Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
ĐẠI CƯƠNG VỀ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH ĐIỆN HĨAPP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ ĐẠI CƯƠNG HÓA- CHƯƠNG VỀ PP PHÂN TÍCH 10 PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 10.1 10.2 10.3 10.4 Một số khái niệm Các thuyết trình điện hóa Phân loại PPPT điện hóa Phương pháp chuẩn độ điện ĐIỆ ĐẠI CƯƠNG HÓA- CHƯƠNG VỀ PP PHÂN TÍCH 10 PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 10.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM – – – – Cơ sở chung Điện cực Phản ứng điện hóa Thế cân điện cực ĐIỆ CƠ SỞ CHUNG Quy luật, tượng liên quan PƯ ĐH xảy ranh giới tiếp xúc cực DD phân tích CƠ SỞ CHUNG Tính chất điện hóa DD tạo nê CỦA môi trường cực ĐIỆN HÓA HỌC Ứng dụng trình điện ho ĐIỆN CỰC Hệ nối tiếp phase dẫn điện, tướng tươ ĐỊNH cuối kim loại, tướn NGHĨA DD chất điện ly ĐIỆN CỰC - M nhúng vào DD muối Mn+: M M -M trơ (Pt,Au) nhúng vào dd đôi o Điện cực hóa khử : Pt Ox, Kh kim loại -M phủ lớp muối khó tan MA PHÂN muối MA tiếp xúc dd chứa anion LOẠI VD: Ag, AgCl ↓ Cl – ĐIỆN Cuối cực điện cực lớp mà CỰC Điện màng VD điện cực màng thủy tinh Bản, dây Pt phủ lớp muội Pt t Điện cực xúc đồng thời với khí dd chư khí khí, VD điện cực hidro:Pt,H2 H+ PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA Là phản ứng trao đổi e- dây dẫn ki loại M với cấu tử DD Các ược chuyển từ ion hay phân tử chấ khử đến M từ M tới ion hay phâ tử chất oxy hóa gián tiếp trực ĐỊNH Gián tiếp: M đóng vai trò trung gian (kho NGHĨA bị oxy hóa): Ox + n e - (M:Pt,Au) Kh Trực tiếp: kim loại M bị oxy hóa: M – n e - M n+ Ox + n e Kh (Xem tương đương M + Ox n+ M PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA ĐẶC ĐIỂM Tham số Phản ứng HH PƯĐH Năng lượng Nhiệt Điện Tốc độ Nhanh Chậm (vì phản (phản phản ứng ứng ứng xảy xảy tại bề vị trí mặt điện DD ) cực) PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA M Ox / Kh CÁC GIAI ĐOẠN Cấu tử từ lòng DD đến bề mặt đ CỦA cực (Vđc ) PHẢN QT phóng điện (phản ứng điện cực ): q ỨNG trình trao đổi electron xảy điện c ĐIỆN cấu tử (VPđ ) HÓA QT hình thành thoát sản phẩm kho bề mặt điện cực PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA -Bản chất, nồng độ, dạng ch khảo sát CÁCẢnh hưởng - Bản chất, nồng độ cấu tử YẾU đối lưu nhiệt độ dịch TỐ dung-Sự - Sự điện di điện trường ẢNH HƯỞNG -Bản chất Ảnh hưởng ĐẾN Hình dạng (phẳng, lưới…) PHẢN điện-Điều cực kiện làm việc (hiệu th ỨNG mật độ dòng …) ĐIỆNẢnh hưởng HÓA -Rắn: thuận lợi sản phẩm tạo thành -Khí: khó khăn CÁCH XĐ ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG Phương pháp nội suy Từ số liệu để vẽ đồ thị thứ ba (Δ(ΔΕ / Δ(ΔpH / ΔV) theo VC ), tìm Vtđ cách: NGUYÊN TẮC Suy từ V1 (thể tích VC ( hay < ) Suy từ V2 (thể tích VC > Vtđ có Δ(ΔΕ / Δ Δ(ΔpH / ΔV) bị đổi dấu ) CÁCH XĐ ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG Phương pháp nội suy Xem thay