giáo án cả năm hóa học 9 lê thị ba thư viện giáo án điện tử

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hh của oxit bazơ và oxit axit. - Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit. Tiến trình bài dạy.. a) Kiểm tra bài cũ.[r]

(1)

Ngày soạn: 18 /8 /2018 Ngày giảng: / /2018 - Lớp 9A / / 2018 - Lớp 9B

Tiết

ÔN TẬP ĐẤU NĂM 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức

- Giúp học sinh hệ thống củng cố lại kiến thức học lớp 8: Các khái niệm bản, cách lập công thức hố học, lập PTHH, tính theo cơng thức hố học PTHH,

b) Về kỹ năng

- Rèn kỹ giải tập viết PTHH, tính theo CTHH PTHH, - KNS: rèn kĩ thu thập xử lý thông tin, quản lý thời gian, giao tiếp, c) Về thái độ: GD ý thức tự giác học tập

2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập b) Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức lớp học. 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Kết hợp bài

* Đặt vấn đề vào mới: (1’) Những kiến thức kĩ cần đạt chương trình hố học lớp gì? -> ơn tập lại

b) Dạy nội dung

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: cho học sinh nhắc lại số kiến thức lí thuyết chương trình hố học

? Cơ có chất nước, viết CTHH? ? Nước tạo nên từ ngtố HH? Số ngtử ngtố

? Là đơn chât hay hợp chất? ? Tính ngtử k, PTK?

? Nếu ta viết CTHH nước H3O4 có khơng? Vì sao?

Gv định hướng cho học sinh trình bày theo thứ tự: oxit, axit…để tiện cho việc theo dõi

Bài tập 1:

GV: cho học sinh làm việc cá nhân ?Gọi Học sinh lên bảng chữa tập, học sinh khác nhận xét

GV: nhận xét chấm điểm

I Ôn tập khái niệm (15’) Nước H2O tạo nên từ ngtố

gồm 2ngtử H 1ngtử O Là hợp chất ngtử khối, PTK

- Định luật bảo ton lng - Mol

II Các tập vËn dông (25’)

Bài 1: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào:

Fe + O2  ?

KClO3  KCl + ?

Fe2O3 + H2  ? + ?

Al + HCl  ? + ? Giải:

3Fe + 2O2  Fe3O4

2KClO3  2KCl + 3O2

(2)

Chú ý điều kiện cho phản ứng hoá học xảy

Bài tập2:

GV: Cho học sinh nhắc lại bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hoá học hợp chất

GV: Cho nhóm 1,2 làm phần a; nhóm 3,4 làm phần b

Bài tập 3:

GV: Cho HS nhắc lại cách giải toán theo PTHH

GV: Cho HS làm theo nhóm vịng phút

Dựa vào số câu hỏi

? Tính nZn , tính số mol H2 ? Tính thể tích HCl

? Tính số gam ZnCl2

? Tính nồng độ phần trăm dung dịch

2Al + 6HCl  2AlCl3+ 3H2

Bài tập 2:

ạ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố có hợp chất KClO3

b Lập cơng thức hố học hợp chất tạo 40% Ca; 12% C; 48% ọ Biết khối lượng mol hợp chất là: 100g

HS: - Xác định nguyên tố - Tính phân tử khối chất

- Biết nguyên tử khối ngun tử

Làm theo nhóm vịng phút Giải:

39x100%

a % K = = 31.83% 122.5

35.5x100%

%Cl = = 28.97% 122.5

%O = 100% - 28.97% -31.83% = 39.2% b CTHH: CaCO3

Bài tập 3:

Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với v lít dd HCl 1M (D = 1,1 gam.ml).

a Tính thể tích khí H2 sinh đktc

b Tính V

c Tính nồng độ phần trăm dd thu được sau phản ứng

HS: - Viết phương trình hố học - Tính kiện theo đầu HS: Làm theo nhóm

Giải

a nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2 (1)

Theo (1)

nH = nZn = = 0,1 mol

VH(đktc) = 0,1 22,4 = 2,24 lit

b  nHCl = 0,2 mol

v = 0,2 : = 0,2 lit

c mZnCl = 0,1 136 = 13,6 g

mdd sau pư = 6,5 + 200x .1,1 - 0,1.2 =

(3)

Vậy nồng độ phần trăm dd là: C% = (13,6 : 226,3) 100% =5,88%

c) Củng cố, luyện tập (3')

- Gv nhấm mạnh kiến thức trọng tâm - ? Hoàn thành nhanh PTHH sau

Zn + HCl ZnCl2 + CuO + Cu + H2O P + O2

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Ôn tập theo vấn đề học

- Ơn lại cách lập CTHH dựa vào hố trị, làm tập tương tự/ sgk, sbt - Đọc bài: Tính chất hố học oxit Khái qt phân loại …

_

(4)

Chương I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết - Bài

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: HS biết được: - Tính chất hố học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit chia loại oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính, oxit lưỡng tính

b) Về kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hh oxit bazơ oxit axit - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

* KNS: rèn kĩ thu thập xử lý thông tin, quản lý thời gian, giao tiếp, c) Về thái độ: - HS cẩn thận đảm bảo an toàn làm TN

2 Chuẩn bị GV HS a) Chuẩn bị GV:

- Dụng cụ: Ống nhgiệm, ống hút - Hoá chất: CuO, dung dịch HCl

b) Chuẩn bị HS:Nghiên cứu mới 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Kết hợp bài * Đặt vấn đề vào mới: (1')

? Dựa vào kt’ học lớp 8, cho biết oxit chia làm loại? Cho VD loại

- HSTL: Gồm loại oxit:

+ Oxit bazơ: Na2O, CaO, CuO, … + Oxit axit: SO2, CO2, P2O5, …

? Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hố học nào? Ngồi oxit cịn phân thành loại khác? -> Chúng ta nghiên cứu học ngày hôm nay:

b) Dạy nội dung mới

GV: Cho học sinnh nhớ lại tính chất hố học nước

? Nước có tính chất hố học nào?

I Tính chất hố học oxit (35’) 1 oxit bazơ có tính chất hoá học nào?

(5)

? Viết phương trình hố học xảy cho CaO tác dụng với H2O?

? Viết phương trình phản ứng BaO với H2O?

? Sản phẩm sinh thuộc loại axit , bazơ hay muối?

? Vậy bazơ tác dụng với nước tạo sản phẩm ?

GV: giới thiệu dụng cụ hoá chất thí nghiệm

? Đọc cách tiến hành thí nghiệm? GV: u cầu HS làm thí nghiệm vịng phút

GV: Gọi học sinh báo cáo kết GV: Cho nhóm nhận xét kết thí nghiệm

? Viết phương trình hố học xẩy ra? GV Cho học sinh nhận xét kết luận ? Cho biết sản phẩm sinh cho oxit tác dụng với axit?

GV: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ CaO Na2O, BaO tác dụng với axit taọ thành muối nước

? Viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp trên?

? Viết phương trình hố học cho BaO tác dụng với CO2 ?

? Vậy số oxit bazơ tác dụng với oxit axit sinh sản phẩm gì?

GV: Ở chương trình lớp làm thí nghiệm đốt cháy p nước dung dịch dung dịch làm quỳ tím hố đỏ

? Viết phương trình hố học hồ tan P2O5 vào nước?

? Vậy em rút kết luận cho oxit axit tác dụng với nước?

a, Tác dụng với nước Ví dụ:

CaO + H2O → Ca(OH)2 BaO + H2O →Ba(OH)2 HS: Thuộc loại bazơ

HS: Tạo dung dich bazơ( kiềm) * Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dich bazơ( hay là kiềm)

b, Tác dụng với axit: * Thí nghiệm:

- Cách tiến hành:

HS: Cho vào ống nghiệm bột CuO thêm vào 1-2ml dung dich HCl lắc khẽ - Hiện tượng:

Bột CuO(đen) bị hoà tan tạo thành dung dich màu xanh lam

- Phương trình hố học: CuO + HCl CuCl2+ H2O

HS: Sản phẩm muối nước

* Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

HS: Viết phương trình phản ứng c, Tác dụng với oxit axit

VD:

BaO + CO2 → BaCO3

HS: Tạo muối nước

* Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước 2 Oxit axit có tímh chất hố học nào?

a, Tác dụng với nước

VD: P2O5 + 3H2O→ H3PO4 HS: Tạo thành dung dich axit

* Kết luận: Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

(6)

GV: Ta biết phản ứng khí cacbon nic với dung dịch bazơ

? Viết PHTH cho CO2 tác dụng với Ca(OH)2 ?

GV: Các oxit khác SO2, P2O5 có phản ứng tương tự ? Viết phương trình hố học với trường hợp trên?

? Em rút kết luận cho oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ ?

GV: Cho HS nghiên cứu thông tin SGK

? Oxit chia làm loại? ? Lấy ví dụ loại oxit trên?

CO2 + Ca(OH)2)→ CaCO3+ H2O

*Kết luận: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước HS: Viết phương trình hố học

c, Tác dụng với oxit bazơ: HS: Tạo thành muối nước

* Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

II Khái quát phân loại oxit (5’) ( SGK)

HS: Được chia làm loại :

- Oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, trung tính

? Có chất sau H2O, KOH, K2O, CO2 cho biết cặp chất tác dụng với

HS: - K2O + H2O - CO2 + H2O - CO2 + K2O

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học theo ghi tham khảo SGK - Làm tập 3,4,5,6 SGK 1.2.3.4- SBT HD Bài SGK

a, SO2, CO2 b, Na2O, CaO

Ngày soạn: 25/8/2018 Ngày giảng: / /2018 - Lớp 9A / / 2018 - Lớp 9B

Tiết - Bài

(7)

1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: - HS biết tính chất, ứng dụng cách sản xuất CaO. b) Về kỹ năng

- Dự đoán, kiểm tra rút kết luận tính chất hh CaO - Viết số PTHH minh hoạ tính chất hố học CaO - Phân biệt CaO với chất khác

* KNS: rèn kĩ thu thập xử lý thông tin, quản lý thời gian, giao tiếp, c) Về thái độ: - HS biết sử dụng CaO có hiệu

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, thìa múc hố chất - Hoá chất: CaO, HCl

b) Chuẩn bị HS: Học cũ + Nghiên cứu phần CaO 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Viết 15’ * Câu hỏi:

Câu ( đ) Phân biệt đơn chất, hợp chất? Cho VD cụ thể

Câu 2: ( đ) Cho chất: CaO; SO3; Fe2O3 ; Na2O ; P2O5 a Chất tác dụng với nước ?

b Viết PTHH xảy * Đáp án:

Câu (4đ) Mỗi ý điểm

+ Đơn chất chất nguyên tố hh cấu tạo nên VD: Cu; H2; O2; + Hợp chất từ hai nguyên tố hh trở lên tạo nên VD: HCl; NaOH; CuSO4,

Câu 2: ( 6đ)

a Chất tác dụng với nước là: CaO; SO3 ; Na2O; P2O5 (2 điểm) b Viết PTHH xảy ra: (1điểm / PTHH)

CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 * Đặt vấn đề vào mới: (1')

? Cho biết tên gọi hoá học tên gọi thơng thường CaO thuộc loại oxit ( dựa vào thành phần hố học)?

HS: - Tên hố học: Canxioxit; Tên thơng thường là: vơi sống - Thuộc loại oxit bazơ

GV Vậy để biết CaO có tính chất cách sản suất , ứng dụng sao? -> Ta nghiên cứu học ngày hôm

(8)

GV: Cho HS quan sát CaO cốc

? Nhận xét thể, màu sắc Cao

? Nhận xét nhiệt độ nóng chảy CaO

GV: CaO oxit bazơ nên mang đầy đủ tính chất hố học oxit bazơ ? Vậy oxit bazơ tác dụng với chất nào?

GV: Ta xét tính chất tác dụng với nước ? Đọc cách tiến hành thí nghiệm

GV: Giới thiệu dụng cụ, hố chất tiến hành thí nghiệm

? Nhận xét tượng thí nghiệm ? Cho biết tên chất rắn sinh

? Viết phương trình hố học xảy ? Em nhận xét cho CaO tác dụng với H2O

? Tại CaO dùng để làm khô nhiều chất?

GV: Gọi HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

GV: Gọi hS lên làm thí nghiệm

? Nhận xét tượng thí nghiệm ? Viết phương trình hố học xảy ? Với tính chất CaO có ứng dụng ? Để CaO lâu ngày ngồi khơng khí em thấy có tượng xảy ra? GV: Chính ta để CaO ngồi khơng khí lâu ngày làm giảm chất lượng

Giáo viên cho HS liên hệ thực tế

A Canxioxit (CaO)

I Canxi oxit có tính chất nào? (23’)

* Tính chất vật lí:

Là chất rắn, màu trắng, tnc= 2585toC

* Tính chất hoá học:

HS: Tác dụng với nước, axit, oxit axit 1 Tác dụng với nước :

- Cách tiến hành: SGK-T7

- Hiện tượng: Phản ứng toả nhiệt, sinh chất rắn màu trắng tan nước HS: Tạo Ca(OH)2 tan nước - Phương trình hố học:

CaO + H2O → Ca(OH)2

- Kết luận: phản ứng tạo Ca(OH)2

tan nước, phần tan nước tạo thành dung dịch bazơ

HS: Do CaO có tính hút ẩm mạnh 2 Tác dụng với axit

- Cách tiến hành thí nghiệm: SGK - Hiện tượng: phản ứng toả nhiệt, CaO bị tan d2 axit

- Phương trình hố học: CaO+ HCl→ CaCl2+ H2O

3 Tác dụng với oxit axit

HS: CaO hấp thụ khí CO2 tạo thành CaCO3

- Phương trình hố học: CaO + CO2 → CaCO3

(9)

nghiên cứu thơng tin SGK

? CaO có ứng dụng đời sống sản xuất?

GV: Cho HS học phần ứng dụng SGK ? Nguyên liệu sản xuất CaO

GV: Giới thiệu sơ đồ lị nung vơi : Cho đá vơi vào lị sau đốt đá vơi bị phân huỷ sau làm nguội vơi cho khơng khí sục vào thu vơi sống GV: Cho HS nhắc lại sơ đồ nung vôi ? Viết phương trình phản ứng than cháy ? Viết phương trình phân huỷ đá vơi GV: Nhận xét học sinh viết phương trình

II Canxioxit có ứng dụng gì? (SGK- trang 8) (5’)

HS: Dùng công nghiệm luyện kim, khử chua đất trồng trọt

III Sản xuất Canxioxit nào? (3’)

1 Nguyên liệu: SGK

HS: Là đá vôi , than đá, củi, dầu 2 Các phản ứng hoá học xảy : -Phản ứng cháy:

to C + O2 → CO2

- Phản ứng phân huỷ CaCO3: CaCO3 → CaO+ CO2

?1- Viết phương trình minh hoạ tính chất hố học CaO : HS: - CaO(r) + HCl(dd)→ CaCl2(dd) + H2O(l)

- CaO + CO2 → CaCO3(r)

?2- Hãy nhận biết chất nhóm chất sau: a, CaO CaCO3 ; b, CaO Na2O

HS: a, Dùng H2O: CaO phản ứng , CaCO3 Không phản ứng

b, Dùng H2O thổi thêm vào khí CO2 : Na2O khơng có tượng gì, CaO sau phản ứng dung dịch bị vẩn đục)

(HS Tự viết PTHH chứng minh)

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1')

- Học ; Làm 1,2,3 SGK; 2.3.4 Sách tập

- Đọc lưu huỳnh đioxit: Tìm hiểu tính chất SO2 HD Bài SGk

a, CO2(k) + Ba(OH2 → BaCO3 (r) + H2O(l) b, Áp dụng công thức: CM = n/v

- Dựa vào số mol thể tích chất ta tính nồng độ mol dung dịch

Tiết - Bài

(10)

1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: - HS biết được: tính chất, ứng dụng điều chế SO2. b) Về kỹ năng

- Dự đoán, kiểm tra rút kết luận tính chất hh SO2 - Viết số PTHH minh hoạ tính chất hố học SO2 - Phân biệt SO2 với chất khác

- Tính thành phần % về khối lượng oxit hỗn hợp

* KNS: rèn kĩ thu thập xử lý thông tin, quản lý thời gian, giao tiếp c) Về thái độ: - HS biết độc hại SO2

+ Hố chất: Na2SO3, H2SO4 lỗng, quỳ tím, H2O; dd Ca(OH)2 + Dụng cụ: Bình cầu, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, phễu nhỏ giọt b) Chuẩn bị HS: Học cũ + Nghiên cứu mới

3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (10')

* Câu hỏi: Nêu tính chất hố học Canxioxit , viết phương trình phản ứng minh hoạ

* Đáp án:

- Tính chất hố học CaO:

+ Tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 + Tác dụng với axit:CaO + HCl→ CaCl2+ H2O + Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 → CaCO3

* Đặt vấn đề vào mới: SO2 oxit axit quan trọng Vậy có tính chất, ứng dụng gì, cách điều chế sao? – Bài h.nay

b) Dạy nội dung

GV: Cho sinh đọc SGK nhận xét tính chất vật lí SO2

? Cho biết tính chất vật lí SO2? ? SO2 thuộc loại oxit nào?

GV: Vậy có tính chất hố học ? tìm hiểu tính chất hố học SO2

? Oxit axit có tính chất hố học nào?

B Lưu huỳnh đioxit

I Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì? (22’)

* Tính chất vật lí.

- SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí * Tính chất hoá học

HS: Thuộc loại oxit axit

- SO2 mang đầy đủ tính chất hố học

của oxit axit.

(11)

? Viết phường trình hố học cho SO2 tác dụng với H2O ?

? SO2 gây tác hại mơi trường? ? Viết phương trình hố học xảy SO2 tác dụng với Ca(OH)2 ?

? Viết phương trình hố học SO2 tác dụng với oxit bazơ?

GV: Vậy SO2 có ứng dụng xét phần II

GV: Cho học sinh nghiên cứu phần ứng dụng SGK

? SO2 có ứng dụng gì?

? Cho biết nguyên liệu sản xuất SO2? ? Viết PTHH xảy Na2SO3 với H2SO4?

? Thu SO2 cách số cách em học?

a Đẩy nước

b Đẩy khơng khí( úp bình thu) c Đẩy khơng khí( ngửa bình thu)

GV: Giới thiệu cách điều chế CN ? Viết phương trình hố học đốt S khơng khí?

* Tích hợp ƯPBĐKH: SO2 chất có tính độc, gây ô nhiễm môi trường, gây mưa axit, hạn chế lượng khí thải vào mơi trường xử lý tốt lượng khí thải nhà máy, xí nghiệp, loại xe xơ giới, .và tích cực trồng nhiều xanh để bảo vệ môi trường,

- PTHH:

SO2 +H2O  H2SO3

- SO2 chất gây nhiễm khơng khí,

gây mưa axit

2 Tác dụng với bazơ

- Sục SO2 vào dd Ca(OH)2 xuất hiện

kết tủa trắng. - PTHH:

SO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O

3 Tác dụng với oxit bazơ SO2 )+ Na2O  Na2SO3

II Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì? (3’)

- Phần lớn để sản xuất H2SO4, ngồi

ra SO2 cịn dùng để tẩy trắng, làm chất

diệt nấm mốc

III Điều chế lưu huỳnh đioxit như thế n o? à (7’)

1 Trong phịng thí nghiệm.

- Cho muối sunfit tác dụng với axit, hoặc cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc

nóng.

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4+ SO2+H2O

HS: Đáp án c SO2 nặng khơng khí nên đẩy khơng khí khỏi bình

2 Trong cơng nghiệp - Đốt S khơng khí: toC

S + O2 SO2

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được

SO2

? Viết phưng trình hố học minh hoạ tính chất hố học SO2 HS: SO2 + H2O  H2SO3

(12)

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học bài, làm 2,3,4,5,6SGK- trang 11

- Nghiên cứu “ Tính chất hố học Axit” HD Bài 3/sgk.tr9:

Đặt x (gam) khối lượng CuO -> Số mol Fe2O3 (20 – x) gam -> Số mol CuO = x/80 ; Số mol Fe2O3 = (20 – x) /160

Bài -> Số mol HCl = 0,2 3,5 = 0,7 (mol) Ta có PT đại số:

2 6(20 )

0,7

80 160

x  x

 

mCuO = 4g ; mFe2O3 = 16 g => % CuO =

4

100% 20%

20  ; % Fe2O3 = 80%

Tiết - Bài

(13)

1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: - HS biết tính chất hố học chung axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học axit nói chung - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng axit

* KNS: rèn kĩ thu thập xử lý thông tin, quản lý thời gian, giao tiếp, c) Về thái độ: HS cẩn thận làm thí nghiệm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút,

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 (L), Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3, Cu(OH)2

b) Chuẩn bị HS: Ôn lại định nghĩa axit ; Đọc trước 3 Tiến trình dạy

* Câu hỏi: Viết phương trình minh hoạ tính chất hố học SO2 ? * Đáp án:

- Tác dụng với nước: SO2 +H2O  H2SO3

- Tác dụng với dd bazơ: SO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O - Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O  Na2SO3

* Đặt vấn đề vào mới: ? Nêu định nghĩa axit (đã học lớp 8)? Cho VD axit mà em biết

HS: Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit VD: GV Các em học định nghĩa axit Vậy axit có tính chất hóa học ta nghiên cứu học hôm

b) Dạy nội dung

? Dự đốn tính chất hố học axit có?

GV hướng dẫn cho học sinh tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tính chất vừa dự đốn

? Nêu phương pháp nhận biết cốc đựng chât: H2O; dd NaCl; dd HCl? Gv hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm

GV hướng dẫn cho học sinh cho Al tác dụng với axit H2SO4 loãng

I.Tính chất hố học (30’) 1 Axit làm đổi màu chất thị * Thí nghiệm: SGK

* Kết luận: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2 Axit tác dụng với kim loại * Thí nghiệm: SGK

(14)

? Nhận xét tượng

Rút KL tính chất axit tác dụng với KL

GV giới thiệu qua H2SO4 đặc, HNO3

Gv điều chế sẵn Cu(OH)2 hướng dẫn học sinh thí nghiệm

? Nêu tượng xảy

? Giải thích tượng, viết PTPU xảy

GV: PU gọi phản ứng trung hoà

? Dựa vào t/c HH oxit ( học) lấy VD TD axit với oxit bazơ ?

GV cho học sinh tự chọn hố chất làm thí nghiệm kiểm chứng

GV: Ngồi axit cịn tác dụng với muối em học sau

Gv: y/c HS đọc tt SGK đưa KT GV giới thiệu Và cho HS biết số a xit dễ bay

bay

* Giải thích: Do phản ứng tạo muối giải phóng H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Fe +2HCl  FeCl2 + H2

* Kết luận: D2 axit TD Được với nhiều

KL tạo thành muối giải phóng khí hiđrơ.

3 Tác dụng với bazơ

* Thí nghiệm: Cho Cu(OH)2 tác dụng với dd H2SO4

* Hiện tượng: Cu(OH)2 tan tạo dd màu xanh lam

* Giải thích:

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 +2H2O *Kết luận: Axit TD với bazơ tạo thành muối nước.

4 Tác dụng với oxit bazơ. Fe2O3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O

* Kết luận: Axit TD với oxit bazơ tạo thành muối nước.

Học sinh lấy CuO td với dd axit 5 TD với muối (sẽ học 9)

II Axit mạnh axit yếu (4’)

Dựa vào tính chất hố học , axit chia thành loại:

- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3… - Axit yếu: H2S, H2CO3…

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung học: Các tính chất hh axit GV: Cho học sinh làm tập sau vòng phút

BT: Chỉ dùng hoá chất nêu phương pháp phân biệt dung dịch không màu sau: NaCl, NaOH, HCl

HS: Lần lượt nhỏ dung dịch cần phân biệt vào mẩu giấy quỳ tím - Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch HCl

- Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh NaOH - Nếu quỳ tím khơng chuyển màu dung dịch NaCl (Có thể cho hs thực TN đủ hoá chất)

(15)

- Làm tập: 1,4,5 SGK/14, làm tập sách tập 3.1; 3.2; 3.4/trang

- Đọc – Bài Một số axit quan trọng (Phần B AXIT SUNFURIC) _

(16)

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: - Học sinh biết tính chất axit H2SO4 loãng và axit H2SO4 đặc ( tác dụng với KL, tính háo nước)

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit H2SO4 lỗng - Viết phương trình hh để minh chứng tính chất hố học axit H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng

* KNS : Rèn kĩ dự đoán, giao tiếp, quản lý thời gian,

c) Về thái độ: - Gd học sinh sử dụng an toàn axit trình làm TN0 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV:

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hoá chất : dd H2SO4 (l); H2SO4 (đ); , Cu(OH)2 , Zn, CuO, Cu, đường trắng

b) Chuẩn bị HS: - Học cũ : Nghiên cứu 3 Tiến trình dạy

* Câu hỏi : Nêu tính chất hố học chung axit Viết PTHH minh hoạ ? * Đáp án :

- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với KL: Zn + HCl ZnCl2 + H2 - Tác dụng với bazơ: Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +3H2O

* Đặt vấn đề vào mới: Axit clohiđric axit H2SO4 (l) axit quan trọng chúng có tính chất chung axit khơng có ứng dụng gì? Ta nghiên cứu học hôm

b) Dạy nội dung

Gv Cho hs tự đọc lại tính chất chung axit

-> Y/c hs nhà tự đọc phần A: Tính chất - ứng dụng axit HCl

GV cho học sinh quan sát lọ đựng dd axit H2SO4

? Nhận xét tính chất vật lí axit H2SO4

Gv giảng giải thêm cách pha loãng axit

- Khi pha loãng axit cần cho từ từ

A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) : SGK

B.Axit sunfuric (H2SO4) I.Tính chất vật lí (5')

(17)

vào nước, khuấy

GV thông báo H2SO4 lỗng có đủ tính

chất hố học chung axit

? Hãy viết phương trình hoá học minh họa?

GV cho học sinh lên bảng hồn thành phương trình HH

Gv cho học sinh làm thí nghiệm đối chứng

GV hướng dẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tượng xảy ?

? Em có nhận xét phản ứng H2SO4 đặc nóng với Cu ?

Học sinh tìm hiểu thơng tin SGK

? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

Gv biểu diễn thí nghiệm ? Nêu tượng xảy ?

Gv giới thiệu thêm bọt khí sinh ? Ngồi H2SO4 đặc hút nước loại chất nào- Gv giảng giải thêm Học sinh làm thí nghiệm phải cẩn thận

II.Tính chất hố học (35')

1 Tính chất hố học axit H2SO4

lỗng.

Mang đủ tính chất hố học chung axit

- Làm quỳ tím hố đỏ

- Tác dụng với kim loại giải phóng H2

H2SO4(l) + Mg MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ,oxit bazơ tạo muối và nước

H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4

+2H2O

H2SO4 +Fe2O3 Fe2(SO4)3 +

3H2O

- Tác dụng với muối (bài sau)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng.

Học sinh cách tiến hành thí nghiệm theo nhóm

a Tác dụng với kim loại

* Thí nghiệm: Cách tiến hành SGK * Hiện tượng:

- Ống nghiệm tượng - Ống nghiệm Cu bị tan ra, dd chuyển sang màu xanh có khí khơng màu, mùi hắc

* Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác

dụng với Cu sinh SO2 dd CuSO4

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

Ngoài tác dụng với Cu, H2SO4 đặc còn

tác dụng với nhiều kim loại khác khơng giải phóng H2SO4.

b Tính háo nước. * Thí nghiệm SGK

* Hiện tượng: màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng màu nâu, cuối màu đen xốp, bị bọt khí đẩy lên miệng cốc

(18)

dưới dạng lấy phân tử nước. C12H22O11 H2SO4 đặc 12C + 11H2O

- BT1 Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O

Viết PTPƯ chất với: Dung dịch H2SO4 loãng HD: Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà ('1)

- Học làm tập 1,5,6 sgk + tập 4.2, 4.3; 4.6 /SBT

- Đọc trước – “Một số axit ”(tiếp theo) : Về ứng dụng cách nhận biết axit H2SO4 muối sufat

Tiết - Bài

(19)

a) Về kiến thức HS biết :

- Ứng dụng cách nhận biết axit sufuric dung dịch muối sufat - Phương pháp sản xuất axit H2SO4 công nghiệp

- Nhận biết axit sufuric dung dịch muối sufat ;

- Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl, H2SO4 phản ứng * KNS : Rèn kĩ ghi nhớ, giao tiếp,

c) Về thái độ: GD ý thức nghiêm túc học tập. 2 Chuẩn bị GV HS

- Hố chất: H2SO4 lỗng, dd BaCl2; Na2SO4

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút b) Chuẩn bị HS: Học cũ; Chuẩn bị trước nhà.

* Câu hỏi: Nêu tính chất hố học viết PTHH minh hoạ tính chất hố của axit sufuric lỗng?

* Đáp án: - Làm quỳ tím chyển thành màu đỏ

- Tác dụng với KL: Zn + H2SO4 (l)  ZnSO4 + H2 - Tác dụng với oxit bazơ: ZnO + H2SO4 (l)  ZnSO4 + H2O - Tác dụng với bazơ: Zn(OH)2 + H2SO4 (l)  ZnSO4 + 2H2O

* Đặt vấn đề vào mới:Để biết axitsufuric có ứng dụng, cách sản xuất cách nhận biết axt sufuric, muối sufat nào? -> Ta nghiên cứu hôn

b) Dạy nội dung

GV: Học sinh quan sát hình 12 SGK nêu ứng dụng H2SO4

? Cho biết ứng dụng H2SO4 ?

GV: Cho học sinh nghiên cứu thông tin SGK

? Cho biết nguyên liệu sản xuất H2SO4? ? Cho biết công đoạn sản xuất H2SO4?

III Ứng dụng (7’) (SGK- Trang 17)

HS: Để làm phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, chế biến dầu mỏ

IV Sản xuất axit sunfuric (10’)

1 Ngun liệu: Khơng khí, nước, S FeS2

(20)

Tích hợp ƯPBĐKH: Trong q trình sản xuất H2SO4 có lượng khơng nhỏ SO2 tạo thành - chất có tính độc, gây nhiễm mơi trường, gây mưa axit, hạn

chế lượng khí thải vào mơi trường xử lý tốt lượng khí thải nhà máy, xí nghiệp, loại xe xơ giới, tích cực trồng nhiều xanh để bảo vệ mơi trường,

? Để nhận biết axit suffuric muối sufat người ta sử dụng thuốc thử nào? GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Phát dụng cụ hố chất HS làm thí nghiệm theo nhóm

GV: Gọi nhóm báo cáo kết ? Viết PTHH xảy

GV: Để nhận biết axit sufuric muối sufat ta dùng số kim loại Mg, Zn, Al

+ SX H2SO4:

SO3 +H2O  H2SO4

V Nhận biết axit sunfuric muối

sunfat (16 )’

HS: Dùng dd BaCl2, Ba(OH)2, BaNO3 * Thí nghiệm

- Cách tiến hành: (SGK)

HS: Làm thí nghiệm vòng phút - Hiện tượng: hai ống nghiệm xuất kết tủa trắng

- PTHH:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

BaCl2+ Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

- Làm tập 1/ sgk.19: Có chất: CuO, BaCl2, Zn, ZnO Chất tác dụng với dd HCl, dd H2SO4 (l ) sinh ra:

a Chất khí cháy trong khí? b Dd có màu xanh lam?

c Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d Dd không màu nước?

? Viết phương trình hố học xảy HD - Đáp án:

a Zn với axit c BaCl2 + H2SO4 b CuO với axit d ZnO với axit - Làm BT 4.6/SBT.7

a, Viết PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

b, Từ nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) -> Số nFe = 0,15 (mol) -> mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (gam)

(21)

- Học làm tập 2, 3, /sgk – Tr19 + 4.5 ; 4.5/SBT.7

- Ôn tập kiến thức học tính chất hố học oxit, axit -> Tiết sau luyện tập

_

( Nhận bàn giao từ tiết 8)

Tiết - Bài

(22)

1 Mục tiêu

- Học sinh củng cố kiến thức tính chất hố oxit axit - Học sinh nắm vững cách làm số dạng tập hoá học b) Về kỹ năng

- Rèn kĩ làm tập xác định chất phản ứng viết PTHH, điều chế chất, hoàn thành sơ đồ phản ứng, Nhận biết tách riêng chất,

* KNS: Rèn kĩ tái kiến thức, quản lý thời gian, trình bày, c) Về thái độ: HS tự giác ôn tập

a) Chuẩn bị GV: Bảng phụ, số dạng tập b) Chuẩn bị HS: Ôn kiến thức làm tập 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Viết 15' * Câu hỏi:

Câu 1: ( điẻm)

Trình bày tính chất hố học oxit axitvà oxit bazơ Viết PTHH minh hoạ cho tính chất?

Câu 2: ( điểm) Viết PTHH thực dãy chuyển hoá sau: S → SO2 → SO3 → H2SO4

→Na2SO4

* Hướng dẫn chấm, biểu điểm:

Câu 1: - Trình bày tính chất hố học oxit axit oxit bazơ tính chất viết PTHH minh hoạ điểm

Câu 2: viết PTHH điểm

* Đặt vấn đề vào mới: Để nắm vững kiến thức oxit, axit vận dụng vào làm tập nghiên cứu hôm

b) Dạy nội dung

GV: Treo sơ đồ số chỗ khuyết tên chất tính chất hố học oxit ? Em điền tên chất để hoàn thiện sơ đồ?

GV: Cho nhóm hoạt động tìm chất cụ thể viết PTHH cho tính chất

GV: Treo bảng phụ cho học sinh tìm chất thích hợp điền vào chồ dấu chấm hỏi

I Kiến thức cần nhớ (8’) 1 Tính chất hố học oxit (SGK)

HS:

1 Axit ; Bazơ ; Muối ; Nước

HS: Hoạt động nhóm vịng phút sau báo cáo KQ

(23)

GV: Cho học sinh nhà tìm ví dụ viết PTHH

- Cách làm phần 1

Bài tập 1: trang 21

GV: Gọi học sinh lên làm

- Theo dõi uốn nắn HS cách viết phương trình hố học

GV: Cho học sinh thảo luận theo nhóm làm tập 2- Trang 21 vịng phút

1 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaO +SO2 CaSO3

4 Na2O + H2O 2NaOH P2O5 + 3H2O 2H3PO4 2 Tính chất hố học axit

HS:1.Kim loại; 2.Oxit bazơ ; quỳ tím PTHH:

1 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 3H2SO4 + Fe2O3 2Fe(SO4)3 +3H2O

3 H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O

- TD với kim loại

2H2SO4đ + Cu to Cu SO4 + 2H2O + SO2

- Tính háo nước

C12H22O11 +H2SO4(đ) to 12C + 11H2O II Bài tập: (19’)

Bài 1- Trang 21

3 HS lên bảng làm mmỗi em 1ý a, Những oxit tác dụng với nước là: SO2, Na2O, CaO, CO2

H2O + SO2 H2SO3

H2O +CaO Ca(OH)2

Na2O+ H2O 2NaOH

b,Những oxit tác dụng

vớiaxiclohiđric:CuO,Na2O CaO+2HCl

CaCl2 + H2O

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

c,Những oxit tác dụng với natrihiđroxit: SO2, CO2

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

(24)

GV: Nhận, xét kết luận

Bài SGK- Trang 21

GV: Cho học sinh em ngồi cạnh thảo luận

? Lựa chọn đáp án đúng?

