Đang tải... (xem toàn văn)
Học sinh cần biết do phân tử etilen có chứa 1 liên kết đôi trong đó có một liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp (thực chất là một kiểu phả[r]
(1)Tuần : 24 Ngày soạn : 22/02/2018 Ngày dạy : 01/03/2018 Tiết : 46
BÀI 37: ETILEN Công thức phân tử: C2H4
Phân tử khối: 28
I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:
Biết được:
- Biết công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen
- Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí
- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy
Hiểu được:
- Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic
2 Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen
- Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn
- Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học - Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc
3 Trọng tâm: Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử)
4. Thái độ:
- Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác
(2)5 Năng lực hướng tới:
- Năng lực tư logic - Năng lực quan sát
- Năng lực tính tốn hóa học giải vấn đề cách sáng tạo
- Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống
II Phương pháp dạy học:
- Phương pháp hỏi đáp
- Phương pháp trực quan tìm tịi - Phương pháp hoạt động nhóm - Phương pháp sử dụng sơ đồ tư
III CHUẨN BỊ :
1 Chuẩn bị GV:
- Giáo án giảng dạy - Slide giảng - Đồ dùng dạy học:
+ Mơ hình phân tử etilen dạng rỗng + Dụng cụ điều chế khí etilen
+ Bảng phụ, bảng nhóm, - Phiếu học tập (PHT):
+ PHT số 1: Tính chất etilen vận dụng + PHT số 2: Bài tập củng cố
2 Chuẩn bị HS:
- Đọc kĩ trước nhà
IV.
HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tình hình lớp: 2 Kiểm tra cũ: phút
- Nêu đặc điểm biểu diễn cấu tạo metan, tính chất hóa học metan Viết PTHH metan
Trả lời:
(3)- Tính chất hóa học:
+ Tác dụng với oxi: CH4 + 2O2 t°
→ CO2 + 2H2O (phản ứng
cháy)
+ Tác dụng với clo: CH4 + Cl2 Ánh sáng
→ CH3Cl + HCl (phản
ứng thế)
3 Giảng mới: 35 phút
- Giới thiệu vào bài: Trên slide hình ảnh trái chuối xanh trộn lẫn với trái chuối chín Sau thời gian ngắn trái xanh chín, q trình chín nhanh ta để trái chuối xanh chung với Đó trái chuối chín lượng khí định kích thích q trình hơ hấp tế bào trái xanh giúp trái xanh mau chín Khí khí etilen, cấu tạo, tính chất ứng dụng gì? Bây tìm hiểu
- Các hoạt động:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
Hoạt động 1: Tính chất vật lí (5 phút) GV: Cho HS quan sát lọ
đựng khí etilen nêu tính chất vật lí etilen
GV: Yêu cầu HS tính tỉ khối etilen so với khơng khí nêu nhận xét
GV: Nói thêm khí etilen tan nước
HS: Etilen chất khí, khơng màu, không mùi
HS: dC2H4/kk = 28
29 <
1 Etilen nhẹ khơng khí
HS: Đó phương
I Tính chất vật lí:
- Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (
dC2H4/kk = 28
(4)Dựa vào hai tính chất tan nước nhẹ nước có phương pháp để thu khí etilen
pháp đẩy nước đẩy khơng khí
Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5 phút) GV: Hướng dẫn HS lắp
mơ hình phân tử etilen dạng rỗng nhận xét đặc điểm cấu tạo etilen
GV: Yêu cầu học sinh viết CTCT etilen
GV: Giới thiệu phân tử etilen, nguyên tử cacbon liên kết với hai ngun tử hidro, hai hóa trị cịn lại dùng để liên kết hai nguyên tử cacbon với Vậy hai nguyên tử cacbon có hai liên kết, liên kết gọi liên kết đơi
GV: Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học
HS: Lắp mơ hình, quan sát nêu đặc điểm: hai nguyên tử cacbon có hai liên kết
HS:
Viết gọn: CH2=CH2
II Cấu tạo phân tử:
- Giữa hai nguyên tử cacbon có hai liên kết Những liên kết gọi liên kết đôi - Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học
Hoạt động 3: Tính chất hóa học (15 phút) GV: Tương tự
metan, đốt etilen
HS: Nghe giảng viết PTHH theo hướng
(5)cháy tạo khí cacbonic, nước tỏa nhiệt Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng
GV: Làm thí nghiệm etilen tác dụng với dung dịch brom Yêu cầu HS quan sát nhận xét
GV: Vậy etilen phản ứng với brom dung dịch Liên kết bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử brom
GV: Yêu cầu HS lên viết phương trình phản ứng
GV: Phản ứng gọi phản ứng cộng
GV: Giới thiệu thêm etilen tham gia phản ứng cộng với số chất khác hidro, clo
GV: Etilen tham gia phản ứng cộng nhờ vào CTCT có chứa liên kết đơi Vậy khơng có etilen tham
dẫn GV
C2H4 + 3O2 t°
→
2CO2+2H2O
HS: Dung dịch brom bị màu
HS: Viết PTHH H H
C = C + Br – Br
H H H H | | Br – C – C – Br | | H H Viết gọn:
CH2=CH2 + Br2→
Br −CH2−CH2 −¿ Br
HS:
+ CH2=CH2 +
1 Etilen có cháy khơng?
C2H4 + 3O2 t°
→ 2CO2+2H2O
2 Etilen có làm mất màu dung dịch brom khơng?
CH2=CH2 + Br2→ Br −CH2−CH2−¿ Br
C2H4 + Br2→ C2H4Br2
- Các chất
hidrocacbon có liên kết đôi phân tử dễ tham gia phản ứng cộng
3 Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?
+ CH2=CH2 +
CH2=CH2 + CH2=CH2
xt , p ,t° →
…
−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−¿
…
Viết gọn:
n CH2=CH2xt , p ,t°
→
(CH2=CH2) n
(6)gia phản ứng cộng, chất có liên kết đơi (tương tự etilen) tham gia phản ứng cộng
GV: Các phân tử etilen kết hợp với Ở điều kiện thích hợp (nhiệt độ, áp suất, xúc tác), liên kết phân tử etilen bị đứt Khi đó, phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn, gọi polietilen (viết tắt PE)
GV: Dựa vào SGK slide, yêu cầu HS lên viết phương trình
GV: Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Polietilen chất rắn, không tan nước, khơng độc Nó ngun liệu quan trọng công nghiệp chất dẻo
GV: Chiếu slide 2/119 SGK yêu cầu HS thảo luận hoàn thành
CH2=CH2 + CH2=CH2
xt , p ,t°
→
…
−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−¿ …
Viết gọn:
n CH2=CH2xt , p ,t°
→
(CH2=CH2) n
HS: Chú ý nghe giảng
HS: Thảo luận phát biểu
(7)Hoạt động 4: Ứng dụng etilen (3 phút) GV: Yêu cầu HS nghiên
cứu
SGK/upload.123doc.net trình bày ứng dụng etilen
GV: Chiếu số hình ảnh ứng dụng etilen
HS: Etilen dùng làm rượu etylic, nhựa PE, PVC, axit axetic, đicloetan, kích thích mau chín
IV Ứng dụng
(SGK)
Hoạt động 5: Vận dụng (8 phút) GV: hệ thống lại nội
dung học thông qua sơ đồ tư
GV: Phát phiếu học tập số 1, yêu cầu HS thảo luận nhóm trình bày
GV: Nhận xét phần trình bày phát phiếu học tập số Yêu cầu HS thảo luận
GV: Hướng dẫn học sinh làm phiếu học tập số
HS: Quan sát
HS: Thảo luận nhóm trình bày
HS: Chú ý lắng nghe thảo luận
HS: Chú ý lắng nghe
4 Dặn dò: 5 phút
- Đối với học tiết học này:
+ Học thuộc cấu tạo, tính chất hóa học etilen + Làm tập lại sgk trang 119 - Đối với học tiết học tiếp theo:
(8)Sơ đồ tư tính chất oxi Phiếu học tập số 1
Củng cố
1 Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi nguyên tử cacbon phân tử chất sau :
a) CH3−CH3 b) CH2=CH2 c) CH2=CH−CH=CH2
2 Cho chất:
CH4; CH3 – CH3; CH2 = CH2; CH2 = CH – CH3
Những chất làm màu dung dịch brom tham gia phản ứng trùng hợp?
a) CH4
b) CH3 – CH3 c) CH2 = CH2
d) CH2 = CH – CH3
3 Phương pháp sau dùng để loại bỏ khí etilen lẫn khí metan
A Đốt cháy hỗn hợp khơng khí
(9)D Dẫn hỗn hợp khí qua nước
Đáp án:
1 a) liên kết đơn b) liên kết đôi
c) liên kết đơn, liên kết đôi c d
3 B
Phiếu học tập số 2
Vận dụng
Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng:
a) Bao nhiêu lít oxi?
b) Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Đáp án:
a) Phương trình phản ứng cháy etien: C2H4 + 3O2 t
° →
2CO2+2H2O
nC2H4 = 4,48 /22,4 = 0,2 mol. nO2 = 0,2 x = 0,6 mol.
VO2 = 0,6 x 22,4 = 13,4 lít.
(10)IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
V NHẬN XÉT CỦA GV HƯỚNG DẪN:
Giáo viên hướng dẫn