Chuẩn kiến thức Hóa học 10 nâng cao

- Phân tích một số thí dụ cụ thể (tính số oxi hóa của các nguyên tố) thuộc một số loại phản ứng đã học: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi; nhận xét và phân thành hai loại phản ứng: có [r]

(1)

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo

Híng dÉn thùc hiƯn chn kiến thức kĩ năng Của chơng trình giáo dục phổ thông

Môn hoá học lớp 10

Chơng trình n©ng cao

(2)

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức Hiểu :

 Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử

gồm electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron không đáng

kể

Biết : Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử ; Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron

Kĩ năng

 Quan sát mơ hình thí nghiệm, rút nhận xét

 So sánh khối lượng electron với proton nơtron

 So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử  Tính khối lượng kích thước nguyên tử

B Trọng tâm

 Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích)

C Hướng dẫn thực hiện

 Dùng TN vật lí mơ cấu tạo nguyên tử (sự bắn phá hạt anpha qua

một kim loại) để thấy: nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện tích dương tâm xung quanh có electron mang điện tích âm tạo nên vỏ nguyên tử

 Hạt nhân gồm proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện

 So sánh khối lượng, kích thước p, e, n với nguyên tử để thấy: p, e, n có kích

thước vơ nhỏ ngun tử có cấu tạo rỗng, khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân

(khối lượng tính theo đơn vị u, kích thước tính theo đơn vị

0

)

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Kiến thức Hiểu :

 Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p số e, số khối, số đơn vị điện tích

hạt nhân số nơtron

 Khái niệm nguyên tố hoá học

+ Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử

+ Kí hiệu nguyên tử AZX. X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng

số hạt proton số hạt nơtron Kĩ năng

Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngược lại

B Trọng tâm

 Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p)  có điện tích hạt nhân

(số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học Cách tính số p, e, n

(3)

“Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số p = số e”

 Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e;

Số khối hạt nhân (A) = Z + N (số nơtron)”

 Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử

So sánh khối lượng e với khối lượng nguyên tử để thấy: electrron có khối lượng nhỏ nhiều (không đáng kể) so với khối lượng nguyên tử nên coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối hạt nhân

 biết Z A tính số p, số e, số n Áp dụng tính số p, e, n số

nguyên tử

 Nguyên tố hóa học ngun tử có số p kí hiệu:

è khèi è hiÖu

S S

     X  Áp dụng: từ kí hiệu nguyên tử

A

ZX tính số p, e, n ngược lại

Bài 3: ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

Kiến thức

Biết : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố

Kĩ năng

Giải tập : Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị, số tập khác có nội dung liên quan

B Trọng tâm

 Khái niệm đồng vị: nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học (có

số p) có số n khác

 Cách tính ngun tử khối trung bình

 Nêu cặp đồng vị

1 1H,

2 1H,

3 1H ;

16 O,

17 O,

18 O

35 17Cl,

37

17Cl đề minh họa

hình thành khái niệm đồng vị

 Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử coi số khối (A)

về trị số

 Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số p

khác số n  số khối A khác Một nguyên tố có nhiều đồng vị nên khối

lượng tương đối nguyên tử nguyên tử khối trung bình đồng vị x y x y       

 Vận dụng với đồng vị nguyên tố H, Cl, O, K, Ar

Bài Bài SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

A Chuẩn kiến thức kĩ năng

Kiến thức Biết được:

- Mơ hình ngun tử Bo, Rơ - zơ -pho

- Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz

- Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp.

(4)

- Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp

B Trọng tâm

- Sự chuyển động e nguyên tử theo quan điểm đại - Khái niệm obitan nguyên tử

- Lớp phân lớp electron

GV hướng dẫn HS: Trình bày được:

- Các e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định;

- Obitan nguyên tử khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân có xác suất tìm thấy e khoảng 90%

Mức lượng, vị trí so với hạt nhân hình dạng obitan s, p, (d, f)

- Khái niệm lớp e theo mức lượng, kí hiệu lớp electron vị trí so với hạt nhân nguyên tử, số lượng obitan nguyên tử lớp K, L, M, N, O, P, Q

- Khái niệm phân lớp electron theo mức lượng số lượng AO phân lớp s, p,d, f

Bài NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELLECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Kiến thức Hiểu được:

- Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp

- Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

- Đặc điểm lớp electron Kĩ năng

- Viết cấu hình electron dạng lượng tử số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

B Trọng tâm

- Mức lượng obitan nguyên tử thứ tự xếp 1s, 2s - Các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử

GV hướng dẫn để HS trình bày giải thích trật tự xếp mức lượng obitan 1s 2s 6d

- Biểu diễn e độc thân cặp e obitan (theo ô lượng tử)

- Nêu vận dụng nội dung nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun để biểu diễn xếp e ô lượng tử AO theo phân lớp, theo lớp khác

- Nêu khái niệm vận dụng viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố biết số hiệu nguyên tử nguyên tố

(5)

CHƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC

Bài BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HOÁ HỌC

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Cấu tạo bảng tuần hồn: ơ, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan, họ Actini

Kĩ năng

- Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron nguyên tử ngược lại

B Trọng tâm

ô, chu kì, nhóm ngun tố

GV hướng dẫn để HS quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố , nhận xét rút được: - ngun tố gồm: kí hiệu, tên ngun tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, cấu hình electron, độ âm điện, dẫn thí dụ cụ thể để minh họa

- Mối liên hệ chu kì nguyên tố số lớp electron nguyên tử, dẫn thí dụ cụ thể để minh họa