GV: Nhận xét kết luận làm học sinh

- Đại diện nhóm lên báo cáo

a, Những phản ứng điều chế bằng phương pháp hoá hợp là: Cả năm chất b, Những phản ứng điều chế từ phản ứng hoá hợp phân huỷ

Những oxit là: CuO, CO2

c, PTHH: to

Cu(OH)2 CuO+ H2O

to

CaCO3 CO2 + CaO

Bài Trang 21

- Học sinh em ngồi cạnh thảo luận

Thực dãy chuyển đổi hoá học cách sau: viết PTHH

S+ O2 SO2

SO2 + O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

Bài 5.2 SBT HS: Thảo luận

Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 người ta dùng thuốc thử BaCl

- Có bọt khí ra, nhận dung dịch Na2CO3

- Khơng có bọt khí, nhận dung dịch Na2SO4

HS: Đáp án B c) Củng cố, luyện tập (2')

- GV: Yêu cầu học sinh nắm kiến thức trọng tâm tính chất hố học Oxit, Axit

- Làm BT:

? Đơn chất sau tác dụng với dung dịch axit sufurric lỗng sinh khí H2?

A, Cacbon ; B, Sắt C, Đồng ; D, Bạc ; E, Lưu huỳnh HD: đáp án B, Viết PTHH xảy ra:

(25)

- Đọc trước thực hành “Tính chất hố học oxit axit” + Đọc cách tiến hành

+ Dụng cụ, hoá chất cần thiết

(26)

Tiết – Bài THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực TN:

- Oxit tác dụng với nước tạo thành dd axit bazơ - Nhận biết dd axit, dd bazơ dd muối sunfat

2 Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết PTHH cho TN

- Viết tường trình thí nghiệm

* KNS: Rèn kĩ quản lý thời gian, tái kiến thức, hợp tác,

3 Thái độ : - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học

4 Năng lực cần đạt :

- Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống - Có lực thực hành tốt

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Chuẩn bị cho học sinh thí nghiệm gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm : ; Ống nghiệm: 10 ; Kẹp gỗ: lọ thuỷ tinh miệng rộng: ; Muôi sắt:

- Hoá chất: Canxi oxit, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4; Q tím, dung dịch BaCl2, dung dịch H2SO4

2 Học sinh: - Ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

- Hs chuẩn bị tường trình :

III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Hoạt động khởi động (6')

- Kiểm tra chuẩn bị HS

- Kiểm tra số nội dung lí thuyết liên quan + Tính chất hố học oxit bazơ

+ Tính chất hố học oxit axit + Tính chất hố học axit

B Hoạt động hình thành kiến thức

(27)

- GV y/c HS hoạt động cá nhấn nghiên cứu thơng tin SGK thí nghiệm (2') sau hoạt động nhóm tổ tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- HS tự nghiên cứu thí nghiệm SGK trình bày dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm sau hoạt động theo nhóm tổ tiến hành làm thí nghiệm

+ Các tổ tiến hành thí nghiệm: Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần  ml nước H2O  quan sát tượng xẩy

+ Ghi tượng quan sát vào báo cáo; kết luận viết PTHH + Các nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm

- GV nhận xét, đánh giá:

* Kết thí nghiệm :

- Hiện tượng : + Mẩu CaO nhão

+ Phản ứng toả nhiệt

+ Thử dung dịch sau phản ứng giấy q tím: q tím chuyển sang màu xanh (  dung dịch thu có tính bazơ )

- Kết luận: CaO (canxi oxit) có tính chất chất hố học oxit bazơ - Phương trình hoá học:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Hoạt động 2: Thí nghiệm phản ứng điphotpho pentaoxit với nước (11') - GV y/c HS hoạt động cá nhấn nghiên cứu thơng tin SGK thí nghiệm (2') sau hoạt động nhóm tổ tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Các nhóm tổ tiến hành thí nghiệm theo mục tiêu, ghi lại kết sau nhóm báo cáo

- Dự kiến câu trả lời học sinh:

- Hiện tượng:

- P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

- Nhúng mẩu q tím vào dung dịch đó, q hố đỏ, chứng tỏ dung dịch thu có tính axit

- Kết luận: Điphotpho pentaoxit (P2O5) có tính chất oxit axit

- Phương trình hố học:

P2O5 +3 H2O  2H3PO4 - GV nhận xét, đánh giá

Hoạt động 3: Nhậnbiết dung dịch (10')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm trình bày cách nhận biết chất trong lọ đựng dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4 chứa lọ nhãn, khơng màu

- Các nhóm thực y/c GV 4' sau báo cáo - Dự kiến câu trả lời học sinh:

 Cách làm :

(28)

Bước 2: ống nghiệm lại, nhỏ giọt BaCl2 vào ống nghiệm :  Hiện tượng:

Bước 1: Thử vào lọ vào mẩu giấy q tím

+ Nếu q tím khơng đổi màu lọ đựng dung dịch Na2SO4 ( Số 1) + Nếu quì tím đổi sang đỏ, lọ số lọ số đựng dung dịch axit Bước 2: ống nghiệm lại, nhỏ giọt BaCl2 vào ống nghiệm :

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu dung dịch H2SO4 (Số 2)

+ Nếu khơng có kết tủa lọ ban đầu dung dịch HCl ( Số 3)

* Phương trình:

BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 - GV nhận xét, đánh giá

C - D Hoạt động luyện tập - vận dụng (3') - HS nhắc lại trọng tâm bài, GV nhận xét, bổ sung

E Hoạt động tìm tịi mở rộng (2')

- Ơn tập tiết sau kiểm tra tiết với nội dung sau: + Tính chất hố học oxit, axit

+ Hồn thành dãy chuyển hố theo sơ đồ, nhận biết số chất, tính n,m,v (xem lại BT 1,5 + thí nghiệm – thực hành)

(29)

Tiết 10:

KIỂM TRA TIẾT VỀ OXIT VÀ AXIT 1 Mục tiêu kiểm tra:

a Kiến thức: Đánh giá học sinh việc nắm kiến thức học tính chất hố học oxit, axit Cách phân biệt nhận biết loại oxit axit

b Kĩ năng: Rèn kĩ xác định chất có tham gia phản ứng hố học khơng viết phương trình hố học, giải tốn tính theo PTHH, tính nồng độ dung dịch axit; nhận biết chất,

* KNS: Tái kiến thức, quản lý thời gian,

c Thái độ: Gd tính trung thực, cẩn thận kiểm tra. 2 Nội dung đề

A Ma tr n ậ đề Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Tổng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Vận dụng thấp

Vận dụng cao

Oxit Phân biệt

được oxit axit, oxit bazơ theo cơng thức hóa học (C2-TL)

Vận dụng kiến thức tính chất hóa học oxit axit để giải tập tính theo PTHH (C5-TL)

Số câu hỏi 1 0,5 2

Số điểm Tỉ lệ %

2 1 4

40%

Axit Dựa vào

tính chất hóa học nhận biết a xit (C3-TL)

(30)

Số câu hỏi 1 2 Số điểm

Tỉ lệ %

3 4

40% Tổng hợp

kiến thức về oxit và axit

Dựa vào tính chất hóa học oxit axit để lựa chon câu trả lời

(C1-TN)

Số câu hỏi 1 1

3 2

20% T/ s câu

T/ s điểm Tỉ lệ %

1 3 30%

1 5 50%

1 1 10%

5 10 100% B Đề kiểm tra

Đề 1: Lớp 9a I Trắc nghiệm.

Câu 1: Hãy khoanh tròn trước phương án 3đ

1 Dãy oxit sau vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

a CaO, CuO b CO, Na2O

c CO2, SO2 d P2O5, MgO

2 Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây?

a Na2SO3 H2O b Na2SO3 NaOH

c Na2SO4 HCl d Na2SO3 H2SO4

3 Chất sau dùng để sản xuất vôi sống

a CaCO3 b NaCl

c K2CO3 d Na2SO4

4 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng

a Hóa hợp b Trung hịa

c Thế d Phân hủy

5 Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua công đoạn a b

c d

6 Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là:

a SO2 b CaO

c Fe2O3 d Al2O3

7 Cặp chất sau tác dụng với sinh chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh?

a Zn + HCl b ZnO + HCl

c Zn(OH)2+ HCl d NaOH + HCl

8 Cặp chất sau xảy phản ứng:

(31)

c P2O5 + H2SO4 loãng d Cu + H2SO4 đặc, nóng Dãy chất sau đậy dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit

a S, Na2SO3, FeS2 b S, NaNO3, FeS c S, CaSO4, FeS c S, NaCl, Fe(OH)2 10 Oxit trung tính là:

a Al2O3, ZnO b CO, NO c SO2, SO3 d CaO, Na2O

11 Điphotphopentaoxit tác dụng với nước tạo thành:

a Na3SO4 b Ba3(PO4)2 c H3PO4 d H2PO4 12 Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành

a Xanh b Vàng c Tím d Đỏ II Tự luận.

Câu : 2đ

Trong chất sau chất oxit axit, chất oxit bazơ: BaO, CO2, SO2, Na2O

Câu 3: đ

Có lọ hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết loại hố chất

Câu : 1đ

Có chất sau : CuO, BaCl2, Zn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh :

a Chất khí cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

Câu 5: đ

Cho 22 g khí CO2 tác dụng vừa hết với dd Ba(OH)2 sản phẩm BaCO3 CO2 Tính khối lượng Ba(OH)2 cần dùng

Đề 2: Lớp 9b I Trắc nghiệm.

Câu 1: Hãy khoanh tròn trước phương án 3đ

1 Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa

a HCl b Na2SO4

c NaCl d Ca(OH)2

2 Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ

a SO2 b Na2O

c CO d Al2O3

3 Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau

a Zn, CO2, NaOH b Zn, Cu, CaO

c Zn, H2O, SO3 d Zn, NaOH, Na2O

4 Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng:

(32)

c 0,1M d 0,2M

5 Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua công đoạn a b

c d

6 Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là:

a SO2 b CaO

c Fe2O3 d Al2O3

7 Cặp chất sau tác dụng với sinh chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh?

a Zn + HCl b ZnO + HCl

c Zn(OH)2+ HCl d NaOH + HCl

8 Cặp chất sau xảy phản ứng:

a Na2O + NaOH b Cu + HCl

c P2O5 + H2SO4 lỗng d Cu + H2SO4 đặc, nóng Dãy chất sau đậy dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit

a S, Na2SO3, FeS2 b S, NaNO3, FeS c S, CaSO4, FeS c S, NaCl, Fe(OH)2 10 Oxit trung tính là:

a Al2O3, ZnO b CO, NO c SO2, SO3 d CaO, Na2O

11 Điphotphopentaoxit tác dụng với nước tạo thành:

a Na3SO4 b Ba3(PO4)2 c H3PO4 d H2PO4 12 Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành

a Xanh b Vàng c Tím d Đỏ II Tự luận.

Câu : 2đ

Trong chất sau chất oxit axit, chất oxit bazơ: CaO, CO2, SO2, CuO

Câu 3: đ

Có lọ hố chất không nhãn, lọ đựng dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết loại hố chất

Câu : 1đ

Có chất sau : CuO, BaCl2, Zn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh :

a Chất khí cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

Câu 5: đ

Cho 22 g khí CO2 tác dụng vừa hết với dd Ca(OH)2 a Viết PTHH

c Tính khối lượng Ca(OH)2 cần dùng Đáp án – Biểu điểm

Lớp 9a:

(33)

Câu ( điểm )

1 10 11 12

c d a b c b a d a b c d

Câu ( điểm ) - Oxit axit : CO2, SO2 - Oxit bazơ : BaO, Na2O Câu 3: (3 điểm)

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu Bước 1: Lấy lọ vào mẩu giấy q tím

+ Nếu q tím khơng đổi màu lọ đựng dung dịch Na2SO4 (Số 1)

+ Nếu quì tím đổi sang đỏ, lọ số lọ số đựng dung dịch axit Bước 2: - Lấy lọ chứa dung dịch axit ml dd cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu dung dịch H2SO4 ( Số 2)

+ Nếu kết tủa lọ ban Là dung dịch HCl ( Số 3) * Phương trình:

BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 Câu ( điểm )

a.Zn

H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2

b.CuO

H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O

Câu (1 điểm )

a, Phương trình hóa học:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Số mol CO2 :

2 22 0,5( ) 44 CO m n mol m   

b, Khối lượng Ca(OH)2: Theo pt sô mol CO2 = số mol Ba(OH)2_.Suy số mol Ca(OH)2 = 0,5 mol

Khối lượng Ca(OH)2 cần dùng :

2

( ) 0,5.74 37( )

Ba OH

m n M   g

Mỗi

phương án đúng được 0,25 điểm 1đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ L p 9b:ớ

Đáp án Biểu điểm

1 10 11 12

d b d b c b a d a b c d

Câu ( điểm ) - Oxit axit : CO2, SO2

Mỗi

(34)

- O xit bazơ : CaO,CuO Câu 3: (3 điểm)

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu Bước 1: Lấy lọ vào mẩu giấy q tím

+ Nếu q tím khơng đổi màu lọ đựng dung dịch Na2SO4 (Số 1)

+ Nếu q tím đổi sang đỏ, lọ số lọ số đựng dung dịch axit Bước 2: - Lấy lọ chứa dung dịch axit ml dd cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu dung dịch H2SO4 ( Số 2)

+ Nếu khơng có kết tủa lọ ban Là dung dịch HCl ( Số 3) * Phương trình:

BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 Câu ( điểm )

a.Zn: H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2

b.CuO: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O

a, Phương trình hóa học:

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 +H2O

- Số mol CO2 :

2

22

0,5( )

44

CO m

n mol

m

  

b, Khối lượng Ba(OH)2: Theo pt sô mol CO2 = số mol Ba(OH)2_.Suy số mol Ba(OH)2 = 0,5 mol

Khối lượng Ba(OH)2 cần dùng :

2

( ) 0,5.171 85,5( )

Ba OH

m n M   g

1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 4 Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra

- Về nắm kiến thức:

- Kỹ vận dụng:

- Cách trình bày, diễn đạt kiểm tra:

- Tổng hợp kết điểm kiểm tra:

Lớp G K Tb Y Kém

(35)

Tổng

Tiết 11 - Bài

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Những tính chất hố học chung bazơ, tính chất riêng kiềm (bazơ tan) tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

2 Kỹ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiền hay bazơ không tan

- Quan sát TN để rút kết luận tính chất bazơ tính chất riêng bazơ không tan

- Nhận biết môi trường dd chất thị màu (giấy quỳ tím dd phenolphtalein)

- Viết phương trình phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất hố học ba zơ

* KNS: Nhận biết, ghi nhớ kiến thức

3 Thái độ : Gd ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận yêu thích môn. 4 Năng lực cần đạt :

- Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống

- Có lực tự học, NL giải vấn đề, NL tư duy, NL quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: Giá ống nghiệm; Ống nghiệm ; Đũa thuỷ tinh

* Hố chất: Dung dịch NaOH; Phenolphtalein; Q tím; Cu(OH)2, 2 Học sinh: Đọc trước nhà

- Kiểm tra kiến thức liên quan đến học: Khái niệm, công thức chung, phân loại bazơ học lớp

Hoạt động 1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu (3')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV 4'

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp lý thuyết học lớp tiến hành thí nghiệm 1 theo nhóm tổ 4' sau nhóm báo cáo

- Sản phẩm:

* Thí nghiệm:

(36)

- Nhỏ giọt dd phelonptalein vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 NaNH (2)

+ Dự kiến câu trả lời học sinh: - Hiện tượng: TN1: quỳ tím chuyển màu xanh TN2: dd chuyển sang màu hồng

* Nhận xét:Các d2 bazơ (kiềm) làm đổi màu chất thị. - Quỳ tím thành màu xanh

- D2 phelonptalein không màu thành màu đỏ. - GV nhận xét chốt kiến thức

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit (10')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân tự lấy ví dụ tác dụng dd bazơ với oxit axit

- HS hoạt động cá nhân tự nghiên cứu SGK kết hợp kiến thức học dự đoán tính chất lấy ví dụ

- Sản phẩm:

3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 +3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2SO4

* Kết luận: D2 bazơ (kiềm)TD với oxit axit tạo thành muối nước - GV nhận xét chốt kiến thức

Hoạt động 3: Tác dụng bazơ với dd axit (10')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân tự lấy ví dụ tác dụng dd bazơ với oxit axit

- HS hoạt động cá nhân tự nghiên cứu SGK kết hợp kiến thức học dự đốn tính chất lấy ví dụ

- Sản phẩm

KOH + HCl KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 +2H2O

* Kết luận: Bazơ tan bazơ không tan TD với axit tạo thành muối nước.( PƯ trung hoà)

- GV nhận xét chốt kiến thức

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ (10')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn của GV 4'

- HS tự nghiên cứu SGK tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ 4' sau nhóm báo cáo

- Sản phẩm:

* Thí nghiệm : Đốt nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

* Nhận xét: sau thời gian từ chất rắn màu xanh chuyển sang màu đen nước

(37)

Cu(OH)2  CuO + H2O

Một số bazơ không tan khác ( Fe(OH)3, Al(OH)3 ) bị nhiệt phân tương tự * Kết luận: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

- GV nhận xét chốt kiến thức

Hoạt động 5: So sánh tính chất hố học bazơ tan bazơ không tan (5') - GV y/c HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: so sánh tính chất hố học bazơ tan (kiềm) bazơ không tan?

- HS hoạt động cá nhân ghi nhớ tổng hợp kiến thức, báo cáo kết quả - Sản phẩm:

Giồng nhau: Đều tác dụng với dd axit Khác nahu:

Bazơ tan (kiềm): Bazơ không tan:

+ Tác dụng với chất thị màu + Tác dụng với oxit axit

+ Bị nhiệt phân huỷ

- GV nhận xét chốt kiến thức C Hoạt động luyện tập (2')

* GV: Gọi HS nêu lại tính chất bazơ HS: - Giống nhau: + Tác dụng với axit - Bazơ tan (kiềm): + Tác dụng với oxit axit - Bazơ không tan: + Bị nhiệt phân huỷ D Hoạt động vận dụng (2')

* GV: yêu cầu học sinh làm tập theo nhóm - Bài tập 2, SGK

* Đáp án: Bài 2:

a TD với HCl: tất bazơ cho 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O HCl +NaOH NaCl + H2O 2HCl +Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O

b Bị phân huỷ nhiệt độ cao: bazơ không tan Cu(OH)2 Cu(OH)2 t CuO + H2O

c TD với CO2 d2 bazơ NaOH, Ba(OH)2. CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

d Đổi màu quỳ tim thành xanh: NaOH, Ba(OH)2 E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1')

- Làm tập 1,3,5 SGK ; Bài 7.2, 3, SBT - Đọc trước mới: “Một số bazơ quan trọng” + Nghiên cứu tính chất vật lí, hố học NaOH + Tìm ứng dụng NaOH cách điều chế

(38)

Tiết 12 - Bài

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức HS biết được:

- Tính chất vật lí, tính chất hố học ứng dụng NaOH - Biết phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hh NaOH - Nhận biết dd NaOH

- Rèn luyện kĩ làm tốn định lượng tính khối lượng thể tích dd NaOH tham gia pư

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học NaOH

c) Về thái độ: Gd ý thức sử dụng NaOH an toàn 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: Giá ống nghiệm,Ống nghiệm, Kẹp gỗ

* Hoá chất: Dung dịch NaOH, q tím, dung dịch HCl, dd Phenolphtalein b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà

* Câu hỏi: ? So sánh tính chất hố học bazơ tan bazơ không tan ? ? Học sinh làm tập SGK phần b,c

* Đáp án:

- Hs nêu điểm giống, khác tính chất hố học bazơ tan bazơ khơng tan

- Bài tập: 2.b - Những chất bị nhiệt phân huỷ là: Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO + H2O

c, Những chất tác dụng với CO2 : NaOH, Ba(OH)2

Phương trình : 2NaOH(dd) + CO2(k)  Na2CO3(dd) + H2O(l) Ba(OH)2(dd) + CO2(k)  BaCO3(r) + H2O(l)

* Đặt vấn đề vào mới: Trong bazơ NaOH bazơ sd nhiều thực tế Để nắm tính chất hố học, ứng dụng, cách điều chế NaOH ta nghiên cứu hôm

b) Dạy nội dung

(39)

- Hướng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ làm thí nghiệm quan sát

- Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan NaOH

GV: Cho học sinh sờ tay vào gần ống nghiệm

? Phản ứng nước NaOH phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt

? Tại dùng NaOH phải cẩn thận

- Đặt vấn đề:

Natrihiđroxit thuộc loại hợp chất nào? ? Các em dự đốn tính chất hố học NaOH?

- Đối với NaOH bazơ tan nên có tính chất hoá học bzơ tan - HD hs tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất

? Viết PTHH NaOH tác dụng với axit ? Viết PTHH NaOH tác dụng với oxit axit

- HD hs tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất

GV: Ngồi NaOH cịn tác dụng với muối nghiên cứu - Cho học sinh quan sát hình vẽ “Những ứng dụng natri hiđroxit”

? Nêu ứng dụng NaOH?

* TN:

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước  lắc  sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tượng

HS: Phản ứng toả nhiệt

- Natrihiđroxit chất rắn không màu, tan nhiều nước toả nhiệt.

- Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy ăn mịn da, sử dụng NaOH phải cẩn thận HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan II Tính chất hoá học(15’)

HS: Dung dịch bazơ làm q tím chuyển thành xanh, phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ

2 Tác dụng với axit 3, Tác dụng với oxit axit 4, Tác dụng với dd muối

Natri hiđroxit có tính chất hố học của bazơ tan :

1 Dung dịch NaOH làm quì tím chuyển thành màu xanh, phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ.

2 Tác dụng với axit

NaOH + HNO3 NaNO3+ H2O

3 Tác dụng với oxit axit 2NaOH+ SO3Na2SO4+ H2O

4 Tác dụng với dd muối III Ứng dụng (4’)

- Natri hiđroxit dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt Sản xuất tơ nhân tạo

- Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm

(40)

- Giới thiệu tranh vẽ

Natrihiđroxit sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn)

- Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng

IV Sản xuất natrihiđroxit.(5’)

2NaCl + H2O màng ngăn 2NaOH + Cl2

+ H2

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung - NaOH tác dụng với:

+ Axit, oxit axit, muối, làm q tím chuyển thành màu xanh, GV: Hướng dẫn học sinh làm tập 8.5/sbt.10.

Hs Lên bảng viết PTHH -> Nêu cách giải toán a, Viết PTHH xảy ra:

NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) KOH + HCl → KCl + H2O (2)

b, Tính khối lượng hiđroxit hỗn hợp đầu: Đặt x, y số mol NaOH KOH hỗn hợp -> có: 40x + 56 y = 3,04

58,5x + 74,5y = 4,15

Giải PT -> x = 0,02 -> mNaOH = 40 0,02 = 0,8 gam y = 0,04 -> mKOH = 56 0,04 = 2,24 gam

- Học theo nội dung ghi, làm tập SGK/trang30, 8.2,3 SBT/ trang 9,10

- Đọc mới: Canxi hiđroxit

_

(41)

Ngày soạn: / /2018 Ngày giảng: / /2018 - Lớp 9A / / 2018 - Lớp 9B

Tiết 13 - Bài

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiếp theo) ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU: 1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất, ứng dụng Ca(OH)2

- Y nghĩa giá trị pH dung dịch

2 Kĩ năng:

- Dự đoán kiĨm tra vµ kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña Ca(OH)2

- Nhận biết đợc dd Ca(OH)2 dd NaOH

- TÝnh khèi lỵng Ca(OH)2 tham gia ph¶n øng

3 Thái độ:

Giáo dục học sinh thấy đợc tầm quan trọng canxi hiđroxit đời sống xây dựng

Năng lực cần đạt: - Năng lực tự học

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác

- Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Dng c: Cc thu tinh, a thủy tinh, phễu lọc, giấy lọc, ống nghiệm, giấy pH, giá ống nghiệm

- Ho¸ chÊt: CaO, HCl, NaCl, NH3, dd níc chanh

2 Häc sinh:

- Đọc trớc bài, vôi nớc, cốc đựng nớc vôi

Câu hi

(42)

Đáp án:

Tính chất hố học Natri hiđroxit: - Làm đổi màu chất thị

- T¸c dơng víi axit - T¸c dơng víi oxit axit - T¸c dơng víi muèi

Hoạt động 1: Tính chất Canxi hi®roxit Ca(OH)2 (25')

- GV: giao nhiệm vụ cho HS: hoạt động nhúm 3' pha chế dung dịch nớc vôi theo nh h×nh vÏ 1.17

- HS: Tiến hành pha chế theo nhóm tổ 3' , sau nhóm báo cáo kết tính chất vật lý Ca(OH)2 Nhóm khác nhận xét

- GV chốt kiến thức

GV: giao nhiệm vụ cho HS: hoạt động nhóm lµm thÝ nghiƯm kiĨm chøng tính chất hóa hoc Ca(OH)2

- HS: hoạt động nhóm lµm thÝ nghiÖm

- GV yêu cầu HS kết luận tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Ca(OH)2? - Sản phẩm:

a Làm đổi màu chất thị :

+ Dung dịch Ca(OH)2 làm đỏi màu q tím thành xanh + Làm dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ b Tác dụng với axit

Ca(OH)2 tác dụng với axit tạo thành muối nước Ca(OH)2+ 2HCl  CaCl2 + 2H2O

c Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước Ca(OH)2 + CO2) CaCO3+ H2O

d, Tác dụng với dung dịch muối - GV nhận xét, chốt kiến thức

Hoạt động 2: Ứng dụng Natrihiđroxit thang pH (10')

- GV cho HS Hoạt động cá nhân nhgiên cứu SGK trình bày ứng dụng quan trọng NaOH

- HS thực y/c GV , báo cáo kết

(43)

- GV nhận xét, chốt kiến thức C Hoạt động luyện tập (2')

- HS nhắc lại tính chất hoá học Ca(OH)2 D Hoạt động vận dụng (2')

* GV: Cho học sinh làm tập phiếu học tập Bài tập :

Hồn thành phương trình phản ứng sau : ? + ?  Ca(OH)2

2 Ca(OH)2 + ?  Ca(NO3)2 + ? 3, CaCO3  CaO + CO2

4, Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + H2O 5, Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2 + 3H2O HS:

1, CaO + H2O  Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O CaCO3 CaO + H2O 4, Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + H2O 5, Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2 + 3H2O E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1')

- Làm tập 1,3,4 SGK, Bài tập lại tập - Đọc mục em có biết

- Nghiên cứu “ Tính chất hố học muối” + Muối có tính chất hố học nào?

+ Viết PTHH số muối mà em học?

Ngày soạn: 07/10/2018 Ngày giảng: /10/2018 - Lớp 9A /10/2018 - Lớp 9B

(44)

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

- Các tính chất hoá học muối : Tác dụng với kim loại; dd axit; dd bazơ; dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực

2 Kỹ năng: - Tiến hành số TN, quan sát giải thích tượng, rút tính chất hh muối

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất muối * KNS: Nhận biết, ghi nhớ kiến thức, giao tiếp,

3 Thái độ : Gd ý thức cẩn thận, nghiêm túc học tập. 4 Năng lực cần đạt :

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm ; Kẹp gỗ Bộ bìa màu nam châm để gắn lên bảng

* Hoá chất: Dung dịch AgNO3; dung dịch H2SO4; dung dịch BaCl2; dung dịch NaCl; dung dịch CuSO4 ; dung dịch Na2CO3; dung dịch Ba(OH)2; ; Cu Fe

2 Học sinh: Đọc trước nhà

* Câu hỏi:

? 1: Nêu tính chất hố học Ca(OH)2 Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học

* Đáp án:

- Các tính chất hh Ca(OH)2 : Làm đổi màu chất thị , tác dụng với axit, oxit axit;

Viết PTHH

* Đặt vấn đề vào mới: Các hợp chất muối chất quan trọng với sống nhiều sv người Vậy chúng có tính chất hố học ntn? Và pư trao đổi điều kiện để xảy pư trao đổi ntn? Ta tìm hiểu hơm

Hoạt động 1: Tính chất hố học muối ( 25’)

(45)

- HS tự nghiên cứu SGK tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ sau nhóm báo cáo

- Sản phẩm:

1 Muối tác dụng với kim loại

* Thí nghiệm : Cho dây đồng vào dd AgNO3

* Hiện tượng: Có kim loại màu xám bám ngồi dây đồng, dd ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

* Nhận xét : Đồng đẩy Ag khỏi dd AgNO3 phần Cu bị hoà tan tạo dd muối đồng nitrat có màu xanh

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2 Muối tác dụng với axit

* Thí nghiệm: Cho dd BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 * Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất

* Nhận xét: Do phản ứng tạo BaSO4 chất màu trắng không tan nước

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 3 Muối tác dụng với muối

* Thí nghiệm: Cho dd AgNO3 tác dụng với dd NaCl.(hoặc cho dd CuSO4 TD với dd BaCl2)

* Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất

* Nhận xét: Do phản ứng tạo AgCl (hoặc BaSO4) chất màu trắng không tan nước

CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4 Muối tác dụng với dd bazơ

*Thí nghiệm: Cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH * Hiện tượng: có kết tủa xanh lơ xuất

* Nhận xét: Do phản ứng tạo Cu(OH)2 chất không tan nước CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 5 Phản ứng phân huỷ muối.

2KClO3 2KCl + 3O2 CaCO3 CaO + CO2 - GV nhận xét, chốt kiến thức

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi (10’)

- GV y/c HS thực cá nhân nghiên cứu SGK NX thành phần chất tham gia tạo thành rút khái niệm phản ứng trao đổi 2'

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK NX thành phần chất tham gia và tạo thành rút khái niệm phản ứng trao đổi, báo cáo

- Sản phẩm: * Điều kiện để có phản ứng trao đổi

- PƯ trao đổi sảy hai d2 sản phẩm tạo thành có chất dễ bay chất khơng tan

(46)

Bài tập 2:

a, Viết PTHH thực chuyển hoá sau : Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 b, Phân loại PƯ

- HS: Làm tập

1, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Phản ứng 2, ZnSO4 + BaCl2 BaSO4 + ZnCl2 PƯ trao đổi 3, ZnCl2 +2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2AgCl PƯ trao đổi 4, Zn(NO3)2 + KOH  Zn(OH)2 + 2KNO3 PƯ trao đổi 5, Zn(OH)2 ZnO + H2O PƯ phân huỷ - GV nhận xét, chốt kiến thức

C Hoạt động luyện tập (2') - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Làm nhanh tập SGK T33

D Hoạt động vận dụng (2') - Bài tập SGK

* Đáp án: - Chú ý: pư d2 muối với d2 các chất khác xảy sp tạo thành có chất khơng tan hay tan nước

a Những d2 muối có pư với d2 NaOH Mg(NO3)2 CuCl2. Mg(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Mg(OH)2 CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 b Khơng có muối TD với d2 HCl

c Chỉ có d2 CuCl2 TD với d2 AgNO3:

CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1')

- Học làm tập 1,3,5 SGK ; Bài 7.2, 3, SBT - Đọc trước mới: “Một số bazơ quan trọng”

+ Nghiên cứu tính chất vật lí, hố học NaOH + Tìm ứng dụng NaOH cách điều chế

_

Ngày soạn: 07/10/2018 Ngày giảng: /10/2018 - Lớp 9A /10/2018 - Lớp 9B

2

(47)

Tiết 15 - Bài 10

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG ( Dạy học theo ĐHPTNLHS) I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết đợc: Một số tính chất ứng dụng NaCl.

2 Kĩ năng: Tính khối lợng thể tích dung dịch muối phản ứng 3 Thái độ: Giáo dục học sinh thấy đợc tầm quan trọng số muối đời sống sản xuất

Năng lực cần đạt: - Năng lực tự học

- Năng lực tính tốn II CHUN B

1 Giáo viên:

- Tranh vẽ: rng mi, mét sè øng dơng cđa mi NaCl - Bảng phụ ghi nội dung luyện tập

2 Học sinh: Tìm hiểu ứng dụng muối ăn.

III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Hoạt động khởi động (5’)

? Nêu tính chất hoá học muối? Viết phản ứng minh hoạ cho tính chất

Đáp án:

Tính chất hoá học muối:

- Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Zn + CuSO4 CuSO4 + Cu

- Mi t¸c dơng víi axit tạo thành muối axit AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

- Mi t¸c dơng víi mi t¹o mi míi Pb(NO3)2 + 2KCl  PbCl2+ 2KNO3

- Muối tác dụng với bazơ tạo thành bazơ muối Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH

- Muối bị phân huỷ nhiệt độ cao 2KNO3  2KNO2 + O2

B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Muèi Natri clorua NaCl (25')

- GV cho HS hoạt động cá nhân tìm hiểu trạng thái tự nhiên, cách khai thác vµ øng dơng cđa NaCl

- HS thực y/c GV, baó cáo kt qu - Sn phm: Trạng thái tự nhiên

- Natri clorua có nớc biển lòng đất - Cho nớc biển bay

- Có lịng đất - Từ hồ nớc mặn Cách khai thác sgk

- Liên hệ cách sản xuất muối từ thực tế để trả lời biển để trả lời - Đào hầm giếng qua lớp đất đá đến mỏ muối

3 Ứng dông

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

(48)

- GV nhận xét chốt kiến thức

Hoạt động 2: Mét sè bµi tËp vËn dông (8')

- GV cho HS Hoạt động nhóm bàn tìm hiểu Bµi 1: Sgk/36, Bµi 4: Sgk/36 - HS thực y/c GV, báo cáo kết nhận xét lẫn

- Sản phẩm: Bµi 1: Sgk/36

Đ/a: a, Pb(NO3)2 ; b, CaSO4 ; c, CaCO3 Bµi 4: Sgk/36

Đáp án: b có kết tủa màu xanh lơ xuất - GV nhận xét chốt kiến thức

C Hoạt động luyện tập (3')

- Nhắc lại kiến thức trọng tâm học - Đọc phần ghi nhớ sgk

D Hoạt động vận dụng (2') - HS làm bai ftập 2,3SGK T36 E Hoạt động tìm tịi mở rộng (2')

- Làm 2,3,5 SGK ; 10.2,10.3 , 10.4 SBT - Nghiên cứu mới: “ Phân bón hố học” Bài 5a,c SGK/36:

a, Viết PTHH: 2KClO3 2KClO2 + O2 c, Khối lượng KNO3 KClO3 cần dùng: => mKNO3 = 10,1 gam ; mKClO3 = 4,08gam

_

Ngày soạn: 14/10/ 2018 Ngày giảng: / 10/ 2018 - Lớp 9A / 10/ 2018 - Lớp 9B

Tiết 16 - Bài 11 PHÂN BÓN HOÁ HỌC 1 Mục tiêu

(49)

- Nhận biết số loại phân bón hố học thơng dụng; Củng cố kĩ làm tập tính theo cơng thức hố học

- KNS: Rèn kỹ thu thập xử lý thông tin, giao tiếp, c) Về thái độ

- HS biết sử dụng hợp lí loại phân bón nơng nghiệp 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Chuẩn bị mẫu phân bón hố học Phiếu học tập b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà

a) Kiểm tra cũ Kết hợp bài

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Có nhiều loại muối khoáng cần thiết cho phát triển Song nhiều đất trồng không cung cấp đủ cho nhu cầu trồng, sản xuất nông nghiệp người nông dân phải sử dụng thêm loại phân bón Vậy có loại phân bón hố học thường dùng? -> Ta tìm hiểu h.n

b) Dạy nội dung

( GV Nhắc hs tự đọc nội dung phần I)

GV: Giới thiệu có loại phân bón phân bón đơn phân bón kép - Hs Nghe nhớ

GV: Phát số mẫu loại phân cho nhóm phân loại

? Phân loại phân bón đơn phân bón kép

- Hs nhận mẫu loại phân bón.-> Phân loại mẫu

GV: Cho nhóm bổ sung cho nhận xét kết luận

? Thế phân bón đơn ? Cho VD phân bón đơn

I Những phân bón hố học thường dùng (20')

- Phân bón đơn: Phân đạm, lân, kali - Phân bón kép: Phân NPK

1 Phân bón đơn

- Phân bón đơn: chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P) , kai li (K)

a, Phân đạm thường dùng :

+ Ure: CO(NH2)2 tan nước + Amoni nitrat: NH4NO3 tan nước

+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nước

(50)

? Thế phân bón kép?

