III. Đề kiểm tra học kì.
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Câu 1: a) Điền đúng mỗi từ hoặc cụm từ vào chỗ trống đợc 0,5 điểm Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.
Trong các phản ứng hoá học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.
Phản ứng hoá học muốn xảy ra phải có điều kiện bắt buộc là các chất tham gia tiếp xúc với nhau.
b) Cho phong trình hoá học: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2 Các chất tham gia phản ứng là CaCO3 và HCl. (0,25 điểm) Chất tạo thành sau phản ứng là CaCl2 + H2O và CO2. (0,25 điểm)
Câu 2(1,5điểm):Đánh dấu ì vào mỗi công thức hoá học đúng đợc 0,25 điểm. 1) ì Na2O Na2O2 NaO Na2O3
2) K(OH)2 K(OH)3 ì KOH K2OH 3) AlSO4 ì Al2(SO4)3 Al2SO4 Al(SO)3 4) HSO4 ì H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 5) CaNO3 Ca2NO3 ì Ca(NO3)2 Ca(NO3)3 6) ì MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl Câu 3(3điểm): Lập đúng mỗi phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm 1. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 .
2. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3. 2H2 + O2 → 2 H2O
4. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl 5. 2 KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2 KNO3 . 6. Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
Câu 4(3 điểm):
1. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. (1 điểm) 2. Theo định luật bảo toàn khối lợng:
Lợng axit đã phản ứng = 34,2 + 0,6 – 5,4 = 29,4 gam (2 điểm) Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al ;
Phân tử khối H2SO4 = 2 + 32 + 16 ì 4 = 98 (gam) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. 2 mol 3 mol 1 mol 3 mol 0,2 mol 0,3 mol
Lợng axit H2SO4 đã phản ứng là 0,3 mol hay 0,3 ì 98 = 29,4 (gam)
Đề 4
phần I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Câu 1(4,0 điểm):
1. Có những cụm từ sau:phản ứng hoá hợp, sự khử, phản ứng phân huỷ, sự oxi hoá, phản ứng thế.
Em hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong những câu sau: a) Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời . . .
. . . . . . và . . . .
b) . . . là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.
c) . . . . . . . . là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
d) . . . . là phản ứng hoá học trong đó có một chất mới đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
2. Một kim loại R tạo muối sunfat RSO4. Clorua của kim loại R nào sau đây đợc viết cho là đúng (hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc công thức đúng)?
A. RCl B. R2Cl C. RCl2
D. RCl3
3. Phơng trình nào sau đây đợc viết cho là đúng (hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc phơng trình hoá học đúng)?
A. Fe3(SO4)2 + 2Ba(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + 2BaSO4
B. Fe (SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + 3BaSO4
C. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
D. 2Fe2(SO4)3 + 6Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 6BaSO4
Biết: Fe, Ba, SO4 đều có hoá trị II ; NO3 có hoá trị I.
phần II. Tự luận (6,0 điểm) Câu 2 (3,0 điểm):
Cốc A đựng dung dịch muối ăn. Cốc B đựng dung dịch đờng. Những dung dịch này có cùng nồng độ mol.
Lấy một ít dung dịch A vào ống nghiệm 1, một ít dung dịch B vào ống nghiệm 2. Hỏi phải lấy nh thế nào về thể tích để có số mol muối ăn và đờng trong mỗi ống nghiệm là bằng nhau? Giải thích.
Câu 3 (3,0 điểm):
Kẽm tác dụng với axit clohiđric đợc biểu diễn bằng sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ---> nCl2 + H2
1. Hãy hoàn thành phơng trình phản ứng.
2. Tính thể tích khí hiđro sinh ra sau phản ứng (đo ở điều kiện tiêu chuẩn), biết rằng trong phản ứng này có 6,5 gam kẽm tham gia phản ứng.
(Zn = 65 ).