- Mối liên hệ nhóm nguyên tố s, p, s p, d, f với cấu hình lớp electron ngồi ngun tử Dẫn thí dụ cụ thể minh họa

Bài 10 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ CÁC NGUN TỐ HOÁ HỌC

Kiến thức

Hiểu được:

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử

nguyên tố chu kì

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

Biết được:

- Đặc điểm cấu hình electron hố trị nguyên tử nguyên tố nhóm B Kĩ năng

- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d

B Trọng tâm

- Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A, B

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

- Nêu lấy thí dụ minh họa biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp ngồi ngun tố nhóm A chu kì 2, 3, 4, 5,

- Nêu lấy thí dụ minh họa đặc điểm e hóa trị cấu hình e ngun tố nhóm B (nhóm kim loại chuyển tiếp) chu kì 4,

(6)

(TÍNH CHẤT) CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Kiến thức

- Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử, lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện chu kì, nhóm A

Kĩ năng

- Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất ngun tố chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ

B Trọng tâm

Sự biến đổi tuần hồn của: - Bán kính ngun tử

- Năng lượng ion hoá thứ - Độ âm điện

Dựa vào bảng trang 45, 46, 47, 48 SGK; HS nêu lấy thí dụ cụ thể minh họa: - Sự biến đổi BKNT chu kì 2, 3, biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử nguyên tố nhóm A

- Khái niệm, biến đổi lượng ion hóa thứ chu kì 1, 2, 3, biến đổi lượng ion hóa thứ tuần hồn ngun tố nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Khái niệm, biến đổi độ âm điện chu kì 1, 2, 3, biến đổi tuần hoàn nguyên tố nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH KIM LOẠI PHI KIM CỦA NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Kiến thức

- Hiểu khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A

- Hiểu biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì

- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A

- Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kĩ năng

Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

- Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim

Viết cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng

B Trọng tâm

- Khái niệm tính kim loại, tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim - Sự biến đổi hóa trị

- Sự biến đổi tính axit - bazơ - Định luật tuần hoàn

GV hướng dẫn để HS:

(7)

- Nêu qui luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chu kì, theo nhóm dẫn thí dụ minh họa

- Nêu biến đổi hóa trị, tính axit - bazơ dẫn thí dụ minh họa

- Phát biểu đinh luật tuần hoàn dẫn thí dụ minh họa cho nội dung định luật

Bài 13 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

- Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần tính chất đơn chất hợp chất

- Mối quan hệ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Kĩ năng

Từ vị trí (ơ ngun tố) bảng tuần hồn ngun tố, suy ra: - Cấu hình electron ngun tử

- Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố

- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

B Trọng tâm

- Biết vị trí nguyên tố suy đốn cấu tạo ngun tử, tính chất nguyên tố ngược lại

- So sánh tính chất với ngun tố lân cận nhóm, chu kì

- HS suy đoán được:

Từ số hiệu nguyên tử Z  số p, số e, số e lớp ngồi cùng, số lớp e ? A có tính kim loại hay phi kim ? Thành phần tính chất hợp chất oxit,hiđroxit tương ứng A Dẫn thí dụ minh họa

- HS so sánh tính KL, tính PK A với nguyên tố trên, nhóm, truớc sau chu kì, dẫn thí dụ minh họa

Bài 15 THỰC HÀNH MỘT SỐ THAO TÁC TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ TRONG CHU KÌ VÀ NHÓM

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm:

+ Rèn số thao tác thực hành thí nghiệm: lấy hố chất, trộn hố chất, đun nóng hố chất, sử dụng số dụng cụ thí nghiệm thơng thường

+ Sự biến đổi tính chất nhóm: Phản ứng kim loại Na, K với nước + Sự biến đổi tính chất chu kì: Phản ứng Na Mg với nước Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

Sử dụng dụng cụ hóa chất để nghiên cứu phản ứng giữa: + Na K với nuớc  Sự biến đổi tính chất nhóm

+ Na Mg với nước  Sự biến đổi tính chất chu kì

C Hướng dẫn thực

(8)

Thực nội dung thực hành: - Sử dụng dụng cụ, hóa chất thích hợp

- Thực thành cơng, an tồn thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, so sánh tuợng  nhận xét mức độ phản ứng K Na,

giữa Na Mg để chứng minh quy luật biến đổi tính kim loại chu kì , nhóm IA

CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Bài 16 KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION

- Khái niệm liên kết hoá học, quy tắc bát tử

- Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, tạo thành liên kết ion

- Định nghĩa liên kết ion

Biết khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Kĩ năng

- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể

B Trọng tâm

- Liên kết hóa học quy tắc bát tử - Liên kết ion

- Tinh thể mạng tinh thể ion

- Nêu liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững có giảm lượng hệ lấy thí dụ minh họa

- Biết nguyên tử có xu hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình có 8e (2e) khí bền vững hơn, nêu thí dụ minh họa

- Nêu ion( ion âm, ion dương, ion đơn ion đa nguyên tử), trình hình thành ion lấy thí dụ minh họa

- Trình bày thí dụ q trình hình thành liên kết ion phân tử NaCl, CaCl2

rút khái niệm liên kết ion

(9)

Bài 17, 18, 21 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ - SỰ LAI HỐ OBITAN NGUN TỬ VÀ HÌNH DẠNG CỦA PHÂN TỬ - SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN

- ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Sự hình thành liên kết cộng hố trị:

- Sự xen phủ obitan nguyên tử tạo thành phân tử đơn chất (H2, Cl2), tạo

thành phân tử hợp chất ( HCl, H2S)

- Sự xen phủ trục, xen phủ bên obitan nguyên tử, liên kết s liên kết 

- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận - Sự lai hoá obitan nguyên tử sp, sp2, sp3

