― Yêu cầu HS viết một số phương trình phản ứng của kim loại tác dụng với oxi, xác định số oxi hóa và gọi tên.. II.[r]
(1)
Bài 29: OXI - OZON
I MỤC TIÊU BÀI HỌC1.Về kiến thức:
Học sinh biết:
Tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon tính oxi hóa mạnh,
ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất
Học sinh hiểu:
Ngun nhân tính oxi hóa mạnh oxi ozon
Ứng dụng tầm quan trọng oxi ozon đời sống Ảnh hưởng khí ozon đến đời sống Trái Đất nào?
2.Về kỹ
Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế
Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan
Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất ứng dụng oxi
Về thái độ
Giáo dục học sinh thêm u mến mơn hóa học
Học sinh có ý thức tự giác học tập, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường
II TRỌNG TÂM: Tính oxi hóa mạnh Oxi. III CHUẨN BỊ
― GV: dụng cụ, hóa chất để làm thí nghiệm tính chất hóa học oxi ― HS: Ôn lại cũ xem
IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC ― Đàm thoại gợi mở, hỏi đáp ― Trực quan nêu vấn đề V TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC 1.Ổn định lớp:
2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. 3.Giảng mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1:
GV yêu cầu học sinh dựa vào BTH sgk trang 37 cho biết nguyên tử O ô số mấy? (8) Vậy số hiệu nguyên tử oxi bao nhiêu? (8) Dựa vào số hiệu nguyên tử, yêu cầu HS cho biết cấu hình electron nguyên tử oxi, từ suy oxi chu kì mấy, nhóm mấy, electron lớp ngồi cùng? (Chu kì 2, nhóm VIA, electron lớp ngồi cùng)
GV vẽ obitan nguyên tố oxi cho học sinh quan sát)
GV: Yêu cầu học sinh dựa vào kiến thức học cho biết CTPT Oxi gì? ( )
GV nhắc lại kiến thức cũ liên kết đôi
A OXI
I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
Cấu hình electron nguyên tử: 8O:1s22s22p4 Chu kì:
Nhóm: VIA
lelectron lớp ngồi
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
(2)+8/3
+8/3
oxi liên kết cộng trị, không cực CTPT: O2 CTCT: O=O
Hoạt động 2:
GV yêu cầu HS quan sát SGK kết hợp với thực tế trả lời số câu hỏi liên quan đến tính chất vật lý oxi:
― Trạng thái khí, màu sắc, mùi vị?
― Tính tan nước tỉ khối so với khơng khí?
― Áp suất khí nhiệt độ oxi hóa lỏng?
Hoạt động 3:
― Yêu cầu học sinh nhắc lại Oxi có electron lớp ngồi cùng? (6)
― Vậy nhận thêm electron để đạt cấu hình e bền vững khí hiếm? (2 e)
― Nếu nhận thêm e thể tính khử hay tính oxi hóa? (oxi hóa) GV nhắc lại: KHỬ CHO O NHÂN.
― GV giới thiệu HS biết độ âm điện oxi lớn (chỉ flo)
có tính oxi hóa mạnh
― Nếu thể tính oxi hóa tác dụng với chất có tính gì? (Khử) Vậy chất khử chất nào? (Kim loại, Hidro)
― u cầu HS lên bảng hồn thành phương trình Hidro tác dụng với Oxi
― GV lưu ý thêm phải có điều kiện nhiệt độ
― Yêu cầu HS xác định số oxi hóa để thấy thay đổi số oxi háo Oxi phản ứng
― GV làm thí nghiệm phản ứng Fe tác dụng với O2 Yêu cầu HS quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa chất (Sắt cháy sáng Oxi tạo thành chất rắn màu đen)
― GV lưu ý sắt tác dụng với Oxi khơng hồn tồn tạo thành Oxit Fe(III) hay Fe(II) mà tạo thành hỗn hợp oxit sắt với tỉ lệ 1:1 ― Yêu cầu HS viết số phương trình phản ứng kim loại tác dụng với oxi, xác định số oxi hóa gọi tên
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Oxi trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi,
khơng vị, nặng khơng khí:
d O2/K2 =
32
29 ≈ 1,1
Oxi tan nước, áp suất khí hóa
lỏng - 183oC.
