Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
0 BÀI 7.3.3 Burette (C) PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA Erlen (X) PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA C + X → CX↓ NGUYÊN TẮC CHUNG X: halogenur Br−, Cl−, I− C:Hg+ hay Ag+ (Thường dùng Ag+ độc Hg+ ) Chỉ thị: thị tạo tủa ( thường dùng K2CrO4 ) thị hấp phụ (thường dùng Fluorescein) thị tạo phức (thường dùng phèn sắt ba ) Điều kiện phản ứng tạo t Vận tốc phản ứng lớn để tạo tủa CX↓ phải có Tst nhoû (< 10 −7 – 10 − ) PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA PHƯƠNG PHÁP MORH PP chuẩn độ trực tiếp với thị tạo tủa K 2CrO 1) Phản ứng chuẩn độ : Ag+ + X− → AgX↓ ản ứng thị:2Ag+ + CrO42− (vàng) → Ag2CrO4↓ (đỏ nâu) TAg2CrO4 = 10−12 ểm cuối: DD vàng tươi (CrO42− ) sang hồng đào PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA PHƯƠNG PHÁP MORH Điều kiện chuẩn độ : pH = 6,5 – 10 (nếu DD NH3) pH = 6,5 ếu DD có NH3) 2CrO42− + 2H+ → 2HCrO4− → Cr2O72− + H2O pH < 6,5 2Ag+ + 2OH− → 2AgOH → Ag2O ↓ + H2O pH > 10 pH > AgX↓ + NH3 → Ag(NH3)2 + X– PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA PHƯƠNG PHÁP MORH àu kiện chuẩn độ : ẩn độ to thường Ag2CrO4 tan nhiệt độ ca ng K2CrO4 phải dùng thích hợp ([CrO42−] 10−3 M ) để Ag2CrO4↓ xuất sau điểm ơng đng mà mắt nhận thấy (lúc [ øn lại khoảng 10−5–10−6M) TN4.1: PP Mohr Chuẩn độ DD NaCl DD AgNO3 Dd AgNO3 0,040N 10 20 30 40 50 5,00 ml dd NaCl + Ít nước cất Vài giọt K2CrO4 10% Màu hồng đào PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA PHƯƠNG PHÁP VOLHARD uẩn độ ngược với chất thị tạo phức phèn 1) Cho lượng thừa Ag+ vào dung dịch chư Ag+ + X− → AgX↓ g+ thừa chuẩn độ SCN− thị sắt ba hản ứng chuẩn độ : g+ + SCN− → AgSCN↓ (trắng đục) TAgSCN = 10−12 hản ứng thị : Fe3+ + SCN− → Fe(SCN)2+ (đỏ máu) m cuối : dung dịch chứa tủa trắng đục xuất hiệ cam nhạt PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA PHƯƠNG PHÁP VOLHARD 3) Điều kiện chuẩn độ : - pH < để tránh tủa Fe(OH)3↓ (dùng HNO3 ) ếu chuẩn độ Cl− phương pháp này, TAgSC xảy cân phụ : AgCl nên có khả gCl + SCN− → AgSCN làm tan tủa AgCl Hạn chế cân phụ cách: - Lọc AgCl trước chuẩn Ag+ thừa - Dùng nitrobenzen để bao TN4.2: PP Volhard Chuẩn độ DD NaCl DD AgNO3 10 20 30 40 5,00 ml dd NaCl + Ít nước cất 3,00 (ml) AgNO3 0,040N Dd NH4SC N 0,040N 50 ml HNO3 (1:1) ml Phèn sắt ba Màu cam nhạt BÀI 7.3.4 Burette (C) PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC Erlen (X) PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC NGUYÊN TẮC CHUNG X: kim loại Mn+ (chuyển tiếp) C(phổ biến) : ethylene diamine tetraacetic acid (E.D.T.A) HOOCCH2 HOOCCH2 N-CH2-CH2-N CH2COOH CH2COOH EDTA dạng acid khó tan nước nên th dùng dạng muối Na2H2Ψ (complex hay Trilon B) ký