Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
Chương I NGUYÊN LÝ MỘT CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ NHIỆT HÓA HỌC I Các khái niệm định nghĩa II Nguyên lý thứ nhiệt động lực học III Định luật Hess IV Nhiệt dung V Anh hưởng nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng – Định luật Kirchhoff GIỚI THIỆU Nhiệt hóa học khoa học nghiên cứu HIỆU ỨNG NHIỆT trình hoá học Nhiệm vụ nhiệt hoá học Nghiên cứu để TÍNH TOÁN ĐỊNH LƯNG HIỆU ỨNG NHIỆT trình Cơ sở lý thuyết nhiệt hóa học nguyên lý I nhiệt động lực học các định luật có liên quan (định luật Hess, 03/22/21 607010 - Chương I CAÙC KHAÙI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA HỆ: phần vật chất vó mô giới hạn để nghiên cứu MÔI TRƯỜNG: phần giới xung quanh hệ Môi trường hệ tương tác không tương tác với 03/22/21 607010 - Chương 03/22/21 HỆ VĨ MÔ: hệ gồm số lớn tiểu phân (hạt) mà ta áp dụng quy luật xác suất thống kê HỆ NHIỆT ĐỘNG: hệ trạng thái cân (là trạng thái mà tính chất hệ không thay đổi theo thời gian môi trường không tác động đến hệ) 607010 - Chương PHÂN LOẠI HỆ theo tương tác hệ môi trường (tính chất trao đổi chất lượng) 03/22/21 HỆ MỞ HỆ ĐÓNG HỆ CÔ LẬP HỆ ĐOẠN NHIỆT 607010 - Chương HỆ MỞ: trao đổi chất lượng (công, nhiệt…) với môi trường HỆ ĐÓNG: không trao đổi chất, trao đổi lượng với môi trường HỆ CÔ LẬP: không trao đổi chất lượng với môi trường 03/22/21 607010 - Chương HỆ ĐOẠN NHIỆT: không trao đổi nhiệt với môi trường Hệ cô lập hệ đoạn nhiệt 03/22/21 607010 - Chương TRẠNG THÁI: tập hợp tất thông số vó mô đặc trưng cho hệ Lưu ý: trạng thái khác với Trạng Thái Tập Hợp: RẮN, LỎNG, KHÍ Ví dụ: hệ có mol khí điều kiện at, 0oC, tích 22,4 L Khi thay đổi (dù nhỏ) thông số, hệ chuyển sang trạng thái khác 03/22/21 607010 - Chương THÔNG SỐ TRẠNG THÁI: 03/22/21 đại lượng hóa lý vó mô đặc trưng cho trạng thái hệ nhiệt độ Ví dụ: áp suất T thể tích p khối lượng V nồng độ m nhiệt dung C Cp khối lượng riêng … 607010 - Chương loại thông số trạng thái: Thông số CƯỜNG ĐỘ: không phụ thuộc vào lượng chất Ví dụ: T, p … cộng lại với Thông số DUNG ĐỘ: phụ thuộc vào lượng chất Ví dụ: V, m … cộng lại với nhau: V = Vi ; m = m 03/22/21 607010 - Chương 10 03/22/21 607010 - Chương 34 03/22/21 607010 - Chương 35 Ví dụ: Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: 2CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k) (1a) CO CO(k) + O2½O CO (k)CCO H (k) H2O C2H5OH 2(k) 42 (k) (l) (l) (1b) (k) (k) – (k) + H –94,052 12,496 – (l) –66,356 o C H O (l) C H OH (2) 2 68,317 H 26,416 298(sinh) (Kcal.mol-1) H o 298(cha� y) – 0 –337,23 –326,66 (Kcal.mol-1) 03/22/21 607010 - Chương 36 IV NHIỆT DUNG Định nghóa: Nhiệt dung (C) nhiệt lượng cần thiết cần cung cấp để nâng nhiệt độ vật lên độ (1oC hay 1K) trình không xảy trình chuyển pha trình phản ứng hóa học –1 Nhiệt dung riêng, đơn vị:–1cal.g hay Đơn vị: cal.K hay –1 J K K–1 g–1.K–1 Nhieät dung mol, đơn vị: cal.mol–1.K–1 hay J.mol–1.K–1 Nếu nhiệt dung tính trung bình khoảng