước có thể oxi hóa kim loại cặp oxi hóa – khử đứng sau Trong các chất xét: Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu + 2+ Ag Cu và chất khử yếu (quy tắc ) Ag Cu 6-Ăn mòn kim loại: Là phá hủy kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường xung quanh Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (2) Phân biệt: a)Ăn mòn hóa học: -Là quá trình oxi hóa – khử -Electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường nên không phát sinh dòng điện b)Ăn mòn điện hóa học: -Là quá trình oxi hóa – khử -Do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện -Điều kiện để có ăn mòn điện hóa: +Các điện cực phải khác chất (kim loại-kim loại; kim loại-phi kim; ) +Các kim loại tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn +Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li +Cơ chế ăn mòn điện hóa *Cách chống ăn mòn kim loại: bảo vệ bề mặt và bảo vệ điện hóa 7-Điều chế kim loại a)Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử b)Chọn phương pháp điều chế kim loại thích hợp K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch AIt c)Vận dụng công thức: m để tính khối lượng chất sinh các điện cực nF II-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐỀ 01 Câu 1: Mạng tinh thể kim loại gồm có A.nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B.nguyên tử, ion kim loại và các electron tự C.nguyên tử kim loại và các electron độc thân D.ion kim loại và các electron độc thân Câu 2: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A.cấu tạo mạng tinh thể kim loại B.khối lượng riêng kim loại C.tính chất kim loại D.các electron tự tinh thể kim loại Câu 3: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên? A.K+, Cl, Ar B.Li+, Br, Ne C.Na+, Cl, Ar D.Na+, F–, Ne + Câu 4: Cation R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Nguyên tử R là A.F B.Na C.K D.Cl Câu 5: Thuỷ ngân dễ bay và độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì dùng chất nào các chất sau để khử độc thuỷ ngân? A.Bột sắt B.Bột lưu huỳnh C.Bột than D.Nước Câu 6: Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) là A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 7: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày? A.Sắt bị ăn mòn B.Đồng bị ăn mòn C.Sắt và đồng bị ăn mòn D.Sắt và đồng không bị ăn mòn 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 8: Có ion là Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp ngoài cùng nhiều là A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Ca2+ Câu 9: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác đó định A.khối lượng riêng khác B.kiểu mạng tinh thể khác C.mật độ electron tự khác D.mật độ ion dương khác Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (3) Câu 10: So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại A.thường có bán kính nguyên tử nhỏ B.thường có lượng ion hoá nhỏ C.thường dễ nhận electron các phản ứng hoá học D.thường có số electron các phân lớp ngoài cùng nhiều Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tử kim loại ? A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p63s23p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 Câu 12: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung kim loại? A.Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm B.Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương C.Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương D.Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm Câu 13: Phản ứng nào xảy catot quá trình điện phân MgCl2 nóng chảy? A.Sự oxi hoá ion Mg2+ B.Sự khử ion Mg2+ – C.Sự oxi hoá ion Cl D.Sự khử ion Cl– Câu 14: Câu nào đúng các câu sau? Trong ăn mòn điện hóa học, xảy A.sự oxi hóa cực dương C.sự oxi hóa cực dương và khử cực âm B.sự khử cực âm D.sự oxi hóa cực âm và khử cực dương Câu 15: Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học là A.Kim loại Zn dung dịch HCl B.Thép cacbon để không khí ẩm C.