Đặt vấn đề : Như các em đã biết khí oxi trong không khí đóng vai trò vô cùng quan trọng tới sự sống của chúng ta và tất cả sinh vật trên Trái Đất.. Nếu không có oxi trong vòng 3 phút thì[r]
(1)Trường: Lớp dạy: Ngày soạn: 23/9/2016
Ngày dạy:
Bài 29- Tiết 41: OXI
Kiến thức cũ biết Kiến thức cần hình thành
- Tính chất oxi học chương trình lớp
- Cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học phản ứng oxi hóa-khử
- Vị trí cấu hình electron lớp ngồi cùng, ứng dụng, phương pháp điều chế phịng thí nghiệm cơng nghiệp
- Tính oxi hóa mạnh oxi (HS thấy mối liên quan cấu tạo nguyên tử, phân tử, độ âm điện oxi với tính oxi hóa mạnh ngun tố
I Mục tiêu học 1 Về kiến thức
Trình bày được:
+ Vị trí, cấu tạo nguyên tử, phân tử oxi
+ Nêu tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp
+ Thấy vai trò quan trọng oxi sống người sinh vật trái đất
Giải thích được:
+ Tại tính oxi hóa mạnh oxi
(2)Vận dụng được:
+ Vận dụng kiến thức để giải vấn đề đời sống thực tiễn, sản xuất + Vận dụng kiến thức để giải tập hóa học có liên quan
2 Kỹ năng
+ Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học oxi + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, Rút nhận xét tính chất, điều chế + Viết PTHH minh họa cho tính chất điều chế
3 Thái độ
+ Làm việc có nghiêm túc, có trách nhiệm + Có niềm tin vào khoa học
+ Có ý thức bảo vệ tuyên truyền người trồng xanh để bảo vệ môi trường
4 Định hướng phát triển lực
+ Năng lực giải vấn đề + Năng lực hợp tác, sáng tạo
+ Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học
II Chuẩn bị
1 Chuẩn bị GV
+ Sách giáo khoa, sách giáo viên, kế hoạch dạy học + Hợp đồng, phiếu hỗ trợ, phiếu học tập
+ Giấy Ao, bút dạ, nam châm
2 Chuẩn bị HS
+ Sách giáo khoa, bút,
+ Tính chất oxi học lớp
III Phương pháp dạy học
(3)IV Các hoạt động dạy học
1 Ổn định tổ chức lớp, kiểm tra sĩ số (1 phút) 2 Tiến trình dạy học
Hoạt động 1: Giới thiệu mục tiêu- yêu cầu PPDH “oxi” (2 phút)
Đặt vấn đề: Như em biết khí oxi khơng khí đóng vai trị vơ quan trọng tới sống tất sinh vật Trái Đất Nếu khơng có oxi vịng phút sống khó trì Vậy oxi nguyên tố mà lại “có sức mạnh tiềm lực” vào ngày hơm nay, Tiết 41 “OXI”
- GV: giới thiệu mục tiêu, yêu cầu phương pháp học tập học + Đạt mục tiêu kiến thức, kĩ đề
+ Yêu cầu: HS biết phân phối thời gian hợp lí, độc lập hồn thành nhiệm vụ cá nhân, có tinh thần làm việc theo nhóm cao để giải nhiệm vụ nhóm
Hoạt động 2: Nghiên cứu- kí kết hợp đồng (7 phút)
Phổ biến nội dung yêu cầu nhiệm vụ
HĐ có NV: NV bắt buộc (NV 1, 2, 3, 4) NV tự chọn (NV 5,6) Trong đó:
+ NV có đáp án
+ NV có phiếu hỗ trợ (Số màu vàng, số màu đỏ) + NV cá nhân (NV 2, 3, 5, 6) NV nhóm (1,4)
+ Trong q trình thực nhiệm vụ HS có quyền sử dụng phiếu hỗ trợ tùy theo lực, nhịp độ
+ Sau hồn thành nhiệm vụ bắt buộc, HS tự chọn làm thêm nhiệm vụ 5, Có thể làm theo cá nhân nhóm
- GV: Chia sẻ thắc mắc HS hợp đồng có
- HS: Kí kết hợp đồng
+ Từng cá nhân nhận hợp đồng
(4)+ Nêu câu hỏi hợp đồng có
+ Lựa chọn nhiệm vụ kí kết hợp đồng
Phương tiện: Máy vi tính, máy chiếu, hợp đồng phiếu học tập in sẵn.
