giáo án cả năm hóa học 11 trần nhàn thư viện giáo án điện tử

Định hướng phát triển năng lực: giải quyết vấn đề, năng lực hợp tác, năng lực xử lí tình huống, năng lực giao tiếp, năng lực nhận thức.. HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG.[r]

(1)

Tiết 01: ÔN TẬP: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN, LIÊN KẾT HĨA HỌC, PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học

2 Kỹ năng:

- Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học…

- Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí…

- Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… 3 Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

4 Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất

- Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa khi vào cấp

b Các lực

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học

- Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học

- Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học

-Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ :

Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10.

IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1, Ổn định tổ chức : Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp

3, Bài :

HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’)

Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học

Phương pháp dạy học: thuyết trình

Định hướng phát triển lực: lực nhận thức

Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10

HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức

Mục tiêu: lý thuyết hoá học ngun tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học

(2)

thuyết trình

Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức

Phiếu học tập 1: Nguyên tử gồm có phần, chứa hạt ?

Khối lượng loại hạt ?

Sự phân bố electron lớp phân lớp ?

2 Ngun tố hóa học gì?

3 Đồng vị ?

4 Biểu thức tính ngun tử khối trung bình ?

Phiếu học tập 2: Tại nguyên tử phải liên kết với nhau?

2 Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ?

Phiếu học tập 3: Nguyên tắc xếp HTTH?

Hai phần : hạt nhân vỏ Vỏ nguyên tử chứa electron mang điện âm

qe = - 1,6.10-19C

me = 9,1.10-31kg

Hạt nhân nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương qp = + 1,6.10-19C

mp = 1,67.10-27kg

Electron phân bố lớp phân lớp

NTHH : nguyên tử có số điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tử có số p, khác số n số khối A khác

Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với

Có loại liên kết :

* LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

VD : Na+ Cl- phân tử

NaCl

* LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung

VD: H2, HCl

- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Có số lớp xếp vào hàng

- Có số electron hóa trị xếp vào cột

I Cấu tạo nguyên tử: * Hai phần : hạt nhân vỏ

Vỏ nguyên tử chứa electron mang điện âm

qe = - 1,6.10-19C

me = 9,1.10-31kg

Hạt nhân nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương

qp = + 1,6.10-19C

mp = mn = 1,67.10-27kg

Electron phân bố lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li quy tắc Hund

* NTHH : nguyên tử có số điện tích hạt nhân

* Đồng vị nguyên tử có số p, khác số n số khối A khác

* NTKTB = (aX + bY) / 100 II Liên kết hóa học:

Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết :

* LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

VD : Na+ Cl- phân tử

NaCl

* LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung

VD: H2, HCl

Có loại LKCHT : có phân cực khơng phân cực

III Hệ thống tuần hồn các NTHH:

(3)

Cấu tạo bảng TH?

Phiếu học tập 4: Hãy so sánh nhóm Halogen nhóm Oxi- Lưu huỳnh về: 1.Vị trí HTTH Đặc điểm electron lớp ngồi 3.Tính chất đơn chất

4 Hợp chất quan trọng

- Có ngun tố

- Có chu kì đánh số thứ tự từ đến

- Có nhóm A nhóm B

- Nhóm VII nhóm VI - Nhóm halogen có nhóm O-S có e ngồi - Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử

- HCl, NaClO, CaOCl2

H2SO4

tích hạt nhân

- Có số lớp xếp vào hàng

- Có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột

* Cấu tạo bảng TH: - Có ngun tố

- Có chu kì đánh số thứ tự từ đến

- Có nhóm A (gồm nguyên tố s p) nhóm B (gồm nguyên tố d f)

VI Nhóm VIA VIIA: - Nhóm VII nhóm VI

- Nhóm halogen có 7e ngồi nhóm O-S có e ngồi - Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử

- HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4

4 Hướng dẫn nhà:

(4)

Tiết 02: ƠN TẬP: NHĨM HALOGEN – NHĨM OXI LƯU HUỲNH – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức:

- Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh

- Vận dụng sở lí thuyết hóa học ơn tập nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh chuẩn bị ngiên cứu nhóm nguyên tố : nitơ – photpho

Kỹ năng:

- Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học…

- Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí…

3 Thái độ : Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

- Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập yêu thích mơn hóa khi vào cấp

b Các lực

Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10.

IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục

Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số

2, Kiểm tra cũ : Kết hợp

3, Bài :

Phương pháp dạy học: thuyết trình

(5)

cơ chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức

Mục tiêu: lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hoàn, BTH, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học

Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

Viết cấu hình electron xác định vị trí HTTH ngun tố có Z = 12, 29

Phiếu học tập 2:

Viết công thức electron công thức cấu tạo : H2, HCl, H2O,

CL2, NH3, CH4

Phiếu học tập : Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối

lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam

B 55,5 gam. C 60,0 gam D 60,5 gam

Phiếu học tập số 4: Hồn thành phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: Fe + HNO3đặc,nóng >

Nêu vai trò

Làm tập giáo viên kiểm tra lai

Làm tập giáo viên kiểm tra lại

Giải chọn đáp án

Fe + 6HNO3đặc,nóng =

Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Fe: chất khử

1)Bài tập 1: Viết cấu hình electron xác định vị trí HTTH ngun tố có Z = 12, 29 * Z = 12 : 1s22s22p63s2

Vị trí: nằm số 12, chu kì 3, nhóm IIA

* Z = 29 : 1s22s22p63s23p64s23d9.

Vị trí : nằm số 29, chu kì 4, nhóm IB

2) Bài tập 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo : H2, HCl, H2O, Cl2, NH3, CH4

CTCT: H - H : CHT khơng có cực

H - Cl : CHT có cực Cl - Cl

H - O - H

2) Bài tập 3: Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc)

Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng

A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam D 60,5 gam

3) Bài tập 4: phiếu học tập số Fe + 6HNO3đặc,nóng = Fe(NO3)3 +

3NO2 +

(6)

chất tham gia phản ứng ?

Phiếu học tập số 5: Giải tập cách lập phương trình đại số đường chéo :

Một hh khí gồm O2

SO2 có tỷ khối so với

H2 24 Thành phần

%(V) mối khí hh A.75% 25% B 50% 50% C 25% 75% D 35% 65%

HNO3 : chất oxi hóa mơi

trường

Làm tập phiếu số cách : đại số đường chéo

Fe: chất khử

HNO3 : chất oxi hóa mơi

trường

C1: V1, V2 thể tích

O2 SO2 có hh ta có

(M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48

Giải V1 = V2 nên đáp án B

C2: Phương pháp đường chéo: SO2 M1 = 64 16

48 → V1:V2 =

1:1

O2 M2 = 32 16

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ

Đọc chuẩn bị cho tiết học sau

CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI TIẾT 03 – BÀI 01 : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1, Kiến thức : Biết : Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân điện li

2, Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li

(7)

3 Thái độ : Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

b Các lực

Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh : - Thử tính dẫn điện số dung dịch

- So sánh tính dẫn điện dd HCl 0,1M & dd CH3COOH 0,1M

Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10. IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp

3, Bài :

Phương pháp dạy học: Nêu vấn đề

Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất

HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức

Mục tiêu: Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân điện li

Hoạt động Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK:

* Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) dd NaCl thấy cốc 1,

Qua thí nghiệm, học sinh kết luận :

* NaOH khan, NaCl khan, dd rượu etylic không dẫn điện * dd NaOH, dd NaCl, dd HCl dẫn

I Hiện tượng điện li:

1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy

* NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol

(C3H5(OH)3) không dẫn điện

(8)

đèn không sáng, cốc làm đèn sáng * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng Hoạt động 2: Khái niệm dòng điện? Vậy dd chất thí nghiệm , dd có chứa hạt mang điện ?

dd axit, bazơ, muối phân li cho ?

Hoạt động3 Thí nghiệm : Cốc chứa HCl CH3COOH có

nồng độ thấy đèn cốc sáng cốc Hãy nêu kết luận

Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2,

KOH, HNO3, CuCl2,

AgCl ?

Viết phương trình điện li chất

điện

Dòng điện dòng chuyển dời có hướng hạt mang điện

Trong dd NaCl, dd HCl, dd NaOH có chứa hạt mang điện ion dương âm

- Axit phân li cho ion H+ ion gốc

axit

- Bazơ phân li cho ion kim loại ion hidroxyl (OH-)

- Muối phân li cho ion kim loại ion gốc axit

Cốc có chứa nhiều hạt mang điện , hay HCl phân li nhiều ion

Vậy HCl điện li

mạnh

CH3COOH

Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

II.Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối:

- Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion

- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Axit, bazơ, muối chất điện li - Phương trình điện li:

HCl > H+ + Cl-.

NaOH > Na+ + OH-.

NaCl > Na+ + Cl-.