Biết hiệu độ âm điện nguyên tố kiểu liên kết tương ứng: cộng hố trị khơng cực, cộng hióa trị có cực, liên kết ion

Kĩ năng

- Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể - Vẽ sơ đồ hình thành liên kết  liên kết  , lai hoá sp, sp2, sp3

- Dự đoán kiểu liên kết hoá học phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng

B Trọng tâm

- Sự hình thành liên kết cộng hóa trị qua thí dụ cụ thể

- Nêu thí dụ cụ thể xen phủ AO phân tử

- Nêu vận dụng thuyết lai hóa để giải thích tạo thành liên kết số phân tử

- Sự xen phủ AO để tạo thành liên kết đơn, đôi, ba

GV hướng dẫn HS:

- Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị (CHT) cặp electron chung phân tử H2, N2, HCl, CO2

- Nêu giải thích hình thành liên kết cho nhận phân tử SO2

- Trình bày xen phủ obitan hình thành liên kết CHT phân tử H2, Cl2,

HCl, H2S

- Nêu vận dụng khái niệm lai hóa obitan ngun tử để giải thích lai hóa AO theo kiểu sp, sp2, sp3 biết mức độ ứng dụng thuyết lai hóa.

- Nêu thí dụ xen phủ trục tạo thành liên kết xichma, thí dụ xen phủ bên tạo thành liên kết pi

- Nêu thí dụ tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba phân tử tương ứng HCl, C2H4, N2

- Biết vận dụng hiệu độ âm điện để dự đoán kiểu liên kết phân tử cụ thể

Bài 20 TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ

- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

Kĩ năng

Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đốn tính chất vật lí chất

B Trọng tâm

Đặc điểm số tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

(10)

- Quan sát mơ hình rút đặc điểm cấu tạo tinh thể kim cương (tinh thể nguyên tử), tinh thể iot, tinh thể nước đá (tinh thể phân tử)

- Tìm mối liên hệ đặc điểm cấu tạo tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử  Dựa vào đặc điểm cấu tạo mạng tinh thể, dự đốn tính chất vật lí

chất

+ Đặc điểm mạng tinh thể nguyên tử (lực liên kết cộng hóa trị tinh thể lớn nên tinh thể nguyên tử bền vững)  số tính chất chung tinh thể nguyên tử (rất cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao) Mơ tả mạng tinh thể kim cương để minh họa

+ Đặc điểm mạng tinh thể phân tử (các phân tử tồn đơn vị độc lập hút lực tương tác yếu phân tử nên tinh thể phân tử không bền) 

một số tính chất chung tinh thể phân tử (dễ nóng chảy, dễ bay hơi) Mơ tả mạng tinh thể iot để minh họa

- So sánh mạng tinh thể nguyên tử với mạng tinh thể phân tử mạng tinh thể ion, dẫn thí dụ minh họa

Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

- Khái niệm điện hoá trị cách xác định điện hoá trị hợp chất ion

- Khái niệm cộng hóa trị cách xác định cộng hoá trị hợp chất cộng hoá trị - Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá

Kĩ năng

Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hố nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất cụ thể

B Trọng tâm

- Điện hóa trị - Cộng hóa trị - Số oxi hóa

- Nêu khái niệm vận dụng tính điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion cụ thể - Nêu khái niệm vận dụng tính cộng hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị cụ thể

- Nêu khái niệm vận dụng quy tắc tính số oxi hóa để tính số oxi hóa nguyên tố đơn chất, phân tử hợp chất cụ thể

Bài 23 LIÊN KẾT KIM LOẠI

Kiến thức Biết:

- Khái niệm liên kết kim loại

- Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại tính chất tinh thể kim loại Lấy thí dụ cụ thể

Kĩ năng

- Tra bảng để xác định kiểu mạng tinh thể kim loại số kim loại cụ thể

(11)

- Liên kết kim loại cấu tạo mạng tinh thể kim loại

- Nêu liên kết kim loại, đặc điểm mạng lập phương tâm khối, lập phương tâm diện, lục phương qua mơ hình

- Xác định mạng tinh thể số kim loại cụ thể bảng tuần hoàn

Chương Phản ứng hố học Bài 25 PHẢN ỨNG OXI HỐ- KHỬ

- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron

Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử - ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn

Kĩ năng

- Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể

- Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá

B Trọng tâm

- Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử - Lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử

GV hướng dẫn HS phân tích thí dụ cụ thể để:

- Nêu định nghĩa: Chất khử (chất bị oxi hóa), chất oxi hóa (chất bị khử), oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa- khử dẫn thí dụ cụ thể để minh họa

- Nêu vận dụng bước để lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử cụ thể

- Liên hệ phản ứng oxi hóa- khử cụ thể xảy thực tế đời sống số ứng dụng chúng

Bài 26 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

- Các phản ứng hoá học chia thành hai loại: phản ứng oxi hố - khử khơng phải phản ứng oxi hoá - khử

- Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phương trình nhiệt hố học

Kĩ năng

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hoá học

(12)

B Trọng tâm

- Nhận biết phản ứng oxi hóa- khử số phương trình hố học cụ thể

- Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phương trình nhiệt hố học

GV hướng dẫn HS :

- Phân tích số thí dụ cụ thể (tính số oxi hóa ngun tố) thuộc số loại phản ứng học: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi; nhận xét phân thành hai loại phản ứng: có thay đổi số oxi hóa ngun tố (oxihóa- khử), khơng có thay đổi số oxi hóa (khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử)