Hoạt động 3: Thực hợp đồng (22 phút)
Thời gian Nội dung kiến thức
Hoạt động GV
Hoạt động HS
Phương tiện, thiết bị
27 phút Thực hợp đồng
Trợ giúp cho cá nhân nhóm HS gặp khó khăn yêu cầu trợ giúp
Thực nhiệm vụ hợp đồng kí kết
Hợp đồng, phiếu học tập, phiếu hỗ trợ, giấy Ao bút
Hoạt động 4: Thanh lí hợp đồng (13 phút) - GV: Dành phút cho HS tham quan sản phẩm
- HS: + Trưng bày sản phẩm học tập + Tham quan sản phẩm nhóm bạn
+ Ghi nhận, đối chiếu với kết thân, nhóm có phản hồi tích cực Phương tiện: Máy vi tính, máy chiếu, giấy Ao.
Khai thác sản phẩm có từ hợp đồng
Thời gian Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS
Phương tiện 13 phút Khai thác
và xác hóa kiến thức
NV1( phút)
-u cầu nhóm cử đại diện trình bày kết nhóm - Chiếu đáp án nhận xét kết
NV2 (2 phút)
- Gọi HS đứng chỗ
- Các nhóm cử đại diện trình bày kết với nhóm khác - Nhận xét so sánh với kết nhóm khác
Trình bày đáp
(5)trình bày đáp án
- Chiếu đáp án nhận xét kết HS
NV3 (3 phút)
- Gọi HS đứng chỗ trình bày đáp án
- Chiếu đáp án nhận xét kết NV4 (2 phút)
-Yêu cầu nhóm cử đại diện trình bày kết nhóm - Chiếu đáp án nhận xét kết NV5 (2 phút)
Yêu cầu HS đọc đáp án, trình bày làm, chiếu đáp án nhận xét
NV6 : HS hoàn thành nhà
án, so sánh tự đánh giá kết
Trình bày đáp án, so sánh tự đánh giá kết
Cử đại diện trả lời kết quả, Bổ sung thiếu sót, tự đánh giá kết
(6)PHỤ LỤC
HỢP ĐỒNG BÀI 41: OXI
Họ tên: Lớp: Trường: Thời gian: 27 phút Nhiệm
vụ
Nội dung Lựa
chọn Nhóm
Đáp án Tự đánh
giá
1 Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử oxi
†††† 3’
2 Hoàn thành phiếu học tập số1 † 4’
3 Hoàn thành phiếu học tập số2 † 5’
4 Tìm hiểu cách điều chế oxi PTN công nghiệp
†††† 5’
5 Bài tập số λ † 5’
6 Vẽ sơ đồ tư oxi (cấu hình electron, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế)
(7)Hoạt động 5: Tổng kết học (2 phút)
Học sinh tự đánh giá nhiệm vụ thực theo hợp đồng GV thu lại hợp đồng
CÁC NHIỆM VỤ CỤ THỂ TRONG HỢP ĐỒNG
Nhiệm vụ 1:Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử oxi
Viết cấu hình electron nguyên tử oxi cho biết: + Vị trí oxi BTH (ơ, chu kì, nhóm)
+ Cơng thức electron, cơng thức cấu tạo loại liên kết phân tử
Nhiệm vụ 2: Hoàn thành phiếu học tập số 1
Phiếu học tập số
a, Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên oxi
Hãy cho biết tính chất vật lí oxi cách hồn thành bảng sau:
Tính chất vật lí
Trạng thái Màu sắc Mùi, vị
D(oxi/khơng khí) Tính tan nước Nhiệt độ hóa lỏng
Hãy giải thích leo núi, lên cao ta cảm thấy khó thở?
b, Trong tự nhiên oxi tạo nào? Từ cho thấy oxi có tầm quan trọng sống người sinh vật Trái Đất
Nhiệm vụ 3: Hoàn thành phiếu học tập số 2
Phiếu học tập số 2: Tính chất hóa học oxi
(8)- Khả phản ứng oxi với kim loại, phi kim hợp chất nào? Viết phương trình minh họa? Xác định vai trị oxi phản ứng đó?
Nhiệm vụ 4: Tìm hiểu cách điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp.
- Trong PTN oxi điều chế cách nào? Viết PTPƯ điều chế oxi từ chất đó?
- Các phương pháp thu khí oxi sở phương pháp gì? - Trong CN oxi sản xuất phương pháp nào?
Nhiệm vụ 5: Bài tập số 1
Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp
đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối dùng
Nhiệm vụ 6: ( Hoàn thành nhà) Vẽ lược đồ tư oxi
+ Trung tâm nguyên tố oxi
+ Các nhánh nhỏ cấu hình electron lớp ngồi cùng, loại liên kết phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế oxi
ĐÁP ÁN CÁC NHIỆM VỤ THEO HỢP ĐỒNG
Nhiệm vụ 1: Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử của oxi.