? Người ta tạo phân bón kép cách nào? Cho VD phân bón kép

? Phân bón vi lượng có vai trị trồng?

GV: Cho hs làm tập 1:

? Gọi tên loại phân bón hố học? - Hs Gọi tên loại phân bón hố học

? Phân loại mẫu phân bón hh? ? Làm để có phân bón kép NPK?

* GV: Cho hs làm tập 2:

GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bước để làm tập

- TL: Dạng tính tính theo cơng thức hố học nêu bước làm tập

GV: Cho học sinh làm tập vào

HS: Làm tập

+ Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 khơng tan nước tan chậm đất chua

+ Supephotphat: phân lân qua chế biến hố học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan nước

c, Phân kali: Thường dùng KCl, K2SO4 dễ tan nước

2 Phân bón kép

Có chứa nguyên tố N, P, K TL: Hỗn hợp phân bón đơn trộn với theo tỉ lệ lựa chọn thích hợp với trồng

VD Phân NPK, KNO3; (NH4)2HPO4; 3 Phân vi lượng

Có chứa ngun tố hoá học dạng hợp chất Bo, kẽm, mangan, … cần thiết cho phát triển

II Luyện tập (20') Bài tập 1/ sgk 39

a) Tên loại phân bón hố học:

b) - Phân bón đơn: KCl, NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2

- Phân bón kép: (NH4)2HPO4; KNO3; c) Phân NPK do: trộn phân NH4NO3; (NH4)2HPO4 KCl theo tỉ lệ thích hợp * B

ài tập :

Tính thành phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

Giải:

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60 %C = 1260×100 %=20 %

(51)

* Tích hợp ƯPBĐKH: Trong q trình sản xuất sử dụng phân bón hố học tác động vào mơi trường hợp chất hố học , chất thải làm ô nhiễm môi trường ( đất, khơng khí, nước, ) mà xử lý khơng tốt gây ô nhiễm môi trường ảnh hưởng tới biến đổi khí hậu – vấn đề mang tính tồn cầu cấp bách Để hạn chế vấn đề phải có kiến thức thành phần, cách sở dụng loại phân bón hố học cho hợp lý không gây ô nhiễm moi trường,

%N = 2860×100 %=46,67 %

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%

* GV: Cho học sinh nhắc lại số kiến thức

- Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P) , kai li (K)

- Phân bón kép có chứa nguyên tố N, P, K d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1')

- Học làm tập 2,3 SGK tập tập - Nghiên cứu “ Mối quan hệ hợp chất vô cơ”

_

Ngày soạn: 14/10/ 2018 Ngày giảng: / 10/ 2018 - Lớp 9A / 10/ 2018 - Lớp 9B

Bài 12 - Tiết 17

(52)

a) Về kiến thức: - Học sinh biết chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học; - Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

c) Về thái độ: Gd ý thức tự giác học tập 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Bảng phụ sơ đồ câm mối quan hệ hợp chất

b) Chuẩn bị HS: ôn tập trước nhà. 3 Tiến trình dạy

* Câu hỏi: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau:

CaO (1) (5) SO3

(2) CaSO4 (4)

(3) (6)

Ca(OH)2 H2SO4

Gv gọi hs lên bảng, hs hồn thành phương trình 1->3; hs2 hồn thành phương trình 4->6

* Đáp án:

1) CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 2) CaO + H2O Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 4) SO3 + H2O H2SO4

5) SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 6) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O Gv Nhận xét đánh giá -> Cho điểm hs

* Đặt vấn đề vào mới: ? Cho biết chất sơ đồ thuộc loại hợp chất nào?

Hs Phân biệt thuộc h/chất: oxit, axit, bazơ, muối ( GV viết cạnh CTHH chất)

Gv Để giúp em thấy rõ mối quan hệ chất với nhau-> Chúng ta tìm hiểu nd học

b) Dạy nội dung

Chia häc sinh thµnh nhóm hoàn thành tập sau

Bài tập

I- Mối quan hệ loại hợp chất vô (7)

(53)

Fe(OH)3 (r)  ? + ?

CuSO4(r) + NaOH (dd)  ? + ?

BaCl2 (dd) + Na2SO4(dd)  ? + ?

- Yêu cầu: Hồn thành PTPƯ, điền vào vng loại chất vẽ mũi tên bổ sung thêm vào sơ đồ cha đầy đủ

- Cho hs nhóm đánh giá chéo nhau, sau báo cáo

- Xem phiÕu nhËn xÐt mét sè nhãm, nhËn xÐt

- Giới thiệu p tơng tự SGK, cho hs tù tham kh¶o

? Nhận xét mối quan hệ chuyển đổi hợp chất

- Chuyển vấn đề: áp dụng làm tập 3a SGK.41

- Cho hs đọc đề, GV tóm tắt bảng ? Sơ đồ thể mối quan hệ loại hợp chất nào?

GV cho hs chuẩn bị cá nhân 2', sau gọi em lên bảng

Gäi hs kh¸c nhËn xÐt, GV nhËn xÐt chÊm ®iĨm

? Ngồi mối quan hệ theo mũi tên mối quan hệ khác sơ đồ không?

GV cho nhãm c¸c hs thi ph¸t hiƯn c¸c mèi quan hƯ

Cho nhóm báo cáo kết quả, viết ptp

? Nhận xét mối quan hệ chất ?

Gv hỡng dẫn hs cách làm tập SGK

II Những phản ứng hoá häc minh ho¹ (10’)

1 MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Na2O + H2O 2NaOH

4 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O P2O5 + 3H2O 2H3PO4

6 KOH + HNO3 KNO3 + H2O CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O III Bµi tËp (15’)

1 Bài tập

FeCl3

(1)

(3) (2)

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

(4)

(6) Fe

2O3 (5)

Gi¶i:

1 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 +

2FeCl3

2 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH Fe(OH)3 +

3Na2SO4

4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +

6H2O

5 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

6 Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

Ngoài PTP¦

* Tõ: Fe(OH)3 FeCl3

* Tõ: Fe2O3 FeCl3

* Tõ: FeCl3 Fe2(SO4)3

2 Bµi tËp 4:

Dãy biến hố là:

Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaCl

(54)

CO2, H2SO4, BaCl2) * Đáp án:

4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O 2NaOH 2NaOH + CO2 Na2CO3

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + 2NaCl c) Củng cố, luyện tập (4')

- ? Trình bày sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô cơ?

- Làm nhanh Bt1 /sgk: Có thể dùng dd để phân biệt dd natri sunfat natri cacbonat?

Đáp án: + B - dd axit HCl

+ Viết PTHH: Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 * GV thu ghi chép HS chấm lấy điểm 15'

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Chuẩn bị trước sau

- Làm bt lại SGK, tập 12.2; 12.4; 12.5; 12.8 SBT/tr.14 - 16 _

Ngày soạn: 21/ 10/2018 Ngày giảng: / / 2018 - Lớp 9A / / 2018 - Lớp 9B

Bài 13 - Tiết 18

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: - Học sinh ôn tập, củng cố tính chất loại hợp chất vơ cơ, mối quan hệ chúng

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hoá học, kĩ phân biệt số hợp chất vô cụ thể ; Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính khối lượng chất phản ứng sản phẩm

(55)

4 Năng lực cần đạt: - Có lực tự học, NL khái quát KT, NL tư duy, NL quản lí thời gian, NL trình bày NL hợp tác, NL vận dụng

II CHUẨN BỊ

a) Chuẩn bị GV: Phiếu học tập, số dạng tập. b) Chuẩn bị HS: Ôn lại cũ, làm tập.

III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Hoạt động khởi động (5')

- GV tổ chức cho HS chơi trị chơi giải chữ

- Để củng cố kiến thức loại hợp chất vô rèn luyện viết PTHH theo dãy chuyển hóa làm tập định tính định lượng ta luyện tập

- Tổ chức cho HS hoạt động nhóm tổ 2' hồn thành bảng phân loại hc vô

- GV nhận xét, chốt KT

- Y/c y/c HS hoạt động nhóm tổ hồn thành sơ đồ 2'

GV: sửa sai ( có)

- Treo bảng phụ bảng tóm tắt tính chất hố học hợp chất vô cho hs đối chiếu kq

- Tổ chức cho hs HĐ nhóm làm ý bt1

- HD cách giải:

- Y/c HS hoạt động cá nhân làm tập

I Kiến thức cần nhớ (15’) 1- Phân loại hợp chất vơ cơ

- Các nhóm thảo luận thực y/c GV; trình bày sản phẩm nhận xét lẫn

* Sơ đồ phân loại: SGK

2 Tính chất hố học hợp chất vô cơ.

- HS thực y/c GV theo nhóm, trình bày sản phẩm

II Bài tập (20’)

1 Dạng baì tập viết PTHH Bài tập 1: (SGK- t43)

HS: nhóm, nhóm hoàn thành ý bt1

2 Dạng tập chọn ý đúng, giải thích và viết PTHH

Bài tập 2(SGK -T 34)

HS: hoạt động cá nhân đọc nội dung BT thảo luận nhóm nêu hướng giải

Hs: Trong khơng khí có: O2,CO2, nước

(56)

? Trong khơng khí có chất mà em biết?

Gv: chất TD với d2 HCl sinh ra khí làm đục nước vôi phải muối cacbonat

? Trong chất chất TD với với NaOH tạo muối cacbonat?

? Vậy đáp án ý nào?

? Chất khí làm đục nước vôi trong?

- Y/c Hs hoàn thành BT

- Đáp án e - Khí CO2

Giải:

- Trong khơng khí có: O2,CO2, nước

- Chất phủ TD với HCl sinh khí, khí làm đục nước vơi khí CO2

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Vậy chất phủ Na2CO3 Các PƯ xảy là:

Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3 Dạng tập tính theo PTHH có lượng chất dư

Bài tập SGK T34

HS hoạt động cá nhân làm tập, trình bày sản phẩm

C - D Hoạt động luyện tập - Vận dụng (3')

- Học sinh nhắc lại số kiến thức loại hợp chất vô - Gv Nhận xét đánh giá ý thức học tập hs luyện tập; cho điểm E Hoạt động tìm tịi mở rộng (2')

- Học làm tập lại SGK, SBT

- Đọc mới: 14 - Bài thực hành tính chất hóa học bazơ muối - Chuẩn bị tường trình

_

Tiết 19 – Bài 14

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được: Mđ, bước tiến hành, KT thực TN: - Bazơ tác dụng với dd axit dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với KL, với dd muối khác, với axit

2 Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất an tồn, thành cơng thí nghiệm

(57)

3 Thái độ : Giúp học sinh u thích mơn học, cẩn thận làm thí nghiệm 4 Năng lực cần đạt :

- Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống - Có lực thực hành tốt

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm * Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnghút

* Hoá chất: Dung dịch: NaOH; H2SO4 ; BaCl2; CuSO4 ; HCl ; Na2SO4; Đinh sắt 2 Học sinh: - Đọc trước nhà: nắm cách tiến hành thí nghiệm

- Hs chuẩn bị tường trình :

III Q TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Hoạt động khởi động (3')

- Kiểm tra số nội dung lí thuyết liên quan + Tính chất hố học bazơ

+ Tính chất hố học muối

Hoạt động 1: Thí nghiệm thử tính chất hố học bazơ (18')

- GV y/c HS hoạt động theo nhóm tổ nghiên cứu tiến hành thí nghiệm 1, SGK 4'

- HS tự nghiên cứu thí nghiệm SGK trình bày dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm, quan sát ghi lại tượng vào bao scáo thực hành

- Sản phẩm:

* Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối

+ Các tổ tiến hành thí nghiệm: Nhá mét vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát tỵng

+ Ghi tượng quan sát vào báo cáo; kết luận viết PTHH * Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit.

+ Cỏc t tin hnh thớ nghim: Đồng (II) hiđrôxitt tác dơng víi axit :

Cho ớt Cu(OH)2 vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc quan sát tợng

+ Ghi tượng quan sát vào báo cáo; kết luận viết PTHH * Kết thí nghiệm :

Thí nghiệm

Hiện tượng PTHH Kết luận

1 xuất kết tủa màu nâu đỏ

3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl

Bazơ tác dụng với muối tạo thành muối

và bazơ KÕt tña xanh lơ

tan tạo thành dung dịch suốt mµu xanh

lam

Cu(OH)2 +2HCl CuCl2 + H2O Bazơ tác dụng với

(58)

- GV nhận xét

Hoạt động 2: Thí nghiệm thử tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi (19')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tiến hành thí nghiệm 3, 4, (14')

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp lý thuyết học tính chất hố học oxit bazơ tiến hành thí nghiệm, ghi lại tượng, kết luận viết PTHH, sau nhóm báo cáo

- Sản phẩm:

* Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim lo¹i :

+ Các tổ tiến hành thí nghim: Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa ml dd CuSO4 quan sát tợng

+ Ghi tượng quan sát vào báo cáo; kết luận viết PTHH

* ThÝ nghiÖm 4: Bariclorua t¸c dơng víi mi

+ Các tổ tiến hành thí nghiệm: Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiÖm cã

chøa ml dd Na2SO4

+ Ghi tượng quan sát vào báo cáo; kết luận viết PTHH

* ThÝ nghiÖm 5:Bari clorua t¸c dơng víi axit:

+ Các tổ tiến hành thí nghiệm: Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm cã

chøa ml dd H2SO4 lo·ng, quan s¸t

+ Ghi tượng quan sát vào báo cáo; kết luận viết PTHH Kết thí nghiệm :

Thí nghiệm

Hiện tượng PTHH Kết luận

3 Có lớp kim loại màu đỏ bám sắt

CuSO4 (dd) + Fe(r)  FeSO4

(dd) +Cu(r)

Muối tác dụng với kim loại tạo muuói kim loại Có tợng

kết tủa trắng BaClBaSO2 (dd) + Na4(dd) + NaCl (dd)2SO4 (dd) Muối tác dụngvới muối tạo mi míi

5 Cã hiƯn tỵng

kÕt tđa tr¾ng BaClBaSO2 (dd) + H4(dd) + 2HCl(dd)2SO4 (dd) Muối tác dụngvới axit tạo muối axit míi

- GV nhận xét, bổ sung

C - D Hoạt động luyện tập - Vận dụng (3') - Một số nhóm trình bày kết thí nghiệm, viết PTHH - Chấm điểm số nhóm có kết tốt

- Làm tường trình theo hướng dẫn GV (nếu cần) - Ôn tập tiết sau kiểm tra tiết với nội dung sau: + Tính chất hố học oxit, axit

(59)

(xem lại BT 1,5 + thí nghiệm – thực hành) _

Tiết 20

KIỂM TRA TIẾT VỀ BAZƠ VÀ MUỐI 1 Mục tiêu kiểm tra

a Kiến thức: KT viềc nắm KT tính chất hố học hợp chất vô cơ. b Kĩ năng: Rèn kĩ lập PTHH, nhận biết chất, giải toán theo PTHH c Thỏi : Giúp học sinh yêu thích môn häc, trung thùc lµm bµi kiĨm tra 2 Nội dung đề

A Ma trận đề:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Tổng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Vận dụng thấp

Vận dụng cao

1 Tính chất hố học bazơ

Trình bày

(60)

hóa học bazơ tan (C3-TL)

Số câu hỏi 1

Số điểm Tỉ lệ %

3

30% Tính chất

hố học axit

Nhận biết số axit

(C5-TL)

Số câu hỏi 1

1

10% Tính chất

hố học muối

Xác định chất tham gia PƯHH trao đổi muối dd (C1-TN)

Tính theo PTHH phản ứng phân hủy muối (C6-TL)

Số câu hỏi 1

1

20% Phân bón

hố học

Biết số phân bón HH thường dùng Viết CTHH phân bón (C2-TN)

Số câu hỏi 1

1

10% Mối quan

hệ loại hợp chất vô

Viết PTHH chứng minh mối

(61)

Số câu hỏi 1 Số điểm

Tỉ lệ %

3

30% T/ s câu

T/ s điểm Tỉ lệ %

3 50%

1 30%

1 10%

1/2 10%

5 10 100% B Đề kiểm tra

Đề 1: Lớp 9a I Trắc nghiệm.

Câu (1 điểm) Hãy chọn đáp án cho câu trả lời mà em cho nhất 1/ Sản phẩm phản ứng phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt :

a FeO H2O b FeO H2 c Fe2O3 H2 d Fe2O3 H2O

2/ Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có: a H2O b AgCl

c NaOH d H2

3/ Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 có tượng

a Xuất kết tủa màu trắng c Khơng có tượng b Xuất kết tủa màu xanh d Cả a,b,c sai

4/ Cặp chất số cặp chất cho tồn dung dịch

a NaOH HBr b H2SO4 BaCl2 c KCl NaNO3 d NaCl AgNO3 5/ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu a Xanh b Đỏ

c Vàng c Da cam 6/ Dãy bazơ tan

a NaOH, Fe(OH)2 b Ca(OH)2, NaOH c KOH, Cu(OH)2 d Mg(OH)2, Zn(OH)2 7/ Điều kiện để phản ứng trao đổi dung dịch xảy a Chất tham gia dung dịch b Sản phẩm chất rắn c Sản phẩm phải có chất rắn chất khí d Ln xảy 8/ Kim loại tác dụng với dd Zn(NO3)2

a

Câu (1 điểm) : Hãy chọn cơng thức hố học cột II ghép với tên phân bón hố học cột I cho phù hợp

Cột I Cột II đáp án

a Urê

b Đạm amoni sunfat c Đạm kali nitrat

NH4NO3 KNO3 (NH2)2CO

(62)

d Đạm amoni nitrat (NH4)2SO4 Ca(NO3)2

………

II Tự luận

Câu 3: ( điểm)

Trình bày tính chất hóa học bazơ tan vit PTHH minh Câu 4: (3 điểm)

Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng cú):

Câu 5: (1 điểm)

Cú l không nhãn lọ đựng dd sau : NaOH, H2SO4, HCl Hãy

nhËn biÕt dung dÞch lọ pp hóa học Câu 6: ( điểm)

Điều chế khí o xi p ph©n hđy mi KNO3 theo pt:

2KNO3

0 t

  2KNO2 + O2

Tính khối lợng khí oxi thu đợc phân hủy mol KNO3

Đề 2: Lớp 9b I Trắc nghiệm.

Câu (1 điểm) Hãy chọn đáp án cho câu trả lời mà em cho nhất 1/ Sản phẩm phản ứng phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt :

a FeO H2O b FeO H2 c Fe2O3 H2 d Fe2O3 H2O

2/ Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có: a H2O b AgCl

c NaOH d H2

3/ Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 có tượng

a Xuất kết tủa màu trắng c Khơng có tượng b Xuất kết tủa màu xanh d Cả a,b,c sai

4/ Cặp chất số cặp chất cho tồn dung dịch

a NaOH HBr b H2SO4 BaCl2 c KCl NaNO3 d NaCl AgNO3

Câu (1 điểm) : Hãy chọn cơng thức hố học cột II ghép với tên phân bón hố học cột I cho phù hợp

Cột I Cột II đáp án

a Urê

b Đạm amoni sunfat

NH4NO3 KNO3

……… ……… Fe

FeCl2 Fe(OH)

2

Fe2O3

FeCl3 Fe(OH)

3

(1) (2)

(4) (6)

(63)

c Đạm kali nitrat d Đạm amoni nitrat

3 (NH2)2CO (NH4)2SO4 Ca(NO3)2

……… ………

II Tự luận

Câu 3: ( điểm)

Trình bày tính chất hóa học bazơ khơng tan Viết PTHH minh họa

C©u 4: (3 ®iĨm)

Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ng nu cú):

Câu 5: (1 điểm)

Cú lọ không nhãn lọ đựng dd sau : NaOH, H2SO4, HCl Hãy

nhËn biÕt dung dịch lọ pp hóa học Câu 6: ( điểm)

Điều chế khí o xi b»ng p ph©n hđy mi NaNO3 theo pt:

2NaNO3

0 t

  2NaNO2 + O2

Tính khối lợng khí oxi thu đợc phõn hy mol NaNO3

C Đáp án biĨu ®iĨm:

Đề 1: Lớp 9a

1 d - Fe2O3 H2O b - AgCl

3 a - Xuất kết tủa màu trắng c - KCl NaNO3

Câu ( điểm ) d

2 c a b

Câu 3: (3 điểm)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Fe

FeCl2 Fe(OH)

2

Fe2O3

FeCl3 Fe(OH)

3

(1) (2)

(4) (6)

(64)

- Các dung dịch bazơ làm đổi màu chất thị: Quỳ tím thành xanh,dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc:

2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

- Tác dung với axit tạo thành muối vµ níc: KOH + HCl  KCl + H2O

- Tác dụng với muối tạo thành muối bazơ mới: 2KOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2KCl

1 Fe + HCl  FeCl2 + H2 ( 0,5 điểm)

2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl ( 0,5 điểm)

3 Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

( 0,5 điểm)

4 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl ( 0,5 điểm)

5 Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O ( 0,5 điểm)

2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O

- Dùng q tím để nhận biết NaOH - Dùng BaCl2 để nhận biết H2SO4

- PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

- Dung dịch lại HCl Cõu (1 im )

Pt : 2KNO3

0 t

  2KNO2 + O2 (1)

- Theo 1:

2

1

O KNO n  n

.Vậy phân hủy mol KNO3 ta thu đợc số

mol khÝ oxi:

2

1

4 2( )

2

O

n   mol

1đ

1đ 1đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

(65)

- Vậy kl khí o xi thu đợc phân hủy mol KNO3 :

2 2 2.32 64( )

O O O

m n M   g

Lớp 9b

1 d - Fe2O3 H2O b - AgCl

3 a - Xuất kết tủa màu trắng c - KCl NaNO3

Câu ( điểm ) d

6 c a b

Câu 3: (3 điểm)

- Các dung dịch bazơ làm đổi màu chất thị: Quỳ tím thành xanh,dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc:

2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

- T¸c dung víi axit tạo thành muối nớc: KOH + HCl KCl + H2O

- Tác dụng với muối tạo thành muối bazơ mới: 2KOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl

2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl ( 0,5 điểm)

3 Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

( 0,5 điểm)

5 Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O ( 0,5 điểm)

2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

1đ 1đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

(66)

- Dùng q tím để nhận biết NaOH - Dùng BaCl2 để nhận biết H2SO4

- PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

- Dung dịch lại HCl Cõu (1 điểm )

Pt : 2NaNO3

0 t

  2NaNO2 + O2 (1)

- Theo 1:

2

1

O KNO n  n

.Vậy phân hủy mol NaNO3 ta thu đợc số

mol khÝ oxi:

2

1

4 2( )

2

O

n   mol

- Vậy kl khí o xi thu đợc phân hủy mol NaNO3 :

2 2 2.32 64( )

O O O

m n M   g

0,5đ 0,5đ

4 Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra - Về nắm kiến thức:

Lớp G K Tb Y Kém

9A 9B Tổng

Chương II : KIM LOẠI Bài 15 - Tiết 21

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: Học sinh biết được:

- Tính chất vật lí chung kim loại: Tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim - Tính chất hóa học kim loại: Tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối

(67)

- Biết quan sát, mô tả tượng, n xét rút k.luận t.chất vật lí - Biết liên hệ thực tế số ứng dụng kim loại

c) Về thái độ: Nghiêm túc, tích cực học tập, s.d tiết kiệm kim loại. 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Chuẩn bị dây thép, nhôm, đèn cồn, diêm, giá thí nghiệm, parafin, dụng cụ thử tính dẫn điện

b) Chuẩn bị HS: Tiến hành thử tính dẻo kim loại trước nhà. 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Xung quanh ta có nhều đồ vật, máy móc làm kim loại Kim loại có tính chất vật lí gì, ứng dụng vào sống nào?

b) Dạy nội dung

Họat động GV Hoạt động HS

- Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm SGK

- Có thể cho học sinh uốn sợi dây nhôm, sắt nhận xét

- Cho học sinh thử tính dẫn điện dụng cụ thí nghiệm

? Khi cắm ổ vào mach điện có HT gì? ? Nhờ đâu mà nguồn điện từ mạng đến đèn chiếu?

? Dây dẫn thường làm KL nào?

? Kim loại dẫn điện tốt nhất? ( Bạc, nhôm, đồng )

? Thực tế người ta thường dùng kim loại làm dây dẫn điện

? Lưu ý sử dụng dây dẫn điện kim loại?

- Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm đốt đoạn Kl

* Chu ý sử dung đồ vật KL

I Tính dẻo (10') *Thí nghiệm: SGK - Tiến hành thí nghiệm

* Nhận xét: Kim loại có tính dẻo

* Ứng dụng: Nhờ tính dẻo kim loại được kéo dài, dát mỏng làm nhiều đồ vật khác nhau đ/s sinh hoạt.

II Tính dẫn điện (10') * Thí nghiệm: SGK - Tiến hành làm TN

Rút kết luận

* Nhận xét: Kim loại có tính dẫn điện * Ứng dụng: Nhờ tính dẫn điện kim loại được dùng làm dây dẫn điện

Chú ý: không nên sử dụng dây trần hoặc dây điện bị hỏng lớp cách điện.

* BT (SGK - T48)

HS trả lời: Kl dẫn điện tốt bạc & đồng)

III Tính dẫn nhiệt (10') * Thí nghiệm:

(68)

để nấu ăn cẩn thận tránh bị bỏng

- Hướng dẫn học sinh quan sát đồ vật kim loại rút nhận xét

- Quan sát nhận xét( sờ tay vào đầu đoạn KL )

* Nhận xét: Kim loại có tính dẫn nhiệt * Ứng dụng: Nhờ tính dẫn nhiệt kim loại được dùng làm dụng cụ nấu ăn Trong sản xuất CN (nồi )

IV Ánh kim (9')

Kim loại có ánh kim, nên dùng làm đồ trang sức, vật dụng trang trí khác.

* Ngồi ra: Khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, độ cứng là những tính chất vật lí KL.

- Gọi học sinh đọc kết luận chung SGK

Bài tập: Cho số kim loại sau: Kẽm ; Magie; Đồng ; Sắt

Cho biết kim loại ứng với tính chất tính chất sau đây?

a Dẫn điện tốt => (3) b Dễ nóng chảy (1) c Nhẹ (2) d C ng nh t (ứ ấ 4)

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2') - Làm bt lại SGK, sách tập

- Chuẩn bị trước bài sau

Bài 16 - Tiết 22

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết được:

(69)

- Tính khối lượng K.loại phản ứng

3 Thái độ : Gd ý thức cẩn thận, nghiêm túc học tập. 4 Năng lực cần đạt :

- Có lực tự học, NL giải vấn đề, NL tư duy, NL quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác, NL thực hành

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Dụng cụ điều chế khí Clo, bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt. Hoá chất: dd CuSO4 , đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO2

* Câu hỏi: Trình bày tính chất vật lí chung kim loại ? Nêu ứng dụng tính chất với đời sống sản xuất

* Đáp án:

- Dẫn điện, dẫn nhiệt, có tính dẻo, có ánh kim - Ứng dụng KL: (hs tự nêu)

nay

* Đặt vấn đề vào mới: Kim loại có tính chất vật lí khác có nhiều ứng dụng thực tế Vậy kim loại có tính chất hố học nào? -> Bài hơm

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim (14') - GV tiến hành thí nghiệm biểu diễn, HS q/s, NX

- HS theo dõi thí nghiệm sau NX tượng, báo cáo kết - Sản phẩm:

1 Tác dụng với oxi.

- Hiện tượng: Sắt cháy oxi với lửa chói sáng, tạo nhiều hạt màu nâu đen (Fe3O4)

- PTHH:

Fe + 3O2 Fe3O4 2 Tác dụng với phi kim khác

- Hiện tượng: Na nóng chảy cháy clo tạo thành khói trắng - PTHH:

2Na + Cl2 NaCl (vàng lục) (trắng

- Nhận xét: natri TD với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng

* Kết luận:

+ Nhiều kim loại trừ (Ag, Au Pt) Pư với oxi tạo thành oxit

+ nhiệt độ cao, kim loại Pư với nhiều phi kim khác tạo thành muối - GV nhận xét, chốt kiến thức

- HS làm BT viết PTHH cho sắt phản ứng với O2, Cl2, HCl NX hoá trị Fe to

(70)

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với axit (6')

- GV y/c HS thực cá nhân nghiên cứu tính chất hóa học kim loại: Tác dụng với axit lấy ví dụ viết PTHH

- HS hoạt động cá nhân thực y/c GV, bao scáo, HS khác nhận xét - Sản phẩm:

* Một số KL PƯ với dd axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro Phương trình:

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 - GV nhận xét, chốt kiến thức

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối (15')

- GV y/c HS thực theo nhóm tổ tìm hiểu tính chất hóa học kim loại: Tác dụng với muối, tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ 4'

- HS tự nghiên cứu SGK tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ 4', nhóm nhận xét lẫn

- Sản phẩm:

1 Phản ứng đồng với dung dịch dịch bac nitrat. * Hiện tượng

+ Có kim loại màu trắng bám vào dây đồng ; Đồng tan dần + Dung dịch không màu chuyển sang mà xanh

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

* Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta nói đồng hoạt động mạnh bạc

2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II) sufat - Hiện tượng:

+ Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm + Màu xanh dd CuSO4 nhạt dần + Kẽm tan dần

- PTHH:

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

* Nhận xét: Kẽm đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm họat động hoá học mạnh đồng

* Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

- GV nhận xét, chốt kiến thức C Hoạt động luyện tập (2')

* GV: Gọi HS nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại tính chất hố học kim loại

- Tác dụng với phi kim, TD với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch muối * Bài tập ( sgk - t51)

D Hoạt động vận dụng (2')

(71)

- Đại diện nhóm lên bảng : * Đáp án:

a Zn + H2SO4(l) ZnSO4 + H2

b Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag c 2Na + S Na2S

d Ca + Cl2 CaCl2

- Làm bt lại 3,4,5,6 SGK.51, sách tập (tự chọn) - HD tập 6/sgk.51

Viết PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Số mol CuSO4 : mCuSO4 = 20 x 10/100 = 2gam -> nCuSO4 = : 160 = 0,0125 mol

Theo PTHH: nZn = nCuSO4 = 0,0125 mol -> nZn = 0,0125 x 65 = 0,813 gam _

Ngày soạn: 03/ 11/2018 Ngày giảng: / 11/ 2018 - Lớp 9A / 11/ 2018 - Lớp 9B

Bài 17 – Tiết 23

DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

( Dạy học theo ĐHPTNLHS) I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

(72)

+ Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt đơng hố học kim loại để dự đoán kết pư KL với dd axit, nước dd muối

3 Thái độ : HS cẩn thận làm thí nghiệm. 4 Năng lực cần đạt :

II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên:

* Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm kẹp, Cốc thuỷ tinh

* Hoá chất: Dung dịch HCl ; Dung dịch CuSO4; Dung dịch AgNO3 ; Dung dịch FeSO4 ; Na, H2O Đinh sắt ; Dây đồng ; Dây bạc, dd Phenolphtalein

2 Học sinh: Học cũ đọc trước nhà

III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Các hoạt động đầu giờ: (5')

- Kiểm tra kiến thức liên quan đến học: Nêu tính chất chất hoá học chung kim loại ? Viết PTPƯ minh hoạ

Hoạt động 1: Dãy hoạt đơng hố học kim loại xây dựng thế nào ? (25')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ tiến hành thí nghiệm xây dựng dãy hoạt động hoá học kim loại

- HS tự nghiên cứu SGK sau tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ sau các nhóm báo cáo kết từ dó xây dựng dãy hoạt động hố học kim loại

- Sản phẩm:

1 Thí nghiệm 1 - Hiện tượng:

+ Ống nghiệm có chất đỏ bám vào đinh sắt + Ống nghiệm khơng có tượng - PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

- Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng Ta xếp ( Fe, Cu) 2 Thí nghiệm 2:

- Hiện tượng:

+ ống nghiệm 1: có chất màu xám bám dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

+ ống nghiệm 2: khơng có tượng - PTHH:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag

- Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp (Cu, Ag) 3 Thí nghiệm 3:

(73)

+ Ở ống nghiệm 1: Có bọt khí + Ở ống nghiệm 2: khơng có tượng - PTHH:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh Hiđro.Ta xếp( Fe, H, Cu)

4 Thí nghiệm 4: * Cốc 1:

+ Na chạy nhanh mặt nước, có khí + Dung dịch chuyển sang màu đỏ

* Cốc 2:

Khơng có tượng - PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: Natri hoạt đông hoá học manh sắt Ta xếp natri đứng trước sắt: (Na, Fe)

* Dãy hoạt động hoá học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,(H), Cu, Ag, Au. - GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học có ý nghĩa ? (10')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại lấy ví dụ

- HS tự nghiên cứu SGK trình bày ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Sản phẩm: Dãy hoạt động hoá học cho biết:

+ Mức độ hoạt động KL giảm từ trái -> phải + KL đứng trước Mg, pư với nước -> khí H2 + KL đứng trước H, pư với axit -> khí H2

+ KL đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối - GV nhận xét chốt kiến thức

Cho kim loại sau: Mg, Fe, Zn, Cu kim loại tác dụng với: Dung dịch H2SO4 lỗng Viết phương trình phản ứng

HS: Kim loại tác dụng với dd H2SO4 là: Mg, Fe, Zn Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 D Hoạt động vận dụng (2')

- GV: Cho hs làm tập 1/sgk 54 (đáp án đúng: C)

- GV: Cho hs làm tập : Cho kim loại: Fe, Cu, Ag Kim loại tác dụng với

(74)

Viết phương trình phản ứng ?