Đốt dây Fe khí O2 D.Kim loại Cu dung dịch HNO3 loãng Câu 16: Dãy các ion kim loại nào sau đây bị Zn khử thành kim loại? A.Cu2+, Mg2+, Pb2+ B.Cu2+, Ag+, Na+ C.Sn2+, Pb2+, Cu2+ D.Pb2+, Ag+, Al3+ Câu 17: Cho 3,2g Cu tác dụng với dd HNO3 đặc dư thì thể tích khí NO2 (đktc) thu là: A.1,12 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.4,48 lít Câu 18: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al thì có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim là A.80% Al và 20% Mg B.81% Al và 19% Mg C.91% Al và 9% Mg D.83% Al và 17% Mg Câu 19: Nung mẫu gang có khối lượng 10 g khí O2 dư thấy sinh 0,448 lít CO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng cacbon mẫu gang là A.4,8% B.2,2% C.2,4% D.3,6% Câu 20: Khi hoà tan 7,7 g hợp kim gồm natri và kali vào nước thấy thoát 3,36 lít H2 (đktc).Thành phần phần trăm khối lượng các kim loại hợp kim là A.25,33% K và 74,67% Na B.26,33% K và 73,67% Na C.27,33% K và 72,67% Na ` D.28,33% K và 71,67% Na Câu 21: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,48 g muối Sunfat Kim loại đó là A.Mg B.Fe C.Al D.Zn Câu 22: Hoà tan g hợp kim Cu, Fe và Al Axit HCl dư thấy thoát 3,024 lít H2 (đktc) và 1,86 g chất rắn không tan Thành phần phần trăm hợp kim là A.40% Fe, 28% Al, 32%Cu B.41% Fe, 29% Al, 30%Cu C.42% Fe, 27% Al, 31%Cu D.43% Fe, 26% Al, 31%Cu Câu 23: Cho 4,875 g kim loại M hoá trị II tác dụng hết dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Kim loại M là A.Zn B.Mg C.Ni D.Cu Câu 24: Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dung vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A.39 g B.38 g C.24 g D.42 g Câu 25: Đốt cháy hết 3,6 g kim loại hoá trị II khí Cl2 thu 14,25 g muối khan kim loại đó Kim loại mang đốt là A.Zn B.Cu C.Mg D.Ni Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (4) ĐỀ 02 Câu 1: Phản ứng hoá học nào sau đây thực phương pháp điện phân? A.Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B.CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4 C.CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 D.Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 Câu 2: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A.Ăn mòn kim loại là phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B.Ăn mòn kim loại là qúa trình hóa học đó kim loại bị ăn mòn các axit môi trường không khí C.Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion nó D.Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học Câu 3: Phản ứng điều chế kim loại nào đây thuộc phương pháp nhiệt luyện? A.C + ZnO Zn + CO B.Al2O3 2Al + 3/2O2 C.MgCl2 Mg + Cl2 D.Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)42- + 2Ag Câu 4: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại? A.Vàng B.Bạc C.Đồng D.Nhôm Câu 5: Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại? A.Vàng B.Bạc C.Đồng D.Nhôm Câu 6: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại? A.Vonfam B.Crom C.Sắt D.Đồng Câu 7: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm tất các kim loại? A.Liti B.Xesi C.Natri D.Kali Câu 8: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại? A.Vonfam B.Đồng C.Sắt D.Kẽm Câu 9: Kim loại nào sau đây nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) tất các kim loại? A.Liti B.Rubidi C.Natri D.Kali Câu 10: Dãy gồm các kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường là: A.Fe, Zn, Li, Sn B.Cu, Pb, Rb, Ag C.K, Na, Ca, Ba D.Al, Hg, Cs, Sr Câu 11: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây? A.Ngâm dung dịch HCl B.Ngâm dung dịch HgSO4 C.Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D.Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Câu 12: Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi là A.phương pháp nhiệt luỵện B.phương pháp thủy luỵện C.phương pháp điện phân D.phương pháp thủy phân Câu 13: Kim loại Ni phản ứng với tất các muối dung dịch dãy nào sau đây? A.NaCl, AlCl3, ZnCl2 B.MgSO4, CuSO4, AgNO3 C.Pb(NO3)2 , AgNO3, NaCl D.AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Câu 14: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A.Cu, Al, Mg B.Cu, Al, MgO C.Cu, Al2O3 , Mg D.Cu, Al2O3, MgO Câu 15: Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây? A.Nhường electron và tr trở thành ion âm B.Nhường electron và trở thành ion dương C.Nhận electron để trở thành ion âm D.Nhận electron để trở thành ion dương Câu 16: Hoà tan 1,44 g kim loại hoá trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A.Ba B.Ca C.Mg D.Be Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 g khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch là A.36,7 g B.35,7 g C.63,7 g D.53,7 g Câu 18: Trong hợp kim Al-Ni, 10 mol Al thì có mol Ni Thành phần % khối lượng hợp kim này là A.81% Al và 19% Ni B.82% Al và 18% Ni Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (5) C.83% Al và 17% Ni D.84% Al và 16% Ni Câu 19: Ngâm 2,33 g hợp kim Fe-Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim này là A.27,9% Zn và 72,1 % Fe B.26,9% Zn và 73,1% Fe C.25,9% Zn và 74,1 % Fe D.24,9 % Zn và 75,1% Fe Câu 20: