ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN MƠN: HĨA HỌC 11 NĂM HỌC: 2019 - 2020 Thời gian làm bài: 45 phút SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIA LAI TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM U U Mã đề thi 132 Họ tên:……………………………………………….Lớp: ………… I TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Dung dịch HCl 0,1 M có pH A 0,1 B C D 0,01 Câu 2: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A KCl B Na SO C HCl D NaOH + Câu 3: Một mẫu nước có pH=4,6 Vậy nồng độ H là? A H + = 10−4 M B H + = 10−5 M C H + > 10−5 M D H + < 10−5 M Câu 4: Dung dịch sau có khả dẫn điện ? A Dung dịch ancol etylic B Dung dịch muối ăn C Dung dịch saccarozơ D Dung dịch glixerol Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H SO4 0,5M, thu 5,32 lít H (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 6: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch ? A Fe2+ ; NH + ; NO - ; SO 2- B NH + ; Na+; HCO - ; OH- 2+ + C Cu ; K ; OH ; NO D Na+; Fe2+ ; H+ ; NO - Câu 7: Chất sau chất điện li ? A NaCl B BaSO C HCl D C H OH Câu 8: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? B NaOH C Ca(OH) D Fe(OH) A Zn(OH) Câu 9: Cho chất sau: H O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO , HCOOH Dãy gồm chất điện li yếu A H O, HCOOH B H O, HCl, CuSO C HCl, NaOH, NaCl, CuSO D HCOOH, CuSO Câu 10: Phương trình điện li viết không ? → CH COO- + H+ A H PO → 3H+ + 3PO 3- B CH COOH ← R [ ] R R R [ ] R P [ ] [ ] P R R R P P P R P R R P RP P R P P RP P P R R RP RP P R P R R R R R R R R P P R RP P R P P RP P P R P RP P P R R R R R R R R R R P P R R R P P R R R RP P R R R R P R R R R R R P P P P C Na PO → 3Na+ + PO 3- D HCl → H+ + Cl- Câu 11: Chất chất sau muối trung hòa? B NaHCO C NH HSO D Na HPO A Na HPO + 2+ 2Câu 12: Dung dịch X chứa a mol NH , b mol Mg , c mol SO d mol HCO - Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + b = 2c + d C a + 2b = 2c + d D a + b = c + d Câu 13: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO 2- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam muối khan Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 14: Theo A-rê-ni-ut, axit chất tan nước phân li A anion OH- B cation H+ C anion gốc axit D cation kim loại Câu 15: Đối với dung dịch axit yếu CH COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] < [CH COO-] B [H+] = 0,10M C [H+] > [CH COO-] D [H+] < 0,10M IIIIIII IIIIII -R R R R R R P R P R RP P P R R R R RP R P P P P P P P P R R P P P P R R P RP P P R R P R P P P RP R R R P R RP P P R P P R P R P P R R P P P P Trang 1/2 - Mã đề thi 132 II TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau tan nước: (NH ) PO , HClO, NaHS, Ca(OH) Câu 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau: a/ Dung dịch KOH + Dung dịch HNO b/ Dung dịch (NH ) SO + Dung dịch Ba(OH) Câu 3: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,018 M với 50 ml dung dịch HCl 0,016 M thu 100 ml dung dịch A a/ Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch A b/ Tính pH dung dịch A c/ Cơ cạn dung dịch A thu gam chất rắn khan ? U U R R U R R R R U R R U R R R R R R R R R R U (Cho: Na=23; Al=27; Fe=56; Cl=35,5; O=16; H=1; K=39; S=32; N=14) Trang 2/2 - Mã đề thi 132 made 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 cautron 10 11 12 13 14 15 dapan B D C B A A D A A A A C C B D ĐỀ 132 U Caâu 1: Viết phương trình điện li chất sau tan nước: (NH ) PO , HClO, NaHS, Ca(OH) Viết phương trình điện li chất đúng: 0,25 điểm (sai mũi tên trừ 0,125 điểm) Phương trình điện li Điểm + 30,25 (NH ) PO → 3NH4 + PO4 0,25 → H + + ClOHClO ← U U R R R R R R R R P P P P P P P P NaHS → Na+ + HS → H+ + S2HS- ← P R R R R