Silde Bài ôn tập đầu năm hóa học 11

I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học Mẫu hành tinh nguyên tử Mẫu hành tinh nguyên tử ( theo Rutherford & Bohr) ( theo Rutherford & Bohr) Tiết 1 I-Cấu tạo nguyên tử I-Cấu tạo nguyên tử : : A- A- Thành phần cấu tạo Thành phần cấu tạo : : Nguyên tử gồâm có hạt nhân mang điện tích Nguyên tử gồâm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm. dương và lớp vỏ mang điện tích âm. 1- 1- Lớp vỏ Lớp vỏ gồm có Z hạt mang điện âm, được gồm có Z hạt mang điện âm, được gọi là electron . gọi là electron . 2 - 2 - Hạt nhân Hạt nhân gồm có : gồm có : Z proton mang điện dương Z proton mang điện dương . . N nơtron không mang điện . N nơtron không mang điện . “ “ Nguyên tử trung hòa về điện, nên trong một Nguyên tử trung hòa về điện, nên trong một nguyên tử có nguyên tử có Z Z proton thì cũng có proton thì cũng có Z Z electron “ electron “ Những điều nào khẳng đònh sau đây có Những điều nào khẳng đònh sau đây có phải bao giờ cũng đúng không? phải bao giờ cũng đúng không? a- Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân a- Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tử b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử vỏ nguyên tử ĐÁP: Câu b không đúng ĐÁP: Câu b không đúng Câu 1  00123 45 6 7 8910 HỎI ? Câu hỏi về thành phần cấu tạo Câu hỏi về thành phần cấu tạo Mệnh đề nào sau đây không đúng: Mệnh đề nào sau đây không đúng: a- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton a- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton b- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron b- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron c- Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa c- Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa số proton và và số nơtron mới là 1:1 số proton và và số nơtron mới là 1:1 d- Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron d- Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron Mệnh đề b và c khộng đúng Mệnh đề b và c khộng đúng Câu 2 00123 45 6 7 8910  Câu hỏi về thành phần cấu tạo Câu hỏi về thành phần cấu tạo Lớp electron ngoài cùng của I nguyên Lớp electron ngoài cùng của I nguyên tử có những đặc điểm gì ? tử có những đặc điểm gì ? 1- Lớp electron ngoài cùng không quá 1- Lớp electron ngoài cùng không quá 8 electron 8 electron 2- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp 2- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại ngoài cùng là kim loại 3- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp 3- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là phi kim ngoài cùng là phi kim Câu 3  00123 45 6 7 89 10 B- Hạt nhân nguyên tử B- Hạt nhân nguyên tử 1- 1- Điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân : : Hạt nhân nguyên tử gồm Z proton, N nơtron. Hạt nhân nguyên tử gồm Z proton, N nơtron. Điện tích hạt nhân là Z+ Điện tích hạt nhân là Z+ ( vì trong 1 nguyên tử có Z ( vì trong 1 nguyên tử có Z proton và mỗi p mang 1 điện tích qui ước +1 ) proton và mỗi p mang 1 điện tích qui ước +1 ) “ “ Nguyên tử trung hòa về điện, nên Nguyên tử trung hòa về điện, nên số số proton trong nhân proton trong nhân = = số electron chuyển động quanh nhân số electron chuyển động quanh nhân = số điện tích hạt = số điện tích hạt nhân nhân Z Z “ “ Số khối: Số khối: A = Z + N A = Z + N Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng số Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng số khối lượng của proton và nơtron = số khối A khối lượng của proton và nơtron = số khối A (tính (tính bằng đvC ). bằng đvC ). 