- HS: Làm tập vào Gọi hs lên bảng trình bày làm: - GV chữa BT

a, Kim loại tác dụng với dd H2SO4 là: Fe.

Phương trình hố học: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

b, Kim loại tác dụng với dd AgNO3 là: Fe, Cu.

Phương trình hố học:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1') - Hãy cho biết tượng xảy cho a kẽm vào dung dịch đồng clorua

b đồng vào dd bạc nitrat c nhôm vào dd đồng clorua

- Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, SGK tr 54

_

Bài 18 - Tiết 24 NHÔM 1 Mục tiêu

(75)

- Tính chất hố học nhơm: có tính chất hố học kim loại nói chung ; nhốm khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội; nhôm phản ứng với dd kiềm

- Phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy b) Về kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm Viết PTHH minh hoạ

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét pp sản xuất nhơm

- Tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

c) Về thái độ: Biết sử dụng hợp lí, có hiệu tiết kiệm kim loại. 2 Chuẩn bị GV HS

* Tranh vẽ: Tranh 2.14 sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy

* Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Kẹp gỗ, Đèn cồn, Lọ nhỏ * Hoá chất: Dung dịch HCl, CuCl2, AgNO3, NaOH; Bột Al, Fe, Dây Al, số đồ dùng Al

b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (5') * Câu hỏi:

- HS1: Dãy hoạt động số kim loại xếp ? Nêu ý nghĩa dãy HĐHH

- HS 2: Chữa tập 3a SGK Tr 54

* Đáp án: Bài tập 3a: Phương trình hố học điều chế CuSO4 từ Cu: 1, Cu + 2H2SO4 đ,n  CuSO4 + 2H2O + SO2

hoặc:

1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

* Đặt vấn đề vào mới: Nhôm nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Vậy nhơm có tính chất vật lí, hóa học có ứng dụng quan trọng? -> Bài h.n

b) Dạy nội dung mới

- Các em quan sát cốc đựng bột nhôm, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lí Al?

- Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi

? Nhơm có khối lượng riêng bao

I Tính chất vật lí : (5')

+ Nhơm kim loại màu trắng bạc có tính ánh kim

+ Dẫn nhiệt, dẫn điện + Có tính dẻo

(76)

nhiêu điều chứng tỏ điều gì? - Cho học sinh học SGK - Nhôm kim loại Các em dự đốn xem nhơm có tính chất hố học nào?

- Các tính chất hoá học kim loại học sinh ghi góc bảng phải Bây em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khơng ?

- Hướng dẫn họ sinh làm thí nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cồn quan sát

? Viết PTHH xảy

- Ở điều kiện thường, nhôm pư với oxi tạo thành Al2O3 mỏng, bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi nước

- Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác Cl2, S…

- Gọi HS lên bảng viết phương trình phản ứng nhơm Clo

- Gọi HS nêu kết luận,

- Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệm để chứng minh dự đốn tính chất hố học nhơm

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm + Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 lỗng Chú ý : Nhơm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội ( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc, HNO3 đặc)

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Khối lượng rêng 2,7 gam/cm3 nên nhơm nhẹ

II Tính chất hố học (25') Dự đốn

1 Nhơm có tính chất hố học kim loại khơng?

a Phản ứng nhôm với phi kim. * Phản ứng nhôm với oxi

- Thí nghiệm

Lên làm thí nghiệm + Cách tiến hành: SGK + Hiện tượng :

Nhôm cháy tạo thành chất rắn màu trắng

+ Phương trình hố học:

4Al (r) + 3O2 (k)  2Al2O3(r) (trắng) (không màu) (trắng)

* Phản ứng nhôm với phi kim khác PTHH:

2Al (r) + Cl2 (k)  2AlCl3 (dd)

* Kết luận :

Nhôm pư với oxi tạo thành oxit pư với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo

thành muối

b, PƯ nhôm với dd axit - Cách tiến hành: SGK

- Hiện tượng: + Có bọt khí + Nhơm tan dần - Phương trình hoá học:

2Al (r) + 3H2SO4(dd)Al2(SO4)3 (dd) + 3H2(k)

(77)

? Nhận xét tượng?

? Viết PTHH xảy ra?

- Đặt vấn đề : “Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất đặc bịêt khơng ?”

- Làm thí nghiệm cho học sinh quan sát

? Nhận xét tượng? - Liên hệ thực tế:

Ta không nên dùng đồ dùng nhôm để đựng dd nước vôi, dd kiềm - Gọi học sinh đọc phần ứng dụng nhơm

? Nhơm có ứng dụng gì? ? Nguyên liệu sản xuất nhôm? ? Cho biết phương pháp sản xuất? ? Viết PT điện phân?

- Mô tả q trình điện phân

* Tích hợp ƯPBĐKH: Nhơm có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất nên trình khai thác, sản xuất sử dụng ngồn kim loại quan trọng phải có ý thức khai thác, sử dụng hợp lý; sản xuất phải đảm bảo không thải sản phẩm phụ độc hại vào môi trường,

HS Làm thí nghiệm

Thí nghiệm : Nhơm phản ứng với dung dịch CuCl2

* Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm

+ Nhôm tan tan dần

+ Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần

- Phương trình :

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu (r)

* Nhận xét: SGK

* Kết luận: Nhơm có tính chất hố học kim loại

2 Nhơm có tính chất hố học nào khác?

* Thí nghiệm

- Cách tiến hành: SGk

- Hiện tượng: Có khí khơng màu - Nhận xét: Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm

III ứng dụng nhôm (2') (SGK)

- Đồ dùng gia đình, vật liệu xây dựng IV Sản xuất nhôm (3')

- Nguyên liệu: Quặng bôxit

- Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit:

2Al2O3 4Al + 3O2

* GV: Cho học sinh mô tả lại q trình điện phân sản xuất nhơm Criolit

(78)

* GV: Cho học sinh làm tập 2( SGK - t 58) theo nhóm

Thả miếng nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch sau: a, MgSO4 b, CuCl2 c, AgNO3 d, HCl

? Trường hợp xảy phản ứng là:

1 a, b, c b, c, d a, b,d HS: Đáp án b

Các PTHH: b 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu

c Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag d 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

- Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, SGK tr 58 Hd tập 6/sgk (nếu thời gian)

- Chuẩn bị – B 19 -> Tìm hiểu tính chất sắt

Bài 19 - Tiết 25 SẮT

1 Kiến thức: Học sinh Biết tính chất hố học Fe có tính chất chung kim loại tính chất riêng : khơng phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Sắt KL có nhiều hoá trị

2 Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học sắt. Viết PTHH minh hoạ

(79)

- Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng sản phẩm

3 Thái độ : Biết sử dụng hợp lí, có hiệu tiết kiệm kim loại. 4 Năng lực cần đạt :

* Dụng cụ: Bình thuỷ tinh miệng rộng, kẹp gỗ, đèn cồn

* Hố chất: Dây sắt hình lị so, Bình clo thu sẵn tranh vẽ H.2.15 /sgk

* CH: - 1: Nêu tính chất chất hố nhơm? Viết PTPƯ minh hoạ - 2: Chữa tập 2a,b SGK tr 58

* Đáp án: - Tính chất hóa học nhôm: phản ứng với phi kim, dd axit, dd muối

Viết PTHH:

- Bài tập 2:SGK tr 58: a, Không có tượng b, Hiện tượng:

+ Có kim loại màu đỏ bám ngồi mảnh nhôm + Màu xanh dd CuCl2 nhạt dần

Phương trình hố học: 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

* Đặt vấn đề vào mới: Từ xa xưa người biết sử dụng nhiều vật liệu sắt hợp kim sắt …Vậy sắt có tính chất vật lí hóa học ntn ? -> Bài h.n

B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tính chất vật lí: (5’)

- GV y/c HS thực cá nhân tìm hiểu tính chất vật lý sắt

- HS hoạt động cá nhân n/c SGK trình bày tính chất vật lý sắt, báo cáo kết quả - Sản phẩm: Sắt kim loại màu trăng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, dẻo, có tính nhiễm từ, nc 1539 oC

Hoạt động 2: Tính chất hố học (25’)

- GV y/c HS thực cá nhân tìm hiểu tính chất hóa học kim loại sắt sau đó hoạt động nhóm tổ tiến hành thí nghiệm sắt tác dụng với oxi, với dd axit

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK tiên hành thí nghiệm theo nhóm, báo cáo kết tượng PTHH

- Sản phẩm:

(80)

- Hiện tượng: Sắt cháy tạo thành khói trắng màu nâu đỏ - PTHH:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + S FeS

Fe + Br3 FeBr3 Tác dụng với dd axit : PTHH:

Fe+ H2SO4  FeSO4+ H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Tác dụng với dd muối

PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag - GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức

? Sắt có tính chất hóa học ? So sánh tính chất hh sắt với nhơm? - Hs Nhơm cịn có tính chất: Tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hiđrơ - GV: nhận xét , đánh giá ý thức học tập hs.

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bài tập ( SGK - t 60): HS: HĐ nhóm nhỏ (2p) làm BT. - Sắt TD với d2 Cu(NO3)2 ; Khí Clo.

- Sắt khơng TD với H2SO4 đặc, nguội ZnSO4 (vì Fe HĐHH yếu Zn) Các PTHH: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 Bài tập ( SGK - t 60):

- Làm tập: Cho 12,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào 100 ml dd HCl phản ứng kết thúc thu 7,28 lit khí (ở đktc)

a, Viết phương trình phản ứng hố học xảy

b, Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu - HS: Nêu cách làm tập:

Gv Đưa đáp án lời giải BT (bảng phụ)

Gọi khối lượng Fe hh x gam → số mol Fe = x/56 (mol)

-> Khối lượng Al : 12,4 – x gam → số mol Al = (12,4 – x)/27 (mol) Theo có : nH2 =

7,28

0,325( )

22,4 22,4

V

mol

 

+ Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (2) + Theo phương trình (1) : → nH2 = nFe =x/56 (mol)

+ Theo phương trình (2) : → nH2 = 3/2nAl =

3 12,4

2 27

x

 

(81)

Ta có PT đại số:

3 12,4

2 27 56

x x



  

0,325 → x = 7gam mFe = (gam) → % Fe =

7

100%

12,4 = 56,5%

 % Al = 100% – 56,6%= 43,5% E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1') - Bài tập nhà : 2, 3, 4, SGK tr 60 - Đọc mục em có biết /sgk

- Chuẩn bị – Bài 20 (tìm hiểu qt luyện gang, thép )

_

Bài 20 - Tiết 26

HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: HS biết được: - Thành phần gang thép - Sơ lược phương pháp luyện gang, thép b) Về kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh, để rút nhận xét phương pháp luyện gang, thép

(82)

- Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu xuất phản ứng

c) Về thái độ: HS biết liên hệ thực tế 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: - Một số mẫu vật gang thép, b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà 3 Tiến trình dạy

* Câu hỏi: Làm tập SHK tr 60 * Đáp án : Bài tập 2:

a, Các phương trình để điều chế Fe2O3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b, Phương trình điều chế Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

* Đặt vấn đề vào mới: Để nắm hợp kim gì, hợp kim sắt có tính chất ứng dụng sao? -> Ta nghiên cứu học hôn

b) Dạy nội dung

- Cho học sinh nghiên cứu thông tin SGK

? Hợp kim gì?

- Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép

- Cho học sinh quan sát mẫu vật đồng thời yêu cầu học sinh liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau:

? Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?

? Gang gì? ? Thép gì?

? Kể số ứng dụng gang thép?

I Hợp kim sắt (10’)

- Đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi

- Hợp kim chất rắn thu làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại

1 Gang, thép gì?

- Một số đặc điểm khác gang và thép là:

+ Gang thường cứng dòn sắt + Thép thường cứng , đàn hồi bị ăn mịn

- Gang hợp kim sắt với cácbon, trong hàm lượng cacbon chiếm 2- 5% - Thép hợp kim sắt với cacbon với một số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2%

* Tính chất, ứng dụng :

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc thiết bị + Thép dùng chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng , dụng cụ lao động Đặc to

to

(83)

- Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang?

- Nhận xét kết luận

- Mô tả trình sản xuất lị cao

? Viết PƯ xảy lị cao?

- Cho học sinh ngồi cạnh thảo luận tìm nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất

? Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất thép?

? Viết PTHHH xảy q trình? luyện thép?

* Tích hợp ƯPBĐKH: Gang thép hợp kim có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất trình khai thác sản xuất tạo lượng lớn khí CO CO2 gây biến đổi khí hậu, phải hạn

biệt dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phương tiện giao thông vận tải

II Sản xuất gang thép

1 Sản xuất gang nào? (10’) - Đọc SGK trả lời câu hỏi

a, Nguyên liệu để sản xuất gang :

+ Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hamhetit (chứa Fe2O3)

+ Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác đá vôi CaCO3 b, Nguyên tắc sản xuất gang :

Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim

c, Q trình sản xuất lị cao: - Các phương trình phản ứng xảy ra trong lị cao:

C(r) + O2 k) to CO2 (k)

C(r) + CO2(k) to 2CO (k)

Khí CO khử oxit sắt quặng thành sắt:

3CO(k)+ Fe2O3 to 2Fe + 3CO2

2 Sản xuất thép nào? (10’) - Thảo luận nhóm bàn

a, Nguyên liệu sản xuất thép: là gang, thép phế liệu oxi

b, Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố cacbon, silic, mangan…

c, Quá trình sản xuất thép :

Khi oxi hoá sắt tạo thành FeO, sau đó FeO oxi hố ssó ngun tố trong gang như: C, Si, S, P…

Vídụ:

FeO + C Fe + CO  sản phẩm thu thép

(84)

chế chất độc thải vào môi trường ngồi phải tích cực trồng nhiều xanh để bảo vệ môi trường ,

* GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: Thế gang, thép?

* GV: Yêu cầu học sinh làm tập sau : Bài tập 1:

Tính khối lượng gang chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit biết hiệu suất trình 80%

GV: Hướng dẫn học sinh làm theo bước HS: Làm tập

Phương trình hố học:

Fe2O3 (r) + 3CO(k)  2Fe (r) + 3CO2(k) nFe2O3 = nFe = 1,2/160 x 80/100 = 0,06 (mol) m Fe = 0,06 x 56 = 3,36(tấn)

Vì gang có 95% Fe -> Khối lượng gang thu : m Gang = 3,36 x 100/95 = 3,54 (tấn)

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2') - Bài tập nhà : 5, SGK tr63

- Chuẩn bị thí nghiệm “Sự ăn mịn kim loại ”

(Làm thí nghiệm trước tuần: thí nghiệm “ ảnh hưởng chất môi trường đến ăn mòn kim loại” (theo hướng dẫn SGK) -> Theo dõi kết thí nghiệm)

Bài 21 - Tiết 27

CHỦ ĐỀ: TÌM HIỂU SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ ĐỀ XUẤT MỘT SỐ BIỆN PHÁP BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN TRONG TỰ

NHIÊN

( Hoạt động trải nghiệm sáng tạo) I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

(85)

- Trình bày tượng kim loại bị ăn mòn đề xuất số biện pháp bảo vệ kim loại bị ăn mịn

2 Về kỹ năng

- Rèn kĩ thu thập xử lý thơng tin, quản lý thời gian, trình bày 3 Về thái độ: Cẩn thận, sáng tạo cách làm việc nhóm

4 Năng lực cần đạt: Năng lực quan sát, tự ghi nhớ, sáng tạo đề xuất phương án bảo vệ kim loại bị ăn mòn

II CHUẨN BỊ

1 GV:- Giáo án, gợi ý mẫu báo cáo, phiếu đánh giá

2 HS: Đọc phụ lục SGK T.154 , bút, giấy bìa để làm báo cáo sản phẩm nhóm

3 Hình thức tổ chức hoạt động: Tham quan thực tế III CÁC HOẠT ĐỘNG

Hoạt động 1: Tìm kiếm thơng tin

- GV hướng dẫn HS tham quan thực tế tìm hiẻu số đồ vất, dụng cụ kim loại sống

- HS cá nhân quan sát số đồ vất, dụng cụ kim loại sống trường, nhà, địa phương

Hoạt động 2: Xử lí thơng tin

- HS hoạt động nhóm tổ lên ý tưởng báo cáo tượng kim loại bị ăn mòn đề xuất số biện pháp bảo vệ kim loại bị ăn mịn

Hoạt động 3: Thực hành

- HS làm việc theo nhóm hồn thiện mục tiêu chủ đề

Hoạt động 4: Xây dựng phương án báo cáo sản phẩm

- Các nhóm lựa chọn hình thức trình bày nhóm để báo cáo, tuyên truyền sản phẩm lớp

Hoạt động 5: Báo cáo sản phẩm Hoạt động 6: Đánh giá

- GV đánh giá cá nhân, nhóm theo phiếu thiết kế Hoạt động 7: Lưu trữ sản phẩm học sinh.

_

Bài 22 - Tiết 28

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI 1 Mục tiêu

- HS ôn tập, hệ thống lại kiến thức học chương So sánh tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

(86)

Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xác định phản ứng có xảy hay khơng viết phương trình hố học Vận dụng để làm tập nhận biết KL; tính khối lượng khối lượng mol để xác định KL

c) Về thái độ: HS tích cực tự giác học tập. 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Những bìa thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập lại kiến thức có chương 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ KH kiểm tra luyện tập

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Để củng cố lại kiến thức học kim loại Vận dụng để giải số tập ta nghiên cứu hôm

b) Dạy nội dung

- Cho học sinh ôn nội dung tiết ôn tập kiến thức, kĩ cần ôn lại tiết học

? Nhắc lại tính chất hố học của kim loại? Viết PTHH?

? Viết dãy hoạt động hoá học một số kim loại ?

? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại ?

I Kiến thức cần nhớ (19')

1 Tính chất hố học kim loại * KL tác dụng với phi kim

3Fe + 2O2 Fe3O4 Cu + Cl2 CuCl2 2Na + S Na2S

* Kim loại tác dụng với nước: 2K + 2H2O 2KOH + H2

* Kim loại tác dụng với dung dịch axit: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

* Kim loại tác dụng với dung dịch muối : Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + H2

- Viết dãy hoạt động số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.

+ Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

+ Kim loại đứng trước Mg (K, Na, Ba, Ca…) phản ứng với nước điều kiện thường

+ Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng …)

(87)

? Tính chất hố học kim loại nhơm sắt có giống khác nhau?

- Yêu cầu HS dựa vào kiến thức học trình bày tính chất giống khác nhơm sắt

- Cho học sinh hoàn thiện bảng sau: Gang Thép Thành phần

Tính chất Sản xuất

dung dịch muối

2 Tính chất hố học kim loại nhơm và sắt có giống khác nhau a, Tính chất hố học giống :

- Nhơm có tính chất hố học kim loại

- Nhôm sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội b, Tính chất hố học khác nhau:

- Nhơm có phản ứng với kiềm cịn sắt khơng pư với dd kiềm

- Trong hợp chất nhơm có hố trị III , cịn Fe có hoá trị II III

3 Hợp kim Fe : thành phần tính chất sản xuất gang thép

- Các nhóm thảo luận điền thành phần, tính chất, cách sản xuất gang, thép vào bảng cho phù hợp

Bảng điền đầy đủ sau

Gang Thép

Thành phần

Là hợp kim Fe cacbon với số nguyên tố khác Trong hàm lượng cacbon từ  %

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Trong hàm lượng cácbon < 2%

Tính chất

Giịn, khơng rèn, khơng giác mỏng

Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng , kéo sợi ), cứng Sản xuất

Trong lò cao

Nguyên tắc : Dùng Co để khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3+3CO to 2Fe+3CO2

Trong lò luyện thép

Nguyên tắc: Oxi hoá nguyên tố C, Mn, Si, P…có gang

FeO + C to Fe +CO - Cho hs trả lới câu hỏi sau:

Thế ăn mòn kim loại ?

Những yếu tố a/hưởng đến ăn mòn kim loại ?

Tại phải bvệ Kl ko bị ăn mòn ?

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

(88)

Những bp bvệ KL ko bị ăn mịn ? Hãy lấy ví dụ minh hoạ?

- Chấm điểm HS trả lời - Y/C thảo luận nhóm bàn giải BT - Gọi đại diện Hs em làm ý

- Nhận xét sửa sai cho nhóm cần

- HD HS nhận xét để tìm đáp án ? A B + HCl H2 suy A, B đứng vị trí dãy?

? B tác dụng với d2 muối A, giải phóng A suy A đứng vị trí so với B?

? D tác dụng với d2 muối C, giải phóng C suy D đứng vị trí so với C?

? Từ NX em rút đáp án?

II Bài tập (20') Bài tập 1: SGK - t69

- Đọc đề thảo luận làm tập - Đại diện nhóm lên bảng làm nhóm ý:

* KL tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ

4Na + O2 2Na2O 2Mg + O2 to 2MgO

* KL tác dụng với phi kim tạo thành muối

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 2Al + 3S to Al2S3

* KL tác dụng với d2 axit tạo thành muối, Gp khí H2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 FeSO4 + H2 * KL tac dụng với d2 muối tạo thành muối mới, Kl

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Bài tập 3: SGK - t69. * Nhận xét:

- A B + HCl H2 suy A, B đứng trước H

- B tác dụng với d2 muối A, giải phóng A suy A đứng sau B

- D tác dụng với d2 muối C, giải phóng C suy D đứng trước C Vậy tính Kl giảm dần theo dãy: B, A, D,C

Câu C c) Củng cố, luyện tập (4')

* GV: Cho học sinh nhắc lại kiến thức - Tính chất HH kim loại

(89)

* HS:

- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với dung dịch axit - Tác dụng với dung dịch muối

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Làm tập 1, 2, lại SGK SBT

- Đọc cách tiến hành thí nghiệm thực hành - Chuẩn bị tường trình TN:

_

Bài 23 - Tiết 29

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện thí nghiệm:

(90)

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt

2 Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ : Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

- Có lực thực hành tốt: NL quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm (4 nhóm) gồm: * Dụng cụ:Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn giá sắt + kẹp sắt Nam châm

* Hoá chất: bột sắt bột lưu huỳnh 2 Học sinh: Đọc trước nhà

- Kiểm tra kiến thức liên quan đến học: Tính chất hố học nhơm sắt

Hoạt động 1: Thí nghiệm tác dụng nhôm với oxi (12')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ tiến hành thí nghiệm nhôm tác dụng với oxi 5'

-HS tự nghiên cứu SGK kết hợp lý thuyết học tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ 5' sau nhóm báo cáo, ghi vào tường trình nhóm

- Sản phẩm: Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

- Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng - PTHH:

4Al + 3O2  2Al2O3

(trắng) (không màu) (trắng)

Hoạt động 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh (13')

- GV hướng dẫn, nhóm tiến hành thí nghiệm sắt tác dụng với lưu huỳnh ghi kết vào báo cáo thực hành 5'

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp kiến thức học tiến hành thí nghiệm theo nhóm 5'

(91)

- Quan sát tượng: Cho biết màu sắc sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh trước làm TN chất tạo sau PƯ

* Hiện tượng: - Trước thí nghiệm:

+ Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút + Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt

- Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy với lửa nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ (khơng bị nam châm hút)

* Phương trình:

Fe + S FeS

Hoạt động 3: Nhận biết kim loại Al, Fe đựng lọ không dán nhãn (10')

GV y/c nhóm trình bày cách nhận biết tiến hành thí nghiệm 5' ghi lại kết vào báo cáo thực hành

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp kiến thức học tiến hành nhận biết theo nhóm 5' - Sản phẩm:

* Cách làm:

- Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm 1và - Nhỏ giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm

* Hiện tượng:

Ở ống nghiệm 1: Al tan dần, có khí Ở ống nghiệm 2: Fe không tan C - D Hoạt động luyện tập - Vận dụng (4')

- GV: Cho học sinh nhắc lại cách làm thí nghiệm khắc sâu tính chất hố học kim loại

- Chấm điểm cho nhóm (Lấy điểm 15 phút) E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1')

- Đọc trước “ Tính chất phi kim” + Đọc cách tiến hành số thí nghiệm + Trả lời câu hỏi cuối SGK

Chương III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Bài 25 – Tiết 30

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức Học sinh biết được:

(92)

- Tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđrô với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động mạnh, yếu số phi kim

- Quan sát TN, hình ảnh TN để rút nhận xét tính chất hố học PK

- Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - Tính lượng PK hợp chất phi kim phản ứng hh

c) Về thái độ: HS biết phòng tránh chất độc hại 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Tranh vẽ thí nghiệm Cl2 với H2 b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Không KT

* Đặt vấn đề vào mới: (1') PK có nhiều ứng dụng sống Để nắm tính chất chung phi kim, mức độ hoạt động phi kim ta nghiên cứu học hôm

b) Dạy nội dung

- Yêu cầu học sinh kiến thức đã học cho biết:

? Ở ĐK thường phi kim tồn trạng thái nào, lấy ví dụ?

? Nhận xét tính dẫn điện, nhiệt phi kim?

- Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2…

- Từ lớp đến em làm quen với nhiều pư hoá học có tham gia pư phi kim Hãy thảo luận nhóm em ( 3p) trả lời câu hỏi viết PT minh hoạ

I Tính chất vật lí phi kim (14’) - Đọc thơng tin kết hợp kiến thức thực tế trả lời câu hỏi

* Trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S , P… + Trạng thái lỏng: Br2 …

+ Trạng thái khí : O2, Cl2, N2…

* Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp

* Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2…

II Tính chất hố học phi kim. (25’)

1 Tác dụng với kim loại

* Nhiều loại phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

(93)

? Nhiều phi kim: Clo, S, Br TD với KL cho SP gì?

? Oxi PƯ với Kl cho SP gì?

- Gọi học sinh nhận xét kết luận

? Viết PTHH tác dụng với Hiđro?

- Mơ tả thí nghiệm hình vẽ

- Giới thiệu bình khí clo để học sinh quan sát

- Giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro (các em làm quen từ lớp 8)

- Giơí thiệu điều chế H2 sau đốt khí H2 đưa hiđro cháy vào lọ đựng clo

- Sau phản ứng cho nước vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử ? Nhận xét tượng thí nghiệm?

? Vì giấy quỳ tím hố đỏ?

- Ngồi kim khác C, S, Br2 … tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí

- Sản phẩm tạo muối

2Na + Cl2 to 2NaCl

2Al + 3S Al2S3

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit:

3Fe + 2O2 Fe3O4

2ZnO + O2 2ZnO

* NX: Phi kim TD với KL tạo thành muối oxit.

2 Tác dụng với hiđro. * Oxi tác dụng với hiđro 2H2 + O2 to 2H2O * Clo tác dụng với hiđro - Cách tiến hành: SGK

- Hiện tượng:

+ Bình clo ban đầu có màu vàng lục + Sau đốt clo bình màu vàng lục biến

+ Giấy q tím hoá đỏ

H2 + Cl2 2HCl

(không màu) (vàng lục) (không màu) - Do có axit tạo thành

* Nhận xét: Phi kim PƯ với hiđ ro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi : to

to

(94)

? Viết PTHH S tác dụng với oxi?

- Mức độ hoạt động hoá học phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

- Flo HĐHH mạnh VD: Hỗn hợp flo hiđro nổ bóng tối; Clo PƯ với H2 chiếu sáng; Br PƯ với H2 đun nóng; Iốt Pư với H2 nhiệt độ cao, cacbon PƯ với H2 to cao; Clo đẩy Br; Br đẩy iốt khỏi dung dịch muối

S + O2 SO2

(vàng) (không màu) ( không màu) Nhận xét: Nhiều phi kim TD với oxi tạo thành oxit axit.

4 Mức độ HĐ hoá học phi kim

- Mức độ hoạt động hoá học phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại và hiđro

+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2, Cl2

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si…

* BT SGK: Không đáp án

GV: Yêu cầu học sinh làm tập SGK phiếu học tập theo nhóm thời gian 3’

? Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau:

S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

- Đáp án:

1, S + O2 SO2 2, 2SO2 + O2 2SO3 3, SO3 + H2O  H2SO4

4, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 5, Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 * Hs đọc KL cuối

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học bài, làm tập SGK SBT

- Đọc “ Clo”

Bài SGK: SO2, CO2, thuộc loại oxit axit ; CuO, ZnO thuộc oxit bazơ _

2 3 4 5

to to

to

(95)

Bài 26- Tiết 31 CLO

(96)

- Clo có số tính chất phi kim nói chung (tác dụng với kim loại, với hiđrơ), clo cịn tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

2 Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học clo viết PTHH

- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm, tính tẩy màu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

3 Thái độ : Giúp học sinh u thích mơn học, biết cách sử dụng phịng tránh chất có tính độc

Tranh mơ tả thí nghiệm, hoá chất Fe, Cu, KClO3 2 Học sinh: Đọc trước nhà

* Câu hỏi: (HS lên bảng) Làm tập số SGK Tr 76 * Đáp án: - Viết PTPƯ:

1, S + O2 SO2 2, C + O2 CO2 3, 2Cu + O2 2CuO 4, 2Zn + O2  2ZnO

- Các oxit : SO2 CO2 oxit axit; Các oxit: CuO, ZnO oxit bazơ

* Đặt vấn đề vào mới: Ở trước em biết số tính chất chung PK Clo nguyên tố phi kim phổ biến, có nhiều ứng dụng Vậy clo có tính chất phi kim khơng ngồi clo cịn có tính chất khác? -> Ta tìm hiểu h.nay

B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tính chất vật lí: (8’)

- GV y/c HS thực cá nhân nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất vật lý Clo 1' - HS hoạt động cá nhân n/c SGK trình bày tính chất vật lý clo, HS khác nhận xét, bổ sung

- Sản phẩm: - Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc

- Tan nước - Clo khí độc - Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí - GV nhenj xét, chốt kiến thức

? So sánh tính chất vật lý clo với oxi? to

(97)

Hoạt động 2: Tính chất hố học (25’)

- GV y/c HS thực theo nhóm tổ nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất hóa học clo 4'

- HS hoạt động nhóm tổ 4' tìm hiẻu tính chất hố học clo, lấy ví dụ viết PTHH, nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Sản phẩm:

1 Clo có tính chất hố học phi kim khơng ?

a, Tác dụng với kim loại

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Cu + Cl2  CuCl2

(đỏ) (vàng lục) (trắng)

b, Tác dụng với hiđro

H2 + Cl2  2HCl

- Khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit

2 Clo cịn tính chất hố học khác?

a, Tác dụng với nước - Hiện tượng: + Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc

+ Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu

- PTHH Cl2(k)+ H2O(l)  HCl(dd) + HClO(dd)

b, Tác dụng với NaOH - Hiện tượng : + Dung dịch tạo thành không màu + Giấy q tím màu - PTHH: Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO +H2O

(vàng lục) (không màu)

- Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO gọi nước Giaven. - GV nhận xét chốt kiến thức *

* GD ƯPBĐKH:

Các PƯ clo với chất xảy gây tác động NTN đến BĐKH? Cần có biện pháp để hạn chế ảnh hưởng đến BĐKH?

- Cho học sinh làm tập 1: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: HCl

(98)

HS: Làm tập 1

1, Cl2 + H2 2HCl

2, 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O

(dd đặc)

3, Cl2 + 2Na 2NaCl 4, 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH

* GV: Cho học sinh nhắc lại nội dung bài - Tính chất vật lí

- Tính chất hoá học: + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với hiđro

+ Tác dụng với NaOH + Tác dụng với nước

* GV: Cho nhóm làm tập sau tg 3’

Cho 4,8 gam kim loại M (có hố trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc) Sau phản ứng thu m gam muối, kim loại cho tác dụng là:

A Al B Cu C Mg D Zn HS: Đáp án C Mg

- Cách giải: Phương trình :

M + Cl2 MCl2 a, nCl = 22V,4=4,48

22,4 =0,2(mol)  MM = mn=4,8

0,2=24(gam) Vậy kim loại M magiê : Mg

E Hoạt động tìm tòi mở rộng (1') - Làm tập 3,4,5,6 SGK

- Đọc phần III IV học:

Tìm hiểu ứng dụng clo phương pháp đ/c clo GV: Hướng dẫn học sinh làm SGK

Clo dư loại bỏ cách sục khí Clo vào dd NaOH (ý b đúng) _

to

to to Cl2

2 5

3

NaCl

điện phân có màng ngăn

(99)

Bài 26- Tiết 32 CLO (tiếp theo) 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: - HS biết đựơc: Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

- Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK để rút ra kiến thức ứng dụng, pp điều chế khí clo

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành PƯHH đktc c) Về thái độ: Biết clo khí độc

a) Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ: Hình 3.4, 3.5 3.6 phóng to b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà

* Câu hỏi: Học sinh làm tập số SGK Tr 81 * Đáp án: Dùng giấy q tím ẩm để thử.

- Nếu giấy q tím chuyển sang màu đỏ khí HCl

- Nếu giấy q tím chuyển sang màu đỏ sau bị màu khí clo - Cịn lại khí oxi khơng có tượng

* Đặt vấn đề vào mới: Các em biết tính chất vật lí hố học clo Vậy clo có ứng dụng cách điều chế nghiên cứu hôm

b) Dạy nội dung

- Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ (hình 3.4) yêu cầu HS nêu ứng dụng clo

? Clo có ứng dụng

? Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nước sinh hoạt… ? Nước Gia-ven, clorua vôi sử dụng đời sống hàng ngày

III Ứng dụng clo (10’)

- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

(100)

thế nào?

- Giới thiệu nguyên liệu được dung để điều chế clo phịng thí nghiệm

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trò H2SO4 đặc?

? Nguyên liệu sản xuất công nghiệp?

Giới thiệu điều chế công nghiệp( tranh vẽ)

? Viết PTHH?