* Các ion dương gọi catin ion âm anion

II Phân loại chất điện li:

1 Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M

thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc

* HCl phân li nhiều ion CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion

* Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu > b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hịa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd

* Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu < >

(9)

sau : Ca(OH)2,

KOH, HNO3, CuCl2,

AgCl ?

Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ?

Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ?

Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường

Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước , không vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây nhiễm mơi trường

Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

- Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Học sinh phát biểu giải thích

độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e

HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện

tập (10') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học

Phương pháp dạy học: Giao tập

Định hướng phát triển lực: giải

quyết vấn đề, lực giao tiếp,

lực nhận thức Câu 1: Phương trình điện li sau không ? A HCl → H+ + Cl

-B CH3COOH ⇌

CH3COO- + H+

(10)

PO4

3-D Na3PO4 →

3Na+ + PO

3-Đáp án: C

Câu 2: Phương trình điện li sau viết ? A H2SO4 ⇌ H+ +

HSO4

-B H2CO3 ⇌ 2H+ +

HCO3

-C H2SO3 → 2H+ +

SO3

2-D Na2S ⇌ 2Na+ +

S

2-Đáp án: B

Câu 3: Các chất dẫn điện

A KCL nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3

B dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol

C KCL rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương

D Khí HCL, khí NO, khí O3

Đáp án: A

Câu 4: Dãy các chất chất điện li mạnh A KOH, NaCL, H2CO3

B Na2S, Mg(OH)2 ,

HCl

C HClO, NaNO3,

Ca(OH)3

D HCl, Fe(NO3)3,

Ba(OH)2

(11)

Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH

0,043M, 100 phân tử hòa tan có phân tử phân li thành ion Nồng độ ion H+ là

A 0,001M B 0,086M C

0,00086M D 0,043M

Đáp án: C

Độ điện li CH3COOH 0,02

CM H+ = 0,043 0,02

= 0,00086 (mol) HOẠT ĐỘNG 4:

Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập

Phương pháp dạy học: dạy học nêu và giải vấn đề Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Các dung dịch axit HCl, bazơ NaOH muối NaCl dẫn điện được, dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol khơng dẫn điện ngun nhân gì?

HS làm Trong dung dịch: axit, bazơ, muối phân li ion dương ion âm chuyển động tự nên dung dịch chúng có khả dẫn điện Thí dụ :

HCl → H+ + Cl

NaOH → Na+ +

OH

NaCl → Na+ + Cl

(12)

như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol khơng dẫn điện dung dịch chúng khơng phân li ion dương ion âm HOẠT ĐỘNG 5:

Hoạt động tìm tịi và mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ

Định hướng phát triển lực: tự

chủ-tự học, tìm Trình bày tự nhiên xã hội, giải

vấn đề Tìm hiểu thêm dung dịch bão hòa, dung dịch chất điện li

Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ?

Làm tập SGK (1 đến /7) đọc chuẩn bị cho tiết sau

TIẾT 04 – BÀI : AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1, Kiến thức : Biết :

- Định nghĩa : axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc

2, Kĩ năng

(13)

- Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh 3 Thái độ :

- Thông qua việc học khái niệm axit, bazơ & muối theo thuyết Areniuyt , học sinh thừa hưởng kinh nghiệm nghiên cứu khoa học nhiều hệ nhà bác học ; học sinh học tập tinh thần hợp tác khoa học nhiều nhà khoa học - Giáo dục học sinh lòng biết ơn nhà khoa học

- Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa khi vào cấp

b Các lực

- Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

Giáo viên: Giáo án

Học sinh: Ôn tập lại khái niệm Axit , bazơ học lớp 9 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ :

Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH

b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4

Bài giải :

a)Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3

-H2SO4 2H+ + SO4

2-HClO D H+ + ClO

-BaCl2 Ba2+ + 2Cl

-KOH K+ + OH

-b) MgCl2 Mg2+ + 2Cl

-NaOH Na+ + OH

-HCl H+ + Cl

-Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3

-H3PO4 D 3H+ + PO4

3-3, Bài :

(14)

GV sử dụng tư liệu lịch sử phát triển thuyết axit – bazơ để thấy thuyết Arê–ni –ut giúp ta hiểu chất axit, bazơ lần tìm quan hệ

định lượng độ mạnh axit, bazơ

Đến kỉ XVIII, người ta cố gắng hệ thống hoá khái niệm axit - bazơ dựa vào thành phần phân tử để định nghĩa axit - bazơ.

- Thuyết oxi axit Lavoadiê (A Lavoisier 1743 - 1794).