+ Phản ứng trao đổi chắn phản ứng oxi hóa – khử + Phản ứng chắn phản ứng oxi hóa – khử

+ Phản ứng hóa hợp phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hóa – khử (nếu có thay đổi số oxi hóa số ngun tố) khơng phải phản ứng oxi hóa – khử (nếu khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố)

- Phân tích thí dụ cụ thể rút định nghĩa phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt dẫn thí dụ minh họa

- Vận dụng để xác định phản ứng hóa học cụ thể có thuộc loại: oxi hóa- khử khơng? phản ứng tỏa nhiệt hay phản ứng thu nhiệt

- Vận dụng tính tốn hóa học có liên quan

Bài 28 THỰC HÀNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng kim loại Fe, Cu H2SO4 loãng đặc nóng

+ Phản ứng kim loại Mg dung dịch muối CuSO4

+ Phản ứng oxi hoá- khử kim loại oxit (Mg CO2)

+ Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit: Cu với KNO3 môi trường H2SO4

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát tượng, gii thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

+ Phản ứng oxi hóa- khử kim loại oxit + Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit

GV hướng dẫn HS thực hành theo nhóm, theo chuẩn kiến thức kỹ năng, có số thay đổi SGK để thí nghiệm cụ thể thành cơng, an tồn:

+ Phản ứng kẽm H2SO4 lỗng: Có bọt khí ra, kẽm tan dần

+ Phản ứng kim loại Fe dung dịch muối CuSO4: Có kim loại màu đỏ bám

ngoài đinh sắt

+ Phản ứng oxi hoá- khử kim loại oxit (Mg CO2): Mg cháy sáng khí

CO2

+ Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit: FeSO4 với KMnO4 mơi trường

H2SO4: Màu tím nhạt dần màu tạo thành dung dịch màu vàng nâu,

(13)

CHƯƠNG NHÓM HALOGEN Bài 29 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ số tính chất vật lí ngun tố nhóm

- Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen Kĩ năng

- Viết cấu hình lớp electron ngồi dạng lượng tử ngun tử F, Cl, Br, I trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn tính chất hóa học đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác

- Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm

- Giải tập: Tính % thể tích khối lượng halogen hợp chất chúng hỗn hợp; tập khác có nội dung liên quan

B Trọng tâm

- Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử - Tính chất hóa học quy luật biến đổi

Xác lập mối liên hệ giữa:

- Vị trí  cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử ? Tính chất hóa học tính oxi hóa mạnh halogen Dẫn thí dụ minh họa

- Sự biến đổi của: cấu hình electron, bán kính ngun tử, bán kính ion, lượng liên kết , độ âm điện với biến thiên tính chất oxi hóa từ flo đến iot, dẫn số liệu cụ thể để minh họa

Nêu thí dụ minh họa tính oxi hóa mạnh, biến thiên tính oxi hóa từ flo đến iot viết PTHH chứng minh

Giải thích số oxi hóa + 1, +3, +5, +7 số hợp chất halogen dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử halogen trạng thái kích thích

- Vận dụng để giải tập có nội dung liên quan: Tính lượng halogen tham gia phản ứng

Bài 30 CLO

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Hiểu được: Tính chất hố học clo tính oxi hố mạnh (tác dụng với: kim loại, hiđro, muối halogen khác, hợp chất có tính khử); clo cịn có tính khử

Kĩ năng

(14)

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất, điều chế clo

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế clo

- Giải tập: Tính khối lượng nguyên liệu cần thiết để điều chế thể tích khí clo đktc cần dùng; tập khác có nội dung liên quan

B Trọng tâm

- Tính chất clo

- ứng dụng phương pháp điều chế khí clo PTN cơng nghiệp

*Suy đốn tính chất hóa học clo dẫn thí dụ minh họa:

- Cấu hình electron lớp ngồi trạng thái trạng thái kích thích, độ âm điện lớn ? Dễ thu thêm 1e có khả tham gia liên kết cộng hóa trị, có số oxi hóa âm -1 hợp chất Clo phi kim hoạt động, chất oxi hóa mạnh

- Độ âm điện nhỏ F, O ? Tạo hợp chất có số oxi hóa dương +1, +3, +5, +7 Clo thể tính khử số phản ứng

- Clo phi kim hoạt động mạnh brom, iot yếu flo

*Nêu số ứng dụng quan trọng clo dẫn PTHH minh họa (nếu có) - Nêu nguyên tắc chung điều chế khí clo, cách điều chế thu khí clo PTN và, PP sản xuất khí clo cơng nghiệp viết PTHH minh họa

*Vận dụng giải số tập:

- Tính tốn lượng ngun liệu để điều chế lượng xác định khí clo - Phân biệt khí clo với số khí khác

- Xác định % thể tích khí clo hỗn hợp

- Khử chất thải khí clo sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường

Bài 31 HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC

- Tính chất vật lí hiđro clorua; hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric

- Phương pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất vật lí, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử HCl

- Dung dịch HCl axit mạnh, HCl có tính khử Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl

- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế HCl

B Trọng tâm

- Cấu tạo phân tử , tính chất, ứng dụng, điều chế khí HCl axit HCl - Nhận biết ion clorua

- Dự đoán tính chất khí HCl viết PTHH minh họa:

(15)

- Nêu giải thích HCl có tính chất axit mạnh viết PTHH minh họa

- Nêu số phương pháp điều chế sản xuất HCl phịng thí nghiệm (từ NaCl rắn H2SO4 đặc) công nghiệp, viết PTHH minh họa (nếu có)

- Nêu phản ứng hóa học đặc trưng ion Cl- với AgNO

3 ứng dụng để phân

biệt dung dịch HCl dung dịch muối clorua với số axit muối khác (thí dụ axit HNO3 muối nitrat)