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Câu 1 (4,0 điểm):
1.a) Sự khử, sự oxi hoá (0,5
điểm) b) Phản ứng phân huỷ (0,5 điểm) c) Phản ứng thế (0,5 điểm) d) Phản ứng hoá hợp (0,5 điểm) 2. C (1 điểm) 3. C (1 điểm) Câu 2 (3,0 điểm):
Lấy những thể tích bằng nhau của mỗi dung dịch, ta có số mol muối ăn bằng số mol đờng (1,5 điểm) Giải thích: Từ biểu thức tính nồng độ mol CM = n
V , biết CM nh nhau, nếu n
bằng nhau thì V sẽ bằng nhau
Câu 3 (3,0 điểm): 1. Phơng trình hoá học:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2 (1)
(0,5 điểm)
2. - Theo phơng trình hoá học (1), ta có:
n = n = = 0,1 (mol) (1 điểm) - Thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc: V = 22,4 ì 0,1 = 2,24 (lít) (1,5 điểm) ... học kì II. Mục tiêu:
Kiểm tra để đánh giá việc nắm kiến thức kĩ năng của toàn bộ chơng trình Hoá học 8, tập trung chủ yếu ở 3 chơng 4,5,6.
- Một số tính chất hoá học của oxi, không khí, hiđro, nớc, phơng pháp điều chế và ứng dụng
H2 Zn 6,5
65 H2
- Một số khái niệm: phản ứng hoá học, dung dịch, nồng độ dung dịch, axit, bazơ, muối...
- Một số kĩ năng cơ bản: Sử dụng ngôn ngữ hoá học, quan sát thí nghiệm, tính toán hoá học trong đó có phản ứng xảy ra trong dung dịch.
Đề 1.
Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm)
Câu 1( 1,5 điểm) Có các phản ứng hoá học sau: 1- CaCO3 → CaO + CO2 2. 4P + 5O2 → 2P2O5 3. CaO + H2O → Ca(OH)2 4. H2 + HgO → Hg + H2O 5. Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
6. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Hãy khoanh tròn chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. a) Nhóm chỉ gồm các phản ứng oxihoá - khử là: A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4 b) Nhóm chỉ gồm các phản ứng phân huỷ là: A 1, 2 B. 3, 4C. 5, 6 D. 1, 6 c) Nhóm chỉ gồm các phản ứng hoá hợp là: A. 1,3 B. 2, 4C. 3, 5 D. 2, 3 Câu 2( 1,5 điểm)
Hãy cho biết các câu sau đây đúng (Đ) hoặc sai(S) Số
TT
Câu Đ S
A Nguyên tố oxi có trong thành phần của nớc
B Oxi phản ứng với tất cả các nguyên tố kim loại tạo thành oxit bazơ
C Hiđro phản ứng với tất cả các oxit kim loại tạo thành kim loại và nớc
D Trong phản ứng của hiđro với một số oxit kim loại, hiđro là chất khử
E Nớc phản ứng đợc với một số kim loại hoạt động mạnh tạo thành dung dịch bazơ và giải phóng khí hiđro
F Nớc phản ứng đợc với tất cả oxit axit tạo thành dung dịch axit
Phần II. Tự luận ( 7, 0 điểm)
Câu 3 ( 2 điểm)
Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau: 1. Kim loại phản ứng với oxi tạo thành oxit bazơ
2. Phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit
3. Oxit bazơ phản ứng với nớc tạo thành bazơ tan trong nớc. 4. Oxit axit phản ứng với nớc tạo thành axit tan trong nớc. Câu 4 ( 2 điểm)
Có ba lọ đựng 3 chất rắn màu trắng: P2O5, CaO, CaCO3. Hãy nêu một phơng pháp nhận biết mỗi chất trên. Giải thích và viết PTHH.
Câu 5 ( 3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho trong oxi d. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nớc tạo thành 500ml dung dịch.
a) Viết các phơng trình hoá học xảy ra
b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành. (P = 31, H = 1, O = 16)
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)
Câu 1( 1,5 điểm)
a) B đúng ( 0, 5 điểm) b) D đúng ( 0, 5 điểm)
c) D đúng ( 0, 5 điểm) Câu 2( 1,5 điểm)
A. Đ B. S C.S D. Đ E. Đ F. S
Mỗi trờng hợp Đ hoặc S đợc 0,25 điểm
Phần II. Tự luận ( 7,0 điểm)
Câu 3( 2 điểm)
Viết đúng mỗi phơng trình hoá học đợc 0,5 điểm Câu 4 ( 2 điểm)
Dùng nớc và quì tím để nhận biết.
- Chất không tan trong nớc là CaCO3 ( 0,5 điểm)
- Chất tan trong nớc tạo thành dung dịch làm quì tím hoá đỏ là P2O5. Giải thích và viết đúng PTHH .( 0,75 điểm).