nhiệt độ T1 - T2 gọi Nhiệt dung trung bình: Q Q C T2 T1 Q nhiệt lượng cần để nâng nhiệt độ vật từ T1 đến T2 (không có biến đổi chất biến đổi pha) Q Nhiệt dung thực: C dT 03/22/21 607010 - Chương 38 Nhiệt dung phụ thuộc vào nhiệt độ : CP = ao + a1T + a2T2 CP = ao + a1T + a-2T-2 CP = ai Ti –2 laø hệ số thực nghiệm, tra Sổ tay hóa lý 03/22/21 B Ct C Co i = 0, 1, 2, B C=f(t) E A 607010 - Chương t t 39 Nhiệt dung phụ thuộc vào điều kiện tiến hành trình, nên có loại nhiệt dung: Q � �� H� � Nhiệt dung đẳng C aùp: P � � � � T � �dT � �� p p Q � �� U� � Nhiệt dung đẳng C tích: v � � � � T � �dT � �� v v Aùp duïng cho mol khí lý tưởng có: 03/22/21 CP – CV = R 607010 - Chương 40 Tính hiệu ứng nhiệt Q QUÁ TRÌNH THAY ĐỔI NHIỆT ĐỘ TỪ T1 ĐẾN T2 (không phải trình chuyển pha hay trình hóa học): T2 Q� CdT T Trong khoảng nhiệt độ hẹp: Q C T2 T1 03/22/21 607010 - Chương 41 V ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢN ỨNG – ĐỊNH LUẬT KIRCHHOFF Xét phản ứng: aA + bB = dD Ta coù: H d H D a.H A b.H B H � H D � ��� H A � �� H B �� �� �� a� � � d � � � � b � �� T � T � T � �dT � �� �� P P ��� P P� = d C p , D a.C p , A b.C p , B = C p H � �� �� � CP T � �� P U � �� � � CV T � �� V Đây biểu thức vi phân định luật Kirchhof Biểu thức tích phân định luaät Kirchhof : T H T H o � C dT P o T2 H T H T � C dT P T 1 Ho số tích phân, ý nghóa xem hiệu ứng nhiệt 03/22/21 607010 - Chương 43 T2 H T H T � C dT P T 03/22/21 607010 - Chương 1 44 Nếu thay giá trị CP = ai Ti vào phương trình trên: �ai � i 1 H T H o �� � T i 1� � -1 H T H o aoT ½ a1T a2T - a-2T HT = Ho + a0T + ½ a1 T2 + a2 T3 - a -2 �ai � i 1 i 1 H T H T �� � T2 T1 i 1� � 03/22/21 607010 - Chương 45 T-1 Biểu thức gần đúng: Nếu CP = : HT = const hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ Nếu CP = const: H T2 H T1 CP T2 T1 p dụng định luật Kirchhoff cho trình chuyển pha: T2 T T � C dT P T 03/22/21 607010 - Chương 1 46 Ví dụ: Cho phản ứng: N2 + H2 = 2NH3 Hiệu ứng nhiệt phản ứng 25oC: = –22,08 Kcal Xác định hàm số mô tả phụ thuộc vào nhiệt độ nhiệt phản ứng đẳng áp HT = f(T) tính nhiệt phản ứng đẳng áp 1000K Biết: CP (N2) = 6,65 + 10–3T (calmol–1K-1) CP (H2) = 6,85 + 0,28.10–3T (calmol–1K-1) 03/22/21 CP (NH3) = 5,92 + 8,96.10–3T (calmol–1K607010 - Chương 47 BÀI TẬP 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11 30 03/22/21 607010 - Chương trang 28 – 48 ... Nhiệt hóa học khoa học nghiên cứu HIỆU ỨNG NHIỆT trình hoá học Nhiệm vụ nhiệt hoá học Nghiên cứu để TÍNH TOÁN ĐỊNH LƯNG HIỆU ỨNG NHIỆT trình Cơ sở lý thuyết nhiệt hóa học ? ?nguyên lý I nhiệt. .. 607010 - Chương 17 II NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC “Trong trình bất kỳ, biến thiên nội U hệ nhiệt lượng Q mà hệ nhận trừ công A hệ sinh” U = Q - A (1 .1) Ý nghóa: Nguyên lý bảo toàn... định độ biến thiên U 03/22/21 607010 - Chương 14 CÔNG A & NHIỆT Q (HIỆU ỨNG NHIỆT) hai hình thức truyền lượng hệ NHIỆT CÔN G 03/22/21 607010 - Chương 15 THU NHIỆT TỎA NHIỆT HỆ ĐOẠN NHIỆT QUY