Thuyết có nhiều sở khoa học thuyết oxi axit nhà hoá học Pháp Lavoadiê cơng trình cháy vào cuối kỉ XVIII

Trước số lớn chất tạo thành cháy oxi chúng có tính axit dung dịch, Lavoadiê cho oxi ngun tố mang tính chất axit Theo ơng :

Axit = oxi + gốc axit

Dần dần, người ta thấy nhiều kiện thực nghiệm không phù hợp với lí thuyết ơng Tại hiđro cháy oxi không tạo axit mà lại tạo nước ? Tại đốt kim loại oxi lại tạo bazơ ?

- Thuyết hiđro axit

Tuy nhiên, tất axit biết thời chứa nguyên tố hiđro người ta lại trở với ý nghĩ cho có nguyên tố đặc biệt mang tính axit nguyên tố hiđro

Dựa kiện hoá học hữu cơ, nhà hoá học Đức Libic (Von Liebig) (1803 -1900) cho : nguyên tử hiđro phân tử mang tính axit mà ngun tử hiđro thay kim loại mang tính axit

– Thuyết axit - bazơ Arêniuyts (còn gọi thuyết axit - bazơ cổ điển)

(S Arrhénius 1859 - 1927), nhà vật lí học Thuỵ Điển, giải thưởng Nobel 1903)

Nhờ thuyết Arêniuyts, nhiều tính chất axit - bazơ trở nên đơn giản, rõ ràng lần tìm quan hệ định lượng xác định lực axit - bazơ vừa nêu trên, biết nhiệt trung hồ axit mạnh bazơ mạnh gần số (vì phản ứng trung hoà thực chất phản ứng kết hợp ion H+ OH-).

  - 

2

H OH H O Ho  -55, 9kJ

Các vấn đề khác thuỷ phân muối, dung dịch đệm, điện li nước, lí thuyết pH dung dịch v.v giải cách thoả đáng

Ở hơm nay, tìm hiểu axit, bazơ & muối theo thuyết điện li HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Định nghĩa : axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. - Axit nấc, axit nhiều nấc

Hoạt động Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3,

từ nêu nhận xét chung phương trình điện li axit?

HCl > H+ + Cl-.

HBr > H+ + Br-.

HNO3 > H+ + NO3-

* Các axit nước phân li cho cation H+

và anion gốc axit

I Axit : (Theo A-re-ni-ut) 1 Định nghĩa:

* Axit chất tan nước phân li cho cation H+.

Ví dụ: HCl > H+ + Cl-.

(15)

Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động Các axit HCl, HNO3, HBr

trong phương trình điện li phân li nấc cho H+ ?

Các axit H3PO4, H2S

sẽ phân li nào? Viết phương trình điện li?

Hoạt động Hãy viết phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2 từ nêu

nhận xét chung phương trình điện li bazơ?

Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động4

*Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2

và NaOH ống nghiệm Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl

* Tính chất hóa học chung axit : làm đổi màu chất thị, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối Ví dụ:

HCl + NaOH = NaCl + H2

O

2HCl + CaO = CaCl2 +

H2

O

2HCl + Na2CO3 =

* Phân li nấc cho ion H+.

* Phân li nhiều nấc cho H+.

H3PO4 < > H+ + H2PO4-

H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43-

NaOH > Na+ + OH-.

KOH > K+ + OH-.

Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH-

* Các bazơ nước phân li cho cation kim loại anion OH-.

* Tính chất hóa học chung bazơ : làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối

Ví dụ:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

CuCl2 + 2NaOH =

Zn(OH)2 tan

cả dd HCl dd NaOH

* Vậy dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H+ dd.

2 Axit nhiều nấc:

* Các axit HCl, HNO3, HBr,

CH3COOH nước phân li

một nấc ion H+ axit một

nấc.

* Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4,

khi tan nước phân li theo nhiều nấc ion H+ axit

nhiều nấc.

Ví dụ: H3PO4 < > H+ + H2PO4-

H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43-

H3PO4 nước phân li ba nấc

ion H+ , axit nấc

II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut)

* Bazơ chất tan nước phân li ion OH-.

Ví dụ: NaOH > Na+ + OH-.

Ca(OH)2 < > Ca2+ + 2OH-

* Vậy dung dịch bazơ có số tính chất chung , tính chất anion OH- dd

III Hidroxit lưỡng tính:

(16)

đến dư dd NaOH đến dư vào mối ống nghiệm Quan sát nêu nhận xét

7 Từ thí nghiệm kết luận hidroxit lưỡng tính?

Hãy viết phương trình điện li Sn(OH)2

Al(OH)3?

