Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
Chương V: DUNG DỊCH CÂN BẰNG LỎNG HƠI I Đại cương dung dịch II Sự hòa tan chất khí chất lỏng III Sự hịa tan chất lỏng chất lỏng Cân lỏng – I ĐẠI CƯƠNG VỀ DUNG DỊCH Dung dịch hỗn hợp đồng thể hai hay nhiều chất hoàn toàn trộn lẫn vào Dung dịch lỏng Dung dịch rắn Dung dịch gồm: Dung môi Ký hiệu (x1) Chất 03/22/21 tan = 2, n (xi) Ký hiệu i 607010 - Chương PHÂN LOẠI DUNG DỊCH Dung dịch lý tưởng: Các cấu tử có tính chất lý, hóa giống lực tương tác giống nhau: fA-A = fB-B = fA-B Tạo 03/22/21 dung dịch không gây hiệu ứng: U = 0; H = 0; V = Tuân theo phương trình lý tưởng, i = io+ RTlnxi 607010 - Chương Dung 03/22/21 dịch lý tưởng: 607010 - Chương Dung dịch vô loãng: x1 1, xi Tuân theo phương trình lý tưởng, như: - Định luật Henry, - Định luật Raoult, Dung- dịch i = iothực + RTlnx (không lý tưởng): i Lực tương tác khác nhau: fA-A fB-B fA-B tạo thành dung dịch U 0; H 0; V 03/22/21 607010 - Chương 5 II SỰ HÒA TAN CỦA CHẤT KHÍ TRONG CHẤT LỎNG Sự hòa tan chất khí chất lỏng phụ thuộc vào yếu tố: Bản chất dung môi chất tan p suất Nhiệt độ Quá trình hòa tan chất khí chất lỏng gồm giai đoạn: Ngưng tụ khí thành lỏng Pha loãng chất tan 03/22/21 607010 - Chương Xét cân bằng: Khí i = Dung dịch (bão hòa i) Các thông số cần biết để xác định trạng thái hệ: xi, T, P Bậc tự do: C = k – f +2 x= =2 f (T, P) i 03/22/21 Khi T= const: xi = f (P) Khi P= const: xi = f (T) 607010 - Chương ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT ĐẾN SỰ HÒA TAN CỦA KHÍ TRONG CHẤT LỎNG Khí i (Pi) = Dung dịch (nồng độ xi) xi Hằng số cânKbằng: P Pi Định luật Henry Ở nhiệt độ không đổi, độ hoà tan khí chất lỏng tỉ lệ áp suất phần pha lỏng xi = kH.Pi với kH số Henry, phụ 03/22/21 607010 - Chương Định luật Henry thật cho dung dịch lý tưởng Với dung dịch thực: - Định luật Henry áp dụng cho chất tan dễ bay dung dịch vô loãng độ tan biểu diễn theo nồng độ khác - Dung dịch có nồng độ cao phải sử dụng hoạt độ sử dụng phương trình thực nghiệm độ tan S = a + b.P + c.P2 03/22/21 607010 - Chương Định luật Siverts Trong ngành luyện kim, khí tan vào kim loại lỏng dạng nguyên tử: X2(k) 2X xi2 KP Pi Hằng số cân bằng: 03/22/21 xi K Pi kH Pi 607010 - Chương 10 03/22/21 607010 - Chương 30 Figure Simple distillation 03/22/21 Figure Fractional distillation 607010 - Chương 31 03/22/21 607010 - Chương 32 HỆ HAI CHẤT LỎNG HOÀN TOÀN KHÔNG TAN LẪN a Tính hệ: phần Ápchất suấtcủa riêng chất không phụ thuộc thành phần, phụ thuộc nhiệt độ 0 P PA PB PA PB f (T) ành phần pha phụ thuộc nhiệ h