- Vận dụng giải số tập: Phân biệt chất lọ khơng nhãn, tính thể tích dung dịch HCl có nồng độ xác định điều chế được, tính % khối lượng chất hỗn hợp, khử tạp chất để thu chất tinh khiết, khử chất thải HCl sau phản ứng để bảo vệ môi trường

Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

- Các oxit axit có oxi clo, biến đổi tính bền, tính axit khả oxi hố axit có oxi clo

- Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số muối có oxi clo Hiểu được:

- Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat)

Kĩ năng

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Giaven, clorua vôi, muối clorat

- Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế

- Giải số tập hố học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế

B Trọng tâm

- Sơ lược oxit, axit có oxi clo - Nước Giaven clorua vôi, muối clora

GV hướng dẫn HS Nêu được:

- Clo không trực tiếp tác dụng với oxi để tạo thành oxit

- Trong oxit axit có oxi, clo có số oxi hóa dương + 1, +3, +5, +7, thí dụ minh họa

- Từ HClO đến HClO4 tính bền tính axit tăng khả oxi hóa giảm

- Thành phần hóa học, phương pháp điều chế PTHH, tính chất tính oxi hóa mạnh, PTHH giải thích, ứng dụng nước Giaven, clorua vôi, muối clorat

Vận dụng giải tập:

- Tính lượng nguyên liệu ban đầu để điều chế lượng xác định nước Giaven, clorua vôi, muối clorat

- Phân biệt chất rắn, dung dịch lọ không dán nhãn

Bài 34, Bài 35 Bài 36 FLO, BROM, IOT

(16)

- Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất bản, số ứng dụng, điều chế số hợp chất flo, brom, iot

Hiểu được:

- Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố mạnh giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2 Ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học

- Viết PTHH chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Giải số tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng

B Trọng tâm

Tính chất hóa học flo, brom, iot

* Flo hợp chất flo. GV hướng dẫn để HS:

- Nêu giải thích flo phi kim hoạt động mạnh nhất: oxi hóa Au, Pt, tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim trừ O2, N2

- Nêu giải thích phương pháp điều chế F2, HF, OF2 số tính chất: HF axit

yếu, muối florua tan nhiều nước; OF2 chất oxi hóa mạnh, khí độc, mùi đặc biệt

* Brom hợp chất brom. GV hướng dẫn để HS:

- Nêu giải thích brom phi kim hoạt động mạnh clo mạnh iot, brom cịn thể tính khử Viết PTHH brom với hiđro, NaI, H2O, Cl2

H2O

- Nêu phương pháp điều chế khí HBr axit HBr, tính chất HBr: HBr có tính axit tính khử mạnh axit HCl; muối AgBr tan nướcvà phân hủy gặp ánh sáng Viết PTHH điều chế HBr từ PH3, HBr tác dụng với H2SO4 đặc, với O2, PTHH

phân hủy AgBr tác dụng ánh sáng

- Nêu phương pháp viết PTHH điều chế HBrO, tính bền tính oxi hóa HBrO so với HClO

- Giải thích: Tương tự clo, brom thể số oxi hóa +1, +5, +7 axit HBrO, HBrO3, HBrO4

* Iot hợp chất iot: GV hướng dẫn để HS:

- Nêu giải thích iot phi kim hoạt động mạnh brom clo Nêu thí dụ minh họa viết PTHH( ghi đk phản ứng có) Iot có tính thăng hoa

- Nêu phương pháp điều chế HI tính chất: HI bền với nhiệt, tan nước tạo axit HI mạnh, mạnh axit HBr HCl Nêu thí dụ minh họa viết PTHH

Giải thích: Tương tự brom clo, iot tạo hợp chất oxit axit có oxi iot có số oxi hóa dương

- Tính lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng

- Phân biệt chất khí, dung dịch, chất lỏng lọ khơng dán nhãn - Tính % khối lượng thể tích dung dịch

Bài 38 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN

Kiến thức

(17)

+ Điều chế clo, tính tảy màu clo ẩm + So sánh tính oxi hố clo với brom, iot + Tác dụng iot với tinh bột

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

+ So sánh tính oxi hóa clo với brom, iot

GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm bảo đảm thí nghiệm xảy rõ ràng, tượng quan sát không xảy đổ, vỡ, cháy, nổ có tượng gây ô nhiễm lớp học khí clo, không xảy tai nạn

- Thí nghiệm 1: Quan sát màu vàng lục, có mùi xốc khí clo, giấy màu chuyển thành khơng màu

- Thí nghiệm 2: Quan sát, so sánh tượng, rút nhận xét : + Cho nước clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaBr NaI + Cho nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch NaCl NaI + Cho nước iot vào ống nghiệm đựng dung dịch NaCl NaBr - Thí nghiệm 3: Quan sát đổi màu hồ tinh bột có nước iot HS giải thích tượng viết PTHH, rút nhận xét HS ghi kết vào tường trình thí nghiệm

Chú ý chuẩn bị chậu đựng nước vôi tẩm nước vôi để khử chất thải sau thí nghiệm

Bài 39 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT HALOGEN

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính axit axit HCl

+ Tính tẩy màu nước Gia- ven

+ Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch: NaCl, NaBr, NaI Kĩ năng

B Trọng tâm

+ Tính tẩy màu nước Gia- ven

+ Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch: NaCl, NaBr, NaI

GV hướng dẫn HS tiến hành theo nhóm thực đầy đủ thí nghiệm, nội dung thí nghiệm SGK

