Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
Chương VI CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN (SỰ HỊA TAN VÀ KẾT TINH) I Tính chất nồng độ dung dịch II Sự kết tinh dd hai cấu tử Hệ không tạo dd rắn, khơng tạo hợp chất hóa học Hệ khơng tạo dd rắn, tạo hợp chất hóa học bền-khi kết tinh Hệ ko tạo dd rắn, tạo hợp chất hóa học ko bền-khi kết tinh Hệ tạo dd rắn tan lẫn vô hạn Hệ tạo dd rắn tan lẫn có giới hạn I TÍNH CHẤT CÁC DUNG DỊCH LOÃNG CHẤT TAN KHÔNG BAY HƠI 03/22/21 607010 - Chương Độ giảm áp suất dung d Đối với dd chất tan không bay hơi, áp suất bề mặt dd dung môi gây l P = Pdung môiP1=.x1 = P1 (1− x) : áp bão hoà dung môi nguyên chất Pi0 x : tổng phần mol chất tan không bayluật Raoult II: Định độ giảm áp suất Pi − P ∆P tương đối dd = = x 0 tổng phần mol Pi Pi chất tan không bay 03/22/21 607010 - Chương 03/22/21 607010 - Chương • Độ tăng điểm sôi độ hạ điểm kết tinh Khi hòa tan chất không bay vào dd, nhiệt độ sôi hệ tăng nhiệt độ đông đặc giảm so với dung môi nguyên chất Độ hạ điểm đông 03/22/21 Độ tăng điểm 607010 - Chương 03/22/21 607010 - Chương 6 Độ tăng điểm sôi độ hạ điểm kết tinh dung dịch chất tan không bay tỉ lệ thuận nồng độ molan dung dịch: ∆TS = KS.Cm = TSdd – TSdm ∆TÑ = KÑ.Cm = TĐdm – TĐdd KĐ : số nghiệm đông KS : số nghiệm sôi KĐ, KS phụ thuộc dung môi, không phụ thuộc chất tan 03/22/21 607010 - Chương Đối với dd vô loãng dd lý tưởng: K= R.T0 M 1000 λ1 T0 : nhiệt độ sôi (hay nhiệt độ đông đặc) dung môi M1: khối lượng phân tử dung môi λ1 : nhiệt ngưng tụ (hay nhiệt nóng chảy) dung môi 03/22/21 607010 - Chương • Áp suất thẩm thấu 03/22/21 607010 - Chương nồng độ C, phần chất lỏng chậu dung môi Do chênh lệch nồng độ, dung môi thấm qua màng vào trong, mực chất lỏng ống dâng lên độ cao h, tạo chênh lệch áp suất gọi áp suất thẩm thấu: Π = ρ.g.h Áp suất Π phụ thuộc vào nồng độ dd nhiệtđộ: Π = C.R.T 03/22/21 607010 - Chương 10 Tại thời điểm: điểm hệ, điểm rắn, điểm lỏng liên hợp, tuân theo quy tắc đòn bẩy gB l Q2 lượngrắn B Tại T2: = = lượnglỏn gl2 gl Q2r2 Hệ Q2 = lỏng l2 + rắn r2 Tại Te: HR C lượnglỏn ge = hệ H = lỏng e + rắn chung RC chung eH lượngrắn lượngrắn hệ rắn chung RC = rắn A + rắnAB= R C R B lượngrắn B RA RC Quá trình kết tinh kết thúc điểm rắn chung chạy đến điểm H 03/22/21 607010 - Chương 15 Điểmhợp e cóeutecti: nhiệt độ thành phần c Hỗn Te xe Tại điểm eutecti, hệ lỏng A-B bão hoà hai cấu tử A, B Bậc tự do: c=k–f+2=2–3+2=1 Khi P thay đổi, Te xe thay đổi theo: Te = f(P) xe=g(P) Nếu P = const: c = k – f + = – +1=0 Mỗi hệ có Te xe đặc trưng 03/22/21 607010 - Chương 16 Nếu hạ nhiệt độ hỗn hợp eutecti, A B kết tinh đồng thời Hệ kết tinh chất nguyên chất T T b b a e a e A 03/22/21 E B 607010 - Chương t (thờ i gian) 17 Ứng dụng hỗn hợp eutecti: - Tạo “thiếc hàn” nóng chảy nhiệt độ thấp - Tạo hỗn hợp sinh hàn: “muối – nước” 03/22/21 607010 - Chương 18 d Quá trình kết tinh đẳng Giữ nhiệt độ không đổi, thay đổi nhiệt (T = const) thành phần hệ Xét hệ dung dịch NaNO3 30% mol, 55oC Quá trình chưng đẳng nhiệt ứng dụng công nghệ CÔ ĐẶC DD 03/22/21 607010 - Chương 19 VI.2.2 HỆ KHÔNG TẠO DD RẮN, KHI KẾT TINH TẠO HP CHẤT HOÁ HỌC BỀN Cho hệ hai cấu tử A B Giả sử nồng độ đó, hệ có phản ứng hóa học tạo chất D (D bền T< Tnóngchảy D) Hai điểm eutectic: e1 (hệ AD) Các đường kết tinh củaDB) e2 (hệ chất rắn: ae1 (Raén A); e1de2 (Raén D); 03/22/21 607010 - Chương 20 a Quá trình kết tinh đa nhiệt: 03/22/21 607010 - Chương 21 b Quá trình kết tinh đẳng nhiệt, đẳ 03/22/21 607010 - Chương 22 VI.2.3 HỆ KHÔNG TẠO DD RẮN, KHI KẾT TINH TẠO HP CHẤT HOÁ HỌC KHÔNG BỀN Cho hệ hai cấu tử A B Giả sử nồng độ đó, hệ có phản ứng hóa học tạo chất D (D tồn nhiệt độ T < Tp Tp đường kết < Tnóng chảy DCác ) tinh chất rắn: ae (Rắn A) ep (Rắn D) pb (Rắn B) e: điểm eutecti p: điểm peritecti (điểm chuyển tiếp) 03/22/21 607010 - Chương 23 Hệ có xB< xB(p), trình kết tinh diễn giống hệ không tạo dung dịch rắn, không tạo hợp chất a Quá trình đa nhiệt hóa hệ học T Q1 (xB> xB(D)) T Q1 b r1 l L=RB a p RA (1) RA=L e L=RD RA vaøRD A rC rB (3) RD vaøRB D 03/22/21 H (2) B 607010 - Chương 24 b Quá trình đa nhiệt hệ Q2 (xB= xB(D)) Q3 (xB(p)< xB< xB(D)) 03/22/21 607010 - Chương 25 VI.2.4 HỆ HAI CẤU TỬ TẠO THÀNH DD RẮN TAN LẪN VÔ HẠN Trong thực tế, có hệ kết tinh tạo tinh Đường thể hỗnalb hợp đồng - đường thể hệlỏng, Ag – Au biểu diễn dd bão hòa bắt đầu kết tinh Đường arb - đường rắn, biểu diễn hệ rắn bắt đầu nóng chảy Vùng hai đường cong, biểu diễn hệ dị thể có hai pha lỏng 03/22/21 607010 - Chương 26 VI.2.5 HỆ HAI CẤU TỬ TẠO THÀNH DD RẮN LẪN CÓ GIỚI HẠN a Hệ cóTAN điểm eutectic Hệ Pb – Sn thuộc loại 03/22/21 607010 - Chương 27 b Hệ có điểm peritecti Hệ Pt-Ag thuộc dạng 03/22/21 607010 - Chương 28 TỰ ĐỌC Sự kết tinh dung dịch ba cấu tử • BÀI TẬP • 1, 2, 5, 6, / 4, 5, 03/22/21 607010 - Chương 29 ... chảy) dung môi 03/22/21 607010 - Chương • Áp suất thẩm thấu 03/22/21 607010 - Chương nồng độ C, phần chất lỏng chậu dung môi Do chênh lệch nồng độ, dung môi thấm qua màng vào trong, mực chất lỏng. .. RC chung eH lượngrắn lượngrắn hệ rắn chung RC = rắn A + rắnAB= R C R B lượngrắn B RA RC Quá trình kết tinh kết thúc điểm rắn chung chạy đến điểm H 03/22/21 607010 - Chương 15 Điểmhợp e cóeutecti:... chất rắn: ae (Rắn A) ep (Rắn D) pb (Rắn B) e: điểm eutecti p: điểm peritecti (điểm chuyển tiếp) 03/22/21 607010 - Chương 23 Hệ có xB< xB(p), trình kết tinh diễn giống hệ không tạo dung dịch rắn,