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

* Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2 < > Zn2+ + 2OH-

Phân li theo kiểu axit:

Zn(OH)2 < > 2H+ + ZnO22-

(H2ZnO2)

* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2,

Al(OH)3

* Các hidroxit lưỡng tính tan nước lực axit, lực bazơ yếu

HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học

Phương pháp dạy học: Giao tập

Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức

Câu 1: Axít sau axit nấc?

A H2SO4 B H2CO3 C CH3COOH D H3PO4 Đáp án: C

Câu 2: Dãy chất sau gồm hiđrơxit lưỡng tính ? A Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2 B Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 C Al(OH)3, Fe(OH)2,Cu(OH)2 D Mg(OH), Pb(OH)2, Cu(OH)2 Đáp án: B

Câu 3: Cho dung dịch axit có nồng độ mol: H2S,HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H lớn

A H2SO4 B H2S C HCl D H3PO4 Đáp án: A

Câu 4: Theo thuyết Areniut, kết luận sau đúng? A Bazơ chất tan nước phân li cho anion OH B Bazơ chất có khả phản ứng với axit

C Một Bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Đáp án: A

Câu 5: Theo thuyết Areniut kết luận sau không đúng?

A Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại anion gốc axit

(17)

D Hiđrơxít lưỡng tính tan vào nước vừa phân li axit vừa phân li Bazơ

Đáp án: A

Câu 5: Theo thuyết Areniut kết luận sau không đúng?

B Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđrơ có khả phân li ion H+ C Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđrơ có khả phân li H+ D Hiđrơxít lưỡng tính tan vào nước vừa phân li axit vừa phân li Bazơ

Đáp án: A

HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập

Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề

Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo

- Tại người bị bệnh dày ( ợ chua) lại dùng thuốc muối NaHCO3

Trả lời : ợ chua dày dư axit H+ nên

dùng thuốc muối để trung hòa bớt H+

HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2

- Ấm đun nước lâu ngày thường bị đóng cặn, làm để rửa lớp cặn ?

Trả lời : dùng dd CH3 COOH ngâm

vài tiếng rửa nước

CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca

+ H2O + CO2

- Tại không nên dùng nồi kim loại(nồi nhôm , inox, ) để nấu canh chua ?

- Vì canh chua có tính axit , làm nồi kim loại bị hỏng : 2Al + 6H+ à

2Al3+ + 3H

HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’)

Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái qt lại tồn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ

Định hướng phát triển lực: tự chủ-tự học, tìm Trình bày tự nhiên xã hội, giải vấn đề

- Tại đất có nhiều quặng pirit FeS2 lại có độ chua lớn ? Để cải thiện độ chua đất ta

cần làm

Hãy viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3, Pb(OH)2, Cu(OH)2

Làm tập 3, 4, trang 10 SGK đọc phần muối chuẩn bị cho tiết sau Thày cô tải đủ giáo án website: tailieugiaovien.edu.vn

https://tailieugiaovien.edu.vn/

hoặc liên hệ số 0989832560 (có zalo) để tư vấn

TIẾT 05 – BÀI : AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI (T2) I MỤC TIÊU BÀI HỌC

(18)

- Định nghĩa : hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Muối trung hồ, muối axit

2, Kĩ năng

- Phân tích số thí dụ muối cụ thể, rút định nghĩa

- Nhận biết chất cụ thể muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa

- Viết phương trình điện li muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh

3 Thái độ : Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức 4 Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất

b Các lực

Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh : Zn(OH)2 có tính lưỡng tính

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10. IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO3; HClO; BaCl2;

b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2;

Bài giải :

(1) Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3

-(2) H2SO3 D H+ + HSO3

-(2`) HSO32- D H+ + SO3

2-(3) HClO D H+ + ClO

-(4) BaCl2 Ba2+ + 2Cl

-b) (1)MgCl2 Mg2+ + 2Cl

-(2) NaOH Na+ + OH

-(3) HCl H+ + Cl

-(4) Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3

-3, Bài :

(19)

Cho HS quan sát số muối Gv giới thiệu vào HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Viết phương trình điện li muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh

Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình

Hoạt động1 Hãy cho vài ví dụ hợp chất muối ? đọc tên chúng ?

Hãy viết phương trình điện li muối vừa kể tan nước ?

Hoạt động Từ các phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ?

Hoạt động Từ công thức muối kể , phân loại muối ?

