Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
Chương III CÂN BẰNG HÓA HỌC I Định luật tác dụng khối lượng số cân II Cân hoá học hệ dị thể III Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học IV Định lý nhiệt Nernst V Các phương pháp xác định số cân VI Cân hóa học hệ thực I ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯNG VÀ HẰNG SỐ CÂN BẰNG NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT ùt phản ứng đồng thể: k1 �� � bB dD �� � gG rR k2 v1 k1C ốc độ p/ư thuận: b B ốc độ p/ư nghịch: v2 k2 C C g G 03/22/21 607010 - Chương d D C r R k1 �� � gG rR bB dD �� � k2 Ban đầu v1 > v2, sau v1 giảm dần, v2 tăng lên Khi v1 = v2 phản ứng đạt cân g r � k C C G R b d Lúc gđó, r � ta được: KC � kC C k C C � b d � B D G R k C C � B cb Kc gọi HẰNG SỐ CÂN D � BẰNG pư Giá trị số cân đặc trưng cho cân phản ứng điều kiện xác định, không thay đổi thay đổi nồng 03/22/21 607010 - Chương Hình 3.1 Cân hóa học đạt từ hai phía thuận nghịch phản ứng H2 + I2 = 2HI HI, % 100 2HI =H2+I2 80 60 H2+I =2HI 40 20 03/22/21 25 50 75 607010 - Chương 100 t (phuù t) 03/22/21 607010 - Chương 03/22/21 607010 - Chương ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯNG (do Guldbrg Waage đưa năm 1867) Khi hệ đồng thể đạt đến trạng thái cân bằng, tích nồng độ sản phẩm phản ứng chia cho tích nồng độ chất phản ứng luôn số 03/22/21 607010 - Chương QUAN HỆ GIỮA G VÀ HSCB AD phương trình : G g G r R b B d D i RT ln Pi o i G g r b d o G o R o B o D RT ( g ln PG r ln PR b ln PB d ln PD ) � G G RT ln P o (1) Trong đó:G o g Go r Ro b Bo d Do vaø 03/22/21 g r G R b d B D P P P P P 607010 - Chương 03/22/21 607010 - Chương 10 Khi phản ứng đạt cân G = 0, ta o có: (2) G RT ln RT ln K P cb P G RT ln K P RT ln P RT ln P KP (3) (1) – (3) laø phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff, phương trình lý thuyết CBHH áp dụng kết nhiệt động học (tính toán dựa 03/22/21 607010 - Chương 11 Ảnh hưởng chất không tham gia phản ứng (chất trơ): TRONG DUNG DỊCH: Kc = Kn(V) -n = Khi chất trơ hay dung môi tăng làm const cho V tăng, để giữ Kc= const bắt buộc Kn phải thay đổi n CBTRONG bị chuyển dịch phía làm HỆ KHÍ :K = K (P / n ) = p n i tăng số mol lên Khí không tham gia phản ứng tăng const tức ni tăng Lưu ……… (giải thích ảnh hưởng tương ý: Kc phụ thuộc vào T tự phần III.3.2 ) Kn phụ thuộc vào T P 03/22/21 607010 - Chương 35 Ảnh hưởng thành phần hỗn hợp đầu: Hiệu suất h% phản ứng tỉ lệ phần sản phẩm hỗn hợp cân Độ chuyển hoá i cuả chất i tham gia phản ứng biểu diễn tỉ số phần phản ứng cuả chất Nhận xét: h (%) đạt cực đại tỉ lệ thành phần hỗn hợp pư = tỉ lệ hệ số tỉ lượng phương trình pưhh i tăng lên tăng thành phần chất j tham gia vào phản ứng (j i) 03/22/21 607010 - Chương 36 03/22/21 607010 - Chương 37 IV ĐỊNH LÝ NHIỆT NERNST Định lý nhiệt Nernst “Trong hệ ngưng tụ chất nguyên chất tinh thể hoàn chỉnh, đường H = f(T) G = (T) gặp mà có tiếp tuyến chung K“ H, G Còn gọi là: “Định lý tiếp tuyến” 03/22/21 H=f(T) G= (T) T Sự phụ thuộc nhiệt độ 607010 - Chương 38 Biểu thức toán học biểu diễn định lý nhiệt Nernst: H � G � �� �� lim� lim� � � T �0 T � T � T � �� �� limH limG T �0 T �0 Hệ quả: 1) Tiếp tuyến chung hai đường cong H= f(T) G= (T) K song song với trục nhiệt độ � H � � G � � � Nghóa laø:lim� lim� 0 � � T �0 T � T �0 �� T � �� 03/22/21 607010 - Chương 39 Hệ quả: 2) Xuất phát từ: G � G � �� �� S � limS � � � � S � lim T �0 T � T � T �0 �� �� P P H � �� H � �� � lim C C P � � P � � T �0 T � �� � T P � � P � limCP limCV T �0 T �0 Định đề Planck: Entropy chất rắn nguyên chất, có cấu tạo tinh thể hoàn chỉnh, 0K không 03/22/21 607010 - Chương 40 Áp dụng định lý nhiệt Nernst Áp dụng định lý Nernst để tính entropy tuyệt đối, tính số I, J từ tính G KP theo lý thuyết 1) Hệ ngưng tụ gần K Ta có:CP � H const 1 maø : HT Ho aoT aT a3T � HT 1 ao aT a3T � T Suy ra: ao = 03/22/21 607010 - Chương 41 G � �� H � �� Từ (2.51): G = H +�JT� � � � J T � T � �� �� P P Suy ra: J = I =- J/R = Vậy số tích phân không xác định sử dụng định lý nhiệt Nernst hệ ngưng tụ (lỏng rắn) có giá trị không: ao = 0; Do số cân có dạng: J = 0; I = baèng � Ho 1 2 � ln K P � aT a2T a2T � R� T � 03/22/21 607010 - Chương 42 2) Hệ khí Trong hệ khí Nernst thu phương trình có dạng sau: H K ln K P � dT j RT Trong đó: j số hoá học thực: j = jcuối - jđầu Giá trị j cho sổ tay đại lượng nhiệt động Các đại lượng khác phương trình tính cho pha khí (nếu phản ứng dị thể ) 03/22/21 607010 - Chương 43 Phương trình rút gọn Nernst (tính gần H): lgK P Trong đó: n = 298 4,575T nkhí 1,75n.lgT i cuoái - n i = ikhí cuối - ikhí khí đầu i gọi số hoá học qui ước, cho bảng tra số liệu nhiệt động đầu 03/22/21 607010 - Chương 44 V CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HSCB (TỰ ĐỌC) * Phương pháp trực tiếp: xác định nồng độ hay áp suất trạng thái cân * Phương pháp gián tiếp: phân tích đại lượng hóa lý (P, V, d, cường độ màu, độ dẫn điện, chiết suất …) có quan hệ nồng độ hay áp * Phương pháp nhiệt động: tính toán suất đại lượng nhiệt động (như G) để suy HSCB * Phương pháp điện hóa: xác định sức điện động E pin điện hóa để tính HSCB 03/22/21 607010 - Chương 45 VI CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG HỆ THỰC Fugat (hoạt áp) hệ số fugat G P G o RT ln P i io RT ln Pi GT GTo RT ln P Hệ lý tưởng: PV n RT Hệ thực: a � � P 2� V b RT � � V � Duøng khái niệm FUGAT để dạng phương trình nhiệt động 03/22/21 RẤT PHỨC TẠP P o 607010 - Chương G G RT ln f i io RT ln fi o GT GT RT ln f 46 Fugat f hàm số cuả áp suất mà thay vào vị trí áp suất phương trình nhiệt động phương trình f giữ nguyên dạng đơn Hệ số fugat: giản đối Pvới khí lý tưởng f = ( P ) f lim lim Khí lý T �0 P T �0 � tưởng: Khí thực: Hằng số cân K bằng: f K K P 03/22/21 607010 - Chương 47 Dung dịch thực hoạt độ Hoạt độ a hàm số cuả nồng độ (tương ứng) mà thay vào vị trí cuả nồng độ phương trình nhiệt động phương trình giữ nguyên dạng đơn giản o i tưởng i RT ln đối vớitrình dung dịch lý Các phương nhiệt động sử o G G dụng hoạt độ T T RT ln a a Hệ số hoạt độ: P Hằng số cânKbằng: a K K P 03/22/21 607010 - Chương 48 BÀI TẬP 03/22/21 607010 - Chương 49 ... - Chương PHẦN 24 03/22/21 Nguyên lý Le Chaterlier Khi tác dụng từ vào hệ cân bằng cách thay đổi điều kiện có ảnh hưởng đến cân bằng, vị trí cân hệ dịch chuyển phía làm - Nếu tăng nhiệt độ, cân. .. = p phản ứng đạt cân bằngKp < p phản ứng theo chiều Nếu nghịch Tính toán p giống Kp, khác : - Kp ứng với trạng thái cân 03/22/21 607010 - Chương 15 II CÂN BẰNG HOÁ HỌC TRONG HỆ DỊ THỂ... ĐẾN CÂN BẰNG HOÁ HỌC Có loại yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học: * Làm thay đổi HSCB • Làm thay đổi thành phần hỗn hợp cân •NHIỆT ĐỘ… •* Không làm thay đổi HSCB • Làm thay đổi thành phần hỗn hợp cân