Để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A.28 g B.26 g C.24 g D.22 g Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu g khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan ? A.54,5 g B.55,5 g C.56,5 g D.57,5 g Câu 22: Cho 9,6 g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đktc) Kim loại M là A.Mg B.Ca C.Fe D.Ba Câu 23: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu g kim loại và anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát Muối clorua đó là A.NaCl B.KCl C.BaCl2 D.CaCl2 Câu 24: Ngâm đinh Sắt 100ml dd CuCl2 1M , giả thiết Cu tạo bám hết lên sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm: A.15,5 g B.0,8 g C.2,7 g D.2,4 g Câu 25: Cho 4,8g kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn dd HNO3 loãng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R là: A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu HẾT Chương KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM I.Kiến thức trọng tâm A.Kim loại kiềm 1-Vị trí BTH, cấu hình electron nguyên tử: -Vị trí: nhóm IA -Lớp e ngoài cùng: ns1 2-Tính chất vật lí: -Màu trắng bạc, dẫn điện tốt, có ánh kim -nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp 3-Tính chất hóa học: *Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ so vói các nguyên tố cùng chu kì tính khử mạnh: M M e (tính khử tăng dần từ Li đến Cs) -Phản ứng với H2O: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 -Phản ứng với phi kim, axit (HS viết các pthh) 4-Điều chế kim loại kiềm: Điện phân muối halogenua nóng chảy dpnc VD: 2NaCl 2Na + Cl2 5-Một số hợp chất kim loại kiềm: a)NaOH: Là bazơ mạnh -Dung dịch NaOH làm xanh quỳ tím, làm hồng phenolphtalein -Tác dụng với bazơ, oxit bazơ → muối + H2O -Tác dụng với số muối (HS viết các pthh) b)Na2CO3 (natricacbonat) -Dung dịch có môi trường kiềm (làm quỳ tím → xanh) -Tác dụng với axit c)NaHCO3 (natrihiđrocacbonat) Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (6) t0 -Kém bền nhiệt: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O -Có tính chất lưỡng tính: Tác dụng với axit mạnh và bazơ mạnh NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O -Dung dịch NaHCO3 có tính kiềm yếu B.Kim loại kiềm thổ 1-Vị trí BTH, cấu hình electron nguyên tử: -Vị trí: nhóm IIA – Lớp electron ngoài cùng: ns2 2-Tính chất hóa học: Bán kính nguyên tử lớn (nhỏ thua R nguyên tử kim loại kiềm) so vơi các nguyên tố cùng chu kì Tính khử mạnh: M M 2 2e a)Tác dụng với H2O: +Be không phản ứng với nước điều kiện +Mg phản ứng với nước đun nóng +Ba, Sr, Ca phản ứng điều kiện thường: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 b)Tác dụng với phi kim 2Ca + O2 2CaO; Ca + Cl2 CaCl2 c)Tác dụng với axit VD1: Ca + 2HCl CaCl2 + H2 VD2: 4Ca + 10HNO3 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3-Điều chế kim loại kiềm thổ: Điện phân muối halogenua nóng chảy dpnc VD: CaCl2 Ca + Cl2 4-Một số hợp chất quan trọng canxi: a)Canxihiđroxit (Ca(OH)2): -Chất rắn, màu trắng, ít tan nước -Ca(OH)2 là bazơ mạnh: dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu xanh, tác dụng với axit và oxit axit tạo thành muối và nước, tác dụng với số muối (các bạn tự viết các pthh lên lớp) b)Canxicacbonat – CaCO3 -CaCO3 là chất rắn màu trắng, không tan nước -CaCO3 là muối axit yếu (H2CO3) nên tác dụng với axit mạnh H2CO3 (như: HCl, CH3COOH, ) (các bạn tự viết các pthh minh họa lên lớp) t0 -CaCO3 kém bền với nhiệt: CaCO3 CaO + CO2 c)Canxisunfat – CaSO4 (Canxisunfat còn gọi là thạch cao) Tên Công thức Thạch cao sống Thạch cao nung Thạch cao khan CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4 Ứng dụng 5-Nước cứng: a)Khái niệm: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ b)Phân loại: -Nước có tính cứng tạm thời: Là nước cứng có chứa ion HCO 3 (có hòa tan các muối: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2) -Nước có tính cứng vĩnh cửu: Là nước cứng có chứa các ion Cl- SO 24 hai -Nước có tính cứng toàn phần: có hai loại tính cứng trên Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (7) c)Tác hại nước cứng: Làm giảm mùi vị nấu thực phẩm; tốn nhiên liệu và an toàn cho các nồi hơi, tắt ống dẫn nước; hao tốn xà phòng và vải sợi mục nát, d)Phương pháp làm mềm nước cứng: *Nguyên tắc: Giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ nước cứng *Phương pháp: -Phương pháp kết tủa: +Đối với nước có tính cứng tạm thời: đun nóng dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ t0 VD: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O +Đối với nước có tính cứng tạm thời và vĩnh cửu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) VD: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 -Phương pháp trao đổi ion C.Nhôm 1-Đơn chất: -Al là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt – Lớp electron ngoài cùng: 3s23p1 – Bán kính nguyên tử lớn (nhỏ thua bán kính nguyên tử kim loại kiềm và kiềm thổ) so với các nguyên tố cùng chu kì Tính khử mạnh: Al Al3 3e (trong hợp chất, Alcó số oxi hóa là +3) -Phản ứng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 -Phản ứng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng giải phóng H2 VD: 2AlCl3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 -Phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc nóng: VD: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O *Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội 2-Hợp chất nhôm: a)Al2O3 và Al(OH)3 là các hợp chất lưỡng tính +Tác dụng với dd axit: Al2O3 +6HCl 2AlCl3 +3 H2O Al2O3 +6H+ 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 HCl AlCl3 +3 H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O +Tác dụng với dd bazơ: Al2O3 + 2NaOH 2Na AlO2 +H2O Natri aluminat Al2O3 + 2OH- 2AlO2- Al(OH)3 + NaOH Na AlO2 + 2H2O Al(OH)3 +OH- AlO2- +2H2O *Ghi chú: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (Sau đó: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O) Như vậy: nhỏ dd HCl dẫn khí CO2 vào dd NaAlO2 có kết tủa keo trắng xuất hiện, HCl dư thì kết tủa tan ra, còn sục khí CO2 dư thì kết tủa không tan -Điều chế nhôm: Điện phân Al2O3 nóng chảy 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (8) II-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: ĐỀ 01 Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.(n-1)dxnsy Câu 2: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây? A.Ag+ B.Cự C.Na+ D.K+ Câu 3: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân? A.LiCl B.NaNO3 C.KHCO3 D.KBr Câu 4: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì A.bán kính nguyên tử giảm dần B.năng lượng ion hóa giảm dần C.tính khử giảm dần D.khả tác dụng với nước giảm dần Câu 5: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A.có kết tủa trắng B.có bọt khí thóat C.có kết tủa trắng và bọt khí D.không có tượng gì + Câu 6: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na , 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3 , 0,02 mol Cl– Nước cốc thuộc loại nào? A.Nước cứng có tính cứng tạm thời B.Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C.Nước cứng có tính cứng toàn phần D.Nước mềm Câu 7: Hãy chọn câu đúng các câu sau đây: A.Nhôm là kim loại lưỡng tính B.Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C.Al2O3 là oxit trung tính D.Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Câu 8: Trong chất sau, chất nào không có tính chất lưỡng tính? A.Al(OH)3 B.Al2O3 C.ZnSO4 D.NaHCO3 Câu 9: Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt là bao nhiêu? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 10: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A.nhôm là kim loại kém hoạt động B.có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C.có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D.nhôm có tính thụ động với không khí và nước Câu 11: Chất nào sau đây có thể dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu? A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.HCl Câu 12: Cách nào sau đây thường dùng để điều chế kim loại Ca? A.Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B.Điện phân CaCl2 nóng chảy C.Dùng Al để khử oxit CaO nhiệt độ cao D.Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dd CaCl2 Câu 13: Nguyên tử các kim loại nhóm IA khác A.số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B.cấu hình electron nguyên tử C.số oxi hóa nguyên tử hợp chất D.kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 14: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, quá trình nào xảy catot (cực âm)? A.Mg Mg2+ + 2e B.Mg2+ + 2e Mg C.2Cl– Cl2 + 2e D.Cl2 + 2e 2Cl Câu 15: Chất nào sau đây không bị phân hủy nung nóng? A.Mg(NO3)2 B.CaCO3 C.CaSO4 D.Mg(OH)2 Câu 16: Theo thuyết Brôn - stet, ion nào sau đây (trong dung dịch) có tính lưỡng tính? A CO32 B.OH– C.Ca2+ D HCO3 Câu 17: Nước tự nhiên có chứa ion nào đây thì gọi là nước có tính cứng tạm thời? A.Ca2+, Mg2+, Cl– B.Ca2+, Mg2+, SO24 C.Cl–, SO24 , HCO3 , Ca2+ D HCO3 , Ca2+, Mg2+ Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (9) Câu 18: Một loại nước cứng đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hoà tan hợp chất nào sau đây? A.Ca(HCO3)2, MgCl2 B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4 Câu 19: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy, A.Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa B.Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử C.Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D.Ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 20: Hoàn thành pthh: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O, số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat là bao nhiêu ? A.1 và B.3 và C.4 và D.3 và Câu 21: Hợp chất nào nhôm tác dụng với dd NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 cho sản phẩm NaAlO2? A.Al2(SO4)3 B.AlCl3 C.Al(NO3)3 D.Al(OH)3 Câu 22: Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm? A.AlCl3 và Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3 và Al(OH)3 C.Al2(SO4)3 và Al2O3 D.Al(OH)3 và Al2O3 Câu 23: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ trên xuống theo thứ tự tăng dần A.điện tích hạt nhân nguyên tử B.khối lượng riêng C.nhiệt độ sôi D.số oxi hóa Câu 24: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào cho đây có thể nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch: H2SO4 , BaCl2 , Na2SO4? A.Quỳ tím B.Bột kẽm C.Na2CO3 D.Quỳ tím kẽm Na2CO3 Câu 25: Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.KNO3 Câu 26: Cho 7,8 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm g Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 27: Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch X dạng hiđroxit cần dùng thể tích khí CO2 (đktc) là A.2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 6,72 lít Câu 29: Hòa tan hoàn toàn g hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (đktc) Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu 5,1 g muối khan Giá trị V là A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 30: Cho 20,6 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát (đktc) Cô cạn dung dịch, muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m g kim loại Giá trị m là A 8,6 B 8,7 C 8,8 D 8,9 Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang (10) ĐỀ Câu 1: Trong dung dịch có a mol b mol Mg2+, c mol Cl , d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A.a + b = c + d B.2a + 2b = c + d C.3a + 3b = c + d D.2a + c = b + d Câu 2: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước? A.dd NaOH B.dd K2SO4 C.dd Na2CO3 D.dd NaNO3 Câu 3: Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng ? A NO3 B SO42 C ClO4 D PO43 Câu 4: Cách nào sau đây thu kết tủa nhôm hiđroxit? A.Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B.Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C.Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D.Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 5: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt chất rắn là Mg, Al và Al2O3? A.dd HCl B.dd KOH C.dd NaCl D.dd CuCl2 Câu 6: Hiện tượng nào sau đây đúng cho từ từ dd NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3? A.Sủi bọt khí, dung dịch suốt không màu B.Sủi bọt khí và dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C.Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch lại suốt D.Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa và kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 Câu 7: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho nhóm kim loại IA? A.Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B.Số oxi hóa các nguyên tố hợp chất C.Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D.Bán kính nguyên tử Câu 8: Nước cứng không gây tác hại nào đây? A.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B.Làm giảm mùi vị thực phẩm C.Làm giảm độ an toàn các nồi D.Làm tắc ống dẫn nước nóng Câu 9: Điện phân muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng là 10A thời gian giờ, người ta thu catot 0,373 mol kim loại M Số oxi hóa kim loại M muối là A +1 B.+2 C.+3 D.