Tại muối Na2HPO3 muối

* Một số muối NaCl, K2SO4,

CuSO4, Na3PO4,

NaHCO3

Học sinh đọc tên giáo viên kiểm tra

NaCl > Na+ + Cl-.

K2SO4 > 2K + SO42-

CuSO4 > Cu2+ + SO42-

Na3PO4 > 3Na+ + PO43-

NaHCO3 > Na+ +

HCO3-

* Các muối tan trong nước phân li cho cation kim loại anion gốc axit

* Muối có loại : gốc axit khơng cịn ngun tử H gốc axit nguyên tử H

IV.Muối:

1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc

axit

Ví dụ: (NH4)2SO4 > 2NH4+ + SO42-

AgCl > Ag+ + Cl-.

2 Phân loại : * Ví dụ muối :

NaCl, K2SO4, AgCl, BaSO4, CuCl2

NaHCO3, K2HPO4, Ca(HCO3)2,

Có loại muối:

a Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ (hidro có

tính axit)

Ví dụ : Na2CO3, CaSO4,

(NH4)2CO3

b Muối axit: muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+

Ví dụ: NaHCO3, KHSO4,

CaHPO4,

* Chú ý muối Na2HPO3 muối

trung hòa

(20)

trung hòa ?

Hoạt động Muối là chất điện li mạnh hay yếu ?

Hãy viết phương trình điện li muối axit?

Hoạt động Hãy viết phương trình điện li : KMnO4,

Na2HPO4, Na2HPO3,

H2CO3, Zn(OH)2,

HClO4?

* Do H3PO3 axit

nấc , nên muối muối trung hòa

* Theo điện li muối chất điện li mạnh, nên tan nước, phân tử hòa tan phân li hết ion

NaHCO3 > Na+ + HCO3

-KMnO4 > K+ + MnO4-

Na2HPO4 > 2Na+ +

HPO4

2-HPO42- < > H+ + PO43-

Na2HPO3 > 2Na+ +

HPO32-

H2CO3 < > H+ + HCO3

-HCO3- < > H+ + CO32-

Zn(OH)2 < > Zn2+ +

2OH-.

Zn(OH)2 < > 2H+ +

ZnO22-

HClO4 > H+ + ClO4-

Ví dụ :

AgCl > Ag+ + Cl-.

Na2SO4 > 2Na+ + SO42-

CaCO3 > Ca2+ + CO32-

- Nếu anion gốc axit cịn hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+.

Ví dụ:

K2SO4 > 2K+ + SO42-

NaHCO3 > Na+ + HCO3-

HCO3- < > H+ + CO32-

V.Áp dụng: Hãy viết phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4,

Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2, HClO4?

Giải:

KMnO4 > K+ + MnO4-

Na2HPO4 > 2Na+ + HPO4

2-HPO42- < > H+ + PO43-

Na2HPO3 > 2Na+ + HPO32-

H2CO3 < > H+ + HCO3

-HCO3- < > H+ + CO32-

Zn(OH)2 < > Zn2+ + 2OH-

Zn(OH)2 < > 2H+ + ZnO22-

HClO4 > H+ + ClO4-

Câu 1: Theo thuyết Areniut kết luận sau không đúng?

B Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđrơ có khả phân li ion H+.

C Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđrơ có khả phân li H+.

D Hiđrơxít lưỡng tính tan vào nước vừa phân li axit vừa phân li Bazơ

Đáp án: A

Bài Có muối axit số muối sau :

NaCl, CH3COOK, NH4HCO3, Na2S, CaF2, Ba(H2PO4)2, CuSO4.5H2O ?

A B.2 C.3 D

Đáp án B

(21)

A B.4 C.5 D.6 Đáp án C

Bài Viết phương trình điện li chất : HClO, K2SO4, Al(OH)3, H2SO3

HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập

Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề

Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo

- Tại người bị bệnh dày ( ợ chua) lại dùng thuốc muối NaHCO3

Trả lời : ợ chua dày dư axit H+ nên

dùng thuốc muối để trung hòa bớt H+

HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2

- Ấm đun nước lâu ngày thường bị đóng cặn, làm để rửa lớp cặn ?

Trả lời : dùng dd CH3 COOH ngâm

vài tiếng rửa nước

CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca

+ H2O + CO2

- Tại không nên dùng nồi kim loại(nồi nhôm , inox, ) để nấu canh chua ?