đổi Δ(ΔΕ/ΔV) Δ(ΔpH/ΔV) tuyến tính khoản V2–V1: (V2–V1 ) gây thay đổi ( a + b ) đơn (Vtđ–V1 ) gây thay đổi a đơn vị NGUYÊN (V2–Vtđ ) gây thay đổi b đơn vị TẮC (a, b lấy theo giá trị số ho Vtđ V1 (V2 V1 ) a a b Vtđ V2 (V2 V1 ) b a b Có thể bỏ qua ΔV Δ(ΔΕ / ΔV) ΔV=hằng số(thường ΔV=0,10 0,05 CÁCH XĐ ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG äc chuẩn độ theo PP điện tiế ên máy chuẩn độ tự động: áy tự động hút DD chuẩn vào buret (5,00; oặc 20,00 ml); từ buret , DD chuẩn lấy cốc chứa mẫu y tự ghi nhận Vtđ theo đồ thị tích phân, vi phân c (hai) trả kết xác định cấu tư theo yêu cầu chương trình hóa ùc máy chuẩn độ tự động cho phép xác định n ø xác nhờ ΔV gần điểm tương đương có ợc khống chế bé (có thể đến 0,01 ml ) Đo c PP cao nhờ vào việc sử dụng PP vi ph å xác định điểm tương đương thay PP tích phân ỨNG DỤNG Điện cực thị: thủy tinh (hoặc hydr Điện cực chuẩn: calomel (hoặcAg/AgC CHUẨN Có thể sử dụng để chuẩn độ phả ĐỘ chuẩn độ PP hóa học, VD: CĐ ACID acid mạnh-baz mạnh; acid mạnh-baz yếu; bazBAZ mạnh-acid yếu; đa acid-baz mạnh; đa Baz-acid mạnh; XĐ độ kiềm mẫu nước… Cũng sử dụng để chuẩn độ mộ p/ứ Không thể chuẩn độ PP hóa h ỨNG DỤNG Điện cực thị: kim loại trơ Điện cực chuẩn: calomel (hoặcAg/AgC Khi chuẩn độ dd KhX dd OxC : CHUẨN ĐỘ OxC + KhX KhC + OxX OXY Trước điểm 0,059 [Ox X ] E E lg HÓA Tương đương Chithi Ox / Kh nX [ KhX ] KHỬ 0 n E n E C C X X Tại điểm EChithi nC n X Tương đương X Sau điểm Tương đương X OxC / KhC EChithi E 0,059 [OxC ] lg nC [ KhC ] ỨNG DỤNG Điện cực thị: kim loại M điện cực chọn lọc ion nhạy với ion cần xác đ hay dung dịch thuốc thử Điện cực chuẩn: calomel (hoặcAg/AgC CHUẨN ĐỘ Dùng xác định nồng độ cati TẠO Mn+ Ag+, Zn2+ , Pb2+ ; anion TỦA Cl-, Br – , I– vài ion khác Hg22+ Ví dụ : chuẩn độ dung dịch Cl – A Điện cực thị : Ag kim loại Phản ứng chuẩn độ : Ag+ + Cl – AgCl EChithi E Ag / Ag 0,059 lg[ Ag ] ỨNG DỤNG A g Trước điểm Tương đương EChithi E Ag / Ag Ag + Cl– 0,059 lg[ Ag ] CHUAÅN 0,059 0,059 TAgCl E 0 lg E Ag lg AgCl / Ag / Ag 1 [Cl ] ĐỘ [Cl ] TẠO TỦA Tại điểm 0,059 EChithi E Ag / Ag lg TAgCl Tương đương Sau điểm Tương đương E Ag / Ag 0,059 lg[ Ag ] ỨNG DỤNG Trước điểm tương đương , Cl – b hấp phụ mạnh AgCl làm [Cl –] giả nghoa o tăng lên CHUẨN Sau điểm tương đương Ag+ bị ĐỘ phụ mạnh AgCl làm cho o giảm TẠO xuống TỦA Để hạn chế ảnh hưởng thê dd trước chuẩn độ lượng nhỏ cha điện ly trơ Ba(NO3)2 khuấy mạnh DD để làm rã tủa ỨNG DỤNG Bằng PP CĐ điện thế, CĐ chứa hỗn hợp hay nhiều ion X – CHUẨN Mn+ với điện cực thị M ĐỘ TẠO TỦA Cần lưu ý cạnh tranh có gi ion, đặc biệt ion X - tạo v Mn+ thành tủa có tích số tan gần ỨNG DỤNG Điện cực thị (chất chuẩn EDTA) Điện cực kim loại tương ứng cation Mn+ cần xác định (VD: dùng điện cực Cu để xác định nồng độ muối đồng, điệ Zn để xác định nồng độ muối kẽm CHUẨN ĐỘ Điện cực chọn lọc ion TẠO Điện cực thị vạn Hg / HgY 2– h PHỨC điện cực Au(Hg) / HgY2- Điện cực Hg/ HgY2- dùng