hiệu hay H2Ψ 2− hay Ψ 4− PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC NGUYÊN TẮC CHUNG EDTA tạo phức với ion kim loại theo cân baèng H2Ψ 2− + Mn+ ⇄ MΨ n−4 + 2H+ 1) Tạo phức theo tỷ lệ mol : 2)Độ bền phức phụ thuộc lớn môi trường Thường sử dụng dd đệm tạ pH thích hợp có β’MΨ đủ lớn cho yêu cầu 3) Tính chọn lọc phản ứng EDT không cao (n=2:Ca2+, Mg2+, Cu2+, Zn2+, Co2+, N n=3:Fe3+, Al3+…; n=4:Ti4+, Zr4+) PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC NGUYÊN TẮC CHUNG 4) Điều kiện chuẩn độ c MΨ phải bền (β’MΨ ≥ 108 ) pH chuẩn độ ọn thị cho phản ứng chuẩn độ, phức tạo b hị bền phải bền phức MΨ ân tạo phức thường chậm → cần chuẩn đo m hay đun nhẹ dung dịch trước chuẩn độ ảnh hưởng ion kim loại tồn song so ấu tử có khả tạo phức bền với ED PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Ca2+ + Mg2+ Chuẩn độ Mg2+ uẩn độ trực tiếp pH = 10, thị Erio–đenT * Phản ứng chuẩn độ: Mg2+ + Ψ 4− ⇄ MgΨ 2− * Phản ứng thị : - Nếu Mg2+ chứa erlen: MgInd + Ψ 4− ⇄ MgΨ 2− + Ind (Hồng,Tím ) (xanh) Dung dịch chuyển từ tím sang xanh - Nếu Mg2+ chứa buret: Ind + Mg2+ ⇄ MgInd Dung dịch chuyển từ xanh sang vừa tím ån độ Mg2+ không phép có mặt Ca2+ Ca g tạo phức bền với EDTA pH 10 PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Ca2+ + Mg2+ Chuẩn độ Ca2+ huẩn độ trực tiếp pH = 12.5, thị Calcon, urexide, hay Fluoresxon: Murexide (CaInd : đỏ ; Ind : xanh ) Fluorescein (CaInd: vàng lục huỳnh quang; Ind: hồng cam không gây ảnh hưởng lên phản ứng [Mg 2+] n tạo tủa Mg(OH)2 Tuy nhiên, lượng + ban đầu phải bị khống chế tủa Mg(OH thành nhiều hấp phụ Ca2+ + PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Ca2+ + Mg2+ Chuẩn độ Ca2+ uẩn độ pH = 10, thị Erio–đenT m vào dd lượng MΨ 2− trước CĐ EDTA MgΨ 2− + Ca2+ ⇄ CaΨ 2− + Mg2+ (do β’MgΨ < β’CaΨ ng Mg2+ sinh tạo phức với thị →MgInd (hồng,tím) Khi CĐ EDTA, Ca2+ lại tác dụng trước: Ca2+ + Ψ 4− ⇄ CaΨ 2− Khi hết Ca2+ tự : Mg2+ + Ψ 4− ⇄ MgΨ 2− Tại điểm tương đương : MgInd + Ψ 4− ⇄ MgΨ 2− + Ind Dung dịch có màu xanh Ind pH = 10 PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Ca2+ + Mg2+ Chuẩn độ hỗn hợp Ca2+ + Mg2+ Thực thí nghiệm pH 12,5 pH 10 V2 – V Chuẩn độ Ca2+ V1 V2Mg2+ Chuẩn độ tổng Ca2+ + Chuẩn độ Mg2+ PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC 10 20 5.00 ml nước cứng + nước cất +2ml dung dịch đệm pH10 + 3-4 giọt thị Eriochro 30 40 50 EDTA 0,0100 M Tím NƯỚC CỨNG: Chuẩn độ tổng Ca2+ + Mg2+ pH 10 EDTA (chuẩn độ trực tiếp) Xanh PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC 10 20 30 5.00 ml nước cứng + nước cất +2ml dung dịch KOH 10N + 3-4 giọt thị Fluorexo 40 EDTA 0,0100 M 50 Vàng lục huỳnh quang NƯỚC CỨNG: WATER HARDNESS: Chuẩn độ Ca2+ pHof12,5 Titration Calcium EDTA with EDTA (direct (chuẩn titration) độ trực tiếp) Hồng cam PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Fe3+ + Al3+ (Chuẩn độ liên tiếp) Chuẩn độ Fe3+ n độ trực tiếp pH = 2, thị acid(sulpho)salic ản ứng chuẩn độ: Fe3+ + Ψ 4− ⇄ FeΨ − Phản ứng thị: eInd + Ψ 4− ⇄ FeΨ − + Ind Tím) (vàng nhạt) (không màu) ại điểm cuối, DD chuyển từ tím (FeInd) sang vàng nhạt (FeΨ PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Fe3+ + Al3+ (Chuẩn độ liên tiếp) Chuẩn độ Fe3+ ều kiện phản ứng chuẩn độ : Û pH 2,5, phức AlΨ − không bền (β’FeΨ = 1012,7, 4,2 ) nên Al3+ không ảnh hưởng đến phản Ψ = 10 ng chuẩn độ ếu dung dịch chứa Fe2+, muốn định Fe tổn ải oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ (thường dùng K2S2O8) ài chuẩn độ Fe2+ không tạo phức với EDT PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Fe3+ + Al3+ (Chuẩn độ liên tiếp) Chuẩn độ Al3+ (Chuẩn độ ngược pH = 5) Thêm vào dung dịch (đã chuẩn độ Fe3+) xác định Ψ 4− Tạo môi trường pH = Đun sôi dung dịch phút tạo điều kiện Al3+ + Ψ 4− ⇄ AlΨ − ( β’AlΨ = 109,6 ) xaûy hoà Chuẩn độ lượng Ψ 4− thừa dung dịc (Cu2+,Zn2+,Pb2+) với thị thích hợp: P.A.N (CuInd: hồng; ZnInd:đỏ; Ind: Xylenol da cam ( ZnInd: đỏ ; Ind: vàng) Tại điểm cuối, dung dịch chuyển từ PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Fe3+ + Al3+ (Chuẩn độ liên tiếp) Chuẩn độ Al3+ (Chuẩn độ ngược pH = 5) Đặc điểm Dùng cách CĐ ngược phức AlΨ − hoàn Nếu chuẩn độ Al3+ dung dịch ban đ ảnh hưởng β’FeΨ = 10 14,2 (pH 5) dễ nhìn màu điểm cuối, thêm vài giọt ocresol lục (có màu xanh pH 5) Sự cộng màu øm trình chuyển màu từ vàng chanh sang v ễ nhận biết từ vàng sang vàng cam Đọc VEDTA 10 20 30 5,00 ml dd Fe3+, Al3+ + Khoaûn g 20 ml nước cất Chuẩn độ DD Fe3+ & Al3+ DD EDTA 0,0100M 10 Đọc VCu2+ 20 30 40 40 50 50 Từng giọt 3,00 ml dd NH4giọt OH EDTA Vài (1:1) 0,0100 acid (sulfo) (đến M salicylic pH=2-2.5) Mất màu tím 4-5 giọt P.A.N dd Cu2+ 0,0100 M Từng 2ml giọt Vài giọt 2ml dd dd NH 4OH Bromocre dd đệm (1:1) sol lục đệm pH5 (đến pH pH5 ~ 5) Vừa tím 80oC ... PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Ca2+ + Mg2+ Chuẩn độ hỗn hợp Ca2+ + Mg2+ Thực thí nghiệm pH 12,5 pH 10 V2 – V Chuẩn độ Ca2+ V1 V2Mg2+ Chuẩn độ tổng Ca2+ + Chuẩn độ Mg2+ PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO... chuẩn độ Fe2+ không tạo phức với EDT PP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC CHUẨN ĐỘ DD Fe3+ + Al3+ (Chuẩn độ liên tiếp) Chuẩn độ Al3+ (Chuẩn độ ngược pH = 5) Thêm vào dung dịch (đã chuẩn độ Fe3+) xác định Ψ 4− Tạo. .. dung dịch chứa tủa trắng đục xuất hiệ cam nhạt PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA PHƯƠNG PHÁP VOLHARD 3) Điều kiện chuẩn độ : - pH < để tránh tủa Fe(OH)3↓ (dùng HNO3 ) ếu chuẩn độ Cl− phương pháp này, TAgSC