- Chất tan trong nớc tạo thành dung dịch làm quì tím hoá xanh là CaO. Giải thích và viết đúng PTHH .( 0, 75 điểm)
Câu 5 ( 3 điểm)
a) (1 điểm) . Viết đúng 2 phơng trình phản ứng. 4P + 5O2→ 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (2) b) Ta có sơ đồ hợp thức P → H3PO4 Tính đúng 9, 8 gam H3PO4 (1 điểm) Tính đúng 0,2 M (1 điểm) Đề 2.
Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1( 1, 5 điểm)
A. CuO, HgO, H2O B. CuO, HgO, O2 C. CuO, HgO, H2SO4 D. CuO, HgO, HCl
2. Khí oxi phản ứng đợc với tất cả các chất trong nhóm sau: A. Cu, Hg, H2O
B. Ca, Au, KCl C. Cu, P, CH4 D. Cu, Hg, Cl2
3. Nớc phản ứng đợc với tất cả các chất trong nhóm sau: A. K, CuO, SO2
B. Na, CaO, Cu C. K, P2O5, CaO D. K, P2O5, Fe3O4
Câu 2( 1, 5 điểm). Hãy ghép các số 1, 2, 3, 4 và các chữ A, B, C, D, E thành từng cặp cho phù hợp.
Tên thí nghiệm Hiện tợng xảy ra
1 Hiđro cháy trong bình khí oxi A Tạo thành chất rắn màu đỏ , hơi nớc bám ở thành ống nghiệm 2 Hiidro khử đồng (II) oxit B. Ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt
nớc nhỏ bám ở thành bình 3 Canxi oxit phản ứng với nớc C Không có hiện tợng gì
D Dung dịch tạo thành làm giấy quì tím hoá xanh
E Dung dịch tạo thành làm giấy quì tím hoá đỏ
Phần II. Tự luận (7, 0 điểm)
Natri → Natri oxit → Natri hiđroxit Cho biét loại chất, loại phản ứng
Câu 4 ( 2 điểm)
Cho 1,42 g P2O5 vào nớc để tạo thành 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc.
( H= 1, P = 31, O = 16 ) Câu 5( 3 điểm)
Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M. a) Hãy viết các phơng trình hoá học xảy ra.
b) Tính thể tích khí hidro thu đợc ở đktc. c) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng. ( P = 31, O = 16, H= 1, Cl = 35,5, Zn = 65)
Hớng dẫn chấm và biểu điểm.
Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm)
Câu 1( 1, 5 điểm) 1. B đúng ( 0,5 điểm) 2. C đúng ( 0, 5 điểm) 3. C đúng ( 0,5 điểm) Câu 2 ( 1, 5 điểm) 1- B; 2 - A; 3- D. Ghép đúng mỗi trờng hợp đợc 0, 5 điểm
Phần II. Tự luận ( 7,0 điểm)
Câu 3 ( 1,5 điểm)
2Na + O2→ 2Na2O Kim loại oxit bazơ
Phản ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoá- khử ( 0, 75 điểm) Na2O + H2O → 2NaOH oxit bazơ Phản ứng hoá hợp ( 0, 75 điểm) Câu 4 ( 2 điểm) Viết đúng: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ( 0, 5 điểm) 1 mol 2 mol
0,01 mol → 0, 02 mol ( 1 điểm)
Nồng độ dung dịch 0,04 mol/l ( 0, 5 điểm) Câu 5( 3 điểm)
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ( 0, 5 điểm) b) 1 mol 1 mol
0,1 mol → 0,1 mol
Thể tích khí hiđro: 2,24 lit ( 1,0 điểm) c) Thể tích dung dịch HCl ( 1, 5 điểm) :
Số mol HCl tham gia phản ứng: 0,2 mol Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng: 0,2 lit
Đề 3
phần I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)
Câu 1(3điểm ): Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc dãy hợp chất đợc sắp xếp đúng:
1) Các oxit bazơ:
B. CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO.
C. NaOH, Al(OH)3 , Ba(OH)2 , KOH , Mg(OH)2. D. SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 .
2) Các oxit axit:
A. SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 . B. CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO. C. H2SO4 , HNO3 , H2SO3 , H3PO4 . D. SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 .
3) Một oxit của photpho có phân tử khối bằng 142. Công thức hóa học của oxit là: A. P2O3 B. PO2 C. P2O4 D. P2O5.
phần II. Tự luận (7,0 điểm)
Câu 2 (3điểm): Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phơng trình phản ứng sau.