- Hướng dẫn HS dự đoán sản phẩm (dựa vào mùi khí ra, màu hồng dung dịch tạo thành) gọi hs viết PTPƯ

- Nói vai trị màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế sản xuất Việt Nam Ở nước ta, khí clo sx nhà máy hố chất Việt trì, nhà máy giấy bãi nhiều nhà máy khác * GD ƯPBĐKH

: Lượng khí clo sinh nhà máy, động cơ, thải môi trường ảnh hưởng ntn đến biến

- Dùng làm chất tẩy rửa IV Điều chế khí clo (20’)

1 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm

* Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3…) - Dung dịch HCl đặc

* Cách điều chế: Phương trình:

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(đen) (vàng lục)

- Thu cách đẩy không khí

- H2SO4 dùng để làm khơ khí Clo Điều chế clo công nghiệp * Ng liệu: Dung dịch NaCl bão hoà * P2: Điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn xốp)

- Hiện tượng:

- điện cực có nhiều bọt khí - Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

- PTPƯ:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

(101)

đổi khí hậu? Cần phải làm để hạn chế ảnh hưởng đó?

c) Củng cố, luyện tập (4') * GV: Cho học sinh làm tập

Bài tập 1: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:

HS: Làm tập 1

1, Cl2 + H2 2HCl

2, 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O (dd đặc)

3, Cl2 + 2Na 2NaCl 4, 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

5, HCl + NaOH NaCl + H2O * HD 10(SGK - t 81)

PTHH: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - Số mol Cl2: 1,12 : 22,4 = 0,05 ( mol)

- Số mol NaOH: 0,05 = 0,1 ( mol)

- Thể tíh d2 NaOH 1M là: 0,1 : = 0,1 ( lít)

- Số mol NaCl = số mol NaClO = số mol Cl2 = 0,05 ( mol)

- Nồng độ mol NaCl = nồng độ mol NaClO = 0,05 : 0,1 = 0,5 (M) d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1')

- Bài tập nhà: 6,7, 8, 9, 10 SGK tr.81

- Ôn tập kiến thức học chương chương - Xem trước 24 Ôn tập học kì làm BT phần II

_ to

to to HCl

1

Cl2

5

NaCl

4

(102)

Bài 27 - Tiết 33 CACBON 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: HS biết được:

- Cacbon có dạng thù hình chính: Than chì, kim cương, C vơ định hình - Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: t/d với oxi số oxit kim loại

- Ứng dụng cacbon b) Về kỹ năng

- Quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học cacbon

- Viết PTHH cacbon với oxi số oxit kim loại - Tính lượng C hợp chất cacbon phản ứng c) Về thái độ: HS biết ứng dụng vào thực tế

a) Chuẩn bị GV: Mẫu vật : Than chì (ví dụ : ruột bút chì ), Cacbon vơ định hình(tan gỗ , than hoa …)

b) Chuẩn bị HS: Đọc trước nhà 3 Tiến trình dạy

* Câu hỏi: Nêu tính chất hố học clo? Viết PTHH minh hoạ.

* Đáp án: - Clo có tính chất hh phi kim tác dụng với hầu hết các KL; với hiđrô

- Clo tác dụng với nước, dd NaOH => Clo phi kim hoạt động hoa học mạnh - Viết PTHH minh hoạ (Hs tự lấy)

* Đặt vấn đề vào mới: Cacbon phi kim phổ biến Vậy cacbon có dạng thù nào, có tính chất ứng dụng ta nghiên cứu học hôm

b) Dạy nội dung

- Giới thiệu nguyên tố cacbon, giới thiệu dạng thù hình

? Dạng thù hình gì?

? Có ngun tố hố học mà

I Các dạng thù hình cacbon (8’) 1 Dạng thù hình gì?

(103)

dạng đơn chất lại tạo chất khác nhau?

- Cho học sinh nghiên cứu thông tin SGK liên hệ thực tế, điền thông tin vào sơ đồ sau

- Giới thiệu dạng thù hình cacbon

- Yêu cầu HS điền tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

- Sau đây, ta xét tính chất của cacbon vơ định hình

- Bằng nhiều thí nghiệm khác, người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất

VD: Ngun tố oxi có dạng thù hình là oxi (O2) ozon (O3)

- Nghiên cứu theo cặp vòng phút 2 Cacbon có dạng thù hình nào? ( SGK)

II Tính chất cacbon (20’) 1 Tính hấp phụ

* HS nêu tượng:

- Ban đầu mực có màu đen (hoặc xanh, Cacbon

Kim Cơng Cứng Trong Suốt Không dẫn điện

Than Chì Mềm Dẫn điện

(104)

tan dung dịch

- Y/c Hs nêu tượng, rút nhận xét qua TN làm nhà

- Cho học sinh đốt cháy than nhận xét tượng?

? Viết pTHH xảy ra?

- HD hs tiến hành TN

? Nhận xét tượng thí nghiệm?

? Vì nước vơi vẩn đục? ? Chất rắn sinh chất nào?

- nhiệt độ cao, cacbon khử số oxit kim loại khác như: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lưu ý: Cacbon không khử oxit kim loại mạnh (từ đầu dãy hoạt động hoá học đến nhôm)

- Cho học sinh liên hệ thực tế nghiên cứu thơng tin SGK

? Cacbon có ứng dụng gì? ? Than hoạt tính dùng để làm gì?

tím…)

- Dung dịch thu cốc thuỷ tinh khơng có màu

* Nhận xét:

Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen trong dung dịch.

2 Tính chất hố học a, Tác dụng với oxi

- Hiện tượng: tàn đóm bùng cháy - Phương trình HH:

C(r) + O2 (k)  CO2 (k) + Q

b, Cacbon tác dụng với oxit số kim loại

* Thí nghiệm:

- Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng:

+ Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ.

+ Nước vôi vẩn đục - Phương trình HH :

2CuO(r)+ C (r) 2Cu(r) + CO2(k)

III ứng dụng cacbon (5’) ( SGK- Trang 84)

- Dùng làm điện cực, để bôi trơn

- Dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc…

(105)

Bài tập 1: Đốt gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy trong oxi dư Tồn khí thu sau phản ứng hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu 10 gam kết tủa

a, Viết PTPƯ hoá học

b, Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than * HS: Làm tập:

a, Phương trình:

C + O2 CO2 (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

b, Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa thu CaCO3 có: nCaCO3 =

m

M=

10

100=0,1(mol)

Theo PT (2): nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol)

mà theo PT (1) : n C = nCO2 (1) = nCO2 (2) =0,1(mol)  mC = 0,1  12 =1,2 (gam)  % C= 1,21,5×100 %=80 %

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') Học bài, làm tập 1,2,3,4,5 SGK

Đọc “ oxit cacbon” + Tính chất CO, CO2

+ Ứng dụng CO, CO2

(106)

Bài 28 - Tiết 34

CÁC OXIT CỦA CACBON 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức - HS: Biết được:

+ Cacbon tạo oxit tương ứng CO CO2 + CO oxit trung tính có tính khử mạnh

+ CO2 oxit axit: Là oxit tương ứng với axit H2CO3

+ Biết ngun tắc điều chế CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 b) Về kỹ năng

- Biết quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm để rút nhận xét tính chất hố học CO CO2

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết PTHH

- Nhận biết khí CO2

- Tính % thể tích CO CO2 theo thể tích hỗn hợp c) Về thái độ: - Biết cách phòng chống ngộ độc CO 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Tranh vẽ thí nghiệm: CO + CuO b) Chuẩn bị HS: Học kĩ cũ, chuẩn bị mới 3 Tiến trình dạy

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Những hợp chất có nhiều ứng dụng đời sống Vậy oxit cacbon có tính chất ứng dụng cụ thể gì? -> ta tìm hiểu học

b) Dạy nội dung

- Gọi HS nêu nhận xét CTPT PTK cacbon oxit

- Cho học sinh nghiên cứu thơng tin SGK

? CO có tính chất vật lí nào? - CO độc, có nhiều khí lị cao, than cháy thiếu oxi tạo khí CO, người hít thở khí CO bị ngạt thở, nguy hiểm đến tính mạng nguyên nhân CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp nhận oxi để cung cấp oxi cho tế bào nên gây tử vong.Tuyệt đối không dùng bếp than để sưởi ấm

I Cacbon oxit (19’) CTPT: CO ; PTK: 28 1 Tính chất vật lí

(107)

trong phịng kín

? Thế oxit trung tính?

- Dựa vào SGK quan sát tranh vẽ cho biết

? CO cịn có tính chất hố học khác nữa?

- Mơ tả thí nghiệm qua tranh vẽ ? Viết PTHH xảy

? Em rút kết luận tính khử CO?

? CO có ứng dụng gì?

? Cho biết tính chất vật lí khí CO2 mà em biết

- Làm thí nghiệm: Rót CO2 từ cốc sang cốc khác để chứng minh CO2 nặng khơng khí

- Giới thiệu tính chất hố học cacbon đioxit tác dụng với nước

- Làm thí nghiệm CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic với thuốc thử q tím

? Nhận xét màu quỳ tím? ? Viết PTHH

- Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch bazơ: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH tạo muối trung hoà hay muối axit

? Viết PTHH tạo muối?

- Nêu tính chất hoá học CO2 tác dụng với oxit bazơ

? Viết PTHH xảy CO2 tác dụng với CaO?

2 Tính chất hố học a, CO oxit trung tính

Ở điều kiện thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm, axit…(trơ mặt hoá học)

- Tác dụng với oxit kim loại b, CO chất khử

CO khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

PTHH:

CuO(r) + CO(k)  CO2 (k)+Cu(r) Fe3O4 (r)+ 4CO(r) 3Fe (r)+4CO2(k) 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)

* CO chất khử mạnh khử nhiều oxit kim loại tạo thành kim loại

* Ứng dụng cacbon oxit:

Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp

II Cacbon đioxit (20’) 1 Tính chất vật lí

CO2 chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần so với khơng khí

2 Tính chất hố học a, Tác dụng với nước

- Q tím chuyển sang màu hồng - PTHH:

CO2 (k)+ H2O(l)  H2CO3(dd) b, Tác dụng với dung dịch bazơ

1 CO2 (k)+ 2NaOH (dd) Na2CO3 (r)+ H2O(l)

2 CO2 (k)+ NaOH(dd)  NaHCO3(dd) c, Tác dụng với oxit bazơ

CO2 (k)+ CaO (r) CaCO3(r) - Ứng dụng CO2:

(108)

? Nêu ứng dụng CO2? * GD ƯPBĐKH:

CO khí độc hệ hơ hấp cịn lượng CO2 thải môi trường ngày tăng dấn đến biến đổi khí hậu nghiêm trọng nhiệt độ trái đất tăng gây hiệu ứng nhà kinh, Cần hạn chế lượng hai khí thải vào mơi trường

Bảo quản thực phẩm

Sản xuất nước giải khát có ga Sản xuất sođa, phân đạm, ure

* GV: Cho học sinh đọc phần ghi nhớ nhắc lại nội dung bài * GV: Cho nhóm làm tập sau vịng phút

Bài tập: Có hỗn hợp khí CO CO2 Em dùng phương pháp hố học để chuyển hỗn hợp khí thành;

a Khí CO2 ; b Khí CO ; c Hai khí riêng biệt CO CO2 HD Giải: a Cho tác dụng với oxi

b Cho tác dụng với cacbon

c Cho tác dụng với Ca(OH)2 dư, tách riêng CO, CaCO3 rắn Sau cho CaCO3 (rắn) tác dụng với dung dịch HCl để thu CO2

GV: Cho nhóm bổ sung nhận xét kết luận d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2')

- Học làm tập 1,2,3,5 SGK tập tập - Đọc trước 29 Axit cacbonic muối cacbonat

HD làm tập 5/sgk.87 + Khí A CO

+ PTHH đốt cháy khí A: 2CO + O2 → 2CO2 + Theo PTHH VCO = VO2 → VCO = 2.2 = (lit) -> Thể tích khí CO2 : 16 – = 12 (lit)

+ Thành phần phần trăm thể tích khí CO2 :

12

100%

16 = 75%

Thành phần phần trăm thể tích khí CO: 100% - 75 % = 25% _

(109)

ƠN TẬP HỌC KÌ I 1 Mục tiêu

- Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

- Biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại, đồng thời xác định mối liên hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

- Rèn kĩ viết PTHH; Thực dãy chuyển hoá chất - Nhận biết chất

- Kĩ tính khối lượng thể tích chất theo PTHH c) Về thái độ: HS cẩn thận tính tốn

a) Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập.

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức học từ đầu năm 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Kết hợp ôn tập

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Để hệ thống hố kiến thức học học kì I để khắc sâu thêm kiến thức chuẩn bị KT học kì I ơn tập học kì

b) Dạy nội dung

b, Kim loại  bazơ  muối 1 muối

c, Kim loại oxit bazơ bazơ muối 1 muối

I Kiến thức cần nhớ (15’)

1 Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô

a, Kim loại  muối

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Cu + Cl2 to CuCl2 b,

1, 2Na + H2O  2NaOH + H2

2, 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 3, Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 c,

1, 2BaO + O2  2BaO 2, BaO + H2O  Ba(OH)2

3, Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 4, BaCO3 +2HClBaCl2 +H2O +CO2 HS: Thảo luận Lấy ví dụ

1, 2Cu + O2 2CuO 2, CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 3, CuSO4 +2KOHCu(OH)2+ K2SO4

(110)

- Cho học sinh nhóm thảo luận để chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại ( Lấy ví dụ minh hoạ viết phương trình phản ứng )

- Gọi đại diện nhóm lên viết đại diện số PT minh hoạ

- Cho học sinh lên bảng làm tập

- Cho nhóm thống kết

4, Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 5,CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl 2 Sự chuyển đổi hợp chất vô cơ thành kim loại

Các sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ thành kim loại

a, Muối  kim loại Ví dụ: CuCl2  Cu CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2

b, Muối  bazơ  oxit bazơ  kim loại

Ví dụ :

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

1, Fe2O3 +6KOH2Fe(OH)3+3K2SO4 2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c, Bazơ  muối kim  loại

VD: Cu(OH)2  CuSO4 Cu

1, Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O 2, 3CuSO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3Cu d, Oxit bazơ  kim loại

Ví dụ: CuO  Cu

CuO + H2 Cu + H2O II Bài tập (25’)

Bài SGK

a, Các chất tác dụng với HCl: CaCO3, K2CO3, Cu(OH)2, MgO.

1, CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O +CO2 2, K2CO3+HCl 2KCl + H2O + CO2 3, Cu(OH)2+2HCl  CuCl2 + 2H2O 4, MgO+ 2HCl  MgCl2 + H2O

b, Các chất tác dụng với dd KOH là: FeSO4, H2SO4

5, FeSO4+ 2KOHFe(OH)2 + K2SO4 6, H2SO4+ KOH K2SO4 + H2O

c, Các chất tác dụng với dd BaCl2 là: FeSO4, H2SO4, K2CO3

7, FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4 8, H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 9, K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3 Bài SGK

Ta dùng dung dịch muối ZnCl2 cho tác

1

3

to

(111)

- Cho học sinh làm chỗ sau trình bày cách làm

- Y/c Hs thảo luận chọn đáp án

dụng với kim loại

- Ống nghiệm làm kim loại tan ống nghiệm đựng Fe Ag

- Ống nghiệm kim loại không tan Al Ta nhận biết Al

Ta dùng muối CuCl2 nhận biết KL lại

- Nếu kim loại tan Ag

- Nếu kim loại khơng tan Fe Bài SGK

Đáp án đúng: b c) Củng cố, luyện tập (3')

- GV: Cho học sinh chốt lại kiến thức học Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học riêng d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1')

Ôn tập kiến thức học để chuẩn bị kiểm tra học kì + Bài tập nhà : 2, 4, , 6, 7, 8, 10 SGK tr 72

+ Câu hỏi ôn tập:

? Thế ăn mòn kim loại? Nêu biện pháp để bảo vệ Kl khơng bị ăn mịn? Cho VD minh hoạ

? Tính chất hố học dd bazơ dd axit

Tiết 36

(112)

a Kiến thức:

Kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học loại hợp chất vô kim loại, mối quan hệ kim loại với hợp chất vô

b Kĩ năng: Rèn kĩ viết PTHH, giải tốn tính theo PTHH, nhận biết chất

c Thái độ: Giúp học sinh u thích mơn học, có ý thức trung thực kiểm tra

2 Đề kiểm tra: a.Thiết lập ma trận:

Cấp độ Tên chủ đề

Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao

1 Tính chất hố học loại hợp chất vơ

Tính chất hố học axit (TNKQ)

Nhận biết axit, bazơ mi phương pháp hố học (TL) Số câu

0,5 2 20% 1 1 10% 2 3,5 35% Tính chất

hố học kim loại

Tính chát hố học riêng nhơm

(TNKQ)

Viết phương trình hố học thực dãy biến đổi hoá học (TL) Số câu

0,5 1 10% 1 5 50% 1 5 50% Bài tập

tính theo PTHH

Tính khối lương muối thu sau phản ứng (TL) Số câu

1 1 10% 1 1 10% Tổng số câu

Tổng số điểm Tỉ lệ %

1 3 30% 1 5 50% 2 2 20% 4 10 100%

b Đề kiểm tra

I Phần trắc nghiệm (3đ)

(113)

1 Axit làm quỳ tím chuyển thành màu (1) Axit tác dụng với số (2) tạo thành muối khí (3) ; tác dụng với (4) tạo thành (5) (6) ( Phản ứng trung hoà); tác dụng với oxit bazơ tạo thành (7) (8)

2 Ngồi tính chất hố học kim loại như: tác dụng với (9) ; tác dụng với (10) ; tác dụng với (11) kim loại hoạt động hố học yếu nhơm cịn phản ứng với (12)

II Phần tự luận (7đ)

Câu 2: (5 đ ) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có):

Câu 3: ( đ )Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn không màu sau: HCl, NaOH, NaCl

Câu 4: (1 đ )

Biết 2,24 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm BaCO3 H2O.Tính khối lượng chất kết tủa thu

3 Đáp án

Câu Đáp án Biểu điểm

1

1 Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Axit tác dụng với số kim loại tạo thành muối khí hidro; tác dụng với bazơ tạo thành muối nước ( Phản ứng trung hoà); tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

2 Ngồi tính chất hoá học kim loại như: tác dụng với phi kim; tác dụng với dd axit; tác dụng với dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu nhơm cịn phản ứng với dd kiềm

Mỗi ý

0,25 điểm

2

2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

1 đ đ Fe

FeCl2 Fe(OH)

2

Fe2O3

FeCl3 Fe(OH)

3

(1) (2)

(4) (5)

(114)

( 0,5 điểm)

to

3 Fe + 3Cl2  2FeCl3 ( 0,5 điểm)

to ( 0,5 điểm)

5 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

1 đ đ đ

3 - Đánh số thứ tự cấc lọ hoá chất Lấy mẫu thử ống nghiệm

- Cho mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh  NaOH, quỳ tím chuyển sang màu đỏ  HCl lại NaCl

0,5 đ

4

PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O nBaCO3 = nCO2 = V: 22,4 =2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) - Chất kết tủa thu sau PƯ BaCO3

 m BaCO3 = n M = 0,1 197 = 19,7 (g)

0,5 đ 0,5 đ

4 Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra - Về nắm kiến thức:

Lớp G K Tb Y Kém

9A 9B Tổng

(115)

Bài 29 - Tiết 37

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT 1 Mục tiêu

- Axit cacbonic axit yếu, không bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với axit, dd bazơ, dd muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường sống b) Về kỹ năng

- Biết quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm suy tính chất muối cacbonat

- Viết PTHH

- Nhận biết muối cacbonat

c) Về thái độ: HS có ý thức bảo vệ mơi trường sống 2 Chuẩn bị GV HS

- Ống nghiệm, giá thí nghiệm, cặp ống nghiệm, đèn cồn

- NaHCO3, NaCO3 , dung dịch: HCl, NaOH, Ca(OH)2 , CaCl2, K2CO3 - Phóng to hình 3.17 trang 90

b) Chuẩn bị HS: ơn tập lại phần tính chất hóa học axit, muối. 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Không kiểm tra

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Cacbon đioxit oxit axit, axit

cacbonic muối cacbonat tương ứng có tính chất ứng dụng nào? Bài nghiên cứu axit muối

b) Dạy nội dung

GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trang 88

? Axit cacbonic thường có đâu? ? Axit tạo thành đâu?

? H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu hồng điều chứng tỏ điều gì?

GV: Là axit yếu nên dễ bị phân huỷ

GV: Đặt vấn đề axit cacbonic tạo muối cacbonat trung hịa cacbonat trung tính?

I axit cacbonnic (H2CO3) (14')

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí.

( sgk) HS: Trong nước mưa

HS: Do phần khí CO2 tác dụng với nước mưa tạo thành dd axit cacbonic 2 tính chất hố học.

H2CO3 axit yếu, dễ bị phân huỷ II Muối cacbonnat (20')

1- Phân loại.

(116)

? Hãy viết công thức gọi tên số muối cac bon nat?

GV: Hướng dẫn HS thực số thí nghiệm theo nhóm:

- NaHCO3, NaCO3 tác dụng với dd HCl

- K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 - Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 GV: Gọi nhóm báo cáo kết ? Nhận xét tượng thí nghiệm 1, 2,3

? Viết PTHH xảy thí nghiệm?

GV: Cho học sinh nhận xét kết luận

GV: HD hs làm TN, nhận xét viết PTHH Từ rút KL với t/c

? Ng cứu tt nêu ứng dụng muối cacbonat?

và cacbonat trung tính

HS: Trung hoà : Na2CO3 ,

CaCO3 số cacbonat axit: NaHCO3, KHCO3, Ca(HCO3)2

2.Tính chất muối cacbonat a Tính tan

Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ muối cacbonnat Na; K Hầu hết muối axit tan tốt nước

b Tính chất hố học. * Tác dụng với axit

HS: Làm thí nghiệm vịng phút - Thí nghiệm :

+ Cách tiến hành : SGK

+ Hiện tượng : Có bọt khí ống nghiệm

- Xuất kết tủa trắng - Xuất kết tủa trắng + PTHH :

NaHCO3 + HCl NaCl+ H2O+ CO2 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 * Kết luận : SGK

* Tác dụng với dung dịch bazơ : - Thí nghiệm

+ Hiện tượng : Có vẩn đục xuất + PTHH :

K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +2KOH * Kết luận : SGK

* Tác dụng với dd muối - Thí nghiệm

+ Hiện tượng : Có vẩn đục xuất + PTHH :

(117)

GV: Cho học sinh quan sát tranh, thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên ( Trong vịng phút)

? Mơ tả chu trình cacbon? * GD ứng phó biến đổi khí hậu:

Các sinh vật thải khí CO2 lấy khí O2 QT hơ hấp, nhà máy , QT đốt cháy cúng lấy O2 thải CO2 làm cho lượng O2 giảm lượng CO2 tăng Chúng ta cần trồng nhiều xanh để điều hịa lượng khí khơng khí

3 Ứng dụng : (sgk - t90) (5')

III Chu trình cacbon tự nhiên (SGK)

HS: Thảo luận

HS: Là chu trình khép kín, chuyển hố từ dạng sang dạng khác

c) Củng cố, luyện tậpv(3')

* GV : Cho học sinh nhắc lại nội dung - Tính chất axit cacbonic muối cacbonat

* GV : Cho học sinh làm tập SGK vịng phút theo nhóm HS : Đáp án a,c,d,e, -> Viết PTHH minh hoạ

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2') Đọc mục em có biết

- Làm BT cịn lại SGK, sách tập

- Chuẩn bị trước bài sau “ Silic công nghiệp silicat” Chuẩn bị số đồ dùng làm đồ gốm, sứ… HD Bài SGK/91

PTHH: NaHCO3(dd) + H2SO4 (dd)  Na2SO4(dd) + 2H2O(l) + 2CO2 - Số mol khí CO2 tạo thành lần số mol H2SO4 : 98098 ×2=20 (mol)

(118)

Bài 30 - Tiết 38

CHỦ ĐỀ: TÌM HIỂU VỀ SILIC VÀ CÔNG NGHIỆP SILICAT Ở ĐỊA PHƯƠNG

( Hoạt động trải nghiệm sáng tạo) I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

- HS tìm hiểu silic sơ lược công nghiệp silicat địa phương: sản xuất gốm, sứ, gạch, ngói, thuỷ tinh, xi măng,

2 Về kỹ năng

- Rèn kĩ thu thập xử lý thông tin, quản lý thời gian, trình bày 3 Về thái độ: Cẩn thận, sáng tạo hoạt động nhóm

4 Năng lực cần đạt: Năng lực quan sát, tìm kiếm, ghi nhớ, sáng tạo, II CHUẨN BỊ

1 GV:- Giáo án, gợi ý mẫu báo cáo, phiếu đánh giá 2 HS: Bút, giấy bìa để làm báo cáo sản phẩm nhóm 3 Hình thức tổ chức hoạt động: Tham quan

III CÁC HOẠT ĐỘNG

Hoạt động 1: Tìm kiếm thông tin

- GV hướng dẫn HS tham quan số sở sản xuất gạch, ngói có địa phương, tìm hiểu thêm sở khác trê thông tin mạng sách, báo,

- HS hoạt động theo nhóm phân cơng thực mục tiêu chủ đề Hoạt động 2: Xử lí thơng tin

- HS hoạt động nhóm tổ lên ý tưởng báo cáo trạng thái tự nhiên, tính chất silic sơ lược công nghiệp silicat mà nhóm tìm hiểu

Hoạt động 3: Thực hành

- HS làm việc theo nhóm hồn thiện mục tiêu chủ đề

Hoạt động 4: Xây dựng phương án báo cáo sản phẩm

- Các nhóm lựa chọ hình thức trình bày nhóm để báo cáo, tuyên truyền sản phẩm lớp

Hoạt động 5: Báo cáo sản phẩm Hoạt động 6: Đánh giá

(119)

Bài 31 - Tiết 39

LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức Học sinh biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy VD minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì , nhóm Lấy VD minh hoạ

b) Về kỹ năng: - Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố, nhóm I, VII, chu kì 2, rút nhận xét ngun tố, chu kì, nhóm

c) Về thái độ: HS có ý thức học tập 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV:- Bảng tuần hồn ngun tố; Ơ ngun tố phóng to; Chu kì 2, 3; nhóm I, VII phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố

b) Chuẩn bị HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử 3 Tiến trình dạy

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học xếp theo nguyên tắc có cấu tạo ? ta tìm hiểu qua hôm

b) Dạy nội dung

GV: sử dụng số hình ảnh chuẩn bị chiếu dạy phần

GV: Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thơng tin vài nét bảng tuần hồn

? Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp dựa sở nào? GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn 100 nguyên tố mõi nguyên tố xếp vào ô

GV: u cầu quan sát số 12 phóng to treo trước lớp

? Nhìn vào ô 12 biết thông tin nguyên tố?

I Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn (4')

- Bảng tuần hoàn , nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn (35') 1 Ô nguyên tố

(120)

- Yêu cầu HS biết thông tin ô nguyên tố khác

? Số hiệu nguyên tử cho em biết thơng tin ngun tử? Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri 11 cho biết ngun tố ?

GV:u cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết gì?

GV: yêu cầu HS tìm hiểu SGK để thấy chu kì có đ2 gì giống ? chu kì ?

? Nhìn vào bảng tuần hồn em cho biết có chu kì?

GV: giới thiệu có chu kì chu kì 1, 2, 3, chu kì nhỏ , chu kì , , , chu kì lớn

? Chu kì ?

- Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron nguyên tử

HS:

Số hiệu nguyên tử Natri cho biết Natri ô số 11 , điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11+ , có 11 elẻcton nguyên tử natri

* Kết luận :

Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối nguyên tố

Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron nguyên tử 2 Chu kì

HS: chu kì

HS: HĐ theo nhóm vận dụng thơng tin chu kì , quan sát BTH để tìm chu kì 1, 2, 3.Kết hợp quan sát sơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét :

+ Chi kì 1: ng tố : hiddro heli ,Có lớp electron ng tử

Đtích hạt nhân tăng từ H 1+ đến He 2+

+ Chu kì : nguyên tố

Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne + Chu kì : nguyên tố: Có lớp electron nguyên tử

Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến * Kết luận :

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

(121)

GV: Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi

? Các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau? - Sau HS trả lời GV chốt lại đặc điểm nhóm

? Dựa vào thơng tin trung nhóm nguyên tố , nêu KL?

GV nhấn mạnh :

+ Nhóm I gồm nguyên tố hoạt động hóa học mạnh

+ Nhóm VII gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh

3 Nhóm

HS: Đều có số e lớp ngồi

HS quan sát nhóm I nhóm VII ,thảo luận rút nhận xét nhóm SGK

* Kết luận :

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron lớp ngồi tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử

- GV cho học sinh nhắc lại kiến thức HS:

+ Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố

+ Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điẹn tích hạt nhân tăng dần

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học làm tập 12, SGK/101

(122)

Bài 31 - Tiết 40

SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (TIẾP) 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức HS biết

- Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm Lấy VD minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hố học ngun tố

- Dựa vào cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình suy vị trí tính chất nguyên tố ngược lại

- So sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong 20 nguyên tố đầu tiên)

c) Về thái độ: HS cẩn thận tính tốn, tìm kiếm kiến thức 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hh b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu mới

* Câu hỏi: Cho biết ô nguyên tố, chu kì, nhóm

* Đáp án: - Ơ ngun tố cho biết số hiệu nguyên tử, số thứ tự, tên ngun tố, kí hiệu hố học ngun tố

- Chu kì dãy nguyên tố, xếp theo tính kim loại giảm dần

* Đặt vấn đề vào mới: Sự biến đổi tính chất nguyên tố BHTTT ntn? Và bảng TH nguyên tố hh có ý nghã gì? -> Ta tìm hiểu học

b) Dạy nội dung

GV: Yêu cầu HS quan sát chu kì cụ thể sau rút quy luật biến đổi tính chất chung chu kì ? Số lượng nguyên tố?

? Số thứ tự nhóm cho ta biết điều ? Từ em cho biết số

III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn (20') 1 Trong chu kì

(123)

electron lớp ngồi ngtử từ Li , Ne thay đổi ntn?

? Tính KL ngtử thay đổi ntn? ? Tính pkim ngtố thay đổi ?

Tương tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì

? Qua quan sát chu kì 2,3 em có nhận xét số electron lớp ngồi ? ? Tính KL, tính pkim của ngtố chu kì từ đầu tới cuối chu kì thay đổi ntn?

Cho ví dụ minh hoạ

GV: giới thiệu cho HS quy luật biến đổi chu kì nhấn mạnh : Đầu chu kì kim loại kiềm , cuối chu kì halogen , kết thúc chu kì khí

* BT1: Sắp xếp ngtố sau theo thứ tự:

a.tính KL giảm dần: Pb, Mg, Al, Na b.Tính phi kim giảm dần: C, O, N F GV:Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII rút nhận xét biến đổi số lớp electron

GV: thơng báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm để HS vận dụng

? Nêu quy luật biến đổi tính chất nhóm?

? Sự biến đổi số lớp electron , quy luật biến đổi tính phi kim , tính KL nhóm có khác với chu kì ? ? Em cho biết nguyên tố kim loại mạnh kim mạnh GV: Hướng dẫn HS VD cụ thể * BT2: Sắp xếp ngtố sau theo thứ tự:

a tính KL giảm dần: K, Mg, Al, Na b.Tính phi kim giảm dần: S, F,Cl, P GV đưa thí dụ : Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 , Chu kì

+ Số e lớp ngồi tăng từ đến + tính phi kim tăng dần

+ Tính KL giảm dần , tính phi kim tăng dần

VD : Na > Mg ; P < S < Cl * Kết luận :

trong chu kì từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến electron

Tính kim loại nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần

BT1:(HS yếu) giải a Na, Mg, Al, Pb b F, O, N, C

2 Trong nhóm

Khi từ xuống :

- Số lớp electron nguyên tử tăng dần - Tính kim loại nguyên tố tăng dần , tính phi kim giảm dần

Kim loại mạnh franxi Phi kim mạnh flo

VD: Li < Na < K , F > Cl > Br BT2: (HS yếu) giải

(124)

3 , nhóm VII

? Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố X so sánh với nguyên tố lân cận?

? Qua ví dụ em có nhận xét biết vị trí ngun tố bảng tuần hoàn ?

-Yêu cầu HS đọc phần nhận xét SGK

GV: Ngược lại

Gv hướng dẫn HS từ VD cụ thể , rút nhận xét

VD: Ngtử ngtố X có đtích hạt nhân +12, 3lớpe, lớp ngồi có 2e Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn t/c X?

GV: Yêu cầu HS khác nhận xét bổ sung ,sau cho HS đọc nhận xét cuối SGK

b Tính phi kim giảm dần: F, Cl, S, P IV ý nghĩa bảng tuần hồn các ngun tố hố học (15')

1 Biết vị trí ngun tố , ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất của nguyên tố

VD1: * HS:

- ZX = 17 ( Z số hiệu ngtử) - Đ tích hạt nhân: 17+

- Có 17P; 17e

- X chu kì Ngtử X có lớp e Vì X cuối chu kì nên X phi kim mạnh

2 Biết cấu tạo ngtử ngtố , ta có thể suy đốn vị chí tính chất ngtố đó.

VD2:

- X có STT: 12 - Chu kì - Nhóm II

- T/C: X KL mạnh c) Củng cố, luyện tập (4')

GV: Cho học sinh làm tập sau

Hãy điền số liệu thơng tin thích hợp vào trống bảng Vị trí nguyên

tố

Số điện tích hạt nhân

Số e Nhóm Chu kì

14 23

Đáp án: Số điện tích hạt

nhân

Số e Nhóm Chu kì

14 14 II

23 23 II

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Làm tập 3,4.5 SGK

(125)

Bài 32 - Tiết 41

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3

PHI KIM, SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

1 Mục tiêu

- Củng cố hệ thống hoá lại kiến thức học : tính chất hố học phi kim , clo , cacbon, silic ,oxit cacbon tính chất muối cacbonat

- Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì , nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

Rèn luyện kĩ :

Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ biến đổi chất Viết PTHH

Biết xây dựng biến đổi chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn biến đổi

Biết vận dụng bảng tuần hồn

+ Cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kì , nhóm

+ Vận dụng biến đổi tính chất chu kì , nhóm nguyên tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Suy đốn cấu tạo ngun tử , tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngược lại

c) Về thái độ: HS cẩn thận tính toán 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập; Phiếu học tập.

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập nội dung chương III trước nhà 3 Tiến trình dạy

* Đặt vấn đề vào mới: (1’) Để củng cố kiến thức học phi kim số nguyên tố phi kim điển hình hợp chất chúng Vận dụng làm tập ta nghiên cứu học hôm

b) Dạy nội dung

GV: Tổ chức cho HS làm BT từ rút KT cần nhớ

Bài tập : Cho chất sau : SO2 , S , Fe H2S

? Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm

(126)

chất để thể hiện tính chất hố học phi kim lưu huỳnh? ? Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi trên?

? Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất đó?