- Vì canh chua có tính axit , làm nồi kim loại bị hỏng : 2Al + 6H+ à

2Al3+ + 3H

Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ

- Tại đất có nhiều quặng pirit FeS2 lại có độ chua lớn ? Để cải thiện độ chua đất ta

cần làm

Làm tập 1,2 trang 10 SGK tập SBT Thày cô tải đủ giáo án website: tailieugiaovien.edu.vn

https://tailieugiaovien.edu.vn/

hoặc liên hệ số 0989832560 (có zalo) để tư vấn

Tiết 06-Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1, Kiến thức: Biết được:

- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước

- Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính môi trường kiềm

- Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn 2, Kĩ năng

- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein

(22)

b Các lực

1 Giáo viên: Giáo án ; TNCM : Thử pH số dung dịch

2 Học sinh: Soạn : Bài 3- Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na2SO4, NH4Cl, NaHSO3,

H2SO3,

Bài giải : * Phân loại :

- muối trung hòa : Na2SO4, NH4Cl

- muối axit : NaHSO3 ,

- axit : H2SO3

* Phương trình điện li :

(1) Na2SO4 2Na+ + SO3

2-(2) NH4Cl NH4+ + Cl

-(3) Na2HPO4 2Na+ + HPO4

2-(3`) HPO42- D H+ + PO4

3-(4) H2SO3 D H+ + HSO3

-(4`) HSO32- D H+ + SO3

2-3, Bài :

Phương pháp dạy học: nêu vấn đề

Định hướng phát triển lực: lực nhận thức, giải vấn đề

Liên hệ thí nghiệm điện li “Nước cất có dẫn điện khơng? Vì sao?” Trên thực tế nước có điện li điện li yếu

(23)

Mục tiêu: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein

Hoạtđộng1 Viết phương trình điện li nước? Nhận xét nồng độ ion có nước ?

* Cho mẫu thị ống nghiệm 2, quan sát

Từ thí nghiệm nhận xét từ ptđl nêu kết luận?

Hoạt động 2

* Cho mẫu thị vào ống nghiệm 3, quan sát nhận xét

Hoạt động Từ giá trị tích số ion nước nêu ý nghĩa nó?

Ptđl: H2O < > H+ +

OH-.

Nồng độ ion H+ và

OH- bé

Giấy thị không đổi màu

Nước có mơi trường trung tính

Ống quỳ hóa đỏ, ống quỳ hóa xanh

Do tích số ion số nhiệt độ không đổi, nên điều kiện [H+] tăng thì

[OH-] phải giảm và

ngược lại Vậy:

- Khi [H+] > [OH-]

hay [H+] > 1,0.10-7

mol/lit dd có mơi trường axit

I Nước chất điện li yếu: 1.Sự điện li nước:

Nước chất điện li yếu Ptđl: H2O < > H+ + OH-

2 Tích số ion nước:

- Theo ptđl ta thấy H+] = [OH-]

nên môi trường nước trung tính

* Vậy : mơi trường trung tính mơi trường [H+] = [OH-].

- Bằng thực nghiệm ta có :

Ở 250C [H+] = [OH-] = 1,0.10 -7mol/lit.

- Đặt KH2O(250C) = [H+].[OH-] =

1,0.10-14 K

H2O(250C) gọi tích số

ion nước

* Tích số ion nước số nhiệt độ xác định Tuy nhiên giá trị thường dùng phép tính nhiệt độ khơng khác nhiều so với 250C.

* Có thể coi giá trị tích số ion nước số dd loãng chất khác

3 Ý nghĩa tích số ion nước: a Mơi trường axit:

Môi trường axit môi trường :

[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 (M).

b Môi trường kiềm:

Môi trường kiềm mơi trường đó:

[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 (M).

(24)

Hoạt động Nêu khái niệm pH?

Tính pH dd H2SO4

0,0005M ? dd NaOH 0,0001M ?

Nêu ý nghĩa giá trị pH ?

Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục mơi trường Giúp cho HS biết cơng cụ để xác định tính chất mơi trường Áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường

- Khi [H+] < [OH-]

hay [H+] < 1,0.10-7 mol/lit

thì dd có môi trường bazơ

- Khi [H+] = [OH-] : mơi

trường trung tính

pH đại lượng đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

Áp dụng cơng thức để tính giáo viên kiểm tra lại

Tham khảo sách giáo khoa

II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ:

1 Khái niệm pH:

- Các dd thường dùng có [H+] nhỏ, để

tránh ghi [H+] với số mũ âm, ta dùng

giá trị pH với qui ước : [H+] = 1,0.10 -a pH = a.

- Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14

* pH = 7: MT trung tính hay [H+] =

1,0.10-7.