+4 Câu 10: 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100ml dung dịch Nồng độ mol chất dung dịch là A.0,04M B.0,02M C.0,4M D.0,2M Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Al và Al2O3 dung dịch NaOH dư thu 6,72lit khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp là A.48% B.50% C.52% D.54% Câu 12: Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol các ion muối phân li (bỏ qua thuỷ phân muối) là A.0,15 mol B.0,3 mol C.0,45 mol D.0,75 mol Câu 13: Hoà tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là A.2,6% B.6,2% C.2,8% D.8,2% Câu 14: Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y a)Hỗn hợp X gồm A.Li và Na B.Na và K C.K và Rb D.Rb và Cs b)Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là A.200 ml B.250 ml C.300 ml D.350 ml Câu 15: Cho 3,9 g Kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là A.0,1M B.0,5M C.1M D.0,75M Câu 16: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H2SO4 20% thể thể tích khí H2 (đktc) thóat là Ca2+, Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 10 (11) A.4,57 lớt B.54,35 lớt C.49,78 lớt D.57,35 lớt Câu 17: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 1,84 g kim loại catot Công thức hóa học muối là A.LiCl B.NaCl C.KCl D.RbCl Câu 18: Để oxi hóa hoàn toàn kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đã dùng Kim loại M là A.Zn B.Mg C.Ca D.Ba Câu 19: Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lít CO2 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại đó là A.Mg và Ca B.Be và Mg C.Ca và Sr D.Sr và Ba Câu 20: Hoà tan hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là A.3,0 g B.3,1 g ` C.3,2 g D.3,3 g Câu21: Cho a gam hỗn hợp BaCO3 và CaCO3 tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 0,4M thấy giải phúng 4,48 lít khí CO2 (đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư a)Khối lượng kết tủa thu là A.10 g B.15 g C.20 g D.25 g b)Thể tích dung dịch HCl cần dùng là A.1,0 lớt B.1,5 lớt C.1,6 lớt D.1,7 lớt Câu 22: Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Đến phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu là A.4,48 lớt B.0,448 lớt C.0,672 lớt D.0,224 lớt Câu 23: Nung núng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu là A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g Câu 24: Đốt cháy bột Al bình khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng Al đã phản ứng là A 2,16 g B 1,62 g C 1,08 g D 1,08 g Câu 25: Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu bao nhiêu kết tủa ? A 1,56 g ` B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu 26: Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư thì khối lượng kết tủa thu là A 107,5 g B 108,5 g C 106,5 g D 105,5 g Câu 27: Trộn 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại đó là A.Li và Na B.Na và K C.K và Rb D.Rb và Cs Câu 29: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 39 g kim loại K vào 362 g nước là A.12% B.13% C.14% D.15% Câu 30: Trong lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol các ion muối phân li là A 0,2 mol B.0,4 mol C.0,6 mol D.0,8 mol Câu 31: Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thóat vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là A.8 g B.9g C.10 g D.11 g Câu 32: Cho a gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHSO3 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 41,4 g kết tủa Giá trị a là A.20 B.21 C.22 D.23 Câu 33: Cho 18,4 g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6 g muối khan Hai kim loại đó là A.Be và Mg B.Mg và Ca C.Ca và Sr D.Sr và Ba Câu 34: Cho 6,2 g hỗn hợp hai kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít H2 (đktc) bay Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu là A.9,4 g B.9,5 g C.9,6 g D.9,7 g Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 11 (12) Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I.Kiến thức trọng tâm A.Crom và hợp chất crom 1.Crom – Cấu hình electron: [Ar] 3d5 4s1 có số oxi hóa từ +1 đến +6 Các số oxi hóa thường gặp: +2, +3, +6 –Cấu tạo đơn chất : mạng tinh thể lục phương với cấu trúc đặc khít, liên kết kim loại bền vững Cr là kim loại nặng, cứng các kim loại, nhiệt độ nóng chảy cao –Tính chất vật lí: +Crom là kim loại cứng, màu trắng sáng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt +Ở nhiệt độ cao phản ứng với nhiều phi kim Cr2+ hay Cr3+ to 4Cr + 3O2 2Cr2O3 to 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 to 2Cr + 3S Cr2S3 +Cr không phản ứng với nước có màng oxit bảo vệ, phản ứng với dd HCl, H2SO4 loãng tạo muối crom(II) và giải phóng khí H2 VD: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 + Do lớp màng oxit Cr2O3 bảo vệ, crom không bị oxi hoá không khí + Crom thụ động hóa với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội Hợp chất crom Tính axit Tính bazơ Tính khử Tính oxi hóa Màu sắc Cr2O3 Lục thẫm CrO3 Rất mạnh Đỏ Cr(OH)3 Lục xám Cr3+ Mạnh Vàng CrO24 Mạnh Da cam Cr2 