GV: Tổ chức phần

? Dựa vào biến đổi Giữa chất cụ thể em lập sơ đồ mối quan hệ chất thể tính chất hố học clo?

HS: Viết PTHH (theo sơ đồ 3)

? Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn? ? Ơ ngun tố cho biết ? ? Thế chu kì ?

? Thế nhóm nguyên tố ?

? Dựa vào bảng HTTH em cho biết số 16 ?

Em so sánh tính phi kim lưu huỳnh , tính phi kim natri với nguyên tố lân cận chu kì , nhóm

Bài tập ( SGK - T 103 )

HS: HĐ nhóm giải BT H2S  S  SO2

 FeS

Phương trình hố học : S + H2 H2S S + O2 SO2 S + Fe  FeS

+ hiđro + oxi

Hợp chất Phi kim Oxit axit

+Kim loại

Muối

2 Tính chất HH số phi kim cụ thể.

3.Tính chất HH cacbon h/c của cacbon

4 Cấu tạo bảng HTTH gồm : + Ô nguyên tố

+ Chu kì + Nhóm

Cùng chu kì : P < S < Cl Na > Mg Cùng nhóm : O > S > Se Li < Na < K * Kết luận :

(Sơ đồ 1, 2, 3, tr 102 103 SGK) - Cấu tạo bảng THTH

- Sự biến đổi tính chất nguyên tố kim loại , phi kim chu kì , nhóm - Ý nghĩa bảng tuần hoàn

II Bài tập (20')

(127)

GV: Tổ chức cho HS trao đổi nhóm trình bày cách giải

- Gọi đại diện nhóm trình bày

Bài tập Cho dãy biến đổi : HCl  Cl2  NaClO

 FeCl3

? Viết PTHH biểu diễn biến đổi đó?

? Dựa vào biến đổi Giữa chất cụ thể em lập sơ đồ mối quan hệ chất thể tính chất hố học clo?

HS: Viết PTHH (theo sơ đồ 3)

Giải

- Ngtố A có số hiệu ngtử 11, tức ô thứ 11 HTTH Đó natri (Na) - Trong ngtử Na có: 11P, 11e nơtron - Tính chất HH đặc trưng Na tính kim loại mạnh

VD: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 4Na + O2 2Na2O

2Na + Cl2 2NaCl

- Ngtố Na có tính KL mạnh ngtố đứng sau nó, yếu ngtố đứng

BT2: Phương trình hố học Cl2 + H2  HCl

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + Fe  2FeCl3 Nước clo

Khí Clo Nước hiđroclorua Giaven Muối

GV: Cho học sinh nhắc lại kiến thức GV: Cho học sinh làm tập

Bài tập : ( Bài5 tr 103 ) HS:

a, gọi công thức oxit sắt : FexOy PTHH:

FexOy + y CO  xFe + y CO2

b, Số mol Fe : 2256,4 = 0,4 (mol)  Số mol FexOy : 4x

(128)

- Ôn tập lại nội dung học: ý tính chất C hợp chất muối cacbonat; muối clorua

- Chuẩn bị tiết thực hành 33 tr 104 SGK + Đọc cách tiến hành thí nghiệm

+ Tập trả lời câu hỏi SGK

(129)

Bài 33 - Tiết 42 THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức HS biết được

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể

2 Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát mơ tả, giải thích tượng TN viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ : Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập thực hành hoá học

- Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống - Có lực thực hành tốt, NL giao tiếp, NL hợp tác

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: :

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh , ống nhỏ giọt

- Hoá chất : Bột CuO, bột than, nước vôi trong, NaHCO3 dạng bột, dd Ca(OH)2, NaCl , Na2CO3 , CaCO3, dd HCl , AgNO3 , nước cất

2 Học sinh: Nghiên cứu mới, chuẩn bị tường trình

- Kiểm tra số nội dung lí thuyết liên quan B Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao (10')

- GV y/c HS hoạt động nhóm tổ tiến hành thí nghiệm thử tính khử C 5'

- HS tự nghiên cứu thí nghiệm SGK trình bày dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm , PTHH tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

Các nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm C + 2CuO  to

CO2 + Cu CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- GV nhận xét, đánh giá

(130)

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ, nhóm tiến hành thí nghiệm theo mục tiêu hướng dẫn SGK , ghi lại kết báo cáo

- HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm tổ, ghi lại kết thực hành vào báo cáo thí nghiệm

Các nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2

- GV nhận xét, đánh giá: kết tinh thần tham gia hoạt động cá nhân nhóm ( Tích cực hay chưa tích cực)

Hoạt động 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua (15')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ, nhóm tiến hành thí nghiệm theo mục tiêu hướng dẫn SGK , ghi lại kết báo cáo

- HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm tổ, ghi lại kết vào báo cáo - Cách tiến hành:

+ Lấy lọ hố chất để riêng làm thuốc thử Đánh số thí nghiệm 1,2,3 vào ống nghiệm đựng hoá chất

+ Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml nước cất lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm ống khơng tan ống chứa CaCO3 lại NaCl Na2CO3

+ Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm chừng 1-2 ml dd HCl Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên Na2CO3, cịn lại khơng có tượng NaCl

- PTHH: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 C - D Hoạt động luyện tập - Vận dụng (3')

- GV nhận xét, đánh giá: kết tinh thần tham gia hoạt động cá nhân nhóm ( Tích cực hay chưa tích cực)

- Các nhóm báo cáo kết - Chấm điểm số nhóm làm tốt

E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1') - Hồn thành tường trình nộp

- Tìm hiểu sống hợp hữu mà em biết _

(131)

CHƯƠNG HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU Bài 34 - Tiết 43

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

1 Mục tiêu

+ Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu + Phân loại hợp chất hữu

+ CTPT CTCT hợp chất hữu b) Về kỹ năng

- Phân biệt hợp chất hữu hay hợp chất vô dựa vào CTPT - Quan sát thí nghiệm rút kết luận

- Tính phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

- Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố

c) Về thái độ: HS có ý thức học tập chăm chỉ 2 Chuẩn bị GV HS

- Tranh loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc ngày - Hố chất làm thí nghiệm : Bông , nến , nước vôi

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , đũa thuỷ tinh b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu mới

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Phần trước mơn hố học em học hợp chất vô Vậy hợp chất hữu có cấu tạo , phân loại em nghiên cứu chương học hôm

b) Dạy nội dung

GV: Gt tranh vẽ loại thức ăn, hoa đồ dùng quen thuộc có chứa hc hữu cbị sẵn

- Sau cho HS nhận xét số lượng hc hữu tầm quan trọng đời sống

GV: Để trả lời câu hỏi trên, ta tiến hành tn Gv Làm TN

?Vì nước vôi vẩn đục? GV: Tương tự đốt cháy hợp chất khác như: cồn, nến tạo CO2

I Khái niệm hợp chất hữu (30') 1 Hợp chất hữu có đâu ?

(SGK)

2 Hợp chất hữu ? - Thí nghiệm:

Hs: Hiện tượng : nước vôi bị vẩn đục

(132)

GV: Gọi HS đọc kết luận

GV: Đưa số VD: CH4 , C2H6, C2H6O, C3H8, CH3OH, CH3Br

? Nx hc hữu trên? - Từ rút ra:

có sinh khí CO2

- Khái niệm: H/C hữu h/c của cacbon ( số hc hc: CO, CO2, H2CO3 muối cácbonat kim loại) 3 Các hợp chất hữu phân loại ?

Hs: Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu phân thành hai loại chính:

GV: Yêu cầu HS làm tập : Bài tập :

Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2, CO

Trong hợp chất , hợp chất hợp chất vô , hợp chất hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu cơ?

GV: Cho hs làm BT theo nhóm Tg phút

GV: Cho HS đọc SGK sau gọi HS tóm tắt

? Hố học hữu ? Có vai trò nth đ/s & sx kinh tế xh?

Bài tập:

1, Các hợp chất vô : NaHCO3, MgCO3

, CO

2, hợp chất hữu Gồm : C2H2 , C6H12O6 , C6H6 , C3H7Cl , C2H4O2, Trong :

a, H/c thuộc hiđrocacbon:C2H2,C6H6 b, Các h/c thuộc dẫn xuất hiđrocacbon: C3H7Cl , C2H4O2, C6H12O6

II Khái niệm hoá học hữu (10')

- HH hữu ngành HH chuyên nghiên cứu HC hữu chuyển đổi chúng

- Ngành HH hữu đóng vai trị quan trọng nghiệp PT kinh tế xh c) Củng cố, luyện tập (2')

HS: Nhắc lại nội dung theo hệ thống câu hỏi sau :

? Hợp chất hữu ? Hợp chất hữu phân loại ? - GV: Yêu cầu HS làm tập sau

Bài tập : Nhóm chất gồm hiđrocacbon : Hợp chất hữu cơ

Hiđrocacbon Phân tử có hai nguyên tố cacbon hiđro

VD: CH4 , C2H6 , C3H8 ,

C4H6

Dẫn xuất hiđrocacbon Ngồi cacbon hiđro , phân tử cịn có nguyên tố khác oxi , nitơ , clo,

(133)

a C2H4 , CH4 , C2H6 b C3H6O2 , C4H10 , C2H4 c C2H4 , CH4O , C3H7Cl Đáp án : a

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2') - Làm tập 1, , 3, , SGK tr 108

Hd làm tập 4/ sgk.108

Tính thành phần phàn trăm khối lượng nguyên tố hợp chất C2H4O2

%C

24

.100% 40% 60

 

; % H

4

.100% 6,67% 60

 

-> %O = 100 – ( 40 + 6,67) = 53,33%

- Gv Lưu ý cho hs từ thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất ta lập CTPT hợp chất

(134)

Bài 35 - Tiết 44

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

2 Kỹ năng: - Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Viết công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở, mạch vòng số chất đơn giản (<4C) biết CTPT

3 Thái độ : HS có ý thức học tập chăm chỉ 4 Năng lực cần đạt :

- Có lực quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác, NL sử dụng ngơn ngữ hố học

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: mơ hình dạng rỗng phân tử hợp chất hữu gồm: Quả cầu cacbon, hiđro, oxi có lỗ khoan sẵn, Các lối tượng trưng cho hoá trị nguyên tố, ống nhựa để nối nguyên tử với

2 Học sinh: Học cũ; Nghiên cứu mới

- Đặt vấn đề vào mới: Các chất hữu có CT CT có dạng mạch ta nghiên cứu học hơm

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tao phân tử hợp chất hữu (25')

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm bàn nghiên cứu SGK hoàn thành nội dung kiến thức PHT: thể nội dung kiến thức qua lắp giáp mơ hình 2'

- HS hoạt động nhóm bàn thực y/c GV 2'

- Sản phẩm: Mơ hình lắp giáp thể liên kết nguyên tử phân tử theo hoá trị loại mạch C; Trong PT hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hoá trị: cacbon (IV) , hiđro (I) , oxi (II)

- GV nhận xét chốt kiến thức GV: Cho học qs số dạng mạch C

? Nhận xét liên kết nguyên tử C?

- HS: Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại mạch cacbon Mạch thẳng :

(135)

H H H H C4H10: ( butan) Mạch nhánh :

H H H    HCCCH   H H H C H 

H ( isobutan) Mạch vòng

H H   H C C  H   H C C  H  

H H (Xiclobutan)

GV: Cho học sinh nghiên cứu trật tự lk nguyên tử PT rượu etylic… H H

 

H C C OH  

H H ( Rượu etylic) H H

  H CO C  H  

H H (Đi metyl ete)

? Nhận xét điểm giống khác CT trên? HS: - Giống: Có số nguyên tử nguyên tố - Khác trật tự liên kết- Tạo chất khác

GV: ( metyl ete chất khí khơng màu, mùi đặc trưng, tan nước, chất độc gây tê liệt thần kinh)

?( Cá nhân) Nhận xét trật tự lk nguyên tử HCHC?

- HS: Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử PT

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo (10')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân tìm hiểu thơng tin SGK trả lời: Tất ct trên biểu diễn đầy đủ liên kết ngtử ptử gọi CT cấu tạo ?( Cá nhân) Vậy CTCT gì?

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp kiến thức học đưa khái niệm CTCT - Sản phẩm: Công thức biểu diễn đầy đủ nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

(136)

- Học sinh làm tập SGK: nêu đáp án đúng: CTCT giống a,c,d b,e

* GV: Cho học sinh nhắc lại ND * GV thu ghi chép HS chấm lấy điểm 15'

*GV: Cho học sinh làm tập SGK HS: a,c,d b,e

* Viết CTCT của:

a.C2H5Cl: b CH4O H H

  H C C  Cl   H H

H  HCOH  H

E Hoạt động tìm tòi mở rộng (1') - Làm tập 1, , 3, 4, SGK tr 112 - Nghiên cứu “ Me tan”

+ Đọc thí nghiệm, trả lời câu hỏi SGK + Tìm hiểu ứng dụng thực tế khí metan

Bài 36 - Tiết 45 METAN 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: Biết được:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo metan

(137)

- Tính chất hố học : Tác dụng với clo (phản ứng ), với oxi (phản ứng cháy)

- Một số ứng dụng quan trọng b) Về kỹ năng

- Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiêm rút nhận xét - Viết phương trình hố học dạng CTPT CTCT thu gọn

- Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính phần trăm khí metan hỗn hợp

c) Về thái độ: Tích cực học tập 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Mơ hình cấu tạo phân tử CH4 dạng đặc dạng rỗng. Sơ đồ thí nghiệm hình 4.5 ; 4.6 SGK; Các bảng phụ

b) Chuẩn bị HS: Chuẩn bị trước nhà 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (Viết 15')

* Câu hỏi: Viết CTCT loại mạch chất có cơng thức phân tử sau: CH3Br, C2H6, C4H10,

* Đáp án:

H H H H     H  C  C  C  C  H     H H H H Butan 2đ

H H  

H C C  H 2đ  

H H

* Đặt vấn đề vào mới: Bài trước tìm hiểu chung hợp chất hữu Hơm nay, tìm hiểu hợp chất hữu cụ thể thuộc loại hiđrocacbon metan

b) Dạy nội dung

H H  

H C C  H 2đ

 

H C C  H

 

H H (Xiclobutan)

H H H   

HCCCH

  2đ

H H H C H



H ( isobutan)

H 

H  C  Br 2đ



(138)

GV: Cho học sinh nhắc lại CTPT, phân tử khối Metan

GV: Hướng dẫn HS quan sát CH4 thu sẵn ống nghiệm túi nilon, nhận xét kết luận tính chất vật lí metan

? Trong TN Metan có đâu?

? Tại metan có bùn ao cống rãnh ?

GV: Vì người ta thường phải nạo vét lòng ao, hồ sau tg thả cá nhằm cải tạo MT

? Dựa vào CT ptử viết CTCT metan?

- CH4 có cấu tạo tứ diện , tâm tứ diện nguyên tử C , đỉnh tứ diện ngun tử H góc hố trị HCH = 109,5o

GV: Chia nhóm Hs

Hướng dẫn học sinh lắp mơ hình phân tử CH4 , nhận xét cho biết CTCT phân tử Metan ?

? Nhận xét đ2 cấu tạo ?

? CH4 cháy nghĩa tác dụng với chất nào?

GV: Hướng dẫn học sinh làm nhớ lại pư nghiên cứu ct lớp

? SP CH4 + O2 ? ( CO2 Và H2O) ? HT chứng tỏ điều đó?

? Viết PTHH pư ?

GV: Pư CH4 với O2 gọi PƯ cháy toả nhiệt mạnh, tỉ lệ 1CH4 2O2 hỗn hợp nổ mạnh.Cần đề phòng cháy nổ

I Tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên (10')

- Chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước

- Có khí thiên nhiên , khí dầu mỏ , ao hồ , cống rãnh

Hs: Do phân huỷ xác động vật , thực vật

II CTPT, CTCT Metan

H  H  C  H  H

- Nguyên tử C lên kết với nguyên tử H tạo thành tứ diện

- Phân tử CH4 có liên kết đơn C - H II Tính chất hố học (10')

HS: Tác dụng với oxi 1 Tác dụng với oxi

HS: - Có giọt nước thành ống nghiệm

-Nước vôi vẩn đục

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3  + H2O Metan cháy tạo CO2 (cacbonđioxit)

(139)

* Chuyển tiếp : CH4 tác dụng với clo GV: Mô tả thí nghiệm 4.6 SGK hình vẽ

Hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét, rút kết luận

? Nhận xét tượng? ? Viết pTHH xảy ra?

GV : Bằng thực tế c/s kết hợp tt SGK hãy:

? Nêu ứng dụng Metan đời sống sản xuất?

* GD ứng phó biến đổi khí hậu:

Trong tự nhiên phân hủy xác động vật, thực vật, phản ứng hóa học tạo thành khí metan, ứng hóa học metan với chất oxi, clo, tạo thành chất khí CO2 , khí HCl, ảnh hưởng tới biến đỏi khí hậu

2 Tác dụng với clo : * TN: (SGK)

HS: - Khí Clo màu, quỳ tím hố đỏ * NX: Metan tác dụng với clo có ánh sáng

H H  

H  C  H + ClCl H  C  Cl + HCl

 

H H

Viết gọn :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

- Các nguyên tử H phân tử CH4 thay hết nguyên tử clo gọi pư

IV Ứng dụng : (5')

- Làm nhiên liệu, làm nguyên liệu điều chế hiđrotheo sơ đồ:

nhiệt

Metan + nước cacbon đioxit + hiđro xúc tác

- Điều chế bột than chất khác

- Bài tập : Chọn câu trả lời (đánh dấu x )

a Metan chất khí khơng màu, có mùi hắc, tan nước b Hỗn hợp CH4 O2 theo tỉ lệ 1:2 hỗn hợp nổ

c Có liên kết đơn phân tử CH4

(140)

d Phản ứng phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn

e Trong phân tử Cl2 , nguyên tử Cl thay nguyên tử H phân tử CH4

Đáp án: b,c,d,e

- Làm tập 4/sgk.116

a) Để thu khí CH4: dẫn hỗn hợp khí qua dd nước vơi Ca(OH)2 dư, khí CO2 bị giữ lại tạo CaCO3 Khí khỏi dd CH4

b) Thu khí CO2: Cho CaCO3 thu tác dụng với axit HCl thu khí CO2

- Làm 2,3 / sgk tr 116 36.2; 36.4/sbt – 41. - Chuẩn bị etilen

+ Đọc cách tiến hành thí nghiệm + Tập trả lời câu hỏi SGK

HD 36.2/sbt

Viết PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) 2H4 + O2 2H2O (2) - Đặt số mol khí CH4 a -> số mol khí H2 b Ta có: a + b = 11,2 /22,4 = 0,5 (mol)

- Lập pt theo số mol nước PTHH 1,2 có: 2a + b = 16,2/18 = 0,9 (mol) - Giải PT ta tìm a = 0,4 (mol); b = 0,1 (mol)

- Tính phần trăm thể tích: VCH4= 80% ; VH2= 20%

_

Ngày soạn: 09/02/2019 Ngày giảng: / 02/ 2019 - Lớp 9A / 02/ 2019 - Lớp 9B

Bài 37 - Tiết 46 ETILEN

1 Kiến thức: HS biết :

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

- Tính chất vật lí : trạng thái, màu sắc, tính tan nước tỉ khối so với chất khơng khí

(141)

- Ứng dụng: Làm nguyên liệu chế nhựa PE; ancol (rượu etylic), axit axetic 2 Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen

- Viết phương trình hố học dạng CTPT CTCT thu gọn

- Phân biệt khí etilen với khí metan pp hố học, tính phần trăm khí etilen hỗn hợp thể tích khí tham gia phản ứng

3 Thái độ : HS có ý thức học tập tích cực 4 Năng lực cần đạt :

- Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống - Có lực quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Nghiên cứu SGK , SGV tài liệu tham khảo

+ Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , ống nghiệm , giá đỡ , cốc , nút cao su có ống dẫn khí

+ Hoá chất : Rượu etilic , H2SO4 đặc , hạt cát , dd brom 2 Học sinh: Học cũ; Nghiên cứu mới

* Câu hỏi: Viết CTCT PTHH minh hoạ tính chất hố học metan? * Đáp án: CTCT:

H  H  C  H 

H

PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

CH4 + Cl -Cl H3C - Cl + HCl B Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: Tính chất vật lí (5')

- GV y/c HS thực cá nhân tìm hiểu tính chất vật lí : trạng thái, màu sắc, tính tan nước tỉ khối so với chất khơng khí etlen

- HS tự nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí etilen

- Sản phẩm: Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan tromh nước nhẹ khơng khí

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5')

- GV y/c HS hoạt động nhóm bàn tìm hiểu công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

- HS hoạt động nhóm bàn nghiên cứu SGK lắp giáp mơ hình phẩn tử etilen dạng rỗng theo nhóm tổ, trình bày đặc điểm cấu tạo phân tử etilen

(142)

C = C

H H

Viết thu gọn : CH2 = CH2

- Giữa hai nguyên tử C liên kết với lên kết đôi

- Trong liên kết đơi có liên kết bền, lk dễ bị đứt PƯHH

- Học sinh hoạt động cá nhân làm tập SGK/T.119 Hoạt động 3: Tính chất hố học etilen (20')

- GV y/c HS hoạt động nhóm tổ tìm hiểu tính chất hố học : Phản ứng cộng brôm dd; phản ứng trùng hợp tạo PE phản ứng cháy

- HS tự nghiên cứu SGK theo dõi thí nghiệm biểu diễn, NX tượng, viết PTHH kết luận tính chất hoá học etilen

- Sản phẩm:

1 Etilen có cháy khơng ?

C2H4 + 3O2 to 2CO2 + 2H2O + Q

2 Etilen có làm màu dd nước brom không ?

H H H H

   

C = C + Br - Br  Br - C - C - Br

   

H H H H

Viết gọn :

C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br Đibrom etan - Phản ứng gọi phản ứng cộng

- Các chất có liên kết đơi tương tự etilen dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng ? xt

+ CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2 P,t - CH2- CH2-CH2 - CH2-CH2 - CH2-

Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp - GV: Cho học sinh làm tập SGK/T.119

Hoạt động 4: ứng dụng (5')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng quan trọng etilen

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng quan trọng của etilen

- Sản phẩm:

(143)

- Kích thích mau chín C Hoạt động luyện tập (2') - Gọi hs đọc KLC/sgk

- Làm tập SGK T119

D Hoạt động vận dụng (2') - Làm tập 3/sgk.119

Hd Dẫn hốn hợp qua dd nước brơm dư, etilen phản ứng tạo brôm etan Br – CH2 = CH2 –Br chất lỏng tồn dd, có khí metan

E Hoạt động tìm tòi mở rộng (1')

- Học làm tập 1,2,4 SGK tập 37.2 ; 37.3/sbt.42 - Đọc mới: Axetilen

- HD Làm Bài tr 139

HD: VO ❑2 (Theo PTHH) = ? Vkk =

2 100 20 O

V

= VO ❑2 PTHH: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

- Số mol khí C2H2 = 0,2 mol

- Theo PTHH, nO2= 3nC2H4 -> số mol khí O2 = 0,2 = 0,6 mol => VO2 = ? -> Vkk =

Bài 38 - Tiết 47 AXETILEN

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axetilen

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hố học: phản ứng cộng brôm dd, phản ứng cháy

(144)

2 Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen

- Viết phương trình hố học dạng CTPT CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan pp hố học

- Tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp thể tích khí tham gia phản ứng đktc

- Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 3 Thái độ : HS có ý thức học tập tích cực 4 Năng lực cần đạt :

- Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống - Có lực quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác, II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Chuẩn bị bảng phụ, phiếu học tập ; Mơ hình phân tử axetilen Hố chất : CaC2 , dd nước Br2

Dụng cụ : ống nghiệm, giá đỡ thí nghiệm, ống dẫn khí, diêm, 2 Học sinh: Học cũ; Nghiên cứu mới

- Đặt vấn đề : Tiết trước tìm hiểu Metan Etilen Tiết hôm nghiên cứu hiđrocacbon axetilen

B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tính chất vật lí (4')

- GV y/c HS thực cá nhân tìm hiểu tính chất vật lí : trạng thái, màu sắc, tính tan nước tỉ khối so với chất khơng khí

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí axetilen - Sản phẩm: Chất khí khơng màu khơng mùi tan nước , nhẹ khơng khí - GV nhận xét chốt kiến thức

? (Cá nhân)Tại thu C2H2 qua nước? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5')

- GV y/c HS hoạt động nhóm bàn tìm hiểu công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

- HS hoạt động nhóm bàn lắp giáp mơ hình phẩn tử axetilen dạng rỗng theo nhóm tổ, trình bày đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen

- Sản phẩm: H - C  C - H Viết thu gọn : CH  CH

- Đ2: ngtử C có lk- Gọi lk 3.

- Trong lk ba có lk tương đối bền hai lk bền, dễ đứt phản ứng hoá học

- Phương án kiểm tra, đánh giá hoạt động kết học tập học sinh: Cho học sinh làm tập SGK/T.122

(145)

- GV y/c HS hoạt động nhóm bàn tìm hiểu tính chất hố học: phản ứng cộng brơm dd, phản ứng cháy

- HS hoạt động nhóm bàn nghiên cứu SGK theo dõi thí nghiệm biểu diễn, NX tượng, viết PTHH kết luận tính chất hố học axetilen

- Sản phẩm:

1 Axetilen có cháy khơng ?

- Hiện tượng: Axetilen cháy tạo khí CO2 H2O tương tự : CH4 C2H4

to

PTHH: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen có làm màu dd brom khơng? Nấc

CH  CH(k) + Br-Br (dd 

Br - CH = CH - Br(l) Viết gọn: C2H2 + Br2 C2H2Br2 Nấc

Br - CH = CH- Br(l) + Br - Br 

Br2CH-CHBr2(l) ( Tetra Brometan) Viết gọn: C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 (dd ko màu) ( dd da cam) ( lỏng ko màu)

Trong điều kiện thích hợp C2H2 phản ứng cộng với H2 nột số chất khác - GV nhận xét chốt kiến thức

- Học sinh làm tập 2a SGK/T.122 Hoạt động 4: ứng dụng (5')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân tìm hiểu ứng dụng axetilen

- HS tự nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng quan trọng axetilen - Sản phẩm: - Ứng dụng: SGK /T 121

Hoạt động 5: Phương pháp điều chế axetien (5')

- GV y/c HS hoạt động cá nhân tìm hiểu phương pháp điều chế axetilen phịng thí nghiệm

- HS tự nghiên cứu SGK trình bày phương pháp điều chế axetilen phịng thí nghiệm

- Sản phẩm:

- Đi từ canxi acacbua :

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 - PP đại nhiệt phân metan

Metan to Axetilen + hiđro

- Làm C2H2 thực tế đất đèn cịn có lẫn nhiều chất khác: khí H2S, NH3, PH3

- GV nhận xét chốt kiến thức C Hoạt động luyện tập (2')

(146)

D Hoạt động vận dụng (2') - Làm tập 3/ tr 122 SGK

+ Viết PTHH: CH2 = CH2 (k) + Br-Br (dd  Br – CH2 – CH2 - Br(l) (1) CH  CH(k) + 2Br -Br  Br2CH – CHBr2(l) (2) GV Cho hs nhận xét tỉ lệ số mol chất khí với Brôm PT 1, + PT (1 2) có: nC2H2 = nC2H4 thể tích

nBr = nC2H2 -> Vdd = 2.50 = 100 (ml) E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1')

- Làm tập 1,2,4,5 tr 122 SGK

- Ôn tập kiến thức học -> Tiết sau kiểm tra 1tiết + Bảng TH nguyên tố hoá học

+ Cấu tạo phân tử HCHC

+ CTCT, Tính chất hố học, đ/c hợp chất: Metan, etilen, axetilen

Tiết 48

KIỂM TRA TIẾT 1 Mục tiêu kiểm tra

a) Về kiến thức: - Nắm tính chất hoá học phi kim, các hiđrocacbon, nắm sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn

b) Về kỹ năng: Kĩ vận dung kiến thức học vào giải tập.

c) Về thái độ: Giúp học sinh u thích mơn học, có ý thức trung thực kiểm tra

2 Nội dung kiểm tra:

(147)

Các cấp độ Tên chủ đề (Nội dung, chương…)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng

Mức độ thấp Mức độ cao

TL TN TL TN TL TN TL TN

1 Chương III Phi kim - Sơ lược bảng HTTH Biết mức độ HĐHH KL PKtrong BHTTH Biết vị trí n/ tố , suy đốn cấu tạo n/ tử tính chất n/tố

Số câu Điểm Tỉ lệ %

1

2 11 2 3

30%

2 Chương IV Hidro cacbon- nhiên liệu Phân biệt hcvc, hidro cacbo n dx hidroc acbon Viết CTCT từ CTPT Tính thể tích khối lượng chất phản ứng Số câu Điểm Tỉ lệ %

1 3 1 3 1 1 3 7 70%

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

2 5 50% 1 3 30% 2 2 20% 5 10 100%

Đề số 1( lớp 9a)

Câu 1: (2 điểm) Sắp xếp ngtố sau theo thứ tự: a Tính KL giảm dần: Ag, Mg, K, Cu, Al, Zn b.Tính phi kim giảm dần: N, S, F,Cl, P,I

Câu 2: (3 điểm) Nối câu cột A với câu cột B cho phù hợp

Cột A Cột B

Hiđrocacbon KHCO3, CO2, H2O

Dẫn xuất hiđrocacbon C2H2, C6H6, CH4

Hợp chất vô C3H7Cl, C6H12O6, C2H5OH

(148)

Câu 4: (1 điểm) Biết nguyên tố X có số hiệu ngun tử 17 , Chu kì , nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử X

Câu5 : (1 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 33,6 lít khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng (Biết thể tích khí đo đktc)

Đề số 2( lớp 9b)

Câu 1: (2 điểm) Sắp xếp ngtố sau theo thứ tự: a Tính KL tăng dần: Fe, Pb, Cu, Al, Au,Mg b.Tính phi kim tăng dần: S, F,Cl, P, Si, N

Câu (3 điểm) Nối câu cột A với câu cột B cho phù hợp

Cột A Cột B

Hiđrocacbon NaHCO3, MgCO3, CO

Dẫn xuất hiđrocacbon C2H2, C6H6, CH4

Hợp chất vô C3H7Cl, C6H12O6, C2H4O2

Câu (3 điểm) Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C3H4; C4H10; C2H6

Câu 4: (1 điểm) Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 , Chu kì , nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử X

Câu 5:(1 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan Hãy tính thể tích khối lượng nước tạo thành (Biết thể tích khí đo đktc)

4 Đáp án biểu điểm Đề số 1( lớp 9a)

Câu Đáp án Biểu

điểm Câu 1

a tính KL giảm dần: K, Mg, Al, Zn, Cu, Ag

b Tính phi kim giảm dần: F, Cl, S, N, P, I 1đ1đ

Câu 2

Cột A Cột B

Hiđrocacbon KHCO3, CO2, H2O

Dẫn xuất hiđrocacbon C2H2, C6H6, CH4 Hợp chất vô C3H7Cl, C6H12O6,

C2H5OH

3đ

Câu 3 (Mỗi CT điểm) đ

Câu 4

- ZX = 17 ( Z số hiệu ngtử) - Điện tích hạt nhân: 17+ - Có 17P; 17e

(149)

- X chu kì Ngtử X có lớp e 0,25đ

Câu 5

- PTHH: CH4 + 2O2 to CO2 + H2O nCH4 = V/ 22,4 = 33,6/22,4 = 1,5 (mol)

Theo PTHH: nO2 = nCH4 = 1,5 = (mol)

VO2 = n 22,4 = 22,4 = 67,2 (lít)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

điểm Câu 1

a Tính KL tăng dần: Au, Cu, Pb, Fe, Al, Mg b Tính phi kim tăng dần: Si, P, N, S, Cl, F

1đ 1đ

Câu 2

Cột A Cột B

Hiđrocacbon NaHCO3, MgCO3,

CO

Dẫn xuất hiđrocacbon C2H2, C6H6, CH4 Hợp chất vô C3H7Cl, C6H12O6,

C2H4O2

3 đ

Câu 3 (Mỗi CT điểm) đ

Câu 4

- ZX = 17 ( Z số hiệu ngtử) - Điện tích hạt nhân: 17+ - Có 17P; 17e

- X chu kì Ngtử X có lớp e

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu 5

- PTHH: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O nCH4 = V/ 22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

Theo PTHH:

nH2O = nCH4 = nO2 = (mol) mH2O = n M = 18 = 18 (g)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

(150)

Lớp G K Tb Y Kém

9A 9B Tổng

Bài 39 - Tiết 49 BENZEN

1 Kiến thức: HS biết được

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo benzen

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, tính độc

(151)

- ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu

2 Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh TN, mơ hình phân tử rút nhận xét về cấu tạo phân tử tính chất

- Viết phương trình hố học dạng CTCT thu gọn

- Tính khối lượng benzen tham gia để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu xuất

3 Thái độ : Giúp học sinh u thích mơn học 4 Năng lực cần đạt :

- Có lực quản lí thời gian, NL giao tiếp, NL hợp tác, NL sử dụng ngơn ngữ hố học

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Tranh vẽ mơ tả thí nghiệm benzen với brom Hộp mơ hình phân tử,

* Câu hỏi:

Viết CTCT phân tử axetilen nêu đặc điểm cấu tạo Nêu tính chất hố học axetilen viết PTPƯ

* Đáp án:

- CTCT: CH  CH

2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

CH  CH(k) + Br-Br(dd) Br - CH = CH - Br(l)

- Đặt vấn đề vào mới: Các em học hợp chất hữu hiđrocacbon metan etilen axxetilen Hôm học thêm hiđrocacbon benzen Để biết benzen có CTCT tính chất ? Giống hay khác hợp chất học , tìm hiểu benzen

Hoạt động 1: Tính chất vật lí benzen (5')

- GV giao nhiệm vụ cho cá nhân nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất vật lý benzen

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lý benzen - Sản phẩm:

- Chất lỏng , không màu , tos = 80oC - Nhẹ nước , không tan nước

- Dung mơi tốt hồ tan nhiều chất dầu ăn số chất khác : Cao su , parafin , iot , độc , cẩn thận sử dụng

- GV nhận xét chốt kiến thức Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5')

(152)

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp với hướng dẫn GV lắp giáp mơ hình tương trưng cấu tạo phân tử benzen

- Sản phẩm: - nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh kép kín - Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đơi , tạo hệ liên hợp kín bền vững - GV nhận xét chốt kiến thức

Hoạt động 3: Tính chất hố học (20')

- GV y/c HS hoạtt đơng nhóm tổ 3' tìm hiẻu tính chất hố học benzen

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp với hướng dẫn GV từ thí nghiệm rút ra tính chất hố học benzen, nhóm báo cáo, nhận xét lẫn

- Sản phẩm:

1 Benzen có cháy khơng ?

Benzen cháy khơng khí thành khí CO2 , nước muội than toả nhiều nhiệt

2 Benzen có phản ứng với Brom khơng ? Viết gọn:

C6H6(l) + Br2(l) Fe, to C6H5Br(l) + HBr(k) Brombenzen (chất lỏng không màu)

3 Benzen có phản ứng cộng khơng ?

Không tác dụng với dd brom, cộng với hiđro C6H6 + 3H2 C6H12

(XiClohexan)

Benzen vừa có phản ưng vừa có phản ứng cộng, phản ứng cộng xảy khó khăn so với C2H4 C2H2

Hoạt động 4: Ứng dụng benzen (5')

- GV y/c HS hoạt động nhóm bàn 2' tìm hiểu ứng dụng quan trọng benzen

- HS hoạt đơng nhóm bàn 2' kết hợp với hướng dẫn GV nêu ứng dụng quan trọng benzen

- Sản phẩm:

- Sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, chất dẻo - Làm dung mơi hồ tan chất

? So sánh với cấu tạo metan , etilen , axetilen Từ nêu tính chất hố học đặc trưng benzen

HS: Benzen có 6lk: liên kết đơn liên kết đôi nằm xen kẽ, mà vừa có phản ứng vừa có phản ứng cộng

D Hoạt động vận dụng (2') * BT1 & BT2( sgk - t 125)

HS: ngcứu trả lời * Đáp án

(153)

BT2: b, d, e * Làm tập tr125 SGK

a PTHH: C6H6 + Br2 Fe, to C6H5Br + HBr b Theo phản ứng: mol C6H6 tạo mol C6H5Br Vậy: x mol C6H6 x mol C6H5Br

Vì thực tế hiệu suất PƯ đạt 80% nên số mol C6H5Br thu là: x 80/100 = 0,8 x mol

Theo giả thiết cho: mC6H5Br = 0,8 x = 15,7 g x = 0,125 mol Vậy lượng benzen cần dùng là: mC6H6 = 78 0,125 = 9,75 g

E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1') - Làm tập 1,4 tr125 SGK

- Đọc “ Dầu mỏ khí thiên nhiên”

+ Tìm hiểu số nơi có dầu mỏ, khí thiên nhiên nước ta, tình hình khai thác sử dụng

+ Tập trả lời câu hỏi SGK

Bài 40 - Tiết 50

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức: Hs biết được:

- Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên cách khai thác dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

(154)

- Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

- Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

c) Về thái độ: Biết cách bảo quản phòng tránh cháy, nổ, ô nhiễm môi trường sử dụng dầumỏ khí thiên nhiên

a) Chuẩn bị GV: Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ trưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước SGK 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ ( Viết 15’)

* Câu hỏi: Em viết CTCT nêu đặc điểm cấu tạo phân tử benzen ? Trình bày tính chất hóa học benzen viết PTHH minh họa ?