+ Cấu hình electron nguyên tử oxi là:
80: 1s22s22p4 , oxi nằm số 8, chu kì 2, nhóm VIA
+ Cơng thức cấu tạo oxi : O=O, liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị khơng phân cực
+ Công thức phân tử O2
Nhiệm vụ 2: Hoàn thành phiếu học tập số 1
(9)Tính chất vật lí
Trạng thái Thể khí
Màu sắc Khơng màu
Mùi, vị Khơng mùi, khơng vị
D(oxi/khơng khí) 32/29≈1,1
Tính tan nước Tan nước
Nhiệt độ hóa lỏng -183°C
- Giải thích: Tại leo núi, lên cao ta cảm thấy khó thở?
Vì d(oxi/khơng khí) ≈1,1 nên oxi nặng khơng khí Do lên cao hàm lượng oxi giảm dẫn đến tượng khó thở
b, Trong tự nhiên oxi tạo từ trình quang hợp xanh
Do đó, xanh có vai trị vơ quan trọng sống tất người sinh vật Trái đất Nó hấp thụ CO2 tạo O2 trì sống, điều hịa khí hậu, Vì
vậy cần phải tích cực bảo vệ rừng trồng nhiều xanh
Nhiệm vụ 3: Hoàn thành phiếu học tập số 2
Tính chất hóa học oxi
Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,14) có electron lớp ngồi cùng, để đạt Che khí với e lớp ngồi cùng, dễ dàng nhận thêm electron tạo thành oxi có số oxi hóa (-2), thể tính oxi hóa mạnh
Oxi oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim nhiều hợp chất khác +Tác dụng với kim loại: Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, )
+ Tác dụng với phi kim
(trừ halogen)
6 CO2 + H2O C6H12O6 + O2 as
3Fe + 2O2 Fe3O4 o
(10)+ Tác dụng với hợp chất
Nhận xét: Số oxi hóa oxi chuyển từ xuống -2 nên phản ứng trên, oxi chất oxi hóa
Nhiệm vụ 4: Tìm hiểu cách điều chế oxi PTN CN
- Trong PTN
Nguyên tắc: Phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt Ví dụ: KMnO4 , KClO3 , H2O2,
Phương trình hóa học
+ Các phương pháp thu khí oxi : Phương pháp đẩy nước ( oxi tan nước) phương pháp đẩy khơng khí cách thu ngửa bình (vì oxi nặng khơng khí)
- Trong cơng nghiệp, oxi điều chế từ:
+ Từ khơng khí: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, thu khí oxi -183°C + Từ nước: Điện phân nước (Có chất điện li NaOH)
Nhiệm vụ 5: Bài tập số 1
Lời giải
Gọi số mol KClO3 x (mol) số mol KCl y (mol)
C2H5OH + O2 2CO2 + 3H2Oo -2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t°
KClO3 KCl + 3/2 O2 t°
(11)Phương trình phản ứng
Sau phản ứng chất rắn lại KCl MnO2 suy khối lượng KCl :
mKCl = 152-3 = 149 (g)
Từ kiện ta có phương trình sau: (1) 74,5x + 122,5y = 197
(2) 74,5x + 74,5y = 149
Giải hệ ta x = y = (mol)
Khối lượng KCl là: mKCl = 1× 74,5 = 74,5 (g)
% mKCl = 74,5197 × 100 = 37,82%
% m KClO3 = 100 – 37,82 = 62,18% Nhiệm vụ 6: Sơ đồ tư duy: HS tự vẽ
PHIẾU HỖ TRỢ HỌC TẬP Nhiệm vụ 3: Phiếu hỗ trợ màu vàng
+ Oxi có electron lớp ngồi cùng, so sánh giá trị độ âm điện oxi với nguyên tố khác Từ đó đưa tính chất hóa học đặc trưng
+ Từ thí nghiệm phản ứng oxi với số kim loại, phi kim hợp chất, rút khả phản ứng Từ kết luận tính oxi hóa oxi
+ Xác định số oxi hóa oxi trước sau phản ứng, từ đưa vai trị oxi
Nhiệm vụ 5: Phiếu hỗ trợ màu đỏ
Chất rắn lại sau phản ứng KCl MnO2 Ta tính khối lượng KCl 149
gam
(12)Gọi số mol KCl KClO3 x y Từ kiện tính
x = y = mKCl = 74,5 gam