R R P P P 0,125 0,125 P P P P P 0,25 Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHCâu 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau: a/ Dung dịch KOH + Dung dịch HNO3 b/ Dung dịch (NH4)2SO4 + Dung dịch Ba(OH)2 Phương trình phân tử Điểm Phương trình ion rút gọn 0, KOH + HNO3 → KNO3 + H2O H+ + OH- → H2O P U P P U P (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 0,5 P P Điểm 0,5 P 0,5 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Câu 3: Trộn 50 ml dung dòch NaOH 0,018 M với 50 ml dung dòch HCl 0,016 M thu 100 ml dung dịch A a/ Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch A b/ Tính pH dung dịch A c/ Cơ cạn dung dịch A thu gam chất rắn khan ? U P P P P P P P P U Giải Số mol NaOH = 0,0009 mol Số mol HCl = 0,0008 mol NaOH + HCl → NaCl + H2O………………………… Từ ptpư => Số mol NaOH dư = 0,0009 – 0,0008 = 0,0001 mol…………… Số mol NaCl = 0,0008 mol …………………………………… [NaCl] = 0,008 M…………………………………………………………… [NaOH] dư = 0,001 M……………………………………………………… Hs viết khơng viết ptđli NaCl NaOH (khơng tính điểm) [Na+] = 0,009M…………………………………………………………… [Cl-] = 0,008M……………………………………………………………… [OH-] = 0,001M…………………………………………………………… pOH = => pH = 14 – = 11……………………………………………… mChất rắn = 0,0001.40 + 0,0008.58,5 = 0,0508 gam……………………… Câu P P P P P P Điểm 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,25 0,5 Cho: Na=23; Cl=35,5; O=16; H=1; K=39; S=32; N=14) U ĐỀ 209 U U Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau tan nước: NH4NO3, CH3COOH, KHSO3, Ba(OH)2 Câu 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau: a/ Dung dịch NaOH + Dung dịch HCl b/ Dung dịch (NH4)2SO3 + Dung dịch Ca(OH)2 U U U U Câu 3: Troän 100 ml dung dòch KOH 0,03 M với 100 ml dung dòch HNO3 0,028 M thu 200 ml dung dịch B a/ Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch B b/ Tính pH dung dịch B c/ Cơ cạn dung dịch B thu gam chất rắn khan ? Câu Giải Điểm Số mol KOH = 0,003 mol Số mol HNO3 = 0,0028 mol KOH + HNO3 → KNO3 + H2O………………………… 0,25 Từ ptpư => Số mol KOH dư = 0,003 – 0,0028 = 0,0002 mol…………… 0,125 Số mol KNO3 = 0,0028 mol ………………………………… 0,125 [KNO3] = 0,014 M………………………………………………………… 0,125 [KOH] dư = 0,001 M……………………………………………………… 0,125 Hs viết không viết ptđli KNO3 KOH (không tính điểm) [K+] = 0,015M…………………………………………………………… 0,25 [NO3 ] = 0,014M…………………………………………………………… 0,125 [OH-] = 0,001M…………………………………………………………… 0,125 pOH = => pH = 14 – = 11……………………………………………… 0,25 mChất rắn = 0,0002.56 + 0,0028.101 = 0,294 gam……………………… 0,5 U U P P P P P P (Cho: Na=23; Cl=35,5; O=16; H=1; K=39; S=32; N=14) U ĐỀ 357 U U Caâu 1: Viết phương trình điện li chất sau tan nước: Fe(NO3)3, H2S, NH4HCO3, Ca(OH)2 Câu 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau: a/ Dung dịch NaOH + Dung dịch HNO3 b/ Dung dịch (NH4)2CO3 + Dung dịch Ba(OH)2 Câu 3: Trộn 200 ml dung dòch KOH 0,06 M với 200 ml dung dòch HCl 0,04 M thu 400 ml dung dịch C a/ Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch C b/ Tính pH dung dịch C c/ Cơ cạn dung dịch C thu gam chất rắn khan ? Câu Giải Điểm Số mol KOH = 0,012 mol Số mol HCl = 0,008 mol KOH + HCl → KCl + H2O………………………… 0,25 Từ ptpư => Số mol KOH dư = 0,012 – 0,008 = 0,004 mol…………… 0,125 Số mol KCl = 0,008 mol ………………………………… 0,125 [KCl] = 0,02 M………………………………………………………… 0,125 [KOH] dư = 0,01 M……………………………………………………… 0,125 Hs viết khơng viết ptđli KCl KOH (khơng tính điểm) [K+] = 0,03M…………………………………………………………… 0,25 [Cl-] = 0,02M…………………………………………………………… 0,125 [OH ] = 0,01M…………………………………………………………… 0,125 pOH = => pH = 14 – = 12……………………………………………… 0,25 mChất rắn = 0,004.56 + 0,008.74,5 = 0,82 gam……………………… 0,5 U U U U U U P P P P P P (Cho: Na=23; Cl=35,5; O=16; H=1; K=39; S=32; N=14)