để xác đị nồng độ cation có the với Y4- thành complexonate có β < β(HgY2-) Mg2+,Co2+,Ni 2+,Cu2+,Zn 2+ … ỨNG DỤNG Hệ thống đo gồm loại điện cực thích hợp điện cực chuẩn nhúng vào DD chứa một vài chất co tham gia phản ứng điện hóa với điện c ỨNG thị dùng để xác DỤNG Tích số tan chất điện ly khó KHÁC Hằng số phân ly acid/ baz ye Hằng số bền số phức chấ BÀI TẬP PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 40,00 ml mẫu nước kiềm chuẩn độ DD HCl 0,100N theo PP chuẩn độ điện Sự thay đổi giá trị pH DD theo lượng HCl 0,100N sử dụng ghi nhận sau: VHCl (ml) 0,00 pH 10,66 20,0 VHCl (ml ) 5,00 10,0 12,3 12, 12,5 12, 12,70 10,1 8,52 8,48 8,3 8,25 8,1 8,032 30,7 30,10 30,27 30,7 30,40 35, 40, 02 0 30 05 0 0 a)XĐ4,3 thể tích DD HCl 0,100N cần 4,14 3,85 3,6 3,43 2,1 1,9 điểm đương tại8 tương 0 ion 2kiềm diện DD b)Tính nồng độ mol nồng độ g/L (dưới dạng hợp chất Na) 6,47 dùng pH BÀI TẬP PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 40,00 ml mẫu nước kiềm chuẩn độ DD HCl 0,100N theo PP chuẩn độ điện a) Thể tích DD HCl 0,100N cần dùng điểm tương đương thứ (V tđ1 ) XĐ PP nội suy: 12,30 12,40 12,50 12,60 12,70 8,487 8,370 8,250 8,135 - 0,117 - 0,120 - 0,115 0,103 - 0,003 +0.005 + 0,012 8,032 - Vtñ1 = 12,40 ml + (0,10) x 0,003 /0,008 = 12,44ml BÀI TẬP PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 40,00 ml mẫu nước kiềm chuẩn độ DD HCl 0,100N theo chuẩn độHCl điện cần dùng a) PP Thể tích DD 0,100N điểm tương đương thứ hai (Vtđ2 ) XĐ PP nội suy: 30,00 30,10 30,20 30,30 30,40 4,382 4,146 - 0,236 0,181 Vtñ2 - 0,051 3,859 3,611 - 0,287 - 0,248 3,430 - + 0,039 +0,067 = 30,10 ml + (0,10) x 0,051 /0,090 = 30,16ml Vtñ1 = 12,44ml; Vtñ2 = 30,16ml: Vtñ1 < Vtđ2 : DD chứa CO32 – HCO3 – BÀI TẬP PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 40,00 ml mẫu nước kiềm chuẩn độ DD HCl 0,100N theo PP chuẩn độ điện b) Tính nồng độ mol nồng độ g/L (dưới dạng hợp chất Na) ion kiềm Thể tích DD HCl 0,100N dùng để chuẩn độ CO3 – : 2( VDD = 2x12,44 = 24,88ml tđ1 )HCl Thể tích 0,100N dùng để chuẩn độ HCO3 –: Vtđ2V- 2V = 30,16 – 24,88 = [CO 5,282 ml – tđ1 Từ = 12,44 ml tính ]= tđ1 3,11.10 – M ; Cg/l (Na2CO3) = 3,30g/l Vtñ1 = 12,44ml; Vtñ2 = 30,16ml, tính [HCO3 –] = 1,32 10 – M; Cg/l (NaHCO3) =1,11g/l ... HÓA- CHƯƠNG VỀ PP PHÂN TÍCH 10 PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 10.3 PHÂN LOẠI CÁC PPPT ĐIỆN HÓA – Phương pháp – Phương pháp điện lượng – Phương pháp – Phương pháp dựa việc đo điện phân đo đo độ dẫn điện Volt-Ampere...ĐẠI CƯƠNG HÓA- CHƯƠNG VỀ PP PHÂN TÍCH 10 PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 10.1 10.2 10.3 10.4 Một số khái niệm Các thuyết trình điện hóa Phân loại PPPT điện hóa Phương pháp chuẩn độ điện ĐIỆ ĐẠI CƯƠNG... PHÁP ĐIỆNPHÂN & PP nội điện phân ĐO ĐIỆN LƯNG PP đo điện lượng PHÂN LOẠI CÁC PPPT ĐIỆN HÓA PP trực tiếp PHƯƠNG PHÁP ĐO ĐỘ PP chuẩn độ độ dẫn DẪN ĐIỆN PP chuẩn độ dòng cao tần PHÂN LOẠI CÁC PPPT ĐIỆN