* Đáp án: - CTCT benzen: ( điểm) CH

HC CH

| || HC CH

CH

- Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng 6 cạnh hình lục giác có liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn ( điểm)

- Tính chất hố học

1.Benzen có cháy khơng ?( điểm)

- Benzen dễ cháy khơng khí tạo thành khí CO2, nước ngồi cịn muội than tảo nhiều nhiệt

2 Benzen có phản ứng với Brom không ?( điểm) C6H6 + Br2 Fe C6H6Br + HBr

3 Benzen có phản ứng cộng không?( điểm)

- Benzen không tác dụng với brom dd, phản ứng cộng với hiđro số chất khác

- PTHH:

C6H6 + 3H2 Ni C6H12

(Xiclohexan)

* Đặt vấn đề vào mới: Dầu mỏ khí thiên nhiên tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên người ta tách sản phẩm chúng có ứng dụng ?

b) Dạy nội dung

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

I Dầu mỏ (10') 1 Tính chất vật lí to

(155)

? nhận xét trạng thái màu sắc? GV: Làm thí nghiệm

? Dầu mỏ nặng hay nhẹ nước có tan nước không?

GV: Cho HS quan sát hình 4.16 SGK phóng to

? Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung đâu?

GV: Sự hình thành dầu mỏ trình vùi lấp thảm thực vật, vi sinh vật phân giải lâu ngày tạo thành mỏ dầu

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 4.16 nêu cấu tạo túi dầu

? Mỏ dầu có cấu tạo nào?

? Người ta khai thác dầu mỏ cách nào?

? Tại ban đầu khoan xuống lớp dầu lỏng dầu tự phun lên?

? Tại người ta lại phun nước khí xuống để đẩy dầu lên?

GV: Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, kết hợp với quan sát sơ đồ trưng cất dầu mỏ

GV: Gọi nhóm lên dán kết GV: Nhận xét kết luận

Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen

không tan nước, nhẹ nước 2 Trạng thái thiên nhiên thành phần dầu mỏ

* Dầu mỏ có đâu:

Dầu mỏ trung thành vùng lớn, sâu lòng đất

* Cấu tạo mỏ dầu: thường có lớp : + Lớp khí dầu mỏ: Thành phần metan

+ Lớp dầu lỏng : Là hỗn hợp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

+ Lớp nước mặn

HS: Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng

Ban đầu dầu tự phun lên sau người ta phải bơm nước xuống khí xuống để đẩy dầu lên

HS: Trong mỏ dầu, áp suất lúc đầu cao ấp suất khí nên dầu khí tự phun lên Sau thời gian, áp suất mỏ dầu cân với áp suất khí dầu khơng phun lên

HS: Vì dầu mỏ nhẹ nước để tăng áp suất mỏ dầu

* Cách khai thác dầu mỏ : SGK-Trang 126

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ HS: Hoạt động theo nhóm vịng phút hồn thành phiếu học tập

t0C Sản phẩm Ứng dụng

<

650c

Khí đốt Đời sống, sản xuất như:

đun, nấu…

(156)

? Em có kl kết thu trình chưng cất dầu mỏ?

? Để tăng lượng xăng người ta làm cách

GV: Để tăng lượng xăng , người ta sử dụng phương pháp : Crăckinh ( Nghĩa bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp : metan , etilen ? Viết PTPƯ crăckinh từ dầu nặng? ? Khí thiên nhiên có đâu?

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ bảng kết hợp với SGK trả lời câu hỏi ? Thành phần chủ yếu khí TN? ? Khí metan có tính chất ntn?

? Muốn khai thác khí thiên nhiên người ta làm cách nào?

? Khí thiên nhiên có ứng dụng đời sống?

GV: Treo b đồ khống sản Việt N ? Xác định nơi có mỏ dầu khí Việt Nam?

? Cho biết ưu nhược điểm? -

GV: Vậy để biết sản lượng khai thác dầu nước ta năm qua quan sát biểu đồ sản lượng khai thác dầu Việt Nam SGK ? Em có nx sản lượng khai thác dầu từ năm 1986 đến 2000?

? Vai trò dầu khí

xe máy

250 Dầu thắp Đs SX thắp sáng

340 Dầu điezen Là nhiên liệu cho đ

như: xe tải, xe buýt

500 Dầu Mazut Dùng tầu thuỷ…

> 500

Nhựa đg Dùng làm đường

HS: Các sản phẩm tách khoảng nhiệt độ khác

HS: Sử dụng phương pháp Crăckinh

- Phản ứng Crắckinh chữ: Dầu nặng  Xăng + Hỗn hợp khí II Khí thiên nhiên (10')

- Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm sâu lịng đất

HS: Metan

HS: Cháy toả lượng nhiệt lớn HS: Ta khoan xuống mỏ khí, khí tự phun lên áp suất mỏ lớn áp suất khí

- Cách khai thác: Khoan xuống mỏ khí

HS: Khí thiên nhiên nguyên liệu nhiên liệu đời sống sản xuất * Ứng dụng: SGK

III Dầu mỏ khí thiên nhiên ở Việt Nam ( SGK- Trang 128) (5') HS: Mỏ dầu: Tập trung thềm lục địa phía nam thuộc tỉnh Bà rịa- Vũng Tầu Bạch Hổ, Đại Hùng, Nam Cơn Sơn

- Mỏ khí: Bạch Hổ, Lan Đỏ, Lan Tây - Ưu điểm: Hàm lượng chứa lưu huỳnh thấp

- Nhược điểm: Chứa nhiều Prafin nên dầu mỏ dễ bị đông đặc

HS: Sản lượng tăng

(157)

kinh tế nước ta?

? Vì trình sản xuất vận chuyển dầu, khí phải tuân thủ nghiêm ngặt quy định an toàn đặt ra? ? Ở nhà em có biện pháp để tránh gây cháy, nổ xăng, dầu gây ra?

phát triển kinh tế đem lại lợi nhuận cao

HS: Do dầu khí chất dễ gây ô nhiễm môi trường tai nạn cháy nổ

HS: Không để xăng, dầu ngần bếp lửa…

- Cho HS nhắc lại nội dung - Cho học sinh làm tập SGK

HS: Đáp án: b,c ngăn khơng cho xăng tiếp xúc với khơng khí

Cách a sai đổ nước dầu loang nhanh mặt nước gây cháy to d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2')

- Học làm tập 1, 2, SGK tr 129 - Đọc “ Nhiên liệu”

HD: Bài SGK.129 (nếu thời gian) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

N2 CO2 không cháy

Khi hấp thụ vào dung dịch nước vơi có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Thể tích CH4 (V: 100)x 96 = 0,96V Thể tích CO2 (V: 100) x = 0,02V

Theo phản ứng thể tích CO2 tạo 0,96V

Vậy thể tích CO2 thu sau đốt 0,96 + 0,02 = 0,98V Số mol CO2 thu (0,98:22,4)

Theo số mol CaCO3 tạo số mol CO2 bị hấp thụ Số mol CO2 = 4,9:100= 0,049 (mol)

Vậy thể tích là: 1,12 lít

Bài 41 - Tiết 51 NHIÊN LIỆU 1 Mục tiêu

a) Về kiến thức Biết được:

- Khái niệm nhiên liệu dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí) - Hiểu được: cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, than, ) an tồn có hiệu nhiên liệu, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

(158)

- Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu nhiên liệu, an toàn sống hàng ngày

- Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí metan thể tích khí cacbonic tạo thành

c) Về thái độ: HS biết sử dụng nhiên liệu có hiệu quả. 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Biểu đồ ,hình 4.21, hình 4.22 b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu SGK

a) Kiểm tra cũ (10’)

* Câu hỏi: Nêu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, cách để tăng sản lượng xăng ?

* Đáp án: Xăng, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường…

* Đặt vấn đề vào mới: Nhiên liệu vấn đề nhiều quốc gia giới quan tâm Nhiên liệu gì? Nhiên liệu phân loại tìm hiểu học hôm

b) Dạy nội dung

GV: Đặt vấn đề em kể tên vài nhiên liệu thường dùng ?

? Các chất cháy có tượng gì?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng người ta gọi chất chất đốt , hay nguyên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

GV: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

- Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên : Than , củi , dầu mỏ - Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên : Cồn đốt , khí than ? Dựa vào đâu người ta phân loại nhiên liệu?

? Nhiên liệu chia làm loại?

GV: Thuyết trình trình hình thành than mỏ

? đặc điểm loại than gầy, than mỡ, than bùn, gỗ?

I Nhiên liệu ? (10')

VD: : than , củi , dầu hoả , khí gas

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

II Nhiên liệu phân loại thế nào ? (10')

HS: Dựa vào trạng thái HS: loại rắn, lỏng, khí 1 Nhiên liệu rắn

(159)

GV: Cho HS đọc SGK, đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng khí gọi HS tóm tắt

GV: Yêu cầu HS lấy VD nhiên liệu khí

? Ưu, nhược điểm loại nhiên liệu?

* GD ứng phó biến đổi khí hậu : Các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí có lợi cho đời sống sản xuất người lại gây ô nhiễm mơi trường chât thải CO2 , SO2, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính dấn đến biến đổi khí hậu tồn cầu vây trình sử dụng phải sử dụng tiết kiệm có hiệu Đặc biệt phải tích cực trồng nhiều xanh để làm cân lượng khí CO2 khí

GV: Cho nhóm thảo luận theo nội dung câu hỏi sau vòng phút ? Tại phải sử dụng nhiên liệu có hiệu quả?

? Muốn sử dụng nhiên liệu có hiệu ta phải làm

2 Nhiên liệu lỏng

- Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : xưang , dầu hoả rượu

3 Nhiên liêu khí

- Gồm loại khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lị cốc , khí lị cao , khí than

III Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu ? (10')

HS: Thảo luận báo cáo bổ sung cho

- Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì:

- Nếu nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí , vừa làm ô nhiễm môi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn , đồng thời tận dụng nhiệt lượng trình cháy tạo

- Muốn cần phải đảm bảo yêu cầu sau :

1 Cung cấp đủ oxi ( khơng khí ) cho q trình cháy như: Thổi khơng khí vào lị , xây ống khói cao để hút gió

2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ( oxi) cách :

(160)

Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần phải cung cấp khơng khí oxi: A, Vừa đủ B, Thiếu C, Dư

Bài tập: Biết đốt cháy mol khí metan toả nhiệt lượng là: 1446kJ Tính nhiệt lượng toả đốt cháy hết 11,2 lít khí metan

HD gải:

Theo đốt cháy mol khí metan toả toả nhiệt lượng 1446kJ

Vậy đốt cháy 11,2 lít khí metan tương đương với 0,5 mol nhiệt lượng toả : 1446 0,5 = 723(kJ)

- Bài tập nhà 1, SGK tr 132 41.3; 41.4/SBT tranh 46 - Ôn lại kiến thức phần hiđrocacbon làm tập

HD Bài SGK Trường hợp b đèn sáng muội than Giải thích?

Bài 42 - Tiết 52

LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU 1 Mục tiêu

Củng cố kiến thứcđã học hiđrocacbon

(161)

Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

b) Về kỹ năng: Làm tập dạng nhận biết, xác định CT hợp chất hữu c) Về thái độ: HS cẩn thận tính tốn

a) Chuẩn bị GV: Bảng phụ

b) Chuẩn bị HS: Ơn tập lại kiến thức có liên quan 3 Tiến trình dạy

* Đặt vấn đề vào mới:(1') Để củng cố kiến thức hợp chất hiđrô cácbon nhiên liệu, rèn kĩ giải tập hoá học hữu cơ, …-> N/c nội dung luyện tập

b) Dạy nội dung

GV: Cho HS thảo luận nội dung sau : Nhớ lại cấu tạo phân tử, tính chất hố học h/c hiđrơ cacbon: metan, etilen, axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu sau Gv chữa BT:

- Tự ôn tập về: Cấu tạo phân tử, tính chất hố học h/c hiđrơ cacbon: metan, etilen, axetilen, benzen

- Đại diện nhóm hs lên bảng hồn thành

-> Lớp nhận xét – bs

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo H 

H  C H



H

H H C = C

H H

H - C  C - H

Đặc điểm cấu tạo

Liên kết đơn

Có liên kết đơi

Có liên kết

Mạch vịng cạnh khép kín

3 liên kết đôi 3liên kết đơn xen kẽ

PƯ đặc trưng

Phản ứng

Phản ứng cộng Phản ứng cộng

Phản ứng với brom lỏng Ứng dụng chính Làm nhiên liệu , nguyên liệu đ/s CN

Là nguyên liệu đ/c nhựa PE, rượu etylic, axit axetic

Là nhiên liệu nguyên liệu CN

Là nguyên liệu quan trọng CN

? Viết PTHH minh hố tính chất đặc trưng

(162)

Bài tập : Cho hiđrocacbon sau a, C2H2 b, C6H6

c, C2H4 d, C2H6 e, CH4 f, C3H8

+ Viết công thức cấu tạo chất trên?

+ Chất có phản ứng đặc trưng phản ứng ?

+ Chất làm màu dd nươc brom? Viết phương trình phản ứng xẩy

GV: Cho học sung lên bảng làm bổ sung cho

GV Gọi hs đọc nội dung tập 2/ sgk, trình bày cách giải

? Nêu cách tiến hành để phân biệt chất khí CH4, C2H4 ?

? Viết PTHH minh hoạ

GV Cho hs nghiên cứu Bài tập 3/ sgk: ? Chọn câu Giải thích lựa chọn?

Bài tập 4

Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C2H4 + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr II Bài tập (20')

1 Bài tập 1:

- Công thức cấu tạo chất + C2H2 : H - C  C - H

+ C6H6 + C2H4 :

H H C - C

H H + C2H6 : CH3-CH3 + CH4 :

H



H  C  H



H

+ C3H8 : CH3-CH2-CH3

- Những chất có phản ứng đặc trưng phản ứng gồm : b , c , e

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl - Những chất làm màu dd Brom : C2H4 + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

2 Bài tập / sgk 133

- Dùng dd brôm phân biệt khí CH4, C2H4

- Cách tiến hành: Sục khí qua ống nghiệm đựng dd brơm khí làm màu dd brơm khí C2H4

HS tự viết PTHH Bài tập 3/sgk.133 Đáp án đúng: C

HS X C2H4 nX = nBr2 = 0,01 mol => tỉ lệ nX : nBr2 = :

(163)

hồn tồn vào dd nước vơi dư thấy thu 10g kết tủa

a, Viết phương trình phản ứng xẩy

b, Tính thể tích khí có hỗn hợp ban đầu

c, Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí vào dd nươc Brom dư khối lượng brom phnả ứng ? Thể tích khí đo đktc, phản ứng xẩy hoàn toàn

GV: Hướng dẫn gọi học sinh làm -> HS tự hoàn thiện

a, PTPƯ (1)

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O x x

2C2H2 + 5O2 4CO2+ 2H2O (2) y 2y

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3 +H2O (3) (x, y số mol CH4 C2H2) HS nhà tự hoàn thiện tiếp BT c) Củng cố, luyện tập (4')

- GV: Cho học sinh nhắc lại nội dung

- ? Nêu tính chất chung hợp chất hiđrơcacbon tính chất riêng chất

- HS + Giống: có phản ứng cháy + Tính chất riêng (bảng kiến thức) d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Bài tập nhà 1,2 ,3 ,4 SGK tr

- Đọc trước thực hành + Đọc cách tiến hành

+ Ôn lại tính chất cách làm thí nghiệm

_

Bài 43 - Tiết 53

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON 1 Mục tiêu

- Thí nghiệm điều đ/c axetilen từ canxi cacbua

- Thí nghiệm đốt cháy tác dụng với dd brom axetilen

- Thí nghiệm benzen hồ tan brom benzen không tan nước b) Về kỹ năng

(164)

- Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

- Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dd brom đốt cháy axetilen - Thực thí nghiệm hồ tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dd brom

- Quan sát TN nêu tượng giải thích tượng

- Viết PTPƯ điều chế axtilen, phản ứng axetilen tác dụng với dd brom, phản ứng cháy axetilen

c) Về thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học

a) Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nút cao su kèm ống nhỏ, giá thí nghiệm đèn cồn, chậu thuỷ tinh

- Hoá chất: Đất đèn (CaC2), dung dich brom, nước cất,

b) Chuẩn bị HS: Đọc trước thực hành, chuẩn bị tường trình. 3 Tiến trình dạy

* Đặt vấn đề vào mới: (1’) Để củng cố kiến thức cách điều chế số chất thử tính chất chúng

b) Dạy nội dung

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

GV: Lắp sẵn cho HS dụng cụ hình 4.25(a)

Hướng dẫn cho HS bước làm thí nghiệm theo bước :

- Cho vào ống n có nhánh mẩu CaC, Sau nhỏ khoảng đến ml nước

- Thu khí axetilen cách đẩy nước

GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lí axetilen

? Nhận xét tính chất vật lí axetilen?

GV: Hướng dẫn học sinh làm TN tính chất hố học axetilen: * Tác dụng với dd brom

Dẫn axetilen vào ống nghiệm C

II Tiến hành thí nghiệm (29') 1 Thí nghiệm : Điều chế axetilen

HS: Tiến hành TN nghi nx tượng - Tính chất vật lí: Là chất khí khơng màu - Ít tan nước

2 Thí nghiệm

HS: Các nhóm làm thí nghiệm ghi chép lại tượng, viết phương trình phản ứng

(165)

đựng dd nước brom * Tác dụng với oxi

Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt

? Nhận xét tượng thí nghiệm GVHD: Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng ml nước cất, lắc kĩ Sau để yên quan sát

Tiếp tục cho thêm ml dd brom lỗng, lắc kĩ sau để yên, tiếp tục quan sát màu dd

? Nhận xét tượng thí nghiệm? GV HD: viết tường trình theo mẫu cho

- Hiện tượng: Ở ống n C: Màu da cam dd brom nhạt dần

- PTHH: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 * Tác dụng với oxi

- Khi đốt axetilen cháy với lửa màu vàng nhạt :

2C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O 3 Thí nghiệm

- Cách tiến hành: SGK HS: Tiến hành TN

- Hiện tượng: Benzen nhẹ nước, khơng tan nước

II Viết tường trình (10')

HS: viết tường trình theo mẫu cho c) Củng cố, luyện tập (4')

- GV: Cho học sinh nhắc lại kết thí nghiệm - Thu tường trình số học sinh

- Nhận xét đánh giá ý thức thực hành hs d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Hồn thành viết tường trình

- Đọc “ Rượu etylic” + Đọc cách tiến hành thí nghiệm

+ Tìm hiểu thực tế ứng dụng cách sản xuất rượu etylic _

Bài 44 - Tiết 54 RƯỢU ETYLIC I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được:

- Công thức phân tử, CTCT, đặc điểm cấu tạo

(166)

- Khái niệm độ rượu

- Tính chất hố học: Phản ứng với natri; với axit axetic phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu, dung môi công nghiệp

- Phương pháp đ/c ancol etylic từ tinh bột, đường từ etilen

2 Kỹ năng: - Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

- Viết PTHH dạng CTPT công thức cấu tạo thu gọn - Phân biệt ancol etylic với benzen

- Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu xuất trình

3 Thái độ : Sử dụng rượu hợp lý, an toàn. 4 Năng lực cần đạt :

1 Giáo viên: - Phiếu học tập;

- Dụng cụ - hoá chất: rượu, natri, nước, cồn 90o, đĩa sứ, đèn cồn, ống nghiệm, panh

- Đặt vấn đề : Khi lên men gạo, sắn, ngơ (đã nấu chín) loại nho, táo, … ta thu rượu etylic Vậy rượu etylic có cơng thức cấu tạo tính chất ? Chúng ta nghiên cứu học hơm

Hoạt động 1: Tính chất vật lí rượu etylic(5’)

- GV giao nhiệm vụ cho cá nhân nghiên cứu SGK hoàn thành nội dung kiến thức tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi

- Khái niệm độ rượu

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK quan sát thí nghiệm nêu tính chất vật lý rượu etylic

- Sản phẩm: : Rượu etilic chất lỏng, không màu, mùi thơm, sôi 78,3oC tan vơ hạn nước, hồ tan nhiều chất

Độ rượu: SGK - GV nhận xét chốt kiến thức

- Trên nhãn trai rượu có ghi 12o, 25o, 40o cách ghi gì? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5')

- GV y/c HS hoạt động nhóm bàn lắp giáp mơ hình tượng trưng cấu tạo phân tử benzen nêu đặc điểm cấu tạo

(167)

- Sản phẩm: CTCT: H H

ï ï

H - C - C - OH ï ï

H H

Viết thu gọn : CH3 - CH2 - OH

* Nhận xét: Một nguyên tử H không liên kết với C mà liên kết với O tạo thành nhóm -OH (I)

- GV nhận xét, chốt kiến thức

Hoạt động 3: Tính chất hố học (20')

- GV y/c HS hoạt động nhóm tổ nghiên cứu tính chất hoá học rượu etylic - HS tự nghiên cứu SGK tiến hành thí nghiệm tính chất hố học rượu etylic theo hướng dẫn GV, nhóm báo cáo kết nhận xét lẫn

- Sản phẩm: Rượu etyic có cháy khơng? * Thí nghiệm 1: SGK

- Hiện tượng: Rượu etylic cháy với lửa xanh nhạt, toả nhiều nhiệt, có giọt nước thành cốc úp ngược, đổ nước vôi vào cốc, nước vôi vẩn đục

- PTHH: to

C2H6O(l)+ 3O2 2CO2(k)+3H2O(h) Rượu etilic có phản ứng với Natri khơng? * Thí nghiệm

- Hiện tượng: có khí tạo thành cháy lửa màu xanh khơng khí - PTHH:

2CH3-CH2-OH(l)+2Na 2CH3-CH2-ONa +H2O Natri etilat

3 Phản ứng với axit axetic (sẽ học 45) - GV nhận xét, chốt kiến thức

- HS làm BT1/ SGK T 139

Hoạt động 4: Ứng dụng ( SGK) (4’)

- GV y/c HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK nêu ứng dụng quan trọng rượu etylic

- HS hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK kết hợp với hướng dẫn GV nêu được ứng dụng quan trọng rượu etylic

- Sản phẩm: - Ứng dụng: SGK T128 - GV nhận xét chốt kiến thức

- Cho HS liên hệ thực tế tình trạng sử dụng rượu, bia Từ thấy tác dụng tác hại rượu

- Phương án kiểm tra, đánh giá hoạt động kết học tập học sinh: Ứng dụng quan trọng rượu

Hoạt động 4: Điều chế (5’)

(168)

- HS tự nghiên cứu SGK kết hợp với hướng dẫn GV nêu phương pháp sản xuất rượu etylic sau nhóm báo cáo, nhận xét lẫn

- Sản phẩm: Phương pháp lên men rượu :

Tinh bột (gạo,ngô,sắn) mento Rượu

Phương pháp cho khí etilen hợp với nước có xúc tác C2H4 + H2O C2H5OH

- GV nhận xét, chốt kiến thức C Hoạt động luyện tập (2')

- ? So sánh tính chất hố học rượu etylic với benzen? - Hs + Giống nhau: có phản ứng cháy

+ Khác: Rượu etilic phản ứng với natri với dd axit axetic : Trong phân tử có nhóm -OH

D Hoạt động vận dụng (2') - HS làm tập SGK T139

- Bài tập 4,5 SGK tr 13 , Đọc mục em có biết - Đọc “ Axitaxetic”

+ Cách tiến hành thí nghiệm + Trả lời câu hỏi SGK

Bài 45, 46 - Tiết 55

AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

(169)

- Công thức phân tử,công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

- Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Phương pháp điều chế axit axetic 2 Kĩ năng:

- Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học a xit axetic - Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

- Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành pư

3 Thái độ: Giáo dục y thức học tập, u thích mơn học 4 Năng lực cần đạt:

- Năng lực tự học

- Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

Nghiên cứu SGK sách giáo viên tài liệu tham khảo, phiếu học tập Đồ dùng thí nghiệm hố chất dụng cụ

2 Học sinh: Học cũ, đọc mới

III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Hoạt động khởi động (5’)

Câu hỏi:

Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hóa học rượu etylic ? Đáp án:

C2H6O + 3O2  t0 2CO2 + 3H2O

2CH3-CH2-OH + 2Na  2CH3-CH2 –Ona + H2 B Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: Tính chất vật lí Cấu tạo phân tử (10’)

+ GV cho HS Hoạt động cá nhân tìm hiểu tính chất vật lí, cấu tạo phân tử a xit axetic

- HS thực y/c GV nhận xét trạng thái, màu sắc a xit axetic, a xit axetic có tan nước khơng?

- Sản phẩm: Chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn nước

- Dựa vào CTPT viết CTCT a xit axetic ( Lưu ý pt a xit axetic có nhóm COOH)

(170)

- GV: giao nhiệm vụ cho HS: Làm thí nghiệm theo nhóm tổ Axit axêtic có tính chất axit khơng ?Axit axêtic có tác dụng với rượu etilic khơng ?

- HS hoạt động nhóm thực y/c GV, nhóm báo cáo kết nhận xét lẫn

- Sản phẩm: Axit axetic có tính chất axit khơng ?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 Nhỏ d2 CH3COOH vào mẩu quỳ tím

Quỳ tím hố đỏ Nhỏ d2 CH3COOH

vào d2 Na2CO3 (hoặc CaCO3)

Sủi bọt khí 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O

3 Nhỏ từ từ

d2CH3COOH vào d2 NaOH ( có vài giọt

phenolphtalein)

D2 ban đầu có màu đỏ sau chuyển khơng

màu

CH3COOH(dd) + NaOH(dd)  CH3COONa(dd) + H2O

4 Nhỏ d2CH3COOH vào ống ng có chứa

Zn

Viên Zn tan dần, có sủi bọt khí

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 Nhỏ d2CH3COOH

vào ống nghiệm có chứa CaO

CaO rắn bị tan 2CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O 2 Axit axetic có tác dụng với rượu etilic khơng ?

- Hiện tượng: Có chất lỏng khơng màu mùi thơm, không tan nước, mặt nước

- PTHH: H2SO4đ, to

CH3-COOH + HO-C2H5 CH3-COOC2H5 + H2O ( Etyl axetat )

Sản phẩm phản ứng rượu axit este - GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức

- GV y/c HS hoạt động nhóm bàn nghiên cứu ứng dụng cách điều chế axit axetic

- Các nhóm thực y/c GV, báo cáo nhận xét lẫn

- Sản phẩm: Ứng dụng: Làm nguyên liệu: Sản xuất tơ sợi nhân tạo, chất dẻo không cháy, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc diệt côn trùng

Điều chế: PTHH:

2C4H10 +5O2 xtto 4CH3COOH + H2O C2H5OH + O2 men giấmCH3COOH + H2O - GV nhận xét chốt kiến thức

C Hoạt đông luyện tập (3')

(171)

D Hoạt động vận dụng (2') - Làm tập /sgk.143

+ Gọi khối lượng dd axit axetic cần lấy để phản ứng x (g)

+ Số mol NaOH có 100 g dd NaOH.10% tham gia phản ứng: dd

%

NaOH

C m

M 

10.100

100.40 0,25 (mol)

- PTHH: CH3-COOH + NaOH  CH3-COONa + H2O - Theo PTHH: naxit = n CH3COONa = nNaOH = 0,25 (mol) : -> Khối lượng axit: m CH3-COOH = 0,25.60 = 15 (g)

-> Khối lượng muối: m CH3-COONa = 0,25 82 = 20,5 (g)

E Hoạt động tìm tòi mở rộng (2’) - Làm tập 1-8 SGK / 143

- Hướng dẫn 7: + ViếtPTHH

+ Theo PT tìm chất dư

+ Tính tốn theo chất khơng dư

- Chuẩn bị mối liên hệ etilen, rượu etilic, axit axetic _

Bài 45, 46 - Tiết 56

AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC (Tiếp theo)

(172)

- Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat

- Viết PTHH minh họa cho mối liên hệ 2 Kĩ năng:

- Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

- Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành pư

3 Thái độ: HS cẩn thận tính toán 4 Năng lực cần đạt:

- Năng lực tự học

- Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Nghiên cứu SGK sách giáo viên tài liệu tham khảo, phiếu học tập

2 Học sinh: Học cũ, đọc mới

III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH A Hoạt động khởi động (5’)

Câu hỏi: Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hóa học rượu etylic ? Đáp án:

C2H6O + 3O2  t0 2CO2 + 3H2O

2CH3-CH2-OH + 2Na  2CH3-CH2 –Ona + H2 B Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etilic axitaxetic (10’) - GV: giao nhiệm vụ cho HS: Hoạt động nhóm bàn hoàn thành sơ đồ liên hệ etilen, rượu etilic axitaxetic

- HS: Hoạt động nhóm bàn hồn thành y/c GV, báo cáo kết nhận xét lẫn

+ Sản phẩm:

+ H2O + O2 + Rượu etylic

Axit men giấm H2SO4đ, to

- HS: Đại diện nhóm lên chữa Các nhóm khác bổ sung - GV: Kết luận chốt

Hoạt động 2: Bài tập (23’)

- GV: giao nhiệm vụ cho HS: Hoàn thành tập liên hệ etilen, rượu etilic axitaxetic

- HS: Hoạt động nhóm bàn hồn thành Đại diện nhóm lên chữa Các nhóm khác bổ sung

- Sản phẩm: Bài tập (SGK/144) n CO2 = 4444 = (mol)

(173)

Khối lượng cacbon có 23 gam chất hữu A là: 1 12 = 12 ( gam)

Khối lượng hiđro có 23 gam chất hữu A là: 1,5 = ( gam)

Khối lượng oxi có 23 gam chất hữu A là: 23 - ( 12 + ) = (gam )

a, Vậy A có C, H , O

b, Giả sử A có công thức CxHyOy ( x, y, z ) số nguyên dương ta có x:y:z = 1212 : 31 : 168 = 1: :0,5 =2:6:1

Vậy công thức A là: (C2H6O)k= 46 k=1

Vậy công thưc phân tử A là: C2H6O - GV: Kết luận chốt

C Hoạt đông luyện tập (3')

- Cho học sinh nhắc lại kiến thức

- Nêu bước giải toán dạng phân biệt dung dịch, tính theo pTHH D Hoạt động vận dụng (2')

- Bài tập 1.b (SGK/144):

CH2 =CH2+Br2 Br-CH2-CH2 -Br n(CH2 =CH2 )  th (-CH2-CH2 -)n

- Làm tập lại / sgk + 46.4/SBT.51 - HD 46.4:

a, Xác định CTPT axit: (làm tương tự 4/sgk.144)

c, Tính phần trăm khối lượng axit hỗn hợp CT: %Axit1 =

1 100% A

hh m

m 

- Ơn tập tính chất hố học, điều chế hợp chất dẫn xuất hiđrocacbon tiết sau kiểm tra

Tiết 57

KIỂM TRA TIẾT 1 Mục tiêu kiểm tra

a) Về kiến thức: - Kiểm tra việc nắm tính chất hố học mốt ssó hợp chất vơ

(174)

c) Về thái độ: - Giúp học sinh u thích mơn học, trung thực làm bài. 2 Đề kiểm tra

Ma trận đề Các cấp độ

Tên chủ đề

(Nội dung, chương…)

Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Mức độ thấp Mức độ cao

TL TN TL TN TL TN TL TN

1 Hidrocacbon Viết

CTCT nêu đđ cấu tạo benzen Nhận biết chất = pp hoá học Số câu Điểm Tỉ lệ %

1 2 1 1 2 3 30%

2 Dẫn xuất hidrocacbon

Hoàn thành PTHH

So sánh tchh hợp chất hữu

Tính thể tích khí sinh đốt cháy rượu etylic

Số câu Điểm Tỉ lệ %

1

3 13 11 3 7

70%

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

2 5 50% 1 3 30% 2 2 20% 5 10 100%

Đề số 1( lớp 9a)

Câu 1: (2 điểm) Viết CTCT nêu đặc điểm cấu tạo phân tử benzen

Câu (3 điểm) Điền hệ số CTHH thích hợp vào chỗ để hồn thành PTHH sau

C2H5OH + K → C2H5OK + H2

CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa +

Câu 3: (3 điểm) So sánh tính chất hố học rươu etylic axit axetic Câu 4: (1 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết rượu etylic axit axetic

Câu5 : (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic Tính thể tích khí CO2 tạo đktc

(175)

Câu 1: (2 điểm) Viết CTCT nêu đặc điểm cấu tạo phân tử benzen

Câu 2: (3 điểm) Điền hệ số CTHH thích hợp vào chỗ để hồn thành PTHH sau

C2H5OH + Na → C2H5ONa + .

CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn+ H2 CH3COOH + KOH → CH3COOK +

Câu 3: (3 điểm) So sánh tính chất hố học rươu etylic benzen Câu 4: (1 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết benzen axit axetic

Câu5 : (1 điểm) Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam rượu etylic Tính thể tích khí CO2 tạo đktc

4 Đáp án biểu điểm Đề số 1( lớp 9a)

điểm Câu 1

CH HC CH

| || HC CH

CH

- Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh hình lục giác có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn

1đ

Câu 2

1 2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2

2 2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

1đ 1đ 1đ

Câu 3

+ Tính chất hóa học rượu etylic:

- Phản ứng cháy C2H6O+ 3O2 2CO2+ 3H2O - Tác dụng với Na: CH2-OH + 2Na  2CH3-CH2 -ONa + H2

- Tác dụng với axit axetic: H2SO4đ, to

CH3-COOH + HO-C2H5 CH3-COOC2H5 + H2O + Tính chất hóa học axit axetic:

1 Axit axetic có tính chất hố học axit: Quỳ tím hố đỏ, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối( PTHH minh hoạ )

2 Axit axetic tác dụng với rượu etilic( PTHH )

0,5đ 0,5đ

(176)

Câu 4

Hai d2 cho TD với d2 Na2CO3: - Nếu sủi bọt khí axit axetic

- PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2

- Khơng có PƯ rượu etylic

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu 5

Số mol rượu C2H5OH = 9,2/46 = 0,2 (mol) PTHH: C2H5OH + 3O2 to 2CO2 + 3H2O Theo Pt: (mol) Theo Đb 0,2 0,6 0,4 0,6 (mol) Vậy thể tích CO2 sinh là: VCO2 = 0,4 22,4 = 8,96 (lít)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

điểm Câu 1

CH HC CH

| || HC CH

CH

- Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh hình lục giác có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn

1đ

Câu 2

C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn+ H2 CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

1đ 1đ 1đ

Câu 3

+ Tính chất hóa học rượu etylic:

- Phản ứng cháy C2H6O+ 3O2 2CO2+ 3H2O - Tác dụng với Na: CH2-OH + 2Na  2CH3-CH2 -ONa + H2

- Tác dụng với axit axetic: H2SO4đ, to

CH3-COOH + HO-C2H5 CH3-COOC2H5 + H2O + Tính chất hóa học benzen:

1.Benzen có cháy

2 Benzen có phản ứng với Brom C6H6 + Br2 Fe C6H6Br + HBr

0,5đ 0,5đ

(177)

3 Benzen có phản ứng cộng C6H6 + 3H2 Ni C6H12

0,5đ

Câu 4

Hai d2 cho TD với d2 Na2CO3: - Nếu sủi bọt khí axit axetic

- PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2

- Khơng có PƯ benzen

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu 5

Số mol rượu C2H5OH = 9,2/46 = 0,2 (mol) PTHH: C2H5OH + 3O2 to 2CO2 + 3H2O Theo Pt: (mol) Theo Đb 0,2 0,6 0,4 0,6 (mol) Vậy thể tích CO2 sinh là: VCO2 = 0,4 22,4 = 8,96 (lít)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 4 Đánh giá nhận xét sau chấm kiểm tra

- Về nắm kiến thức:

Lớp G K Tb Y Kém

9A 9B Tổng

Bài 47 - Tiết 58 CHẤT BÉO 1 Mục tiêu

- Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chát béo (RCOO)3C3H5 , đặc điểm cấu tạo

(178)

- Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hố)

- Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút nhận xét cơng thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

- Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường axit môi trường kiềm

- Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ đv) với hiđro cacbon (dầu, mỡ công nghiệp)

- Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất

c) Về thái độ: HS biết hạn chế sử dụng chất béo khơng tốt cho sức khoẻ. 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Tranh vẽ số thực phẩm có chất béo Dụng cụ : ống nghiệm; kẹp gỗ

Hoá chất : Nước, bezen, dầu ăn

b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu mới 3 Tiến trình dạy

b) Dạy nội dung mới:(1') Chât béo hợp chất ứng dụng rộng rãi đời sống hàng ngày Vậy chất béo có CT, tính chất ứng dụng nào…?

* Đặt vấn đề vào mới:

- Cho học sinh liên hệ thực tế, quan sát hình vẽ SGK

? Trong thực tế chất béo có đâu - Yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm

TN: Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước bezen, lắc nhẹ quan sát

- Gọi vài HS tượng tính chất vật lí chất béo

- Giới thiệu : Đun chất béo nhiệt độ, áp suất cao người ta thu glixrol ( glixerin ) axit béo

I Chất béo có đâu ? ( SGK) (4’)

- Có mỡ động vật, có số TV: dừa, lạc, vừng

II Tính chất vật lí chất béo (5’)

- Chất béo không tan nước , nhẹ nước

- Chất béo tan tan benzen dầu hoả , xăng

(179)

- Giới thiệu công thức chung axit béo : R-COOH

- Sau thay R = C17H35, C17H33, C15H31

? Nhận xét thành phần chất béo?

- Giới thiệu: đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo glixerin

- Hướng dẫn học sinh viết PTHH - Giới thiệu phản ứng chất béo với dung dịch kiềm

- Hướng dẫn để HS viết phương trình phản ứng

- Giới thiệu : Phản ứng thuỷ phân mơi trường kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hoá

- Cho học sinh làm tập theo nhóm phút

Bài tập : Hồn thành phương trình phản ứng sau

a, (CH3COO)C3H5 + NaOH  ? + ? b, (C17H35COO)3C3H5 + H2O ? + ? c, (C17H33COO)3C3H5 + ?  C17H33COONa + ?

d,CH3COOC2H5+?CH3COOK + ? - Yêu cầu HS tự liên hệ để nêu ứng dụng chất béo

? Cơ thể hấp thụ chất béo ntn?

? So sánh lượng toả (hình 5.8 SGK)

? Cách bảo quản chất béo?

béo (5’)

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerin với axit béo có cơng thức chung : ( R-COO)3C3H5

IV Tính chất hố học quan trọng của chất béo (25’)

1 Phản ứng thuỷ phân chất béo : (RCOO)3C3H5 + 3H2O 

3RCOOH + C3H5(OH)3 axit béo ( glixerin ) 2 Phản ứng với dung dịch kiềm (RCOO)C3H5 + 3NaOH 

3RCOONa + C3H5(OH)3

Bài tập :

a, (CH3COO)C3H5 + NaOH  3CH3COONa + C3H5(OH)3 b, (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 c, (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H33COONa + C3H5(OH)3 d, CH3COOC2H5 + KOH

CH3COOK + C2H5OH V ứng dụng chất béo (5’) SGK

(180)

GV: Yêu cầu HS làm tập

?1 Hãy phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ đv) với hiđrocacbon (dầu mỡ dùng để bôi trơn máy móc)?

Hs - Về thành phần cấu tạo:

+Dầu ăn, mỡ Đv dẫn xuất hiđrocacbon phân tử gồm C,H, O Chúng este glixerin axit béo

+Dầu mỡ để bôi trơn máy: hiđrocacbon phân tử gồm C, H

- Cách phân biệt: Đun hai loại với dd kiềm loại tan kiềm dầu ăn mỡ ĐV

GV: H.dẫn HS làm tập 4/sgk.147

- AD định luật bảo tồn khối lượng tính mMuối = (8,58 + 1,2) – 0,368 = 9,412 Kg

- Tính khối lượng xà phòng bánh thu (trong xà phòng muối

axit béo 60%) ta có:

9, 412 100% 60

x

= 15,69 (kg) d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học làm tập: 1,2,4 SGK tr.147

- Ơn tập CTCT, tính chất rượu, axit axetic chất béo - Làm phần luyện tập 1,4,6 /sgk.149

Bài 48 - Tiết 59

LUYỆN TẬP : RƯỢU ETILIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO 1 Mục tiêu

(181)

b) Về kỹ năng: - Rèn luyện kĩ giải số tập hoá hữu liên quan đến rượu etylic, axit axetic chất béo

- Kĩ viết PTHH, tính theo PTHH, Xác định CTPT HCHC c) Về thái độ: HS cẩn thận tính tốn

a) Chuẩn bị GV: Bảng phụ + tập

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức làm tập 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Không (Kết hợp luyện tập)

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Để khắc sâu kiến thức rượu etylic, axitaxetic, chất béo ta luyện tập

b) Dạy nội dung

GV: Yêu cầu HS thảo luận, để hồn thành bảng

HS: Thảo luận nhóm báo cáo kết

* Học bảng tổng kết Công thức

CT

Tính chất vật lí

Tính chất hoá học Rượu etylic CH3 – CH2 –

OH

- Là chất lỏng không mầu, tan vô hạn nước, nhẹ nước,

- Phản ứng cháy

- Phản ứng với KL

- Phản ứng với axitaxetic Axit axetic CH3 – COOH - Là chất lỏng

không mầu, vị chua, tan vô hạn nước

- Có đầy đủ tính chất axit axit yếu

- Phản ứng với Rượu

Chất béo (RCOO)3 – C3H5

- Nhẹ hơn, không tan nước, tan benzen,

xăng,

- Phản ứng với nước (có axit làm xúc tác) - Phản ứng với dd kiềm

*Dạng Viết PTHH (bài 2,3)

II Bài tập (25') Bài SGK.148

(182)

GV: yêu cầu HS làm tập SGK tr.148 ? Hoàn thành PTHH? GV chữa BT:

GV: Cho nhóm thống kết đại diện nhóm lên trình bày bảng

a, 2C2H5OH +

2Na 

2C2H5ONa + ? b, C2H5OH + ?  2CO2 + 3H2O

c, CH3COOH

+ ?

CH3COOK + H2O

GV: Tổ chức cho em học sinh khác nhận xét , sửa sai

Hs Nhận xét – BS

GV: Nhận xét kết luận

Các phương trình phản ứng : CH3COOC2H5 + H2O 

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH

CH3COONa + C2H5OH Bài tập SGK tr.149

Hoàn thành phương trình phản ứng : a, 2C2H5OH + 2Na  2C2H5O Na + H2 b, C2H5OH + O2  2CO2 + 3H2O

c, CH3COOH + KOH 

CH3COOK + H2O d, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH5 + H2O e, CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2 f, 2CH3COOH + Na 

2CH3COONa + H2 h, Chất béo + dung dịch kiềm  glixerol + muối axit béo Bài SGK.149

* Dùng quỳ tím để thử:

(183)

* Dạng2 Phân biệt chất GV: Gọi học sinh làm SGK

Hs Trình bày cách giải GV gợi ý: ? Dùng quỳ tím để thử:

Nêu

tượng để phân biệt?

? Cho nước vào lọ lại khuếy đều:

axetic

- Cho nước vào lọ lại khuấy đều:

+ Lọ có có chất lỏng mặt nước dầu ăn, cịn lại rượu etylic

Bài tập SGK tr 149

HS: Dựa vào gợi ý -> Hoàn thiện giải - Phương trình :

CH3COOH + NaHCO3 

CH3COONa + H2O + CO2

a, Khối lượng CH3COOH có 100 g dd là: mCH3COOH = 12 (gam )

nCH3COOH = 1260 = 0,2 mol Theo phương trình :

nNaHCO3 = nCH3COOH =0,2 (mol) mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (gam)

Khối lượng dung dịch NaHCO3 cần dùng mNaHCO3 = 168,4,8 x 100 = 200gam

b, Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa Theo phương trình :

(184)

Nêu tượng để phân biệt?

* Dạng BT

tính theo

PTHH

GV: Cho học sinh làm tập SGK HD học sinh giải BT:

? Khối lượng CH3COOH có 100g ? ? Tính số mol axit?

? Dựa theo PTHH -> Số mol NaHCO3? ? Tính khối lượng

NaHCO3? ? Tính khối

lượng dd

(185)

hs giải ý b(nếu tg)

? Xác định dd sau phản ứng? ? Tìm n =? ; m =?

? Tìm C% dd?

- GV: Cho học sinh nhắc lại kiến thức trọng tâm CTCT, phản ứng đặc trưng rượu, axit chất béo

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2') - Làm tập lại/sgk + SBT

- Đọc “ Thực hành tính chất rượu axit” + Đọc cách tiến hành thí nghiệm

(186)

Bài 49 - Tiết 60

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT ( Dạy học theo ĐHPTNLHS)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: - Thí nghiệm thể tính chất axit axit axetic. - Thí nghiệm tạo etyl axetat

2 Kỹ năng: - Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn)

- Thực thí nghiệm điều chế etyl axetat

- Quan sát thí nghiện, nêu tượng thí nghiệm giải thích tượng - Viết PTHH minh hoạ thí nghiệm thực

3 Thái độ : Giúp học sinh u thích mơn học, cẩn thận làm thí nghiệm 4 Năng lực cần đạt :

1 Giáo viên: * Dụng cụ: ống nghiệm; Giá đựng ống nghiệm; Nút cao su có kèm ống dẫn ống thủy tinh hình L; ống nhỏ giọt; Giá sắt thí nghiệm; Cốc thủy tinh (hoặc cốc nhựa) 250ml; Đèn cồn; Chổi rửa; Kẹp ống nghiệm

* Hóa chất: Dd axit axetic khan; kẽm viên; Bột CuO; Kẽm; Axit sunfuric đặc; Đá vôi CaCO3; Rượu khan (hoặc cồn 96o); Giấy quỳ tím; Nước lạnh.

2 Học sinh: - Ơn tập tính chất hóa học rượu êtylic axit axetic. - Mối liên hệ etylen, rượu êtylic axit axetic

- Đặt vấn đề : Để giúp nắm vững tính chất hoá học rượu axit kiểm chứng tính chất chất ta tìm hiểu hôm

(187)

- GV giao nhiệm vụ cho nhóm tổ nghiên cứu SGK tiến hành thí nghiệm thử tính chất hố học axit axetic

- HS tự nghiên cứu SGK tiến hành thí nghiệm theo nhóm tổ, ghi kết thí nghiệm vào báo cáo thực hành, viết PTHH phản ứng

- Sản phẩm: * Hiện tượng:

- Quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Zn tan dần, có khí

- CuO tan dần-> dung dịch có màu xanh lam - Na2CO3 tan dần, sủi bọt có khí * Giải thích, viết PTHH:

2CH3COOH +Zn (CH3COO)2Zn+H2 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu +H2O

2CH3COOH + Na2CO3 2(CH3COO)Na + H2O + CO2 Hoạt động 2: Phản ứng rượu etylic với axit axetic (10')

- GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm thử phản ứng rượu etylic với axit axetic

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm ghi kết thí nghiệm vào báo cáo thực hành, viết PTHH phản ứng

- Sản phẩm:

* Hiện tuợng: Xuất chất lỏng ống nghiệm B có mùi thơm * Giải thích: tạo este etyl axetat

* PTHH:

CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COO-CH2CH3 + H2O C - D Hoạt động luyện tập - Vận dụng (4')

- GV: nhận xét chung ý thức HS thực hành - Một số nhóm báo cáo

- Giáo viên thu bài, chấm tường trình học sinh lấy điểm 15 phút E Hoạt động tìm tịi mở rộng (1')

- Đọc 50 – 51: “ Glucozo – Saccarozơ”

(188)

Bài 50, 51 - Tiết 61 GLUCOZƠ - SACCAROZƠ 1 Mục tiêu

- Nắm cơng thức phân tử, T2 tự nhiên, tính chất vật lí(t2 , màu sắc, mùi vị, tính tan, klg riêng)

- tính chất hố học: Viết sơ đồ pư tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

- Ứng dụng glucozơ chất d2 người vag đv. b) Về kỹ năng

- Qsát TN, hình ảnh Tn, mẫu vật rút NX T/C glucozơ - Viết PT phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

- Phân biệt d2 glucozơ với etanol,và axit axetic.

- Tính klg glucozơ pư nên men biết hiệu xuất q trình c) Về thái độ: Biết cách sử dụng đường hợp lý sống 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: - Hoá chất: Mẫu glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch rượu etilic, nước cất, hoa quả…

- Dụng cụ: Các ống nghiệm, Kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc tt đựng nước

b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu mới 3 Tiến trình dạy

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Gluxit tên gọi chung nhóm h/c hữu gluxit glucozơ chất tiêu biểu lẽ có vai trị quan trọng …

b) Dạy nội dung

GV: Cho học sinh quan sát số

A GLUCOZƠ

(189)

mẫu vật chuối, sồi… kết hợp với hình vẽ SGK

? Glucozơ có đâu?

GV: Cho học sinh quan sát glucozơ cốc

? Nhận xét trạng thái, màu sắc? GV: Làm thí nghiệm thử tính tan ? Nhận xét tượng thí nghiệm, rút nx?

GV: Làm thí nghiệm tác dụng glucozơ với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3

GV: Trước tiên:

AgNO3+ NH3 + H2O AgOH + NH4NO3

AgOH sinh chuyển thành phức chất bền {Ag(NH3)2}OH phức chất sinh phản ứng glucozơ:

HOCH2 – (CHOH)4 – CHO +

2{ Ag(NH3)2}OHHOCH2–

(CHOH)4 – COONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O

? Trong phản ứng chất chất oxi hoá cho biết tên sản phẩm?

GV: Nêu ứng dụng dùng công nghệ tráng gương

GV: Cho học sinh mơ tả q trình lên men rượu

GV: Khi cho men ruợu vào dung dịch glucozơ nhiệt độ thích hợp 30-32 Ooc gulucozơ chuyển dần thành rượu etylic

? Viết PTHH

GV: Cho học sinh liên hệ thực tế

* Gluczơ có ở:

- Có hầu hết phận - Trong chín

- Trong thể người động vật II Tính chất vật lí (5')

- Glucozơ chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước

II Tính chất hố học (25') 1 Phản ứng oxi hố glucozơ * Thí nghiệm

- Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng:

Có chất màu trắng bạc bám thành ống nghiệm

- PTHH: NH3

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7+ 2Ag

HS: C6H12O6 bị oxi hoá thành axit gluconic

2 Phản ứng lên men HS: Kể từ thực tiễn

30-320C

C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 Men rượu

III ứng dụng glucozơ (5')

(190)

quan sát sơ đồ SGK thảo luận nhóm tìm ứng dụng glucozơ GV: Có thể bổ sung thơng tin số ứng dụng glucozơ

pha huyết , sản xuất vitamin C , tráng gương ( làm ruột phích)

? Viết PT hoá học thực sơ đồ chuyển đổi hoá học sau: C6H12O6  C2H5OH  CH3COOH

Men rượu

HS: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2

Men giấm

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1')

- Học làm tập 1,2,3,4 SGK tr 179 - Đọc “ Saccarozơ”

* HD 2: a chon thuốc thử AgNO3 d2 NH3 Chất tham gia pư tráng gương glucozơ, chất cịn lại rượu etylic

(191)

Bài 50, 51 - Tiết 62

GLUCOZƠ - SACCAROZƠ (tiếp) 1 Mục tiêu

- Nắm cơng thức phân tử, T2 tự nhiên, tính chất vật lí(t2 , màu sắc, mùi vị, tính tan, klg riêng)

- tính chất hố học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit enzim

- Ứng dụng saccarozơ chất d2 q trọng người vag đv; Nguyên liệu q trọng CN thực phẩm

- Qsát TN, hình ảnh Tn, mẫu vật rút NX T/C - Viết PT HH (dạng CTPT) pư thuỷ phân saccarozơ - Phân biệt d2 glucozơ với etanol,và axit axetic.

- Tính % klg saccarozơ mẫu nước mía

c) Về thái độ: HS biết cách sử sụng đường hợp lý sống 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: Thí nghiệm : phản ứng thuỷ phân saccarozơ: - Dụng cụ : Kẹp gỗ ống nghiệm ống hút

-Hoá chất : Dung dịch saccarozơ ( đường kính )Dung dịch AgNO3Dung dịch NH3 Dung dịch H2SO4, d2 NaOH

b) Chuẩn bị HS: nghiên cứu mới 3 Tiến trình dạy

* Câu hỏi: ? Nêu t/c HH glucozơ? Chữa BT t 152 * Đáp án: HS1: Nêu t/c viết PTHH

HS2: chữa BT3:

- Klg glucozơ là: 500 = 500 (g) ( D = 1,0 g / ml) Suy Klg glucozơ cần lấy là: 500 : 100 = 25(g)

* Đặt vấn đề vào mới: Saccarozơ có đâu, tính chất ưd ta xét hôm

b) Dạy nội dung

(192)

GV: cho HS N/C t2 nêu nx?

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Lấy đường saccarozơ cho vào ống nghiêm quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ quan sát

GV: Gọi HS nhận xét

GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

* Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozơ vào dd AgNO3 (trong dd NH3) sau đun nhẹ quan sát

* Thí nghiệm :

Cho dd saccarozơ vào ống n, thêm vào giọt dd H2SO4 đun nóng 2-3 phut

Thêm dd NaOH vào để trung hoà Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

GV: GT: Khi đun nóng dd saccarozơ, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ

GV: Yêu cầu HS kể tên ứng dụng đường saccarozơ

? Kể tên nhà máy sản xuất đường Việt Nam

I Trạng thái thiên nhiên (5')

Saccarozơ có nhiều lồi thực vật : mía củ cải đường , nốt

II Tính chất vật lí (5')

- Saccarozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

III.Tính chất hố học (20') * Thí nghiệm1:

HS: Làm thí nghiệm nhận xét tượng - Khơng có tượng xẩy , chứng tỏ saccarozơ khơng có phản ứng tráng gương

* Thí nghiệm 2:

- Hiện tượng: Có kết tủa Ag xuất C12H22O11+ H2O t0

C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ IV ứng dụng (2')

SGK c) Củng cố, luyện tập (3')

Bài tập : Hoàn thành phnar ứng cho sơ đồ chuyển hoá sau

Saccarozơ Glucozơ Rượu etilic Axit axetic etyl axetat Axetat Natri

HS: Làm tập

1, C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ

2, C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 3, C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

4, CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O axit

men giÊm

H2SO4

(193)

5, CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 6, CH3COO C2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2')

- Học làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK : 155 + Chuẩn bị gạo, ngơ, khoai,

* HS 5: - Trong nước mía có 13 / 100 = 0,13 saccarozơ Vì hiệu suất thu hồi đạt 80% nên lượng saccarozơ thực tế thu là: 0,13 80 /100 = 0,104 hay 104 kg

Bài 52 - Tiết 63

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ 1 Mục tiêu

- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ - Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n

- Tính chất hoá học tinh bột xenlulozơ: phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột iôt

- Ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất - Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất tinh bột xenlulozơ

- Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

- Phân biệt tinh bột với xenlulozơ xanh

- Tính khối lượng ancol etylic thu từ tính bột xenlulozơ c) Về thái độ: HS có ý thức học tập tích cực

a) Chuẩn bị GV: Mẫu vật : hồ tinh bột , xenlulozơ tranh ứng dụng tinh bột xenlulozơ

b) Chuẩn bị HS: Học cũ + đọc 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ Không KT

* Đặt vấn đề vào mới: (1') Tinh bột xelulozơ gluxit quan trọng Vậy chúng có đâu có tính chất ?

b) Dạy nội dung

? Em cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

I Trạng thái tự nhiên (4')

- Tinh bột có nhiều loại hạt củ, quả: Lúa, ngô, sắn

(194)

GV: u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

- Lần lượt cho vào ống no tinh bột xenlulozơ vào ống no ? Quan sát: Trạng thái, màu sắc, hoà tan nước tinh bột xenlulozơ trước sau đun nóng GV: Gọi đại diện nhóm nêu t/c vật lí

GV: Ptử tinh bột xenlulozơ cấu tạo nhiều nhóm (-C6H10O5-) liên kết với :

-C6H10O5-C6H10O5-C6H10O5 Viết gọn : (-C6H10O5-)n

Nhóm (-C6H10O5-) gọi mắt xích phân tử

Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bột : n= 1200  6000 Xenlulzơ : n= 1000014000

GV: Khi đun nóng dung dịch axit lỗng Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm GV: Nhỏ vài giọt dung dịch iốt vào ống nghiệm chứa hồ tinh bột

Quan sát: Đun nóng ống no quan sát GV: Gọi HS nêu tượng thí nghiệm GV: Dựa vào thí nghiệm trên, iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột

II Tính chất vật lí (5') - Thí nghiệm: (SGK)

- Tinh bột chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, tan nươc nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường đung nóng

III Đặc điểm cấu tạo (5')

CTPT TB xenlulozơ (-C6H10O5-)n

Nhóm (-C6H10O5-) gọi mắt xích phân tử

Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

IV Tính chất hố học (20') 1 Phản ứng thuỷ phân :

(-C6H10O5-)n + nH2O axit, to nC6H12O6 2 Tác dụng tinh bột với iốt * TN: ( SGK)

(195)

GV: Yêu cầu HS làm tập Bài tập :

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ

GV: Cho nhóm thảo luận ứng dụng

? Ng/cứu t2 , qs sơ đồ kiến thức thực tế nêu ƯD tinh bột xenlulozơ?

Để phân biệt chất ta nhỏ iốt vào chất

- Nếu thấy xuất màu xanh tinh bột - Cho vào ống nghiêm chứa chất lại vài giọt dd AgNO3 dd NH3, đun nóng

- Nếu thấy xuất Ag kết tủa glucozơ

- Còn lại saccarozơ

V ứng dụng tinh bột xenlulozơ (SGK) (5')

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- GV: Yêu cầu HS làm Bài tập 3a/sgk 158 : Trình bày phương pháp hố học để phân biệt : Tinh bột , Xenlulozơ, saccarozơ

- TL:

+ Để phân biệt chất hoà vào nước, chất rắn tan saccarozơ

+ Cho chất lại nhỏ vào vài giọt dd iốt Nếu thấy xuất màu xanh -> tinh bột Chất lại Xenlulozơ

- Học làm tập nhà : 1,2,3a,4 SGKtr 158 - Đọc “Protein” + Chuẩn bị lòng trắng trứng gà Hd làm tập 4/sgk.158

+ Viêt PTHH -> Tính thep PTHH (-C6H10O5-)n +nH2O axit n C6H12O6 162n (tấn) 180n (tấn)

Vì hiệu xuất 80% => Lượng glucozơ thu :

180 80

162 100

n

n  (tấn)

30-320C

C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 Men rượu

180 (tấn) 92 (tấn)

Vì hiệu xuất 75% => Lượng rượu thu được:

8 92 75

0,341

9 180 100   (tấn).

(196)

Ngày soạn: 14 /4 2019 Ngày giảng: / / 2019 - Lớp 9A / / 2019 - Lớp 9B

Bài 53 - Tiết 64 PROTEIN 1 Mục tiêu

- Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein

- Tính chất hố học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit bazơ enzim, bị đơng tụ có tác dụng hoá chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh

b) Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét về tính chất

- Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protêin

- Phân biệt protein len, lông cừu, tỏ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt amino axit với axit theo thành phần phân tử

c) Về thái độ: HS biết cách sử dụng protein hợp lý sống 2 Chuẩn bị GV HS

a) Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: Đèn cồn, Kẹp gỗ, Panh, diêm, ống nghiệm, ng hút

- Hoá chất: Lòng trắng trứng gà, Dung dịch rượu etylic b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu

3 Tiến trình dạy a) Kiểm tra cũ

* Đặt vấn đề vào mới: (1’) Protein hợp chất quan trọng đời sống protein có trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí, hố học ntn?

b) Dạy nội dung

GV: Cho Hs xen tranh ảnh mẫu chứa protein

? Nêu trạng thái tự nhiên protein

I Trạng thái thiên nhiên (5')

(197)

GV: Giới thiệu:

GV thơng báo: Phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp

Khi đun nóng prơtein dd axit -> amino axit H2N – CH2 – COOH Ngược lại kết hợp amino axit protein

? Vậy cấu tạo phân tử prrotein ntn? Gv Liên hệ cấu tạo protêin với chuỗi hạt vòng

? Phân biệt amono axit với axit theo thành phần phân tử?

Hs +, Amono axit: phân tử có nhóm

–COOH nhóm –NH2

+, Axit hữu có nhóm – COOH

GV: Giới thiệu đung nóng dung dịch protein dd axit bazơ protein bị phân huỷ sinh amino axit

? Gọi HS lên bảng viết PTPƯ (dạng chữ )

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Đốt cháy í tóc lơng gà, …

? Nhận xét tượng kết luận

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí

II Thành phần cấu tạo phân tử (5')

1, Thành phần nguyên tố

Thành phần nguyên tố chủ yếu protein cacbon, hiđro, oxi, nitơ lượng nhỏ lưu huỳnh, phot pho, kim loại

2, Cấu tạo phân tử

- Protein tạo từ amino axit phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein

III Tính chất (25') 1, Phản ứng thuỷ phân

Protein + Nước to hỗn hợp amino axit 2, Sự phân huỷ nhiệt

* Thí nghiệm

- Cách tiến hành: SGK

- Hiện tượng: Tóc sừng, lơng gà cháy có mùi khét

- Kết luận: đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3, Sự dơng tụ

(198)

nghiệm theo nhóm vòng phút Cho lòng trứng trắng vào hai ống nghiệm ống nghiệm 1: Thêm nước lắc nhẹ đun nóng, ống nghiệm 2: cho thêm rượu lắc

? Nêu tượng rút nhận xét?

GV: yêu cầu hs nghiên cứu sgk + hiểu biết thực tế -> TLCH:

? Em nêu ứng dụng protein mà em biết?

HS: Có nhiều ứng dụng công nghiệp dệt, da, mĩ nghệ,

Gv chốt kt

- Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng hai ống nghiệm

- NX: Khi đun nóng cho thêm rượu etylic, lịng trắng bị kết tủa

Một số protein tan nước-> tạo thành dung dịch keo, đung nóng cho thêm hoá chất vào dung dịch thường xảy kết tủa Hiện tượng gọi đông tụ

IV Ứng dụng (5')

SGK.tr160 c) Củng cố, luyện tập (3')

- Làm tập 3/sgk.160: Phân biệt loại vải lụa:

HS: Nêu pp đốt mảnh vải có mùi khét mảnh dệt sợi tơ tằm

- Làm tập 2: Tương tự axit, amino axit tác dụng với Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH Em viết phương trình phản ứng

HS: phương trình phản ứng :

1, 2H2N-CH2-COOH + Na  2H2N-CH2-COONa + H2 

2, 2H2N-CH2-COOH + Na2CO3  2H2N-CH2-COONa + H2O + CO2↑ 3, H2N-CH2-COOH + NaOH  H2N-CH2-COONa + H2O

4, H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2-COOC2H5 + H2O d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1')

- Bài tập nhà : 1,2,3,4 SGK tr.160

- Đọc “ TH: Tính chất gluxit” Chuẩn bị mẫu tường trình

- Hướng dẫn học sinh làm BT /sgk

-> Y/c nêu : Hiện tượng xảy cho giấm chanh vào sữa bị sữa đậu nành vón cục (nổi vẩn) Giải thích: có đơng tụ protêin

_

(199)

Ngày soạn: 14 /4 2019 Ngày giảng: / / 2019 - Lớp 9A / / 2019 - Lớp 9B

Bài 54 - Tiết 65 POLIME 1 Mục tiêu

- Định nghĩa, c/ tạo, cách phân loại (polime thiên nhiên polime tổng hợp) - Tính chất chung polime

b) Về kỹ năng: - Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC, từ các monome

- Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu xuất tổng hợp c) Về thái độ: HS có ý thức sd loại polime.

a) Chuẩn bị GV: Mẫu polime: Túi PE , Cao su , vỏ dây điện , mẩu săm lốp xe Hình vẽ dạnh mạch polime SGK

b) Chuẩn bị HS: Sưu tầm hiểu biết polime ứng dụng chúng đời sống

* Câu hỏi: Cho biết cấu tạo phân tử tính chất protein? * Đáp án:

- Cấu tạo phân tử: Protein tạo từ amino axit phân tử amino axit “mắt xích” phân tử protein

- Tính chất

+ Phản ứng thuỷ phân : Protein + Nước to Hỗn hợp amino axit

+ Bị phân huỷ nhiệt: Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

+ Có tượng đơng tụ

* Đặt vấn đề vào mới: Polime hợp chất hữu phổ biến ngày nghiên cứu sử dụng nhiều sống Vậy có cơng thức cấu tạo, tính chất chung ta nghiên cứu học hôm

b) Dạy nội dung

GV Lấy VD số polime:

(200)

Polietylen (- CH2 – CH2 -)n , Tinh bột xenlulozơ (- C6H10O5 - )n , …

? Dựa vào VD + ttin/sgk, Polime gì?

GV: Cung cấp thêm thông tin phân tử khối số polime thông dụng

GV: cho HS đọc SGK sau cho HS tóm tắt theo sơ đồ SGK

? Polime phân loại ? Cho VD

GV: Gọi HS Nghiên cứu bảng + đọc thông tin /SGK 161

GV Nhấn mạnh:

GV: giới thiệu sơ đồ mạch polime H.5.15,

? Quan sát H.5.15, rút kết luận GV: Giới thiệu số mẫu polime + làm thí nghiệm hồ tan số mẫu polime:

+ Hoà tan nước:

+ Hoà tan cao su xăng

? Qua quan sát mẫu vật + làm thí nghiệm, nhận xét trạng thái, tính tan polime?

Gv chốt kt’:

Gv Y/c Hs nhà tự đọc, tìm hiểu:

Hs Theo dõi Vd Gv + thông tin sgk -> TLCH:

- Định nghĩa Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

- Theo nguồn ngốc polime chia thành loại :

+ Polime thiên nhiên : VD tinh bột, Xenlulozơ, protein,

+ Polime tổng hợp: VD Polietilen, tơ nilon,

II Cấu tạo tính chất (13') a, Cấu tạo

- Phân tử polime cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với

- Tuỳ loại phân tử polime, mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh

- Mạch phân tử polime liên kết với tạo mạng không gian

b Tính chất

- Các polime thường chất rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường Một số polime tan axeton II Ứng dụng polime (5')

Hs nhà tự đọc tìm hiểu c) Củng cố, luyện tập (4')

HS: Nhắc lại nội dung

- Bài tập : Hãy mắt xích phân tử polime sau : poli (vinyl clorua) viết tắt PVC, poli propilen, polietilen

giáo án cả năm hóa học 9 lê thị ba thư viện giáo án điện tử

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan