Đang tải... (xem toàn văn)
- Tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm: Nhoâm coù nhöõng tính chaát hoùa hoïc cuûa kim loaïi noùi chung (taùc duïng vôùi phi kim, vôùi dung dòch axit, vôùi dung dòch muoái cuûa kim loaïi hoaï[r]
(1)Bài 18 - Tiết 24 Tuần dạy: 13
NHOÂM
( KHHH: Al - NTK: 27 ) 1 Mục tiêu
1.1.Kiến thức
- Tính chất vật lí nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
- Tính chất hóa học nhơm: Nhơm có tính chất hóa học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn) Ngồi nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro
- Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy
1.2.Kó năng: Rèn kó năng:
- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học nhơm Viết PTHH minh hoạ - Quan sát hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhơm
- Tính khối lượng nhôm theo hiệu suất phản ứng
1.3.Thái độ: Giáo dục học sinh ý thức học tập mơn
3 Chuẩn bị 3.1 Giáo viên
Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút hóa chất Hóa chất: Bột nhơm, nhơm lá, H2SO4, CuCl2, NaOH
3.2 Học sinh: Học làm BTVN, soạn xem trước phần 4 Tiến trình
4.1 Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh: 91 : 92 : 93 :
4.2 Kiểm tra miệng
Câu hỏi Đáp án Điểm
- Nêu tính chất hóa học chung kim loại ?
- Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp ? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học ?
+ Kim loại tác dụng với oxi oxit bazơ
3Fe + 2O2
o t
Fe3O4
+ Kim loại tác dụng với phi kim khác muối
2Na + Cl2
o t
2NaCl
+ Kim loại tác dụng với dung dịch axit muối giải
phóng khí hiđro
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
+ Kim loại tác dụng với dd muối muối kim
loại
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag
Dãy hoạt động hóa học kim loại : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
Ý nghóa:
(2)- Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải
- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ
thường kiềm giải phóng khí hiđrơ.
- Kim lại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit
- Kim loại đứng trước (trừ Na, K, ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
1,5 1,5 1,5
4.3 Bài mới: Giới thiệu bài: Nhôm nguyên tố phổ biến thứ ba vỏ trái đất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Nhơm có tính chất vật lý, hóa học ứng dụng gì quan trọng Bài học hơm ta tìm hiểu vấn đề này.
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm
GV: cho HS quan sát mẫu dây nhôm, bột nhôm đồng thời yêu cầu HS liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính vật lí nhơm
HS nêu tính vật lí
GV thơng báo: Nhơm kim loại nhẹ có khối lượng
riêng 2,7 g/cm3, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt
độ nóng chảy 660oC, dễ dát mỏng, kéo sợi.
HS nhắc lại tính chất vật lí nhôm
GV u cầu HS liên hệ thực tế kể số đồ dùng nhôm
Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học nhôm
GV yêu cầu HS liên hệ trước dự đốn nhơm có tính chất hóa học ?