1 đv C = 1,674.10 1 đv C = 1,674.10 -27 -27 kg kg B- Hạt nhân nguyên tử B- Hạt nhân nguyên tử 2- 2- Ký hiệu nguyên tử: Ký hiệu nguyên tử: Gồm ký hiệu nguyên tố X kèm theo 2 trò số: Gồm ký hiệu nguyên tố X kèm theo 2 trò số: - Số hiệu nguyên tử Z đặt phía dưới bên trái - Số hiệu nguyên tử Z đặt phía dưới bên trái - Số khối A đặt phía trên bên trái - Số khối A đặt phía trên bên trái ký hiệu nguyên tố : ký hiệu nguyên tố : Cho biết ý nghóa của kí hiệu sau: Cho biết ý nghóa của kí hiệu sau: Nguyên tử Na Nguyên tử Na có 11 e => số khối 23 có 11 e => số khối 23   số nơtron = 23-11= 12 số nơtron = 23-11= 12 3- 3- Đồng v Đồng v ò: ò: -Đònh nghóa -Đònh nghóa : : Đồng vò là những nguyên tử có cùng nguyên tố Đồng vò là những nguyên tử có cùng nguyên tố hóa học và có cùng số proton , nhưng khác nhau về số nơtron hóa học và có cùng số proton , nhưng khác nhau về số nơtron . . A Z X 23 11 Na HỎI ĐÁP - - Công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình: Công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình: (1) (1) Với a Với a 1 1 , a , a 2 2 , a , a 3 3 . : số nguyên tử các đồng vò có số . : số nguyên tử các đồng vò có số khối là: A khối là: A 1 1 , A , A 2 2 , A , A 3 3 . . Hoặc : Hoặc : M = x M = x 1 1 % % .A .A 1 1 + x + x 2 2 % % .A .A 2 2 + . + . (2) (2) Với x Với x 1 1 % % , x , x 2 2 % % … . là % số nguyên tử các đồng vò … . là % số nguyên tử các đồng vò * * Trường hợp chỉ có 2 đồng vò : Trường hợp chỉ có 2 đồng vò : M = A M = A 1 1 x + A x + A 2 2 (1-x) (1-x) (3) (3) Với x là % đồng vò thứ I Với x là % đồng vò thứ I Thí dụ Thí dụ : : Nguyên tố Bo có 2 đồng vò : Nguyên tố Bo có 2 đồng vò : 11 11 B và B và 10 10 B, có nguyên tử B, có nguyên tử lượng trung bình là 10,81. Tính % số đồng vò của lượng trung bình là 10,81. Tính % số đồng vò của 11 11 B. B. Thay trò vào (3) : Thay trò vào (3) : 10,81= 11x + 10(1-x) 10,81= 11x + 10(1-x) => x = 0,81 = 81% . Vậy có 81% số đồng vò => x = 0,81 = 81% . Vậy có 81% số đồng vò 11 11 B B a 1 A 1 + a 2 A 2 + a 3 A 3 + … a 1 + a 2 + a 3 + … M = 1/ 1/ Đồng (Cu) có 2 đồng vò: Đồng vò I có số khối Đồng (Cu) có 2 đồng vò: Đồng vò I có số khối A A 1 1 =63 chiếm tỉ lệ 73% và đồng vò II có số khối =63 chiếm tỉ lệ 73% và đồng vò II có số khối A A 2 2 = 65 chiếm 27% .Nguyên tử lượng trung bình của Cu = 65 chiếm 27% .Nguyên tử lượng trung bình của Cu là bao nhiêu sau đây ? là bao nhiêu sau đây ? 2/ 2/ Agon tách từ không khí là 1 hỗn hợp của 3 đồng vò: Agon tách từ không khí là 1 hỗn hợp của 3 đồng vò: 40 40 Ar(99,6 Ar(99,6 % % ) ; ) ; 38 38 Ar(0,063 Ar(0,063 % % ) ; ) ; 36 36 Ar(0,337 Ar(0,337 % % ). ). Tính thể tích của 20 gam agon ở đktc. Tính thể tích của 20 gam agon ở đktc. Thay trò số vào (3) ở trên ta có NTL trung bình Thay trò số vào (3) ở trên ta có NTL trung bình của Ar là của Ar là 39,98 đvC. 39,98 đvC. Vậy thể tích của 20 gam Vậy thể tích của 20 gam Ar là: Ar là: = 11,21 lit = 11,21 lit HỎI ? HỎI ? 00123 45 6 7 8 a/ a/ 63,45 63,45 b/ b/ 63,54 63,54 c/ c/ 63,65 63,65 d/ d/ 63,85 63,85 Đ Đ Á Á P P 22,4 . 20 39,98 [...]... cực được tạo thành giữa những nguyên tử ít khác nhau về tính chất hóa học Thí dụ: H-Cl ; H–O–H * Liên kết cộng hóa trò không có cực được tạo thành giữa những nguyên tử giống nhau về tính chất hóa học hay thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học Td: H : H ; O=O Câu 1 ? Viết công thức elctron và công thức cấu tạo của HỎI Viết công thức elctron và công thức cấu tạo của ĐÁP => H2S , NH3 , CO2 H: S :H H:N:H H H–S–H... với đề bài - Nếu n = 3: Số e trong nguyên tử : 2/8/7 thì chỉ riêng tổng số p và e = 17+17= 34 > 28 Loại không phù hợp III - LIÊN KẾT HÓA HỌC 1- Liên kết cộng hóa trò: a- Đònh nghóa: Liên kết cộng hóa trò là liên kết giữa các nguyên tử bằng cặp electron góp chung Ví dụ: Cl : Cl hay Cl – Cl N  N hay N H : O : H hay H – O – H N b- Liên kết cộng