HS tiến hành sử dụng dụng cụ, hóa chất để thực xác thí nghiệm cho tượng rõ ràng khơng xảy đổ, vỡ tai nạn

+ Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl phản ứng với Cu(OH)2, CuO, đá vơi, kẽm

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ nước Giaven vào mẩu giấy vải thấy màu + Thí nghiệm 3: Chọn thuốc thử quỳ tím dung dịch AgNO3 để nhận biết thuận

(18)

(19)

CHƯƠNG NHÓM OXI Bài 40 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI

- Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố số tính chất vật lí nguyên tố nhóm

- Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm oxi tương tự nhau; nguyên tố nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hố khác

- Tính chất hố học ngun tố nhóm oxi tính oxi hoá , khác oxi ngun tố nhóm.; Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm oxi

Biết được:

- Tính chất hợp chất với hiđro, hiđroxit Kĩ năng

- Viết cấu hình lớp electron ngồi dạng lượng tử ngun tử O, S, Se, Te trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn tính chất hóa học nhóm oxi tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hố ngun tố nhóm oxi quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm

- Giải số tập hố học có liên quan đến tính chất đơn chất hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh

B Trọng tâm

- Cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm oxi - Tính chất ngun tố nhóm oxi:

Tính chất đơn chất, tính chất hợp chất (Hợp chất với hiđro, hiđroxit)

Nêu giải thích giống khác cấu hình electron lớp ngồi ngun tử tính chất hóa học nguyên tố nhóm oxi:

- Giống nhau: O, S, Se, Te có 6e lớp ngồi cùng, có 2e độc thân obitan p ? Dễ nhận thêm 2e để có 8e lớp ngồi ? có tính oxi hóa mạnh yếu ngun tố halogen chu kì Có số oxi hóa -2

Viết PTHH minh họa với kim loại với hiđro

- Khác nhau: S, Se, Te có obitan d trống nên kích thích electron s p nhảy

lên obitan trống  S, Se, Te tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có số oxi hóa

+4, +6 Viết PTHH minh họa với S

Nêu giải thích tính phi kim tính oxi hóa giảm dần từ oxi đến telua dựa vào biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử nhóm Viết PTHH minh họa với oxi lưu huỳnh

- Tính lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng

(20)

Bài 41 OXI

- Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp, tạo oxi tự nhiên

Hiểu được:

- Cấu hình electron lớp ngồi dạng lượng tử oxi, cấu tạo phân tử oxi - Tính chất hố học: Oxi có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế

- Giải số tập tổng hợp có liên quan

B Trọng tâm

- Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử tính chất hóa học oxi - Điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp

* Dự đoán chứng minh tính chất hóa học oxi:

- Từ cấu hình electron lớp ngồi ngun tử, độ âm điện, cấu tạo phân tử 

oxi phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh, thường tạo hợp chất có số oxi hóa -2 - Viết PTHH oxi hóa - khử oxi với kim loại, phi kim, hợp chất

* Nêu phương pháp điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp, viết PTHH minh họa (nếu có)

*Vận dụng giải tập:

- Tính % khối lượng chất rắn, % thể tích khí hỗn hợp

- Xác định CTHH chất tham gia phản ứng dựa vào số liệu thực nghiệm

Bài 42 OZON VÀ HIĐRO PEOXIT

- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon

- Tính chất vật lí ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon - Tính chất vật lí ứng dụng hiđro peoxit

Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hố mạnh ozon

- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hố tính khử hiđro peoxit Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học ozon, hiđro peoxit

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất - Viết PTHH minh hoạ tính chất ozon hiđro peoxit

- Giải số tập : Tính thể tích khí ozon tạo thành, khối lượng hiđro peoxit tham gia phản ứng, tập khác có nội dung liên quan

B Trọng tâm

(21)

- Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học H2O2 (vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử)

- Nêu giải thích ozon có tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi Dẫn thí dụ viết PTHH minh họa

- Tầm quan trọng tầng ozon việc bảo vệ tầng ozon khỏi bị phá huỷ

- Nêu giải thích H2O2 vừa có tính oxi hóa (mạnh H2O), vừa có tính khử

Dẫn thí dụ viết PTHH minh họa

- Nêu số ứng dụng quan trọng ozon, H2O2 dựa vào tính chất hóa học

tính chất vật lí

- Vận dụng giải tập:

+Tính thể tích khí ozon, khối lượng H2O2 tham gia tạo thành phản ứng

+ Tính % hỗn hợp khí

+ Phân biệt chất khí, dung dịch lọ không dán nhãn

Bài 43 LƯU HUỲNH

- Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh

Hiểu được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi dạng ô lượng tử nguyên tử lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích; số oxi hố lưu huỳnh

- Tính chất hố học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh - Tiến hành thí nghiệm quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hoá học lưu huỳnh

- Viết PTHH chứng minh tính oxi hố tính khử lưu huỳnh

- Giải tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan

B Trọng tâm

- ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh - Cấu hình electron lớp ngồi cùng, độ âm điện tính chất hóa học lưu huỳnh

* Nêu thí dụ chứng minh thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh

* Dự đoán chứng minh tính chất hóa học lưu huỳnh:

- Lớp ngồi có 6e  Dễ nhận thêm 2e để có 8e lớp ngồi  Thể tính

oxi hóa (yếu oxi clo), tạo hợp chất số oxi hóa - Tự nêu thí dụ viết PTHH minh họa

- Lớp ngồi có obitan d trống nên bị kích thích, electron ghép đơi phân lớp s, p tách chuyển lên AO d trống  có 4e 6e độc thân  Tạo hợp

chất cộng hóa trị có số oxi hóa +4 +6  Thể tính khử

Tự nêu thí dụ viết PTHH minh họa *Vận dụng giải tập:

(22)

- Tính % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 44 HIĐRO SUNFUA AXIT SUNFUHIĐRIC

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế hiđro sunfua - Tính axit yếu axit sunfu hiđric

- Tính chất muối sunfua Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất khử mạnh hiđro sunfua Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S

- Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S

- Phân biệt khí H2S với khí khác biết khí oxi, hiđro, clo

- Giải tập: Tính % thể tích khối lượng khí H2S hỗn hợp phản ứng

hoặc sản phẩm, tập tổng hợp có nội dung liên quan

B Trọng tâm

- Cấu tạo phân tử tính chất hóa học H2S

- Tính chất muối sunfua

* Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên phương pháp điều chế hiđro sunfua (viết PTHH có)

* Dự đốn tính chất hóa học lấy thí dụ minh họa:

- Cấu tạo phân tử  Tính axit yếu, axit lần axit, viết PTHH minh họa

- Cấu tạo nguyên tử, số oxi hóa -2 thấp lưu huỳnh số oxi hóa 0, +4, +6 nên có tính khử mạnh

Tự nêu thí dụ viết PTHH minh họa

* Nêu phương pháp điều chế H2S phịng thí nghiệm viết PTHH minh họa

* Nêu sơ lược phân loại tính chất loại muối sunfua, màu số muối sunfua cụ thể Dẫn thí dụ minh họa viết PTHH (nếu có)

*Vận dụng giải tập:

- Phân biệt chất khí, chất rắn lọ khơng nhãn

- Tính % thể tích khối lượng khí H2S hỗn hợp phản ứng sản phẩm

- Xác định chất tham gia phản ứng dựa vào số liệu thực nghiệm

Bài 45 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH

- Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được:

(23)

- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit

yếu )

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim

hợp chất) Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế SO2,

H2SO4

- Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế

- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S )

- Giải tập: Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo

thành phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế theo hiệu suất; tập tổng hợp có

nội dung liên quan

B Trọng tâm

- Cấu tạo phân tử, tính chất hố học lưu huỳnh đioxit - Cấu tạo phân tử, tính chất hố học lưu huỳnh trioxit - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý hoá học axit sunfuric

* SO2.

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hóa S +4 SO2 (trung gian

+6 ) ? Tính oxi hóa tính khử Nêu thí dụ viết PTHH với Br2, KMnO4, H2S,

Mg để minh họa

- Nêu được: Khí SO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit H2SO3 (axit yếu, lần

axit)

Lấy thí dụ viết PTHH minh họa

- Nêu phương pháp điều chế thu khí SO2 phịng thí nghiệm (từ muối

sunfit) công nghiệp (từ S FeS2) Viết PTHH minh họa

* SO3

GV hướng dẫn HS nêu được:

- Đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hóa S +6 SO3 (cao nhất)

- SO3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit H2SO4 Lấy thí dụ viết PTHH

minh họa SO3 oxit axit

* H2SO4

- Dung dịch H2SO4 lỗng axit mạnh, có tính axit tính chất chung axit học

Dung dịch H2SO4 lỗng (có chứa hiđro với số oxi hóa +1)  có tính oxi hóa tác dụng

với kim loại hoạt động hiđro Tự nêu thí dụ viết PTHH

- Phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hóa S +6 (cao nhất)  H2SO4 đặc có

tính oxi hóa mạnh tác dụng với hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất Nêu thí dụ viết PTHH minh họa với Cu, C, S, H2S, FeO

- H2SO4 đặc có tính háo nước  ứng dụng để làm khô chất biết thao tác

khi hoà tan H2SO4 đặc thành dung dịch

Bài 47 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hố oxi, lưu huỳnh: Tác dụng oxi, lưu huỳnh với sắt + Tính khử lưu huỳnh: Tác dụng với oxi

(24)

B Trọng tâm

+ Tính oxi hố đơn chất oxi lưu huỳnh + Tính khử lưu huỳnh

+ Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

GV hướng dẫn nhóm HS:

- Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành đầy đủ thí nghiệm - Hiện tượng quan sát rõ ràng

+ Đốt nóng đỏ đoạn dây thép xoắn lửa đền cồn, đưa nhanh vào bình đựng khí O2

(So sánh lửa Fe cháy khơng khí cháy O2)

+ Trộn bột Fe với bột lưu huỳnh đun nóng lửa đèn cồn (So sánh hỗn hợp rắn ban đầu với chất rắn thu sau phản ứng)

+ Đốt lưu huỳnh khơng khí đưa vào bình đựng khí O2

(So sánh lửa S cháy khơng khí cháy O2)

+ Đun nóng liên tục lượng nhỏ lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát trạng thái màu sắc lưu huỳnh đun nóng

- Mơ tả tượng, giải thích , viết PTHH rút nhận xét tính chất oxi hóa, khử oxi lưu huỳnh

- Ghi kết vào tường trình thí nghiệm

Chú ý: Khí oxi vừa điều chế đựng lọ kín, bột sắt bột lưu huỳnh phải khô đảm bảo chất lượng, dây sắt phải lau dầu mỡ

Bài 48 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính khử hiđro sunfua

+ Tính khử tính oxi hố lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hố tính háo nước axit sunfuric đặc Kĩ năng

B Trọng tâm

+ Tính khử hiđro sunfua

+ Tính khử tính oxi hố lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hóa tính háo nước axit sunfuric đặc

GV hướng dẫn nhóm HS

- Thực đầy đủ nội dung thí nghiệm SGK

 Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét

Thí nghiệm Điều chế chứng minh tính khử H2S

+ Điều chế H2S theo dụng cụ hình 6.17 SGK, sau đốt khí thoát từ đầu ống

vuốt nhọn

+ Khí H2S cháy màu vàng, tỏa mùi hắc (SO2);

(25)

Thí nghiệm Tính khử lưu huỳnh đioxit

+ Điều chế SO2 theo dụng cụ hình 6.12 SGK, sau dẫn phần khí

vào dung dịch KMnO4 lỗng

+ Màu tím dung dịch KMnO4 lỗng nhạt dần;

+ SO2 chất khử; KMnO4 chất oxi hóa

Thí nghiệm Tính oxi hóa lưu huỳnh đioxit

+ Điều chế H2S theo dụng cụ hình 6.17 SGK, sau dẫn khí vào ống

nghiệm đựng nước để dung dịch H2S

+ Điều chế SO2 theo dụng cụ hình 6.12 SGK, sau dẫn phần khí

vào dung dịch H2S

+ Có vẩn đục màu vàng (S) xuất + SO2 chất oxi hóa; H2S chất khử;

Thí nghiệm Tính oxi hóa axit sunfuric đặc

+ Thả mẩu Cu vào ống nghiệm đựng H2SO4 đặc, đun nóng lửa đèn

cồn

+ Khi đun nóng, bắt đầu có bọt khí (SO2) khơng màu dung dịch có màu

xanh dần (Cu2+) ;

+ H2SO4 chất oxi hóa; Cu chất khử;

+ Thận trọng nhỏ từ từ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa bột gạo

đường kính trắng

+ Bột gạo đường kính trắng hóa đen

- Đảm bảo thí nghiệm thành công: tượng rõ ràng

- Đảm bảo thí nghiệm an tồn: khơng xảy đổ, vỡ dụng cụ, bắn hóa chất vào người đặc biệt H2SO4 đặc

- Quan sát, mơ tả thí nghiệm, giải thích, viết PTHH rút nhận xét tính khử H2S, tính khử tính oxi hố lưu huỳnh đioxit, tính oxi hố tính háo nước

axit sunfuric đặc

- Ghi kết vào tường trình theo cá nhân

- Chuẩn bị chậu nước vôi, tẩm nước vôi để khử chất thải sau thí nghiệm

CHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Bài 49 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

- Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Hiểu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi

B Trọng tâm

- Tốc độ phản ứng hóa học Biểu thức liên hệ tốc độ nồng độ chất phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

(26)

- Xây dựng cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng vận dụng tính cho thí dụ cụ thể phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C

- Quan sát thí nghiệm, mơ tả tượng, giải thích phân tích thí dụ cụ thể rút nhận xét:

+ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Lấy thí dụ thực tế để minh họa

+ Khi tăng áp suất, phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng tăng Lấy thí dụ thực tế để minh họa

+ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng Lấy thí dụ thực tế để minh họa

+ Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng lại sau phản ứng kết thúc Lấy thí dụ thực tế để minh họa

Bài 50 CÂN BẰNG HOÁ HỌC

- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ

- Định nghĩa cân hoá học đại lượng đặc trưng số cân (biểu thức ý nghĩa) hệ đồng thể hệ dị thể

- Định nghĩa chuyển dịch cân hoá học yếu tố ảnh hưởng - Nội dung nguyên lí Lơ sa- tơ- liê vận dụng trường hợp cụ thể Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học

- Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể

Giải tập: Tính số cân K nhiệt độ định phản ứng thuận nghịch biết nồng độ chất trạng thái cân ngược lại, tập khác có nội dung liên quan

B Trọng tâm

- Cân hóa học số cân (biểu thức số cân bằng) - Sự chuyển dịch cân hóa học yếu tố ảnh hưởng

- Biểu diễn phản ứng thuận nghịch PTHH - Nêu khái niệm cân hóa học lấy thí dụ minh họa

- Phân tích thí dụ cụ thể rút biểu thức tính số cân tổng quát hệ đồng thể, hệ dị thể

- Phân tích tượng thí nghiệm rút định nghĩa chuyển dịch cân hóa học

- Phân tích thí dụ cụ thể rút kết luận chuyển dịch cân hóa học theo ngun lí Lơ Sa- tơ-lie-ê theo hướng làm giảm tác động khi:

+ Thay đổi nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng + Thay đổi áp suất hệ ( với phản ứng có chất khí)

+ Thay đổi nhiệt độ hệ - Vận dụng:

+ Tính số cân đại lượng có liên quan

(27)

+ Đề xuất điều kiện để thực phản ứng theo hướng có lợi

Bài 52 THỰC HÀNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

+ ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

+ ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

B Trọng tâm

+ ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

+ ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học

GV hướng dẫn nhóm HS thực đầy đủ thí nghiệm SGK Hướng dẫn HS quan sát, mô tả tưong, rút nhận xét:

Thí nghiệm 1: Chú ý so sánh tốc độ bọt khí ống nghiệm rút nhận xét: ống nghiệm có dung dịch HCl nồng độ 18% (> 6%) bọt khí nhanh nên có tốc độ phản ứng lớn ống nghiệm cịn lại

Thí nghiệm 2: ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 nóng, khí nhanh nên

tốc độ phản ứng lớn

Thí nghiệm ống nghiệm đựng mẩu kẽm nhỏ hơn, khí nhanh nhiều nên tốc độ phản ứng lớn

Thí nghiệm Chú ý ống tăng nhiệt độ ống giảm nhiệt độ So sánh để rút nhận xét chuyển dịch cân hóa học giải thích

Định dạng
Số trang	27
Dung lượng	141,38 KB