GV: Các em làm thí nghiệm để kiểm tra dự đốn có khơng
HSquan sát hình 2.10 SGK/ 55
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Rắc bột nhơm lửa đèn cồn
HS làm thí nghiệm theo nhóm: Quan sát, nhận xét tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng HS đại diện nhóm trình bày, HS nhóm khác nhận xét, bổ sung
GV thông báo: Ở điều kiện thường nhôm phản ứng
với oxi (trong khơng khí) tạo lớp Al2O3 mỏng, bền
vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhơm tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí nuớc
GV: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành muối Al2S3, AlCl3
HS viết phương trình Al + Cl2
HS nêu kết luận
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
+ Cho đoạn dây nhôm vào ống nghiệm đựng H2SO4 loãng
+ Cho đoạn dây nhơm vào ống nghiệm đựng
I Tính chất vật lí nhôm
- Nhơm kim loại thể rắn, màu trắng bạc, có ánh kim
- Nhẹ (khối lượng riêng 2,7 g/cm3) dẻo, dẫn điện
và dẫn nhiệt tốt, to
nc = 660oC, dễ dát mỏng, kéo
sợi
II Tính chất hóa học nhôm
1. Nhơm có tính chất hóa học của
kim loại
a Phản ứng nhôm với phi kim
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng (nhôm oxit)
PTHH: 4Al(r) + 3O2(k)
o t
2Al2O3(r)
b Phản ứng nhôm với phi kim khác
PTHH 2Al(r) + 3Cl2(k)
o t
2AlCl3(dd)
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit
phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Cl2 … tạo
thành muối
c Phản ứng nhơm với dung dịch axit
PTHH: 2Al(r)+3H2SO4(dd) Al2(SO4)3(dd)+ 3H2(k)
(3)CuCl2
HS làm thí nghiệm quan sát nhận xét tượng, viết phương trình, nêu kết luận
Đại diện nhóm báo cáo
( Có sủi bọt khí nhôm tan dần tạo thành muối giải phóng khí hiđro
Có chất màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhơm tan
dần, màu xanh CuCl2 nhạt dần tạo thành muối
mới kim loại mới)
Các nhóm nhận xét bổ sung
GV giới thiệu: Nhơm cịn phản ứng với AgNO3
HS viết phương trình Al + AgNO3
GV chốt ý TN:
( Nhơm đẩy đồng khỏi dd CuCl2 , Al tác dụng với
dd muối kim loại yếu tạo muối kim loại mới)
GV kết luận
GVbiểu diển thí nghiệm: Cho dây nhôm vào vào oáng
nghiệm đựng dung dịch NaOH
HS quan sát nêu tượng, rút kết luận ( Có khí khơng màu ra, nhơm tan dần )
Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng Al
HS liên hệ thực tế kể ứng dụng nhôm (Dây dẫn điện, vật liệu xd, điều chế hợp kim Đuyra ) GV chốt vấn đề cho HS ghi nội dung
Hoạt động : Tìm hiểu sản xuất nhơm
GV thuyết trình cách sản xuất nhôm HS viết PTHH
d Phản ứng nhơm với dung dịch muối
PTHH: 2Al(r) + 2CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu(r)
Al(r) + 3AgNO3(dd) 3Ag(r) + Al(NO3)3(dd)
Nhơm có tính chất hóa học kim loại
2 Nhơm có tính chất hóa học khác.
PTHH: Al + H O + N aOH Na Al O2 + H2
Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm
III Ứng dụng
Nhơm có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống
IV Sản xuất nhôm
Nhơm sản xuất cánh điện phân hỗn hợp nhôm oxit criolit
2Al2O3
dpnc Cryolit
4Al + 3O2
4.4 Câu hỏi, tập củng cố. GV cho hs làm BT sau:
Bài tập: Tính khối lượng nhơm thu điện phân 76,5g nhơm oxit Biết hiệu suất q trình phản ứng 80%
HS làm BT: Số mol cuûa 76,5g Al2O3: n Al2O3 =
76,5
102 = 0,75 mol
PTHH: 2Al2O3
dpnc criolit
4Al + 3O
2
2mol 4mol 0.75mol 1,5mol
Khối lượng Al thu (hiệu suất 80%): mAl =
1,5.27.80%
100% = 32,4g 4.5 Hướng dẫn học sinh tự học
- Học bài, làm taäp 2, 3, 4, 5, / 58 SGK
(4)- Thí nghiệm 2: Chỉ có Al phản ứng với dd NaOH Cịn lại 0,6 g chất rắn Mg
Từ Mg suy thể tích khí H2 sinh Mg pư với H2SO4 Từ tính thể tích
H2 sinh Al phản ứng với H2SO4 khối lượng Al
- Chuẩn bị bài: “Sắt”
Soạn theo nội dung: + Sắt có tính chất vật lí nào?
+ Sắt có tính chất hố học nào? Viết PTHH
5 Rút kinh nghieäm