xB PB PB f (T ) h xA PA PA Nhieät độ sôi nhỏ nhiệt độ sôi cấu tử nguyên chất 03/22/21 607010 - Chương 33 áp suất bão hòa nhiệt độ so Áp bão hòa nước sôi, 760mmHg Áp suất bão hòa chất A theo nhiệt độ Nhiệt độ sôi áp bão hòa A hỗn hợp sôi 03/22/21 607010 - Chương 34 h áp suất bão hòa nhiệt độ s 03/22/21 607010 - Chương 35 b Chưng cất lôi nước: Cơ sở phương pháp dùng nước sục qua hệ chứa chất A không tan nước, lôi kéo khỏi hỗn hợp p dụng để chưng cất chất hữu có nhiệt độ sôi cao, hay nhiệt độ cao bò 03/22/21 607010 - Chương 36 03/22/21 607010 - Chương 37 Ta quan tâm lượng nước tối thiểu để chưng cất kg chất A, tính nhö sau: gH O 03/22/21 PH0 O M H O PH0 O 18 PA M A PA M A 2 607010 - Chương 38 HỆ HAI CẤU TỬ TAN LẪN CÓ GIỚI HẠN: ự tan lẫn có giới hạn hai chất lỏ Ví dụ: Hệ phenol – nước Cho phenol vào nước, có trường hợp xảy ra: * Tan hoàn toàn * Phân thành hai lớp: - Lớp nước bão hòa phenol - Lớp phenol bão hòa nước 03/22/21 607010 - Chương 39 Ở P = const: c = k – f + = – +1 =1 có thông số độc lập Nếu T thay đổi x1 = f(T) x2 = g(T) Giản đồ (T-x) 03/22/21 607010 - Chương 40 Điểm K = điểm tới hạn biểu diễn hai hệ liên hợp có thành phần T Cgiới hạn Đường aKb: đường K n3 T3 n2 Vùng đồng thể T2 T1 Vùng dị thể 03/22/21 607010 - Chương n1 A H b3 Q2 Q1 b2 b1 41 B Hệ Q1 phân thành hai hệQn , b1.phần mol B b%, nhiệt độ T1 ùt hệ có 1 Khi tăng nhiệt độ, thì: Nhiệt độ: T1 T2 T C T3 K H Điểm hệ: Q1 Q2 n3 b3 Q3 b3 Q2 b2 Ñieåm pha b: b1 b2 b3 T3 n2 Ñieåm pha n: n1 n2 n3 T2 Q1 n1 T1 b1 Tính pha T2: Vớilượng T > Tcác : hai hệ tan lượngn Q2b2 hoàn toàn lượngb Q2n2 B A 03/22/21 607010 - Chương 42 TỰ ĐỌC V.3.5.b Phương pháp xây dựng giản đồ ‘nhiệt độ – thành phần’ V.3.5.c Các giản đồ cân lỏng hệ hai cấu tử tan lẫn có giới hạn Hệ ba cấu tử tan lẫn có giới hạn 03/22/21 607010 - Chương 43 BÀI TẬP Trang 180 – 183 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 11 / 1, 9, 16 12, 14 / 10,13, 15 03/22/21 607010 - Chương 44 ...I ĐẠI CƯƠNG VỀ DUNG DỊCH Dung dịch hỗn hợp đồng thể hai hay nhiều chất hoàn toàn trộn lẫn vào Dung dịch lỏng Dung dịch rắn Dung dịch gồm: Dung môi Ký hiệu (x1) Chất... tan chất khí biết Ts ngưmgtụ 03/22/21 607010 - Chương 13 III SỰ HOÀ TAN CỦA CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG CÂN BẰNG DUNG DỊCH LỎNG HƠI Trộn hai chất lỏng – vào xảy trường hợp: - Hoàn toàn tan lẫn... 607010 - Chương l i 16 Định luật Raoult cho dung dịch lý tưởng Đối với dung dịch thực: - Định luật Raoult cho dung môi dung dịch vô loãng, - Định luật Henry cho chất tan 03/22/21 607010 - Chương