Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
Chương IV LÝ THUYẾT CÂN BẰNG PHA CÂN BẰNG PHA TRONG HỆ CẤU TỬ IV.1 Các khái niệm chung IV.2 Cân pha hệ cấu tử IV.3 Các giản đồ hệ cấu tử : nước, lưu huỳnh CÂN BẰNG PHA Ví dụ thực tế Sự chuyển pha Lỏn → Hơi g Đọng Hơi → sương Lỏng Băng tan Rắn → Lỏng Kết tinh Lỏn → đường từ g Rắn Sấy khô 03/22/21 607010 - Chương Tên trình Bay Ngưng tụ Nóng chảy Đông đặc IV.1 CÁC KHÁI NIỆM CHUNG 03/22/21 607010 - Chương V.1.1 Các khái niệm: pha, hợp phần, cấuPha tử, -bậc tự số Pha - số pha f pha f Pha toàn phần đồng thể hệ nằm trạng thái CB có thông số nhiệt động Các pha hệ phân chia Nươ bề mặt phân chia phaHơi ùc đá Nươ ùc Nươ ùc Hệ pha Hệ hai pha Nước đá Nươ ùc Hệ ba pha Hệ Hệ đồng đồng - Chỉ gồm thể thể pha - Không có bề mặt phân chia pha Hệ dị dị Hệ thể thể -Có nhiều pha - Có bề mặt phân chia pha Nươ ùc đá Nươ ùc Nươ ùc Hệ đồng thể 03/22/21 Hơi Nước đá Nươ ùc Hệ dị thể f >1 607010 - Chương Hợp Hợp phần phần Là chất hợp thành hệ Mỗi hợp phần tách riêng tồn qtại Số cấu Số hợp Số cấu q Số hợp độc lập hệ tử k phần r tửtối k phầnsố r Tổng Số Số các hợp thiểu phương phần hợp phần trình độc hệ đủ để lập liên tạo hệ hệ nồng độ k = r – q hợp phần cân 03/22/21 607010 - Chương Ví dụ: 2SO3 (k) = SO2 (k) + O2 (k) Tính số cấu tử hệ cân bằng: Nếu ban đầu có khí SO3: r= q= C SO CO2 1K:c = 2 C SO = const k=r–q=3–1= r= q = 2K:c = C SO CO2 2 C SO = const CSO2= 2CO2 03/22/21 k=r–q=3–2=1 607010 - Chương Là số tối thiểu Bậc tự tự Bậc thông số cần C C thiết để xác định trạng thái cân C = ∑ (thông số trạng thái) – hệ ∑ (phương trình liên hệ) Thông số thành Có loại phần: Ci hay xi Thông số bên thông số ngoài: T, P, V … Ví dụ: Đối với chất khí khí lý - 4tưởng: thông số trạng thái: T, V, C P, = n – - phương trình liên hệ: PV ==nRT 03/22/21 607010 - Chương IV.1.2 ĐIỀU KIỆN CÂN BẰNG PHA VÀ QUY TẮC PHA GIBBS Quy luật chung: Các trình nhiệt động nói chung trình dị thể nói riêng xảy theo hướng san thông cường độ bố Xét hệcác dị thể gồm:số k cấu tử, phân f pha Khi hệ Cân đạt cân α thỏaβ ĐIỀU γ Cân T = T = T =… KIỆN CÂN BẰNG PHA nhiệt độ: độ: nhiệt Cân bằng cơ Cân học: học: Cân bằng Cân hóa học: học: hóa f = T P α = P β = Pγ = … f = P µ1α = µ1β = µ1γ = … = µ1f µ2α = µ2β = µ2γ = … = 03/22/21 607010 - Chương f Ví dụ: Trong không khí, xét áp suất riêng phần nước nước lỏng nước đá nhiệt độ: Ở PH2Olỏng = PH2Orắn = 4,579 OoC: Hệ đạt cân mmHg Ở – PH2Olỏng = 3,158 mmHg 5oC: PH2Orắn = 3,008 mmHg Hệ không cân bằng: nước lỏng chậm đông tự chuyển thành nước đá (lỏng rắn) 03/22/21 607010 - Chương 10 IV.2.3 Ảnh hưởng áp suất tổng cộng đến áp suất bão hòa Ptổng = Pbão hòa chất lỏng + Pcủa khí khác Phương trình liên hệ: P2 V1ỏng ( Pt,2 − Pt,1 ) ln = P1 RT 03/22/21 607010 - Chương 33 IV.2.4 Ảnh hưởng nhiệt độ đến nhiệt chuyển pha Nhiệt chuyển pha phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất cân bằng: λ = λ (T,P), ta có phương trình: dλ λ ∂ ln∆V = ∆CP + − λ ÷ dT T ∂T P - Cân lỏng - , rắn - hơi, có ∆ V≈ Vhd≈λ RT/P nên: dT = ∆CP ∂ ln∆V - Cân rắn , - lỏng ÷ ∂T P dnhỏ, nên: λ λ = ∆CP + dT T 03/22/21 607010 - Chương 34 IV.3 GIẢN ĐỒ TRẠNG THÁI CỦA HỆ 1CẤU TỬ 03/22/21 607010 - Chương 35 P = k.e -λ/RT 03/22/21 607010 - Chương 36 IV.3.1 Giản đồ trạng thái nước 03/22/21 607010 - Chương - Trong vùng: f = C = -Trên đường: hệ có pha CB f=2 -C= Tại điểm T : hệ có pha cân - C điểm f=3 C= tới hạn 37 -Đường BT tuân theo phương trình Clausius– ∆T Clapeyron I, có ∆P = −125 = −0,008 ∆T ∆P nên dốc đứng từ -Đường CT, AT tuân theo trái qua phương trình Clausius– Clapeyron II, dạng hàm − λthh / RT số muõ:− λhh / RT P = ke