hóa trò có cực và không có cực: * Liên kết cộng hóa trò... electron lớp ngoài cùng đều rất bền vững , chúng không tham gia phản ứng hóa học; đó là các nguyên tử khí hiếm c/ Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là những nguyên tử kim loại d/ Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là những nguyên tử phi kim * Các electron lớp ngoài cùng hầu như quyết đònh tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học HỎI 1/ Viết cấu hình electron của nguyên tử... Lập 2 ph/tr: 2Z + N = 13 và ĐÁP Z giải ra ta có: 3,7< Z < 4,3 Vì Z là số nguyên nên Z = 4=> N = 5 => KLNT= số khối A = Z + N = 9 II- HỆ THỐNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1-Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học: - Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần của số đòên tích hạt nhân Z - Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron xếp thành một hàng - Các nguyên tố mà nguyên tử có... 1s2 2s2 2p6 2s2 3p6 ; và giống với cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm Ar IV – CÂN BẰNG HÓA HỌC 1/ Phản ứng thuận nghòch: là phản ứng hóa học xãy ra theo 2 chiều ngược nhau ở cùng điều kiện Phương trình phản ứng này được biểu thò bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau Thí dụ: 2SO2 + O2 2SO3 2/ Cân bằng hóa học: là trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ của phản ứng thuận = tốc độ của phản... cùng nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau b/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số electron ngoài cùng bao giờ cũng giống nhau c/ Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau d/ Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng giống nhau 10 9 8 5 4 7 00 6 1 3 2 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc... nhóm = hóa trò cao nhất đối với oxi của nguyên tố trên nhóm đó Thí dụ: Nguyên tố nitơ ở trên nhóm V nên có hóa trò cao nhất dối với oxi là 5 ; công thức oxit cao nhất là N2O5 d/ Nguyên tử của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có số electron ngoài cùng = số thứ tự của nhóm Thí dụ: Nguyên tử clo ở phân nhóm chính nhóm VII nên có 7 elctron ở lớp ngoài cùng e/ Trong một chu kì, đi từ trái sang phải hóa. .. H:N:H H H–S–H O::C::O H–N–H O = C=O Câu 2 H a- Tính thành phần % khối lượng của C và O trong hợp chất CO2 b- Tính thành phần % số nguyên tử trong hợp ĐÁP => chất CO2 a- O% = 72,7% C% = 27% II - LIÊN KẾT HÓA HỌC 2- Liên kết ion: a- Sự tạo thành ion: Khi nhường hoặc nhận thêm electron, nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi là ion - Những nguyên tử kim loại (lớp ngoài cùng có 1, 2 3 electron) đều dễ nhường... điển hình hóa hợp với các phi kim điển hình trong đó có sự chuyển hẵn 1, hay 2, 3 electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại sang lớp ngoài cùng của các nguyên tử phi kim tạo ra các ion mang điện trái dấu 2.1e Thí dụ: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2.2e 2Mg + O2 = 2Mg O + HỎI ? Chọn những điều khẳng đònh nào sau đây bao Câu 1 giờ cũng đúng? a/ Các kim loại chỉ có khả năng tạo thành cation, không bao giờ... trởû lên mỗi chu kì có 2 hàng (chu kì lớn) - Mỗi nhóm phân làm 2 phân nhóm: phân nhóm chính và phân nhóm phụ Tiết 2 H Ệ T H Ố N G T U Ầ N H O À N 3- Mối liên quan giữa vò trí , cấu tạo và tính chất hóa học của các nguyên tố trong HTTH : a/ Trong HTTH, số thứ tự của mỗi nguyên tố = số hiệu nguyên tử của nguyên tố = điện tích hạt nhân (Z) = số proton và số electron trong nguyên tử của nguyên tố đó Thí . nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV-. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1- 1- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học: - - Các nguyên tố hóa học được