O27 *Ghi chú: Cr2O3 và Cr(OH)3 là hợp chất lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O ●Hợp chất crom(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: Zn + 2CrCl3 2CrCl2 + ZnCl2 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O ●Crom(VI) oxit là oxit axit: H O 2H O 2 H2Cr2O7 2CrO3 2H2CrO4 Da cam Đỏ Vàng ●Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh 6 2 K Cr O7 FeSO4 7H 2SO4 3 3 3Fe2 (SO4 )3 Cr (SO4 )3 K 2SO4 7H O – Điều chế: Điều chế Cr phương pháp nhiệt nhôm to Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr – Ứng dụng: +Crom dùng để điều chế hợp kim cứng, mạ kim loại Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 12 (13) +Phèn kali-crom dùng để thuộc da, làm chất cầm màu vải B.Sắt và hợp chất sắt I Sắt 1-Cấu hình electron nguyên tử, vị trí BTH -Cấu hình electron: [Ar] 3d6 4s2 Các số oxi hóa thường gặp hợp chất: +2, +3 -Cấu tạo đơn chất: tồn kiểu mạng tinh thể là lập phương tâm khối và lập phương tâm diện 2-Tính chất vật lí: Sắt là kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt Sắt có tính nhiễm từ 3-Tính chất hóa học: Sắt là kim loại có tính khử trung bình Khi tham gia phản ứng hóa học, sắt có thể bị oxi hóa thành ion Fe2+ Fe3+ a)Tác dụng với phi kim 0 +3 -1 to Fe + 3Cl2 Fe Cl3 0 t0 Fe + O2 Fe3O4 0 t0 2 2 Fe + S Fe S b)Tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt(II) và giải phóng H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1 2 Fe H SO loãng Fe SO H *Sắt không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội II-Hợp chất Fe Tính bazơ Tính khử Tính oxi hóa Màu sắc FeO Đen Fe2O3 Nâu thẫm Fe3O4 Đen Fe(OH)2 Trắng xanh Fe(OH)3 Nâu đỏ 2+ Fe (dd Lục nhạt muối) Fe3+ (dd x Vàng muối) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O to FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O to Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ●Một số phản ứng cần lưu ý: to 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 2NO2 + O2 o t 2Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 2H2O (nung Fe(OH)2 không khí) 2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 III - Hợp kim sắt 1)Gang Gang là hợp kim sắt – cacbon (C chiếm từ 2% đến 5% khối lượng) và lượng nhỏ Si, Mn, P, S Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 13 (14) –Gang trắng: cứng, giòn Chứa ít C, ít Si, nhiều Fe3C Dùng để luyện thép –Gang xám ít cứng và ít giòn Chứa nhiều C và Si Dùng để đúc các vật dụng 2)Thép Thép là hợp kim sắt – cacbon và lượng ít các nguyên tố Si, Mn (C chiếm từ 0,01% đến 2% khối lượng) –Thép thường hay thép cacbon chứa ít C, Si, Mn và ít S, P –Thép đặc biệt là thép có chứa thêm S, Mn, Cr, Ni, W, V 3)Sản xuất gang, thép a)Sản xuất gang: *Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao *Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là quặng hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 SiO2) *Các phản ứng hóa học xảy quá trình luyện quặng thành gang: -Phản ứng tạo thành chất khử CO to C + O2 CO2 to -Phản ứng khử sắt oxit C + CO2 2CO to Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 to Fe3O4 + CO FeO + CO2 to -Phản ứng tạo xỉ FeO + CO Fe + CO2 to CaCO3 CaO + CO2 to CaO + SiO2 CaSiO3 b)Sản xuất thép: *Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si, Mn, có gang cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit biến thành xỉ và tách khỏi thép *Các phương pháp luyện thép II-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl2? A.Na, Mg, Ag B.Fe, Na, Mg C.Ba, Mg, Hg D.Na, Ba, Ag 3+ Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên đó loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng này dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng đó là A.xiđerit B.hematit C.manhetit D.pirit sắt 3+ Câu 4: Cấu hình electron ion Cr là A.[Ar]3d5 B.[Ar]3d4 C.[Ar]3d3 D.[Ar]3d2 Câu 5: Các số oxi hóa đặc trưng crom là A +2, +4, +6 B.+2, +3, +6 C.+1, +2, +4, +6 D.+3, +4, +6 Câu 6: Cấu hình electron ion Cu2+ là A.[Ar]3d7 B.[Ar]3d8 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Câu 7: Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn D Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 8: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? A ZnO ; B Zn(OH)2 ; C ZnSO4 ; D Zn(HCO3)2 Câu 9: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó là muối nào sau đây? Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 14 (15) A.MgSO4 ; B.CaSO4 ; C MnSO4 ; D ZnSO4 Câu 10: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3 2+ 3+ Câu 11: Cho phản ứng : Cr + Sn Cr + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ là A.1 B.2 C.3 D.6 Câu 12: Có các ion riêng biệt dung dịch là Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Au3+, Pb2+ Ion có tính oxi hóa mạnh và ion có tính oxi hóa yếu là A.Pb2+ và Ni2+ B Ag+ và Zn2+ C.Au3+ và Zn2+ D.Ni2+ và Sn2+ Câu 13: Fe có thể tan dung dịch chất nào sau đây? A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.MgCl2 Câu 14: Nhận định nào sau đây sai ? A.Sắt tan dung dịch CuSO4 B.Sắt tan dung dịch FeCl3 C.Sắt tan dung dịch FeCl2 D.Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 15: Hợp chất nào sau đây sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe(OH)3 D.Fe(NO3)3 Câu 16: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng? A.Gang là hợp chất Fe – C B.Hàm lượng gang C nhiều thép C.Gang là hợp kim Fe – C và số nguyên tố khác D.Gang trắng chứa ít cacbon gang xám Câu 17: Có thể dùng dung dịch nào sau đây để hoà tan hoàn toàn mẫu gang? A.dd HCl B.dd H2SO4 loãng C.dd NaOH D.dd HNO3 đặc, nóng Câu 18: Trong quá trình sản xuất gang, xỉ là là chất nào sau đây? A.SiO2 và C B MnO2 và CaO C CaSiO3 D MnSiO3 Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch nào sau đây? A H2SO4 đậm đặc B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 loãng D FeSO4 loãng Câu 20: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn và Pb cần khuấy loại thủy ngân này A dd Zn(NO3)2 B dd Sn(NO3)2 C dd Pb(NO3)2 D dd Hg(NO3)2 Câu 21: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dd HNO3 đặc, nguội có thể dung kim loại nào sau đây ? A.Cr B.Al C.Fe D.Cu Câu 22: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A.Fe và Al B.Fe và Cr C.Al và Cr D.Mn và Cr Câu 23: Một oxit nguyên tố R có các tính chất sau: -Tính oxi hóa mạnh -Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7 -Tan dung dịch kiềm tạo anion RO 24 có màu vàng Oxit đó là A.SO3 B.CrO3 C.Cr2O3 D.Mn2O7 Câu 24: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử ? FeCl2 + H2 A.Fe + 2HCl B.FeS + 2HCl FeCl2 + H2S C.2FeCl3 + Fe 3FeCl2 D.Fe + Cu2SO4 FeSO4 + Cu Câu 25: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3 , Fe3O4 thấy có 4,48 lớt khí CO2 (đktc) thóat Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A.1,12 lớt B.2,24 lớt C.3,36 lớt D.4,48 lớt Câu 26: Quặng có hàm lượng sắt cao là A.Xiđerit B.Hematit C.Manhetit D.Pirit Câu 27: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 g dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A.Zn B.Fe C.Al D.Ni Câu 28: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 g Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng là Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 15 (16) A.8,19 lớt B.7,33 lớt C.4,48 lớt D.6,23 lớt Câu 29: Ngâm đinh sắt nặng g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 g Khối lượng sắt tham gia phản ứng là A.1,9990 g B.1,9999 g C.0,3999 g D.2,1000 g Câu 30: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A là A.231 g B.232 g C.233 g D.234 g Câu 31: Khử hoàn toàn 16 g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g Câu 32: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu là A.15 g B.16 g ; C.17 g ; D.18 g Câu 33: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 g O2 dư thu 0,1568 lớt khớ CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép đó là A.0,82% B.0,84% C.0,85% D.0,86% Câu 34: Cho 7,68 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A.21,56 g B.21,65 g C.22,56 g D.22,65 g Câu 35: Cho 2,3 g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng với lượng vừa đủ là 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là A.3,6 g B.3,7 g C.3,8 g D.3,9 g Câu 36: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là A.1,12 lít B.2,24 lít C.4,48 lít D.3,36 lít Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m g Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là A.11,2 B.1,12 C.0,56 D.5,60 Câu 38: Cho g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là A.22,25 g B.22,75 g C.24,45 g D.25,75 g Câu 39: Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu còn lại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 thì khối lượng muối tạo là A.16,1 g B 8,05 g C.13,6 g D.7,42 g Câu 40: Khối lượng bột nhôm cần dung để thu 78 g crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) là A.13,5 g B.27 g C.40,5 g D.54 g HẾT Tài liệu ôn thi TN THPT 2012 - “Học vấn có chùm rễ đắng cay hoa lại ngào” – biên soạn: Duyên Văn Hiền Lop7.net trang 16 (17)