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm 2e Nó thể tính oxi hóa mạnh:
1.Tác dụng với H2:
2.Tác dụng với kim loại :
Oxi tác dụng với hầu hết kim loại ( rừ Au, Pt…) VD:
(FeO )
(Oxit sắt từ) +2 -2
2Mg + O2
⃗
t0 2MgO Magie oxit
Natri oxit 3 Tác dụng với phi kim:
Oxi tác dụng hầu hết phi kim (trừ halogen) VD:
(3)―GV làm TN lưu huỳnh cháy oxi yêu cầu học sinh cho biết tượng phản ứng? (lưu huỳnh cháy Oxi cho gọc lửa màu xanh nhạt) Từ lên bảng hồn thành PTPỨ, xác định số oxi hóa gọi tên sản phẩm tạo thành ―Tương tự GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với số phi kim khác như: C, P gọi tên sản phẩm xác định số oxi hóa
―GV yêu cầu HS viết phương trình CO cháy khơng khí xác định số oxi hóa
―GV thơng báo đèn cồn dùng đốt cháy S , yêu cầu HS viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa ―Từ GV yêu cầu HS rút kết luận chung tính chất oxi
Hoạt động 4:
―GV yêu cầu HS nêu số ứng dụng oxi mà em biết
―GV yêu cầu em nghiên cứu thêm SGK
Hoạt động 5:
― GV yêu cầu HS cho biết Oxi chiếm bao nhiều phần trăm thể tích khơng khí? (21%) Oxi chiếm ¼ thể tích khơng khí mà có nhiều ứng dụng có đủ Oxi để đáp ứng nhu cầu sử dụng người không? (Không) Vì phải điều chế
― Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm mà em học, viết phương trình phản ứng
― GV giới thiệu ngắn gọn cách sản xuất oxi công nghiệp Và yêu cầu HS viết phương trình
+4 -2
S + O2
⃗
t0 SO2 Lưu huỳnh đioxit +4 -2C + O2
⃗
t0 CO2 Cacbon đioxit +5 -24P + 5O2
⃗
t0 2P2O5 Điphotpho pentaoxit 4.Tác dụng với hợp chất :Oxi tác dụng nhiều hợp chất vô hữu cơ: VD:
-2 +4 -2 -2
C2H5OH + 3O2
⃗
t0 2CO2 +3H2OKết luận: Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit).
IV ỨNG DỤNG:
Oxi có nhiều ứng dụng như: ― Dùng luyện gang, thép ― Cơng nghiệp hóa chất ― Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa ― Hàn cắt kim loại
― Dùng y học V
ĐIỀU CHẾ :
1 Trong phịng thí nghiệm
Oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi không bền với nhiệt:
VD:
2KMnO4
⃗
t0 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3⃗
MnO2, t0 2KCl + 3O2↑2KNO3
⃗
t0 2KNO2 + O2↑ 2 Trong công nghiệp Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng → oxi
(phương pháp vật lý)
Từ nước: phương pháp hóa học
2H2O điện phân
→ 2H2↑+O2↑
Hoạt động 6:
(4)XX số câu hỏi tính chất vật ozon:
Trạng thái, màu sắc, mùi vị? Tính tan nước so với oxi? Nhiệt độ hóa lỏng?
― GV yêu cầu HS quan sát SGK rút nhận xét tính chất hóa học ozon so sánh với oxi? Viết PTPU chứng minh Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi
Hoạt động 7:
―GV yêu cầu HS tham khảo SGK giới thiệu cho HS tạo thành ozon khí ―GV nêu lên vai trò quan trọng tầng ozon nguời sinh vật
H oạt động 8:
―GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức đời sống nghiên cứu SGK rút kết luận ứng dụng ozon
―Tầng oxzon bảo vệ người khỏi tia tử ngoại, yêu cầu HS cho biết có quan trọng với đời sống người khơng? (Có)
―u cầu HS cho biết tầng ozon tình trạng nào? (bị thủng, mỏng dần) GV hỏi tiếp lại thủng? (Do ô nhiễm môi trường)
―Trước thực trạng phải làm để bảo vệ tầng ozon? (tuyên truyền cho người tích cực bảo vệ mơi trường,…)
a) Tính chất vật lý:
Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc
trưng
Hóa lỏng -1120C
Tan nước nhiều oxi khoảng 15 lần
b) Tính chất hóa học:
Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) ,
nhiều phi kim nhiều hợp chất hữu cơ, vơ
Ozon oxi hóa Ag điều kiện thường ,cịn oxi
thì khơng → phương trình phản ứng phân biệt oxi ozon
2Ag + O3 → Ag2O + O2 Ag + →
II OZON TRONG TỰ NHIÊN:
Ozon tạo thành khí có
phóng điện (tia chóp) Trên mặt đất ozon sinh oxi hóa số chất hữu
3O2tia tửa ngoại
→ 2O3
Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao
khơng khí bảo vệ người sinh vật trái đất III ỨNG DỤNG:
Tầng ozon bảo vệ người sinh vật mặt đất
khỏi tác hại tia tử ngoại
Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu
ăn,
Trong y học dùng để chữa sâu Trong đời sống dùng để sát trùng nước
VI CỦNG CỐ, DẶN DỊ 1 Củng cớ
- Nêu tính chất hóa học đặc trưng Oxi, Ozon (tính oxi hóa mạnh) - CM Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi
2 Luyện tập: 3, 4, trang 127, 128/SGK
3 Dặn dò: Học thuộc cũ đọc trước Bài 30: Lưu huỳnh. VII.NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN:
(5)
Ngày tháng năm Ngày tháng năm DUYỆT GIÁO ÁN CỦA GV HƯỚNG DẪN SINH VIÊN THỰC TẬP
(Ký, ghi rõ họ tên)
(Ký, ghi rõ họ tên)