* pH > 7: MT kiềm hay [H+] <

1,0.10-7.

* pH < 7: MT axit hay [H+] > 1,0.10 -7.

- Ý nghĩa pH:

Biết pH số loại động, thực vật để có chế độ ni trồng thích hợp

2 Chất thị axit-bazơ:

* Quỳ : Hóa đỏ pH ≤ ; xanh pH ≥

* Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3

* Chất thị vạn

* Dùng máy để đo độ pH xác

Bài Cho dung dịch : X dd HCl 0,03M, Y dd HCl 0,015M, Z dd NaOH 0,01M, T dd NaOH 0,04M

A dd T B dd X C.dd Y D dd Z Đáp án : A

Bài Hoà tan gam NaOH vào nước để 500 ml dd X pH dd X bằng.

A B.13 C D 12

(25)

Bài Trong dd HCl có pH = có nồng độ mol ion OH– bằng

A 10–3 B 0,003 C 10–11 D 3

Đáp án C

Bài Để khử chua cho đất người ta bón chất sau ? A CaO B CaCO3 C HCl D NaCl

Đáp án A

HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập

Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề

Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo

Tích số ion nước 25oC?

HS làm theo HD

Tích số ion nước tích số nồng độ H+ và

nồng độ OH- ([H+][OH- ] ) nước các

dung dịch loãng chất khác Ở 25oC bằng

thực nghiệm, người ta xác định [H+] = [OH-] =

10-7 (M).

Vậy tích số ion nước (ở 25oC) [H+][OH-] = 10 -14.

Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ

Tìm hiểu thêm PH số dung dịch:

pH CỦA NƯỚC CẤT

Dùng máy đo pH để xác định độ pH nước cất phịng thí nghiệm, khơng có biện pháp đặc biệt, giá trị thơng thường 5, nhỏ

Nếu từ mà nói rằng, nước cất phịng thí nghiệm khơng tinh khiết có khơng ?

Cần lưu ý rằng, nước ngun chất hồn tồn phải có pH = 25oC Nhưng ngược lại,

không thể khẳng định nước có pH = nước nguyên chất ; nước muối Trong trường hợp lấy pH làm tiêu chuẩn cho độ tinh khiết

Một lít nước nguyên chất chứa 10-7 mol ion H

3O+, cịn lít nước phịng thí

nghiệm chứa 10-5 Số gia tăng 10-5  10-7 mol H

3O+ hồ tan CO2 khí (

cm3/L điều kiện tiêu chuẩn) Lượng ion H

3O+ đưa vào nước nhỏ, ứng với 1/5 giọt

HCl có nồng độ 1M thêm vào lít nước nguyên chất (trong phép đo, chấp nhận thể tích giọt 0,05 mL)

Lượng ion thêm vào thường khơng có ảnh hưởng đến kết đo đạc

Nước cất phòng thí nghiệm nước nguyên chất, pH không bằng 7.

pH CỦA CÁC DUNG DỊCH ĐẶC BIỆT – Dung dịch lỗng

Ví dụ dung dịch axit có nồng độ C = 10-8 M Dung dịch có tính axit mặc dù

nó ứng với giọt axit đặc hoà tan m3 nước.

(26)

nguyên chất có sẵn 10-7 mol/L H 3Ợ

– Dung dịch đậm đặc

Ví dụ ta lấy dung dịch HCl có nồng độ C = 0,10 mol/l Dung dịch phải chứa ion H+ 10-1M ion H

3O+ (chưa kể số ion H3O+ nước phân li) pH dung dịch phải 1,0

thực tế đo 1,2 đơn vị

Từ [H3O+] = 10-1,2 = 0,06 M mà phải 0,1 M Sai lệch tương tác

các cation anion dung dịch có nồng độ cao gây khơng thể coi máy hay phương pháp đo gây

Như vậy, dung dịch dường có 60% H3O+ hoạt động thực (hệ số hoạt

độ 0,60)

Như định nghĩa pH = - log[H3O+] không áp dụng dung dịch đậm đặc

và đậm đặc.

Thực tế áp dụng khoảng [H+] từ 1M đến [H+] = 10–14 M  [OH–] = 1M.

(Nguyễn Duy Ái – Một số phản ứng hoá học vô cơ) 4 Hướng dẫn nhà:

Cho 100 ml dd có chứa 3,65 gam HCl , tính gía trị pH dd xem quỳ tím đổi sang màu gì?

(27)

Định dạng
Số trang	25
Dung lượng	52,82 KB