đề kiểm tra cả năm hoá học 8

Biờn son:Nguyn Ngc Thng.KrụngPk.kLk III Một số đề minh hoạ I Đề kiểm tra miệng Đề HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu Nhóm chất gồm khí nặng không khí: A Cl2, H2, O2, CO, CO2, SO2 B Cl2, CO, CO2, SO2 C Cl2, O2, CO2, SO2 D Cl2, CH4, O2, CO, CO2, SO2 Câu Nhóm chất gồm khí đợc thu cách đẩy không khí khỏi bình đợc đặt úp ngợc là: A Cl2, H2, NH3, CH4, CO2, SO2 B Cl2, H2, NH3, CH4, CO2 C H2, NH3, CH4, CO2, SO2 D H2, NH3, CH4 Híng dÉn chÊm biểu điểm: Câu1 C dúng đợc điểm Câu D đợc điểm Đề 2: HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu1 Có bazơ sau: Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3 Nhãm chÊt chØ gåm c¸c oxit tơng ứng với bazơ là: A CuO, CaO, Na2O, MgO B Cu2O, CaO, Na2O, Al2O3 C CuO, CaO, Na2O2, Al2O3 D CuO, CaO, Na2O, Al2O3 C©u Cã c¸c gèc axit sau: - Cl, = SO4, - NO3, = CO3 Nhóm công thức axit tơng ứng với gốc axit là: A HCl, H2SO4, HNO2, H2CO2 B HCl, H2SO4, HNO3, H2CO2 C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3 D HCl, H2SO4, HNO2, H2CO3 Híng dÉn chÊm vµ biểu điểm: Biờn son:Nguyn Ngc Thng.KrụngPk.kLk Câu1 D đợc điểm Câu C đợc điểm Đề Trong chất sau đây: a KClO3 b CaCO3 c CuSO4 d KMnO4 e Na2CO3 - Nh÷ng chÊt dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm ? - Viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế oxi từ chất Hớng dẫn chấm biểu điểm a d (2 điểm) o t 2KClO3 2KCl + 3O2 (4 ®iĨm) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (4 điểm) Đề Cho sơ đồ phản ứng: H2 + Fe2O3 -> Fe + H2O C + H2O -> CO + H2 Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe a Lập phơng trình phản ứng hoá học b Các phản ứng phản ứng oxi hoá - khử hay sai ? Tại ? c Trong phản ứng oxi hoá - khử trên, chất chất oxi hoá, chất chÊt khư ? T¹i ? Híng dÉn chÊm biểu điểm 1 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (1 ®iĨm) C + H2O CO + H2 (1 ®iĨm) Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrơngPăk.ĐăkLăk 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1 điểm) Các phản ứng phản ứng oxi hoá - khử có sù cho, nhËn oxi (3 ®iĨm) - ChÊt oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử là: Fe 2O3, H2O chất cho oxi (2 điểm) - Chất khử phản ứng oxi hoá khử H 2, C, Al chất nhận oxi (2 điểm) II Đề kiểm tra 15 phút Đề 1( chơng 3, Hoá học 8) Câu1( điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ b»ng nhau, đợc đo ở: A Cùng nhiệt độ B Cùng áp suất C Cùng nhiệt độ áp suất D Cùng nhiệt độ nhng áp suất khác E Cùng áp suất nhng nhiệt độ khác Khối lợng mol cđa chÊt khÝ nãi chung phơ thc vµo: A Bản chất chất khí B Nhiệt độ chất khÝ C ¸p st cđa chÊt khÝ D ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ Khèi lỵng cđa 44,8 lÝt khí oxi đktc là: A 48gam B 32 gam C 128 gam D 64 gam Câu 2.( điểm) Tính thể tích khí hiđro cần thiết để có số mol b»ng sè mol cđa 48 gam oxi C¸c khí đợc đo điều kiện tiêu chuẩn (H=1 O=16) Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrơngPăk.ĐăkLăk Híng dÉn chÊm vµ biĨu điểm Câu 1: điểm C đợc ®iĨm A ®óng ®ỵc ®iĨm D ®óng đợc điểm Câu 2: điểm - Tính 1,5 mol oxi đợc điểm - Thể tích hiđro là: 1, 22,4 = 33, lit đợc điểm Đề 2.( chơng lớp 8) Câu Có sơ đồ biểu diễn phụ thuộc độ tan theo nhiệt độ nh sau: HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời a Chất rắn có độ tan giảm theo nhiệt ®é lµ: A NaCl, B KNO3 C NH4Cl D Na2SO4 b Chất rắn có độ tan tăng chậm theo nhiệt độ là: A NaCl, B KNO3 C NH4Cl D Na2SO4 c Chất rắn có độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ là: A NaCl, B KNO3 C NH4Cl D Na2SO4 d Nhóm gồm chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ là: A NaCl, NH4Cl, KNO3 Na2SO4 B KNO3 KBr, Na2SO4 C NaCl, KNO3, NH4Cl, KBr, NaNO3 D Na2SO4, NH4Cl, KNO3 KBr C©u 2: Cho 5, 85 gam muối ăn hoà tan nớc tạo thành lít dung dịch HÃy tính nồng độ mol dung dịch thu đợc ( Na= 23, Cl = 35,5) Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu 1: điểm Chọn trờng hợp đợc 1,5 điểm Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrơngPăk.ĐăkLăk a D ®óng b A ®óng c B d C Câu 2: điểm Tính 0,1 mol muối ăn đợc điểm Tính 0,05 M đợc điểm Đề (Bài nguyên tử) Câu (6 điểm): Có từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô nhỏ bé, proton, số proton nơtron, trung hoà điện, electron HÃy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: Nguyên tử Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm mang điện tích dơng vỏ tạo mang điện tích âm" Hạt nhân dợc tạo Câu (3điểm): HÃy khoanh tròn chữ Đ S ô ứng với câu khẳng định sau sai: Trong nguyên tử: § S Sè h¹t proton = sè h¹t electron (số p = số e) Đ S Proton electron có khối lợng Đ S Số hạt proton = số hạt nơtron (số p = số n) Đ S Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt nơtron proton (khối lợng hạt nhân) Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt electron proton Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp Đ S Đ S Câu 3: (1điểm): Đánh dấu vào đáp án mà em cho Trong nguyên tử tổng hạt proton, electron, nơtron 52, số proton 17 thì: Số electron = 18 vµ sè notron = 17 Sè electron = 17 vµ sè notron = 18 Sè electron = 16 vµ sè notron = 19 Sè electron = 19 vµ sè notron = 16 Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrơngPăk.ĐăkLăk Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (6điểm): Điền từ, cụm từ đợc điểm: Nguyên tử hạt vô nhỏ bé trung hoà điện Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm" Hạt nhân dợc tạo proton nơtron Câu 2: (3điểm): Khoanh chữ Đ S ứng với câu: 0,5 điểm 1; 4; khoanh chữ Đ ; 2; 3; khoanh chữ S Câu 3: Đánh dấu vào đáp án đợc điểm Trong nguyên tử tổng hạt proton, electron, nơtron 52, số proton 17 : Số electron = 17 số nơtron = 18 Đề ( Bài định luật bảo toàn khối lợng chất- phơng trình hoá học) Câu 1.( 4,0 điểm) HÃy lập phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Câu 2.( 6,0 điểm) Có thể thu đợc sắt kim loại cách cho khí cacbon oxit (CO) tác dụng với sắt (III) oxit, biết có khí cacbon đioxit (CO 2) tạo thành a Lập phơng trình hoá học phản ứng b Tính khối lợng kim loại sắt thu đợc cho 16,8 gam CO t¸c dơng hÕt víi 32 gam Fe2O3 vµ cã 26,4 gam CO2 sinh Híng dÉn chÊm biểu điểm Câu ( điểm)Mỗi phơng trình cho điểm (2 điểm) Câu a Phơng trình phản ứng Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2 ®iÓm) b mFe = 16,8gam + 32 gam - 26,4 gam = 22,4 gam (4 điểm) Đề (Bài phơng trình hoá học) Điền hệ số thích hợp để hoàn thành phơng trình hoá học sau: 1) H2 + O2 H2O 2) Al + O2 Al2O3 3) Fe + HCl FeCl2 + H2 4) Fe2O3 + H2 Fe + H2O 5) NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrôngPăk.ĐăkLăk 6) 7) 8) 9) 10) H2SO4 AgNO3 CaCO3 CH4 + Fe + + KOH + FeCl3 + HCl O2 Cl2 K2SO4 + H2 O AgCl + Fe(NO3)3 CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + H2O FeCl3 Hớng dẫn chấm biểu điểm Hoàn thành phơng trình hoá học: 1điểm 1) H2 + O  H2O 2) Al + O2  Al2O3 3) Fe + HCl  FeCl2 + H2 4) Fe2O3 + H2  Fe + H2O 5) NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 6) H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2 O 7) AgNO3 + FeCl3  AgCl + Fe(NO3)3 8) CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 9) CH4 + O2  CO2 + H2O 10) Fe + Cl2 FeCl3 Đề ( Bài phản ứng oxihoá - khử) HÃy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trớc câu Câu 1.( điểm) Trong biến đổi hoá học sau đà xảy phản ứng oxi hoá - khử A Nung nóng canxi cacbonat để sản xuất canxi oxit B Lu huúnh ch¸y oxi C Canxi oxit tác dụng với nớc thành canxi hiđroxit D Điphotpho penta oxit tác dụng với nớc tạo axit cacbonic Câu ( ®iĨm) Ngêi ta ®iỊu chÕ 2,4 gam ®ång cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit a Khối lợng đồng (II) oxit bị khử là: A 1,5 gam C 6,0 gam B 4,5 gam D 3,0 gam b Thể tích khí hiđro (đktc) đà dùng là: A 0,84 lÝt C 0,42 lÝt Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrôngPăk.ĐăkLăk B 1,26 lít D 1,68 lít Câu ( điểm) Cho sơ đồ phản ứng: CO + Fe2O3 - Fe + CO2 ; Al + CuO - Cu + Al2O3 a HÃy lập phơng trình phản ứng hoá học b Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào? HÃy giải thích? Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (1 điểm) B ®óng (1 ®iĨm) C©u (4 ®iĨm) a/ D ®óng (2 điểm) b/ A (2 điểm) Câu 3( điểm) Viết phơng trình phản ứng, trả lời phản ứng oxi hoá - khử, Giải thích đợc 2,5 điểm Đề Câu 1.( 2.0 điểm) HÃy ghép chữ A B, C, D chØ gèc axit ë cét cho phï hỵp với số 2,3,4,5 tên axit ghi ë cét Cét - Gèc axit Cét - Tên axit A =SO4 axit clohiđric B =CO3 axit cacbonnic axit photphoric C - Cl axit brom hiđric D PO4 axit sunfuric Câu 2.( điểm) Khi cho 0,2 mol kim loại kẽm tác dụng với dung dịch chứa 49 gam H2SO4 Sau phản ứng chất d kẽm, hay sai? Câu 3.( điểm) Khi cho 560 kg CaO (vôi sống) tác dụng với nớc Lợng vôi Ca(OH)2 (vôi tôi) thu đợc lµ: A 560 kg B 620 kg C 740 kg D 1120 kg Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (2,0 điểm) Mỗi ý trả lời cho 0,5 ®iĨm A-5 B-2 C-1 D-3 C©u (4,0 ®iĨm) sai Câu (4,0 điểm) C Biờn son:Nguyn Ngc Thng.KrụngPk.kLk Đề ( Bài Mol) Câu (2 điểm) HÃy cho biết khối lợng mol chất ? Cho ví dụ Câu (4 điểm) a Tính khối lợng lợng chất sau: - 0,3 mol ph©n tư CO2 - 2,25 mol ph©n tư H2SO4 b Tìm số mol có khối lợng chất sau: - 20 gam NaOH - 88 gam CO2 C©u (4 điểm) HÃy xác định khối lợng thể tích khí (đktc) lợng chất sau: a 0,25 mol khÝ CH4 b 0,5 mol khÝ CO2 (Na = 23, C= 12, D = 16, H= 1, S =32) Híng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm) Nêu định nghĩa đợc điểm, nêu thí dụ đợc điểm Câu (4 điểm) a điểm 0,3 x 44 = 13,2 gam CO2 2,25 x 98 = 220,5 gam H2SO4 b ®iĨm - 20 = 40 0,5 (mol) NaOH - 88 = 44 (mol) CO2 Câu (4 điểm) a điểm Khối lợng 0,25 mol CH4 0,25 x 16 = (g) Biên soạn:Nguyễn Ngọc Thống.KrơngPăk.ĐăkLăk ThĨ tÝch 0,25 mol CH4 (®ktc) 0,25 x 22,4 = 5,6 (l) b ®iĨm Khèi lỵng 0,5 mol khÝ CO2 0,5 x 44 = 22 (g) ThĨ tÝch 0,5 mol khÝ CO2 (®ktc) 0,5 x 22,4 = 11,2 (l) III §Ị kiĨm tra 45 Đề Chơng Mol tính toán hoá học Phần I Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Câu ( điểm): HÃy chọn từ cụm từ thích hợp có liên quan đến khái niệm mol để điền vào chỗ trống sau đây: a) .là lợng chÊt cã chøa N .hc b) Khối lợng mol chất khối lợng phân tử chất đó, tính gam, có số trị 10 ... oxi hoá - khử có cho, nhận oxi (3 điểm) - Chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử là: Fe 2O3, H2O chất cho oxi (2 điểm) - Chất khử phản ứng oxi hoá khử H 2, C, Al chất nhận oxi (2 điểm) II Đề kiểm tra. .. proton 17 : Số electron = 17 số nơtron = 18 Đề ( Bài định luật bảo toàn khối lợng chất- phơng trình hoá học) Câu 1.( 4,0 điểm) HÃy lập phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: HCl + Al(OH)3 AlCl3... 3CO 2Fe + 3CO2 (2 ®iĨm) b mFe = 16,8gam + 32 gam - 26,4 gam = 22,4 gam (4 điểm) Đề (Bài phơng trình hoá học) Điền hệ số thích hợp để hoàn thành phơng trình hoá học sau: 1) H2 + O2 H2O 2) Al + O2